高考化学二轮专题专题讲座(精品资料)[上学期]

一．考点梳理
1．化学中常用的计量关系
(1)相对分子质量
①Mr =分子中各原子的相对原子质量总和
②Mr = 22.4·ρ ( ρ是标准状况气体的密度)
③Mr = ρ相对·Mr相对 ρ相对=
(Mr相对是相对气体的相对分子质量，ρ相对为相对密度。如 Mr=2ρ(H2)
④= m总 为混合气体的总质量，n总 为混合气体的总物质的量。或者：=Mr1x1+ Mr2x2+……,Mr1 、Mr2为各组成气体有相对分子质量，x1、x2为各组成气体的体积分数
(2)以物质的量为中心的各种量的转化
①微粒个数=物质的量×6.02×1023
②物质的质量：m=n·M (g)
③标准状况下气体体积：V= n·22.4 (L)
④物质的量浓度：c = (mol/L)
(3)有关阿佛加德罗定律及其推论
①同温同压: V1/V2=n1/n2=N1/N2
②同温同体积: P1/P2=n1/n2=N1/N2
③同温同压:ρ1/ρ2=M1/M2
④同温度同压强同质量：V1/V2=M2/M1
2．有关分子式的计算
主要包括分子式的计算(求式量、摩尔质量)；求一定质量的某化合物中某元素的质量或质量分数；根据分子式进行化合价的计算；确定分子式。
3．有关溶液的计算
(1)物质的量浓度的计算
①
② c1 V1=c2 V2 (溶液的稀释)
③ c混 = (同溶质的两溶液混合)
④ c= (物质的量浓度与质量分数的转化)
(2)溶质的质量分数的计算关系
① ω==
② ω= (饱和溶液)
③ m1 ω1= m2 ω2 (溶液的稀释)
④ m1 ω1+ m2 ω2= m混 ω混 (同溶质的混合)
(3)溶液的溶解度的计算关系
① S =
② S = (ω为饱和溶液的质量分数)
③气体溶解度的计算
1 体积水(密度为1 g/mL) 吸收了V L气体，相对分子质量为M，所得溶液的密度为ρg/mL，求此溶液的质量分数与物质的量浓度
ω=
c =
如一支试管盛NH3，倒置在水槽中，则氨水物质的量浓度为(设氨水在试管中不扩散)：
c =
4．有关化学方程式计算：
(1)同一化学方程式中的比例关系：
①质量比
②系数比、物质的量比、微粒个数比
③有气体参加，体积比
④速率与物质的系数比
在以方程式为基础进行计算时，同一物质的单位要相同，不同物质的单位可以不同，即和我们平常所说的：上下单位一致，左右单位相当。
(2)化学方程式有关计算的重要依据是化学反应前后的有关守恒关系：
①元素的种类及各原子的数目守恒
②质量守恒
③溶液或晶体中电中性原则
④氧化还原反应中的电子守恒规律
二．方法归纳
化学计算中常用的方法
化学计算是化学知识与数学运算的有机结合，它从量的方面反映了物质的性质及变化规律。化学计算必须结合题目的具体情况，选择合适的计算方法，才有可能达到准确迅速。
(1)守恒法：抓住反应过程不变的量作为解题的出发点，能有效简化解题过程。根据不变的量又可以分为质量守恒，电荷守恒，电子守恒。
①质量守恒：
原理：质量守恒定律，从微观看为原子的守恒，宏观为总体的质量不变。
原子守恒：原子是化学反应中最小微粒，所以在反应中原子的种类和数量不变，这样在化学反应中，某种原子在反应前后，一定是相等，只要找出反应前后的存在状态，就可以列出相等的关系。
②电荷守恒：根据物质是电中性原理，在晶体或溶液中阴离子所带的负电荷，等于阳离所带的正电荷，也可以延伸到化合物中正负化合价代数和为0。
③电子守恒：利用氧化还原反应中化合价升降相等或电子得失守恒，来解决氧化还原反应中的有关计算问题。
(2)平均值法：一般解决有关二元组分的混合物(也可以是多元组分)，抓住某一量的平均值，必要求混合物的一组分的量大于平均值，而另一组分的量要小于平均值。
(3)“十字交叉法”是平均值法的深化，它不仅能判断混合成分，还能计算混合成分的含量或比例。
(4)差量法：差量法是根据化学变化前后物质的量发生变化，而选择合适的计算方法。这个差量可以是质量、气体的物质的量、压强、物质的量等。该差量的大小与参加反应的物质有关的量成正比。
(5)假设法：是化学研究中常用的思维方法，也是化学解题中常用的技巧与策略。常有极端假设法和中间值法。
极端假设法：就是把研究对象、过程数据、变化，经过假设、推理的极限值，而得到一定的范围。
中间值法：选定研究过程中的某点，过程中的某量、进行分析、推理。
(6)讨论法：当题目缺少条件或关系模糊时，可分别考虑各种情况，运用数学手段和化学原理共同确定可能值。
三．典例剖析
例1 反应A + 3B == 2C，若7 g A和一定量B完全反应生成8.5 g C，则A、B、C的相对分子质量之比为 ( )
A．14:3:17 B．28:2:17
C．1:3:2 D．无法确定
〖解析〗本题考查质量守恒定律和化学量的相关知识由于7 g A完全反应，生成 8.5g的C，所以参加反应的B为1.5 g.根据方程式中各物质的物质的量比为
〖答案〗B
例2 已知30%的氨水的密度为0.91 g/cm3，若用等体积的水将其稀释，所得溶液的质量分数是
(　　)
A．等于15% B．大于15%
C．小于15% D．无法确定
〖解析〗由于氨水的密度小于水的密度，所以在用等体积水稀释时，加入水的质量大于原溶液的质量，而溶质的质量不变，所以质量分数小于15%。
〖答案〗C
例3 (05湛江)有12 g两种金属的混合物，与足量盐酸的反应共放出氢气11.2 L(标准状况)，则这两种金属可能是　　　　　 　　　　　　( )
A．Zn Cu B．Al Mg
C．Al Cu D．Fe Mg
〖解析〗本题可以采用平均值法来解决，即判断产生11.2 L氢气所耗的金属质量：Zn：32.5 g Cu：不能生成氢气 Al：9 g Fe：28 g Mg：12 g
现在生成11.2 L氢气，而两种金属的混合物共12 g，所以要求这两种金属单独生成11.2 L氢气的质量，有一个应大于12 g，另一个小于12 g。
此题也可以直接设二价金属反应.
M+2HCl=MCl2+H2↑
22.4
12 11.2
列式计算可得=24 ，两种二价金属混合平均式量为24，也要求两种金属中有一种式量大于24，另一种小于24，但对于+1价的钠，+3价的及不反应的铜如何处理？应转化成为二价的金属
+1价的钠 23—— 23×2=46
+3价的铝 27——27×2/3=18
不反应的金属等于 +∝
〖答案〗C
例４　(05茂名)用1 L 0.1mol/L NaOH溶液吸收0.8 mol CO2所得的溶液中CO32–与HCO3–物质的量浓度之比约是　　　　　　 　　　　(　　)
A．1:3 B．2:1 C．2:3 D．3:2
〖解析〗在同一溶液中，物质的量浓度之比等于物质的量之比。设生成的Na2CO3和 NaHCO3的物质的量为x mol和y mol，根据钠离子和碳原子守恒，可知x+y=0.8，2x+y=1.0 ，可得x=0.2，y=0.6即选A
〖答案〗Ａ
四．考点精练
1．一个原子的质量为W克，若一个12C原子的质量为Mg，则该种原子的相对原子质量为　(　　)
A．M/12W B．12M/W
C．M/W D．12W/M
2．已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均相对原子质量为192.22，这两种同位素原子个数比应为　　　　　(　　)
A．39:61 B．61:39
C．1:1 D．39:11
3．(05东莞)血红蛋白相对分子质量约为68000，已知其中含有铁元素0.33%，则平均每个血红蛋白中的铁原子个数为　　　　　　 　　　(　　)
A．5 B．4
C．3 D．2
4．在某二价金属K的氢氧化物中氢的质量分数为2.22%，则R的相对原子质量为　　　　(　　)
A．24 B．40
C．56 D．65
5．在氮的氧化物中，已知氮元素和氧元素的质量比为7∶12，则该氧化物中氮元素的化合价是
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　)
A．+5 B．+4
C．+3 D．+2
6．某真空的空瓶的质量为48克，装满某气体烷烃后的质量为48.27g，若装满同温同压下的氢气时其质量为48.018g。此烷烃的相对分子质量为
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　)
A．16 B．28　
C．30 D．26
7．(05佛山)同温同压下，甲乙两容器分别盛有甲烷和氨气，已知它们所含原子数相同，则甲、乙两容器的体积比是　　　　　 　　　　　(　　)
A．4∶3 B．5∶4
C．4∶5 D．1∶1
8．由N2和CH4组成混合气体，平均相对分子质量为18.4，则混气中N2和CH4的体积比为(　　)
A．1∶1 B．1∶2
C．1∶4 D．4∶1
9．在容器一定条件下，当氨气完全分解生成氮气和氢气时，所产生的混合气体对空气的相对密度约是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　)
A．0.15 B．0.26
C．0.29 D．0.59
10．关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述：①质量相等 ②密度相等 ③所含分子个数相等 ④所含碳原子个数相等。其中正确的是(　　)
A．①②③④ B．②③④
C．③④ D．③
11．0.1 mol某单质与足量的硫在一定条件下充分反应后，质量增加了1.6g，则该单质可能是 (　　)
A．镁 B．铁
C．铜 D．铝
12．M是一种烃，当它完全燃烧后生成的二氧化碳和水的质量比为11∶9，则A的分子式是 (　　)
A．CH4 B．C2H2
C．C2H4 D．C2H6
13．(05汕尾)有一种烃的含氧衍生物，其分子中含碳40%，含氢6.7%，含氧53.3%，在标准状况下它的蒸汽密度是1.34g/L，此有机物的分子式是 (　　)
A．C2H6O B．CH2O2
C．CH4O D．CH2O
14．把100克10%硝酸钾溶液的浓度增加到20%，可采取的方法是　　　　　　　　　　 (　　)
A．蒸发掉45克水
B．蒸发掉50克水
C．加入10克硝酸钾
D．加入20克硝酸钾
15．300 mL某浓度的氢氧化钠溶液中含有溶质60 g ，现欲配制1 mol/L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比　　　　　　　　　 (　　)
A．1:4 B．1:5
C．2:1 D．2:3
16．标准状况下，把盛满NH3的大试管倒扣在盛水的水槽中，充分吸收后，试管内溶液的物质的量浓度为(假设试管内内液体不扩散) (　　)
A．0.018mol·L－1 B．0.033mol·L－1 C．0.036mol·L－1 D．0.045mol·L－1
17．(05清远)已知98%的浓H2SO4浓度为18.4mol/L，则49%的H2SO4的浓度为　　　 　　 (　　)
A．9.2mol/L　
B．大于9.2mol/L
C．小于9.2mol/L
D．不能确定
18．在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.1 L 水中，所得溶液的密度为 d g/mL ，则此溶液的物质的量浓度为　　(　　)
A． B．
C． D．
19．实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量的浓盐酸反应，则所得Cl2 (　　)
A．①比②多 B．②比①多
C．一样多 D．无法比较
20．欲使每10个水分子中溶有1个Na+, 则 90mL水中应投入金属钠的质量为　　　　　 (　　)
A．10.5g B．11.5g
C．21g D．23g
21．有Na2CO3和NaHCO3混合物20g，用酒精灯加热到质量不再减少为止，发现质量减少了3.1g，则混合物中Na2CO3的质量分数是　　 (　　)
A．70% B．58%
C．45% D．42%
22．在一定条件下，氯气可与氯化铵发生如下反应，当消耗6.72L（标准状况下）的氯气时，生成0.10mol氮的氯化物的化学式　　　　　　　　 (　　)
A．NCl2 B．NCl3
C．NCl4 D．NCl5
23．当X2O72－和SO32－离子数之比为1∶3时正好完全发生反应，X在还原产物中的化合价为(　　)
A．+1 B．+2
C．+3 D．+4
24．(05惠州)有镁、铝混合粉末10.2g，将它溶于500mL 4 mol/L的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2 mol/L的氢氧化钠溶液的体积为　　　　　　　　　　　　　　(　　)
A．1000mL B．500mL
C．100mL D．1500mL
25．两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧后得到0.16 mol CO2和3.6 g水，下列说法正确的是，混合气体中　　　　　　　　　(　　)
A．一定有甲烷
B．一定是甲烷和乙烯
C．一定没有甲烷
D．一定有乙炔
五．学科综合(包括学科内、外综合)
1．34g氨气的摩尔质量为__________，物质的量为_____________，标准状况下的体积为__________，所含的分子个数为____________，所含的氢原子个数为_________，溶于100mL水后得到密度为0.96g/mL的氨水溶液，则该氨水溶液的溶质的质量分数为_____________，溶液的体积为_____________，物质的量浓度为_____________。
2．(05肇庆)将一定质量的钠投入到12.3gt℃H2O中，得到t℃时的NaOH饱和溶液15.6g。试计算：
①反应掉Na的质量是多少克？
②该温度NaOH的溶解度是多少？
3．在实验里用足量的稀酸溶解一块质量为7.5g的镁铝合金样品，在标准状况下收集到7840mL氢气，求这块合金中镁和铝的质量分数各是多少？
4．(05汕头)用锌片与稀H2SO4反应，六次实验结果如下（均取整数）
次数 加入Zn质量(m) 稀H2SO4质量(g) 生成ZnSO4质量(g)
一 2 60 5
二 4 60
三 6 60 15
四 8 60 17
五 10 60
六 12 60 17
(1)Zn与稀H2SO4反应的离子方程式为_____________________________________。
(2)第五次产生ZnSO4的质量是____________g；若使(10+m)g的Zn与60g稀H2SO4充分反应，剩余固体的质量为_________________g。
(3)稀硫酸的溶质质量分数是多少？
(4)该稀硫酸与足量Zn反应在标准状况下放出氢气约是多
答案
考点精练
1．D 2．A 3．B 4．C 5．C
6．C 7．C 8．C 9．C 10．C
11．C 12．A 13．D 14．B 15．A
16．D 17．C 18．B 19．B 20．B
21．B 22．B 23．C 24．A 25．A
学科综合
1．17g/mol 2mol 1.204×1024
2.408×1024 25.4% 139.6mL 14.3mol/Ll
2．① 3.45g ② 62.5g
3．Mg： 64% Al：36%
4．(1)Zn + 2H+ =Z n2+ + H2↑
(2)17
(3.2+m)
(3)17.3%
(4)2.36L
第二十二讲 化学计算
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92(专题练习)
考点精练
1．(05珠海)大气或饮用水被污染时，可能引起人的牙齿骨骼变酥，引起这一污染的元素是
(　　)
A．碘 　　　　　　　　B．氟
C．氯 　　　　　　 D．硫
2．医学上常给病人口服Na131I溶液来诊断甲状腺疾病。这是由于合成甲状腺激素的重要原料是
　　　　　　　　　　　　　　　 (　　)
A．铁 B．钙
C．碘 D．钠
3．石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏，这是由于石墨 (　　)
A．有放射性
B．易燃、易爆
C．能导电
D．有剧毒
4．牙膏里填充少量甘油，主要是因为甘油 (　　)
A．有甜味
B．能防潮
B．能杀菌消毒
D．吸湿性强
5．(05湛江)商品“纯净水”“太空水” “蒸馏水”等作为日常饮用水，因缺少某些成分而不利于儿童身体健康发育，你认为制备上述商品饮用水时至少还需要添加的化学物质是 (　　)
A．钙、镁的碳酸盐
B．含碘酸钾的食盐
C．漂白粉消毒剂
D．小苏打
6．下列事故中，处理不当的是 (　　)
A．鱼、肉、虾等食品用福尔马林保鲜
B．误食含铜、汞、铅等重金属盐的食物，立即喝新鲜牛奶或蛋清
C．实验室不慎将汞洒在地上时，立即用硫粉覆盖
D．皮肤上沾有苯酚时，立即用酒精洗涤
7．(05清远)下列说法均摘自某科普杂志，其中没有科学性错误的是 (　　)
A．铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可咬吮铅笔，否则会引起铅中毒
B．CO有毒，生有煤火的居室多放几盆清水，可有效吸收CO，防止中毒
C．过量铝元素的摄入，不会导致某些疾病的发生，故没必要减少铝制炊具的使用
D．硅的提纯与应用，导致了半导体元素与集成芯片业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”
8．下列液体中PH>7的是 (　　)
A．人体血液
B．蔗糖溶液
C．橙汁
D．胃液
9．医院为酸中毒的病人输液不宜采用的 (　　)
A．0.9%氯化钠溶液
B．0.9%氯化铵溶液
C．1.25%碳酸氢钠溶液
D．5%葡萄糖溶液
10．能显著地促进藻类在水中生长，最终导致水中生物缺氧的阴离子是 (　　)
A．Cl– B．I–
C．CO32– D．PO43–
11．化石油气不慎泄露起火，干粉灭火剂是极有效的灭火剂，着火时，用手抓一把干粉灭火剂朝火焰方向抛洒，它遇火后迅速产生大量二氧化碳，起到隔绝空气的作用，该灭火剂的主要成分可能是 (　　)
A．NaHCO3 　　　　　　　 B．CaCO3
C．Na2CO3 　　　　　　　 D．NH4HCO3
12．废水中常含有汞、甲醇、苯酚、亚硝酸钠等有毒物质，其中能把亚铁血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，使血液失去携氧能力的物质是 (　　)
A．汞 　　　　　　　　B．甲醇
C．苯酚 　　　　　　　 D．亚硝酸钠
13．衣物干洗正逐渐得到人们的认可，目前世界各国干洗店公认的标准干洗剂是 (　　)
A．煤油 　　　　　　　　 B．酒精
C．苯 　　　　　　　　　D．四氯乙烯
14．在某些肉类制品中加入适量亚硝酸钠(NaNO2)，可改善食品的外观和增加香味。但NaNO2有毒，加以其外观和食盐很相似且有咸味，因而将它误为食盐使用发生中毒的事件时有发生，鉴别NaNO2和NaCl的常用方法是 (　　)
A．溶解法：观察比较其溶解过程的热效应和溶解度大小
B．熔点法：查阅它们的熔点并实验区分它们
C．酸碱法：用pH试纸比较它们水溶液酸碱性
D．尝试法：品味它们在咸味上细微差距
15．(05深圳)咖喱是一种烹调辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤该污渍时会发现，黄色污渍变为红色，经水漂洗后红色又变成黄色，据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有此相似的化学作用 (　　)
A．品红试液
B．石蕊试液
C．氯水
D．KI—淀粉溶液
16．下列物质可用于消毒杀菌的是 (　　)
①ClO2；②苯酚；③硫磺；④福尔马林；⑤双氧水；⑥HClO；
A．④⑤ B．②④⑤
C．①②⑤ D．全部
17．(05梅州)青苹果剖面遇碘溶液显蓝色，成熟的苹果剖面能还原银氨溶液，这说明 (　　)
A．青苹果中含淀粉不含糖类
B．熟苹果中只含糖类不含淀粉
C．苹果成熟进程中，淀粉转化为单糖
D．苹果转熟时，单糖聚合成淀粉
18．下列解析不科学的是 (　　)
A．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故
B．长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故
C．严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收
D．“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关
19．(05深圳)室内空气污染的主要来源之一是人们现代生活所用的化工产品，如泡沫绝缘塑料制的办公桌、化纤地毯及书报、油漆等，都会不同程度地释放具有气味的气体，该气体可能是
(　　)
A．二氧化碳 B．甲醛
C．氮气 D．甲烷
20．由于人口增长和工业发展，废气排放量逐年增加，从而产生了温室效应，这主要是因为大气中的 (　　)
A．SO2增加 B．NO2增加
C．CO2增加 D．气态烃增加
21．造成大气污染的主要物质是 (　　)
A．二氧化碳
B．水蒸气
C．二氧化硫、氮的氧化物、一氧化碳
D．粉尘
22．“酸雨”的形成主要是由于 (　　)
A．大气中CO2的含量增多
B．工业上燃烧大量含硫的燃料
C．雷电时，N2和O2反应最终生成硝酸
D．汽车排放出大量尾气
23．你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是(　　)
①少用煤作燃料；②把工厂的烟囱造高；③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源。
A．①②③ B．②③④⑤
C．①③⑤ D．①③④⑤
24．(05云浮)为降低硫的氧化物造成的空气污染，一种方法是在含硫物燃烧过程中加入某物质，如煤中加入生石灰，这种方法称为钙基固硫。根据钙基固硫的原理，对反应产物的判断正确的是 (　　)
A．只有CaSO3 B．只有CaSO4
C．CaSO3和CaSO4 D．CaS
25．我国三峡工程所提供的清洁、廉价、强劲、可再生的水电，相当于一年燃烧3000万吨煤的火力发电厂产生的电能。因此，三峡工程有助于控制 (　　)
A．温室效应
B．氮的氧化物排放
C．白色污染
D．碳氢化合物排放
26．新型的环保的出租车采用PLG+汽油的双燃料系统，其尾气中的有毒气体成分较普通车型下降80%左右，解决了汽车尾气排放给城市环境造成的污染问题，下列物质中不属于上述有害气体的是 (　　)
A．CO2和H2
B．NO和NO2
C．CO2和SO2
D．碳粒和含铅化合物
27．臭氧层的破坏导致紫外线对地球表面辐射量的增加，从而使全球皮肤癌的发病人数明显增加。造成这一现象的主要原因是 (　　)
A．人们大量使用氟氯烷烃
B．人们在炼钢时向空气中排放了大量的高炉煤气
C．石油炼制厂排放了大量的甲烷、氢气
D．硝酸、硫酸工厂排放了大量的二氧化碳和一氧化氮
28．综合治理“白色污染”的各种措施中，最有前景的是 (　　)
A．填埋或向海里倾倒处理
B．热分解或熔融再生利用
C．积极寻找纸等纤维类制品代替塑料
D．开发研制降解塑料
29．(05揭阳)传统饮用水的消毒剂是氯气，本世纪80年代初期科研人员在英国某城市调查发现，儿童患白血病发病率高是源于饮用了氯气消毒饮用水，这是因为 (　　)
A．氯气有氧化性，作用于正常细胞而癌化
B．氯水中次氯酸具有杀菌性，氧化了正常细胞，异化了癌细胞
C．氯气有毒，杀死正常细胞，不杀灭癌细胞
D．氯气作用于水中有机物，生成有机氯化物而致癌。
30．见大气污染物分一次污染物和二次污染物。二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理、化学因素或微生物作用下发生变化所生成的新污染物。如：2NO + O2== 2NO2，则NO2就是二次污染物，由NO2导致的污染就是NO二次污染，下列物质：(1)SO2 （2）NO （3）NO2 （4）Cl2，能导致二次污染的是 (　　)
A．（1）（2）（3）（4）
B．（1）（2）（4）
C．（2）（4）
D．只有（2）
31．常用作食物包装材料的是 (　　)
A．聚氯乙烯
B．聚苯乙烯
C．酚醛树脂
D．聚乙烯
32．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是 (　　)
A．半导体材料砷化镓
B．吸氢材料镧镍合金
C．透明陶瓷材料硒化锌
D．超导材料K3C60
33．下列说法正确的是 (　　)
A．纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料
B．绿色食品是指不含任何化学物质的食品
C．生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气
D．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
34．2003年“神州五号”飞船实现了载人航天，标志着我国航天技术达到了世界先进水平，飞船应用了许多尖端的合成材料。下列物质中，不属于合成材料的是 (　　)
A．人造丝
B．有机玻璃
C．硅橡胶
D．黏合剂
35．现代以石油化工为基础的三大合成材料是
(　　)
①合成氨；②塑料；③合成盐酸；④合成橡胶；⑤合成尿素；⑥合成纤维；⑦合成洗涤剂
A．②④⑦
B．②④⑥
C．①③⑤
D．④⑤⑥
36．下列物质是复合肥料的是 (　　)
A．硝酸铵
B．过磷酸钙
C．硝酸钾
D．碳酸铵
37．美国“9.11”恐怖事件给纽约带来了一场严重的环境灾难——石棉污染，易使吸入石棉纤维者患肺癌。已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为：Ca2MgXSiYO22(OH)2，式中x、y的值分别为 (　　)
A．8，3 B．5，8
C．3，8 D．8，5
二、学科综合(包括学科内、外综合)
1．发展绿色食品，避免“白色污染”，增强环境意识，是保护环境、提高人类生存质量的重要措施，请回答：
⑴绿色食品是指　　　　　　　　 　( )
A．绿颜色的营养食品
B．有叶绿素的营养食品
C．经济附加值高的营养食品
D．安全、无公害的营养食品
⑵通常所说的“白色污染”是指 ( )
A．冶炼厂的白色烟尘
B．石灰窑的白色粉尘
C．废弃的聚乙烯塑料
D．白色建筑废料
⑶倡导“免费贺卡”、“免用一次性木筷”的出发点是 ( )
A．减少个人经济支出
B．节约木材，保护森林
C．减少固体垃圾
D．移风易俗
2．(05肇庆)2004至2005年，山西等省接连发生了多起煤矿瓦斯爆炸事故，造成了众多工人死亡。试回答下列题。
(1)瓦斯的主要成分是 (　　)
A．CH4 B．煤尘 C．CO D．H2
(2)瓦斯爆炸(CH4完全燃烧)的化学方程式是_____________________________________。
(3)为了防止瓦斯(CH4)爆炸，可采取的措施有：
a．定期检查矿井内瓦斯的浓度，保持矿井内良好的通风状况；
b．定期向矿井内撒石灰粉，以除去矿井内的瓦斯；
c．用矿井通风和控制瓦斯涌出的方法，防止瓦斯浓度超标；
d．定期向矿井内喷洒水，以保持矿井内空气湿润；
e．杜绝一切非生产需要的火源；
f．矿工戴上防毒面具，以防不测。
其中正确的是 ( )
A．a b c e B．a c e
C．a c d e D．a c e f
3．(05梅州)汽车尾气（主要含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂），它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。
(1)写出CO与NO反应的化学方程式：
(2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是__________________
_____________________________________。
(3)控制城市污染源的方法可以有_________。
A．开发氢能源
B．使用电动车
C．植树造林
D．戴上呼吸面具
答案
1．B 2．C 3．C 4．D 5．A
6．A 7．D 8．A 9．B 10．D
11．A 12．D 13．D 14．C 15．B
16．D 17．C 18．B 19．B 20．C
21．C 22．B 23．C 24．B 25．A
26．A 27．A 28．D 29．D 30．A
31．D 32．C 33．D 34．A 35．B
36．C 37．B
学科综合
1．(1)D (2)C (3)B
2．(1)A (2)CH4+2O2CO2+H2O (3)B
3．(1)2CO+2NO2CO2+N2
(2)同时也把SO2催化成为SO3，SO3与水反应生成H2SO4。
(3)AB
第二十三讲 化学与科学·技术·社会·环境 (二)
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106一．考点梳理
1．金属概述
(1)金属分类
按金属密度
轻金属：ρ<4.5g/cm3 如Na、Mg、Al等
重金属：ρ>4.5g/cm3 如Zn、Cu、Pb等
按冶金工业
黑色金属：Fe、Cr、Mn
有色金属：除Fe、Cr、Mn以外的金属
(2)金属的原子结构和物理通性
最外层电子数较少，一般金属都具有银白色的金属光泽，具有良好的延展性、是电和热的良导体。
(3)合金：指两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成具有金属特性的物质。一般来说，合金的熔点比它各组分低，硬度比各组分大。
2．铝在周期表的位置及原子结构
(1)位置：于第三周期第IIIA族。
(2)原子结构示意图：
3．铝及其化合物之间的转化关系
完成下列反应的离子方程式：
①Al+HCl：____________________________
②Al+NaOH+H2O：______________________
③Al2O3+HCl：_________________________
④Al 2O3+NaOH：_______________________
⑤Al(OH)3+HCl ：______________________
⑥Al(OH)3+NaOH：_____________________
⑦AlCl3+NH3·H2O：____________________
⑧NaAlO2+CO2+H2O ：__________________
4．Al(OH3)的两性
H2O + H＋+ AlO＿Al(OH)3Al3+ + 3OH＿
酸式电离 碱式电离
当向Al(OH)3中加入酸溶液，平衡向碱式电离方向移动，使Al(OH)3溶解。当向Al(OH)3中加入强碱溶液时，平衡向酸式电离方向移动，使Al(OH)3溶解。
5．铝热反应及应用
2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3
4Al + 3MnO2 3Mn + 2Al2O3
10Al + 3V2O5 6V + 5Al2O3
铝热反应应用：焊接钢轨，治炼熔点较高的金属如：钒、铬、锰等。
二．方法归纳
既能与强酸又能与强碱反应的物质
①金属单质：Al
②两性氧化物：Al2O3；
③两性氢氧化物Al(OH)3
④弱酸的酸式盐：NaHCO3、NH4HCO3等
⑤弱酸铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2S等
三．典例剖析
例1　1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是 　　　 (　　)
①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④明矾净水 ⑤明矾和苏打制食品膨松剂 ⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品 ⑦银色漆颜料 ⑧制易拉罐 ⑨包装糖果和小食品
A．全部 B．③⑤⑧⑨
C．⑥⑧⑨ D．③④⑤⑥⑧⑨
〖解析〗本题考查铝及化合物的应用。“D”中所涉及的铝与进入食品、饭、水等中，并被人体吸收，所以要加以控制。
〖答案〗 D
例2 能将Na+、Al3+、Mg2+、Fe2+四种离子的溶液一次性鉴别开来的试剂是 　　　 (　　)
A．NaCl溶液 　　　B．NaOH溶液
C．氨水 　　　D．NaHCO3溶液
〖解析〗本题考查Al3+、Mg2+、Fe2+离子鉴别方法。主要在BC中选择，若往溶液中加入氨水，Al3+、Mg2+的溶液中均产生白色沉淀，且氨水过量后沉淀也不容解；而加入NaOH溶液时Al3+的溶液中先产生白色沉淀，NaOH溶液过量时，沉淀溶解，另外Fe2+的溶液中加入NaOH溶液后产生现象为先产生白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。
〖答案〗 B
例3 下列物质中，不属于合金的是 (　　)
A．硬铝 　　　　　B．黄铜
C．钢铁 　　　　　D．水银
〖解析〗本题考查常见合金成份。硬铝是Al、Cu、Mg、Si的合金；黄铜是Cu、Zn合金；钢铁是Fe、C合金；水银是汞单质。
〖答案〗D
例4 向20ml AlCl3溶液中滴入2 mol/LNaOH溶液时，得到Al(OH)3沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积（mL）关系如下图所示：
（1）图中A点表示的意义是 。
（2）图中B点表示的意义是 。
（3）上述两步用总的离子方程式可表示为
。
（4）假若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液体积为 。
〖解析〗 把NaOH溶液滴入 AlCl3溶液中，先产生Al(OH)3沉淀，其质量最大值为A点，然后全部溶解（B点）。其总反应的离子方程式为：Al3++4OH-====AlO+2H2O，当有0.39gAl(OH)3沉淀生成时：
（i） AlCl3过量，加入NaOH使Al3+部分产生沉淀为0.39g，通过Al3++3OH-==Al(OH)3可知用NaOH 7.5mL。
（ii）当NaOH过量使Al3+全部参加反应成Al(OH)3沉淀后又部分溶解，用NaOH17.5mL。
〖答案〗（1）表示滴入NaOH溶液产生沉淀量最大点。
（2）表示滴入NaOH溶液沉淀恰好完全溶解点。
（3）Al3+ + 4OH -- ==AlO+2H2O
（4）7.5mL或17.5mL。
例5 将7.8g过氧化钠投入到50mL 1mol/L氯化铝溶液中，可观察到的现象是　　　 (　　)
A．放出无色无味的气体，生成大量白色沉淀
B．放出无色无味的气体，生成白色沉淀后恰好溶解
C．放出无色无味的气体，生成白色沉淀后部分溶解
D．无任何现象
〖解析〗 7.8g的过氧化钠首先与水反应生成氧气和0.2mol NaOH，而AlCl3共有0.05 mol，根据反应：
Al3++3OH-==Al(OH)3↓，
OH-+Al(OH)3==AlO+H2O
可以计算得出沉淀完全溶解。
〖答案〗 B
四．考点精练
1．下列用途主要体现铝的物理性质的是 (　　)
①家用铝锅 ②盛浓硝酸的容器 ③制导线④焊接钢轨 ⑤包装铝箔 ⑥炼钢的脱氧剂 ⑦做防锈油漆 ⑧做合金用作飞机制造业材料 ⑨工业做热交换器
A．①②③④⑤⑥
B．①②⑥⑦⑧⑨
C．①③⑤⑦⑧⑨
D．②③④⑥⑦⑧
2．某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)nClm· yH2O]x，式中m等于 (　　)
A．3－n B．6－n
C．6+n D．3+n
3．(05河源)在常温下，下列可以盛放在铁制容器中的物质是　　　　　　　　　　 (　　)
A．浓H2SO4
B．稀HNO3
C．盐酸
D．CuSO4溶液
4．(05阳江)下列不能由单质直接通过化合反应制取的是 (　　)
①FeCl2 ②FeCl3 ③FeS ④Mg3N2 ⑤CuS ⑥Al2S3 ⑦AlCl3
A．①③ B．①④
C．①⑤ D．①⑥
5．(05茂名)下列物质在一定条件下，既能和某些金属、非金属单质反应，又能跟某些金属氧化物、非金属氧化物反应的是　 (　　)
A．NO B．Al
C．NaOH溶液 D．CuSO4溶液
6．(05湛江)加入NaOH溶液，能使下列离子的浓度减小（不考虑溶液体积的变化）的是
(　　)
A．CO B．AlO
C．SO32- D．NH
7．(05深圳)向下列溶液中通入过量CO2有沉淀生成的是 (　　)
A．NaAlO2溶液
B．Ca(OH)2饱和溶液
C．CaCl2溶液
D．漂白粉溶液
8．除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是 (　　)
A．盐酸溶液
B．硝酸溶液
C．氨水
D．氢氧化钠溶液
9．用于飞机制造业的重要材料是 (　　)
A．Mg—Al合金
B．Cu—Sn合金
C．Al—Si合金
D．不锈钢
10．(05珠海)为了除去铝片表面的铜镀层，可选用的试剂是 (　　)
A．浓硫酸
B．NaOH溶液
C．浓硝酸
D．浓盐酸
11．高温下冶炼某些金属时，需要一定性质的耐火材料。已知某金属的化合物熔体属于碱性，冶炼该金属时，下列耐火材料不可以选用的是 (　　)
A．氧化镁耐火砖
B．氧化铜耐火砖
C．氧化铝耐火砖
D．石墨耐火砖
12．既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应产生氢气的单质是 (　　)
A．镁 B．硅
C．铝 D．铜
13．只用下列一种试剂,就能将Na2S、Ba(NO3)2、NaAlO2、NaHCO3、AlCl3五种无色透明溶液区别开来，这种试剂是 (　　)
A．硫酸
B．盐酸
C．氨水
D．氢氧化钠溶液
14．现代建筑门框架，常用电解加工成古铜色的硬铝制造。硬铝是 (　　)
A．Al—Mg合金
B．Al—Cu—Mg—Mn合金
C．Al—Si合金
D．表面有氧化铝膜的纯铝
15．下列离子方程式不正确的是 (　　)
A．AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液
Al3++4OH-==AlO+2H2O
B．AlCl3溶液中加入过量的氨水
Al3++3NH3·H2O==Al (OH)3↓+3NH
C．往Al(OH)3加入氨水
Al(OH)3+NH3·H2O==NH+AlO+2H2O
D．往NaAlO2溶液中通入过量的CO2
AlO+2H2O+CO2==Al(OH)3↓+HCO
16．(全国高考题)我国最近报道的高温超导体材料中，铊（TI）是其成分之一，已知铊与铝是同族元素，关于铊的性质判断中，可能错误的是 (　　)
A．铊是银白色金属
B．TI(OH)3与Al(OH)3一样，是两性氢氧化物
C．能形成+3价的化合物
D．与稀HNO3作用生成硝酸盐
17．下列物质中，属于复盐的是 (　　)
A．MgCl2·6H2O B．Cu2(OH)2CO3
C．KAl(SO4)2·12H2O D．CuSO4·5H2O
18．下列各组物质，只能跟酸反应的是 (　　)
A．AlCl3 MgCl2 B．Al2O3 Al(OH)3
C．MgO Mg(OH)2 D．(NH4)2S NaHCO3
五．学科综合(包括学科内、外综合)
1．往一铝质金属的易拉罐内充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布封罐口，经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，而过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。解释下述变化的实验现象，配以有关化学方程式。
(1)罐壁内凹而瘪的原因是：_______________
____________________________________；
反应的化学方程式是：
____________________________________。
(2)罐再鼓起的原因：_____________________
____________________________________；
反应的化学方程式是：
____________________________________。
2．今用铝、稀硫酸和NaOH溶液为原料，实验室制备一定量的Al(OH)3。可分成采用如下两种方法：
(1)铝与稀硫酸反应生成硫酸铝溶液，然后加入适量的氢氧化钠溶液生成氢氧化铝。写出发生反应各步的化学方程式：
_________________________________________________________________________。
(2)铝先与NaOH溶液反应生成NaAlO2溶液，然后加入适量的稀硫酸，生成Al(OH)3。写出发生反应各步的化学方程式：
_________________________________________________________________________。
(3)比较上述两种方法，哪一种方法比较节约试剂 理由是_________________________
_________________________________________________________________________。
3．(05茂名)海洋中蕴藏着大量的物质资源，如海水含有大量的化学元素，海底中储存着大量的石油、天然气等。根据下图回答有关问题：
(1)①为了使MgCl2转化为Mg(OH)2沉淀，试剂a可以选用__________，要使MgCl2完全转化为沉淀，加入试剂a的量应 ，反应的化学式方程式________________________________；
②加入试剂a后，能够分离得到Mg(OH)2沉 淀的方法是___________________；
③无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式为 ____________________________________。
(2)溴被人们称为“海洋元素”因为地球上99%以上的溴都蕴藏在大海中，海水中提取溴，通常用氯气将海水中的溴离子氧化成单质溴。请用离子方程式表示该反应_________
____________________________________；
(3)在深海的海底中存在一种称为“可燃冰”(化学式为CH4·nH2O)的物质，它是在高压下CH4与水相互作用形成的固态物质。可燃冰在常温常压下可释放出CH4，科学家预测它可能成为人类新的后续能源来源，帮助人类摆脱日益临近的能源危机。若在标准准状况下取0.8g可燃冰可释放出112mL的CH4，则n的值为___________。
答案
考点精练
1．C 2．B 3．A 4．C 5．C
6．D 7．A 8．D 9．A 10．C
11．C 12．C 13．A 14．B 15．C
16．B 17．C 18．C
学科综合
1．(1)罐内CO2跟NaOH溶液反应，使气体压强减小，所以软罐变瘪；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(2)当CO2反应完后，铝质罐壁跟过量NaOH溶液反应生成H2，所以罐内压强又增大，再鼓起来。2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2．(1) 2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑
Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3↓+3Na2SO4
(2) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2NaAlO2+H2SO4+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2SO4
(3)第二种方法比较节约试剂，因为都生成相同质量的Al(OH)3时，第二种方法需H2SO4和NaOH都比第一种方法少。
3．(1)①Ca(OH)2 过量
MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2
②过滤 ③ MgCl2(熔融) Mg + Cl2↑
(2) 2Br– + Cl2 = 2Cl– + Br2
(3) 8
Mg
溶液
电解熔融
试剂b
无水
MgCl2
MgCl2
溶液
Mg(OH)2
沉淀
Al(OH)3
CO2+H2O
NaAlO2
NaOH
NaOH
△
AlCl3
海水主要含有NaCl、MgCl2、
MgBr2等
O2
HCl
NaOH
Al2O3
试剂a
HCl
NaOH+H2O
Al
HCl
第十四讲 铝及其化合物
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57一．考点梳理
1．化学反应的分类
(2)从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应
(3)从反应的微粒：离子反应或分子反应
(4)从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应
(5)从反应的热效应：吸热反应或放热反应
2．氧化还原反应
(1)氧化还原反应定义：有电子转移(得失或偏移)的反应或有化合价升降的反应。
(2)氧化还原反应的实质：有电子的转移(得失或偏移)。
(3)氧化还原反应特征：元素化合价有升降。
(4)氧化还原反应的有关概念：
氧化剂：得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应。
还原剂：失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应。
(5)氧化还原反应中电子转移方向和数目的表示方法：
双线桥法：从氧化剂指向还原产物，还原剂指向氧化产物，必须标明电子的得失：
失2e–
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
得2e–
(6)常见的氧化剂和还原剂：
氧化剂：易得电子或化合价易降低的物质。
①活泼的非金属单质：O2、Cl2、S等
②高价态的金属阳离子：Fe3+、Cu2+等
③其它高价态的物质： HNO3、KMnO4、浓H2SO4、KClO3等
④过氧化物：H2O2 、Na2O2等
还原剂：易失电子或化合价易升高的物质。
①活泼的金属
②不十分活泼的非金属：C、P、S、Si等
③低价态的金属阳离子：Fe2+等
④部分阴离子：SO32–、S2–、I– 、Br–等
⑤低价态的物质：H2S、CO等
3．化学反应中的能量变化
(1)放热反应和吸热反应
①放热反应：有热量放出的化学反应。
②吸热反应：要吸收热量的化学反应。
(2)燃料的充分燃烧
二．方法归纳
1．化学反应的四种基本类型与氧化还原反应关系它们之间的关系
2．氧化剂和还原剂相对强弱判断
(1)氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性；还原剂的还原性>还原产物的还原性
(2)金属性越强其单质还原性越强、对应的阳离子氧化性越弱，如：还原性Na>Al,氧化性Na+S；还原性Cl-(3)一般地，同种元素价态越高氧化性越强，价态越低还原性越强，如：Fe3+>Fe2+>Fe。但也有反常的，如氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4。
(4)浓度越高氧化剂的氧化性越强：浓HNO3>稀HNO3。
三．典例剖析
例1 在Fe3+、Fe2+、Al3+、H+、S、C、S2-、Cl-等离子或原子中。
(1)只有氧化性的是 ；
(2)只有还原性的是 ；
(3)既有氧化性又有还原性的是 。
〖解析〗从元素价态来分析，具有最高正价的元素在反应中只能得到电子，只能作氧化剂，因而只具有氧化性；具有最低价态的元素在反应中只能失去电子，只能作还原剂，因而只具有还原性；具有中间价态的元素在反应中既可以失去电子又可以得到电子，既能作还原剂又能作氧化剂，因而既具有还原性，又具有氧化性。
〖答案〗(1)Fe3+、Al3+、H+　；
(2)S2-、Cl-；
(3)Fe2+、S、C。
例2 (05汕尾)下列说法中，正确的是( )
A．还原剂在反应中被还原
B．失去电子越多的还原剂，还原性越强
C．氧化还原反应中，某元素由游离态变为化合态，此元素可能被还原也可能被氧化
D．氧化汞加强热的分解反应中，氧化汞既不是氧化剂又不是还原剂
〖解析〗还原剂是失去电子的物质，在反应时所含元素的化合价升高，还原剂本身被氧化，所以A说法不正确。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
单质的还原性逐渐减弱
