高一上学期期中复习[上学期]

课件45张PPT。期中复习
第一部分氧化还原反应
（题型分析） 学习目标:
1. 氧化还原反应的概念及氧化还原反应的特征和实质
2.用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应
3. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
4.粒子的氧化性和还原性的强弱的比较
5.氧化还原反应中基本规律和原理应用 氧化还原
反应的特征 氧化还原
反应的实质反应物类属反应物性质反应过程反应类型反应产物化合价升高H2 + CuO = H2O + Cu化合价降低氧
化
产
物还
原
产
物指
元
素小结：有关氧化还原反应的概念联系1.下列反应一定属于氧化还原反应的是( )
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应C2、下列变化不属于氧化还原反应的是( )
A.Na2O+ H2O===2NaOH
B. Zn+ H2SO4 (稀)=== Zn SO4+H2↑
C.2Ag NO3===2Ag+ NO2↑+ O2↑
D.3NO2+ H2O===2HNO3+NO A3、下列各反应不同物质分子间同种元素能发生氧化还原反应的是( )
A. FeS+ H2SO4===Fe SO4 +H2S↑
B. H2S+ H2SO4=== SO2↑+S↓+2H2O
C. 3NO2+ H2O===2HNO3+NO
D.?Cl2 +2NaOH===NaCl+ NaClO+ H2OB4、下列说法不正确的是( )
A.化学反应中某元素从游离态变为化合态, 该元素被氧化
B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧 化剂
C.金属阳离子被还原不一定得到金属单质
D.含金属元素的离子不一定都是阳离子AB5.某元素在化学反应中,由化合态变为游离态,则该元素( )
A.一定被氧化 B.一定被还原
C.可能被还原,也可能被氧化 D.化合价降低为0C6、下列反应属于一种元素还原两种元素的是( )
A.? Cl2 +2NaOH===NaCl+ NaClO+ H2O
B.??4FeS2+11O2===2Fe2O3+8 SO2
C.? HgS+O2 ===Hg+ SO2
D.? 2Ag NO3===2Ag+ NO2↑+ O2↑CD7、下列反应中属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂又不作还原剂的是( )
A.? Cl2 + H2O===HCl+HClO
B. 2F2+ H2O ===4HF+ O2
C. Na2O+ H2O===2NaOH
D. 2Na+2 H2O===2NaOH+H2↑A8、反应4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2中，氧化产物是 （ ）
A.只有Fe2O3 B.只有SO2
C. FeS2 和Fe2O3 D. Fe2O3和SO2D9、①在5NH4NO3===4N2↑+ 2HNO3 +9H2O反应中,还原产物是( ) ?
A.N元素 B. N2 C. HNO3 D. H2O
②氧化产物和还原产物的质量比为 。 ?B5 ：310、K2Cr2O7+14HCl===2KCl+2CrCl3
+3Cl2+7H2O反应中,______ 是氧化剂, ______是还原剂, _______元素被氧化, ______元素被还原,_______是氧化产物, ____是还原产物,电子转移总数为____. ?11、根据下列3个反应的方程式判断有关物质的还原性的强弱顺序正确的是
I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI;2FeCl2+Cl2===2FeCl3; 2FeCl3+2HI===2 FeCl2+2HCl+ I2 （ ）
A.I—>Fe2+>Cl—> SO2 B. Cl—>Fe2+> SO2 >I—
C. Fe2+> I—>Cl—> SO2 D. SO2 >I—>Fe2+>Cl—D12、已知反应2A—+C2==2C—+A2,
2C—+B2=2B—+C2, 2D—+C2=2C—+D2,
由此可以推断下列所述关系肯定正确的是（ ）
A—能被D2氧化成A2 B. D—不能B2被氧化D2
