碳的多样性[上学期]
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课件19张PPT。第一节 碳的多样性滕州市实验高级中学碳的单质：金刚石（C） 金刚石的结构碳的单质：石墨（C） 碳的单质：C60碳的单质：C20 、C40 、C70 碳纳米管一、碳的多样性 1、什么叫同素异形体？
由一种元素组成的性质不的同几种单质
2、碳的同素异形体：
金刚石、石墨、C60
3、碳为什么有几种异形体？
碳原子的排列顺序不同
4、碳的同素异形体为什么物理性差别很大？而具有相同的化学性质？
碳原子的排列顺序不同。
都是同碳元素组成的
5、怎么证明碳的同素异形体都是由碳元素组成的？
让碳的同素异形体，在足量的氧气中燃烧，都生成唯一的产物二氧化碳。
二、碳的化合物的多样性碳在自然界当中，有游离态的金刚石、石墨等，但主要是化合态。
有机物：蛋白质、淀粉、脂肪、塑料、橡胶、纤维、氨基酸、甲烷、酒精、蔗糖、乙酸等。
无机物：二氧化碳、大理石、方解石、石灰石、白云石、菱锌矿、菱镁矿、菱铁矿等。 碳酸钠和碳酸氢钠（一）实验探究碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质
1、假设：
碳酸钠能与酸、某些碱和某些盐反应
碳酸氢钠能与酸、碱反应及自身分解
思维：
碳酸是弱酸，碳酸钠可与比碳酸强的酸反应；碳碳盐多数难溶于水，CO32- 可与Ca2+ Ba2+等离子反应生成沉淀。
HCO3-既可与酸反应又可与碱反应，碳酸氢钠是酸式盐，酸式盐不稳定，爱热易分解。2、实验方案设计与酸反应
试剂：碳酸钠粉末、碳酸氢钠粉末、
1盐酸。1mol.L-1
仪器：试管
方案设计：让等量的碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应，比较反应快慢和产生二氧化碳的体积大小。
操作步聚：向盛有等质量的碳酸钠和碳酸氢钠
的试管中同时加入等浓度的盐酸。
实验现象：剧烈反应，产生大量的气泡，盛碳酸氢钠的试管比盛碳酸钠的试管反应的速度快，产生的气体多。反应的化学方程式：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
离子方程式：
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
解释：1 molCO32-要结合2molH+才能生成碳酸，而1molHCO3-只需要结合1mol的H+即可生成碳酸，所以，碳酸钠不如碳酸氢钠与盐酸反应的快。
碳酸氢钠的含碳量比碳酸钠多，所以相同质量的碳酸氢钠要比相同质量的碳酸钠产生的二氧化碳多。（二）碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质（三）碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质1、与酸反应:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl=CO2↑+H2O+NaCl2
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
讨论：碳酸钠、碳酸氢钠都能与哪些酸反应？
2 、与碱反应：
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
（碳酸钠与氢氧化钠不反应）
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
3、与盐反应：
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
（碳酸氢钠与氯化钙不反应）
4、相互转化
Na2CO3 NaHCO3
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
5、碳酸氢钠受热分解
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑OH- H2O+CO2或H+（四）碳酸钠和碳酸氢钠的用途碳酸钠的用途：造玻璃、造纸。
碳酸氢钠的用途：造了酵粉。练习：1、怎么样除去碳酸钠粉末中的碳酸氢钠？写出方程式。
2、怎样除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠？写出离子方程式。
3、怎样除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠？写出离子方程式。
4、怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液？写出离子方程式。谢谢观赏同学们再见例1、CO2通入下列溶液中，不产生沉淀的是（ ）A、CaCl2溶液B、Ca(OH)2溶液C、Na2CO3溶液D、Na2SiO3溶液
例2、如图所示，将足量的CO2KOH和Ca(OH)2混合溶液中,生成沉淀的物质的量（n)与通入CO2的体积（V）的关系正确的是 （ ）
nnnnvvvvA B C D
由一种元素组成的性质不的同几种单质
2、碳的同素异形体：
金刚石、石墨、C60
3、碳为什么有几种异形体？
碳原子的排列顺序不同
4、碳的同素异形体为什么物理性差别很大？而具有相同的化学性质？
碳原子的排列顺序不同。
都是同碳元素组成的
5、怎么证明碳的同素异形体都是由碳元素组成的？
让碳的同素异形体，在足量的氧气中燃烧，都生成唯一的产物二氧化碳。
二、碳的化合物的多样性碳在自然界当中，有游离态的金刚石、石墨等，但主要是化合态。
有机物：蛋白质、淀粉、脂肪、塑料、橡胶、纤维、氨基酸、甲烷、酒精、蔗糖、乙酸等。
无机物：二氧化碳、大理石、方解石、石灰石、白云石、菱锌矿、菱镁矿、菱铁矿等。 碳酸钠和碳酸氢钠（一）实验探究碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质
1、假设：
碳酸钠能与酸、某些碱和某些盐反应
碳酸氢钠能与酸、碱反应及自身分解
思维：
碳酸是弱酸，碳酸钠可与比碳酸强的酸反应；碳碳盐多数难溶于水，CO32- 可与Ca2+ Ba2+等离子反应生成沉淀。
HCO3-既可与酸反应又可与碱反应，碳酸氢钠是酸式盐，酸式盐不稳定，爱热易分解。2、实验方案设计与酸反应
试剂：碳酸钠粉末、碳酸氢钠粉末、
1盐酸。1mol.L-1
仪器：试管
方案设计：让等量的碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应，比较反应快慢和产生二氧化碳的体积大小。
操作步聚：向盛有等质量的碳酸钠和碳酸氢钠
的试管中同时加入等浓度的盐酸。
实验现象：剧烈反应，产生大量的气泡，盛碳酸氢钠的试管比盛碳酸钠的试管反应的速度快，产生的气体多。反应的化学方程式：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
离子方程式：
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
解释：1 molCO32-要结合2molH+才能生成碳酸，而1molHCO3-只需要结合1mol的H+即可生成碳酸，所以，碳酸钠不如碳酸氢钠与盐酸反应的快。
碳酸氢钠的含碳量比碳酸钠多，所以相同质量的碳酸氢钠要比相同质量的碳酸钠产生的二氧化碳多。（二）碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质（三）碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质1、与酸反应:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl=CO2↑+H2O+NaCl2
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
讨论：碳酸钠、碳酸氢钠都能与哪些酸反应？
2 、与碱反应：
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
（碳酸钠与氢氧化钠不反应）
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
3、与盐反应：
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
（碳酸氢钠与氯化钙不反应）
4、相互转化
Na2CO3 NaHCO3
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
5、碳酸氢钠受热分解
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑OH- H2O+CO2或H+（四）碳酸钠和碳酸氢钠的用途碳酸钠的用途：造玻璃、造纸。
碳酸氢钠的用途：造了酵粉。练习：1、怎么样除去碳酸钠粉末中的碳酸氢钠？写出方程式。
2、怎样除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠？写出离子方程式。
3、怎样除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠？写出离子方程式。
4、怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液？写出离子方程式。谢谢观赏同学们再见例1、CO2通入下列溶液中，不产生沉淀的是（ ）A、CaCl2溶液B、Ca(OH)2溶液C、Na2CO3溶液D、Na2SiO3溶液
例2、如图所示，将足量的CO2KOH和Ca(OH)2混合溶液中,生成沉淀的物质的量（n)与通入CO2的体积（V）的关系正确的是 （ ）
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