Na的还原性强于Al，但1个Na原子失去了1个电子，而1个Al原子失去3个电子，可见不是失去电子多的还原剂还原性就强。越容易失去电子的还原剂还原性越强，还原性的强弱与失去电子的数目的多少无关。所以B不正确。
C正确。例如S+O2 = SO2其中游离态的S变为化合态S，S元素被氧化；而在Fe+S = FeS反应中，游离态的S变为化合态S，S元素还原。
氧化汞加热分解成汞单质和氧气，氧化汞既是氧化剂，又是还原剂。
〖答案〗C
例3 已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为：W2>Z2> X2>Y2，判断下列氧化还原反应能发生的是 ( )
A．2W–+Z2 = 2Z–+W2
B．2Z–+X2 = 2X–+Z2
C．2W–+Y2 = W2+2Y–
D．2X–+Z2 = 2Z–+X2
〖解析〗根据强氧化剂和强还原剂反应生成弱氧化剂和弱还原剂的原理，可得出D反应能够发生，A、B、C均不能发生。
〖答案〗D
例4 ClO2是一种广谱型的消毒剂，现在ClO2将逐渐取代氯气成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反应制得， 在以上的反应中 NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 ( )
A．1:1 B．2:1 C．1:2 D．2:3
〖解析〗在氧化还原反应中化合价升降总数相等。反应中NaClO3中的氯化合价从+5降低为+4共降1价，而Na2SO3中硫从+4升高为+6共升2价，为满足守恒，所以NaClO3和Na2SO3的物质的量比例应为2:1。
〖答案〗B
例5 (05清远)下列说法不正确的是 ( )
A．任何化学反应都伴随有能量变化
B．化学反应中能量变化都表现为热量的变化
C．反应物总能量高于生成物总能量时，发生放热反应
D．反应物总能量低于生成物总能量时，发生吸热反应
〖解析〗任何化学反应总表现为吸收能量或者放出能量，A对；化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，也有表现为光能的变化、电能的变化等，B错；CD是放热反应、吸热反应的概念的衍生。
〖答案〗B
四．考点精练
1．(05广州)下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是 ( )
A．用红磷制白磷
B．用氧化铝制金属铝
C．用氯气制漂粉精
D．用金属钠制过氧化钠
2．(05汕尾)下列说法中错误的是 ( )
A．凡是氧化还原反应，不可能是复分解反应
B．化合反应不可能是氧化还原反应
C．置换反应一定是氧化还原反应
D．分解反应可能是氧化还原反应
3．下列粒子只具有还原性的是 ( )
A．Cl– B．Cl
C．H+ D．H2O
4．(05江门)在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是 ( )
A． B．
C． D．
5．(05汕头)吸进人体的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧加速人体衰老，被称为“生命杀手”，科学家试用NaSeO3消除人体内的活性氧，则NaSeO3的作用是 ( )
A．氧化剂 B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．以上均不是
6．(05佛山)下列四组物质的反应，其中与其它三个有本质不同的是 ( )
A．Cl2+H2O
B．NO2+H2O
C．F2+H2O
D．Na2O2+H2O
7．(05汕头)下列叙述中，正确的是 ( )
A．失去电子难的物质获得电子一定容易
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
8．(05珠海)下列叙述中，正确的是 ( )
A．失电子越多的物质，还原性越强
B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应
D．由X变为X2+的化学反应的属氧化反应
9．(05佛山)亚硝酸钠(NaNO2)可将人体的血红蛋白的Fe2+离子转化为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而失去与氧气的结合能力，误食亚硝酸钠中毒，可服用维生素C缓解。下列叙述中表现亚硝酸钠和维生素C的性质正确的是
( )
A．还原性和氧化性
B．氧化性和还原性
C．氧化性和酸性
D．还原性和碱性
10．需加入还原剂才能实现下列变化的是 ( )
A．SO3→SO42- B．NO2→NO
C．F2→F- D．Cu→Cu2+
11．在MnO2+4HCl==Cl2↑+MnCl2+2H2O反应中，起还原作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量之比为 ( )
A．1 : 1 　　　　　　　B．1 : 4
C．2 : 1 　　　　　　 D．1 : 2
12．在氧化还原反应3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O中，被氧化的硫原子数与被还原的硫原子数之比为 ( )
A．1 : 1 　　　　　　 　B．2 : 1
C．1 : 2 　　　　　 　D．3 : 2
13．xR2+ + yH+ + O2 = mR3+ + nH2O的离子方程式中，对m和R3+的判断正确的是 ( )
A．m=4，R3+是氧化产物
B．m=n，R3+是氧化产物
C．m=2，R3+是还原产物
D．m=2n，R3+是还原产物
14．当X2O72-和SO离子数之比为1 : 3时恰好完全发生反应，X在还原产物中的化合价为
( )
A．+1 B．+2
C．+3 D．+4
15．已知在某温度时发生如下三个化学反应：①C+CO2==2CO；②C+H2O==CO+H2；③ CO+H2O==CO2+H2。由此可判断，在该温度下，C，CO、H2的还原性强弱的顺序是 ( )
A．CO＞C＞H2 B．C＞CO＞H2
C．C＞H2＞CO D．CO＞H2＞C
16．在一种酸性溶液中存在NO、I-、Cl-、Fe3+中一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中 ( )
A．一定含有I-，不能确定是否有Cl-
B．一定含有NO
C．不能确定是否含有Fe3+
D．一定含有I-、NO和Cl-
17．相同条件下，下列燃料对环境污染程度最小的是 ( )
A．木柴 　　　　　 B．煤油
C．煤饼 　　　　　 D．液化石油气
18．下列说法正确的是 ( )
A．需要加热才发生的反应一定是吸热反应
B．放热的反应常温下一定很易发生
C．反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具的总能量的相对大小
D．放热反应在任何条件下都可以发生
19．(05汕头) 航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2 NH4ClO4 == N2↑ + 4H2O↑ + Cl2↑ + 2O2↑，该反应放热，下列对此反应的描述中错误的是 ( )
A．上述反应属于分解反应
B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
C．反应从能量变化说，主要是化学能转变为热能和动能
D．在反应中高氯酸铵只起氧化作用
20．下列说法不正确的是 ( )
A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
B．化石燃料在燃料过程中能产生污染环境CO、SO2等有害气体
C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
D．固体煤变为气体燃料后，燃料效率将会更高。
21．(05潮州)用铁酸钠(Na2FeO4)处理来自河流湖泊的水，以做为人们生活饮用水，是一项较新的技术，与此有关的叙述正确的是 (　　)
①Na2FeO4溶液有强酸性
②Na2FeO4溶液有强氧化性
③Na2FeO4可使水软化
④该过程使水得到消毒和净化
A．①③ B．③④
C．①② D．②④
五．学科综合(包括学科内、外综合)
1．在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中， 是氧化剂； 是还原剂； 元素被氧化； 元素还原； 是氧化产物； 是还原产物；电子转移的总数为 。
2．(05云浮)我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：
pH 6.5~8.5
Ca2+、Mg2+总浓度 < 0.0045mol/L
细菌总数 <100个/mL
以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图：
(1)最常用的凝聚剂是___________，此外FeSO4 ·7H2O是新型的凝聚剂，它在水中被O2氧化生成__________从而吸附水中的悬浮杂质，使水澄清。
(2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程 。(填写编号)
①只是物理过程
②只是化学过程
③是物理和化学过程
(3)气体A的作用是 。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有 性。
(4)下列物质中， 可以作为气体A的代用品。(填写编号)
①Ca(ClO)2 ②NH3(液)
③K2FeO4 ④SO2
答案
考点精练
1．A 2．B 3．A 4．B 5．B
6．C 7．D 8．D 9．B 10．C
11．A 12．C 13．A 14．C 15．B
16．A 17．D 18．C 19．D 20．A
21．D
学科综合
1．K2Cr2O7 HCl Cl Cr Cl2
CrCl3 6e－
2．(1)KAl(SO4)2·12H2O Fe(OH)3
(2)③
(3)杀菌、消毒 强氧化
(4)①③
置换反应
复分解反应
分解反应
化合反应
(1)从物质的组成形式：
△
第二讲 化学反应中能量变化、氧化还原反应
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
置换反应
复分解反应
分解反应
氧化还原反应
化合反应
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6南方优化系列丛书 化学科
第九讲 卤族元素
一．考点梳理
1．卤族元素
(1)位置：第VIIA族。包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)五种非金属元素
(2)原子结构特点：最外层为7个电子。
氯原子结构示意图为：
(3)主要性质
①相似性：最高价态为+7，负价为－1,F无正价；最高价氧化物水化物HRO4，均呈强酸性。
②递变性（按原子序数增大顺序）：原子半径由小到大；氢化物的稳定性由强到弱；最高价含氧酸的酸性由强到弱；非金属性由强到弱，且比同周期氧族、氮族元素强。
2．氯及其重要化合物间的转化关系
写出下列反应的方程式(④⑤写离子方程式，其余写化学方程式)
①Cl2+H2：_____________________________
②Cl2+Cu：_____________________________
③Cl2+Fe：_____________________________
④Cl2+H2O：___________________________
⑤Cl2+NaOH：__________________________
⑥Cl2+Ca(OH)2：______________________
⑦HClO见光：__________________________
⑧Ca(ClO)2+CO2+H2O：
____________________________________
3．卤化物的用途：
①漂粉精（主要成分：CaCl2、Ca(ClO)2,有效成份：Ca(ClO)2；作用：漂白、杀菌、消毒。
②AgBr见光易分解，可做胶片的感光剂。
③AgI用于人工降雨。
二．方法归纳
氯气与水、碱反应及其应用
(1)氯气与水的反应是一个可逆反应：Cl2+H2OHCl+HClO，生成的HClO因具有强氧化性，故可杀菌、消毒；但见光或受热它会分解：2HClO2HCl+O2↑
(2)新制Cl2水含有的微粒：H2O、Cl2、HClO、H+、Cl－、ClO－、OH－、由于次氯酸具有强氧化性，所以可以用氯气作消毒剂、漂白剂。
(3)工业上用Cl2与石灰乳反应制取漂粉精
2Cl2+2Ca(OH)2== CaCl2+Ca(ClO2)+2H2O
漂粉精成份：CaCl2和Ca(ClO)2
有效成分是：Ca(ClO)2
漂粉精的漂白原理：
Ca(ClO)2+CO2+H2O== CaCO3↓+2HClO
三．典例剖析
例1 (全国高考题)世界卫生组织（WHO）将二氧化氯ClO2列为A级高效的安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水等方面有着广泛应用。下列说法中正确的是 　 (　　)
A．ClO2是强氧化剂
B．ClO2是强还原剂
C．ClO2是离子化合物
D．ClO2分子中氯为－1价
〖解析〗本题主要考查做为消毒剂的物质应具有的性质，以及物质类别和化合价的知识。做为消毒剂必须是强氧化剂，二氧化氯是由两种非金属组成的化合物，应为共价化合物，其中氯是+4价，具有强氧化性。
〖答案〗A
例2 (广东高考综合)为实现2000年消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘。其中碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。已知在溶液中IO3－和I－可发生反应:IO3－和I－可发生反应：IO3－+5I－+6H+= 3I2+3H2O，根据此反应，可用食盐与日常生活中常见的物质进行实验，证明食盐中存在IO3－。可选用的物质有：(1)自来水(2)红色石蕊试纸(3)碘化钾淀粉试纸(4)淀粉(5)食糖(6)食醋(7)白酒。进行上述实验时必须使用的物质是 (　　)
A．（1）（3） B．（3）（6）
C．（3）（4）（6）
D．（1）（2）（4）（5）（7）
〖解析〗碘遇淀粉变蓝色是指“碘单质即碘分子（I2）与淀粉溶液作用显蓝色”,根据反应IO3－+5I－+6H+== 3I2+3H2O，要证明食盐中存在IO3－，必须加酸、加还原剂KI，加淀粉溶液；（3）中包含还原剂KI和淀粉，（6）中包含有氢离子和水，所以二者混合即可发生反应产生I2使淀粉溶液变蓝色。
〖答案〗B
例3 1998年，我国长江流域和松花江流域都发生了百年不遇的特大洪灾，灾区人们的饮用水，必须用漂粉精等消毒后才能饮用，以防传染病发生，但漂粉精久置空气中会呈稀粥状而失效，试分析原因？并写出相应的化学反应方程式。
〖解析〗漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2与CO2和水反应，生成HClO和CaCO3，HClO具有很强的杀菌作用，可以对灾区人们的饮用水消毒，瓶装漂粉精久置于空气中，Ca(ClO)2与CO2、H2O反应生成的HClO易分解成盐酸和O2，盐酸又与CaCO3反应，生成CaCl2和水使漂粉精呈稀粥状而失效。
〖答案〗Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，
HClO有强氧化性而杀菌，2HClO2HCl+O2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，使久置的漂粉精呈粥状。
例4 下列物质属于纯净物的是 (　　)
A．碘酒 B．液溴
C．氯水 D．漂粉精
〖解析〗碘酒是碘的酒精溶液，氯水是氯气的水溶液，漂粉精成份是CaCl2和Ca(ClO)2。
〖答案〗B
四．考点精练
1．氯水有漂白作用是通过 (　　)
A．分解作用
B．中和作用
C．氧化作用
D．均不是
2．氯仿(CHCl3)可以作为麻醉剂，常因保管不善被空气氧化，生成剧毒物质光气（COCl2）：2CHCl3+O22HCl+2COCl2，为了防止出现医疗事故，使用前要检验其是否变质，应选用的试剂是 (　　)
A．NaOH溶液 B．溴水
C．酚酞试液 D．AgNO3溶液
3．(全国高考题)经氯气消毒的自来水，若用于配制下列溶液：①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④FeSO4 ⑤KI ⑥Na2S ⑦Na2SO3，会使配制的溶液变质的是 (　　)
A．全部 B．②④⑤⑥
C．只有②⑤ D．只有④⑥
4．下列物质中，同时含有氯分子、氯离子和氯的含氧化合物的是 (　　)
A．氯水 B．液氯
C．氯酸钾 D．次氯酸钙
5．大气或饮用水被污染时，可能引起人们的牙齿、骨骼变酥。引起这种污染的元素是 (　　)
A．汞 B．氟
C．碘 D．硫
6．下列关于卤素的说法正确的是 (　　)
A．卤素原子最外层都有7个电子，故都可呈+7价和－1价
B．碘易升华，应保存在水中
C．溴离子的氧化性比碘离子强
D．卤化氢均易溶于水，在潮湿的空气中易形成白雾
7．下列各物质用途是利用了物质的氧化性的是(　　)
A．用食盐腌制食物
B．用盐酸除去铁钉表面的铁锈
C．用汽油搓洗衣料上的油污
D．用漂粉精消毒游泳池中的水
8．(全国高考题)A、B、C三种气体，它们是Cl2、HCl、HBr，已知A、B混合后发生反应，则下列叙述正确的是 (　　)
A．C绝不是HCl
B．AB能确定
C．C一定是HCl
D．C不是Cl2也不是HCl
9．下列说法中，正确的是 (　　)
A．氢气在氯气中燃烧发出蓝色火焰
B．饱和氯水长期放置，颜色逐渐变浅
C．燃烧反应一定要有氧气参加
D．光照氯水有气泡冒出，该气体是氯气
10．(05清远)除去氯气中的水蒸气，应选用的干燥剂是 (　　)
A．浓H2SO4 B．生石灰
C．烧碱 D．碱石灰
11．下列物质在氯气中燃烧产生苍白色火焰的是(　　)
A．金属钠 B．铜丝
C．氢气 D．铁丝
12．不能用单质与氯气直接反应制得的物质是(　　)
A．CuCl2 B．FeCl2
C．HCl D．AlCl3
13．氯气、液氯、盐酸、氯水中均含有 (　　)
A．氯原子 B．氯气分子
C．氯离子 D．氯元素
14．相同质量的钠、镁、铝分别跟氯气发生反应，消耗氯气的物质的量由大到小的顺序是
(　　)
A．Na＞Mg＞Al
B．Mg＞Al＞Na
C．Al＞Na＞Mg
D．Al＞Mg ＞Na
15．为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装入氯气前必须 (　　)
A．充入稀有气体
B．用盐酸彻底清洗
C．彻底干燥内壁
D．除去表层的铁锈
16．氯气是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可用的防御方法是 (　　)
①人、畜应躲到低尘土洼的地方
②人、畜应到较高的地方
③人、畜应多饮豆浆和牛乳
④可用纯碱溶液浸湿软布蒙面
A．①和② B．①和③
C．②和③ D．②和④
17．(05深圳)在预防“非典”时广泛使用的“84”消毒液其商品标识上有如下叙述①本品为无色液体，呈碱性 ②使用时用水稀释 ③可对餐具，衣物进行消毒，可漂白有色织物。其有效成分可能是 (　　)
A．Na2O2 B．SO2
C．NaClO D．KMnO4
18．下列关于卤化物用途的叙述中，错误的是(　　)
A．用漂粉精作消毒剂
B．用碘化银作人工降雨剂
C．用溴化银作胶片感光材料
D．饱和食盐水作生理盐水
19．(05广州)下列说法符合事实的是 (　　)
A．漂粉精的有效成分是NaClO
B．碘化钾的水溶液遇淀粉显蓝色
C．硫在空气中燃烧生成SO2，在纯氧中燃烧生成SO3
D．漂粉精露置空气中变质，既发生氧化还反应又发生非氧化还原反应
五．学科综合(包括学科内、外综合)
1．实验室新制备的氯水具有______气味，呈______色，说明氯水含有_______分子。氯水能与碳酸钠反应放出二氧化碳，其原因是(用方程式表示)___________________________,
_____________________________________。氯水光照后，黄绿色消失并放出无色气体，此反应的化学方程式为____________________。
2．漂粉精是用Cl2与__________反应来制取的，制取反应的化学方程式为_________________
_____________________，漂粉精是_______物，有效成分是___________。氯气和漂粉精漂白均是因为在一定条件下产生__________之故。工业上之所以把氯气加工成漂粉精再用于漂白，是因为：①______________________，②____________________________________。漂粉精的漂白原理是_____________________
______________________________________。
3．(1)法医做指纹实验，常用AgNO3(aq)喷洒指纹，其原因是_________________________
___________________。（用化学方程式表示）
(2)变色眼镜的玻璃片内含有少AgBr和微量CuO。当玻璃受到阳光照射时，因为发生
_________________________________反应（用化学方程式表示，下同），而使玻璃由无色变成灰黑色。把玻璃放到暗处，又因为发生 反应，而使玻璃又变成无色透明，在这个变化过程中CuO的作用是 。
4．(05珠海)下表是某地市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。根据该表回答下列有关问题。
配 料 氯化钠、碘酸钾
含碘量保质期食用方法贮存指南 （20mg－40mg）/kg18个月勿长时间炖妙避热、避光、密闭、防潮
①碘酸钾的化学式______________；
②在食盐中加碘酸钾而不加碘化钾，最可能的原因是_______________________________
____________________________________。
③由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是_________________________
____________________________________。
5．(05阳江)对宇航员从太空某星球外层空间取回的气体样品进行如下分析：
a．将样品溶于水，发现其主要成分气体A极易溶于水。
b．将A的浓溶液与MnO2共热产生一黄绿色气体单质B，将B气体通入NaOH溶液中得两种钠盐。
c．A的稀溶液与Zn粒反应生成气体C，C与B的混合气体经光照发生爆炸又生成气体A，实验测得反应前后气体体积不变。
(1)写出A、B、C的化学式：
A 、B 、C 。
(2)A的浓溶液与MnO2共热反应的离子方程式是： 。
(3)气体B与NaOH溶液反应的离子方程式是： 。
⑷科研资料表明，若该星球上有生命活动，则这些生物可能是从该星球上液态氨的海洋中产生，因为那里的液态氨相当于地球上的水。据此推测，该星球上是否有生命活动？请简述理由：__________________________
____________________________________。
6．(05茂名)海水中含有丰富的人体不可缺少的碘元素，它是以碘离子的形式存在。某学生为了探究海带中碘元素的存在，按如下流程进行了实验：
回答下列问题：
(1) A步骤的操作名称是_______________。
A步骤用的主要玻璃仪器是 ( )
(选填下列字母代号)
a.漏斗　　　　　　　　　　b.分液漏斗
c.量筒　　　　　　　　　　d.蒸发皿
(2)通入Ｃl2时反应的离子方程式为_________
___________________________________，其中氧化剂是__________。
(3)B中加入的试剂是___________________
(4)上述实验能说明海带中存在碘元素吗？
________，理由是_____________________
_______________________________________________________________________。
答案
考点精练
1．C 2．D 3．A 4．A 5．B
6．D 7．D 8．C 9．B 10．A
11．C 12．B 13．D 14． D 15．C
16．D 17．C 18．D 19．D
学科综合
1．刺激性 淡黄绿 Cl2
Cl2+H2O=HCl+HCl，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
2HClO2HCl+O2↑。
2．石灰乳 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O混合 Ca(ClO)2 HClO ①次氯酸盐比次氯酸稳定 ②容易储运 在潮温空气中，次氯酸钙与空气中CO2、H2O反应生成HClO。
3．(1)NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
2AgCl2Ag+Cl2↑
(2)2AgBr2Ag+Br2
2Ag+Br2 2AgBr 催化剂
4．①KIO3
②KI易氧化变质且口感差
③碘酸钾不稳定，受热容易分解。
5．(1)HCl Cl2 H2
(2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑
(3)Cl2+2OH– = Cl–+ClO–+H2O
(4)没有生命活动，该星球外层气体是HCl，星球表面不可能有液态氨，因为氨与HCl不共存，会发生反应：HCl+NH3=NH4Cl。
6．(1)过滤 a (2)Cl2+2I–=2Cl–+I2 Cl2
(3)淀粉溶液 (4)能 因为溶液2中加入淀粉溶液后，溶液变蓝，说明通入Cl2后有I2生，由此可见，海带中含有碘元素。
蓝色
溶液
溶液２
溶液１
海带灰
悬浊液
海带灰
海带
晒干
灼烧
浸泡
A
B
通入Cl2
CuCl2 FeCl3 AgCl
Cl2 HClO O2 Ag
HCl NaClO Ca(ClO)2
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39第十一讲 氮族元素
一．考点梳理
1．氮族元素
(1)位置：第VA族。包括氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)五种元素。
(2)原子结构
(3)主要性质
①相似性：最高价态为+5，负价为－3, Sb、Bi无负价；最高价氧化物水化物H3RO4呈酸性。
②递变性（按原子序数增大顺序）：原子半径由小到大；氢化物的稳定性由强到弱；最高价含氧酸的酸性由强到弱；非金属性由强到弱，且比同周期卤素、氧族元素弱。
2．氮气及氮的化合物之间的转化
完成下列化学方程式(注明反应条件)
①N2+O2：_____________________________
②N2+H2：_____________________________
③NO+O2：____________________________
④NO2+H2O：__________________________
⑤HNO3(浓，见光)：_______________________
⑥Cu+HNO3(浓)：________________________
⑦Cu+HNO3(稀)：________________________
⑧NH4Cl+Ca(OH)2：_____________________
3．氨气的性质和实验室制法
氨气是无色有刺激性气味的气体，极易溶于水（1体积的水可溶解700体积的氨气），氨气溶于水后，少部分的氨气与水反应生成弱碱NH3·H2O（一水合氨）。氨气的检验方法——使润湿红色的石蕊试纸变蓝。
氨气的实验室制法——加热氯化铵和消石灰的固体混合物。
4．硝酸的性质
浓、稀硝酸均为强氧化性酸，与金属反应均不产生氢气，但浓硝酸的氧化性更强，浓硝酸一般被还原成NO2，稀硝酸一般被还原成NO；浓硝酸具有挥发性、不稳定性，遇金属铁、铝产生钝化现象；因此保存时要把它盛放在棕色瓶里，储存在阴暗而且温度低的地方。
二．方法归纳
NO与NO2的性质比较
气体性质 NO NO2
状 态 气体 气体
颜 色 无色 红棕色
气 味 无味 刺激性气味
水溶性 不溶 与水反应
实验室制法与收 集 Cu + HNO3(稀)因会与O2反应，只能排水法收集 Cu+HNO3(浓)因会与水反应，只能排气法收集
关 系 都是有毒气体，会造成环境污染；会与碳氢化合物作用形成光化学烟雾，也会形成酸雨
三．典例剖析
例1　(广东高考综合)Murad等三位教授提出NO在人体内有独特的功能，关于NO的叙述正确的是 ( )
①NO可以是某些含低价氮物质氧化的产物
②NO不是亚硝酸酐
③NO可以是某些含高价氮物质还原的产物
④NO是无色气体
A．全部 B．①③④
C．②③④ D．①④
〖解析〗NO中氮的化合价处于中间价态，它可以是还原产物，如HNO3→NO，也可以是氧化产物，如NH3→NO；HNO2的酸酐是N2O3；NO是无色气体。所以，所给的几种说法都正确。
〖答案〗A
例2　(广东高考综合)下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是 ( )
A．闪电
B．光化学烟雾
C．酸雨
D．臭氧层空洞
〖解析〗闪电是自然界现象，在闪电过程中，N2与O2反应生成NO，NO可进一步转化为NO2。而光化学烟雾的产生主要是因为汽车尾气的大量排放，在大气中光照条件下发生了一系列化学反应而形成光化学烟雾，反应中有氮氧化物的参与；酸雨的形成主要是SO2引起，也有氮氧化物引起；臭氧层空洞是超音速飞机飞行过程中产生的NO有关。所以只有闪电是自然现象，与人为排放的氮氧化物无关。
〖答案〗A
例3　(05揭阳)1982年9月两位日本科学家在南极昭和站拍摄到南极上空臭氧空洞的照片。
(1)1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家。氟里昂（如CCl2F2）可在光的作用下分解，产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久破坏作用，有关反应为：O3→O2+O、Cl+O3→ClO+O2、ClO+O→Cl+O2
①上述变化的总反应式是_______________。
②在上述变化中，Cl是 ( )
A．反应物 B．生成物
C．中间产物 D．催化剂
③试分析O3、O2、ClO、Cl作氧化剂时，其氧化能力的大小顺序_______________________。
④O2和O3是 ( )
A．同分异构体
B．同系物
C．氧的同素异形体
D．氧的同位素
⑤如果臭氧空洞愈来愈大，辐射到地球表面紫外线量增大，造成生物遗传物质发生变化，导致的后果使人类皮肤癌增多，植物表皮受损。这里所说的遗传物质的变化是________________。
(2)超音速飞机排放的氮的氧化物（NO和NO2）也会破坏臭氧层，它们和O3及O原子，发生如下反应：O3+NO==NO2+O2、O+NO2== NO+O2，
这两个反应反复循环，其总反应式为_________。氮的氧化物在破坏臭氧层过程中起了_____作用。
(3)下列物质：①SO2 ②CO2 ③CO ④N2 ⑤氟里昂 ⑥NO，能使臭氧层遭到破坏的物质有____________________（填序号）。
(4)臭氧除可吸收紫外线外，又由臭氧具有极强的氧化性，工业上可用臭氧进行___________
_____________________________________。
〖解析〗本题是以臭氧的性质和用途，臭氧层对环境的保护及臭氧层破坏的原因和受破坏后带来的危害等知识为背景的综合性试题，注重了学科内和学科间知识的交叉。
(1)根据方程式可得总反应式是：2O3→3O2，Cl做催化剂，氧化性顺序是O3>ClO>O2>Cl，O3和O2是同素异形体，臭氧空洞愈来愈大，紫外线辐射到地球表面，会使遗传物质发生基因突变。
（2）总的反应式为：O3+O2O2，氮的氧化物作催化剂。
（3）由于臭氧具有极强的氧化性，还原性物质：SO2、CO、NO、氟里昂可使臭氧层破坏，利用臭氧的强氧化性。
(4)工业上可用于杀菌、漂白。
〖答案〗见解析。
四．考点精练
1．1998年中国十大科技成果之一是一维纳米氮化镓。已知镓的元素符号是（Ga），与硼处在同一族，则氮化镓的化学式可能是 ( )
A．Ga3N2 B．Ca2N3
C．GaN D．Ga3N
2．为保护环境，减少汽车尾气污染物的排放量，政府规定，新车必须安装三元尾气（指NO等氮氧化物、CO、烃类）处理装置。该装置为在汽车的排气管上装上一个“催化转化器”（用铂、钯合金作催化剂），它的反应原理之一是CO与NO反应，生成一种可参与大气生态环境的无毒气体。下列叙述不正确的是 ( )
A．该反应的氧化剂是NO
B．该反应的氧化产物是CO2
C．该反应的还原产物是N2
D．该反应的还原产物是NO2
3．某集气瓶内的气体呈红棕色，加入足量的水，盖上玻璃片振荡，得红棕色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色。该气体可能是下列混合气体中的 ( )
A．N2、NO、Br2
B．NO2、NO、N2
C．NO2、O2、NO
D．N2、O2、Br2
4．(05中山)用铜锌合金制成假元宝骗人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是( )
A．测定密度
B．放入硝酸中
C．放入盐酸中
D．观察外观
5．市面上销售的金首饰是否属于纯金，可取样品与某试剂进行反应，根据现象即可判断，该试剂是 ( )
A．盐酸 B．硝酸
C．王水 D．硫酸
6．(全国高考题)从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是 ( )
A．Cu+HNO3(浓) Cu(NO3)2
B．Cu+HNO3(稀) Cu(NO3)2
C．Cu CuO Cu(NO3)2
D．Cu+AgNO3 Cu(NO3)2
7．NO对环境的危害在于 ( )
①破坏臭氧层 ②高温下能使一些金属被氧化③造成酸雨 ④与人体血红蛋白相结合
A．仅①③ B．仅③④
C．①②③ D．①③④
8．下列变化属于氮的固定的是　　 　 ( )
A．植物从土壤中吸收含氮的养料
B．豆科植物的根瘤菌吸收空气中的氮气，使之转化成植物的蛋白质
C．工业上将氨转化成硝酸和其他氮的化合物
D．从液态空气中分离氮气
9．将盛有N2和NO2混合气体的试管倒立水中，经过足够的时间后，试管内气体体积缩小为原体积的一半，则原混合气体中氮气和二氧化氮的体积比是 ( )
A．1∶1 B．1∶2
C．1∶3 D．3∶1
10．(05佛山)下列各组气体在通常条件下能稳定共存的是 ( )
A．NH3、O2、HCl
B．N2、H2、HCl
C．CO2、NO、O2
D．H2S、O2、SO2
11．现有(1)氯水；(2)氨水；(3)浓HNO3；(4)NaOH；(5)溴。其中必须保存在棕色瓶里的是 ( )
A．全部
B．（1）（3）（5）
C．（1）（3）
D．（1）（2）（4）
12．不能通过一步反应直接实现变化的是 ( )
①N2→NO2 ②S→SO2 ③NH3→NO
④NO→HNO3 ⑤HNO3→NO
A．①和⑤ B．②和⑤
C．①和④ D．③和④
13．下列不属于铵盐的共同性质的是 ( )
A．易溶于水
B．与苛性钠共热产生NH3
C．都是晶体
D．受热分解都产生NH3
14．(05云浮)欲迅速除去铝壶底的水垢，最好的办法是用　　　　　　　　　　　　( )
A．浓盐酸
B．稀硝酸
C．浓硫酸
D．浓硝酸
15．标准状况下，把盛满NH3的大试管倒扣在盛水的水槽中，充分吸收后，试管内溶液的物质的量浓度为 (设试管内液体不扩散)( )
A．0.018mol·L－1
B．0.033mol·L－1
C．0.036mol·L－1
D．0.045mol·L－1
16．下列混合物可用加热方法分离的是 ( )
A．碘和氯化铵
B．硝酸钾和二氧化锰
C．硫酸钾和氯酸钾
D．氯化铵和氯化钡
五．学科综合(包括学科内、外综合)
1．纯净浓硝酸是无色的，但保存不当则呈黄色，这是由于__________________________，其化学方程式为____________________________。实验室贮存浓硝酸的方法是______________。
2．(广东高考综合)农作物生长发育需要大量的氮养分，除了可用人工固氮方法(合成氨)获得氨态氮外，自然界雷电现象也是一种固氮途径，经由雷电固定的氮是硝态氮(硝酸或硝酸盐形式)，其相关的化学方程式为______________
____________________________________________________________________________________________________________________。
3．(05汕头)亚硝酸钠可做水泥施工的抗冻剂，它在酸性溶液中表现出较强的氧化性，它在稀溶液中，易发生如下反应3HNO2== 2NO↑+HNO3+H2O；若进入人体内，能将血红蛋白里所含的亚铁离子氧化为铁离子使人中毒，由于NaNO2外观类似食盐，也有咸味，在建筑工地上多次发生把NaNO2误做食盐食用，导致民工中毒的事件。现有如下化学试剂：
A．醋酸 B．氨水
C．纯碱 D．KI溶液
E．AgNO3溶液 F．淀粉溶液
试选择适当的化学试剂设计区别食盐与亚硝酸钠的实验方法。
(1)选择试剂为______________________。
(2)写出实验过程操作方法、现象和结论：
____________________________________
____________________________________
(3)讨论方法有无不当之处：
____________________________________
____________________________________
(4)误食亚硝酸钠后，则使血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+丧失其生理功能，临床证明服用维生素C可以解毒，下列叙述正确的是( )
A．中毒反应中亚硝酸钠是还原剂
B．中毒反应中Fe3+是氧化剂
C．维生素C能将亚硝酸钠氧化成硝酸钠，使其解毒
D．维生素C能将Fe3+还原成Fe2+，使其解毒
4．NO是空气污染物之一。近年来发现许多生物体组织中存在少量NO，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，成为当前生命科学的研究热点。请回答下列问题：
(1)若使NO转化为无毒气体，根据氧化还原原理，可选用_____消除NO对环境造成的污染。该反应的化学方程式为___________
___________________________________。
(2)在含Cu+离子的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu+与亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式___________________________________。
(3)在常温下，把NO气体压缩到1.01×107Pa，再加热到一定温度，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力的2/3，然后压力就不再改变。已知其中一种产物为N2O，则上述变化的化学方程式为___________________________________。
5．(上海保送生试题)喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。
(1)图甲为化学教学中常用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥的气体，胶头滴管及烧杯中分别盛的液体，下列组合中不可能形成喷泉的是 ( )
A．HCl和H2O B．O2和H2O
C．NH3和H2O D．CO2和NaOH溶液
(2)某学生积极思考产生喷泉的其他方法，并设计了如图乙所示的装置。
①在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后右能产生喷泉的是 ( )
A．Cu与稀HCl
B．NaHCO3与NaOH溶液
C．CaCO3与稀硫酸
D．NH4HCO3与稀盐酸
这种方法产生喷泉的原理是_____________
_______________________________________________________________________。
②在图乙的锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冰水后，再加入足量的下列物质，结果也产生喷泉。水槽中加入的物质可能是 ( )
A．浓H2SO4
B．食盐
C．硝酸钾
D．硫酸铜
③比较甲乙两装置，从产生喷泉的原理来分析，甲是__________上部烧瓶的压强；乙是__________下部锥形瓶内气体的压强。(填“增大”或“减小”)
(3)城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述装置的__________(填“甲”或“乙”)原理相似。
6．(05广州)大城市机动车带来的污染问题不容忽视。汽车排出尾气中含CO、NOX(NO和NO2等)和其他大气污染物，其成分与车速有关。下面是不同车速时排放的污染物质量(以平均行1Km行驶算)：
车速(Km/h) CO/g NOX/g 碳氢化合物/g
50 8.7 0.6 0.7
80 5.4 1.5 0.6
120 9.6 3.8 0.8
(1)随着汽车速度增加，污染气体排放量随之增加最多的是______，你估计原因是(写出必要的化学方程式)____________________
_________________________________________________________________________。
(2)若在汽车尾气系统中装置催化转化器。可使尾气中的CO和NO在催化剂作用下相互发生氧化还原转化成两种无毒的气体，从而有效减少尾气中大气污染物。这两种无毒的气体的电子式是_________和_________。
答案
考点精练
1．C 2．D 3．A 4．D 5．D
6．C 7．D 8．B 9．C 10．B
11．B 12．C 13．D 14．D 15．D
16．D
学科综合
1．硝酸见光分解，生成的NO2溶于其中
4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑ 保存在棕色细口瓶中，并放在阴暗、低温的地方。
2．N2+O22NO，　　　2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO
3．(1) ADF
(2)分别取少量样品，溶于蒸馏水，然后均加入一定量的醋酸，碘化钾，淀粉，如果溶液变蓝的则为亚硝酸钠。
(3)此方法对于加碘盐难鉴别，因为加碘盐一般含有KIO3，也有强氧化性，也能把KI氧化成I2而使淀粉溶液变蓝色。
(4)D
4．(1)NH3 6NO+4NH3 = 5N2+6H2O
(2)NO2– + Cu+ + 2H+ NO+Cu2++H2O
(3)3NO = N2O+NO2
5．(1)B
(2)①D NH4HCO3与稀HCl剧烈反应生成CO2，导致锥形瓶内压力增大，CO2将稀盐酸压喷上去 ②A 减小 增大
(3)乙
6．(1)NOx 加速时，气缸中放电次数多，反应N2+O22NO次数多，故生成NO增加。
(2)∶NN∶
O2
HNO3
Mg3N2　 NH3 NH3·H2O NH4Cl
N2　 NO NO2 HNO3 Cu(NO3)2
相同点：最外层电子数为5个
不同点：电子层数不同
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43一．考点梳理
1．物质的分离、提纯
(1)物理方法
方法 适　用　范　围 主　要　仪　器 举例
过滤 除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法 漏斗、玻璃棒、烧杯、 分离NaCl和泥沙
蒸发结晶 将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法 蒸发皿、玻璃棒、酒精灯 用食盐水制NaCl
蒸馏分馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法 蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶 分离乙醇和水
分液 把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法 分液漏斗、烧杯 分离苯和水
升华 将可升华物质和其它受热不升华(或不分解)的物质分离开来的方法 烧杯、烧瓶、酒精灯 分离I2和NaCl
(2)化学方法
用化学方法分离和提纯物质的原理：不引入新的杂质；不能损耗或减少被提纯物质的质量；实验操作要简便，不能繁杂。常见的方法有：
①加热法，如：Na2CO3中含有NaHCO3
②氧化还原法，如：除CO2中少量的O2，可将气体通过灼热的铜网。
③沉淀法，将杂质(离子)转化为沉淀，如：除去NaNO3溶液中的NaCl，可往溶液中加入AgNO3溶液。
④气化法，将杂质转化为气体，如：除NaCl溶液中少量的 Na2CO3，加入盐酸。
⑤其它方法，酸碱反应，彻底水解法等。
2．常见物质的检验
物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。
鉴定：通常是指对于某一种物质的定性检验，根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子。
鉴别；通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种，也可根据几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别。
推断：是通过已知实验事实，根据性质分析推求出被检验物质的组成和名称。我们要综合运用化学知识对常见物质进行鉴别和推断。应掌握以下物质的检验方法：
(1)常见气体的检验
H2 纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。
O2 使带火星的木条复燃
Cl2 黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝
HCl 在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟
CO2 能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。
SO2 使品红褪色
NH3 使湿润的红色石蕊试纸变蓝，使无色酚酞试液变红，遇浓盐酸有白烟。
NO 无色气体，在空气中立即变成红棕色
NO2 红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体
(2)常见阳离子的检验
H＋ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色
NH4＋ 与热NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的气体。
Na＋ 用焰色反应来检验，火焰呈黄色
Ba2＋ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸
Mg2＋ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀
Al3＋ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
Ag＋ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色沉淀，沉淀不溶于稀 HNO3
Cu2＋ 蓝色水溶液，能与NaOH溶液反应，生成蓝色的沉淀
Fe3＋ 棕黄色水溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色的沉淀
(3)常见阴离子的检验
