人教版高中化学选修三 2-2 分子的立体结构 课件（33张PPT）
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学选修三 2-2 分子的立体结构 课件（33张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 189.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2018-11-17 20:30:28 | ||
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文档简介
课件33张PPT。第二节 分子的立体结构
配合物理论简介[Cu(H2O)4]2+SO42 – 天蓝色天蓝色天蓝色无色无色无色Na+Cl-K +Br -K +为什么CuSO4 ·5H2O晶体是蓝色而无水CuSO4 是白色？[Cu(H2O)4]2+平面正方形结构Cu2+与H2O是如何结合的呢？Cu2+H+提供空轨道接受孤对电子H2O提供孤电子对H2O配位键[Cu(H2O)4]2+四、配合物理论简介1. 配位键（1）概念：成键的两个原子一方提供孤对电子，一方提供空轨道而形成的共价键（2）形成条件：一方提供孤对电子，
一方提供空轨道注意：
①配位键是一种特殊的共价键
②配位键同样具有饱和性和方向性
③H3O+、NH4+中含有配位键（2）形成条件：一方提供孤对电子，
一方提供空轨道（3）配位键的表示方法请你写出NH4的配位键的表示法？讨论在NH3·BF3中，何种元素的原子提供孤电子对，何种元素的原子接受孤电子对?写出NH3·BF3的结构式NH3中N原子提供孤对电子BF3中的B原子提供空轨道接受孤对电子2. 配位化合物（配合物）（1）概念：由提供孤电子对的配体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物。
或把金属离子（或原子）与某些分子或离子（称为配体）以配位键结合形成的化合物。 配合物种类已超过数百万； 配位键的强度有大有小，因而有的配合物很稳定，有的不稳定； 许多过渡元素金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而过渡金属配合物远比主族金属的配合物多（2）配合物的组成①常见中心原子：一般主要是过渡金属的阳离子或原子。读作：
硫酸四氨合铜②配位体：如H2O、NH3、CO、 X-、SCN-、CN - 等。
配位原子常是VA、VIA、VIIA非金属元素的原子。③配位数：一般为2、4、6、8如： [ Co(NH3)4Cl2]Cl方法：一般是先在配离子中找出中心离子和配位体，接着找出配位原子数目。（3）配合物的命名①配离子（从左向右，配位数→配体→合→中心原子或中心离子）
②配合物→类似于酸、碱、盐六氰合铁(Ⅲ)酸钾氢氧化二氨合银（Ⅰ）三氯一氨合铂酸钾硫酸四氨合铜CuSO4·5H2O
是配合物向硫酸铜水溶液中
加入氨水实验探究[2—2] （取实验[2-1]所得硫酸铜溶液1/3实验）根据现象分析溶液成分的变化并说明你的推断依据，写出相关的离子方程式蓝色沉淀深蓝色的透明溶液深蓝色的晶体产生现象的原因：Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3===[Cu(NH3)4]2++2OH-深蓝色的晶体: [Cu(NH3)4] SO4·H2O[Cu(NH3)4]2+离子天蓝色溶液蓝色沉淀深蓝色溶液实验探究[2—2] （取实验[2-1]所得硫酸铜溶液1/3实验）根据现象分析溶液成分的变化Cu(OH)2深蓝色晶体[Cu(NH3) 4 ] SO4?H2O+乙醇静置实验探究[2—4]向实验[2—2]深蓝色溶液中滴加硫酸，观察实验现象，由此现象变化说明了什么天蓝色溶液+过量硫酸+过量氨水配合物具有一定的稳定性实验2-3