C.氧化性B2>D2 D. 还原性B—>D—C 13、已知反应：AgF+Cl2+H2O--AgCl+AgClO3+HF+O2配平后，若Cl2的系数为a,则AgF的系数为 ，若AgClO3的系数为b,O2的系数为c,则AgCl的系数为 。2a5b+4c14、在反应3Cl2+8NH3===6NH4Cl+N2中，被氧化的NH3与未被氧化的NH3的质量比为 （ ）
A. 3∶8 B. 3∶4 C. 1∶4 D. 1∶3D15、在①S2—②Fe3+③Fe2+④Mg2+⑤S⑥Cl—⑦H+⑧SO2⑨Fe⑩HCl粒子中，只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 。 ②④⑦①⑥ ⑨③⑤⑧⑩第二部分 离子反应
（题型分析） 学习目标
1.电解质（强电解质和弱电解质）和非电解质的含义
2.常见的强电解质和弱电解质
3.离子反应的概念
4.离子方程式的书写
5.离子方程式书写及正误判断
6.溶液中离子共存的判断典型例题例1.下列物质是电解质的是
A.Cu B.SO3 C.NH4Cl D.CH3CH2OHC例2.下列说法正确的是
A.强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物
B.强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物
C. SO3的水溶液导电能力很强，所以SO3是强电解质
D.属于共价化合物的电解质熔化状态下，一般不导电D典型例题例3.NaHSO4在熔化状态或水溶液中都能电离出来的离子是
Na+ B. HSO4- C. H+ D. SO42-A例4.下列离子方程式书写是否正确，如有错误，请指出错误的原因并改正。
（1）钠与水反应：Na+H2O==Na++ OH-+ H2↑
（2）硫酸铜溶液与氨水反应：
Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓
（3）碳酸钡放入到稀硫酸溶液中：
CO32-+2H+== CO2↑+H2O
（4）铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+== 2Fe3++ 3H2↑典型例题例5.溶液中可能有CO32- 、SO42-、Cl-、NO3-等阴离子中的一种或几种，回答下列问题：
A.溶液中有大量H+存在时，则溶液中不可能有 离子
B.溶液中有大量Ba2+存在时，则溶液中不可能有 离子
C.溶液中有大量Ag+存在时，则溶液中不可能有 离子例6.下列离子组中，能大量共存的是
Na+ 、NH4+、 、Cl- 、OH-
B. H+、、 Fe3+ 、SO42-、NO3-
C. Cu2+ 、Ba2+、、Cl- 、SO42-
D. Na+、Mg2+ 、OH- 、HCO3— B巩固练习1.下列说法正确的是
能导电的物质叫电解质
B.电解质在通电时能发生电离
C. 氯化钠晶体不导电，所以它是非电解质
D.硫酸镁晶体溶于水可导电，所以它是电解质 A2.下列关于电解质电离的叙述正确的是
A.硫酸钡在水中溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以硫酸钡是弱电解质
B.硫酸钡在水中溶解度很小，但被溶解的硫酸钡全部电离，所以硫酸钡是强电解质
C. SO3的水溶液导电能力很好，所以SO3是强电解质
D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质B巩固练习3.下列物质的水溶液中，除水分子外，还存在其他分子的是
A.氨水 B.盐酸 C. 醋酸 D.硝酸钾AC4.将4gNaOH分别加入100ml下列溶液中（设密度均为1g/cm3），溶液的导电能力变化不大的是
A.自来水 B.3.65%稀盐酸
C. 6%的稀醋酸 D.5.35%的NH4Cl溶液B5.测得某溶液中仅含Na+、SO42-、Mg2+、Cl-四种离子，其中离子个数比为Na+∶Mg2+∶Cl-=4∶5∶6，若设Na+为4n个，则SO42-个数可能为
A.2n B.3n C. 4n D.8nC巩固练习6、离子方程式CO32-+2H+== CO2↑+H2O表示
A.碳酸盐与盐酸之间的反应
B.一切碳酸盐与一切酸之间的反应
C.可溶性碳酸盐与强酸的反应
D. 可溶性碳酸盐与一切酸的反应C7、下列离子方程式正确的是
A.大理石与稀盐酸的反应：
CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O