OH- 能使无色酚酞、紫色石蕊分别变为红色、蓝色
Cl- 能与硝酸银反应，生成白色的沉淀，沉淀不溶于稀硝酸
Br- 能与硝酸银反应，生成淡黄色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸
I- 能与硝酸银反应，生成黄色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸
SO42- 能与含Ba2+溶液反应，生成白色沉淀，沉淀不溶于硝酸
SO32- 与强酸反应，产生无色有刺激性气味的气体，该气体能使品红溶液褪色
CO32- 与强酸反应生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体
NO3- 浓溶液中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体
(4)常见有机物的检验：
乙烯 能使高锰酸钾溶液、溴水褪色
乙醇 能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色CuO变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的气体
乙醛 能发生银镜反应，或能与新制的蓝色Cu(OH)2加热反应，生成红色的沉淀。
乙酸 能使石蕊变红色，能与碳酸钠反应放出无色无味的气体
乙酸乙酯 有芳香气味且不溶于水的液体
二．方法归纳
物质的鉴别
鉴别物质常见的方法：(1)不限制任何试剂；(2)只用一种试剂；(3)不用任何试剂。
在解决物质鉴别时，要根据不同类型选择合适的解题方法。
①被鉴别的一组物质的阴离子不同，一般用强酸溶液鉴别。如：NaCl、Na2CO3、Na2S、Na2SO3、Na2S2O3、Na2SiO3 6种溶液可用盐酸鉴别。
②被鉴别的一组物质的阳离子不同，一般用强碱溶液鉴别：如NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、CuSO4、FeSO4、AgNO3 8种溶液可用氢氧化钠鉴别。
③分析所给物质组中有特征反应现象的物质或离子，从而找出试剂。如：Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4、(NH4)2CO3等溶液共热，同时产生沉淀和气体。则用Ba(OH)2溶液可鉴别Na2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4、AlCl3、NaCl等一组溶液。
不用任何试剂：方法也有多种，如：
①若可以用物理方法，观察颜色有确定某些物质，再利用这些物质鉴别其它未知物。
②将溶液两个混合，分析产生不同现象的物质。注意，有些溶液的反应由于互相滴加顺序不同，能产生不同的现象，如：强酸与碳酸盐。AgNO3溶液与氨水、可溶性铝盐与NaOH、可溶性偏铝酸盐与强酸等。当观察到被鉴别的试剂组中出现以上情况，那么这两种物质已鉴别出，然后再往下进行分析。
三．典例剖析
例1 (全国高考题)甲乙二位同学各设计一个实验来检验SO42-离子，且都认为自己的试样中含有,其方案如下：
甲：试液 白色沉淀
沉淀不溶解
乙：试液 白色沉淀
沉淀不溶解
(1)你认为甲乙两位同学所设计的方案是否严谨，甲 ，乙 ，并说明理由：
。
(2)如果你认为甲、乙方案均不严谨，请你设计一个合理的方案： 。
〖解析〗(1)甲方案不严谨，因为当试样中含有Ag+时，同样得到白色沉淀，且AgCl不溶于过量的盐酸，Ag+干扰SO42-的检验。乙方案也不严谨，原因是当溶液中有SO32-时，Ba2+ + SO32- =
BaSO3↓(白色沉淀)，再加足量稀HNO3，BaSO3转化为BaSO4，沉淀不溶解，不能排除SO32-的干扰。
(2)正确的方案应为：往试样中先加过量的盐酸酸化，然后加入BaCl2溶液，若有白色沉淀，证明一定有SO42-，且避免了Ag+ 、SO32-等的干扰。
〖答案〗见解析。
例2　(05汕头)下列除去杂质的方法正确的是 ( )
A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体
B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体
C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤
D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
〖解析〗A应通过灼热的铜；C中杂质反应，但CO2也反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；D中：MgCl2+NaOH=Mg(OH)2↓+NaCl，引入了新的NaCl杂质。
〖答案〗C
例3 (广东高考题)回答下列问题：
(1)分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法____________。
(2)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法____________________________。
〖解析〗本题考查分离液体混合物的方法。第（1）小题从正面考查，回答较易。互溶且沸点不同的液体只能用蒸馏法分离。第（2）小题已明确了采用分液法，但需进一步确认两层液体哪一层是水层。分液法分离液体混合物的必要条件是两层液体互不相溶。本题实际已给出了该有机溶剂与水是互不相溶的，利用这一条件便可确认哪层是水层，最简便的方法先用水做试剂，水与水层互溶，与有机溶剂分层。
〖答案〗（1）蒸馏方法。
（2）取一支小试管，打开分液漏斗活塞，慢慢地放出少量下层液体，再向其中加少量水，如果试管中液体不分层，则分液漏斗中下层液体是水层，如果试管中液体分层，则分液漏斗中上层液体是水层。
四．考点精练
1．下列物质不易用物理性质区分开的是 ( )
A．苯和四氯化碳
B．氯化铵和硝酸铵晶体
C．酒精和汽油
D．碘和高锰酸钾固体
2．(05珠海) “厨房化学”是指利用家庭生活用品来做化学实验，从而进行化学学习的探究活动。下列在“厨房化学”不能完成的是 ( )
A．蛋白质在加热条件下变性
B．检验食盐中不含碘单质
C．检验自来水中含有Cl–
D．检验鸡蛋壳能溶于醋酸
3．只用水就能区别开的是 ( )
(1) NO2和溴蒸气
(2) 乙醛、苯、硝基苯三种无色液体
(3) CaC2、CuSO4(无水)、CaCO3、Na2SO4
A．(1)
B．(1)(3)
C．(2)(3)
D．(1)(2)(3)
4．(05中山)下列是除去括号内杂质的有关操作，其中不正确的是 ( )
A．苯(苯酚)—加NaOH，振荡，分液
B．Fe粉(Al粉)—加NaOH，充分反应、过滤
C．NO(NO2)—通过水洗后，用排水法收集NO
D．NH3(H2O)—让气体通过浓H2SO4的洗气瓶
5．常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是 ( )
A．MnO2 CuO FeO
B．(NH4)2SO4 K2SO4 NH4Cl
C．AgNO3 KNO3 Na2CO3
D．Na2CO3 NaHCO3 K2CO3
6．(05江门)为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验括号内试剂，不能达到目的的是 ( )
A．Na2SO3溶液(BaCl2)
B．NaOH溶液(HCl)
C．KI(淀粉溶液)
D．HCHO溶液(石蕊试液)
7．将由两种固体混合而成的白色粉末，分装在四支试管，进行实验，现象如下：
①加入大量水有固体不溶物
②加入足量的稀盐酸产生气泡，全部溶解
③在试管中放入少量粉末缓慢加热，在试管口有液滴凝结
④加过量稀硫酸产生气泡，还有沉淀。
这种混合物是 ( )
A．NaHCO3 和Al(OH)3
B．Na2SO4 ·7H2O 和 BaSO4
C．KAl(SO4)2 ·12H2O和ZnSO4
D．BaCl2 和 Na2CO3 ·10H2O
8．今有X、Y、Z三种溶液，在AgNO3溶液中加X生成白色沉淀，该沉淀不溶于Z，过滤，滤液中加入Y，又有白色沉淀生成，该沉淀溶于Z，则X、Y、Z可能是 ( )
A．BaCl2、Na2SO4、HNO3
B．CuCl2、NaOH、NH3·H2O
C．MgCl2、Na2CO3、HNO3
D．AlCl3、Na2CO3、NH3·H2O
9. (05广州)下列的实验方案设计，合理的是( )
A．加入NaOH浓溶液，然后过滤，除去氯化铵溶液中的氯化铁杂质
B．用NaOH溶液作试剂，除去Cu2+溶液中的杂质Mg2+
C．用盐酸作试剂，检验NaOH溶液是否已经变质
D．常温下不用其他试剂，区别BaCl2、NaN03、Na2S04三种溶液
10．(05深圳)根据下列现象,在中学范围内所得出的结论，一定正确的是 ( )
A．无色试液使红色石蕊试纸变蓝,结论：试液显碱性
B．无色试液加入银铵溶液，加热出现银镜，结论:试液中含有醛类物质
C．无色试液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，结论：试液含有氢氧化钙
D．无色试液焰色反应呈黄色，结论：试液是钠盐溶液
五．学科综合(包括学科内、外综合)
1．可用于分离或提纯物质的方法有①过滤②重结晶 ③加热分解 ④升华 ⑤蒸馏，下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？(把选用的方法的填入括号内)
(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。( )
(2)除去乙醇中溶解的微量食盐 ( )
(3)除去氧化钙中的碳酸钙 ( )
(4)除去固体碘中混有的少量碘化钠 ( )
(5)除去硝酸钾晶体中混有的少量氯化钠( )
答案
考点精练
1．B 2．C 3．D 4．D 5．D
6．A 7．D 8．C 9．C 10．A
学科综合
1．(1)① (2)⑤ (3)③ (4)④ (5)②
第二十一讲 物质的分离、提纯和检验
Ba(NO3)2溶液
足量稀HNO3
足量稀HCl
BaCl2溶液
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88一．考点梳理
1．化学与生活
日常生活中我们总是会接触到一系列的化学知识，化学与生活密不可分，息息相关，主要体现在下面几个方面：
(1)食品与健康(食用油、醋、酱油、盐、食用色素、防腐剂、调味品、添加剂、干燥剂、膨化剂、甜味剂、增白剂)
(2)烟酒与人类健康
(3)油漆、涂料、装饰材料中的化学知识
(4)化妆品与化学知识
(5)中西药及新药品的有关知识
(6)毒品
(7)饮用水及水溶液
(8)维生素
(9)氟与人体健康
2．化学与能源
能源是人类社会发展进步的物质基础，能源是向人类提供电能、热能、机械能等一切自然资源。根据开发使用的情况又可分为常规能源和新能源。
(1)常规能源：目前正在普遍使用、技术较成熟的能源。如煤、石油、水能、电能等。
(2)新能源：正在开发利用、尚未普遍使用的能源。如核能、太阳能、地热能、氢能等。开发和利用这些能源的技术为新能源技术。
3．化学与材料
材料是科学技术进步的关键，是科学技术和社会发展的物质基础。
(1)陶瓷材料
传统的陶瓷材料一般具备耐氧化、耐酸碱腐蚀、耐高温、绝缘、易成型、坚硬易碎等特点。
(2)金属材料
传统的金属材料如铜、铁、铝都是利用它们典型金属性质，而在此基础上产生的一系列新型的材料，如记忆金属，贮氢金属、钛和超导材料。
(3)纳米材料
1 nm=10–9 m，纳米是一种长度单位，纳米材料是指材料颗粒长度在1～100 nm，由于颗粒的长度极小，导致材料的性质有很大的变化。如把药物制成纳米颗粒可提高吸收效率；催化剂如制成纳米颗粒则大幅度提高催化效率等。
(4)高分子材料
塑料：酚醛塑料、聚乙烯、聚四氟乙烯，导电塑料，可降解塑料，橡胶，化学纤维等。
(5)具有特殊性能的新物质和新材料
4．化学与环境
环境问题是当前世界面临的严峻问题，人类在从自然界中获取极大财富的同时，也给自己酿成了灭顶之灾。
当前引起环境污染的原因很多，如化学污染、生物污染、热污染、噪音污染、核污染等。环境污染可分为大气污染、水污染、土壤污染和食品污染等。
水体污染：病源体污染，需氧物质的污染，有毒的重金属离子污染，热污染。
大气污染：氮氧化物污染、硫氧化物污染引起的酸雨；CO2污染等形成的温室效应；臭氧层破坏，光化学烟雾等。
白色污染：聚乙烯等不可降解的塑料所形成的污染。
光化学烟雾：排到大气中的氮氧化物和烃类，在阳光照射下，产生一系列复杂的光化学反应，生成一种具有刺激性的浅蓝色烟雾，称为光化学烟雾。
有毒重金属离子污染：包括汞、镉、铬、铅、钒、钴、钡等重金属离子。这些重金属离子都易使人体蛋白质变性而中毒。
5．绿色化学的概念
绿色化学是人类和自然和谐相处的化学。它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原料，最大限度地节约能源，在化工生产各环节都实现净化和无污染的反应途径。主要包括以下几方面：减量——提高转化率、减少损耗、减少“三废”排放量；重复使用；回收——回收未反应的原料、副产品和助熔剂、催化剂、稳定剂等非反应试剂；拒用——对一些无法替代又无法回收、再生和重复使用的毒副作用、污染作用明显的原料，拒绝在化工生产中使用。
6．联系生产的实际问题
常用化肥主要有
(1)氮肥——硫铵(硫酸铵、又叫肥田粉)、碳铵(碳酸氢铵)、硝铵(硝酸铵)、氯化铵、尿素、气肥(氨水)。
注意：铵态氮肥不能与其它碱性肥料混用。
(2)磷肥——过磷酸钙[2CaSO4+Ca(H2PO4)2]，又叫普钙)、重过磷酸钙[Ca(H2PO4)2，又叫重钙]。磷肥最好跟农家肥料混合使用。
(3)钾肥——氯化钾、硫酸钾等。
(4)复合肥——含氮、磷、钾元素中的2种或2种以上的化肥，肥效是综合性的。如：磷酸二氢铵(NH4H2PO4)、硝酸钾(KNO3)、磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4 ]、磷酸二氢钾(KH2PO4)等。
(5)微量元素肥料——锰肥、锌肥、铜肥等。
二．方法归纳
1．食品、烟酒、中西药、毒品与维生素等基本上以物质的结构为出发点，考查有关分子式，结构式，官能团的性质和反应及用途等相关的知识。重点是结构式及官能团的性质。
2．食盐：加碘盐(KIO3)，考查有关碘的化学性质。
3．氟与人体健康：氟是人体必须元素，但是十分敏感，氟的摄入多或少最先表现在牙齿上，缺氟时会患龋齿，多时患斑釉齿，再多患氟骨病，市场出售加氟牙膏含有氟化钠等氟化合物，主要是生成Ca5(PO4)3F，溶解性降低，耐腐蚀能力增强。
4．饮用水及水溶液体系：主要是水溶液中溶质的状态与溶液的酸碱性，水溶液的消毒及净化的知识。
5．能源：不同能源的优缺点，常规能源目前面临的问题，新能源开发面临的问题。
6．材料中重要是分析材料所具有的性质，从而产生的相应的用途，合成材料中要能分析合成的单体，及单体所具有的性质。
7．化学与环境重点在于能分析环境污染产生的来源，途径，造成的危害和解决的方法。
(1)温室效应：主要是由于CO2的增加所形成的一种污染(CH4也是一种温室效应气体)，CO2的来源主要是化石燃料(煤和石油)燃烧所造成的，危害表现为地球温度的升高，海平面上升，部分陆地被淹没等，解决的方法有改变能源的类型，如使用新能源，提高能源的利用率。
(2)酸雨：PH小于5.6的降水，主要是由于空气的SO2和NOx转化为相应的酸，最主要是硫酸，SO2来源于化石燃料的燃烧等，酸雨使得森林、植被破坏，建筑物破损，解决的措施有改变能源类型，燃料脱硫：
CaO + SO2 = CaSO3
2 CaSO3 + O2 = 2CaSO4
(3)臭氧层破坏
①臭氧对环境的作用：臭氧对地球环境既有害又有利，主要取决于其在大气层中的位置和浓度，当在近地区域时且低浓度时，有一定的杀菌能力，当其浓度较高时，将损坏人类健康。当在平流层中时，能吸收99%的太阳发出的紫外线，保护地球上生物。
②臭氧层破坏的原因：主要是NOx和致冷剂(氟里昂)。
③治理的方法：减少和禁止使用含氟致冷剂
三．典例剖析
例1 若实行海水淡化供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是 (　　)
A．加明矾使海水中盐分沉淀而淡化
B．利用太阳能使海水蒸馏淡化
C．将海水电解，然后让两极气体燃烧得到饮用水
D．将海水通过离子交换树脂，以除去所含离子
〖解析〗本题考查淡水净化的原理，不是考查可行性。只有A不可行，原因是明矾净水是Al3+水解产生Al(OH)3胶体使水溶液中的悬浮杂质沉淀，而不能沉淀离子。C虽然耗费大量电能，但原理上却是可行的。
〖答案〗A
例2 (广东高考综合)下列说法中正确的是(　　)
A．铅笔芯的主要成分是金属铅
B．CO气体有毒，在生有炉火的居室中多放几盆水，可吸收CO
C．臭氧层的破坏对人类健康有害
D．绿色食品是指使用化肥和农药生产出来的农副产品
〖解析〗本题考察学生的一些常识性知识。铅笔芯的主要成分是石墨；CO气体不溶于水，在常温下也不和水反应；绿色食品是指没有被污染的食品。臭氧层能吸收紫外线等对人类有害的光线，是人类的“保护伞”，其被破坏对人类的危害很大。
〖答案〗C
例3 (05汕头)“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，在“绿色化学工艺”中，理想的状态是反应物的原子全部转化为欲制取的产物，即原子利用率100%，原子利用率越高，意味着生产过程中废物的排放量越少，对环境的影响越小，在用CH3C≡CH合成CH2=C(CH3)COOCH3的过程中，欲使原子利用率达最高，还需要利用的反应组合是 (　　)
A．CO和CH3OH B．CO2和H2O
C．H2和CO2 D．CH3OH和H2
〖解析〗本题以“绿色化学工艺”为知识平台，考查有关概念。能否正确的解题的关键在于能否抓住题目中给出的信息，原子利用率100%，通过比较反应物和产物可得出缺少的原子，直接用CH2=C(CH3)COOCH3减去CH3C≡CH，得：C2H4O2，A选项按照1:1相加刚好等于C2H4O2。而其它选项都无法直接按照某种比例相加等到C2H4O2。
〖答案〗A
四．考点精练
1．(广东高考综合)下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是　　　 　(　　)
A．SO2 　　　　　　　 B．氮氧化物
C．CO2 　　　　 　 D．悬浮颗粒
2．环境污染已成为人类社会的重大威胁，各种污染数不胜数。下列名词与环境污染无关的是
(　　)
①温室效应；②赤潮；③酸雨；④光化学污染；⑤臭氧空洞；⑥潮汐；⑦大脖子病；⑧水富营养化。
A．②⑥ B．⑥⑦
C．①③⑤ D．④⑤⑧
3．下列现象与SO2的排放有关的是 (　　)
A．酸雨 　　 B．光化学烟雾
C．臭氧空洞 　　 D．温室效应
4．(05汕头)2008年奥运会在我国北京举行,这次奥运会要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念，其中“绿色奥运”是指 ( )
A．所有奥运用品都是绿颜色的
B．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争
C．把环境保护作为奥运会设施规划和建设的首要条件
D．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料
5．(05云浮)“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应，不符合绿色化学概念的是
(　　)
A．消除硫酸厂尾气排放
SO2 + 2NH3 + H2O== (NH4)2SO3
B．消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染
NO2 + NO + 2NaOH== 2NaNO2 + H2O
C．制CuSO4
Cu+2H2SO4(浓)== CuSO4+SO2↑+2H2O
D．制CuSO4
2Cu + O2 2CuO
CuO + H2SO4(稀)== CuSO4 + H2O
6．(05汕头)绿色“商品”是对环境无污染的商品，下列商品中不能称为“绿色商品”的是(　　)
A．无铅汽油 　　 　B．无磷洗涤剂
C．无氟冰箱 　　 　 D．无碘食盐
7．(05汕尾)人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等。绿色植物通过光合作用转化的食品叫做绿色食品，海洋提供的食品叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。下面属于白色食品的是 (　　)
A．食醋 B．面粉
C．菜油 D．海带
8．我国具有悠久的酿酒历史。某白酒的标签上注有“53”字样，它表示　　　　　 (　　)
A．该酒是在53℃的条件下酿制的
B．该酒的着火点是53℃
C．100 g该酒中含有53 g酒精
D．100 mL该酒中含有53 mL酒精
9．(05茂名)随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装中应放入的化学物质是 (　　)
A．无水硫酸铜、蔗糖
B．生石灰、食盐
C．食盐、硫酸亚铁
D．硅胶、硫酸亚铁
10．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的接线，使这两种化学物质反应，同时对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是 (　　)
A．浓硫酸和水 B．生石灰与水
C．熟石灰与水 D．氯化钠和水
11．BaCl2有剧毒，致死量为0.8 g，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清或饮用大量新鲜牛奶或加服一定量的药剂来解毒，此药剂的主要成分是 (　　)
A．AgNO3 B．CuSO4
C．Na2CO3 D．MgSO4
12．(05珠海)生活中充满化学，下列叙述不正确的是 (　　)
A．洗涤剂去油是物理变化，碱液去油属于化学变化
B．食用植物油的主要成分是高级不饱和羧酸的甘油酯，是人体不可缺少的营养物质
C．苯酚具有杀菌止疼效用，即可用于环境消毒，也可直接用于皮肤消毒
D．蜂蚁叮咬人的皮肤时，会将分泌物甲酸注入人体，使人感到疼痛难忍，涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液可以减轻疼痛
13．洪涝地区欲将河水转化为可饮用的水，下列处理过程较合理的是 (　　)
①化学沉降（用明矾）；②消毒杀菌（用漂白粉）；③自然沉降；④加热煮沸。
A．①②③④ B．①③②④
C．③①②④ 　 D．③②④①
14．把氢气作为新型燃料，具有的最突出优点是( 　)
A．自然界里存在大量氢气
B．氢气轻，携带方便
C．燃烧氢气污染少
D．氢气燃烧发热量高
15．(05东莞)氢气是一种很有前途的能源，以水为原料大量制取氢气最理想的途径是(　　)
A．利用太阳能直接分解水产生氢气
B．以焦炭和水制取水煤气后分离氢气
C．用Fe跟HCl反应放出氢气
D．由热电站提供电力电解水产生氢气
16．(05广州)近年来，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法不妥当的是
(　　)
A．硅便于运输、贮存，从安全角度看，硅是最佳燃料
B．硅的来源丰富，易于开采，且可再生
C．硅燃料放出的热量大，且燃料产物对环境污染较低，容易有效控制
D．寻找高效催化剂，使二氧化硅分解产生硅的同时释放能量，是硅能源大规模开发利用的一项关键技术
17．国家决定推广乙醇汽油的应用，所谓乙醇汽油即在汽油中加入适量乙醇混和而成的一种燃料，下列叙述错误的是 (　　)
A．乙醇汽油是一种新型化合物
B．汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放
C．用石油可以制得汽油
D．用玉米、高梁发酵可以制得乙醇
18．(05中山)下列说法正确的是 (　　)
A．纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料
B．绿色食品是指不含任何化学物质的食品
C．生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气
D．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
19．(05韶关)电子工业制造光电管时，需要一种经强光照射就失去电子，从而接通电路的材料，制造这种材料的物质应属于 (　　)
A．放射性物质 B．超铀元素
C．ⅦA族元素 D．IA族元素
20．塑料是一种新型材料，它具有很多优点：耐用，质轻，易加工，不易受腐蚀等，因而得到了广泛的应用，但是塑料某项优点正是导致污染的问题所在，它是 (　　)
A．耐用 　　　　　　 B．质轻
C．易加工 　　　　　 D．不易受腐蚀
21．通信是20世纪70年代末发展起来的一种新型通信技术，远距离光纤通信用的光纤是由哪种物质经特殊工艺制成的 (　　)
A．碳 B．石英 C．锗 D．硅
22．(05汕尾)“喷水溶液法”是最近日本科学家研制出的一种使沙漠变绿洲的新技术，它是先在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸脂水溶液，水溶液中的高分子与沙土粒子结合，在地表下30～50cm处形成一个厚0.5cm的隔水层，即能阻止地下的盐分上升，又有拦截、蓄积雨水作用。下列对聚丙烯酸酯不正确的说法是 (　　)
A．单体的结构式为CH2== CH－COOR
B．在一定条件下能发生加成反应
C．在一定条件下能发生水解反应
D．没有固定的熔沸点
五．学科综合(包括学科内、外综合)
1．我国在酒泉卫星发射中心成功发射“神舟”号载人实验飞船。飞船绕地球14圈后，地面控制中心发出返回指令，飞船启动制动发动机、调整姿态后，在内蒙古中部地区平安降落。
(1)在宇宙飞船中为了使宇航员得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装了盛有Na2O2颗粒的装置，它的用途是再生氧气。如用KO2代替Na2O2能达到同样的目的，反应产物也很相似，根据这个规律写出KO2(超氧化钾)和CO2反应的化学方程式：
____________________________________。
(2)计算用Na2O2和KO2分别与CO2反应，产生等量的O2，所需Na2O2和KO2质量比为1： 。(精确至小数点后一位)
2．(05云浮)能源可划分为一级能源和二级能源，自然界以现成形式提供的能源称为一级能源，需要依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源，氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ，回答下列问题：
(1)下列叙述正确的是 　　　 　 ( )
A．电能是二级能源
B．水力是二级能源
C．天然气是二级能源
D．焦炉气是一级能源
(2)关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是 　　　　 　 ( )
A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可以研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源
B．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气
C．寻找高效催化剂，使水分解产生H2，同时放出O2作其它用途
D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气
3．(05年韶关)农业生产离不开化肥，氮肥的种类很多，生产量较大，是我国主要的化学肥料。根据化肥中含氮化合物的形态不同，大致可分为以下三类：
(1) 铵态氮肥：如碳铵(NH4HCO3)、氯铵(NH4Cl)等。在氯化铵中存在的化学键有_______；若NH4Cl晶体中混有少量食盐，可用于提纯NH4Cl的方法有____________。
①溶解过滤 ②加热 ③蒸发结晶
(2)硝态氮肥：如硝酸铵(NH4NO3)、硝酸钠(NaNO3)等。其中最常用的是硝酸铵。已知硝酸铵受热分解产生N2和O2等。
请写出该反应的化学方程式：
。
若加热1公斤(1000 g)硝酸铵，则分解放出的氧气在标准状况下体积为_________升。
(3) 酰胺态氮肥——尿素[CO(NH2)2]，这是人工合成的有机氮肥，其含氮量高，不易吸潮结块，而且是中性，长期施用不会使土质恶化。目前世界上生产尿素主要是采用氨和二氧化碳直接合成的方法，总反应式为:2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)
该反应是一个正反应为放热的可逆反应，若要提高转化率，使平衡向右移动，可采取的措施是_______(升高、降低、不改变)温度、 (增大、减小、不改变)压强。
答案
考点精练
1．C 2．B 3．A 4．C 5．C
6．D 7．A 8．D 9．D 10．B
11．D 12．C 13．C 14．C 15．A
16．D 17．A 18．D 19．D 20．D
21．B 22．B
学科综合
1．(1)4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2 (2)0.6
2．(1)A (2)A
3．(1)离子键、共价键 ②
(2)2NH4NO3=2N2↑+O2↑+4H2O↑ 140
(3)降低 增大
第二十三讲 化学与科学·技术·社会·环境 (一)
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第六讲 元素周期律和周期表
一．考点梳理
1．元素周期表
(1)周期表结构
(2)元素周期表与原子结构的关系
原子序数核电荷数原子核内质子数，
周期序数电子层数
主族族序数最外层电子数=元素最高正价
2．元素周期律
(1)元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质周期性变化的实质是由于元素原子核外电子排布的周期性变化。
(2)元素周期表中主族元素原子结构和性质的变化规律
内 容 同周期（自左至右） 同主族(自上至下)
电子层数 相同 逐一增加
最外层电子数 逐一增加 相同
原子半径 逐渐减小(零族除外) 逐渐增大
化合价 最高正价：+1～+7最低负价：　－4～－1 最高正价族序数|负价|8－族序数
离子半径 阴、阳离子半径均逐渐减小 阴、阳离子半径均逐渐增大
原子失电子能力(还原性) 减弱 增强
原子得电子能力(氧化性) 增强 减弱
最高价氧化物对应水化物 酸性 增强 减弱
碱性 减弱 增强
气态氢化物的稳定性 增强 减弱
金属性 减弱 增强
非金属性 增强 减弱
二．方法归纳
1．元素金属性、非金属性强弱的判断方法
①单质与水或非氧化性酸反应难易
②单质的还原性(或离子的氧化性)
③M(OH)n的碱性
④置换反应
①与H2反应生成气态氢化物难易
②单质的氧化性(或离子的还原性)
③HnROm的酸性(R为最高正价)
④置换反应
2．元素的位、构、性三者之间的关系
三．典例剖析
例1　(05湛江)下列变化规律正确的是( )
A．O、S、Na、K的原子半径依次增大
B．Na、Mg、Al、Si的还原性依次增强
C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强
D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次增强
〖解析〗本题考查元素周期律知识。元素周期表中表现的规律主要是从同周期和同主族两方面。由微粒半径大小比较的一般规律可知A正确。同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，因此单质的还原性递减，气态氢化物的稳定性增强，最高价氧化物的水化物的酸性增强，碱性减弱，B、C、D均错误。
〖答案〗A
例2 (广东高考综合)X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是 　　　　　　　　　　　 ( )
A．原子序数XB．原子半径XC．离子半径X>Y
D．原子最外层电子数X〖解析〗本题考查元素的位、构、性三者之间关系。根据X、Y两离子的结构特点，可推知它们在周期表的位置关系为：
Y
X
X元素的原子比Y元素的原子多一个电子层，所以原子序数为X>Y，原子半径X>Y，A、B均错。对于电子层结构相同的离子，核电荷数越多，原子核对最外层电子的吸引力越大，离子半径越小，所以离子半径Y>X，C错。而X失电子转化为阳离子，则X原子的最外层电子数少于4，Y得电子转化为阴离子，则Y原子的最外层电子数大于4，故X的最外层电子数小于Y元素的最外层电子数，D正确。
本题可以将问题具体化，可以将X元素看成Na，Y看成O，Na原子半径大于O原子半径，原子序数Na大于O，Na+半径小于O2－离子半径，只有原子的最外层电子数Na小于O。
〖答案〗D
例3 (05肇庆)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法错误的是
　　　　　　　　　　　　　　　　( )
A．X单质最稳定
B．Y的氢化物为HY
C．能发生Cl2+H2Z==Z2+2HCl
D．能生成HXO
〖解析〗本题结合周期表考查元素及其化合物性质，要熟悉周期表结构。从题目的条件可知，X是He，稀有气体性质是很稳定的，不能形成HXO这种物质，故D的说法是错误的。Y是F，Z是S，可推知B、C说法正确。
〖答案〗D
四．考点精练
1．下列元素的单质中，最易跟氢气反应生成氢化物的是 ( )
A．硅 B．硫
C．碘 D．氯
2．下列各物质中，酸性最强的是 ( )
A．HClO4 　　　　 B．HNO3
C．H3PO4 　　　　 D．H2SO4
3．(05韶关)能证明Al的金属性比Mg弱的实验事实是 　　　　　　　　　　　　　( )
A．Al的导电性比Mg强
B．Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而
Mg(OH)2则不能
C．Al的原子半径比Mg小
D．Mg(OH)2的溶解性比Al(OH)3的溶
解性略大
4．下列性质的递变中，正确的是　　　　 ( )
A．O，S，Na的原子半径依次减小
B．LiOH，KOH, CsOH的碱性依次增强
C．HF，NH3，SiH4的稳定性依次增强
D．HCl, HBr, HI的还原性依次减弱
5．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是 ( )
A．提出原子学说
B．发现元素周期律
C．提出分子学说
D．发现氧气
6．(05梅州)某元素的原子最外层有2个电子，该元素 　　　　　　　　　　　　　　( )
A．是第二主族元素
B．是金属元素
C．是稀有气体元素
D．无法确定位置与类别
7．在周期表中，第三、四、五、六周期的元素种数分别是
A．8、18、32、32 B．8、18、18、32
C．8、18、18、18 D．8、8、18、18
8．下列各图为元素周期表的一部分，表中数字为原子序数。其中X为37的是 　　　　( )
19 20
A． X B． X
55 56
26 28 17
C． X D． X
53
9．取2.8g某元素的单质X在一定条件下与氧气充分作用，得到6g化合物XO2，该元素在周期表中位置属于
A．第三周期VIA族
B．第二周期IVA族
C．第二周期VA族
D．第三周期IVA族
10．(05中山)根据周期表中的位置相近的元素性质相似，可以在一定的区域内寻找合成人类需要的各类新物质，下列有关说法不正确的是 　　　　　　　　　　　　　　( )
A．氟、氯、硫、磷等区域的元素用于制农药
B．金属与非金属分界处可以找到半导体材料
C．过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
D．轻金属只能在IA、IIA寻找
11．(广东高考综合)科学家们相信，第七周期包含的元素数目与第六周期相同。若118号元素将来被确认，则下列预测合理的是 (　　)
A．它的中子数是118
B．它是第八周期元素
C．它是活泼的金属元素
D．它的最外层电子数是8
12．(05江门)短周期元素的离子aA2+、 bB+、cC3－、dD－都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是　　　　　　　　　　 ( )
A．原子半径：A>B>D>C
B．原子序数：d>c>b>a
C．离子半径：C>D>B>A
D．单质的还原性：A>B>D>C
13．同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判断正确的是　 　 ( )
A．含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4
B．非金属性：X>Y>Z
C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强
D．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小
14．(05汕尾)若元素X、Y是同主族，X元素最高价氧化物对应水化物的酸性比Y强，对于X、Y元素的单质和化合物的性质、判断正确的是　　　　　　　　　　　　　( )
A．原子半径：X>Y
B．得电子能力：XC．气态氢化物稳定性：HnX>HnY
D．X元素的单质跟酸反应置换出氢气比Y容易
15．某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是 　　( )
A．R一定是第VIIA族元素
B．R的最高价氧化物为RO3
C．R的气态氢化物能燃烧
D．R的气态氢化物易溶于水显碱性
16．(05深圳)短周期元素x、y、z在周期表中的位置如下图，以下的叙述中正确的是( )
x
y
z
A．x的最高价氧化物的水化物是一种强酸
B．y的气态氢化物最稳定
C．z一定是活泼金属元素
D．x原子的最外层电子数比y、z原子要多
17．(05珠海)VCD光盘上的光记录材料有许多种，它们可以激光照射下发生化学或物理变化，而记录储存信号。碲的化合物是常用的VCD光记录材料的一种，对碲元素及其化合物的下列认识，不正确的是　　　 　( )
A．Te元素位于元素周期表中的第四周期第VIA族
B．H2TeO4的酸性比HIO4弱
C．碲化氢的化学式是H2Te，它没有H2S稳定
D．单质碲在常温下是固体
18．A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E同主族。下列推断不正确的是
A．A、B、E一定在不同周期
B．A、D可能在同一主族
C．C的最高价氧化物的水化物可能显碱性
D．C和D的单质可能化合形成离子化合物
19．(05广州)下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是 ( )
A．吸氢材料镧镍合金
B．半导体材料砷化镓
C．高温结构材料氮化硅
D．透明陶瓷材料硒化锌
五．学科综合(包括学科内、外综合)
1．下表列出了A—R九种元素在元素周期表中的位置：
主族周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA O
2 E F
3 A C D G R
4 B H
(1)这九种元素分别为：
A__________ B__________ C_________
D__________ E__________ F_________
G__________ H__________ R_________
(2)A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是___________。
(3)A、B、C三种元素按原子的半径由大到小的顺序排列为___________。
(4)F元素氢化物的化学式是___________，该氢化物在常温下跟B元素的单质发生反应的化学反应方程式是__________________
___________________，所得溶液的pH值___________7。
(5)H元素跟A元素形成化合物的化学式是_________。高温灼烧该化合物时，火焰呈__________色。
(6)G元素和H元素两者核电荷数之差是__________。
2．A、B、C、D都是短周期元素。A元素的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和。B元素位于A元素的下一周期，最外层的电子数是A元素最外层电子数的1/2。C元素的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同。D元素与C元素属于同一周期，D元素原子的最外层电子数比A的最外层电子数少1。则A是________；B是________；C是_______；D是_______(写元素符号)。
答案
考点精练
1．D 2．A 3．B 4．B 5．B
6．D 7．B 8．B 9．D 10．D
11．D 12．C 13．B 14．C 15．A
16．B 17．A 18．C 19．D
学科综合
1．(1)Na K Mg Al C
O Cl Br Ar
(2)NaOH (3)K>Na>Mg
(4)H2O 2K+2H2O== 2KOH+H2↑ >
(5)NaBr 黄 (6)18
2．Ne Si Mg Cl
7个主族 (IA-VIIA)
(1、2、13～17列)
7个副族 (IIIB～VIIB、IB～IIB)
(3列～7列、11、12列)
1个VIII族 (8、9、10列)
1个0族 (18列)
16个族
(18列)
7个周期
(7个横行)
1个不完全周期：第7周期
第4周期(18种元素)
第5周期(18种元素)
第6周期(32种元素)
第1周期(2种元素)
第2周期(8种元素)
第3周期(8种元素)
3个长周期
3个短周期
非金属
性强弱
金属性
强 弱
反映
推测
反映
决定
体现
确定
单质和化合物性质
周期表中位置
原子结构
X
Y
Z
PAGE一．考点梳理
1．常用化学仪器
(1)可直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙等。
(2)能间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶等。
(3)计量仪器：容量瓶、温度计、天平、酸式(碱式)滴定管、量筒等。
(4)用于分离的仪器：普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗、干燥管。
2．常用试剂的存放
(1)易与空气中的O2、CO2、H2O反应，应隔绝空气。如：K、Na保存在煤油中，锂用蜡封，苯酚、氢氧化钠、漂白粉、电石、过氧化钠、试纸等应密封保存。
(2)见光分解或变质的物质：如HNO3、AgNO3、氯水等应用棕色试剂瓶。
(3)盛放碱性物质的试剂瓶不能用玻璃塞而必须用橡胶塞。
(4)强氧化剂、酸性物质等能腐蚀橡皮，有机物能对橡皮产生溶胀作用，故这些试剂用玻璃塞。
(5)易燃易爆物质不能与强氧化剂放在一起，且要远离火源。
3．基本操作
(1)玻璃仪器的洗涤
洗净的标准：内壁均匀地附着一层水膜，不成滴，不成股下流。
原则：利用物理性质的溶解性，或化学反应生成易溶于水的盐，如：
①附有碱、碳酸盐、碱性氧化物等用稀盐酸洗涤。
②油脂、苯酚用碱液洗。
③硫粉用CS2 或热的强碱溶液(如NaOH溶液)洗涤。
④碘用酒精洗。
⑤银镜实验后附有银的试管用稀硝酸洗等。
(2)试剂的取用
①固体药品的取用：粉末用药匙，粒状、块状用镊子。
②液体药品的取用：少量液体用胶头滴管从试剂瓶中吸取、转移到试管时不能伸入试管中。较多量时，可以直接倾倒法：将瓶塞倒放在桌面上，标签对准手心。
(3)物质的加热
①直接加热②垫石棉网加热③水浴加热。
(4)过滤
要“一贴”（滤纸紧贴漏斗内壁）、“两低”（滤纸边缘低于漏斗口5mm，液体低于滤纸边缘）、“三靠”（倾倒液体时烧杯靠紧玻棒、玻棒靠在三层滤纸一边、漏斗下端管口靠紧烧杯内壁）。
(5)实验装置的顺序
一般为先里后外、先下后上、先左后右。
(6)检验装置气密性
有气体参加和生成的实验，应在实验前（有些实验在装入药品后）检验气密性。
(7)试纸的使用
①检验液体的性质：将一小块试纸放在洁净的玻璃片或表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部，观察颜色变化。
②检验气体性质：用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，放在试管口附近，观察颜色变化。
二．方法归纳
1．常用计量仪器的精确度
(1)量筒：0.1ml (2)托盘天平：0.1g
(3)容量瓶：0.01ml (4)滴定管：0.01ml
2．温度计水银球（或酒精球）的三种位置
(1)测反应液温度——插在反应液中，如：实验室制乙烯、测固体溶解度。
(2)测蒸气温度——比蒸馏烧瓶支管口稍低，如：蒸馏装置中，测液体物质沸点。
(3)测水浴温度——插在水浴中，如：苯的硝化反应。
3．几种特殊试剂的存放
(1)钾、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。
(2)白磷着火点低（40℃），在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。
(3)液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并水封保存（水覆盖在液溴上面）。
(4)碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。
(5)浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在黑暗而且温度低的地方。
(6)氢氧化钠固体易潮解，应盛放在易于密封的干燥大口瓶中保存；其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。
4．检验装置气密性的方法
(1)简单装置（单孔塞装置）
把导气管放入水中，给仪器加热（如:用手掌握住仪器外壁），导管口有气泡冒出；停止加热过一段时间，导管中有水柱上升，说明装置不漏气。
(2)带有分液漏斗的装置
应塞紧橡皮塞，关闭分液漏斗活塞，然后按①法操作。
(3)带有长颈漏斗的装置
塞紧橡皮塞，夹紧止水夹后，从漏斗注入一定量水，使漏斗内的水面高于容器内的水面，停止加水后，液面差保持不变，说明装置不漏气。
(4)较多仪器内壁连接在一起的装置可分段检查。
(5)各种试纸的用途
①红色石蕊试纸遇碱溶液或氨气变蓝。蓝色石蕊试纸遇酸溶液或HX、SO2、CO2、H2S变红。
②pH试纸显不同颜色反应与比色卡对照，确定溶液的pH（比色卡颜色显示pH从1至14的整数）。
③淀粉碘化钾试纸一般用于检验氯气（变蓝），能将I－氧化为I2的也有此现象。如：NO2、溴蒸气、O3等。
④品红试纸可检验SO2、Cl2等（红色褪去）。
(6)需水浴加热的实验：
苯的硝化反应（50℃ ～ 60℃）、银镜反应、蔗糖的水解、纤维素的水解、乙酸乙酯的水解（70℃ ～ 80℃）。
三．典例剖析
例1 准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是 (　　)
A．50mL量简
B．10mL量筒
C．50mL酸式滴定管
D．50mL碱式滴定管
〖解析〗量漏税筒是不能准确地计量的仪器，滴定管是较精确的计量仪器。准确量取25.00mL溶液，应该用50mL滴定管。又因为碱式滴定管的下端有一段橡皮管，高锰酸钾具有强腐蚀性，能腐蚀橡皮管，量取高锰酸钾溶液要用酸式滴定管。
〖答案〗C
例2 不能用水浴加热的实验是 (　　)
A．苯的硝化反应
B．银镜反应
C．蔗糖的水解
D．由乙醇制乙烯
〖解析〗当被加热的物质易燃或易分解，且加热的温度在80℃以下时，一般可用水浴加热（水浴加热的最高温度为100℃）。苯的硝化反应在50℃－60℃时进行；乙醛的银镜反应在50℃－60℃的情况下发生；蔗糖的水解在70℃－80℃的情况下发生；而实验室制乙烯要在170℃下进行，所以由乙醇制乙烯不能用水浴加热。
〖答案〗D
例3 先选择填空，再简要说明作此选择的理由。
(1)某试管内装有约占其容积1/10的溶液，则溶液的体积是(用字母回答) .