在盛有氯化铁溶液（或任何含有的Fe3+溶液）的试管中滴加硫氰化钾（KSCN）溶液现象：生成血红色溶液原因：生成[Fe(SCN)n]3-n
(n=1～6)作用：检验或鉴定Fe3+，
用于电影特技和魔术表演Fe3+是如何检验的？①配位键的强度有大有小。当遇上配合能力更强的配体时，由一种配离子可能会转变成另一种更稳定的配离子。Fe3+ + SCN- [Fe(SCN)]2+ 硫氰根血红色观 察：在上述血红色溶液中加入NaF溶
液有什么现象？[Fe(SCN)]2+ + 6F- [FeF6]3- + SCN- 血红色无色结论：②配离子中的中心离子（电子对接受体）通常是金属离子，尤其是过渡金属离子；配位体中的配位原子（电子对给予体 ）通常是主族非金属原子。现象：溶液变成血红色①在晶体、气态或溶液中配离子的存在状态不变化，配位化合物内界和外界为离子键完全电离。②能形成配合物的离子不能大量共存③配合物具有一定的稳定性。配合物中配位键越强，配合物越稳定。配位原子的电负性越大或配位体的碱性越强，配合物越不稳定。（5） 配合物的性质④配离子在改变条件时可能被破坏。（加强热、形成溶解度很小的沉淀、加入氧化剂和还原剂、加入酸或碱）6. 配合物的应用a 在生命体中的应用 b 在医药中的应用c 配合物与生物固氮 d 在生产生活中的应用王水溶金叶绿素血红蛋白抗癌药物酶维生素B12钴配合物含锌的配合物含锌酶有80多种固氮酶照相技术的定影电解氧化铝的助熔剂Na3[AlF6]热水瓶胆镀银H[AuCl4]卟啉配合物叶绿素的结构叶绿素中心离子：
Mg 2+血红素中心离子：
亚铁离子维生素B12中心离子：
钴离子有Fe2+ Cu2+ Zn2+ Ag+ H2O NH3CO可以作为中心离子的是可以作为配体的是Fe2+Cu2+Zn2+ H2O NH3COAg+CH4CO2微粒常见的配位体常见的中心离子过渡金属原子或离子X-COH2ONH3SCN-配位数通常是中心离子化合价的二倍1、配位键定义配位键的形成条件一方提供孤电子对一方提供空轨道“电子对给予—接受键”2、配合物配合物的组成定义 配合物的应用 配合物的性质例题2：下列不属于配合物的是
A.[Cu(H2O)4]SO4·H2O B.[Ag(NH3)2]OH
C.Na2CO3·10H2O D.Na[Al(OH)4]
E.NH4Cl F. CuSO4·5H2O（C、E）例题3：指出下列配合物的配位体、配位数，并写出它们在溶液中的电离方程式。(NH4)3[SbCl3]
[Co(NO2)6]Cl3
[Pt(NH3)6]Cl
K3[Fe(CN)6]
[Co(NH3)4Cl2]Cl
[Cr(H2O)4Br2]Br例题4：下列现象与形成配合物无关的是
A. 向FeCl3溶液中滴加KSCN，出现血红色
B. 向Cu与Cl2反应后的集气瓶中加入少量H2O，呈绿色，再加水，呈蓝色
C. Cu与浓HNO3反应后，溶液呈绿色；与稀HNO3反应后，溶液呈蓝色
D. 向AlCl3中逐滴加入NaOH到过量，先出现白色沉淀，继而消失（C）①在配合物K2[Cu(CN)4]中，Cu2+称为 ，CN－称为 ，配位数为 ， 配离子为 。 中心离子配位体4[Cu(CN)4]2－配位键强度的大小及配合物的稳定性:
