课件14张PPT。第三章 物质的量卓资中学 胡培杰2004年10月第二课时、摩尔质量在初中我们学习过相对原子质量。相对原子质量 =一个某原子的质量(克)1/12 ×一个C-12原子质量(克)1mol某原子的质量(克)NA个C-12原子质量(克)结论:1摩尔某原子的质量以克为单位,在数值上正好等于该原子的相对原子质量如:1摩尔O的质量为16克;1摩尔S的质量为32克;1摩尔Na的质量为23克;1摩尔H的质量为1克;×NA×NA12克 1克1molHCl的质量为( )克 =1molH的质量+1molCl的质量 =1克+35.5克36.5数值上正好等于HCl的式量1molH2O的质量为( )克 =2molH的质量+1molO的质量 = 2× 1克+16克18数值上正好等于H2O的式量 1摩尔分子的质量以克为单位,在数值上正好等于该分子的式量.1molNaCl的质量为( )克 =1molNa+的质量+1molCl-的质量 = 23克+ 35.5克数值上正好等于NaCl的式量 1摩尔离子化合物的质量以克为单位,在数值上正好等于该离子化合物的式量.58.51molOH-的质量为( )克; 1mol Na+ 的质量为( )克1723 1摩尔分子的质量以克为单位,在数值上正好等于该分子的式量. 1mol任何物质的质量以克为单位,在数值上正好等于该物质的式量。二、摩尔质量1.定义：2.单位:1 摩尔物质具有的质量或单位物质的量的物质具有的质量。符号：用 M 表示。克/摩或 g/mol 或 g .mol－13.数值：等于该物质的式量。下面叙述是否正确？（1）1 摩尔硫酸的质量等于其式量( ); （2）1 摩尔硫酸的质量等于98克( ); （3）硫酸的摩尔质量等于98( ); （4）硫酸的摩尔质量为98克( ); （5）硫酸的摩尔质量为 98克/摩( ); （6）1 摩尔氧的质量为32克( ); （7）1 摩尔 O为16克 ( ); （8） 1 摩尔 O2的质量为32克 ( ); （9）1 摩尔O2的质量为32克/摩 ( ) .×××××有了摩尔质量3.宏观与微观之间换算：M－ 摩尔质量（克/摩）NA－ 阿伏加德罗常数 (近似值:6.02 × 1023)[例 1] 90克水相当于多少摩水?解: 水的式量是18,水的摩尔质量是 18g/mol 。n (H2O) = 90g18g/mol= 5 mol答：90克水相当于5mol水。[例 2] 2. 5 mol 铜原子的质量是 多
少克?解: 铜的原子量是 63. 5 ,铜的摩尔质量是 63.5 g/mol 。m (Cu) = × 2.5 mol63.5g/mol= 158.8g答：2.5mol 铜原子的质量等于 158.8g 。[例 3] 4. 9 克硫酸里含有多少个硫酸分子?解: 硫酸的式量是98,硫酸的摩尔质量是 98g/mol 。n (H2SO4) = 4. 9 g98g/mol= 0.05 mol答：4.9克硫酸里含有 (3.01)(1022)个硫酸分子。N (H2SO4) =0.05 × 6.02 × 1023= 3.01 ×1022（个）[练习] 20. 2 克硝酸钾中，氧元素的质量是多少克?解: 硝酸钾的式量是101,硝酸钾的摩尔质量是 101g/mol 。n (KNO3) = 20.2 g101g/mol= 0.2 mol答：20.2克硝酸钾中，氧元素的质量是 9. 6 g 。n (O) =0.2 mol×3 = 0.6 molm (O) = 0. 6 mol ×16g/mol = 9.6 g试试看：1、24.5克硫酸的物质的量是 mol；2、1.5mol 硫酸的质量是 克，其中含有 mol O ，其质量是 克；3、0.01 mol 某物质的质量是1.08克，此物质的摩尔质量为 ；4、71克Na2SO4中含Na+ mol, 个.试试看： 例题1、Cl2、HCl、O2、H2、CO2各5克，按其所含分子数目由多到少的顺序排列是。H2> O2> HCl> CO2 >Cl2 例题2、欲使SO2与SO3中氧元素质量相等， SO2与SO3的质量比为多少？6 ：5 例题3：下列各物质中，含氧原子个数最多的是：（ ）
A、1molKClO3 B、0.5molH2SO4
C、32克O2 D、3.01×1023个CO2A试试看：【练习】1、如果1克水中含有m个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ）