A．约lmL B．约3mL C．无法判断
因为 。
(2)拟在烧杯中于加热条件下配制某溶液50mL，应选择的烧杯是(用字母回答) .
A．400mL烧杯 B．250mL烧杯
C．100mL烧杯 D．50mL烧杯
因为 。
〖解析〗试管有多种规格，试管的容积有大有小。第(1)小题没有确定试管的规格和容积，则占其容积1/10的溶液的体积是无法确定的。在配制溶液的过程中用烧杯来溶解溶质，一般情况下选用烧杯的容积应比所配溶液的体积大一倍为宜。如配制50mL．溶液应选用100mL烧杯。
〖答案〗(1)C。题目并没有指明试管的大小规格（mL）；
(2)C．选用烧杯的容积比所配溶液的体积大一倍为最佳选择。
例4 用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是 (　　)
A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
D．在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较
〖解析〗用pH试纸测定溶液的pH是化学实验的基本操作，正确规范的操作是：用干燥、洁净的玻璃棒沾有待测溶液，滴在干燥的pH试纸中部，试纸变色，立即与标准比色卡比较，确定溶液的pH。在操作过程中，试纸不能用水润湿，也不能将pH试纸丢放在待测溶液里。
〖答案〗C
例5 下列溶液有时呈黄色，其中由于久置时被空气中氧气氧化而变色的是 (　　)
A．浓硝酸 B．硫酸亚铁
C．高锰酸钾 D．工业盐酸
〖解析〗有的化学试剂久置在空气中会发生颜色的变化，其变色的原因是多方面的。如久置的浓硝酸显黄色，是因为发生分解反应：4HNO3=4NO2+O2+2H2O，浓硝酸里溶解了红棕色的NO2而呈黄色。久置的KMn04溶液也不十分稳定，在酸性溶液中缓慢地分解，使溶液显黄色：4MnO4－+4H+=4MnO2+3O2↑+2H2O。工业盐酸呈黄色，是因为含有Fe3+杂质。硫酸亚铁在空气里，Fe2+被氧气氧化为Fe3+，而使溶液显黄色：4Fe2++4H++O2＝4Fe3++2H2O。
〖答案〗B
四．考点精练
1．下列实验操作时，一般情况下不应该相互接触的是 (　　)
A．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁
B．向容量瓶中注入溶液时，移液用的玻棒与容量瓶颈内壁
C．用移液管向锥形瓶内注液时，移液管的尖嘴与锥形瓶内壁
D．实验室将气体HCl溶于水时，漏斗口与水面
2．容量瓶中需标有①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式六项中的 (　　)
A．①③⑤ B．②④⑥
C．③⑤⑥ D．①②④
3．(05湛江)下列事故处理不正确的是 (　　)
A．不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗
B．不慎把苯酚沾在手上，立即用酒精冲洗，再用水冲洗
C．金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭
D．酒精灯不慎碰翻着火，用湿布盖灭
4．下列溶液使用时需临时配制的是 (　　)
A．酚酞 B．氨水
C．氯化钙 D．银氨溶液
5．下列实验操作中所用的仪器合理的是 (　　)
A．用25mL的碱式滴定管量取14.80mL的NaOH溶液
B．用100mL的量筒量取5.2mL盐酸
C．用托盘天平称取25.20g氯化钠
D．用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L盐酸
6．实验需用2.0摩/升的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别 (　　)
A．1000mL，212g
B．950mL，201.4g
C．100mL，21.2g
D．500mL，100.7g
7．(05云浮)某学生用天平称量时将样品和砝码错放位置，待天平平衡时，称得样品质量为10.5g(1g以下用游码)，如按正确称法，此样品质量应为 (　　)
A．10.5g 　　　　　　 B．10.0g
C．9.5g 　　　　　　　 D．11.0g
8．以下仪器中，可以不在室温下使用的是(　　)
A．漏斗 B．量筒
C．移液管 D．滴定管
9．(05阳江)下列盛放物质的方法：①把汽油放在带橡皮塞的玻璃试剂中 ②把氢氧化钠溶液放在带橡皮塞的试剂瓶中 ③把硝酸放在棕色的玻璃试剂瓶中 ④把氢氟酸放在无色透明的玻璃试剂瓶中 ⑤把白磷放在水中，其中正确的是 (　　)
A．①②③④⑤ 　　　　 B．②③⑤
C．①④　　　　　　　 D．①②③
10．下列试纸使用时，不宜先用水润湿的是(　　)
A． 红色石蕊试纸
B．pH试纸
C．蓝色石蕊试纸
D．淀粉碘化钾试剂
11．下列各组物质可用分液漏斗分离的正确的组合是 (　　)
①乙醇和乙酸 ②葡萄糖溶液和蔗糖溶液 ③苯和食盐水 ④苯和苯酚 ⑤乙酸乙酯和水 ⑥甲酸乙酯和纯碱溶液
A．③⑥ B．①③④⑥
C．①②④⑥ D．③⑤⑥
12．某同学在设计实验中使用了以下数据：①用托盘天平称取无水Na2CO3 5.2g ②用量筒取浓盐酸6.34 mL ③用广泛pH试纸测得的pH为7.8 ④用盐酸滴定Na2CO3溶液用去盐酸11.20mL，其中数据不合理的是 (　　)
A．①③ B．①④
C．②③ D．②④
13．用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制1 mol/L的稀H2SO4100mL。配制过程中可能用到下列仪器：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒。按使用先后顺序排列正确的是 (　　)
A．④③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦④⑥
C．④③⑤⑥⑦ D．②⑥③⑦⑤⑥
14．下列试剂的贮存方法错误的是 (　　)
A．碘放在棕色的细口中瓶贮存
B．浓硝酸存放在棕色试剂瓶中
C．少量白磷存放在水中
D．少量金属钠存放在煤油中
15．下列实验中用错试剂的是 (　　)
A．用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝
B．用KMnO4溶液除去CH4中的C2H4
C．用稀硝酸洗去残留在试管壁上的银
D．用碱石灰吸收氨气中的水蒸气
16．(05江门)下图分别表示四种操作，其中有两个错误操作的选项是 (　　)
17．(全国高考题)实验室进行NaCl溶液蒸发时，有以下操作过程：①放置酒精灯，②固定铁圈位置，③放上蒸发皿，④加热搅拌，⑤停止加热、余热蒸干。其正确操作的顺序是 (　　)
A．②③④⑤
B．①②③④⑤
C．②③①④⑤
D．②①③④⑤
五．学科综合(包括学科内、外综合)
1．(1)指出下列实验用品或仪器(已经洗涤干净)使用时的第一步操作：
①托盘天平 ；
②石蕊试纸(检验气体性质) ；
③容量瓶 。
(2)下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法正确的是 (填代号)。
A．用排水法收集气体后，先移出导管，后撤酒精灯
B．给试管加热时，先均匀加热后局部加热
C．碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗
D．浓硫酸不慎洒到皮肤上，先迅速用水冲洗，后涂上3％—5％的NaHCO3溶液
E．点燃可燃性气体(如H2、CO、C2H4等)时，都要先检验气体纯度，后点燃
答案
考点精练
1．A 2．A 3．C 4．D 5．A
6．A 7．C 8．A 9．B 10．B
11．A 12．C 13．D 14．A 15．B
16．B 17．B
学科综合
1．(1) ①将游码拔回零刻度 ②用蒸馏水湿润
③检漏
(2)ABE
第十九讲 常用仪器及基本操作
PAGE
83一．考点梳理
1．各类烃的衍生物的结构与性质
类别 饱和一元物的通式 官 能 团 代 表 物 主 要 化 学 性 质
醇 CnH2n+2O(n≥1) －OH 乙醇CH3CH2OH 与Na反应生成H2、催化氧化生成醛、分子内脱水发生消去反应生成烯、与羧酸发生酯化反应。
酚 －OH 苯酚 具有弱酸性，与NaOH溶液发生中和反应。
醛 CnH2nO(n≥1) O ‖—C—H 乙醛 O ‖CH3—C—H 与H2发生加成反应生成醇，可被O2、银氨溶液、新制Cu(OH)2悬浊液氧化成羧酸。
羧酸 CnH2nO2(n≥1) O ‖—C—OH 乙酸O‖CH3—C—OH 具有酸的通性、能与醇发生酯化反应。
酯 CnH2nO2(n≥2) O ‖—C—O— 乙酸乙酯 O ‖CH3—C—OC2H5 酸性条件下不彻底水解，生成羧酸和醇。碱性条件下彻底水解，生成羧酸盐和醇。
2．有机反应类型
常见的有机反应类型有取代(包括酯化、水解)、加成、加聚、消去、氧化、还原等。能够发生各种反应类型的常见物质如下：
①烷烃、芳香烃与X2的反应
(1)取代反应 ②羧酸与醇的酯化反应
③酯的水解反应
①不饱和烃与H2、X2、HX
(2)加成反应 的反应
②醛与H2的反应
(3)加聚反应：烯烃、炔烃在一定条件下的聚合反应。
(4)消去反应：某些醇在浓H2SO4作用下分子内脱水生成烯烃的反应。
(5)还原反应：含 C=C 、—C≡C—、
　　、、　　　　 有机物与H2的加成反应。
①任何有机物的燃烧
(6)氧化反应 ②KMnO4与烯烃的反应
③醇、醛的催化氧化
3．烃的衍生物之间转化关系
以分子中两个碳原子的有机物为例。请写出它们转化的化学方程式，注明反应类型。
______________________________________，______________________________________，______________________________________，______________________________________，______________________________________，______________________________________。
二．方法归纳
有机物中羟基（—OH）上的氢电离难易程度：羧酸>酚>醇
Na NaOH Na2CO3 NaHCO3
醇C2H5OH 生 成H2 不 反应 不反应 不反应
酚 生 成H2 中 和反 应 反应，不生成CO2 不反应
羧酸CH3COOH 生成H2 中 和反 应 反应生成CO2 反应生成CO2
三．典例剖析
例1　(全国高考题)下列选项中能说明乙醇作为燃料的优点的是①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种可再生资源④燃烧时放出大量热 ( )
A．①②③ B．①②④
C．①③④ D．②③④
〖解析〗这是一道组合选择题，可以用排除的方法来处理。因为任何燃烧都是氧化反应，故①不可能是乙醇作为燃料的优点，所以选D。
〖答案〗D
例2　(广东高考综合)苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3—CH=CH—CH=CH—COOH）都是常用的食品防腐剂。下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是 ( )
A．金属钠 B．氢氧化钠
C．溴水 D．乙醇
〖解析〗本题考查了官能团的性质。苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3—CH=CH—CH=CH—COOH）都含有羧基，因此都能与钠、NaOH、乙醇反应，但山梨酸（CH3—CH=CH—CH=CH—COOH）还含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应。苯环与溴水不发生加成反应。
〖答案〗C
例3　下列每组中含有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是 ( )
A．酒精和水 苯酚和水 乙酸乙酯和水
B．溴苯和水 硝基苯和水 植物油和水
C．己烷和水 甲苯和水 甘油和水
D．甲苯和水 乙醛和水 油酸和水
〖解析〗两种互不相溶且密度不同的液体混合物可用分液漏斗进行分离。
烃类有机物不溶于水，而在烃的衍生物中，分子中碳数少的醇类、醛类、羧酸类易溶于水，其它有机物一般不易溶于水，只有B中的三种有机物均难溶于水，与水混合后分层，可以用分液漏斗分离。
〖答案〗B
例4 (05湛江)下列化合物中，既显酸性又能发生酯化反应和消去反应的是 ( )
A．
B．CH3—CH== CH—COOH
C．CH3—CH2—CH—COOH
│
OH
D．CH3—CH—CH2—CHO
│
OH
〖解析〗有机物中呈酸性官能团是酚羟基和羧基；能发生酯化反应的是羧酸或醇；能发生消去反应的是醇。
〖答案〗C
四．考点精练
1．(全国高考题)化合物A(结构如下图)是一种取代有机氯农药DDT的新型杀虫剂，它含有几种官能团 (　　)
A．2种 B．5种
C．4种 D．3种
2．关于甲醇、乙二醇、丙三醇的说法，不正确的是 (　　)
A．都能与乙醇发生酯化反应
B．都是乙醇的同系物
C．都是重要的化工原料
D．都能溶于水和乙醇
3．(全国高考题)天然维生素P（结构如下图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述错误的是 (　　)
A．可以和Na反应
B．易溶于有机溶剂
C．分子中有三个苯环
D．1 mol维生素P可以和4 mol NaOH反应
4．下列物质中，与NaOH溶液、金属钠均能起反应的是 (　　)
A．
B．
C．
D．
5．(05肇庆)调查发现，装璜装饰材料进入家庭的居室中，由于装璜装饰材料缓慢释放出来的化学污染物浓度过高，从而影响我们的身体健康，这些污染物中最常见的是 (　　)
A．一氧化碳
B．二氧化硫
C．甲醛、甲苯等有机物蒸气
D．臭氧
6．(05中山)某有机物的水溶液，它的氧化产物甲和还原产物乙都能与金属钠反应放出H2。甲和乙可生成丙，甲、丙都发生能银镜反应。这种有机物是 (　　)
A．甲醛 B．乙醛
C．甲酸 D．甲醇
7．(05东莞)鉴别乙醛和乙酸两种溶液的方法中，错误的是 (　　)
A．加紫色石蕊试液
B．加金属钠
C．用银氨溶液与之反应
D．用新制的Cu(OH)2 悬浊液与之反应
8．下列说法中，正确的是 (　　)
A．只有链烃基与羧基直接相连的化合物才叫羧酸
B．饱和一元脂肪酸的组成通式是CnH2n+2O2
C．羧酸在常温下都呈液态
D．羧酸的官能团为—COOH
9．(广东高考综合)下列化学品中属有毒且易燃的是 (　　)
A．乙酸 B．氰化钾
C．甲醇 D．氢气
10．(05河源)能与金属钠、碳酸钠反应放出气体，能与氢气发生加成反应，又能发生酯化反应的是 (　　)
A．CH2=CH—CH2OH
B．CH2=CH－CHO
C．CH2=CH－COOH
D．CH3－CH2－COOH
11．(全国高考题)胆固醇是人体必需的生活物质，分子式为C27H46O。一种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C34H50O2，生成这种胆固醇酯的羧酸是 (　　)
A．C6H13COOH
B．C6H5COOH
C．C7H17COOH
D．C6H5CH2COOH
12．下列物质①乙醇，②苯酚，③甲醛，④苯；其中具有杀菌消毒作用的是 (　　)
A．① B．①②
C．①②③ D．①②③④
13．(全国高考题)除去乙酸乙酯中少量乙酸最合理的方法是 (　　)
A．加饱和食盐水，用分液漏斗分离
B．加饱和碳酸钠水溶液，用分液漏斗分离
C．加乙醇使其跟乙酸酯化反应生成乙酸乙酯
D．加热蒸馏让乙酸乙酯蒸发，冷凝后收集
14．下列物质中，在一定条件下既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是 (　　)
A．甲酸甲酯
B．乙酸乙酯
C．葡萄糖
D．蔗糖
15．(05潮州)阿司匹林的结构如下图，把1mol阿司匹林放在足量的NaOH溶液中煮沸，消耗NaOH物质的量是 (　　)
A．1mol B．2mol
C．3mol D．4mol
16．1mol结构如下图的有机物与足量H2反应，消耗H2的物质的量是 (　　)
A．3mol B．4mol
C．5mol D．7mol
17．(05广州)某有机物A在酸性条件下能水解生成B和C，同温同压下相同质量的B和C的两种蒸气所占体积相同，则A可能是 (　　)
A．CH3CH(CH3)COOH
B．CH3COOCH2CH3
C．CH3COOCH3
D．HCOOCH2CH3
18．(05江门)某物质在不同条件下，易发生氧化、消去、酯化等反应，该物质是 (　　)
A．乙酸乙酯 B．乙酸
C．乙醛 D．乙醇
19．(05深圳)某有机物分子式是CH2=CHCOOCH3从结构上分析推测，它不可能具有的性质是
(　　)
A．使溴水褪色
B．发生加聚反应
C．发生银镜反应
D．发生水解反应
20．(广东高考综合)下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是 (　　)
OH
│
A．CH3—CH—CH2—CHO
OH OH
│ │
B．CH3—CH—CH—CH3
C．CH3—CH== CH—CHO
O
‖
D．HOCH2—C—CH2—CHO
21．(广东高考综合)下列五个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是
(　　)
①CH2=CHCOOH；②CH2=CHCOOCCH3；
③CH2=CHCH2OH；④CH3CH2CH2OH；
⑤CH3CH(OH)CH2CHO。
A．①③④ B．②④⑤
C．①③⑤ D．①②⑤
22．(05广州)有机物L 的分子式是C3H6O2，在酸性条件下水解得到化合物M和化合物N，则下列叙述中不正确的是
A．M、N有可能互为同分异构体
B．M、N都能与金属钠反应放出H2
C．M、N其中一种与硬脂酸互为同系物
D．M、N都能溶于水
五．学科综合（包括学科内、外综合）
1．乳酸类饮品越来越成为人们所喜爱的健康食品。它能促进食物的消化和吸收，促进人体生长。乳酸的结构式为CH3—CH(OH)—COOH。
(1)乳酸分子中官能团的名称是___________。
(2)乳酸分子可以发生反应的类型有________
___________________（选填：取代、加成、氧化、消去、中和）
2．(广东高考综合)汽车工业跟能源工业的发展有着密切的关系。石油炼制可得到汽油、煤油和柴油等燃料。它们的主要成份是________类化合物。在汽车尾气中，造成大气污染的主要物质是_________和_________。目前有些国家使用甲醇替代汽油作发动机燃料。甲醇燃烧的化学方程式是________________________。
3．(05广州，改编)有机物中常用球棍模型或比例模型反映分子的结构。下图中图(I)是乙醛的分子结构比例模型。
(I) (II)
(1)根据图(I)的比例模型，推断图(II)有机物的名称是_______________。
(2)写出图I为原料合成图II有机物的化学方程式(其他无机试剂任选)，并注明有机反应类型。
____________________________________，
____________________________________，
____________________________________。
4．(05潮州)分子组成都为C3H6O2的有机物A和B，都不能使紫色石蕊溶液显红色，其中，A在稀酸溶液中加热，得到C和D；B在稀酸溶液中加热，得到E和F。将C 与浓硫酸混合，控制温度加热，可得到能使溴水褪色的无色气体G。F在一定条件下，可以转化为D；C在一定条件下，可以转化为E。
(1)请判断A和B的结构简式：
A_____________________________；
B_____________________________。
(2)写出下列转变的化学方程式，注明反应条件：
C→G： ；
D+F： 。
5．(05肇庆)阿斯匹林是常用的解热镇痛药,其有效成分是乙酰水杨酸，结构如下图。欲测定阿斯匹林中乙酰水杨酸的含量，取1片药研碎，加入过量的0.01mol/L氢氧化钠溶液20.00mL使之充分水解；再用0.01mol/L盐酸滴定过量的氢氧化钠，消耗盐酸17.00mL。过程如下：
请回答下列问题：
(1)乙酰水杨酸分子中呈酸性的官能团的名称是 。
(2)乙酰水杨酸的分子式是 。
(3)写出乙酰水杨酸与乙醇反应的化学方程式 。
(4)滴定到终点时，指示剂颜色的变化是____
___________________________________，滴定过程中除了用到滴定管外，主要玻璃仪器还有　　　 　　　　。
(5)乙酰水杨酸与NaOH反应的方程式如下。则每片阿斯匹林含有效成分是　　　mg。
答案
考点精练
1．D 2．B 3．C 4．B 5．C
6．A 7．B 8．D 9．C 10．C
11．B 12．C 13．B 14．A 15．C
16．C 17．D 18．D 19．C 20．A
21．C 22．A
学科综合
1．(1)羟基、羧基 (2)取代、氧化、消去、中和
2．烃 CO NOx
2CH3OH+3O22CO2+4H2O
3．(1)乙酸乙酯
(2)2CH3CHO+O22CH3COOH 氧化
CH3CHO+H2CH3CH2OH 还原
CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O 酯化（或取代）
4．(1)A：HCOOC2H5 B：CH3COOCH3
(2)CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
HCOOH+CH3OHHCOOCH3+H2O
5．(1)羧基 (2)C9H8O4
(3)
(4)由红色变为无色 锥形瓶
(5) 1.8
O
—C—OH
滴定
—C—H
O
—C—H
O
乙酸
乙酯
酯化
—C—H
O
乙酸
乙醛
HO—
第十七讲 烃的衍生物
水解
氧化
氧化
还原
乙醇
溶液
阿斯匹林
(1片)
过量的NaOH
溶液，水解
加入
酚酞
COONa
ONa
+3NaOH
+ CH3COONa + 3H2O
浓H2SO4
△
浓H2SO4
170℃
浓H2SO4
△
+C2H5OH
OOCCH3
COOC2H5
浓H2SO4
△
+ H2O
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第八讲 电解质溶液与电化学
一．考点梳理
1．电解质与非电解质
(1)电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。
(2)非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物。
(3)强电解质：溶于水时全部电离为离子，如强酸、强碱和大部分的盐。
(4)弱电解质：在水溶液中部分电离，如弱酸、弱碱、水等。
2．弱电解质的电离
(1)电离平衡：在一定条件下，弱电解质电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等。
(2)特征：
3．水的电离和溶液的酸碱性
(1)水的电离
水是一种极弱电解质，发生微弱电离：H2O+H2OH3O++OH－，或简写为：H2OH++OH－
(2)水的离子积
一定温度下，由水电离出的c(H+)浓度与c(OH－)浓度的乘积为一常数。通常用Kw表示。温度升高，水的离子积增大。如：
25℃时，Kw=c(H＋)·c（OH－）
=1×10－7×1×10－7
=1×10－14
100℃时，Kw= 1×10－12
(3)溶液的酸碱性
任何温度下，溶液的酸碱性都取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。若在室温（25℃）下的溶液：
中性溶液：c(H＋)=c(OH－) 即pH=7
酸性溶液：c(H＋)>c(OH－) 即pH<7
碱性溶液：c(H＋)7
(4)测定溶液酸碱性方法
①用指示剂：石蕊、酚酞、甲基橙等。
②用pH试纸测定。
4．盐类的水解
(1)盐类水解的定义
在溶液中由于盐电离出来的离子跟水所电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应。
酸＋碱 盐＋水
(2)盐类水解反应的规律
盐 的类 型 实例 是否水解 发生水解的离子 溶液酸碱性
强 酸强碱盐 NaClKNO3BaCl2 不水解 中性
强 酸弱碱盐 NH4ClCuSO4FeCl3 水解 NH4＋Cu2＋Fe3＋ 酸性
强 碱弱酸盐 CH3COONaK2CO3Na2S 水解 CH3COO－CO32－S2－ 碱性
盐类水解规律可用四句话来概括：“有弱才水解，谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性。”
(3)影响盐类水解因素
①温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。
②浓度：盐的浓度越小，水解程度越大。
③外加酸碱：能促进或抑制盐的水解。
5．酸碱中和滴定
(1)定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。
(2)原理：H＋＋OH－=H2O；故酸碱恰好中和时，酸提供的H＋与碱提供的OH－物质的量相等。
(3)计算：如果用A代表一元强酸，用B代表一元强碱，可以利用下列关系来计算未知碱（或酸）的物质的量浓度。
cB =
6．原电池
(1)定义：化学能转变为电能的装置。
两块活泼性不同的电极
(2)构成条件： 　电极浸入电解质溶液
导线形成闭合回路
(3)电极名称及电极反应：
正极：电子流入的极，得电子，发生还原反应。
负极：电子流出的极，失电子，发生氧化反应。
如下图铜—锌原电池中：
负极：Zn－2e－=Zn2＋（氧化反应）
正极：2H＋＋2e－=H2↑(还原反应）
总反应离子方程式：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑
(4)其它原电池
如燃料电池、可充电电池（蓄电池）等。
二．方法归纳
1．影响弱电解质电离平衡的因素
电离平衡属于化学平衡之一,可直接用化学平衡移动原理去分析电离平衡。
以0.1mol·L－1CH3COOH溶液为例：
CH3COOHCH3COO－＋H＋（正向吸热）
影响情况条件改变 平衡移动方向 c(H＋) H＋数目 导电能力
加水稀释 向右 减小 增多 减弱
升高温度 向右 增大 增多 增强
加NaOH(s) 向右 减小 减少 增强
加H2SO4(浓) 向左 增大 增多 增强
加CH3COONH4(s) 向左 减小 减少 增强
加金属Mg 向右 减小 减少 增强
2．盐类水解的应用
(1)判断盐溶液的酸碱性
Na2CO3溶液因CO32-的水解而显碱性，NH4Cl溶液因NH4+的水解而显酸性。
(2) 配制盐溶液
在配制FeCl3溶液时，由于Fe3+的水解使溶液浑浊而得不到澄清溶液，故在配制时，要加入一定量的HCl来抑制水解。同样在配制FeSO4、SnCl2等溶液也需要加入相应的酸来抑制水解。
(3) 比较盐溶液中的离子浓度大小
NH4Cl溶液中各离子浓度的大小顺序：
由于NH4++H2ONH3·H2O+H+
如果不水解，溶液c(NH4+)== c(Cl–)，但由于水解的存在，c(NH4+)降低，而同时生成了一定量的H+，c(H+) > c(OH–)；所以c(Cl–) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH–)。
(4) 分析某些盐的制备法
AlCl3的制备，不能通过加热溶液的浓缩结晶的方法，因为温度升高，水解程度增大，由于HCl挥发，所以水解彻底，生成Al(OH)3，若继续加热灼烧，Al(OH)3将分解生成Al2O3。
(5) 化学肥料施用
酸性的化学肥料不能和碱性肥料混用，如硝酸铵和草木灰(主要有效成分为K2CO3)不能混合施用，因NH4NO3水解是酸性，K2CO3水解是碱性，混合促进水解，降低肥效。
(6) 盐的净水作用
明矾净水原理是因为Al3+发生水解反应：Al3++3 H2OAl(OH)3+3H+，生成絮状的氢氧化铝，能吸附水中悬浮物，从而使水澄清。
(7) 生活中的应用
用纯碱溶液洗涤油污。因为油污主要是酯类物质，碱性条件下易水解生成溶于水的醇和羧酸钠，加热Na2CO3水解程度增大，溶液碱性增强所以热的纯碱溶液洗涤效果比冷的好。
3．原电池正负极的判断
(1)根据构成原电池的必要条件之一来确定：活泼金属作负极。
(2)根据电子流向或电流方向确定：电子流出的一极（失去电子）或电流流入的一极为负极。
(3)由氧化还原反应来确定：发生氧化反应（还原剂）的一极为负极。
（4）联系实际（或根据实验现象）来确定：比如产生H2的一极为正极。
三．典例剖析
例1 (05佛山)在含有酚酞的0.1 mol·L–1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液的颜色
　(　　)
A．变蓝色 　　　　　　 B．变深
C．变浅 　　　　　　　 D．不变
〖解析〗由于氨水中存在NH3·H2O NH4++OH–。加入NH4Cl后溶液中增加了大量的NH4+，所以平衡向左移动，溶液的碱性降低，原溶液由红色变浅。
〖答案〗C
例2　(广东高考综合)相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液，按pH值减小顺序排列的是　　　　　　　　　　　　　　　　( )
A．NaHSO4 CH3COONa NH4Cl NaNO3
B．NaNO3 CH3COONa NaHSO4 NH4Cl
C．CH3COONa NaNO3 NH4Cl NaHSO4
D．NaNO3 CH3COONa NH4Cl NaHSO4
〖解析〗本题考查pH的概念、盐类水解、酸式盐的电离等知识。NaHSO4中HSO4–的H+完全电离，相当于同浓度一元强酸；NH4Cl是强酸弱碱盐水解呈弱酸性；NaNO3是强酸强碱盐，不水解，呈中性；CH3COONa是强碱弱酸盐，水解呈弱碱性。
〖答案〗C
例3　(05阳江)在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液，再灼烧(温度低于400℃)，可以得到原溶质固体的是 　　　　　　　 ( )
A．AlCl3 B．NaHCO3
C．MgSO4 D．KMnO4
〖解析〗本题主要考查几种物质的的稳定性和盐类水解的知识。AlCl3 溶液极易水解，在加热条件下，由于水解后生成的HCl易挥发，故完全水解得到Al(OH)3固体，灼烧后得到Al2O3固体. NaHCO3 和KMnO4 在加热情况下都分解，虽MgSO4也水解，但生成的H2SO4难挥发，故蒸干灼烧还是MgSO4。
〖答案〗C
例4 (05潮州)把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸，分别用导线两两连接可以组成原电池。a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流方向为d→c；a、c相连时，c极产生大量气泡；b、d相连时，d极上发生氧化反应。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是　　　　　　　 ( )
A．a>b>c>d B．a>c>d>b
C．c>a>b>d D．b>d>c>a
〖解析〗本题考查了原电池的工作原理及正负极的判断。参看方法归纳3。若形成原电池的两极都是金属，活泼性负极>正极。
〖答案〗B
四．考点精练
1．下列物质可以导电，并且属于强电解质的是(　　)
①氯化钠固体 ②熔化的氯化钠
③饱和食盐水 ④氨水
⑤SO3 ⑥Cu
A．② B．②③④
C．②④⑤ D．全部
2．相同温度下，下列溶液导电性最强的是 (　　)
A．1 L 0.1 mol/L 醋酸
B．0.1 L 0.1 mol/L硫酸溶液
C．0.5 L 0.1 mol/L盐酸
D．2 L 0.1 mol/L亚硫酸溶液
3．(05汕尾)下列离子方程式正确的是 (　　)
A．澄清石灰水与稀盐酸反应
Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
B．氢硫酸的电离：H2S2H++S2-
C．氯化铵的水解
NH4++H2O = NH3·H2O + H+
D．大理石溶于醋酸
CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ +2CH3COO– + CO2↑+H2O
4．一定温度下，将0.l mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 　　 (　　)
A．溶液中c(H+)和c(OH–)都减小
B．溶液中c(H+)增大
C．醋酸电离平衡向左移动
D．溶液的pH增大
5．(05珠海)氨水存在如下平衡：NH3+H2O
NH3·H2ONH4++OH-，为了增大c(NH4+)，采取的措施正确的是 　　(　　)
A．加NaOH固体
B．加NaCl溶液
C．加水
D．加盐酸
6．(05阳江)既能促进CH3COOH的电离，又能增大稀CH3COOH溶液的pH的是　 (　　)
A．加入NaOH固体
B．加入稀HCl
C．加热
D．加入CH3COONa
7．(05韶关)从植物花中提取一种有机物，可用简化式HIn表示，在水溶液中因存在下列电离平衡：HIn(溶液红色)H＋(溶液)+In－(溶液黄色)，故可作酸碱指示剂。在该水溶液中加入下列物质，能使该指示剂显黄色的是(　　)
A．盐酸
B．碳酸钠溶液
C．氯化钠溶液
D．过氧化钠
8．(05中山)用足量的Zn和一定量的H2SO4反应,为了减慢反应速率且不改变H2的产量，采取的措施不正确的是 　 (　　)
A．加入BaCl2溶液
B．加入适量的CH3COONa
C．加入少量的水
D．加入KNO3
9．(05广州)向两份体积相同、浓度均为1mol/L的NaOH溶液中，分别滴加的1mol/L盐酸和1mol/L的醋酸，当pH=7时，加入酸的体积
(　　)
A．盐酸多
B．醋酸多
C．一样多
D．无法肯定
10．下列操作中，能使电离平衡H2OH＋＋OH–，向右移动且溶液呈酸性的是 (　　)
A．向水中加入NaHSO4溶液
B．向水中加入Al2(SO4)3溶液
C．向水中加入Na2CO3溶液
D．将水加热到100°C，使pH＝6
11．(05茂名)在48mL 0.1mol/LCH3COOH溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液，所得溶液呈
(　　)
A．中性
B．酸性
C．碱性
D．无法确定
12．下列物质的溶液，由于水解而显酸性的是(　　)
A．H2SO4 　B．CH3COOH
C．AlCl3 　 D．CH3COONa
13．下列说法正确的是 (　　)
A．酸式盐的溶液一定显酸性
B．只要酸与碱的物质的量浓度和体积都相等，它们反应后的溶液就呈中性
C．纯水呈中性是因为水中c(H+)=c(OH–)
D．碳酸溶液中c(H+)=2c(CO32–)
14．物质的量浓度相同的三种盐：NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是　　　(　　)
A．HX>HZ>HY
B．HZ>HY>HX
C．HX>HY>HZ
D．HY>HZ>HX
15．(05云浮)为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：①K2CO3 ②KCl ③Ca(H2PO4)2 ④(NH4)2SO4 ⑤氨水，最好采用下列组合是 　 (　　)
A．①③④ B．②③④
C．①③⑤ D．②③⑤
16．为了配制c(NH4+)：c(Cl–) = 1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入 　　　　　　 (　　)
A．适量HCl
B．适量的NaCl
C．适量的氨水
D．适量NaOH
17．常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH=7，则此溶液中　　　　　　　　　　　(　　)
A．c(NH4＋)B．c(NH4＋)=c(Cl－)
C．c(NH4＋)>c(Cl－)
D．无法确定c(NH4＋)与c(Cl－)的关系
18．准确量取25.00 mL的酸性KMnO4溶液，可选用的仪器 　　　　　　　　　　 (　　)
A．50 mL量筒
B．10 mL量筒
C．50 mL碱式滴定管
D．50 mL酸式滴定管
19．酸碱完全中和时 　　　　　　　　　(　　)
A．酸和碱的物质的量一定相等
B．酸所提供的H＋与碱所提供的OH－的物质的量相等
C．酸和碱的物质的量浓度相等
D．溶液一定呈中性
20．(05江门)下面是关于中和滴定实验操作的叙述
① 取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；
② 在锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液；
③ 加入几滴石蕊试剂作指示剂；
④ 取一支酸式滴定管，洗涤；
⑤ 直接往其中注入标准酸液，进行滴定；
⑥ 左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；
⑦ 两眼注视着滴定管内标准酸溶液面，直至滴定终点。
其中错误的的是 　　　　 　( )
A．④⑥⑦ B．①⑤⑥⑦
C．③⑤⑦ D．①③⑤⑦
21．由铜、锌和硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH (　　)
A．不变
B．先变大后变小
C．逐渐变大
D．逐渐变小
22．(广东高考综合)随着人们生活水平的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上，其首要原因是 (　　)
A．利用电池的外壳的金属材料
B．防止电池中泄漏的电解液腐蚀其它物品
C．回收其中石墨
D．防止电池中汞、镉等重金属离子对水和土壤的污染
五．学科综合（包括学科内、外综合）
1．实验室用蒸馏水配制Fe2(SO4)3溶液时，常常会出现浑浊，其原因是(用离子方程式表示)___________________________________，因此在配制时加入少量________________防止浑浊(填化学式)；若将该溶液蒸干再灼热，最后得到的固体是_______________。
2．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，按pH值由小到大顺序排列（填写序号）。
①NaHSO4 ②H2SO4 ③NH3·H2O ④CH3COOH ⑤NaOH ⑥Ba(OH)2 ⑦Na2CO3 ⑧KNO3 ⑨NH4Cl
_____________________________________。
3．有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A、D投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此，四种金属活泼性由强到弱是___________
____________________________ 。
4．(05揭阳)某河道两旁有甲乙两厂，它们排入的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl–、OH–、NO3–六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 、
、 ；乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量 (选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉)，可以回收其中的金属 (填写金属元素符号)。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 (填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含有 ，可用来浇灌农田。
答案
考点精练
1．A 2．B 3．D 4．D 5．D
6．A 7．B 8．D 9．B 10．B
11．C 12．C 13．C 14．C 15．B
16．C 17．B 18．D 19．B 20．D
21．C 22．D
学科综合
1．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋, H2SO4, Fe2(SO4)3
2．②①④⑨⑧⑦③⑤⑥
3．D>A>B>C
4．K＋、OH－、Cl－ 铁粉 Ag
Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－ KNO3
水解
中和
动：平衡是动态过程
[V(电离)=V(结合)≠0]
定：正、逆反应速率相等
(分子、离子浓度一定）
变：条件变化，平衡移动
(符合平衡移动原理)
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第四讲 物 质 的 量
一．考点梳理
1．理解物质的量（n）、摩尔质量（M）、阿伏加德罗常数（NA）、气体摩尔体积（Vm）及物质的量浓度（CB）等重要概念。
2．掌握以物质的量为中心的相互关系及有关计算
3．阿伏加德罗定律
⑴阿伏加德罗定律：在同温、同压条件下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
⑵阿伏加德罗定律的推论：
①同温同压:气体的体积之比等于气体的物质的量之比或气体分子数之比。
关系式：
②同温同体积:气体的压强之比等于气体的物质的量之比或气体分子数之比。
关系式：
③同温度同压:气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比或相对分子质量之比。
关系式：
④同温度同压强同质量两种气体:其体积之比与摩尔质量成反比。
关系式：
注意：还可以归纳出其他的规律，对这些规律要理解及灵活运用。
4．一定物质的量浓度溶液的配制
步骤：计算→称量（或量取）→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀。
二．方法归纳
1．阿伏加德罗常数（NA）与气体摩尔体积关系的换算
由已知一定量（质量、物质的量、体积等）去计算其中所含有微粒数（分子、原子、质子、中子、电子等）NA的值是近年高考中的热点，通常结合其他化学知识进行考查。如：
(1)常温常压下，11.2L H2所含的氢分子数为0.5NA。这句话叙述是错误的，22.4L· mol-1是标准状况下的气体摩尔体积。在标准状况下，11.2L H2物质的量为0.5 mol；若非标准状况下则不一定为0.5 mol，但也有可能。
(2)常温常压下，1g H2所含氢分子数为0.5NA。这句话叙述则是正确的。不论任何条件都有：n=m/M。
(3)标准状况下，11.2L水含有的分子数为0.5NA。这句话是错误的，在标况下，水不是气体。在标况下不是气体的还有SO3、辛烷、CCl4等。
2．物质的量与气体平均相对分子质量之间的计算
(1)(m总为气体总质量，n总为气体总物质的量)(此公式也适合非气态物质)
(2)已知混合气体的体积分数或物质的量分数求平均相对分子质量。MA·a% + MB·b% + MC·c% + ……
(3)22.4 (L/mol)×ρ (g/L)
(4)M已知·ρ相对
三．典例剖析
例1　(05惠州)硫有多种同素异形体，某单质硫的分子由x个硫原子组成，取n mol该单质，在足量O2中完全燃烧，生成8n molSO2，关于该单质的说法不正确的是 　 　 ( )
A．该硫的分子式为S8
B．相对分子质量为256g
C．摩尔质量为256g· mol-1
D．1mol该硫单质完全燃烧需8molO2
〖解析〗本题主要考查物质的量、摩尔质量等相关概念。n molSx完全燃烧生成8n molSO2，可知x=8，即该硫单质的分子式为S8。相对分子质量应为32×8=256（相对分子质量是一个比值，没有单位），故B错；摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，应为256 g·mol-1；1molS8完全燃烧需O2为8mol。
〖答案〗B
例2　(全国高考题)以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )
A．53 g碳酸钠中含NA个CO32–
B．0.1 mol OH–含NA个电子
C．1.8 g重水(D2O)中含NA个中子
D．标准状况下11.2 L臭氧中含NA个氧原子
〖解析〗掌握物质的量与质量和摩尔质量、粒子数和阿伏加德罗常数、气体体积和气体摩尔体积之间的计算公式是解题关键。
碳酸钠的摩尔质量为106 g/mol，故53 g碳酸钠的物质的量为0.5 mol，0.5 mol碳酸钠中含0.5 mol CO32—，即0.5NA个CO32—。1个OH–含有10个电子，故0.1 mol OH–含1 mol电子，即NA个电子。