[Cu(H2O)4]2+ [Cu(NH3)4]2+
＜下课！例题2：有两种配合物都为：CoCl3·5NH3·H2O 试根据下面的实验结果，确定它们的组成。
（1）A和B的水溶液呈微酸性，向其中加入强碱并加热至沸，有放NH3出，同时有Co2O3沉淀
（2）向A和B的溶液中，加入过量AgNO3 后均有AgCl沉淀；
（3）沉淀分别过滤后，将滤液加热至沸，B溶液又有AgCl沉淀生成，沉淀量为原来的一半。3.配合物的组成①中心原子：也称配位体的形成体，一般是带正电荷的阳离子，主要是过渡金属的阳离子，但也有中性原子。如：Ni(CO)5、Fe(CO)5中的Ni和Fe都是中性原子读作：
硫酸四水合铜②配位体：配位体可以是阴离子，如X-、OH-、SCN-、CN-、C2O42-、PO43-等；也可以是中性分子，如H2O、NH3、CO、醇、胺、醚等。配位体中直接同中心原子配合的原子叫做配位原子。配位原子是必须含有孤对电子的原子，如NH3中的N原子，H2O分子中的O原子，配位原子常是VA、VIA、VIIA主族元素的原子。③配位数：直接同中心原子（或离子）配位的原子（离子或分子）总的数目。一般中心原子（或离子）的配位数为2、4、6、8。在计算中心离子的配们数时，一般是先在配离子中找出中心离子和配位体，接着找出配位原子数目。如： [Co(NH3)4Cl2]Cl配位数是6。4.配合物的命名: 内界命名顺序：自右向左
配位体数（即配位体右下角的数字）——配位体名称——“合”字或“络”字——中心离子的名称——中心离子的化合价。[Zn(NH3)2]SO4内界名称为： ，
K3[Fe(CN)6]内界名称为 ，
[Zn(NH3)4]Cl2 命名为 ，
K3[Fe(CN)6]命名为 ，
[Cu(NH3)4]SO4命名为 ，
[Ag(NH3)2]OH命名为 。二氨合锌离子六氰合铁离子二氯化四氨合锌(Ⅱ)六氰合铁(Ⅲ)化钾硫酸四氨合铜(Ⅱ)氢氧化二氨合银（Ⅰ）常见的配位体常见的中心离子过渡金属原子或离子X-COH2ONH3SCN-配位数一般2、4、6、8Fe3++3SCN- = Fe(SCN)3
血红色 Fe3+是如何检验的？思考能形成配合物的离子不能大量共存配位数可为1—6
配合物理论简介[Cu(H2O)4]2+SO42 – 天蓝色天蓝色天蓝色无色无色无色Na+Cl-K +Br -K +为什么CuSO4 ·5H2O晶体是蓝色而无水CuSO4 是白色？[Cu(H2O)4]2+平面正方形结构Cu2+与H2O是如何结合的呢？Cu2+H+提供空轨道接受孤对电子H2O提供孤电子对H2O配位键[Cu(H2O)4]2+四、配合物理论简介1. 配位键（1）概念：成键的两个原子一方提供孤对电子，一方提供空轨道而形成的共价键（2）形成条件：一方提供孤对电子，
一方提供空轨道注意：
①配位键是一种特殊的共价键
②配位键同样具有饱和性和方向性
③H3O+、NH4+中含有配位键（2）形成条件：一方提供孤对电子，
一方提供空轨道（3）配位键的表示方法请你写出NH4的配位键的表示法？讨论在NH3·BF3中，何种元素的原子提供孤电子对，何种元素的原子接受孤电子对?写出NH3·BF3的结构式NH3中N原子提供孤对电子BF3中的B原子提供空轨道接受孤对电子2. 配位化合物（配合物）（1）概念：由提供孤电子对的配体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物。
