金属钠的性质与用途[上学期]
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课件26张PPT。我们今天是桃李芬芳，明天是社会的栋梁！金属钠的性质与用途江苏省宿迁中学高一化学组 高压钠灯现已大量应用于道路与广场的照明。由于它不降低照明水平而又能减少能量消耗，所以有取代高压汞灯的趋势。早在1905 年就在实验室中解决了钠蒸气放电发光的问题，但由于需要解决在高温、高压下钠蒸气有很强的腐蚀性的问题，直到1965年才制造了第一支高压钠灯。高压钠灯虽然问世较晚，但发展较快。钠灯也用于洗相片的暗室，因为这种黄光不会使相纸暴光。资料：金属的原子结构特点?最外层电子数少金属的化学性质特点：易失电子易被氧化易发生氧化反应具有还原性金属钠的性质与用途一、物理性质颜色 状 态 硬度 密度 熔沸点 导电导热性 思考： 钠的化学性质怎么样？取决于与什么？ 钠原子最外层只有一个电子，反应中易失去电子，有强还原性，能与氧化剂发生反应。钠的原子结构:NaNa+失去e- 二、钠的化学性质1、与非金属的反应 Na放在空气中为什么会很快变暗？4Na + O2====2Na2O（白色固体）Na在空气中能燃烧吗？思考：（1）与O2反应思考：钠燃烧现象：黄色火焰，淡黄色物质生成2Na + O2Na2O2（淡黄色固体）结论： 类推：根据原子结构推测S、Cl2等非金属单质能否与金属钠反应？得2×e-还原剂 氧化剂＜你能将Na2O转化为Na2O2吗？Na2OO2△Na2O2结论：
同样的反应物在不同的条件下产物有可能不同。思考：
两种不同产物的稳定性如何？2、与水反应现象浮熔游红响ρ（钠） ＜ρ（水）反应放热，钠的熔点低说明有气体生成推动Na的小球迅速游动说明有气体生成说明有碱性物质生成生成的碱性物质是什么？生成的气体是什么？NaOHH22Na + 2H2O====2NaOH+H2↑思考：问题探索钠与硫酸铜溶液反应，能否置换出铜？？① 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑2Na + 2H2O + CuSO4 == Cu（OH）2↓+ Na2SO4+ H2↑ ② CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2↓+ Na2SO4总：自然界中有没有单质钠存在？为什么？思考：元素在自然界里有哪些存在形态？三、钠的存在和用途1、元素存在形态2、用途钠强还原剂
制钛、锆、铌等金属原子反应堆导热剂制Na2O2高压钠灯游离态（单质）化合态（化合物）Na
2NaCl(熔融)===2Na + Cl2四、钠的制取通电小结：一、物理性质颜色 状 态 硬度 密度 熔沸点 导电导热性 二、化学性质三、Na的性质、原子结构和用途之间的关系结构性质用途保存存在形态强还原剂，化学反应中容易失去电子制Na2O2
制钛、锆、铌、钽等金属决定决定反映反映1、下列叙述中错误的是（ ）
A 钠燃烧时发出黄色的火焰
B 钠在空气中燃烧生成氧化钠
C 钠与硫化合时可以发生爆炸
D 钠是强还原剂
2、 2.3g金属钠溶于97.7g水中所得溶液的溶
质质量分数是 ( )
A、2.3% B.4%
C. 略小于4% D.略大于4%思考题：DB3、把钠投入到FeCl3溶液中，会有哪些实验现象，发生哪些反应？2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
3NaOH+ FeCl3 == Fe(OH)3↓+3NaCl思考 钠在空气中长期放置，最终将转化为什么？
请你作出推测并设计一套实验方案来验证你的推断。？4、钠在空气中会迅速的变暗，而后潮解，在表面形成溶液，风干后转变成晶体，最终又转变为白色的粉末，在这个过程中发生了哪些化学变化？
钠在空气中长期放置的变化情况：NaO2Na2OH2ONaOHCO2H2ONa2CO3·10H2O风 化Na2CO3你判断对了吗？4Na+O2==2Na2O
Na2O+H2O==2NaOH
2NaOH+CO2+9H2O==Na2CO3.10H2O
Na2CO3.10H2O== Na2CO3+ 10H2O发生的反应有：再见谢谢同学们的合作
同样的反应物在不同的条件下产物有可能不同。思考：
两种不同产物的稳定性如何？2、与水反应现象浮熔游红响ρ（钠） ＜ρ（水）反应放热，钠的熔点低说明有气体生成推动Na的小球迅速游动说明有气体生成说明有碱性物质生成生成的碱性物质是什么？生成的气体是什么？NaOHH22Na + 2H2O====2NaOH+H2↑思考：问题探索钠与硫酸铜溶液反应，能否置换出铜？？① 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑2Na + 2H2O + CuSO4 == Cu（OH）2↓+ Na2SO4+ H2↑ ② CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2↓+ Na2SO4总：自然界中有没有单质钠存在？为什么？思考：元素在自然界里有哪些存在形态？三、钠的存在和用途1、元素存在形态2、用途钠强还原剂
制钛、锆、铌等金属原子反应堆导热剂制Na2O2高压钠灯游离态（单质）化合态（化合物）Na
2NaCl(熔融)===2Na + Cl2四、钠的制取通电小结：一、物理性质颜色 状 态 硬度 密度 熔沸点 导电导热性 二、化学性质三、Na的性质、原子结构和用途之间的关系结构性质用途保存存在形态强还原剂，化学反应中容易失去电子制Na2O2
制钛、锆、铌、钽等金属决定决定反映反映1、下列叙述中错误的是（ ）
A 钠燃烧时发出黄色的火焰
B 钠在空气中燃烧生成氧化钠
C 钠与硫化合时可以发生爆炸
D 钠是强还原剂
2、 2.3g金属钠溶于97.7g水中所得溶液的溶
质质量分数是 ( )
A、2.3% B.4%
C. 略小于4% D.略大于4%思考题：DB3、把钠投入到FeCl3溶液中，会有哪些实验现象，发生哪些反应？2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
3NaOH+ FeCl3 == Fe(OH)3↓+3NaCl思考 钠在空气中长期放置，最终将转化为什么？
请你作出推测并设计一套实验方案来验证你的推断。？4、钠在空气中会迅速的变暗，而后潮解，在表面形成溶液，风干后转变成晶体，最终又转变为白色的粉末，在这个过程中发生了哪些化学变化？
钠在空气中长期放置的变化情况：NaO2Na2OH2ONaOHCO2H2ONa2CO3·10H2O风 化Na2CO3你判断对了吗？4Na+O2==2Na2O
Na2O+H2O==2NaOH
2NaOH+CO2+9H2O==Na2CO3.10H2O
Na2CO3.10H2O== Na2CO3+ 10H2O发生的反应有：再见谢谢同学们的合作