重水(D2O)的摩尔质量为20 g/mol，1.8 g重水(D2O)的物质的量则小于0.1 mol，而1个重水(D2O)分子中含10个中子，故1.8 g重水(D2O)中含中子的物质的量小于1 mol，即小于NA个中子。
标准状况下11.2 L臭氧的物质的量为0.5 mol，一个臭氧分子中含3个氧原子，故0.5 mol臭氧中含1.5 mol氧原子，即1.5NA个氧原子。
〖答案〗B
例3 (广东高考综合)H2、N2、O2三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度相同，则其压强(P)大小的关系，符合的是 (原子量：H:1 N: 14 O: 16) ( )
A．P(H2)＞P(O2)＞P(N2)
B．P(O2)＞P(N2)＞P(H2)
C．P(H2)＞P(N2)＞P(O2)
D．P(N2)＞P(O2)＞P(H2)
〖解析〗本题主要考查阿伏加德罗定律及其推论。三种气体体积相等，质量相等，摩尔质量越小，气体物质的量越大，所含分子数越多，压强越大。
〖答案〗C
例4 (05深圳)同温同压下两个容积相等的储气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H6和C2H2的混合气体，两瓶一定具有相同的 ( )
A．质量
B．原子总数
C．碳原子总数
D．密度
〖解析〗根据阿伏加德罗定律：同温同压下相同体积的气体具有相同的分子数（或物质的量）。因为C2H4气体的相对分了质量是确定的，而C2H6和C2H2混合气体的混合比不知道，它可以任意比，即混合气体没有确定的平均分子质量。只有当C2H6和C2H2是等体积混合时，混合气体的平均分子质量与C2H4一样，这时四个选项都正确。当C2H4，另C2H6和C2H2不是等体积混合时，ABD都不正确。而选C由于C2H6和C2H2分子中都含有2个碳原子，它与C2H4分子含有碳原子数一样，所以此选项正确。
〖答案〗C
四．考点精练
1．下列叙述中正确的是 ( )
A．1mol任何纯净物都含有相同的原子数
B．1molO2中约含有6.02×1023个氧分子
C．1mol氢中含有2 mol电子
D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1
2．下列物质中含分子数最多的是 ( )
A．标准状况下134.4L氨气
B．55gCO2
C．标准状况下90mL水
D．6.02×1024个氢分子
3．(05汕头)NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是 ( )
A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA
B．在铁与硫的反应中，lmol铁失去的电子数为3NA
C．在1L 1mol·L-1的盐酸中，所含氯化氢分子数为NA
D．46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有原子数均为3NA
4．(05潮州)下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数） ( )
A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA
C．l mol氯气和l mol氖气所含的原子数都为2NA
D．常温常压下，16gO2所含的分子数为0.5NA
5．(05佛山)用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )
A．18g水所含的电子数为NA
B．标准状况下，以任意比例混和的甲烷和丙烷混和物22.4L，所含有的分子数为NA
C．1mol·L-1的Na2SO4溶液中，含有Na+数目为2NA
D．2L0.5mol·L-1的醋酸溶液中，电离出H+总数为NA
6．(广东高考综合)同温同压下，相同质量的气体A和B，已知A的体积大于B的体积，则两种气体的摩尔质量的大小关系正确的是( )
A．M(A)＞M(B)
B．M(A)＜M(B)
C．M(A)=M(B)
D．不能确定
7．同温同压下两个体积相同的容器，一个盛NH3气体，另一个盛N2和H2的混合气体，两瓶气体一定有相同的 ( )
A．质量
B．原子总数
C．质子总数
D．分子总数
8．(全国高考题)在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是 ( )
A．同质量不同密度的C2H4和CO
B．同温度同体积的C2H6和NO
C．同温度同压强的CO和N2
D．同体积同压强的N2和C2H4
9．若有相同质量的二氧化硫和三氧化硫，下列关系正确的是 ( )
A．氧原子数比为2:3
B．分子数比为1:1
C．氧元素质量比为5:6
D．体积比为5:4
10．在一定温度和压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合生成2体积的气体化合物，则该气体化合物的分子式为 ( )
A．XY3 B．XY
C．X3Y D．X2Y3
11．(05清远)假设在常温下向三个容积相同的真空容器，分别先通入一种气体，再通入另一种气体：①0.2molO2和0.1molCH4；②0.2molNO和0.1molO2；③0.1molNH3和0.1molHCl，全部气体通入后，三个容器中压强大小顺序是 ( )
A．①=②=③ B．①＞②＞③
C．①=②＜③ D．无法确定
12．下列溶液中的c(Al3+)与50mL3 mol·L-1氯化铝溶液中的c(Al3+)相等的是 ( )
A．150 mL 1mol·L-1的氯化铝溶液
B．75 mL2 mol·L-1的氯化铝溶液
C．100 mL1 mol·L-1的硫酸铝溶液
D．50 mL1.5 mol·L-1的硫酸铝溶液
13．将4g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1L，若从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是 ( )
A．1mol/L B．0.1mol/L
C．0.001mol/L D．10mol/L
14．(05阳江)实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 ( )
A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水
B．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液
C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水
D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液
15．用10mL的0.1mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，这三种硫酸盐溶液物质的量浓度之比是
( )
A．3 : 2 : 2 B．1 : 2 : 3
C．1 : 3 : 3 D．3 : 1 : 1
16．实验室用固体KOH配制0.1mol·L-1的KOH溶液500mL。配制过程中，不需要用到的玻璃仪器是 ( )
A．烧杯
B．胶头滴管
C．玻璃棒
D．漏斗
17．(05肇庆)配制100mL 1 mol·L-1的NaOH溶液，下列操作中错误的是 ( )
A．在托盘天平上放两张大小相等的纸片，然后将NaOH固体放在纸片上进行称量
B．把称得的NaOH放入适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中
C．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液也移入容量瓶中
D．距刻度1—2cm时，用胶头滴管加入蒸馏水，直到液体凹面最低点恰好与刻度相切
18．已知溶质质量分数为49%的H2SO4溶液的密度为dg·cm-3，则此H2SO4溶液物质的量浓度为 ( )
A．10dmol·L-1 B．5dmol·L-1
C．2dmol·L-1
D．无法计算
19．(05惠州)把70%HNO3溶液（密度为1.40g/cm3）加入等体积的水中，稀释后HNO3溶液中溶质的质量分数是 ( )
A．35%
B．小于35%
C．大于35%
D．小于或等于35%
20．工业品盐酸中因含有Fe3+而带黄色，若某工业品盐酸中H+和Cl-个数比为91:94，则该盐酸中Fe3+和Cl-个数比为 ( )
A．1:1 B．1:3
C．91:94 D．1:94
五．学科综合(包括学科内、外综合)
1．超氧化钾（KO2）常用于急救，它能吸收CO2生成碳酸盐和氧气，若用156g金属钾在一定条件下与O2反应，用此生成的KO2完全吸收CO2。
(1)上述发生的方程式分别是_____________
___________________________________
__________________________________。
(2)生成的O2在标准状况下的体积是_______。
2．(05云浮)在无土栽培中，需配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl、24molK2SO4的生物营养液。若改用KCl、NH4Cl和 (NH4)2SO4三种固体为原料配制与上述相同的营养液，那么应取用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4物质的量分别是多少？
3．实验室欲配制0.1mol·L－1的H2SO4500mL。
(1)通过计算确定需要密度为1.84g·cm－3、98%的浓H2SO4多少毫升？
(2)简述实验步骤：
①________________________________，
②________________________________，
③________________________________，
④________________________________，
⑤________________________________，
⑥________________________________，
⑦________________________________。
(3)整个实验过程需用到的玻璃仪器有：___________________________________。
答案
考点精练
1．B 2．D 3．D 4．D 5．B
6．B 7．D 8．A 9．C 10．A
11．B 12．D 13．B 14．D 15．C
16．D 17．A 18．B 19．C 20．D
学科综合
1．(1)K+O2KO2，4KO2+2CO2== 2K2CO3+3O2
(2)67.2L
2．KCl: 64mol NH4Cl: 2mol (NH4)2SO4:24mol
3．(1)2.7mL
(2)①计算所需98%的浓H2SO4为2.7mL，
②用5mL量筒量取2.7mL98%的浓H2SO4，
③将浓H2SO4注入适量蒸馏水的烧杯中溶解，
④待冷却后将溶液转移入500mL容量瓶，
⑤洗涤烧杯2—3次，洗涤液也注入容量瓶，
⑥加水至刻度1cm—2cm时，用胶头滴管定容，
⑦盖好瓶塞，将溶液摇匀，贴上标签，
(3)5mL量筒、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
物质的量(mol)
÷22.4
(L/mol)
×22.4
(L/mol)
×NA
标况下气体
的体积(L)
÷NA
×摩尔质量
(g/mol)
÷摩尔质量
(g/mol)
×溶液体积(L)
÷溶液体积(L)
溶液的物质的量
浓度(mol/L)
物质的量 (mol)
物质所含
的微粒数
物质的质量(g)
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6一．考点梳理
1．物质的组成
(1)物质的组成关系
(2)分子、原子和离子的比较
微粒 概念 构成物质的类别及代表物
原子 化学变化中最小的微粒 少数非金属单质：如金刚石（C）、晶体硅（Si）某些非金属化合物： 如二氧化硅（SiO2）
分子 保持物质化学性质的一种微粒 单 非金属单质：如H2、O2质 稀有气体：如He、Ne等 氢化物：如HCl、H2S等 酸酐：如SO2、SO3等 含氧酸：如H2SO4、HNO3 有机物：如CH4、C2H5OH
离子 原子失去或获得电子形成带电荷的微粒（原子或原子团） 大多数盐类：NaCl、Na2CO3强碱：NaOH、Ca(OH)2某些金属氧化物：Na2O、CaO
2．物质的分类
混合物
金属
单质
非金属（包括稀有气体）
物 酸性氧化物
质 氧 碱性氧化物
化 两性氧化物
物 不成盐氧化物
过氧化物
纯
净 无
物 机 氢化物
物
酸
碱
化 正盐
合 酸式盐
物 盐 碱式盐
复盐
烃
有机物 烃的衍生物
高分子化合物
3．物质的变化
物理变化 化学变化
特征 没有新物质生成的变化 有新物质生成的变化
联系 两者常常同时发生，化学变化中一定有物理变化，但物理变化中不一定有化学变化
实例 水的三态变化(水蒸气、水、冰)、碘的升华等 镁条燃烧、加热氯化铵等
4．化学用语
(1)物质的表示方法
化学式：用元素符号表示单质或化合物的组成的式子。化学式可以是分子式、实验式(最简式)、结构式、结构简式等。
①分子式：用元素符号表示分子组成的式子。分子式只适用于由分子组成的物质。如HCl、H2等。
②实验式(最简式)：组成物质最简单的原子个数整数比的化学式。最简式在有机物中应用最多。如CH3是乙烷的最简式，CH2O是乙酸的最简式。
③结构式：表示物质内部结构中各元素原子的排列和结合方式的化学式。原子之间的共用电子对用“—”表示。且化合物中所有的共价键都须表示出来。如：乙酸的结构式为：
H O
| ||
H—C—C—O—H
|
H
④结构简式：把连接在相同原子的相同结构累加书写，仅标出官能团的式子，是结构式的简便写法。如丙酸的结构简式：CH3CH2COOH。
电子式：在元素符号周围，用小黑点“·”（或“×”）等符号表示元素原子或离子最外层电子个数的图式。
① 原子电子式：·Mg·，·Cl:
② 阳离子电子式：Na+，Mg2+
③ 阴离子电子式：[:Cl:]-
④ 共价化合物电子式：H:S:H
⑤ 离子化合物电子式：Na+[:O:]2-Na+
原子结构示意图：表示原子核电荷数和核外电子分层排布情况示意图。如氖原子结构示意图：
离子符号：如Ca2+、OH-、SO42-等。
(2)化学变化的表示方法
化学式变化的表示方法包括：化学方程式、离子方程式、电离方程式和电极反应式等。
(3)化合价
混合物 纯净物
概念 由不同种物质组成（两种或两种以上物质） 由同种物质组成（注：O2、O3在一起 属于混合物）
特征 不具有固定组成和性质 具有固定组成和性质
实例 空气（O2、N2等组成），水煤气（CO和H2组成） 氢气（H2）、二氧化碳（CO2）、水（H2O）、
一种元素一定数目的原子，跟其它元素一定数目的原子化合的性质叫该元素的化合价。单质中的元素的化合价为零。化合物中各元素的化合价代数和为零。
二．方法归纳
1．混合物与纯净物的比较
2．氧化物的分类
定 义 举 例
酸性氧化物 能与碱反应生成盐和水的氧化物 SO2、SO3、CO2、Mn2O7
碱性氧化物 能与酸反应生成盐和水的氧化物 Na2O、CaO、Fe2O3
两性氧化物 与酸碱反应都能生成盐和水的氧化物 Al2O3
不成盐氧化物 与酸碱均不能反应的氧化物 CO、NO
过氧化物 含有—O—O—键的氧化物 H2O2、Na2O2
3．同素异形体、同位素、同分异构体和同系物的辨析
同位素 同 素异形体 同系物 同 分异构体
定义 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子 由同种元素形成的不同单质 结构相似，分子组成上相差若干个CH2原子团的物质 分子式相同而结构不同的化合物
范围 原子 单质 化合物 一般是化合物
典例 H、D、T O2、O3 CH4 和CH3CH3 正丁烷和异丁烷
三．典例剖析
例1 下列说法正确的是 (　　)
A．氢气是存在于单质中，水是存在于化合物中。
B．铁单质和铁锈都含有铁元素。
C．水分子是由氢元素和氧元素组成。
D．水是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
〖解析〗本题主要考查物质组成的有关要概念。宏观对应的描述用“组成”，微观对应的描述用“构成”。对（A）、元素存在于单质或化合物中，它们是元素的两种存在形态，而不是物质的存在形态。所以（A）不正确；对（B）铁和铁锈中的铁只不过是铁元素的两种存在形态，它们都属于同一种铁元素,所以正确；对（C）水分子是物质微观构成概念；对（D），水是宏观物质，而原子是微观概念，所以该说法不正确。
〖答案〗B
例2 (05中山)下列物质一定是纯净物的是(　　)
A．只含有一种元素的物质
B．漂粉精
C．只含有一种分子式的物质
D．胆矾
〖解析〗混合物由不同种物质组成，而纯净物由同种物质组成。只含有一种元素的物质，可能是纯净物，也可能是混合物，因有同素异形体存在,如金刚石和石墨的混合物只含有一种元素C，但不是纯净物。只含有一种分子式的物质，可能是纯净物，也可能是混合物。因有同分异构体存在，如C4H10既可表示正丁烷，又可表示异丁烷。
漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，故为混合物。
胆矾(CuSO4·5H2O)为纯净物。
〖答案〗D
例3 (广东高考综合)下列过程中，不涉及化学变化的是 (　　)
A．甘油加水作护肤剂
B．用明矾净化水
C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味
D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
〖解析〗物理变化与化学变化两者区分的关键在于化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成。
甘油的化学名称是丙三醇，具有吸湿性，能与水以任意比例混溶。甘油加水稀释没有新物质的生成，仍具有吸湿性，可保持皮肤水分不会流失。
明矾的化学式是KAl(SO4)2 ·12H2O，在水中的电离方程式是KAl(SO4)2 == K++Al3+ +2SO42—，Al3+发生水解反应：Al3++3H2OAl(OH)3+ 3H+，生成了Al(OH)3，吸附水中悬浮杂质从而可以净化水。
烹鱼时加入的少量料酒和食醋分别含乙醇和醋酸，可发生酯化反应，生成少量低级酯，低级酯是有芳香气味的液体。
铁在潮湿环境下可发生原电池反应，经过一系列化学变化后最后生成Fe2O3等物质，即铁锈。
〖答案〗A
例4 物质发生化学反应时：①电子总数；②原子总数；③分子总数；④物质的种类；⑤物质的总质量；⑥物质的总能量；反应前后肯定不发生变化的是 (　　)
A．①②③⑤ B．②⑤⑥
C．④⑤⑥ D．①②⑤
〖解析〗由化学反应中的质量守衡知①、②、⑤是正确的，分子肯定要发生变化，如氮气和氢气合成氨气等，化学反应总是伴随能量变化，吸收能量或者放出能量，所以物质含有的总能量一定变化。
〖答案〗D
四．考点精练
1．下列各组物质，前者是混合物，后者是纯净物的是　　　　　　　　　 　 　 (　　)
A．胆矾、玻璃
B．汽油、液氯
C．石油、盐酸
D．干冰、铝热剂
2．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是　　　　 　 　　 (　　)
A．NH4NO3 　B．SiO2
C．C6H5NO2 　D．Cu
3．(05珠海)只含有一种元素的物质 (　　)
A．可能是纯净物也可能是混合物
B．一定是纯净物
C．可能是单质也可能是化合物
D．一定是一种单质
4．下列物质中，有固定沸点的是 (　　)
A．碘酒
B．花生油
C．醋酸 　　　　　　
D．福尔马林
5．下列关于氧化物的叙述正确的是 (　　)
A．酸性氧化物均可在一定条件下跟碱反应
B．酸性氧化物在常温常压下均为气态
C．金属氧化物都是碱性氧化物
D．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
6．下列俗称表示同一种物质的是 (　　)
A．苏打、小苏打
B．胆矾、绿矾
C．熟石灰、消石灰
D．纯碱、烧碱
7．(05河源)下列物质分类正确组合的是 (　　)
分类组合 酸 碱 盐 酸 性 氧化 物
A 硫酸 纯碱 生石灰 干冰
B 硝酸 苛性钠 硝酸钾 一氧化氮
C 硅酸 熟石灰 纯碱 硫酐
D 醋酸 氢氧化铝 小苏打 氧化镁
8．下列各组物质中不易用物理性质区分的 (　　)
A．苯和四氯化碳
B．酒精和汽油
C．氯化铵和硝酸铵晶体
D．碘和高锰酸钾固体
9．(05清远)下列变化中，属于物理变化的是(　　)
A．金刚石在一定条件下变成石墨
B．加热胆矾晶体产生白色粉末
C．漂白后的草帽经风吹日晒颜色变深
D．活性炭使红色墨水褪色
10．(05深圳)下列颜色变化过程中，没有发生化学变化的是 (　　)
A．蛋白质遇到浓硝酸变黄
B．用铂丝蘸取食盐溶液灼烧时产生黄色火焰
C．pH试纸与某溶液接触变为红色
D．无色的浓硝酸久置变黄
11．C60与足球有相似的结构，它与石墨互为(　　)
A． 同位素
B．同素异形体
C．同分异构体
D．同系物
12．(05深圳)意大利科学家最近合成一种新型氧分子，它由4个氧原子构成，专家认为它液化后的能量密度比普通氧分子高得多，下列关于该分子叙述正确的是 (　　)
A．它是氧元素的另一种同位素
B．它和氧气是同分异构体
C．它的摩尔质量是64
D．它可能成为一种新型强力火箭推进燃料
13．(05惠州)科学家又发现了H3、C60、C90、C240、N5、N60…，据此可作出的正确推测是 (　　)
①同种元素可以形成多种同素异形体
②单质可能存在复杂的分子结构
③单质的研究具有广阔的研究前景
④同种元素形成的单质之间可能存在更多的互相转化
A．只有①② B．只有②③
C．只有③④ D．①②③④
14．下列元素在化合物中，可变化合价最多的是(　　)
A．铝 B．氯
C．镁 D．氧
15．某含氧酸的化学式为HnＸO2n－1，则X的同价态的氧化物的化学式可能是 (　　)
①X2O ②XO2 ③X2O3 ④XO3
A．①② B．②④
C．② D．③
16．(05湛江)下列表达方式错误的是 (　　)
A．氮分子的电子式NN
B．质量数为14的碳原子
C．Na的原子结构示意图：
D．乙烯的结构简式CH2 == CH2
17．下列微粒电子式正确的是 (　　)
A．钙离子：Ca2+
B．羟基：
C．硫化氢：
D．氯化镁：
18．(广东高考综合)下列广告用语在科学上没有错误的是 (　　)
A．这种饮料不含任何化学物质
B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子
C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素
D．没有水就没有生命
19．1998年诺贝尔化学奖授予科恩(美)和波普尔(英)，以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是 (　　)
A．化学不再是纯实验科学
B．化学不再需要实验
C．化学不做实验，就什么都不知道
D．未来化学的方向还是经验化
20．(05广州)在某温度下，将200gKNO3溶液蒸发掉10g水或向其中加入10gKNO3固体，均可使溶液达到饱和，则该温度下饱和溶液中溶质的质量分数是 ( )
A．20% B．47.5%
C．50% D．52.50%
五．学科综合（包括学科内、外综合）
1．下列4组物质均有一种物质的类别与另3种不同
A．CaO、Na2O、CO2、CuO
B．H2、C、P、Cu
C．O2、Fe、Cu、Zn
D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
(1)这四种物质依次是A ；B ；C ；D 。
(2)这四种物质相互作用可生成一种新的物质，这种物质的化学式是 ，化学名称是 ，俗名是 。
2．(05阳江)某化工厂按如下a—d步骤进行生产：
a.以煤为燃料煅烧石灰石；
b.用饱和碳酸钠溶液充分吸收a中的CO2；
c.使步骤a中产生的CaO跟水反应；
d.c中生成的Ca(OH)2跟碳酸钠反应。
回答下列问题：
(1)写出各步骤反应的化学方程式：
a.__________________________________，
b.__________________________________，
c.__________________________________，d.__________________________________，
(2)该厂生产过程中涉及的物质有：①石灰石；②纯碱；③小苏打；④烧碱；⑤二氧化碳；⑥消石灰。下列叙述正确的是 ( )
A．起始原料是①②
B．起始原料为②③
C．最终产品是④⑤
D．最终产品是③④⑤
(3)该厂生产过程中可能有：①排放的气体对大气无污染；②生产过程中的部分产品可作为起始原料使用；③无高温作业。其中叙述正确的是 ( )
A．只有① B．只有②
C．①③ D．②③
(4)生产过程中没有涉及的化学反应类型是( )
A．分解反应 B．化合反应
C．置换反应 D．复分解反应
答案
考点精练
1．B 2．C 3．A 4．C 5．A
6．C 7．C 8．C 9．D 10．B
11．B 12．D 13．D 14．B 15．A
16．A 17．A 18．D 19．A 20．C
学科综合
1．(1)CO2 Cu O2 H2O
(2)Cu2(OH)2CO3 碱式碳酸铜 铜绿
2．(1) a. CaCO3 CaO+CO2↑
b. Na2CO3+CO2+H2O== 2NaHCO3↓
c. CaO+H2O== Ca(OH)2
d. Ca(OH)2+Na2CO3 == CaCO3↓+2NaOH
(2)A (3)B (4)C
宏观
微观
构成
构成
构成
构成
形成
形成
离子
原子
分子
构成
化合物
组成
2
－
·
·
·
·
∶Cl∶
Mg2+
2－
·
·
·
·
∶S∶
H+
H+
H
－
·
·
·
·
∶O∶
: :
: :
: :
:
:
: :
化合物
第一讲 物质的组成、分类、变化和化学用语
组成
单质
元素
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1　
一．考点梳理
1．铁和铁的化合物
(1)铁在周期表中的位置
铁位于第四周期第VIII族，是过渡金属元素的代表，铁元素是一种变价元素，通常显示＋2价、＋3价，其化合物及其水溶液往往带有颜色。
(2)铁及其化合物间的转化关系
2．金属的冶炼
(1)冶炼金属的方法
由于金属的化学活动性不同，金属离子得到电子还原成金属原子的能力也就不同，因此必须采用不同的冶炼方法。
①热分解法：适用于冶炼金属活动性较差的金属，如汞和银：
2HgO 2Hg+O2↑
2Ag2O 4Ag+O2↑
②热还原法：用还原剂（C、CO、H2、Al等）还原金属氧化物，适合于金属活动性介于Mg—Cu之间的大多数金属的冶炼。如：
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
2CuO+C 2Cu+CO2
2Al+Cr2O3 2Cr+Al2O3
WO3+3H2 W+3H2O
③电解法：适合冶炼金属活动性很强的金属（一般是在金属顺序表中排在铝前边的大部分金属）。如：
2Al2O3 4Al+3O2↑
MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑
(2)金属的回收和资源保护
①废旧金属的最好处理方法是回收利用。
②回收利用废旧金属的意义是减少垃圾量，防止污染环境且缓解资源短缺的矛盾。
二．方法归纳
Fe2+与Fe3+的相互转化
Fe2+ 既有氧化性又有还原性，但主要表现为还原性，当遇到较强氧化剂时，转化为Fe3+。Fe3+具有较强的氧化性，可被还原性较强的物质还原为Fe2+。
Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化关系如下图所示。
写出下列反应的方程式(①—④写离子方程式，⑤—⑦写化学方程式)
①Fe + HCl：___________________________
②Fe + CuSO4：_________________________
③FeCl2 + Cl2：__________________________
④FeCl3 + Fe：__________________________
⑤Fe + Cl2：__________________________
⑥Fe3O4 + CO：_________________________
⑦Fe3O4 + 8Al：_________________________
三．典例剖析
例1 (05东莞)实验室配制和保存FeSO4溶液，应采取的正确措施是　　　　　 　　(　　)
①把蒸馏水煮沸，以赶走水中溶解的O2 ②溶解时加入少量稀H2SO4 ③加入少量还原铁粉，并充分振荡 ④加入少量盐酸
A．①②③ B．①②
C．②③ D．②③④
〖解析〗FeSO4易被空气中氧气氧化，配制用的水尽可能赶走O2，加入Fe粉使被氧化成的Fe3+还原为Fe2+，加少量稀H2SO4抑制FeSO4水解。若加入盐酸则会引进Cl-杂质。
〖答案〗A
例2 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu== 2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是　　　　　　　　　　　　　　(　　)
A．烧杯中铁、铜都有
B．烧杯中铁、铜都无
C．烧杯中有铜无铁
D．烧杯中有铁无铜
〖解析〗Fe比Cu的还原性强，所以Fe首先跟FeCl3溶液反应，只有当Fe粉反应完全后，若还有FeCl3剩余，铜粉才跟Fe3+反应。
〖答案〗D
例3 (05汕头)某氯碱厂利用废铁皮制取净水剂FeCl3溶液，最合理的生产途径是　　(　　)
A．Cl2 FeCl3 FeCl3溶液
B．Cl2 HCl 盐酸 FeCl2溶液 FeCl3
C．Cl2 HCl 盐酸 FeCl2溶液 FeCl3
D．
〖解析〗A中制得FeCl3不纯，因废铁与Cl2反应很难完全转化成FeCl3；同样地D中废铁与O2反应也很难完全转化成Fe2O3；B中Cl2与H2反应不能光照，因易发生爆炸。
〖答案〗C
例5 冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（或氢气，或一氧化碳）法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有（I）火烧孔雀石炼铜；（II）湿法炼铜；现代有（III）铝热法炼铬；（IV）从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是　　　　　　　　　　　　　　 　(　　)
A．（I）用① B．（II）用②
C．（III）用③ D．（IV）用④
〖解析〗本题考查金属的冶炼方法。对于（I）、（II）、（III）、（IV）发生的反应分别是：
（I）孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜。
Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2↑+H2O
C+2CuO 　2Cu+CO2，符合：①
(II)Fe+CuSO4== FeSO4+Cu，符合：③
(III)2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr，符合：③
(IV)光卤石的主要成分MgCl2·KCl·6H2O。先从光卤石中提取MgCl2，再电解MgCl2：
MgCl2(熔解) Mg+Cl2↑, 符合：④
〖答案〗B
四．考点精练
1．下列关于铁的叙述正确的是　　　 (　　)
A．铁是地壳中含量最多的金属元素
B．铁在空气中不能燃烧，在纯氧中可以燃烧
C．铁与盐酸反应生成FeCl3
D．铁是黑色金属，而不是银白色金属
2．铁在氧气中燃烧的产物是　　　 　 (　　)
A． FeO B．Fe2O3
C．Fe(OH)3 D．Fe3O4
3．(广东高考综合)不能由单质直接化合而得到的化合物有 (　　)
A．Al2S3 B．FeCl2
C．Cu2S D．Mg3N2
4．铁与下列物质反应，能生成+3价铁的化合物的是 (　　)
A．硫 B．盐酸
C．氯气 D．硫酸铜溶液
5．在水溶液中，下列哪一种试剂不能将铁单质氧化成+2价铁的化合物　　　　　 　 (　　)
A．FeCl3溶液 B．CuSO4
C．MgCl2 D．盐酸
6．(05惠州)我国科学家参与研制的阿尔法磁谱仪随美国发现号航天飞机升入太空，开始了探索宇宙中是否存在“反物质”和“暗物质”的研究工作。根据你所学的知识推测用于制造阿尔法谱仪核心部件的材料是　 (　　)
A．FeO B．Fe2O3
C．Fe3O4 D．Fe3C
7．稀硫酸中加入适当铁粉，反应完全后再加入适量的NaOH溶液，放置片刻，从反应体系中观察到的颜色变化是　　　　　 　　(　　)
A．无色—灰绿色—红褐色
B．无色—浅绿色—白色—灰绿色—红褐色
C．灰绿色—红褐色—蓝色
D．灰绿色—白色—浅绿色—灰绿色—红褐色
8．1mol铁粉和含有1molFe2(SO4)3的溶液混合后，充分反应，下列叙述正确的是　　 　(　　)
A．氧化产物为2mol
B．还原产物为1mol
C．氧化产物和还原产物共2mol
D．氧化产物和还原产物共3mol
9．由于易被氧化不宜长期存放的是　　 (　　)
A． 高锰酸钾溶液
B．硫酸亚铁溶液
C．硝酸铜溶液
D．硫酸钠溶液
10．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量减轻的是　　　　　　　　　　　(　　)
A． 稀硫酸
B．硫酸铜溶液
C．硝酸钠溶液
D．稀盐酸
11．铁片放入下列溶液中，溶液质量增加，且无气体放出的是 　　　　　　　 (　　)
A．AgNO3 B．稀HNO3
C．稀H2SO4 D．FeCl3
12．(05湛江)向含有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋的溶液中加入足量Na2O2微热并搅拌后，再加入过量稀盐酸，溶液中大量减少的离子是
(　　)
A．NH4＋ B．NH4＋、Fe2＋
C．Al3＋、Mg2＋ D．Al3＋
13．下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的是(　　)
A．加热氧化铝
B．加热碳酸钙
C．电解熔融氯化钠
D．氯化钠与铝粉高温共热
14下列各组金属最适合用H2和CO把它从化合物中还原出来的是　　　　　　　　(　　)
A．Ca、Mg 　　　 B．Al、Fe
C．Fe、Cu D．Hg、Ag
15．下列金属①铁 ②镁 ③锰 ④钒 ⑤铬可用铝热法制备的有　　　　　　　　(　　)
A．①②④ B．①②③⑤
C．①③④⑤ D．①②③④⑤
16．(05江门)在冶金工业上，通常均不能用化学还原剂制得的金属组是　　　　　　(　　)
A．Na、Ba、Mg、Al
B．Na、K、Zn、Fe
C．Zn、Fe、Cu、Ag
D．Mg、Al、Zn、Fe
17．(05珠海)某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2＋，对农作物和人畜均有危害，欲采用化学方法除掉有害成分，最好加入下列物质中的 (　　)
A．食盐和硫酸
B．胆矾和石灰
C．铁粉和生石灰
D．苏打和硫酸
18．(05深圳)用氨水、盐酸、苛性钠溶液中任何一种做试剂均可鉴别的一组物质是 (　　)
A．NaCl和Na2CO3
B．MgCl2和NH4NO3
C．FeCl2和FeSO4
D．AgNO3和AlCl3
19．为防止污染，下列各组物质不能同时倒入废液缸的是 (　　)
A．硫酸钠和氯化铁溶液
B．苛性钠溶液和碳酸纳溶液
C．酸化的硫酸亚铁溶液和硝酸钾溶液
D．KMnO4溶液和稀硝酸
20．(全国高考题)生铁和钢都是铁的合金．最近，科学家冶炼出99.9999%的铁(即纯铁)。根据化学知识，判断该铁可能具有的性质 (　　)
A．相同条件下比生铁易腐蚀
B．硬度比生铁高
C．在冷的浓硝酸中会钝化
D．与相同浓度的盐酸反应生成H2的速率比生铁快
21．(05广州)已知单质A能从溶液中置换出单质B。下列的分析不正确的是 ( )
A．当A、B都是金属，A还原性一定比B强
B．当A、B都是非金属，A的非金属性一定比B强
C．当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属
D．当A是非金属时，B可能是非金属，也可能是金属
五．学科综合(包括学科内、外综合)
1．(广东高考综合)回答下列问题
(1)在西汉古籍中曾有记载:曾青得铁则化为铜[即:曾青（CuSO4）跟铁反应就生成铜]。试写出该反应的化学方程式：___________
____________________________________。
(2)铜器表面有时会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式___________________________________。
(3)将足量的Cl2通入FeCl2溶液中,现象是___________________________________，反应的离子方程式是__________________
____________________________________。
2．古代的“药金”外观与金相似，常被误认为金子。它的冶炼方法如下：将ZnCO3、赤铜（Cu2O）和木炭混合加热至800℃，得金光闪闪的“药金”，则药金的主要成分是________，有关化学方程式是______________________
____________________________________________________________________________________________________________________。
3．在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯经过烘干烧后，铁的化合物转化成____________而制得红色砖瓦。若烘烧后期从窑顶向下浇水，窑内会产生大量的__________气体，它们把该红色物质还原成黑色的化合物是_____________，同时还有未烧完的碳颗粒，而制得青瓦砖。
4．(05深圳)铁及其化合物在生产、生活、国防和科研等方面有着广泛的应用。
(1)在野外检修铁轨时用氧化铁焊接裂缝，用化学方程式表示其反应原理：_____________
___________________________________。
(2)铁粉也可作化学反应的催化剂。以铁为催化剂制溴苯的化学方程式是________________
________________________________；在高温高压下以铁为催化剂合成氨气的化学反应方程式是___________________________。
(3)铁是人体必需的微量元素，人体内缺乏铁元素会引起缺铁性贫血，需要补充铁质，目前市售补铁制品较多，为保护消费者的利益，质检部门需对补铁剂中铁的含量进一步测定，测定步骤如下：
①将补铁剂中的Fe2＋用H2O2氧化成Fe3＋。根据你所学过的知识，写出检验Fe3＋的化学试剂和实验现象。
_____________________________________
②将Fe3＋用氨水沉淀为不溶于水的氢氧化铁，试写出发生的离子方程式：
_____________________________________
③最后将氢氧化铁转化为氧化铁，称其质量，换算为铁的质量，即可测定出补铁剂中铁的含量。
答案
考点精练
1．B 2．D 3．B 4．C 5．C
6．C 7．B 8．D 9．B 10．B
11．D 12．B 13．C 14．C 15．C
16．A 17．C 18．D 19．C 20．C
21．D
学科综合
1．(1)CuSO4+Fe = FeSO4+Cu
(2)Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑
(3)溶液由浅绿色变棕黄色，2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl–
2．铜锌合金 ZnCO3ZnO+CO2,
C+2ZnO2Zn+CO2↑,
C+2Cu2O4Cu+CO2↑
3．Fe2O3 CO和H2 FeO
4．(1) Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe
(2) + Br2—Br + HBr
N2+3H22NH3
(3)①取少量试液，加入NaOH溶液，若出现红褐色沉淀，证明含有Fe3+
② Fe3+ + 3NH3·H2O = Fe(OH)3↓+3NH4+
Fe3O4
S 、△
Fe(OH)3
Fe(OH)2
NaOH
HCl
NaOH
HCl
FeCl3
FeCl2
Fe
Fe
FeS
O2、点燃
CO、Al高温
Cl2
水
H2、点燃
水
H2、光照
水
废铁、高温
HCl
废铁
Cl2
Cl2
废铁
FeCl3溶液
H2、点燃
高温、空气
盐酸
HCl
Cl2
Fe2O3
H2O
废铁
Cl2
第十五讲 铁和铁的化合物、金属的冶炼
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一．考点梳理
1．碱金属元素
(1)位置：第ⅠA族。包括锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)六种元素。
(2)原子结构特点：最外层电子数为1个。
2．钠及其重要化合物之间转化关系
完成下列化学方程式(注明反应条件)
①Na+O2：___________________________
②Na+H2O：__________________________
③Na2O2+H2O：_______________________
④Na2O2+CO2：_______________________
⑤NaOH+CO2：_______________________
3．碱金属元素
(1)原子结构和单质的物理性质
原子的最外层都为1个电子，由锂到铯，原子半径逐渐增大，单质熔沸点逐渐降低。单质具有银白色的金属光泽，铯略带金色。
(2)化学性质
单质化学性质与Na相似，都具有强还原性，能跟卤素、氧气、硫等多数非金属直接化合。由锂到铯，单质的还原性逐渐增强。
单质能跟水反应，生成相应的碱和氢气。由锂到铯，单质与水反应越来越剧烈。
碱金属与盐溶液的反应首先是与水反应，再发生相应的其它反应。
4．焰色反应
焰色反应是指金属或其化合物在灼烧时使火焰显现出特殊的颜色。焰色反应是物理变化。
钠：黄色；钾：紫色（透过蓝色钴玻璃）
二．方法归纳
1．氧化钠和过氧化钠
物质 氧化钠（Na2O） 过氧化钠（Na2O2）
色态 白色固体 淡黄色固体
类别 碱性氧化物 过氧化物
电子式 Na+[:O:]2-Na+ Na+[:O:O:]2-Na+
氧的价态 -2 -1
生成条件 常温 加热或点燃
热稳定性 空气中加热生成过氧化钠 较稳定
与水反应方 程 式 Na2O+H2O==2NaOH 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
与CO2反应方程式 Na2O+CO2==Na2CO3 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
与酸反应方程式（HCl） Na2O+2HCl==2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl== 4NaCl+2H2O+O2↑
主要用途 用于制取少量Na2O2 强氧化剂、漂白剂、供氧剂
2．碳酸钠与碳酸氢钠
名称 碳酸钠（Na2CO3） 碳酸氢钠（NaHCO3）
俗名 纯碱或苏打 小苏打
主要性质 色态 白色粉末 白色晶体
水溶性 易溶、溶液呈碱性 易溶、溶液呈碱性
稳定性 稳定 受热易分解
与H+反应 CO　+　2H　+ ===H2O　+　CO2↑ HCO　+　H　+ ===H2O　+　CO2↑
CaCl2 Ca　2+　+　CO===CaCO3↓ 不反应
主要用途 玻璃、造纸、制皂等 发酵、医药、灭火
转化
三．典例剖析
例1　(05梅州)在烧杯中加入水和苯各50mL，将一小粒钠投入烧杯中，观察到的现象是
(　　)
A．钠在水层中反应并四处游动
B．钠停留在苯层中不发生反应
C．钠在苯的上面并四处游动
D．钠在苯与水的界面处反应并可能上下跳动
〖解析〗水和苯不互溶，苯的密度小于水的密度，所以苯在上层，而钠的密度处于两者之间，当投入钠后，钠处于两者的界面处，由于钠和水反应生成气体，导致钠上下跳动，直至反应结束。