或把金属离子（或原子）与某些分子或离子（称为配体）以配位键结合形成的化合物。 配合物种类已超过数百万； 配位键的强度有大有小，因而有的配合物很稳定，有的不稳定； 许多过渡元素金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而过渡金属配合物远比主族金属的配合物多（2）配合物的组成①常见中心原子：一般主要是过渡金属的阳离子或原子。读作：
硫酸四氨合铜②配位体：如H2O、NH3、CO、 X-、SCN-、CN - 等。
配位原子常是VA、VIA、VIIA非金属元素的原子。③配位数：一般为2、4、6、8如： [ Co(NH3)4Cl2]Cl方法：一般是先在配离子中找出中心离子和配位体，接着找出配位原子数目。（3）配合物的命名①配离子（从左向右，配位数→配体→合→中心原子或中心离子）
②配合物→类似于酸、碱、盐六氰合铁(Ⅲ)酸钾氢氧化二氨合银（Ⅰ）三氯一氨合铂酸钾硫酸四氨合铜CuSO4·5H2O
是配合物向硫酸铜水溶液中
加入氨水实验探究[2—2] （取实验[2-1]所得硫酸铜溶液1/3实验）根据现象分析溶液成分的变化并说明你的推断依据，写出相关的离子方程式蓝色沉淀深蓝色的透明溶液深蓝色的晶体产生现象的原因：Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3===[Cu(NH3)4]2++2OH-深蓝色的晶体: [Cu(NH3)4] SO4·H2O[Cu(NH3)4]2+离子天蓝色溶液蓝色沉淀深蓝色溶液实验探究[2—2] （取实验[2-1]所得硫酸铜溶液1/3实验）根据现象分析溶液成分的变化Cu(OH)2深蓝色晶体[Cu(NH3) 4 ] SO4?H2O+乙醇静置实验探究[2—4]向实验[2—2]深蓝色溶液中滴加硫酸，观察实验现象，由此现象变化说明了什么天蓝色溶液+过量硫酸+过量氨水配合物具有一定的稳定性实验2-3
在盛有氯化铁溶液（或任何含有的Fe3+溶液）的试管中滴加硫氰化钾（KSCN）溶液现象：生成血红色溶液原因：生成[Fe(SCN)n]3-n
(n=1～6)作用：检验或鉴定Fe3+，
用于电影特技和魔术表演Fe3+是如何检验的？①配位键的强度有大有小。当遇上配合能力更强的配体时，由一种配离子可能会转变成另一种更稳定的配离子。Fe3+ + SCN- [Fe(SCN)]2+ 硫氰根血红色观 察：在上述血红色溶液中加入NaF溶
液有什么现象？[Fe(SCN)]2+ + 6F- [FeF6]3- + SCN- 血红色无色结论：②配离子中的中心离子（电子对接受体）通常是金属离子，尤其是过渡金属离子；配位体中的配位原子（电子对给予体 ）通常是主族非金属原子。现象：溶液变成血红色①在晶体、气态或溶液中配离子的存在状态不变化，配位化合物内界和外界为离子键完全电离。②能形成配合物的离子不能大量共存③配合物具有一定的稳定性。配合物中配位键越强，配合物越稳定。配位原子的电负性越大或配位体的碱性越强，配合物越不稳定。（5） 配合物的性质④配离子在改变条件时可能被破坏。（加强热、形成溶解度很小的沉淀、加入氧化剂和还原剂、加入酸或碱）6. 配合物的应用a 在生命体中的应用 b 在医药中的应用c 配合物与生物固氮 d 在生产生活中的应用王水溶金叶绿素血红蛋白抗癌药物酶维生素B12钴配合物含锌的配合物含锌酶有80多种固氮酶照相技术的定影电解氧化铝的助熔剂Na3[AlF6]热水瓶胆镀银H[AuCl4]卟啉配合物叶绿素的结构叶绿素中心离子：
Mg 2+血红素中心离子：
亚铁离子维生素B12中心离子：