B.氯化铁溶液与氨水反应：Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓
C.澄清的石灰水与过量二氧化碳反应：
2 OH-+ CO2== CO32- +H2O
D.醋酸与小苏打溶液反应：HCO3-+H+==CO2↑+H2OA巩固练习8.下列离子方程式书写正确的是
A.铜片与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+== Cu2++Ag
B.氧化铜溶于稀硫酸：CuO+2H+== Cu2+ +H2O
C.碳酸银与稀硝酸反应：CO32-+2H+== CO2↑+H2O
D.碳酸氢钙与硝酸反应：HCO3-+H+== CO2↑+H2OBD9、在强酸性溶液里能大量共存，且溶液为无色的离子组是
Mg2+、K+ 、MnO4-、SO42
B. Na+、K+ 、NO3-、S2-
C. Cu2+、K+ 、NO3-、Cl-
D.H+、K+、Cl- 、SO42-D巩固练习10、只用一种试剂就能鉴别出Na2CO3、BaCl2、NaCl三种溶液，这种试剂是
A.NaOH B.CaCl2 C. H2SO4 D.AgNO3C11、现有以下物质①NaCl晶体②液态SO3③液态醋酸④汞⑤硫酸钡晶体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔化的KNO3,请回答下列问题（填序号）
（1）以上物质能导电的是 ，
（2）以上物质中属于电解质的是 ，
（3）以上物质属于非电解质的是 ，
（4）以上物质溶于水后形成的水溶液能导电的是__ 巩固练习13、用一种试剂除去下列各种物质中的杂质
（括号内物质），写出所用试剂及离子方程式
（1）BaCl2(HCl):试剂 ，离子方程式 __________
（2）CO2(HCl):试剂 ，离子方程式__________
（3）Cu粉（Al粉）:试剂 ，离子方程式 ________
（4）CO(CO2):试剂 ，离子方程式____________ 12、xR2++yH++O2===mR3++n H2O的离子方程式中，对m 和R3+判断正确的是
m=4, R3+是氧化产物 B. m=y, R3+是氧原产物
C. m=2, R3+是还原产物 D. m=y/2, R3+是还原产物AB巩固练习14、某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的
工业废水中，共含 K+、Ag+ 、Fe3+、NO3-、
Cl-、OH-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，
故甲厂废水中所含的三种离子是 ；
乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量
（选填：活性碳，硫酸亚铁，铁），可以回收其
中的金属 （填元素符号）
另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的
比例混合，可以使废水中的 等离子转化为
沉淀，经过滤后的废水中只含 ， 第三部分钠及其化合物学习目标：
1、掌握Na及其化合物的性质
2、掌握Na及其化合物的相关实验及现象
3、掌握与Na、钠的化合物的相关的计算。
学习重点：实验设计、过氧化钠的性质、有关混合物的计算。一、钠的性质1.钠的物理性质钠是质软,银白色,易传热导电，熔点低
比水轻的固体。少量纳保存在煤油里。药品保存问题：
1.根据药品的性质选择是否密闭。密闭的方法常采用
试剂瓶用塞、水封、油封等。
2.瓶的选择：集气瓶、广口瓶、细口瓶、棕色瓶、滴瓶等。
3.塞的选择：胶塞、玻璃塞等1.钠的化学性质⑴钠与某些非金属单质的反应⑵钠与水的反应⑶ 钠与酸的反应⑷钠与盐的反应⑸ 钠与某些有机物的反应二、钠的氧化物一、Na2O与Na2O2的十大差异：1.颜色差异： Na2O为白色固体， Na2O2为淡黄色固体2.结构差异： Na2O和Na2O2都为离子化合物，但Na2O中含有O2-，而Na2O2中含有O22-，过氧根离子。3.氧元素价态差异：4.稳定性差异： Na2O不稳定，能继续与氧气反应生成Na2O2，Na2O2比较稳定。5.属类差异： Na2O不稳定，能继续被氧气氧化为Na2O2，Na2O2比较稳定。6.化学性质差异：
①与水反应：Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（标方向、数目）
②与CO2反应：Na2O+CO2=Na2CO3