〖答案〗D
例2　一小块金属钠长期放置在空气中，最终变成 (　　)
A． NaOH
B．Na2CO3·10H2O
C．Na2CO3
D．NaHCO3
〖解析〗金属钠放置在空气中迅速氧化成Na2O，Na2O与水蒸气反应生成NaOH，NaOH再吸收水蒸气和CO2形成碳酸钠的晶体，但长时间放置后，碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O会风化(失去结晶水)，所以最后变成Na2CO3，
〖答案〗C
例3　某制药厂尾气含少量SO2气体，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染环境。分别用0.1mol/L的NaOH溶液和同浓度的氨水处理相同量的尾气反应且都生成正盐，两种方法所需吸收液的体积关系是 (　　)
A．NaOH溶液的体积大于氨水
B．NaOH溶液的体积等于氨水
C．NaOH溶液的体积小于氨水
D．无法判断
〖解析〗NaOH溶液与氨水都是碱，它们均能与酸性氧化物反应，故可用于吸收酸性有毒的气体如SO2。发生反应的化学方程式分别为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ；SO2+2NH3·H2O=(NH4）2SO3+H2O根据反应式，吸收等物质的量的SO2消耗NaOH和NH3·H2O的物质的量相等，而它们的物质的量浓度相等，所以所需溶液的体积相等。
〖答案〗B
例4　(05佛山)下列物质的用途中，不正确的是 (　　)
A．纯碱：制玻璃
B．小苏打：发酵粉主要成分
C．过氧化钠：制氧气
D．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂
〖解析〗要了解常见钠的化合物的俗名和用途。NaOH属强碱，不能食用。治疗胃酸过多的一种药剂一般含有Al(OH)3或NaHCO3
〖答案〗D
四．考点精练
1．实验室保存金属钠的方法是 　 (　　)
A． 保存在棕色瓶中
B．保存在细沙中
C．保存在水中
D．保存在煤油中
2．金属钠着火时可用灭火的物质或器材是(　　)
A． 煤油
B．沙子
C．水
D．泡沫灭火器
3．做焰色反应实验时，所用的铂丝在每次用完后都要用　　　　　　　　 (　　)
A．用纸擦干净才能使用
B．放在火焰上灼烧，直到铂丝发红为止
C．用水洗涤几次
D．用稀盐酸洗涤，再灼烧到与酒精灯火焰相同为止
4．光电管已被广泛地应用于社会生活和科技领域中，其中有一种光电管为铯型光电管。这是利用了铯的　　　 　 (　　)
A．铯常温下为液态
B．铯硬度小，便于加工
C．铯易燃烧，常温下在空气中自燃
D．铯易失去电子
5．(05江门)金属钠的用途：①还原某些金属 ②做高压钠灯 ③制过氧化钠 ④与钾混合做原子反应堆的导热剂，其中利用钠的物理性质的是　　　　　　 　 (　　)
A．①② 　　　　　　B．①③
C．②④ 　　　　　　 D．②
6．碱金属元素是典型的活泼金属，其根本原因是　　　　　　　　　　　　 　　(　　)
A．都溶于水生成碱
B．比重小，熔沸点低
C．常温下易被氧化
D．原子最外层都只有一个电子，易失去电子
7．相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别跟过量盐酸反应，其中　　 　 (　　)
A．碳酸钠放出CO2多
B．碳酸氢钠放出CO2多
C．碳酸钠消耗盐酸多
D．碳酸氢钠消耗盐酸多
8．(05肇庆)灼烧某物质时，焰色反应呈黄色，下列判断正确的是　　　 　　 (　　)
A．该物质一定是钠的化合物
B．该物质中一定含有钠元素
C．该物质一定含有金属钠
D．该物质不含钾
9．下列各物质混合后不能产生气体的是 (　　)
A． Na与C2H5OH
B．Na2O与盐酸
C．Na与NH4Cl溶液
D．Na2O2与FeCl3溶液
10．(05韶关)氢化钠是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价。NaH与水反应放出氢气。下列叙述正确的是　　　　 (　　)
A．NaH投入水中，溶液显酸性
B．NaH中氢离子的电子排布与氦原子相同
C．NaH中氢离子半径比锂离子的半径小
D．NaH中氢离子可被还原成氢气
11．蒸馒头时，在发酵的面团里加入纯碱溶液的作用是　　　　　　　　　 (　　)
①使馒头变白 ②增加甜味 ③除去发酵时生成的酸 ④产生CO2使馒头体积膨胀
A．①③ 　　　　　　　B．②
C．③④ 　　　　　　D．①④
12．某学生将一小块钠投入滴有酚酞试液的水中，以上实验能证明下面有关钠的四点性质中的①钠比水轻②钠的熔点较低③钠与水反应时要放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性
(　　)
A．①②　　　　　　　　B．①②③
C．①②④　　　　　　　D．全部
13．金属钠分别与下述溶液反应时，一定既有沉淀产生，又有气体逸出的是 (　　)
A．CuSO4溶液
B．NH4NO3溶液
C．BaCl2溶液
D．Al2(SO4)3溶液
14．下列物质露置于空气中，能发生氧化还原反应，其还原产物中含有Na+的是 (　　)
A．Na B．NaOH
C．Na2CO3 D．Na2O2
15．(05云浮)某元素的最外层只有一个电子，该元素 (　　)
A．一定是金属元素
B．一定是非金属元素
C．可能是金属元素，也可能是非金属元素
D．以上说法都不正确
16．下列物质的颜色描述错误的是 (　　)
A．Na2O2是淡黄色固体
B．CuS是蓝色固体
C．硫磺是黄色固体
D．AgI是黄色固体
17．限用一种试即可区别Na2S、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4四种溶液，应选用 (　　)
A．烧碱溶液
B．盐酸
C．氨水
D．氯化钡溶液
18．(05广州)将一定量的Na、Na2O2组成的混合物投入足量的水中，收集到的气体点燃恰好完全反应。原混合物中Na、Na2O2的物质的量之比，可能是 (　　)
A．2：1 B．1：2
C．1：1 D．4：1
19．(05广州，改编)在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入少量过氧化钠，反应后恢复到原来的温度，下列说法正确的是 (　　)
A．溶液的溶质质量分数增大，O2有放出
B．溶液的溶质质量分数不变，O2有放出
C．溶液的c(Na+)增大，O2有放出
D．溶液的c(Na+)减小，O2有放出
五．学科综合(包括学科内、外综合)
1．解答下列各题
(1)分别写出由氧气在一定条件下生成下列物质的化学方程式（必须注明反应条件）。
①O3： 。
②Na2O2： 。
③Na2O： 。
(2)指出氧在下列各物质中的化合价
①O3：________________
②Na2O2：________________
③Na2O：_________________
2．1970年4月24日成功发射第一颗人造卫星至今，我国的航空航天事业、潜艇事业有了突飞猛进的发展。
(1)过氧化钠（Na2O2）是 色粉末固体，它可用在呼吸面具和潜水艇里作氧气的来源，产生O2的主要化学方程式为______________________________，该反应的氧化剂为________________，还原剂为______________。
(2)KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2，故也可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程____________________________。
(3)发射火箭离不开燃料。联氨（N2H4）和偏二甲肼(CH3)2N—NH2是发射火箭常用的燃料。使用联氨时的氧化剂是氧气，使用偏二甲肼的氧化剂是N2O4，请写出燃烧的化学方程式：
_________________________________________________________________________。
3．A、B、C、D四种化合物其焰色反应均为黄色，A、B、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味的气体，又可制得C，若B和C的溶液混合可制得A。
(1)试推断A、B、C、D是哪些化合物，写出它们的化学式
A B
C D
(2)完成下列有关的化学方程式
C→A
A→C
B+C→A
4．(05湛江)由短周期元素组成A、B、C、D四种物质，分别溶于水。已知：
(1)A、C的焰色反应呈黄色；
(2)取少量A、B、D溶液，分别加入BaCl2溶液，A和B中都生成白色沉淀，D没有变化；往沉淀中加入稀HNO3，A产生的沉淀溶解，并放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，而B中产生的沉淀不溶解；
(3)B、C混合加热，生成无色有刺激性气味的气体，此气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；
(4)往D溶液中滴加C溶液，生成白色沉淀，继续滴入C，白色沉淀最终消失；
(5)在D的稀溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成。
回答下面问题
①写出化学式：
A___________， B__________，
C___________， D__________。
②写出向D溶液不断滴入C溶液过程中发生反应的离子方程式：
_________________________________________________________________。
答案
考点精练
1．D 2．B 3．D 4．D 5．C
6．D 7．C 8．B 9．B 10．B
11．C 12．D 13．A 14．D 15．C
16．B 17．B 18．A 19．B
学科综合
1．(1)①2O22O3 ②2Na+O2Na2O2
③4Na+O2=2Na2O
(2)①0 ② –1 ③ –2
2．(1)浅黄 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O2 Na2O2
(2)4KO2+2CO2 = 2K2CO3+3O2
(3)N2H4+O2N2+2H2O
(CH3)2N–NH2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O↑
3．(1)Na2CO3 NaOH NaHCO3 NaCl
(2)2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
4．①Na2CO3 (NH4)2SO4 NaOH AlCl3
②Al3++3OH– = Al(OH)3↓
Al(OH)3 + OH– =AlO2–+2H2O
①固(加热)或②NaOH
CO2+H2O
: :
:
:
第十三讲 碱金属
Na2CO3 NaHCO3
: :
: :
:
:
HCl
H2O
H2O
H2O
通入过量CO2
通入少量CO2
NaHCO3
Na2CO3
NaCl
NaOH
Na2O2
: :
O2(点燃或加热)
O2(常温)
Na2O
Na
CO2
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第五讲 原子结构和物质结构
一．考点梳理
1．原子结构
(1)原子的组成及各微粒间的关系
原子
的含义：代表一个质量数为A，质子数为Z，中子数为（A-Z）的原子。
质量数（A）质子数（Z）中子数（N）
质子数核电荷数核外电子数原子序数
(2)核素与同位素
①核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的某一元素的一种原子叫做核素。
②同位素：具有相同质子数，而中子数不同的同一元素的各种原子互称同位素（限制的范围是原子）。即：同一元素的不同核素之间互称同位素。
(3)相对原子质量
①原子的相对原子质量
②元素的相对原子质量：按各种天然同位素在该元素中原子个数百分数计算求得的平均相对原子质量。
其中：是各种同位素的相对原子质量；是指各种同位素的天然原子百分比。若是各种同位素的质量数，则计算的是近似相对原子质量，而它是最常用的。
(4)核外电子排布
①电子运动的特征：高速，空间小，无确定轨迹。
描述方式：电子云。
②分层排布：
代号：K L M N O P Q……
层序：1 2 3 4 5 6 7……
电子离核渐远，能量逐渐升高
③排布规律：
a每层最多容纳2n2个电子(n表示第几层)。
b最外电子层不能超过8个，次外层不能超过18个，倒数第三层不能超过32个。
c遵循能量最低原理：电子首先排满能量低的电子层，然后再能量高的电子层；即先排满K层，再排L层，再排M层等。
以上三条规律不是孤立的，而是相互制约，必须同时满足。
2．化学键
(1)化学键：相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。
(2)化学键的类型
类型 离 子 键 共 价 键
极性键 非极性键
作用方式 阴阳离子间的静电作用 原子间共用电子对的静电作用
存在于微粒 阴阳离子间 不同的非金属元素之间 同种非金属元素之间
一般规律 活泼的金属元素(IA、IIA)与活泼的非金属元素(VIA、VIIA)之间形成 非金属元素之间形成
典型物质 NaCl、Na2O HCl H2
二．方法归纳
1．1～20号元素粒子结构的特点
(1)稀有气体元素原子的电子层结构与同周期的非金属元素的阴离子的电子层结构相同，与下一周期的金属元素形成的阳离子的电子层结构相同。如：
①与Ne原子电子层结构相同的常见离子
F-、O2-、N3-、Na+、Mg2+、Al3+
②与Ar原子电子层结构相同的常见离子
Cl-、S2-、K+、Ca2+
(2)核外有10个电子的常见粒子
①分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4
②阳离子:Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+
③阴离子：N3+、O2-、F-、OH-
2．微粒半径大小的比较规律
(1)电子层数越多的半径越大。如：
F(2)电子层结构相同离子，核电荷数越多的半径越小(稀有元素原子除外)。如：
O2->F->Na+>Mg2+
(3)同种元素的各种粒子，核外电子数越多的半径越大。如：
Cl－>Cl，Fe>Fe2+>Fe3+
三．典例剖析
例1　(广东高考综合)若用x代表一个中性原子核外的电子数，y代表此原子核内的质子数，z代表此原子核内的中子数，则对的原子来说 ( )
A．x90 y90 z234
B．x90 y90 z144
C．x144 y144 z90
D．x234 y234 z324
〖解析〗本题考查中a、b的含义以及考查原子中质子数、中子数、质量数、电子数等数目之间的关系。符号中，a为质量数，b为质子数；质量数中子数＋质子数，中性原子中电子数等于质子数。
〖答案〗B
例2　(广东高考综合)关于13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N的叙述，正确的是 ( )
A．13C与15N有相同的中子数
B．13C与C60互为同素异形体
C．15N与14N互为同位素
D．15N的核外电子数与中子数相同
〖解析〗本题考查有关原子中各微粒的计算及有关同位素和同素异形体的概念。具有相同质子数，而中子数不同的各种原子互称同位素；由同种元素形成的不同单质称同素异形体，中子数等于质量数减去质子数；中性原子核外电子数等于质子数。
〖答案〗C
例3　(05深圳)有A、B、C三种元素，A元素的原子最外层电子数是2；B元素的原子最外层电子得到2个电子就达到稳定结构；C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则这三种元素组成的化合物可能是 (　　)
①ABC3 ②ABC2 ③ABC4 ④A2BC3
A．① B．②
C．②③ D．①③
〖解析〗本题考查原子核外电子排布规律及元素周期律由题意可以推知A显+2价；B是第VIA元素可以呈现+6或+4价，C是氧是－2价，根据化合物的化合价代数和为0可知选D。
〖答案〗D
四．考点精练
1．(广东高考综合)某粒子含有6个电子、7个中子，净电荷数为0，则它化学符号可能是(　　)
A．13Al B．13Al
C．13C D．13C
2．已知R2+离子中有a个电子，b个中子，表示R原子的符号正确的是 (　　)
A． B．
C． D．
3．下列有关13C、15N叙述正确的是 (　　)
A．13C与15N有相同的中子数
B．13C与C60互为同素异形体
C．15N与14N互为同位素
D．15N的核外电子数与中子数相同
4．(广东高考综合)下列关于原子的几种描述中，不正确的是 (　　)
A．18O与19F具有相同的中子数
B．16O与17O具有相同的电子数
C．12C与13C具有相同的质量数
D．15N与14N具有相同的质子数
5．(05深圳)据报道，N5是一种破坏力极强的炸药之一，18O2是比黄金还贵重的物质。下列说法正确的是 (　　)
A．N5和N2互为同位素
B．1个18O2中含有18个中子
C．2N5=5N2是化学变化
D．原子半径：N<18O
6．(05惠州)现代科学家又发现了H3、C60、C90、C240、N5、N60…，据此可作出的正确推测是()
①同种元素可以形成多种同素异形体
②单质可能存在复杂的分子结构
③单质的研究具有广阔的研究前景
④同种元素形成的单质之间可能存在更多的互相转化
A．只有①② B．只有②③
C．只有③④ D．①②③④
7．下列说法中正确的是 (　　)
A．质子数相同的微粒一定属于同一种元素
B．同位素的性质几乎相同
C．质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和离子
D．电子数相同的微粒一定是同一种元素
8．X、Y、Z为短周期元素，X元素的原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Z元素是地壳中含量最多的元素，则这三种元素分别是 (　　)
A．H、C、O
B．H、C、Si
C．H、C、N
D．H、C、Fe
9．某元素的原子最外层有2个电子，该元素()
A．是第二主族元素
B．是金属元素
C．是稀有气体元素
D．无法确定位置与类别
10．(05清远)1999年度诺贝尔化学奖获得者艾迈德·泽维尔，开创了“飞秒化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。你认为运用该技术能观察到的是：①化学反应中化学键的断裂；②化学反应中新分子的形成；③Na+与Na中电子层的差别；④同位素原子中子数差别 (　　)
A．①②③④ B．①②
C．③④ D．①③
11．含有非极性键的共价化合物是 ( )
A．CO2 B．Na2O2
C．H2O2 D．CaCl2
12．下列叙述正确的是 ( )
A．两个非金属原子间可能形成离子键
B．离子化合物中可能含有共价键
C．非金属原子不可能形成离子化合物
D．共价化合物中可能有离子键
13．下列物质的电子式书写错误的是是 ( )
14．(05茂名)下列叙述或表达正确的是 ( )
A．质子数相同、中子数不同的微粒互为同位素
B．的原子半径一定大于的原子半径
Ｃ．一氯甲烷的电子式：
Ｄ．微粒的还原性： >
15．(05广州) RO3- 酸根所含电子数比硝酸根离子NO3- 的电子数多10，下列关于R和N的说法正确的是 ( )
A．R在周期表的周期序数和族序数分别比N多1 和2
B．R元素和N元素的最高正化合价相同
C．RO3-和NO3-都只能被还原，不能被氧化
D．R和N两种元素的单质都是空气的主要成分
16．(05深圳)科学家最近发现了2种粒子，第一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是 ( )
A．第1种粒子不显电性
B．第1种粒子的质量数为4
C．第2种粒子的化学式为O4
D．第2种粒子是氧元素的另一种同位素
五．学科综合(包括学科内、外综合)
1．(广东高考综合)回答下列问题：
(1)铀主要以三种同位素的形式存在，三种同位素的原子百分含量分别为0.005%、0.72%、99.275%。请列出计算元素近似原子量的计算式（不必算出具体数值）：______________________________
___________________________________。
(2)已知铜元素有和两种天然同位素，的近似相对原子质量为63.5，则在天然铜元素里所占的原子个数百分含量是________________。
2．(1)写出下列物质的电子式：
①O2__________， ②N2___________，
③NH3_________， ④CO2__________，
⑤NaOH________， ⑥NH4Cl__________。
(2)用电子式表示出下列化合物的形成过程：
①Na2S_____________________________，
②MgCl2___________________________，
③H2O_____________________________，
④CaO_____________________________。
3．(05汕尾)已知五种短周期元素的原子序数大小顺序为C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。请回答：
(1)A、B、C、D、E的元素符号依次是_________
________________________________；
(2)用电子式表示A2B的形成过程：_________
___________________________________；
(3)A、B两元素形成的化合物A2B2属于___________化合物(填“离子”或“共价”)，存在的化学键为_____________________，写出A2B2与水反应的化学方程式：_______
________________________________。
(4)写出A、B、E形成的化合物的电子式______
__________________________________。
答案
考点精练
1．C 2．B 3．C 4．C 5．C
6．D 7．C 8．A 9．D 10．B
11．C 12．B 13．C 14．D 15．A
16．D
学科综合
1．(1)234×0.005%+235×0.72%+238×99.275%
(2)25%
2．(1)① ②∶NN∶
③ ④
⑤
⑥
(2)①
②
③
④
3．(1)Na O S N H
(2)
(3)离子 共价键和离子键
2Na2O2+2H2O== 4NaOH+O2↑
(4)
核外电子 Z个
中子 （A-Z）个
质子 Z个
原子核
1个 12C原子质量的
一个原子的质量
2–
．．
．．
．．
B．CO2 ∶O∶∶C∶∶O∶
．．
．．
A．NaCl Na+ ∶Cl∶
．．
．．
．．
C．H2O2 H+ ∶O∶O∶ H+
H
．．
．．
D．NH3 H∶N∶H
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23一．考点梳理
1．离子反应
(1)离子反应定义：有离子参加或生成的反应。电解质在水溶液中的反应属于离子反应。
(2)离子反应发生条件
①在溶液中进行的离子互换形式的复分解反应发生的条件：溶液中自由离子数目由多变少。表现在以下几个方面：
a生成难溶物（如BaSO4、CaCO3、CuS等）；
b生成难电离物质（如弱酸、弱碱、水等）；
c生成挥发性物质（如CO2、H2S等）。
凡具备上述条件之一的均可发生离子反应。
②氧化还原型离子反应的发生条件：氧化性和还原性强或较强的物质相遇，转变为还原性和氧化性较弱或弱的物质。即强氧化剂转变为弱还原剂，强还原剂转变为弱氧化剂。
2．离子方程式
(1)定义：用实际参与反应的离子符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。
(2)意义：离子方程式表示同一类型的所有的离子反应，如Ca2+ + CO32－== CaCO3↓表示可溶性的钙盐和可溶性的碳酸盐在溶液中进行的反应。
(3)书写：可按“写、拆、删、查”四个步骤进行书写。要注意如下问题：
①难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、非电解质和氧化物均保留化学式。
②微溶物作为反应物，若是澄清溶液，写离子符号；若是悬浊液，写化学式。微溶物作为生成物，一般均写化学式(标“↓”号)。
③氨水作为反应物写NH3 ·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大，可写NH3(标“↑”)，否则一般写NH3 ·H2O。
④固体与固体间(以及纯液体之间)的反应不能写离子方程式；浓H2SO4、浓H3PO4与固体之间的反应也不能写离子方程式。
⑤离子方程式要做到两守恒：即质量守恒和电荷守恒。
3．离子共存
在同一溶液中，能相互发生反应的离子不能大量共存。
二．方法归纳
1．离子方程式的正误判断
(1)看四原则。
①客观事实原则。如2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑中错在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+。应为：Fe + 2H+== Fe2+ + H2↑。
②质量守恒原则。如Na + H2O== Na+ + OH– + H2↑，错在反应前后H原子的数目不等。应为：
2Na + 2H2O== 2Na+ + 2OH– + H2↑。
③电荷守恒原则。如Fe3+ + Cu== Fe2+ + Cu2+，错在左右两边电荷不守恒。应为：2Fe3+ + Cu== 2Fe2+ + Cu2+。
④定组成原则。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H+ + SO42– + Ba2+ + OH–== BaSO4↓+ H2O，错在SO42–和H+、Ba2+和OH–未遵循1 : 2这一定组成。应为：2H+ +SO42– +Ba2+ +2OH–==BaSO4↓+ 2H2O。
(2)看拆分。
①能拆分的物质。如：Ca(HCO3)2 +2H+== Ca2+ + 2CO2↑+2H2O，错在未能将Ca(HCO3)2将拆分成Ca2+和HCO3–。应为：HCO3– +H+== CO2↑+ H2O
②不能改写的物质。如Cl2 + H2O= 2H+ + Cl– + ClO–，错在将弱酸HClO改写成了H+和ClO–。应为：Cl2 + H2O== H+ + Cl– + HClO。
(3)看量的关系。如“把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合”：HCO3– + Ca2+ + OH–== CaCO3↓+ H2O，错在未考虑反应物中量的关系。应为：2HCO3– +Ca2+ +2OH– =CaCO3↓+2H2O +CO32–
(4)看是否忽略隐含反应。如将少量SO2通入漂白粉溶液中：H2O+SO2+Ca2++2ClO–=CaSO3↓+2HClO，错在忽略了HClO可以将+4价的硫氧化。应为：H2O+SO2 +Ca2+ +ClO– =CaSO4↓+2H+ + Cl–。
2．判断溶液中离子能否大量共存的规律
离子能否大量共存，关键就是看离子间是否发生离子反应，若反应则不能大量共存。
(1)看离子间能否发生复分解反应
①离子间能否生成难溶物。如：Ca2+ +CO32－== CaCO3↓，所以Ca2+和CO32－在溶液中不能大量共存。（要熟悉物质溶解性）
②离子间能否反应生成挥发性物质（气体）。如：2H+ + CO32－== CO2↑+ H2O、H+ + HCO3－== CO2↑+ H2O、2H+ + SO32－== SO2↑+ H2O，所以H+和CO32－、H+和HCO3－、H+和SO32－等在水溶液中不能大量共存。
③离子间能否反应生成难电离的物质(弱酸、弱碱、水等) 。 如：H+ + OH－== H2O；H+ + F－== HF；H+ + ClO－== HClO；OH－+ NH4+== NH3·H2O，故H+和OH－、H+和F－、H+和ClO－、OH－和NH4+ 等在水溶液中不能大量共存。（要熟悉常见弱酸、弱碱）
(2)看离子间能否发生氧化还原反应
一般地说，强氧化性离子（如Fe3+、MnO4－、Cr2O72－、ClO－等）和强的还原性离子（如Fe2+、S2－、I－、SO32－等）因在同一溶液中发生氧化还原反应而不能大量共存。
(3)看清题目，审准题意，挖掘出隐蔽条件
有的离子虽不在离子组中存在，但有时在条件中隐蔽出现，如某强酸性（或强碱性）溶液中，说明溶液中除离子组内各离子外,还应有H+(或OH－)。
此外还要注意溶液是否有颜色。如Cu2+（蓝色）、Fe3+（棕黄色）、Fe2+（浅绿色）、 MnO4－（紫红色）等都有颜色，若为无色溶液，则说明这些离子不存在。
三．典例剖析
例1　下列各组物质反应时，可用离子方程式H+ + OH－== H2O表示的是 　　　 ( )
A．HF + NaOH
B．HNO3+ Mg(OH)2
C．HCl + Ba(OH)2
D．H2SO4 + Ba(OH)2
〖解析〗本题主要考查了离子反应的本质和离子方程式的书写。不是所有酸碱中和反应都可用H+ + OH－== H2O来表示其离子方程式，弱酸、弱碱、难电离和不溶于水的物质要保留原化学式。A中HF是弱酸，B中Mg(OH)2是不溶于水的碱，D中还有BaSO4↓生成。
离子方程式H+ + OH－== H2O表示的一类离子反应是强酸或酸式硫酸盐与易溶的强碱反应，生成易溶易电离的盐。
〖答案〗C
例2　(05深圳)下列离子方程式正确的是( )
A．向NaOH溶液中通入少量CO2气体：
CO2 + OH－== HCO3－+ H2O
B．将金属钠加入水中：
Na + 2H2O== Na+ + 2OH－+ H2↑
C．小苏打溶液和醋酸混合：
HCO3－ +CH3COOH= CH3COO－+CO2↑+ H2O
D．氯化铁水解使溶液显酸性：
Fe3+ + 3H2O == Fe(OH)3↓+ 3H+
〖解析〗本题主要考查离子方程式的书写原则。离子方程式的正误判断有四个方面的问题需要看到，即看四原则、看拆分、看量的关系和看是否忽略隐含反应。
A．选项中错写反应产物。CO2少量，NaOH过量应生成正盐，酸式盐不可能在OH－过量的情况下存在。
B．选项尽管遵循质量守恒原则，但违反了电荷守恒原则和电子守恒原则。
D．盐类水解反应是可逆的，所以应用“”，不能用“== ”，另外盐类水解也是微弱的，不能用“↓”号。
〖答案〗C
例3 (05梅州)某同学欲配制下列含有较多量不同阴、阳离子的四种水溶液，其中能配成功的是 ( )
A．Na+、K+、OH－、CO32－
B．NH4+、K+、SO42－、OH－
C．Ca2+、NH4+、NO3－、SO42－
D．H3O+、NO3－、I－、K+
〖解析〗本题主要考离子大量共存的规律。见重难点和热点分析2。B中NH4+与OH－会反应生成NH3·H2O或NH3；C中Ca2+与SO42－会反应生成微溶的CaSO4；D中在酸性条件下NO3－会将I－氧化，离子方程式是：6I－+ 2NO3－+ 8H+== 3I2+ 2NO↑+4H2O
〖答案〗A
例4　(广东高考综合 )在某无色透明酸性溶液中能大量共存的离子组是　　　　　( )
A．NH4+、Cl－、NO3－、Fe3+
B．Na+、AlO2－、K+、Cl－
C．Al3+、Na+、SO42－、Cl－
D．K+、HCO3－、Na+、SO42－
〖解析〗本题也是考查离子共存情况。要注意题目的外加条件：一是无色，二是酸性。A中Fe3+在溶液中为黄色；B中发生反应 AlO2－+ H+ + H2O == Al(OH)3↓或AlO2－+ 4H+ == Al3+ + 2H2O；D中发生反应 HCO3－+ H+ == CO2+ H2O。
〖答案〗C
四．考点精练
1．(05茂名)下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是　( )
A．H2SO4
B．KOH
C．BaCl2
D．Na2CO3
2．下列每组中的物质反应时，可用H+ + OH－== H2O离子方程式表示的是 　　　　 ( )
A．盐酸和氨水
B．硫酸和氢氧化钡
C．硫酸氢钠和氢氧化钠
D．硝酸和氢氧化铜
3．(05珠海)下列反应的离子方程式中正确的是( )
A．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：
CO32－+ 2H+== H2O + CO2↑
B．饱和石灰水跟稀硝酸反应：
Ca(OH)2 + 2H+== Ca2+ + 2H2O
C．向稀氨水中加入稀硫酸：
NH3·H2O + H+== NH4+ + H2O
D．碳酸钙溶于醋酸中：
CaCO3 + 2H+== Ca2+ + H2O + CO2
4．(05汕尾)下列离子方程式正确的是 　( )
A．稀硝酸与锌粒反应：
2H+ + Zn == Zn2+ + H2↑
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：
Ba2+ + SO42－== BaSO4↓
C．二氧化锰和浓盐酸共热：
MnO2+ 4H+ + 2Cl－Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O
D．实验室用氯化铵与熟石灰共热制氨气
NH4+ + OH－ NH3↑+ H2O
5．(全国高考题)下列离子方程式错误的是 ( )
A．氯化铁溶液加入氨水
Fe3+ + 3NH3·H2O == Fe(OH)3↓+ 3NH4+
B．碘化钾溶液加入溴水
2I－+ Br2 == I2 + 2Br－
C．浓氨水吸收过量SO2：
NH3·H2O + SO2 == NH4+ + HSO3－
D．Cl2通入水中：
Cl2 + H2O == 2H+ + Cl－+ ClO－
6．(05汕头)下列离子方程式正确的是　　( )
A．铁跟稀硫酸反应：
2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2
B．碳酸镁跟稀硫酸反应：
MgCO3 + 2H+ == Mg2+ + H2O + CO2↑
C．硫化亚铁溶于稀硝酸：
FeS + 2H+ == Fe2+ + H2S↑
D．稀NH4HCO3溶液与过量稀NaOH反应：
NH4+ + OH－== NH3·H2O
7．下列离子方程式书写正确的是　　　 ( )
A．FeCl2溶液中通入Cl2：
Fe2+ + Cl2== Fe3+ + 2Cl－
B．AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：
Al3+ + 4OH－== AlO2－+ 2H2O
C．硫化钠溶于水中：
S2－+ 2H2O == H2S↑+ 2OH－
D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合：
Ba2++2HCO3－ +2OH－= BaCO3↓+ CO32- + 2H2O
8．(05湛江)下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 　　　　　　　　　　　　( )
A．Na+、H+、NO3－、OH－
B．Ca2+、K+、OH－、NO3－
C．K+、H+、Cl－、CO32－
D．NH4+、Fe3+、Cl－、SO42－
9．(05韶关)在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 ( )
A．Mg2+、Ca2+、HCO3－、Cl－
B．Na+、AlO2－、Cl－、SO42－
C．K+、Fe2+、SO42－、Br－
D．Fe2+、Ca2+、Cl－、NO3－
10．(05茂名)在强酸性或强碱性溶液中，都能大量共存的离子组是　　　　　　　　( )
A．K+、Na+、SO42－、HCO3－
B．NH4+、Al3+、Cl－、NO3－
C．Ba2+、Na+、NO3－、SO42－
D．Ba2+、K+、Cl－、NO3－
11．(广东高考综合)下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入过量氨水后也不产生沉淀的是　　　　　　　　　　　　　 (　　)
A．K+、Ba2+、NO3－、SO42－
B．H+、NH4+、Al3+、SO42－
C．Na+、AlO2－、Cl－、OH－
D．H+、Cl－、NO3－、CH3COO－
12．在含有I－且呈酸性的溶液中，能大量共存的离子组是　　　　　　　　　　　　( )
A．Fe3+、Na+、Br－
B．K+、MnO4－、NO3－
C．Ba2+、Al3+、Cl－
D．NH4+、Ca2+、AlO2－
13．(广东高考综合)下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是　　( )
A．H3O+、NO3－、Fe2+、Na+
B．Ag+、NO3－、Cl－、K+
C．K+、Ba2+、OH－、SO42－
D．H+、Na+、Fe3+、 ClO－
14．(05湛江)在含有Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入足量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是 ( )
A．Al3+　　　　　　　　　　　　　　　　　B．Fe2+
C．Fe3+　　　　　　　　　　　　　　　　　D．NH4+
15．(05汕头)在pH=1含Fe3+的溶液中，还能大量存在的离子是　　　　　　　　　( )
A．CH3COO–　　　　　　　　　　　　　B．ClO–
C．I–　　　　　　　　　　　　　　　　　　　D．Cl–
五．学科综合(包括学科内、外综合)
1．除去括号中的杂质，写出所加试剂及反应的离子方程式。
(1)Na2SO4(Na2CO3)，所加试剂：__________，离子方程式：_________________________。
(2)NaCl(Na2SO4)，所加试剂：_____________，离子方程式：_________________________。
(3)FeCl2(CuCl2)，所加试剂：_____________，离子方程式：_________________________。
(4)Fe粉（Al粉），所加试剂：____________，离子方程式：_________________________。
2．(05江门)如图在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁，它们排出的废液里，分别含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。某中学环保小组，对河水进行监测时发现：①甲处河水呈乳白色；②乙处河水呈红褐色浑浊；③丙处河水由浑变清；④丁处产生气泡，河水仍清。
请回答：
(1)甲、丙两厂排放的废液里含有的污染物分别是____________和__________；
(2)丙处河水由浑变清的反应离子方程式是：
___________________________________；
(3)丁处河水产生气泡的离子方程式是：
___________________________________。
答案
考点精练
1．A 2．C 3．C 4．C 5．D
6．B 7．B 8．D 9．C 10．D
11．C 12．C 13．A 14．A 15．D
学科综合
1．(1)稀H2SO4，2H++CO32－== H2O+CO2↑
(2)BaCl2溶液，Ba2++SO42－== BaSO4↓
(3)铁粉，Fe+Cu2+== Fe2++Cu
(4)NaOH溶液，2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2．(1)Ca(OH)2 HCl
(2)Fe(OH)3+3H+== Fe3++3H2O
(3)CO32－+2H+== CO2↑+H2O
第三讲 离子反应
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第七讲 化学反应速率与化学平衡
一．考点梳理
1．化学反应速率
(1)概念：化学反应速率是表示化学反应快慢程度的物理量。它是以单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
(2)表示方法
mA+nBpC+qD
上式中表示A反应前后浓度的改变，表示A反应前后物质量的改变，表示反应前后所需的时间，V表示反应的容器体积。
(3)单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)等。
(4)各反应速率间关系
v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q
2．影响化学反应速率的因素
（1）内因：反应物本身的性质。
（2）外界影响因素
条件的改变（假设其他条件不变） 对化学反应速率的影响
浓度 反应物的浓度越大反应速率越快
压强（对有气体存在的反应） 气体压强越大，反应速率越快
温度 温度越高，反应速率越快
催化剂 大部分的催化剂能加快反应速率
光、电磁波、超声波、反应物的颗粒大小、溶剂的性质 对于有固体颗粒参加的反应来说，颗粒越小则反应速率越快。
3．化学平衡
(1)化学平衡概念
在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组成成分的含量保持不变的状态。
(2)化学平衡的建立
从反应物开始建立 从生成物开始建立
(3)化学平衡的特征
①逆（可逆反应）；
②等（同一物质的正逆反应速率相等）；
③动（动态平衡）；
④定（达到平衡后，当浓度、温度、压强不变时，体系中各组成物质的浓度均保持一定）；
⑤变（改变条件，平衡发生移动）；
⑥同（无论从正反应开始还是逆反应开始，或两边同时开始，都会达到同样的平衡状态）。
(4)化学平衡的标志：
①v（正）=v（逆）（对同一物质而言，若是不同物质必须符合各自的系数比）。
②各物质的百分含量不随时间变化而变化。
4．影响化学平衡的条件
条件的改变（其他条件不变） 化学平衡的移动
浓度 增大反应物浓度或减小生成物浓度 正向移动
减小反应物浓度或增大生成物浓度 逆向移动
压强(对有气体存在的反应) 增大压强 向气体体积减少的方向移动
减小压强 向生成更多气体的方向移动
温度 升高温度 向吸热方向移动
降低温度 向放热方向移动
催化剂 使用催化剂 不改变平衡状态
小结 改变外界条件 向削弱这种改变的方向移动
5．勒夏特列原理
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就能向减弱这种改变的方向移动。（注意是减弱，不是抵消）
二．方法归纳
1．压强对化学反应速率的影响
压强对化学反应速率的影响归根到底是浓度的影响，以2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)为例，讨论通过下列方法改变压强对正、逆反应速率影响。
(1)将容器体积缩小以增大压强：SO2、O2、SO3浓度都增大了，所以正反应速率（SO2与O2的化合反应）加快了，逆反应速率（SO3的分解反应）也加快了。
(2)充入O2以增大压强：O2是反应物，增大了反应物的浓度,正反应速率加快了,这一时刻逆反应速率不变。
(3)充入N2以增大压强：由于SO2、O2、SO3的浓度都没有变化，因此反应速率不变。
(4)充入N2但保持压强不变：根据P1V1=P2V2，充入N2压强不变，体积必将增大，对于SO2、O2、SO3来说，它们的浓度均变小了，所以正逆反应速率都将减慢。
2．分析化学平衡移动的一般思路
三．典例剖析
例1　在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是　　　　　　　　　　　( )
A．v(A)=0.5mol·L－1·s－1
B．v(B)=0.3mol·L－1·s－1
C．v(C)=0.8mol·L－1·s－1
D．v(D)=1mol·L－1·s－1
〖解析〗本题考查化学反应速率大小比较。可根据系数关系将各物质表示的速率转化成用同一物质表示的速率再比较大小；或者将不同反应物或生成物的反应速率除以其相应的系数，再比较其数值大小。
〖答案〗B
例2　(05汕头)用铁片与稀H2SO4反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是
　　　　　( )
A．加热
B．不用稀H2SO4，改用98%浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液
D．不用铁片，改用铁粉
〖解析〗本题考查了外界因素对化学反应速率的影响。A项：加热可以加快化学反应速率。B项不可以加快反应速率，因为常温下铁在98%浓硫酸中钝化。C项：由于发生Fe＋Cu2＋== Cu＋Fe2＋反应，Fe置换出铜，组成 Cu-Fe原电池，加快化学反应速率。D项：颗粒越小化学反应速率越快。