钴离子有Fe2+ Cu2+ Zn2+ Ag+ H2O NH3CO可以作为中心离子的是可以作为配体的是Fe2+Cu2+Zn2+ H2O NH3COAg+CH4CO2微粒常见的配位体常见的中心离子过渡金属原子或离子X-COH2ONH3SCN-配位数通常是中心离子化合价的二倍1、配位键定义配位键的形成条件一方提供孤电子对一方提供空轨道“电子对给予—接受键”2、配合物配合物的组成定义 配合物的应用 配合物的性质例题2：下列不属于配合物的是
A.[Cu(H2O)4]SO4·H2O B.[Ag(NH3)2]OH
C.Na2CO3·10H2O D.Na[Al(OH)4]
E.NH4Cl F. CuSO4·5H2O（C、E）例题3：指出下列配合物的配位体、配位数，并写出它们在溶液中的电离方程式。(NH4)3[SbCl3]
[Co(NO2)6]Cl3
[Pt(NH3)6]Cl
K3[Fe(CN)6]
[Co(NH3)4Cl2]Cl
[Cr(H2O)4Br2]Br例题4：下列现象与形成配合物无关的是
A. 向FeCl3溶液中滴加KSCN，出现血红色
B. 向Cu与Cl2反应后的集气瓶中加入少量H2O，呈绿色，再加水，呈蓝色
C. Cu与浓HNO3反应后，溶液呈绿色；与稀HNO3反应后，溶液呈蓝色
D. 向AlCl3中逐滴加入NaOH到过量，先出现白色沉淀，继而消失（C）①在配合物K2[Cu(CN)4]中，Cu2+称为 ，CN－称为 ，配位数为 ， 配离子为 。 中心离子配位体4[Cu(CN)4]2－配位键强度的大小及配合物的稳定性:
[Cu(H2O)4]2+ [Cu(NH3)4]2+
＜下课！例题2：有两种配合物都为：CoCl3·5NH3·H2O 试根据下面的实验结果，确定它们的组成。
（1）A和B的水溶液呈微酸性，向其中加入强碱并加热至沸，有放NH3出，同时有Co2O3沉淀
（2）向A和B的溶液中，加入过量AgNO3 后均有AgCl沉淀；
（3）沉淀分别过滤后，将滤液加热至沸，B溶液又有AgCl沉淀生成，沉淀量为原来的一半。3.配合物的组成①中心原子：也称配位体的形成体，一般是带正电荷的阳离子，主要是过渡金属的阳离子，但也有中性原子。如：Ni(CO)5、Fe(CO)5中的Ni和Fe都是中性原子读作：
硫酸四水合铜②配位体：配位体可以是阴离子，如X-、OH-、SCN-、CN-、C2O42-、PO43-等；也可以是中性分子，如H2O、NH3、CO、醇、胺、醚等。配位体中直接同中心原子配合的原子叫做配位原子。配位原子是必须含有孤对电子的原子，如NH3中的N原子，H2O分子中的O原子，配位原子常是VA、VIA、VIIA主族元素的原子。③配位数：直接同中心原子（或离子）配位的原子（离子或分子）总的数目。一般中心原子（或离子）的配位数为2、4、6、8。在计算中心离子的配们数时，一般是先在配离子中找出中心离子和配位体，接着找出配位原子数目。如： [Co(NH3)4Cl2]Cl配位数是6。4.配合物的命名: 内界命名顺序：自右向左
配位体数（即配位体右下角的数字）——配位体名称——“合”字或“络”字——中心离子的名称——中心离子的化合价。[Zn(NH3)2]SO4内界名称为： ，
K3[Fe(CN)6]内界名称为 ，
[Zn(NH3)4]Cl2 命名为 ，
K3[Fe(CN)6]命名为 ，
[Cu(NH3)4]SO4命名为 ，
[Ag(NH3)2]OH命名为 。二氨合锌离子六氰合铁离子二氯化四氨合锌(Ⅱ)六氰合铁(Ⅲ)化钾硫酸四氨合铜(Ⅱ)氢氧化二氨合银（Ⅰ）常见的配位体常见的中心离子过渡金属原子或离子X-COH2ONH3SCN-配位数一般2、4、6、8Fe3++3SCN- = Fe(SCN)3
血红色 Fe3+是如何检验的？思考能形成配合物的离子不能大量共存配位数可为1—6