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
③与酸的反应： Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
对比以上反应，主要有二方面差异：
①反应产物差异，Na2O2参加的反应中有O2产生；
②反应类型差异， Na2O参与的反应为非氧化还原反应。7.氧化还原差异： Na2O一般不表现氧化性，但有一定还原性如： 2Na2O+O2=2Na2O2；Na2O2主要表现氧化性（也就是H2O2的氧化性）由于过氧化钠有强氧化性，熔融时遇到棉花、碳粉或铝粉会发生爆炸，所以应小心使用。8.漂白作用的差异： Na2O无漂白作用， Na2O2是漂白剂，能漂白织物、麦秆、羽毛、品红、酚酞等。9.制法差异：金属钠常温下跟空气里的氧气反应生成 Na2O钠在空气中受热后燃烧生成 Na2O2。10.用途差异： Na2O用途不广泛， Na2O2用途比较广泛，可做供氧剂、漂白剂、杀菌剂、消毒剂等。三、钠的碳酸盐和碳酸氢盐1.俗名差异：Na2CO3俗名纯碱、苏打、洗涤碱、天然碱等；NaHCO3俗名小苏打。2.溶解性差异：二者均溶解于水，但Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的。
问题：往饱和氢氧化钠溶液、饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2后有什么现象？原因？3.水解程度差异：二者均为弱酸盐，水解使溶液显碱性，但Na2CO3水解程度大于NaHCO3的。水解原理应用如泡沫灭火剂、去油污等。4.热稳定性差异：Na2CO3很稳定，一般不分解；NaHCO3不稳定，受热分解。5.与酸反应速率差异：二者都能与酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
从反应过程看：CO32-→HCO3-→H2CO3→H2O+CO2因此跟相同浓度的强酸反应产生CO2的速率NaHCO3大于Na2CO3的。因此泡沫灭火剂常用NaHCO3。6.与碱反应差异：Na2CO3不能与碱发生中和反应，NaHCO3中含有没完全中和的H+，故能继续与碱反应。HCO3-+OH-= CO32-+H2O7.与石灰水等溶液反应差异：它们均能与石灰水、Ba（OH）2溶液反应，现象相同，但反应产物有差异， NaHCO3与石灰水、 Ba（OH）2溶液还涉及量的问题8.与CaCl2或BaCl2等溶液的反应差异：分别向Na2CO3和NaHCO3的溶液中加入CaCl2或BaCl2溶液， Na2CO3溶液产生沉淀，但NaHCO3很难产生沉淀。
故常用加入与CaCl2或BaCl2等溶液的方法鉴别Na2CO3和NaHCO39.用途差异：Na2CO3广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业及生活中的洗涤剂；NaHCO3用于泡沫灭火剂、发酵粉及医疗上中和胃酸过多。三、碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别： 1、利用热稳定性不同；分别加热少量固体，若发生分解反应，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊的是碳酸氢钠，另一个是碳酸钠。
2、利用和酸反应的速率不同：分别取一定量的固体，加入等浓度等体积的盐酸，反应快，产生气体相应多的是碳酸氢钠，另一个是碳酸钠。
3、利用阴离子不同：分别取其稀溶液，滴加氯化钡稀溶液或氯化钙溶液，产生沉淀的为碳酸钠，另一是碳酸氢钠。
4、利用溶液的酸碱性：测其稀溶液（0.1mol／L）的PH值，碳酸钠溶液的PH在12左右，而碳酸氢钠溶液的PH在8左右。补充知识2、工业制纯碱的方法—候德榜制碱法： 基本原理：利用NaHCO3在常见可溶盐中溶解度较小
的特点。先制得NaHCO3，再加热分解制得Na2CO3它们原子半径的变化规律是：
它们还原性的变化规律是：
它们熔点、沸点的变化规律是：
它们的密度的变化规律: 原子半径逐渐增大一、碱金属元素的变化规律（按Li Na K Rb Cs 的顺序）还原性逐渐增强熔点、沸点逐渐降低四、碱金属元素 二、碱金属的相似性和递变性
⑴结构的相似性和递变性
①相似性：最外层只有一个电子，在化学反应中容易失去一个电子，形成+1价的离子。
　②递变性：
电子层数： Li 原子半径Li ⑵碱金属的物理性质
　①相似性：银白色（铯略带金色）;硬度小;密度小;熔点低;导热、导电