〖答案〗B
例3　一定温度下和固定容积的容器中的反H2(g)+I2(g)2HI(g)，到达平衡的标志是 ( )
A．容器内总压强不随时间改变
B．单位时间内生成1mol H2同时生成1 molI2
C．气体的密度保持定值
D．容器的气体颜色不变
〖解析〗本题考查化学平衡的判定方法。该反应前后气体系数相等，反应过程中压强一直不变；B中表示的速率虽虽相等，但均为逆反应速率；因各物质均为气体，密度一直不会改变；各物质中只有I2有色，气体颜色不变说明I2的浓度不变，即正逆反应速率相等，说明反应达到了平衡。
〖答案〗D
例4　(05清远)反应2X(g)+Y(g)2Z(g)（正反应为放热反应），当反应到达平衡时，升高温度，对反应产生的影响正确的是　　 ( )
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．逆、正反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动
D．逆、正反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
〖解析〗本题考查温度对反应速率及平衡移动的影响。要分清外界条件对速率的影响及平衡移动影响的两方面。（见方法归纳2）
〖答案〗C
四．考点精练
1．某一反应物的浓度是1.0 mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率是 ( )
A．0.04 B．0.04mol/(L·s)
C．0.8mol/(L·s) D．0.04mol/L
2．将N2和H2混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，过一段时间后反应速率是：甲v(H2)=3 mol·L–1·s–1、乙v(N2)=2 mol·L–1·s–1、丙v(NH3)=1 mol·L–1·s–1。在这段时间内各个容器中合成氨的反应速率
( )
A．甲>乙>丙
B．甲=乙=丙
C．乙>甲>丙
D．甲>丙>乙
3．把Mg条投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素：①盐酸浓度 ②温度 ③Mg条的表面积 ④容器的密闭情况 ⑤溶液的氯离子浓度，有关系的是 ( )
A．①②
B．③④
C．①②③④
D．①②③④⑤
4．(05珠海)实验室用铜与稀硝酸制取NO时，为加快反应速率，采取的措施是 ( )
A．增大硝酸的浓度
B．增加铜的用量
C．隔绝空气加热
D．增大压强
5．汽车尾气里的NO和CO都是有害物质，它们能缓慢地起反应生成N2和CO2，为加快此反应，采取的措施不正确的是　　 ( )
A．升高温度
B．使用催化剂
C．增大压强
D．降低压强
6．当可逆反应：2SO2+O22SO3达到平衡后，通入18O2，一定时间后，18O存在于 ( )
A．SO2、SO3、O2
B．SO3、SO2
C．SO2、O2
D．SO3、O2
7．在一定条件下，能说明可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是
( )
A．C生成的速率与C分解的速率相等
B．A、B、C的浓度相等
C．单位时间内生成n molA，同时生成3 nmolB
D．A、B、C的分子数之比为1∶3∶2
8．(05肇庆)在一定温度下,将1 mol CO 和1 mol H2O (g) 通入一个密闭容器中反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡后，CO2的物质的量为0.6 mol ，再通入4 mol 水蒸气，达到平衡后，CO2的物质的量可能是
( )
A．等于0.6 mol
B．等于1 mol
C．大于1 mol
D．大于0.6 mol小于1 mol
9．(05云浮)在一密闭的体积恒定的容器内已建立了平衡的反应： 4 NH3(g) +5 O2(g)4 NO(g) +6H2O(g)，现向反应容器中通入少量的HCl 气体，产生的结果是 　　　 ( )
A．NH3的浓度增大
B．原平衡不受影响
C．正反应速率减小
D．NO的浓度增大
10．对下列已建立平衡的反应，压强变化不会使其发生移动的是 ( )
A．C(s)+CO2(g)2CO(g)
B．3H2(g)+N2(g)2NH3(g)
C．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
D．H2(g)+I2(g)2HI(g)
11．有一处于平衡状态的反应X(g)+3Y(g)2Z(g)（正反应为放热反应）。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是 ( )
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加正催化剂 ⑥分离出Z
A．①③⑤ B．②③⑤
C．②③⑥ D．②④⑥
12．(05广州)HClO是比H2CO3还弱的酸，反应Cl2+H2OHCl+HClO达平衡后，要使HClO浓度增加，可加入 　　　　 ( )
A．CO2 B．CaCO3（固）
C．H2O D．SO2气体
13．(05茂名)下列事实不能用平衡移动原理解释的是 　　　　　　　　　　　　　 ( )
A．合成氨在加热条件下(500℃)比在室温下进行更有利
B．氯水宜保存在低温、避光的地方
C．SO2催化氧化成SO3的反应,往往加入过量的空气
D．打开易拉罐，有大量气体放出
14．有平衡体系：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)（正向为放热反应），为了增加甲醇的产量，工厂应采取的措施是 ( )
A． 高温、高压
B．低温、低压
C．低温、低压、催化剂．
D．适宜的温度、高压、催化剂
15．(05广州)一定条件下,某密闭容器中可逆反2HI(g)H2(g)+I2(g) (正反应为吸热反应)已达到平衡,要使体系的颜色加深,下列采取的措施,不正确的是　　　　　　　　　( )
A．减小容器的体积
B．降低温度
C．增加I2蒸气的量
D．增加HI的浓度
五．学科综合（包括学科内、外综合）
1．在某温度时，A+B2C反应达到平衡。
(1)如果B为气态，增加体系的压强时，B的含量增加，则A为_______态或_______态，C为__________态。
(2)如果升高温度，C的平衡浓度增大，则这反应的正反应是__________热反应。
2．某研究单位把实验室空气中的CO2浓度提高到空气中的3—5倍,O2的浓度尽量减少,结果取得良好的增产效果。从反应 6CO2 + 12H2O
C6H12O6 + 6H2O + 6O2
（正反应为吸热反应），得到的启发是_____
___________________________________________________________________________。
3．(05河源)人体吸进较多的CO后，就会引起CO中毒，这是CO与血液里的血红蛋白结合、使血红蛋白不能很好与O2结合，人因为缺氧而窒息，甚至死亡。这个反应可表示如下：
CO+HemO2 O2+HemCO (Hem为血红蛋白)，运用化学平衡原理，简述抢救CO中毒患者时应采取哪些措施？_______________
___________________________________________________________________________。
4．牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：
Ca5(PO4)3OH 5Ca2++3PO43－+OH－
(1)进食后，细菌和酶作用于食物，一段时间后会产生有机酸，这时牙齿会受到腐蚀，原因是______________________________
___________________________________。
(2)已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比上面矿化产物更小，质地更坚固。请用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋牙的原因___________________________
___________________________________。
(3)根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的办法：__________________________
_______________________________________________________________________。
答案
考点精练
1．B 2．C 3．C 4．C 5．D
6．A 7．A 8．D 9．C 10．D
11．C 12．B 13．A 14．D 15．B
学科综合
1．(1)固 液 气 (2)吸
2．增大反应物浓度，减小生成物浓度，平衡向正方向移动，产物增多。
3．立即将患者转移到空气新鲜、流通的地方，并呼叫急救车，输O2。
4．(1)有机酸中和了脱矿生成的OH－，平衡向右移动，促进牙齿脱矿腐蚀。
(2)5Ca2＋＋3PO43－＋F－== Ca5(PO4)3F↓
(3)在食物中添加适量含有Ca2＋或PO43－的物质
矿化
脱矿
呼吸作用用
光合作用
改
变
条
件
速
率
改
变
平衡移动
浓度
压强
温度
程度不同
(v正≠v逆)
平衡不
移动
①使用催化剂②气体体积无变化
的反应改变压强
程度相同
(v正=v逆)
速率不变： 如容积不变时充入惰性气体
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30第十讲 氧族元素
一．考点梳理
1．氧族元素
(1)位置：第VIA族。包括氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)五种元素。
(2)原子结构和性质
2．硫及其化合物之间转化关系
写出下列反应的方程式，要注明反应条件。
①S+H2：______________________________
②S+Cu：______________________________
③S+Fe：______________________________
④S+O2：______________________________
⑤SO2+O2：____________________________
⑥Cu+H2SO4(浓)：______________________
⑦BaCl2+H2SO4：_______________________
⑧H2SO3+O2：__________________________
3．臭氧
(1)物理性质
具有特殊臭味的淡蓝色气体。
(2)化学性质和用途
具有强氧化性和不稳定性(2O3 = 3O2)；放电时氧气能少量转化成臭氧(3O22O3)，主要用途是脱色剂和消毒剂。能吸收太阳紫外线，因此要保护大气的臭氧层，防止臭氧层破坏。
4．过氧化氢
(1)它的水溶液俗称双氧水，具有弱酸性、不稳定性、强氧化性，也可表现还原性。
①不稳定性，如：2H2O2 2H2O+O2↑
②氧化性，如：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
③还原性，如：
2MnO4–+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
(2)用途：漂白剂、消毒剂、脱氯剂，火箭燃料(作氧化剂)。
5．二氧化硫对环境的污染
二氧化硫是污染大气的主要物质之一。空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下形成酸雨，正常的雨水的pH为5.6（因溶解了CO2），酸雨的pH小于5.6。
酸雨的危害极大，能直接破坏农作物、森林和草原，使土壤酸性增强，使湖泊酸化，加速建筑物腐蚀等。
空气中的SO2主要来源于化石燃料燃烧，以及含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、纸浆生产等产生的工业废气。
二．方法归纳
1．漂白剂与漂白原理
漂白剂与漂白原理有以下几种情况
(1)氧化型漂白剂：具有强氧化性的物质，它可以将有机色氧化而褪色，这种漂白是不可逆的。此类漂白剂有HClO、Ca(ClO)2、NaClO、Na2O2、浓HNO3等。它们能使有色布条、品红溶液、指示剂褪色。
(2)结合型漂白剂：漂白剂能与有机色结合成不够稳定的无色物质，但若受热、光照等，它又会恢复成原来的颜色，这种漂白是可逆的。此类漂白剂常见有SO2，它能使品红溶液褪色。
(3)吸附型漂白剂：具有疏松、多孔、表面积较大的物质可以吸附一些有机色而使某些物质褪色。如活性炭使红墨水褪色。
注意：①氧化型和结合型的漂白是化学变化，而吸附型是物理变化。②各种漂白剂的漂白都是有一定范围的。如将SO2通入紫色石蕊溶液，只是变成红色(酸性作用)，红色不再褪去。
2．硫酸的特性
浓硫酸除了具有酸的通性外，还具有吸水性、脱水性和强氧化性这三大特性。
(1)吸水性：吸收游离的水。可作实验室的干燥剂（但不能干燥碱性气体和还原性气体）。
(2)脱水性：把有机物中的氢、氧两种元素按水的比例脱去。如蔗糖中加入浓硫酸（注意吸水和脱水的区别）。
(3)强氧化性：浓硫酸的强氧化性还可以与多种物质反应体现。
2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑
2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑
在常温下，浓硫酸跟铁、铝接触时，能在金属表面生成一薄层致密的氧化物，从而阻止内部的金属继续反应，这种现象叫钝化。因此可以用铁或铝贮存浓硫酸(硝酸也具有这一性质)。但是加热条件下可以反应。注意：常温下铁、铝使浓硫酸、浓硝酸钝化(钝化过程是复杂的化学变化)，不能理解成“常温下铁、铝使浓硫酸、浓硝酸不发生化学反应”。
三．典例剖析
例1 高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀是 (　　)
A．BaSO3和BaSO4 B．BaS
C．BaSO3 D．BaSO4
〖解析〗SO2和SO3通入氯化钡溶液，只有硫酸钡沉淀，因为亚硫酸钡溶于稀硫酸
〖答案〗D
例2 下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是 (　　)
A．二氧化硫 B．氮氧化物
C． 二氧化碳 D．悬浮颗粒
〖解析〗“城市空气质量日报”报道内容的主要是二氧化硫、氮氧化物、悬浮颗粒三种，二氧化碳不属于此内容。
〖答案〗C
例3 现每隔一定时间测定某处雨水样品的pH值（见下表）
测定时间(h) 0 1 2 4 8
雨水的pH值 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55
试说明在测定时间里，雨水样品pH值变小的原因。
〖解析〗pH值变小，即雨水的酸性增强。雨水之所以显酸性，是因为释放到大气中的SO2遇雨水发生反应生成H2SO3，亚硫酸是弱酸，所以雨水的酸性相对较弱，pH值较大；而H2SO3在空气中会逐渐氧化成硫酸，硫酸是强酸，所以雨水的酸性会逐渐增强，即pH值逐渐变小。
〖答案〗酸性的雨水中H2SO3被空气中的氧气慢慢氧化成酸性更强的H2SO4
四．考点精练
1．下列说法正确的是 (　　)
A．硫可溶于水
B．硫易溶于二硫化碳
C．硫单质在与Cu、Fe、O2的反应中均做 氧化剂
D．硫在自然界中仅以化合态存在
2．某气体的水溶液呈酸性，该气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色并出现浑浊，该气体是 (　　)
A．HBr B．SO2
C．H2S D．CO2
3．下列关于硫元素和氯元素的比较中不正确的是(　　)
A．硫原子半径比氯原子半径大
B．S2－半径比Cl－半径大
C．Cl2可跟H2S发生置换反应
D．在反应中，一个硫原子得到2个电子，而一个氯原子只能得到1个电子形成结构相似的阴离子，所以硫的氧化性强于氯。
4．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色布条，可观察到的现象是 (　　)
A．立即褪色
B．慢慢褪色
C．先褪色，反复原
D．颜色不褪
5．在下列情况中可能引起大气污染的是 (　　)
①煤的燃烧 ②工业废气任意排放
③燃放鞭炮 ④飞机、汽车尾气的排放
A．只有①② B．只有②④
C．只有①②③ D．①②③④
6．有关氧族元素的叙述正确的是 (　　)
A．氧族单质随核电荷数增大跟氢气化合的能力逐渐减弱
B．H2O和H2Se都是能燃烧的
C．氧族的非金属单质都是电绝缘体
D．H2S、H2Se都很稳定
7．根据氧族元素的性质推断，硒不可能具有的性质是 (　　)
A．在通常状况下是固体
B．SeO3对应的水化物是一种酸
C．H2Se比H2S稳定
D．有－2、+4、+6三种化合价
8．下列物质中，两种物质不属于同素异形体的是(　　)
A．O2与O3 B．S2与S8
C．C60与C70 D．H2O与D2O
9．不能用来漂白织物的是 (　　)
A．次氯酸 B．臭氧
C．二氧化硫 D．硫化氢
10．BaCl2有剧毒，致死量为0.8 g，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清或饮用大量新鲜牛奶或加服一定量的药剂来解毒，此药剂的主要成分是 　　　　 (　　)
A．AgNO3 B．CuSO4
C．Na2CO3 D．MgSO4
11．有关臭氧性质的叙述中不正确的是 (　　)
A．臭氧比氧气的氧化性更强，常温下能将Ag、Hg等较不活泼的金属氧化
B．臭氧可以杀死许多细菌，是一种良好的消毒剂
C．臭氧和活性炭一样，能吸附有机色素，是一种很好的脱色剂
D．臭氧和氧气在一定条件下可以相互转化
12．下列变化不属于化学变化的是 (　　)
A．使品红溶液褪色
B．氯水使有色布条褪色
C．活性炭使红墨水褪色
D．水溶液使染料褪色
13．下列稀溶液置于空气中，一段时间后，pH变小的是(不考虑溶质的挥发) (　　)
①H2SO3 ②Ca(OH)2 ③氯水 ④Na2SO3
A．①②③④ B．①③④
C．①③ D．②④
14．下列商品不能称为“绿色商品”的是 (　　)
A．无铅汽油
B．无磷洗衣粉
C．无氟冰箱
D．无碘食盐
15．飘尘是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会部分转化成SO3，使空气的酸度增加。飘尘所起的作用可能是 (　　)
A．氧化剂 B．还原剂
C．催化剂 D．吸附剂
16．水体污染是一种严重的环境问题。下列哪些措施可以减少水污染的是 (　　)
①控制工业生产中“废水”和城市污水的排放
②减少有机农药的使用
③多种植树木
④减少SO2等气体的排放
⑤减少水生植物的繁殖
A．①②③④⑤ B．①②④
C．③④⑤ D．①②③
17．能用浓硫酸干燥的有 (　　)
①Cl2②SO2③NH3④H2S⑤NO⑥C2H4
A．①④ B．①②⑤⑥
C．①②⑥ D．①②③④⑤⑥
18．下列说法正确的是 (　　)
A．能使品红褪色的不一定是SO2
B．因为SO2有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、高锰酸钾褪色
C．漂白粉、SO2、Na2O2、活性炭都使能红墨水褪色，其原理相同
D．为了增强漂白性，将SO2和Cl2这两种气体同时作用于潮湿的有色布条使其褪色
五．学科综合(包括学科内、外综合)
1．某化学兴趣小组用废铜屑制少量的CuSO4。甲同学选用浓H2SO4与铜屑反应。乙同学先将铜屑在空气中高温灼烧后，再与浓H2SO4反应制取。
(1)甲同学制取反应的方程式是：
___________________________________。
乙同学制取反应的方程式是：
___________________________________
__________________________________。
(2)比较这两同学制取的方法哪种好？原因是：________________________________
_______________________________________________________________________。
2．(05汕头)将下列环境问题所对应的原因(A-F)填在相应的空格中
环境问题 产生原因
(1)酸雨____ A. CO2浓度不断上升
(2)水土流失____ B.大量使用塑料包装袋
(3)温室效应____ C.工业上大量排放SO2
(4)臭氧层破坏____ D.大量使用农药和化肥
(5)白色污染____ E.乱砍滥伐森林
(6)土壤污染____ F.大量使用氟里昂制品
3．(05广州，改编)酸雨是一个全球性的环境污染问题，对社会的危害极大。试回答下面问题：
(1)形成酸雨的主要原因是________________
___________________________________。
(2)酸雨是pH值小于5.6的降水。主要是二氧化硫和二氧化氮在大气中遇水形成的，请用化学方程式表示:______________________
_________________________________________________________________________。
(3)酸雨对大理石建筑和钢铁制品有很大的破坏，请用离子方程式表示有关的反应：_________________________________________________________________________。
(4)为了减少煤燃烧时产生的SO2排放到空气中，可向煤中掺入适量的生石灰再燃烧，这种方法称为“钙基”固硫，请写出固硫反应的方程式：____________________________
____________________________________。
(5)在火力发电厂燃烧的煤的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO等。为了除去有害气体SO2并变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物之一为石膏。
①写出上述两个反应的化学方程式：
SO2与CaCO3粉末的反应：
____________________________________。
SO2与Ca(OH)2悬浊液的反应：
____________________________________。
②试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清的石灰水洗涤废气的原因_________________
_________________________________________________________________。
4．(05肇庆)我国许多煤矿的硫含量比较高，将其直接燃烧产物排人大气既会造成“大气污染”，还会形成“酸雨”造成“水污染”。SO2在雨水中的存在形式为(写化学式)
某校课外活动小组的同学收集几瓶雨水，进行以下实验：
(1)甲同学用试管取少量雨水滴入几滴品红溶液，振荡后品红不褪色，由此他的结论是该雨水不含S02。他的结论 (填“正确”或“错误”)；因为
。
(2)乙同学也用试管取少量雨水，滴入足量BaCl2溶液，发现有少量白色浑浊，写出该实验的化学反应方程式：______________
____________________________________，乙同学应该得出的结论是_______________
____________________________________。
(3)丙同学将乙同学所作实验浑浊溶液过滤，先滴入几滴稀HN03，再加入BaCl2溶液，又发现白色浑浊。滴人稀HN03的化学反应方程式为： ；丙同学应该得出的结论是_______________
___________________________________。
答案
考点精练
1．B 2．C 3．D 4．D 5．D
6．A 7．C 8．D 9．D 10．D
11．C 12．C 13．A 14．D 15．C
16．B 17．B 18．A
学科综合
1．(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
2Cu+O22CuO CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
(2)乙同学的方法好，这种方法无污染环境的SO2生成，并且节约了H2SO4原料。
2．(1)C (2)E (3)A (4)F (5)B 6)D
3．(1)大量燃烧含有硫元素的燃料
(2) SO2+H2O = H2SO3 2H2SO3+O2 = 2H2SO4
3NO2+H2O = 2HNO3+NO
(3) CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2O
Fe+2H+ = Fe3++H2↑
(4) CaO+SO2CaSO3
2CaSO3+O22CaSO4
(5)①2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=
2 CaSO4·2H2O+2CO2
2SO2+O2+2Ca(OH)2+2H2O=2CaSO4·2H2O
②澄清石灰水中Ca(OH)2浓度很低，吸收能力差。
4．H2SO3 (1)错误 雨水中SO2浓度可能很小
(2)H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
雨水中的H2SO3被空气中的O2氧化为H2SO4
(3)3H2SO3+2HNO3=3H2SO4+2NO↑+H2O
雨水中还存在未被氧化的H2SO3
BaSO4
Cu2S
H2SO3
FeS
H2S
S SO2 SO3 H2SO4 Na2SO4
金属性逐渐增强
非金属性逐渐减弱
不同点：
相同点：化合价有-2、+4、+6价
元素性质：
原子半径逐渐增大
电子层数逐渐增多
不同点：
相同点：最外层电子数为6
原子结构：
MnO2
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43一．考点梳理
1．油脂
(1)油脂的组成和结构
油脂是由多种高级脂肪酸跟甘油生成的酯类物质。其结构如下：
注意：①天然油脂大都是混甘油酯。②油脂的相对分子质量较大，但不是高分子化合物。③油脂是混合物，无固定的熔、沸点。
(2)油脂的化学性质
①分子中若有双键的油脂能与H2发生加成反应(即油脂的氢化或硬化，也是还原反应)。
②可在酸性或碱性条件下水解。碱性条件下的水解称为皂化反应，其目的是制肥皂和甘油。
2．糖类
类别 结构特征 主要性质 重要用途
单糖 葡萄糖C6H12O6 多羟基醛 白色晶体，溶于水，有甜味，既有氧化性，又有还原性，还可发生酯化反应，并能发酵生成乙醇 营养物质、制糖果、作还原剂
果糖C6H12O6 葡萄糖的同分异构体 白色晶体，易溶于水，有甜味，无还原性 食品
二糖 蔗糖C12H22O11 无醛基 无色晶体，溶于水，有甜味，无还原性，能水解生成葡萄糖和果糖 食品
麦芽糖C12H22O11 有醛基，蔗糖的同分异构体 白色晶体，溶于水，有甜味；能发生银镜反应，能水解生成葡萄糖 食品
多糖 淀粉(C6H10O5)n 由葡萄糖单元构成的天然高分化合物 白色粉末不溶于冷水，部分溶于热水；无还原性；能水解，最终生成葡萄糖；碘遇淀粉变蓝色 制葡萄糖、乙醇
纤维素(C6H10O5)n OH（C6H7O2）—OH OH　　n 无色无味固体，不溶于水及有机溶剂，无还原性，能水解生成葡萄糖，并能发生酯化反应 造纸、制炸药、人造纤维
3．氨基酸与蛋白质
类 别 氨基酸 蛋白质
实 例 a-氨基酸：甘氨酸、丙氨酸、谷氨酸等 鸡蛋白、淀粉酶、结晶牛胰岛素等
结构特点 分子中既有羧基，又有氨基 由不同氨基酸（天然蛋白质由a-氨基酸）缩合而形成的结构复杂的高分子化合物
主要性质 ①具有两性，与强酸强碱均反应②分子间缩合生成高分子化合物 ①两性②盐析③变性④含苯环的蛋白质遇浓HNO3呈黄色⑤灼烧具有烧焦羽毛的气味⑥水解生成氨基酸
4．合成材料
(1)有机高分子化合物的含义
①相对分子质量很大，几万~几千万，
②分子中由结构相同的单元重复接连而成。
如：高分子化合物［CH2—CH2］n ，其中：结构单元即链节为－CH2－CH2－，聚合度：n。
单体：CH2=CH2。
(2)高分子化合物的结构与性质(略)
(3)合成材料的分类
塑料、合成纤维、合成橡胶是三大合成材料。
根据结构和性质，塑料分为热塑性和热固性两种。线型高分子合成树脂有热塑性，体型高分子合成树脂有热固性。
二．方法归纳
1．糖类水解产物的检验
实验室中淀粉、纤维素、二糖水解常在无机酸（一般为稀H2SO4）催化作用下发生水解，生成葡萄糖，欲检验水解产物葡萄糖的生成，必须先加入NaOH溶液中和作催化剂的硫酸，再加入银氨溶液或新制氢氧化铜进行检验。
2．蛋白质的分离与提纯
常用盐析来分离提纯蛋白质，因为盐析是可逆的。在蛋白质溶液中加入浓的盐(重金属盐除外)溶液，蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，析出的蛋白质又能溶于水中，并不影响它原来的性质。应该注意的是：盐析与蛋白质的变性凝结相区别，当蛋白质在热、酸、碱、重金属盐、乙醇、甲醛、紫外线等作用下发生性质改变而凝结起来，这种凝结叫变性，不可逆，不可能再使它们恢复为原来的蛋白质。
三．典例剖析
例1　(05汕尾)对于下列反应，其中葡萄糖不能发生的是　　　　　　　　　　　　( )
A．酯化 　　　　　　　B．氧化
C．加成 　　　　　　　D．水解
〖解析〗葡萄糖是多羟基醛，一个分子中含5个—OH和1个—CHO。—OH可与羧酸酯化，且可被氧化；—CHO既可与H2加成，又能被氧化，单糖不能水解
〖答案〗D
例2 下列物质中，在一定条件下既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是 。
①甲酸铵 ②甲酸甲酯 ③苯甲酸甲酯 ④葡萄糖 ⑤蔗糖 ⑥麦芽糖
〖解析〗①②④⑥是含醛基的物质，能发生银镜反应，其中①弱酸弱碱盐能发生水解反应，②是酯类物质，在酸或碱性条件下能发生水解反应，④是单糖，不能发生水解反应，⑥是二糖，能发生水解反应生成葡萄糖；③能水解，但无醛基，不能发生银镜反应，⑤是二糖（非还原二糖），能水解，但不能发生银镜反应。
〖答案〗①②⑥
例3 用玉米淀粉制饴糖（麦芽糖）其反应式可表达为 ，如何证明反应已经开始 ，如何证明反应已全部完成 。
〖解析〗淀粉在一定条件下（注意这里不能用硫酸作催化剂）可水解为麦芽糖2（C6H10O5）n+nH2O C12H22O11，淀粉与碘水反应显蓝色，但无还原性；麦芽糖不能与碘水反应，但有还原性，能发生银镜反应，所以证明反应开始方法是：加Ag(NH3)2OH溶液，水浴加热若有银镜的应，证明反应已开始。
证明反应已全部完成的方法：加碘水，不显蓝色。
〖答案〗见解析。
例4　(全国高考题)可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是　　　　　　　　　　( )
A．反应液使红色石蕊试纸变蓝色
B．反应液使蓝色石蕊试变红色
C．反应后静置，反应液分为两层
D．反应后静置，反应液不分层
〖解析〗油脂跟NaOH溶液反应前分层，完全皂化反应后，生成高级脂肪酸钠盐、甘油和水的混合液，不会出现分层现象，故C错。高级脂肪酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，即皂化反应前后反应液均呈碱性，不能依据石蕊试纸变蓝判断反应是否完成，A错。B显然错误。
若向皂化液中加入食盐细粒，高级脂肪酸钠能从混合液中析出，浮在液面上。这样达到分离高级脂肪酸钠的甘油的目击者的。
〖答案〗D
例5　下列原料或形成的产品中，若出现破损不可以进行修补的是　　　　　　　　( )
A．聚氯乙烯凉鞋 　B．电木插座
C．自行车内胎 　　D．聚乙烯塑料膜
〖解析〗本题主要考查了有机高分子化合物的结构，性质及应用。所列产品能否进行修补，关键是判断其构成材料是热塑性材料还是热固性材料，热塑性材料一般是线型材料，是可修补的，而热固性材料是体型材料，是不可修补的。
其中聚氯乙烯、聚乙烯、及自行车内胎是聚异戊二烯，是线性高分子材料，而电木是酚醛树脂所形成的体型高分子材料。
〖答案〗B
四．考点精练
1．(全国高考题)下列物质中，在一定条件下既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是( )
A．甲酸甲酯
B．蔗糖
C．葡萄糖
D．淀粉
2．下列各种糖能发生水解，且属于还原性糖的是 ( )
A．葡萄糖
B．蔗糖
C．麦芽糖
D．纤维素
3．对于淀粉和纤维素两物质，下列说法中不正确的是 ( )
A．二者都能水解，且不解的最终产物相同
B．二者C、H、O三种元素的质量分数相同，且互为同分异构体
C．它们都是糖类，且都是高分子化合物
D．都可用（C6H10O5）n表示，均不能发生银镜反应
4．(05阳江)医院里检验病人患某种疾病的方法是将病人的尿液滴加在硫酸铜和氢氧化钠的混合液中，加热后有红色沉淀生成，说明病人尿液里含 ( )
A．脂肪
B．乙酸
C．葡萄糖
D．蛋白质
5．(全国高考题)下列叙述中正确的是 ( )
A．牛油是纯净物
B．牛油是高级脂肪酸的高级醇酯
C．牛油可以在碱性、加热条件下水解
D．油脂的硬化是物理变化
6．下列关于油脂的叙述不正确的是 ( )
A．油脂属于酯类
B．油脂没有固定的熔、沸点
C．油脂是高级脂肪酸的甘油酯
D．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
7．为了鉴别某白色纺织品的成分是真蚕丝还是人造丝，可选用的方法是 ( )
A．滴加稀HNO3
B．滴加浓H2SO4
C．滴加酒精
D．灼烧
8．下列物质中，属于合成高分子材料的是( )
A．棉花
B．淀粉
C．油脂
D．塑料
9．(全国高考题)发展绿色食品，避免“白色污染”，增强环保意识，是保护环境、提高人类生存质量的重要措施。通常所说的“白色污染”是指　　　　　　　　　　　 ( )
A．冶炼厂的白色烟尘
B．石灰窑的白色粉尘
C．聚乙烯等白色塑料垃圾
D．白色建筑废料
10．下列物质中属于天然高分子材料的是( )
A．棉花
B．塑料
C．尼龙
D．油脂
11．一次性餐具目前最有发展前景的是 ( )
A．瓷器餐具
B．淀粉餐具
C．塑料餐具
D．纸木餐具
12．为保证加酶洗衣粉洗涤效果，应注意 ( )
A．使用沸水先冲泡洗衣粉
B．用含氯较高的自来水作水源
C．和其他洗涤混合使用
D．室温时用清水先溶解洗衣粉
13．下列关于蛋白质的叙述中，正确的是 ( )
A．蛋白质溶液里加BaCl2溶液可提纯蛋白质
B．酒精、福尔马林都可使蛋白质变性
C．温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高
D．所有的蛋白质遇到浓HNO3都会变成黄色
14．(全国高考题)向淀粉中加入少量稀H2SO4，加热，使之发生水解。为测定水解的程度，需加入下列试剂中的①NaOH溶液②银氨溶液③新制Cu(OH)2悬浊液④碘水⑤BaCl2溶液 　　　　　　　　　　　　　 ( )
A．①⑤
B．②④
C．①③④
D．②③④
15．(全国高考题)误食重金属盐会使人中毒，可用以解毒急救的措施是 ( )
A．服大量食盐水
B．服葡萄糖水
C．服泻药制制品
D．服鸡蛋清
16．(05佛山)青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果还能发生银镜反应，这说明 　　　 ( )
A．青苹果中只含淀粉不含糖类
B．熟苹果中只含糖类不含淀粉
C．苹果转熟时淀粉水解为单糖
D．苹果转熟时单糖聚合成淀粉
五．学科综合(包括学科内、外综合)
1．(全国高考题)写出4种有机物，它们完全燃烧产生CO2和H2O(g)的体积比均为1：1且能被新制的Cu(OH)2氧化的有机物的结构简式。
A ，
B ，
C ，
D 。
2．现有7种有机物：①乙烯②苯③乙醇④苯酚⑤乙酸⑥葡萄糖⑦蔗糖。
(1)能发生银镜反应的是 ，
(2)能跟NaOH水溶液发生反应的 ，
(3)能与溴水发生加成反应的是 ，
(4)能与羧酸发生酯化反应的是 。
3．(05佛山)能源紧缺、替代能源、绿色能源是当今社会能源面临的新问题。将玉米经深加工提炼出酒精，再与汽油按一定比例混合成乙醇汽油，在我国正得到广泛的应用。乙醇汽油有望成为新的替代能源。以玉米(主要成分是淀粉)为原料提炼酒精的过程如下：
(1)玉米的主要成分的化学式可表示为 。
(2)写出③的化学方程式 。
(3)经上述流程得到的发酵液中含有大量水和其他有机杂质，酒精的质量分数约为6%—10%，欲将酒精和水分离，应采取的操作是 。(从下列选择：①过滤 ②蒸馏 ③蒸发 ④升华)
(4)根据我国国情，说明推广使用乙醇汽油的优越性______________________________
___________________________________。
答案
考点精练
1．A 2．C 3．B 4．C 5．C
6．D 7．D 8．D 9．C 10．A
11．B 12．D 13．B 14．C 15．D
16．C
学科综合
1．HCHO HCOOCH3 CH2(OH)CHO
CH2(OH)(CHOH)4CHO (其他合理的也可)
2．(1)⑥ (2)④⑤ (3)① (4)③⑥
3．(1) (C6H12O6)n
(2)C6H12O62C2H5OH+2CO2↑
(3)②
(4)缓解石油供求矛盾；剌激农业生产；有效降低汽车有害尾气的排放。
酒精
化合物X
C12H22O11
R1COOCH2
R2COOCH
R3COOCH2
第 十 八 讲 油脂 、糖类 、蛋白质和合成材料
玉米
发酵
③
H2O(H+)
①
H2O(H+)
②
PAGE
79第一讲
考点精练
1．B 2．C 3．A 4．C 5．A
6．C 7．C 8．C 9．D 10．B
11．B 12．D 13．D 14．B 15．A
16．A 17．A 18．D 19．A 20．C
学科综合
1．(1)CO2 Cu O2 H2O
(2)Cu2(OH)2CO3 碱式碳酸铜 铜绿
2．(1) a. CaCO3 CaO+CO2↑
b. Na2CO3+CO2+H2O== 2NaHCO3↓
c. CaO+H2O== Ca(OH)2
d. Ca(OH)2+Na2CO3 == CaCO3↓+2NaOH
(2)A (3)B (4)C
第二讲
考点精练
1．A 2．B 3．A 4．B 5．B
6．C 7．D 8．D 9．B 10．C
11．A 12．C 13．A 14．C 15．B
16．A 17．D 18．C 19．D 20．A
21．D
学科综合
1．K2Cr2O7 HCl Cl Cr Cl2
CrCl3 6e－
2．(1)KAl(SO4)2·12H2O Fe(OH)3
(2)③
(3)杀菌、消毒 强氧化
(4)①③
第三讲
考点精练
1．A 2．C 3．C 4．C 5．D
6．B 7．B 8．D 9．C 10．D
11．C 12．C 13．A 14．A 15．D
学科综合
1．(1)稀H2SO4，2H++CO32－== H2O+CO2↑
(2)BaCl2溶液，Ba2++SO42－== BaSO4↓
(3)铁粉，Fe+Cu2+== Fe2++Cu
(4)NaOH溶液，2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2．(1)Ca(OH)2 HCl
(2)Fe(OH)3+3H+== Fe3++3H2O
(3)CO32－+2H+== CO2↑+H2O
第四讲
考点精练
1．B 2．D 3．D 4．D 5．B
6．B 7．D 8．A 9．C 10．A
11．B 12．D 13．B 14．D 15．C
16．D 17．A 18．B 19．C 20．D
学科综合
1．(1)K+O2KO2，4KO2+2CO2== 2K2CO3+3O2
(2)67.2L
2．KCl: 64mol NH4Cl: 2mol (NH4)2SO4:24mol
3．(1)2.7mL
(2)①计算所需98%的浓H2SO4为2.7mL，
②用5mL量筒量取2.7mL98%的浓H2SO4，
③将浓H2SO4注入适量蒸馏水的烧杯中溶解，
④待冷却后将溶液转移入500mL容量瓶，
⑤洗涤烧杯2—3次，洗涤液也注入容量瓶，
⑥加水至刻度1cm—2cm时，用胶头滴管定容，
⑦盖好瓶塞，将溶液摇匀，贴上标签，
(3)5mL量筒、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
第五讲
考点精练
1．C 2．B 3．C 4．C 5．C
6．D 7．C 8．A 9．D 10．B
11．C 12．B 13．C 14．D 15．A
16．D
学科综合
1．(1)234×0.005%+235×0.72%+238×99.275%
(2)25%
2．(1)① ②∶NN∶
③ ④
⑤
⑥
(2)①
②
③
④
3．(1)Na O S N H
(2)
(3)离子 共价键和离子键
2Na2O2+2H2O== 4NaOH+O2↑
(4)
第六讲
考点精练
1．D 2．A 3．B 4．B 5．B
6．D 7．B 8．B 9．D 10．D
11．D 12．C 13．B 14．C 15．A
16．B 17．A 18．C 19．D
学科综合
1．(1)Na K Mg Al C
O Cl Br Ar
(2)NaOH (3)K>Na>Mg
(4)H2O 2K+2H2O== 2KOH+H2↑ >
(5)NaBr 黄 (6)18
2．Ne Si Mg Cl
第七讲
考点精练
1．B 2．C 3．C 4．C 5．D
6．A 7．A 8．D 9．C 10．D
11．C 12．B 13．A 14．D 15．B
学科综合
1．(1)固 液 气 (2)吸
2．增大反应物浓度，减小生成物浓度，平衡向正方向移动，产物增多。
3．立即将患者转移到空气新鲜、流通的地方，并呼叫急救车，输O2。
4．(1)有机酸中和了脱矿生成的OH－，平衡向右移动，促进牙齿脱矿腐蚀。
(2)5Ca2＋＋3PO43－＋F－== Ca5(PO4)3F↓
(3)在食物中添加适量含有Ca2＋或PO43－的物质
第八讲
考点精练
1．A 2．B 3．D 4．D 5．D
6．A 7．B 8．D 9．B 10．B
11．C 12．C 13．C 14．C 15．B
16．C 17．B 18．D 19．B 20．D
21．C 22．D
学科综合
1．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋, H2SO4, Fe2(SO4)3
2．②①④⑨⑧⑦③⑤⑥
3．D>A>B>C
4．K＋、OH－、Cl－ 铁粉 Ag
Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－ KNO3
第九讲
考点精练
1．C 2．D 3．A 4．A 5．B
6．D 7．D 8．C 9．B 10．A
11．C 12．B 13．D 14． D 15．C
16．D 17．C 18．D 19．D
学科综合
1．刺激性 淡黄绿 Cl2
Cl2+H2O=HCl+HCl，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
2HClO2HCl+O2↑。
2．石灰乳 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O混合 Ca(ClO)2 HClO ①次氯酸盐比次氯酸稳定 ②容易储运 在潮温空气中，次氯酸钙与空气中CO2、H2O反应生成HClO。
3．(1)NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
2AgCl2Ag+Cl2↑
(2)2AgBr2Ag+Br2
2Ag+Br2 2AgBr 催化剂
4．①KIO3
②KI易氧化变质且口感差
③碘酸钾不稳定，受热容易分解。
5．(1)HCl Cl2 H2
(2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑
(3)Cl2+2OH– = Cl–+ClO–+H2O
(4)没有生命活动，该星球外层气体是HCl，星球表面不可能有液态氨，因为氨与HCl不共存，会发生反应：HCl+NH3=NH4Cl。
6．(1)过滤 a (2)Cl2+2I–=2Cl–+I2 Cl2
(3)淀粉溶液 (4)能 因为溶液2中加入淀粉溶液后，溶液变蓝，说明通入Cl2后有I2生，由此可见，海带中含有碘元素。
第十讲
考点精练
1．B 2．C 3．D 4．D 5．D
6．A 7．C 8．D 9．D 10．D
11．C 12．C 13．A 14．D 15．C
16．B 17．B 18．A
学科综合
1．(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