A、m/9 B、9m C、2m D、m/2B2、1个氧原子的质量为m克，若阿伏加德罗常数为NA，下列式子可表示12C原子的质量是（ ）
A、12/NA克 B、m/16克
C、3m/4克 D、mNA克AC3、已知n个原子质量为b克，则b个该原子的原子量之和是（ ）
A、6.02×1023b2/n B、b2/n
C、n /b2 D、 6.02×1023bA小 结 本节课我们主要学习了摩尔质量、宏观与微观之间换算之间的换算。二、摩尔质量1.定义：2.单位:1 摩尔物质具有的质量或单位物质的量的物质具有的质量。或 g/mol 或 g .mol－13.数值：等于该物质的式量。4.宏观与微观之间换算：M－ 摩尔质量（克/摩）NA－ 阿伏加德罗常数 (近似值:6.02 × 1023)克/摩同学们再见课件11张PPT。第三章 物质的量第一课时卓资中学 胡培杰2004年10月第一节 物质的量引言 我们知道：有的物质是由分子组成的（一滴水大约由15万亿亿个水分子组成），有的物质是由原子组成的（如：金刚石是由许许多多的碳原子组成），还有的物质是由离子组成的(如：氯化钠是由许许多多的Na+和Cl--组成)。分子、原子、离子都属于微粒，这就说物质是由微粒组成的。可以用“个”作单位,例如:如何计量1升水中含有多少水分子?这样就出现了“摩尔”这个概念。摩尔是 单位摩尔是表示的单位2.物质的量定义： 如 硫酸 的 物质的量 不能简化为 硫酸的量也不能写成 硫酸的质量或 硫酸的数量 。 是专用名词，四个字是一个 整体，不能分割，也不可加字、减字。注
意物 理 量单 位 名 称单 位 符 号长 度质 量时 间电 流 强 度热力学温度发 光 强 度物 质 的 量米千 克秒安 培开尔文坎德拉摩 尔mkgsAKcdmol国际单位制（SI）的七个基本物理量、七个国际制单位、物 质 的 量 所以，摩尔是物质的量单位，摩尔简称“摩”，常用“mol”符号表示。 既然摩尔是单位，单位之间可以换算，如“米”是单位，它可以跟“尺”或“寸”进行换算，1米=3尺=30寸。同样摩尔是单位，它可以跟“个”进行换算。1摩尔物质含有多少个微粒？规定：每摩尔物质都含有阿佛加德罗常数个微粒，阿佛加德罗常数取近似值为6.02×1023。3.阿佛加德罗常数定义： 12g12C（原子核里含 6个质子和 6个中子的碳原子）所含的碳原子数叫做阿佛加德罗常数，常用符号“NA”，其近似值为6.02×1023。（1）.阿佛加德罗常数是准确数, 6.02×1023是它的其近似值。 （2）.阿伏加德罗常数和6.02×1023的关系就像圆周率π和3.14的关系一样。 （3） .每摩尔物质都含有阿佛加德罗常数个微粒，取近似值为6.02×1023。 如:1mol水约含有6.02×1023个水分子； 1mol金刚石约含有6.02×1023个碳原子 （4） . 摩尔只适用于计量微观粒子（如：分子、原子、离子、电子、质子、中子），不适用于宏观物质。如：1摩尔的大米约含有 6.02 ×1023 个米粒（ ）。× （5） .使用摩尔时，必须指明微观的名称。（1）1 摩尔氧( ); （2）1 摩尔氧原子( ); （3）1 摩尔O( ); （4）1 摩尔O2( ); （5）1 摩尔氧分子( ); （6）2 摩尔水分子( ); （7）2 摩尔 H2O ( ); （8） 2 摩尔 OH- ( ); （3）1 摩尔电子 ( ) .×1. 1mol H2SO4中含有 个硫酸分子。2. 2mol H2O中含氧原子 个，含氢原子3. 0.5mol Na2SO4中含Na+ 个，含Na+4. 2NA个H2O是 mol，含H 个，共含原子 个，共含原子 mol。 个，含电子 个，含质子 个. mol，含O 个，含O mol。 NA2NA4NA20NA20NANA12NA224NA6NA6试试看：小 结 本节课我们主要学习了物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数以及物质的量与微粒数之间的换算。1.物质的量 是表示物质所含微粒多少的物理量。是专用名词，四个字是一个 整体，不能分割，也不可加字、减字，物质的量 是物理量，它的单位是摩尔。2.摩尔是物质的量单位，摩尔简称“摩”，常用“mol”符号表示。每摩尔物质都含有阿佛加德罗常数个微粒，取近似值为6.02×1023。 3. 12g12C（原子核里含 6个质子和 6个中子的碳原子）所含的碳原子数叫做阿佛加德罗常数，常用符号“NA”，其近似值为6.02×1023。同学们再见