　②递变规律：从锂到铯
　　密度呈减小趋势（但钾反常）
　　熔点、沸点逐渐降低⑶化学性质：
①从锂到铯，碱金属随着核电荷数增多，原子半径增大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强：Li②能与水剧烈反应，生成氢氧化物和氢气，从锂到铯与水反应越来越剧烈，对应的碱的碱性越来越强LiOH钠：氧化物；过氧化物
钾、铷、铯：比过氧化物更复杂的氧化物。三、碱金属的焰色反应某些金属或其化合物在灼烧时，使火焰呈现特殊的颜色。这在化学上叫做焰色反应。 1、用途：
检验金属和金属离子的存在
2、实验操作要点
洗、烧、蘸、烧、洗、烧3、记住：钾（透过蓝色钴玻璃）、钠焰色反应颜色。注意：
①做焰色反应可以是适用金属单质或它们的化合物（不是任何金属元素都有焰色反应）。
②一般钠盐、钾盐易溶于水，且水溶液又是无色，因此不能通过沉淀反应而常常利用焰色反应来检验K+、Na+的存在。
③属于物理变化（也伴随有化学变化）。
④每次试验完后，为什么都要用盐酸洗净铂丝（或光洁的铁丝或镍、铬、钨丝），
并在火焰上灼烧到没有颜色为止？
⑤在观察钾的火焰颜色时，为什么要隔着蓝色的钴玻璃？第四部分物质的量及其计算复习学习目标：
一、基本概念及概念辨析
二、建立知识网络
三、配制一定物质的量浓度的溶液1.物质的量（n）：表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 单位—— 摩尔（mol）注意的问题:
⑴ 专有名词;
⑵ 描述的对象是粒子的集体；应用化学式指明粒
子的种类。
⑶ 阿伏加德罗常数：NA 表示，通常使用
6.02×1023 mol－1 这个近似值。2. 物质的质量与摩尔质量的区别和联系单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。联系数值是该物质的相对分子质量，单位是g · mol－1 或kg · mol－1数值任意，单位通常是g 或 kg区别摩尔质量物质的质量3.气体摩尔体积（Vm）
单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。在标准状况下，约为22.4L·mol－1 。注意的问题:
⑴ 研究对象是气体;
⑵ 通常将温度为0℃，压强为 101 kPa 时的状
况称为标准状况;
⑶ 一条定律：在相同的温度和压强下，相同体
积的任何气体都含有相同数目的分子。4.物质的量浓度（CB）
以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。注意的问题:
⑴ 计算公式：
⑵ 物质的量浓度的单位：mol·L－1
⑶ 同一溶液，体积不等，浓度相等，所含溶质的物质的量、质量不相等。注意的问题:
⑴ 计算公式：
⑵ 物质的量浓度的单位：mol·L－1
⑶ 同一溶液，体积不等，浓度相等，所含溶质的物质的量、质量不相等。物质的量
N（mol）物质的质量
m（g）粒子数
N标准状况下
气体的体积
V （L）物质的
量浓度
CB（mol·L－1）关系式方程式中的
系数比等于
物质的量之比在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。电解质
的电离物质的组成与结构溶质的质量分数 三、配制一定物质的量浓度的溶液仪器：
⑴ 用固体配制溶液需用的仪器：
托盘天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
其它：药匙、称量纸
⑵ 用液体配制溶液需用的仪器：
酸式滴定管（或碱式滴定管）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
其它：滴定管夹2. 操作步骤⑴ 计算
⑵ 称量（如是液体就用滴定管量取）
⑶ 溶解（少量水，搅拌，注意冷却）
⑷ 转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）
⑸ 洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中）
⑹ 振摇
⑺ 定容
⑻ 摇匀3. 误差分析：无影响————容量瓶或烧杯中未干燥偏大减小——定容时俯视读数偏小增大——定容时仰视读数偏小增大——定容时加水多，用滴管吸出偏大减小——未冷却到室温就注入容量瓶偏小——减小未洗烧杯和玻璃棒偏小——减小向容量瓶中注液时少量流出溶液浓度溶液体积溶质质量引起误差的一些操作