2Cu+O22CuO CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
(2)乙同学的方法好，这种方法无污染环境的SO2生成，并且节约了H2SO4原料。
2．(1)C (2)E (3)A (4)F (5)B 6)D
3．(1)大量燃烧含有硫元素的燃料
(2) SO2+H2O = H2SO3 2H2SO3+O2 = 2H2SO4
3NO2+H2O = 2HNO3+NO
(3) CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2O
Fe+2H+ = Fe3++H2↑
(4) CaO+SO2CaSO3
2CaSO3+O22CaSO4
(5)①2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=
2 CaSO4·2H2O+2CO2
2SO2+O2+2Ca(OH)2+2H2O=2CaSO4·2H2O
②澄清石灰水中Ca(OH)2浓度很低，吸收能力差。
4．H2SO3 (1)错误 雨水中SO2浓度可能很小
(2)H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
雨水中的H2SO3被空气中的O2氧化为H2SO4
(3)3H2SO3+2HNO3=3H2SO4+2NO↑+H2O
雨水中还存在未被氧化的H2SO3
第十一讲
考点精练
1．C 2．D 3．A 4．D 5．D
6．C 7．D 8．B 9．C 10．B
11．B 12．C 13．D 14．D 15．D
16．D
学科综合
1．硝酸见光分解，生成的NO2溶于其中
4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑ 保存在棕色细口瓶中，并放在阴暗、低温的地方。
2．N2+O22NO，　　　2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO
3．(1) ADF
(2)分别取少量样品，溶于蒸馏水，然后均加入一定量的醋酸，碘化钾，淀粉，如果溶液变蓝的则为亚硝酸钠。
(3)此方法对于加碘盐难鉴别，因为加碘盐一般含有KIO3，也有强氧化性，也能把KI氧化成I2而使淀粉溶液变蓝色。
(4)D
4．(1)NH3 6NO+4NH3 = 5N2+6H2O
(2)NO2– + Cu+ + 2H+ NO+Cu2++H2O
(3)3NO = N2O+NO2
5．(1)B
(2)①D NH4HCO3与稀HCl剧烈反应生成CO2，导致锥形瓶内压力增大，CO2将稀盐酸压喷上去 ②A 减小 增大
(3)乙
6．(1)NOx 加速时，气缸中放电次数多，反应N2+O22NO次数多，故生成NO增加。
(2)∶NN∶
第十二讲
考点精练
1．D 2．B 3．C 4．C 5．D
6．D 7．A 8．C 9．B 10．B
11．A 12．D 13．B 14．B 15．A
16．B 17．C 18．A 19．D
学科综合
1．(1)气体中含有CO2
(2)存在 CuO+COCu+CO2,
CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O
2．(1)
(2)澄清石灰水变浑浊
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
(3) Na2O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(4)光合 呼吸
(5) CaCO2CaO+CO2↑,
C+O2CO2+H2O
2C8H18+25O216CO2+18H2O
3．(1)ACD
(2) Si3N4
(3) Si3N4+16HF = 3SiF4↑+4NH4F
(4) 3SiCl4+2N2+6H2 = Si3N4+12HCl
第十三讲
考点精练
1．D 2．B 3．D 4．D 5．C
6．D 7．C 8．B 9．B 10．B
11．C 12．D 13．A 14．D 15．C
16．B 17．B 18．A 19．B
学科综合
1．(1)①2O22O3 ②2Na+O2Na2O2
③4Na+O2=2Na2O
(2)①0 ② –1 ③ –2
2．(1)浅黄 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O2 Na2O2
(2)4KO2+2CO2 = 2K2CO3+3O2
(3)N2H4+O2N2+2H2O
(CH3)2N–NH2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O↑
3．(1)Na2CO3 NaOH NaHCO3 NaCl
(2)2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
4．①Na2CO3 (NH4)2SO4 NaOH AlCl3
②Al3++3OH– = Al(OH)3↓
Al(OH)3 + OH– =AlO2–+2H2O
第十四讲
考点精练
1．C 2．B 3．A 4．C 5．C
6．D 7．A 8．D 9．A 10．C
11．C 12．C 13．A 14．B 15．C
16．B 17．C 18．C
学科综合
1．(1)罐内CO2跟NaOH溶液反应，使气体压强减小，所以软罐变瘪；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(2)当CO2反应完后，铝质罐壁跟过量NaOH溶液反应生成H2，所以罐内压强又增大，再鼓起来。2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2．(1) 2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑
Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3↓+3Na2SO4
(2) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2NaAlO2+H2SO4+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2SO4
(3)第二种方法比较节约试剂，因为都生成相同质量的Al(OH)3时，第二种方法需H2SO4和NaOH都比第一种方法少。
3．(1)①Ca(OH)2 过量
MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2
②过滤 ③ MgCl2(熔融) Mg + Cl2↑
(2) 2Br– + Cl2 = 2Cl– + Br2
(3) 8
第十五讲
考点精练
1．B 2．D 3．B 4．C 5．C
6．C 7．B 8．D 9．B 10．B
11．D 12．B 13．C 14．C 15．C
16．A 17．C 18．D 19．C 20．C
21．D
学科综合
1．(1)CuSO4+Fe = FeSO4+Cu
(2)Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑
(3)溶液由浅绿色变棕黄色，2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl–
2．铜锌合金 ZnCO3ZnO+CO2,
C+2ZnO2Zn+CO2↑,
C+2Cu2O4Cu+CO2↑
3．Fe2O3 CO和H2 FeO
4．(1) Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe
(2) + Br2—Br + HBr
N2+3H22NH3
(3)①取少量试液，加入NaOH溶液，若出现红褐色沉淀，证明含有Fe3+
② Fe3+ + 3NH3·H2O = Fe(OH)3↓+3NH4+
第十六讲
考点精练
1．B 2．C 3．B 4．C 5．D
6．A 7．D 8．B 9．C 10．B
11．C 12．B 13．D 14．C 15．D
16．D 17．A 18．C 19．C 20．A
21．C 22．A
学科综合
1．(1)红棕色褪去，有油状液体生成
CH2=CH2+Br2CH2Br–CH2Br 加成反应
(2)nCH2=CH2
聚乙烯
(3)催熟
2．(1)天然气 增大 燃料不完全燃烧，生成CO，污染环境。
(2)低于0.5℃时，丁烷呈液体，阻塞煤气管道。
3．(1)分馏
(2)液化石油气 汽油 煤油 柴油
(3)C3H8+5O23CO2+4H2O
4．(1)CaCO3+CO2+H2O = Ca(HCO3)2
(2)D
(3)①CH4 ②B
第十七讲
考点精练
1．D 2．B 3．C 4．B 5．C
6．A 7．B 8．D 9．C 10．C
11．B 12．C 13．B 14．A 15．C
16．C 17．D 18．D 19．C 20．A
21．C 22．A
学科综合
1．(1)羟基、羧基 (2)取代、氧化、消去、中和
2．烃 CO NOx
2CH3OH+3O22CO2+4H2O
3．(1)乙酸乙酯
(2)2CH3CHO+O22CH3COOH 氧化
CH3CHO+H2CH3CH2OH 还原
CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O 酯化（或取代）
4．(1)A：HCOOC2H5 B：CH3COOCH3
(2)CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
HCOOH+CH3OHHCOOCH3+H2O
5．(1)羧基 (2)C9H8O4
(3)
(4)由红色变为无色 锥形瓶
(5) 1.8
第十八讲
考点精练
1．A 2．C 3．B 4．C 5．C
6．D 7．D 8．D 9．C 10．A
11．B 12．D 13．B 14．C 15．D
16．C
学科综合
1．HCHO HCOOCH3 CH2(OH)CHO
CH2(OH)(CHOH)4CHO (其他合理的也可)
2．(1)⑥ (2)④⑤ (3)① (4)③⑥
3．(1) (C6H12O6)n
(2)C6H12O62C2H5OH+2CO2↑
(3)②
(4)缓解石油供求矛盾；剌激农业生产；有效降低汽车有害尾气的排放。
第十九讲
考点精练
1．A 2．A 3．C 4．D 5．A
6．A 7．C 8．A 9．B 10．B
11．A 12．C 13．D 14．A 15．B
16．B 17．B
学科综合
1．(1) ①将游码拔回零刻度 ②用蒸馏水湿润
③检漏
(2)ABE
第二十讲
考点精练
1．D 2．C 3．A 4．A 5．B
6．B 7．B 8．A 9．C 10．C
11．C 12．D 13．D
学科综合
1．D
2．(1)2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O
(2)NaNO2+NH4ClN2↑+NaCl+2H2O E
(3)Cu和CuO可以以循环使用，节约了原料，避免使用有毒物质而造成的污染。
3．(1)2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
(2)验纯，用向下排气法收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，移开拇指点火。若听到轻微的“扑”声，则表明H2纯净。
(3)较多的钠与水反应放出大量的热，使试管内H2与O2的混和气点燃而爆炸。
(4)钠比水轻，比苯重，落在苯水交界处。钠与H2O反应产生的H2使钠浮起，脱离水面，反应停止；当钠表面的H2逸出，钠又回落，与水反应，如此反复，就可减慢Na与H2O反应速度。
第二十一讲
考点精练
1．B 2．C 3．D 4．D 5．D
6．A 7．D 8．C 9．C 10．A
学科综合
1．(1)① (2)⑤ (3)③ (4)④ (5)②
第二十二讲
考点精练
1．D 2．A 3．B 4．C 5．C
6．C 7．C 8．C 9．C 10．C
11．C 12．A 13．D 14．B 15．A
16．D 17．C 18．B 19．B 20．B
21．B 22．B 23．C 24．A 25．A
学科综合
1．17g/mol 2mol 1.204×1024
2.408×1024 25.4% 139.6mL 14.3mol/Ll
2．① 3.45g ② 62.5g
3．Mg： 64% Al：36%
4．(1)Zn + 2H+ =Z n2+ + H2↑
(2)17
(3.2+m)
(3)17.3%
(4)2.36L
第二十三讲（一）
考点精练
1．C 2．B 3．A 4．C 5．C
6．D 7．A 8．D 9．D 10．B
11．D 12．C 13．C 14．C 15．A
16．D 17．A 18．D 19．D 20．D
21．B 22．B
学科综合
1．(1)4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2 (2)0.6
2．(1)A (2)A
3．(1)离子键、共价键 ②
(2)2NH4NO3=2N2↑+O2↑+4H2O↑ 140
(3)降低 增大
第二十三讲（二）
1．B 2．C 3．C 4．D 5．A
6．A 7．D 8．A 9．B 10．D
11．A 12．D 13．D 14．C 15．B
16．D 17．C 18．B 19．B 20．C
21．C 22．B 23．C 24．B 25．A
26．A 27．A 28．D 29．D 30．A
31．D 32．C 33．D 34．A 35．B
36．C 37．B
学科综合
1．(1)D (2)C (3)B
2．(1)A (2)CH4+2O2CO2+H2O (3)B
3．(1)2CO+2NO2CO2+N2
(2)同时也把SO2催化成为SO3，SO3与水反应生成H2SO4。
(3)AB
催化剂
浓H2SO4
△
浓H2SO4
△
浓H2SO4
170℃
+ H2O
浓H2SO4
△
[ CH2–CH2 ]n
COOC2H5
OOCCH3
+C2H5OH
化学参考答案
PAGE
112一．考点梳理
实验室制取纯净的气体一般有以下环节：
气体的发生→气体的净化→气体的收集→尾气的处理(对于有毒气体)。
1．气体的发生
(1)制气装置
制气装置由反应物状态(固体或液体)、反应条件(常温或加热)定，常见有如下几种装置：
①固体或固体混合物加热制备气体，用图(I) 装置，常用于制O2、NH3等气体。
②固体与液体或液体与液体的混合物加热制备气体，用图(II)装置，常用于制Cl2、CH2=CH2(还要加温度计)等气体。
③固体与液体或液体与液体的混合不需加热制备气体，用图(III)装置，常用于H2O2与MnO2混合制O2、浓氨水与生石灰混合制NH3等气体。
④块状或粒状固体与液体混合且不需加热制备气体，用图 (IV)装置，这种装置可随时关随时开，常用于制CO2、H2等气体。
(2)常见几种气体制备的反应原理
O2： 2KClO32KCl+3O2↑或
2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑
NH3： 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
H2： Zn+H2SO4(稀) = ZnSO4 + H2↑
CO2： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O
Cl2： MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
SO2： Na2SO3 +H2SO4(浓) =Na2SO4 +SO2↑+ H2O
NO： 3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
NO2： Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O
C2H2 ：CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + CH≡CH↑
2．气体的净化
杂质气体主要可能来源于：①发生副反应；②反应物中含有杂质；③反应物易挥发等。
除去杂质气体的常见方法：易溶于水的气体可用水吸收，酸性气体杂质可用碱吸收，碱性杂质气体用酸吸收，有还原性的气体可用恰当的氧化剂吸收。常见的除杂试剂：
(1)强碱溶液(如NaOH溶液)：除酸性气体。
(2)饱和酸式盐：饱和NaHCO3除去CO2中的HCl、SO2等，饱和NaHSO3除去SO2中的HCl、SO3(还可用浓硫酸除去SO3杂质)等。
(3)酸性KMnO4：除还原性气体(且该还原性气体的氧化产物不是气体。)
气体的净化常用仪器：干燥管、洗气瓶。
3．气体的干燥
常用的气体干燥剂按酸碱性可分为：
(1)酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2 、O2、C2H4等气体。
(2)碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体。
(3)中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CH4等。(注意：NH3不能用无水氯化钙干燥)
注意：在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂。
4．气体的收集方法
(1)难溶于水的气体可用排水法收集。如：H2、O2、NO、CH4、C2H4、C2H2等。
(2)密度比空气大的气体用向上排空气法收集。如：Cl2、HCl、CO2、O2、SO2、H2S等。密度小于空气的气体用向下排空气法收集。如：H2、NH3、CH4等。
注意：NO不能排空气法收集（与空气中O2反应），CO也不用排空气法收集（密度与空气相近）。有毒的气体（Cl2、HCl、SO2、NO2、H2S等）在排空气法收集时，要在密闭装置内进行。
5．尾气的处理
需要处理的尾气：有毒有害及易燃的气体要进行尾气的处理。如：HX、NH3、SO2、H2S、Cl2、NOx（NO2和NO）、CO、CH4等。
处理的方法：
(1)HX、NH3 等极易溶于水的气体用水吸收，用倒置漏斗。
(2)SO2、Cl2、NOx（NO2和NO）、H2S等酸性气体用NaOH溶液吸收。
(3)SO2还可用溴水或酸性高锰酸钾溶液吸收，H2S还可用CuSO4溶液吸收，Cl2、SO2等还能用装有碱石灰的干燥管吸收。
(4)CO、CH4等易燃气体，尾气可以点燃。
(5)还可以将尾气收集到气囊中。
二．方法归纳
1．某些气体的特殊制取
(1)O2 ： 2H2O22H2O+O2↑
2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
(2)Cl2： 2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+
2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
(3)SO2：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑
(4)NH3：CaO+NH3·H2OCa(OH)2+NH3↑
若用这些替代方法来制取这些气体，其发生装置可能会不同，应根据反应物状态（固体或液体）、反应条件（常温或加热）决定。
2．制气的操作顺序
仪器的连接→检查装置的气密性→装药→制气→除杂、干燥→收集→尾气处理→拆除仪器
(1)仪器的连接顺序：发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置
(2)检验装置气密性的方法：
①简单装置（单孔塞装置）：把导气管放入水中，给仪器加热（如：用手掌握住仪器外壁），导管口有气泡冒出；停止加热过一段时间，导管中有水柱上升，说明装置不漏气。
②带有分液漏斗的装置：应塞紧橡皮塞，关闭分液漏斗活塞，然后按①法操作。
③带有长颈漏斗的装置：通常方法为：塞紧橡皮塞，夹紧止水夹后，从漏斗注入一定量水，使漏斗内的水面高于容器内的水面，停止加水后，液面差保持不变，说明装置不漏气。
④较多仪器内壁连接在一起的装置，可分段检查。
3．特殊气体的除去
(1)试剂
①O2：热铜网
②H2、CO：热CuO（根据具体要求确定是否再除生产H2O或CO2）。
③C2H4、C2H2：溴水
(2)顺序
总的原则是先除杂(除了水蒸气)、后干燥，但用热铜网除O2一般放在干燥之后。
(3)除杂装置
除杂装置根据除杂试剂的状态决定。用液体除杂，使用的装置是洗气瓶。用固体除杂，使用的装置可以是干燥管、U型管或玻璃管（可加热）。
三．典例剖析
例1　下列反应适用于实验室制氢气的是( )
①锌与稀硫酸反应②甲烷热分解③电解稀硫酸④赤热的炭与水蒸气反应
A.只有① B.①②
C.①③ D.①②④
〖解析〗本题考查气体的制取方案的选择。实验室里制备气体要操作简单，容易分离，经济实惠，切实可行。甲烷在高温下才能分解成 H2和C，实验室里难办到。赤热的炭和水蒸气反应生成CO和 H2，既难反应，又难分离，难以在实验里实现。可以用锌和稀硫酸反应、电解稀硫酸的方法制取氢气。
〖答案〗C
例2　今有下列气体：H2、Cl2、CH4、HCl、NH3、NO、H2S、SO2，用下图装置进行实验，填写下列空白：
①当烧瓶干燥时，从A口进气可收集的气体是 ，从B口进气可收集的气体是 。
②当烧瓶中充满水时．可用来测量 等气体的体积。
③当烧瓶中装入洗液，用于洗气时，气体应从 口进入烧瓶。
〖解析〗用排气法来收集气体要注意气体的密度，由于H2、CH4、NH3的密度比空气小，不与空气发生反应，可用向下排空气的方法来收集，结合本题干燥烧瓶的位置特征，H2、CH4、NH3应从A口进气，把空气从B口赶出。Cl2、HCl、H2S、SO2气体的密度比空气大，与空气不发生反应，应从 B口进气，将空气从A口赶出。NO能与空气中的O2反应，不能用排气法收集。难溶于水的气体可用排水法收集；可以用来收集、测量的气体有H2、CH4、NO。当烧瓶中装有洗液时，被净化、干燥的气体应从B口进入。
〖答案〗①H2、CH4、NH3；Cl2、HCl、H2S、SO2
②H2、CH4、NO ③B
例3 （广东高考综合）已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能生成Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并检验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是 ( )
A．只有①和②处 　B．只有②处
C．只有②和③处 　D．只有②③④处
〖解析〗本题主要考查了实验仪器的装配知识。②中NaOH把氯气吸收了，得不到氯气；③中导管应该长进短出；④中是一个密闭体系，这样的话整套装置会爆炸。
〖答案〗D
四．考点精练
1．(05潮州)实验室用下列方法制取气体：①过氧化氢中加少量二氧化锰②浓硝酸中加入铜片③氯化铵与消石灰混合加热 ④稀硝酸中加入铜片共热。制得的气体可以用相同方法收集气体的是　　　　　 　　　　　 ( )
A．①和③ 　　　 B．②和③
C．②和④ 　　 D．①和④
2．(05珠海)按下列实验方法制备气体，合理又实用的是 ( )
A．锌粒与稀硝酸反应制氢气
B．向饱和食盐水中加入浓硫酸制备氯化氢
C．亚硫酸钠与较浓的硫酸制备SO2
D．大理石与浓硫酸反应制备CO2
3．实验室制取下列气体，不能使气体扩散到空气中，必须吸收，且可以用碱溶液吸收的是
　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( )
A．Cl2 B．CO2
C．CH4 D．CO
4．(05东莞)实验室制备下列气体的方法正确的是 ( )
A．NH3气体：将消石灰和氯化铵固体加热，并用向下排空气法收集
B．乙炔：将电石和水在启普发生器中反应，并用向上排空气法收集
C．乙烯：将乙醇加热至170℃，并用排水法收集
D．CO2：用硫酸与大理石反应，用向上排空气法收集
5．检验集气瓶中SO2是否收集满的方法 ，置于瓶口的滤纸湿润时应使用的溶液是 ( )
A．BaCl2溶液 B．酸性高锰酸钾溶液
C．碘化钾溶液 D．澄清的石灰水
6．(05佛山)将空气缓慢通过下图所示装置后，在试管中收集到少量稀有气体。空气在通过a～d装置时，依次除去的气体是　　 ( )
A．O2、N2、H2O、CO2
B．CO2、H2O、O2、N2
C．H2O、CO2、N2、O2
D．N2、O2、CO2、H2O
7．(全国高考题)下图装置可用于 ( )
A．加热NaHCO3制CO2
B．用铜与稀HNO3反应制NO
C．用NH4Cl与浓NaOH溶液制NH3
D．用铜与浓HNO3反应制NO2
8．(广东高考综合)图中装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于 ( )
A．锌和盐酸生成氢气
B．二氧化锰和浓盐酸生成氯气
C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳
D．氯化钠和浓硫酸生成氯化氢
9．(05汕头)用下图装置进行A、B、C、D四组实验，在abc中加入试剂如表所示，实验现象正确的是 ( )
A b c 实验现象
A 浓盐酸 KMnO4 干燥红纸条 红色褪去
B 盐酸 CaCO3 CaCl2溶液 白色沉淀
C 水 CaC2 溴水 橙黄色褪去
D 浓氨水 CaO AlCl3溶液 白色沉淀
10．（05广州）下列是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置。若用过氧化氢和催化剂二氧化锰制取干燥的氧气,则合理的装置组合为 ( )
A．①⑤⑧ B．③④⑦
C．②⑤⑥ D．②④⑧
11．(全国高考题)下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是 ( )
A B C D
12．(05佛山)下图所示的装置最适宜于干燥、收集的气体是　　　　　　 　　　( )
A．HCl 　 B．Cl2
C．CO　　　 D．NH3
13．(05惠州)如下图所示是实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。下列各组物质中能利用这套装置进行制备的是 ( )
A．铜屑和稀硝酸 B．二氧化锰和浓盐酸
C．电石和水 D．碳酸钙和盐酸
五．学科综合(包括学科内、外综合)
1．(全国高考题)在没有现成的 CO2气体发生器的情况下，请你选用下图中的部分仪器，装配成一个简易的，能随开随用,随关随停的 CO2气体发生装置。应选用的仪器是 ( )
A．abcd B．degh
C．bcd D．acde
2．(05肇庆)实验室可以通过多种途径得到氮气：
方法一：将氨气通过灼热的氧化铜粉末，得到纯净的氮气和铜粉。
方法二：将空气通过灼热的铜粉，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末。
方法三：将亚硝酸钠(NaNO2)和氯化铵的混合溶液加热，逸出氮气。
下列是进行实验时可选择的实验仪器：(铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯等未列出)
回答下列问题：
(1)方法一反应的化学方程式是：
。
(2)方法三反应的化学方程式是：
，选用的气体发生装置是： 。
(3)在制取氮气的三种方法中，方法一和方法二越来越受到人们的关注，经常被联合使用。这两种方法联合使用与方法三相比，其优越性在于：
。
3．某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出四个可以生成H2的反应：①Zn+盐酸②Na+水③Al+NaOH溶液④Na+无水乙醇。为点燃上述四个反应生成的H2，他们设计了如下装置图，请回答下列问题：
(1)写出Na与H2O反应的化学方程式 　　　　　　　　 ；
(2)在点燃H2之前必须先进行 　　　 ，方法是 　 　　　　　　　 ；
(3)实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，①③④实验获得成功，②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的用量太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是 。
(4)实验小组查阅钠、苯、水的密度分别为0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL，并据此对实验进行了改进。
原实验 改进后实验
在改进后的实验中H2的生成速率减慢。原因是
。
答案
考点精练
1．D 2．C 3．A 4．A 5．B
6．B 7．B 8．A 9．C 10．C
11．C 12．D 13．D
学科综合
1．D
2．(1)2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O
(2)NaNO2+NH4ClN2↑+NaCl+2H2O E
(3)Cu和CuO可以以循环使用，节约了原料，避免使用有毒物质而造成的污染。
3．(1)2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
(2)验纯，用向下排气法收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，移开拇指点火。若听到轻微的“扑”声，则表明H2纯净。
(3)较多的钠与水反应放出大量的热，使试管内H2与O2的混和气点燃而爆炸。
(4)钠比水轻，比苯重，落在苯水交界处。钠与H2O反应产生的H2使钠浮起，脱离水面，反应停止；当钠表面的H2逸出，钠又回落，与水反应，如此反复，就可减慢Na与H2O反应速度。
浓H2SO4
水
浓H2SO4
水
B
A
A B C
D E F
⑧
⑦
⑥
⑤
④
③
②
①
c
a
浓H2SO4
b
图(I) 图(II) 图(III) 图(IV)
第二十讲 常见气体的制备
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88一．考点梳理
1．碳族元素
(1)位置：第IVA族。包括碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)、锡(Sn)、铅(Pb)五元素。
(2)原子结构特点：最外层为4个电子。
(3)主要化合价：+2、+4价。碳、硅、锗、锡+4价的化合物稳定，铅+2价的化合物稳定。
2．碳及其化合物转化关系
写出下列反应的方程式(①—③写离子方程式，④—⑥写化学方程式)
①CO2+Ca(OH)2：_________________________
②CaCO3+HCl：_____________________________
③Ca(HCO3)2＋HCl：________________________
④CaCO3高温分解：___________________________
⑤C+CuO：__________________________________
⑥CO+Fe2O3：_______________________________
3．硅及其化合物转化关系
　　写出下列反应的方程式(①②写离子方程式，③④写化学方程式，并注明条件)
①SiO2+NaOH：_____________________________
②Na2SiO3+CO2+H2O：_______________________
③Na2CO3+SiO2：____________________________
④CaCO3+SiO2：____________________________
⑤SiO2+C：__________________________________
4．无机非金属材料
(1)传统无机非金属材料
指硅酸盐无机非金属材料。
(2)新型无机非金属材料
新开发利用的无机非金属材料主要有氮化硅（Si3N4)、刚玉（Al2O3）等陶瓷，碳化硼、光导纤维(主要成分是SiO2)等，这些材料具有特殊结构、特殊功能。
（3）传统非金属材料和新型非金属材料的性质比较
传统非金属材料具有抗腐蚀、耐高温等许多优点，但质脆，耐热冲击差。
新型非金属材料继承了传统非金属材料的优点，并克服了缺点，主要具有以下特性：①能承受高温②具有电学特性③具有光学特性④具有生物功能
二．方法归纳
CO2(或SO2)与碱、盐的反应。
(1)与碱反应：当CO2少量时生成正盐，过量是生成酸式盐。如：
CO2(少量)+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2(足量)+NaOH=NaHCO3
(2)与盐的反应：CO2与CaCl2、BaCl2等溶液不反应，因CO2溶于水是弱酸，与强酸盐溶液不反应(遵循复分解反应中强酸制弱酸的原理)；与NaAlO2、Na2SiO3溶液则反应。如：
CO2+3H2O+2NaAlO2== 2Al(OH)3↓+Na2CO3
CO2+H2O+Na2SiO3== H2SiO3↓+Na2CO3
三．典例剖析
例1　(广东高考综合)石灰在工农业生产和建筑业上有着重要用途。用于生产石灰的主要原料是石灰石（用①表示），在石灰窑中加热焙烧石灰石得到生石灰（用②表示），并放出气体（用③表示）。生石灰在建筑业上主要用作粘合剂，一般先使它“熟化”变成熟石灰（用④表示），熟石灰与砂子混合成灰泥用于砌筑砖墙。经过一段时间后灰泥中的熟石灰变成另一种固体物质（用⑤表示）。用下列化学式表示这5种物质都正确的是
( )
A． ①Ca(OH)2, ②CaO, ③SO3, ④CaSO4, ⑤CaSO4
B． ①CaO, ②Ca(OH)2, ③CO, ④CaCO3, ⑤CaSiO3
C． ①CaCO3, ②CaO, ③CO2, ④Ca(OH)2, ⑤CaCO3
D． ①CaCO3, ②CaO, ③SO2, ④CaSiO3,
⑤Ca(OH)2
〖解析〗本题主要考查碳的化合物之间的转化关系，以及一些物质的俗名。石灰石加热会分解成生石灰CaO和CO2，CaO与H2O反应生成碱Ca(OH)2，即熟石灰；而CO2与生石灰作用生成CaCO3。
〖答案〗C
例2　(05韶关)右图为一定量饱和Ca(OH)2溶液中通入CO2气体后，产生CaCO3白色沉淀的质量与CO2体积的关系曲线，试回答：
（1）OA段曲线与AB段曲线所表示的反应方程式为OA：__________，AB_____________。
（2）A点已参加反应的CO2和Ca（OH）2的物质的量之比为______________。
（3）B处溶液中存在的浓度较大的两种离子是_______和________（填离子符号），将B处生成的溶液煮沸可见到的现象是_______________
_____________________________________。
〖解析〗CO2与Ca(OH)2反应，CO2的量直接影响产物的生成，图形较清楚地反映了这一关系，依据有关反应原理：
CO2（少）+Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O ，
2CO2(过量）+Ca(OH)2== Ca(HCO3)2
便可判断图形中各段所发生的反应，OA段随着CO2继续通入CaCO3的量逐渐增大，A点达到沉淀最大值，AB段随CO2的继续通入，生成的CaCO3不断溶解转化为Ca(HCO3)2，B点CaCO3全溶解，溶液又变得澄清。
〖答案〗 （1）OA段：CO2+Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O
AB段：CO2+CaCO3+H2O== Ca(HCO3)2
（2）A点：n(CO2)∶n[Ca(OH)2]=1∶1
（3）Ca2+ HCO3－ 因Ca(HCO3)2受热分解，溶液变浑浊，有气泡逸出。
例3 (1)想一下为什么可将陶瓷、玻璃、水泥归纳在一起，然后从所给的4个词中选出1个与它们同类的物质 ( )
A．光导纤维
B．有机玻璃
C．人造纤维
D．砖瓦
(2)属于新型无机非金属材料的是 ( )
A．钢化玻璃
B．碳化硼玻璃
C．合成橡胶
D．硼酸盐玻璃
(3)人造骨是一种新型无机非金属材料，它类似于人骨和天然牙的性质结构，这是利用了这类材料的_______特性，人造骨可以依靠从人体体液中被充某些离子形成新骨，可在骨骼界面产生分解、吸收、析出等反应，实现骨骼的牢固结合。人造骨植入人体内需要吸收人体中_________离子形成新骨。
A．Ca2+
B．Cl－
C．Na+
D．PO43－、Ca2+
〖解析〗（1）无机非金属材料分为传统无机非金属材料和新型无机非金属材料，传统无机非金属材料主要是指硅酸盐材料。如：玻璃、水泥、陶瓷，其中砖瓦是陶瓷中的一种，所以（1）选D。新型无机高分子材料的品种较多：如高温结构陶瓷和光导纤维等，其中氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、碳化硼陶瓷等属于高温结构陶瓷，所以（2）选B。
(2)新型无机非金属材料具有：耐高温特性、电学特性、光学特性和生物特性，人造骨是利用了生物特性，根据人造骨类似人骨和天然骨的性质和结构，根据人骨的主要成分是Ca3(PO4)2，所以从人体中吸收Ca2+和PO43－。
〖答案〗(1)D
(2)B
(3)生物学特性 D
四．考点精练
1．下列有关物质的用途（括号内为用途），错误的是　　　　　　　　　　　　　　 ( )
A．锗和硅（半导体材料）
B．二氧化硅（制光导纤维）
C．水玻璃（作粘合剂）
D．原硅酸（作耐火材料）
2．5月21日是“世界无烟日”。烟气中含有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体是
( )
A．CO2 　　　　 B．CO
C．SO2 　　　　　D．NO2
3．(广东高考综合)我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油（含铅汽油中溶有能提高汽油抗震性的四乙基铅），其中禁止的主要原因是 ( )
A．减少汽车尾气中氮氧化物的排放量
B．提高汽油的燃烧值
C．消除汽车尾气中的铅对大气的污染
D．提高汽油的抗震性
4．石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。这是由于石墨　　　　　　　　 　　( )
A．有放射性
B．易燃、易爆
C．能导电
D．有剧毒
5．(全国高考题)科学家研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，分子式为C60，下列说法正确的是 ( )
A．C60是一种新型的化合物
B．C60和石墨都是碳的同位素
C．C60是呈气态的物质
D．C60的相对分子质量是720
6．当下列物质：①大理石 ②钟乳石 ③锅垢 ④贝壳 ⑤蛋壳，分别滴加醋酸时，会产生相同气体的 ( )
A．只有①②
B．只有④
C．只有①②③⑤
D．是①②③④⑤
7．用石灰水保存鲜蛋是一种化学保鲜法，石灰水能保存鲜蛋的原理是 ( )
①石灰水具有碱性，能杀菌
②Ca(OH)2能与鲜蛋呼出的CO2反应生成CaCO3薄膜，起保护作用
③石灰水是电解质溶液，能使蛋白质凝聚
④石灰水能渗人蛋内中和酸性物质
A．①② B．③④
C．②④ D．①③
8．(05珠海)已知天然气的主要成份CH4是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应，前者大。下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源；②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。其中正确的　　　( )
A．是①②③ B．只有①
C．是①和② D．只有③
9．根据统计数学表明，全球气候逐年变暖，其后果是气候异常，生态平衡被破坏，海平面升高。造成这种变化的“罪魁”是　　　 　　( )
A．SO2 B．CO2
C．CO D．Cl2
10．某元素位于周期表中的IVA族，它是良好的半导体材料，其金属性比非金属性强，可以通常认为它是金属，此元素可能是　 ( )
A．Si B．Ge
C．Sn D．Pb
11．要检验生石灰中是否含有CaCO3和SiO2杂质，选用最好的试剂是　　　　 　　( )
A．盐酸
B．水
C．烧碱溶液
D．氢氟酸
12．(广东高考综合)最近医疗界通过用14C标记的C60，发现一种C60的羧酸衍生物，在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病的繁殖。下列有关14C的叙述正确的是 　( )
A．与12C的化学性质不同
B．与14N所含的中子数相同
C．是12C60的同素异形体
D．与12C、13C互为同位素
13．下列元素最难形成离子的是　　 　　( )
A．Na B．C
C．F D．H
14．可以肯定溶液中大量存在CO32－的理由是( )
A．加入盐酸有无色无味气体产生
B．加入CaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解并放出可使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体
C．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成
D．加入Ca(OH)2溶液有白色沉淀生成，再加盐酸反应现象如B所述
15．商品“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等作为日常饮用水，因缺少某些成份而不利于儿童身体健康发育，你认为制备上述商品饮用水时至少还需要添加的化学物质是　( )
A．钙、镁的碳酸氢盐
B．含碘酸钾的食盐
C．漂白粉消毒剂
D．小苏打
16．(05清远)宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学是科学工作者的义务，下列各项中属于伪科学的是　　　　　　　 　( )
A．高温高压下将石墨制成金刚石
B．用催化剂将水变成燃料油
C．将空气中游离的氮转变为含氮的化合物
D．用碘化银人工降雨
17．陶瓷已广泛应用于生活和生产中，下列不属陶瓷制品的是 ( )
A．喝茶用的紫砂壶
B．实验室中的蒸发皿
C．实验室中的试管
D．建筑上烧制的砖瓦
18．向下列溶液通入一定量的CO2 ，不可能生成沉淀的是 ( )
A．CaCl2 　　　 B．Ca(OH)2
C．NaAlO2 　　　 D．Na2SiO3
19．(05广州)下列关于硅和二氧化硅的叙述不正确的是 ( )
A．晶体硅和二氧化硅晶体的结构都类似金刚石
B．晶体硅和二氧化硅晶体都常用来制电子部件
C．晶体硅和二氧化硅都不与水和酸(氢氟酸除外)反应
D．晶体硅和二氧化硅都广泛存在于自然界中，天然单质硅叫硅石
五．学科综合(包括学科内、外综合)
1．(05惠州)吸烟有害健康，科学实验表明香烟所产生的烟雾中，至少有300多种化合物不同程度对人体有害。为了检验该烟雾中是否存在CO2与CO，在对香烟产生的烟雾进行适当的处理后，依次通过以下各种试剂：a.澄清石灰水，b.浓硫酸，c.灼热的氧化铜粉末，d.澄清石灰水。发现a和d变浑浊，c由黑色变成红色。试回答：
(1)a中发生的现象说明：__________________
___________________________________。
(2)烟雾中是否存在CO气体 ________。若有，写了相关的化学方程式：_______________
_______________________________________________________________________。(若没有，此空不填)
2．(广东高考综合)正常情况下，大气中含有约78%的N2，21%的O2，还含有少量的CO2，水蒸气以及稀有气体和杂质。如果大气中二氧化碳的含量明显增加，就会引起“温室效应”，导致全球变暖。
(1)二氧化碳是共价化合物，它的电子式可表示为__________________________。
(2)实验室中检验CO2气体最方便的方法是将CO2气体通入饱和的澄清石灰水中，产生的实验现象是__________________________
___________________________________，相应的反应方程式为：_______________
___________________________________。
(3)在宇宙飞船和太空站上工作的宇航员，在密闭的工作舱内需要吸入氧气，呼出CO2，飞船内可以使用一种物质，它能吸收CO2并产生氧气，该物质是________________，其反应方程式为______________________
___________________________________。
(4)绿色植物可以通过_____________作用吸收CO2，可以通过_____________将CO2释放到大气中。
(5)人类活动可经由多种途径增加大气的CO2，请写出下列会产生CO2反应的化学方程式：
①石灰窑生产石灰：__________________。
②煤炭燃烧_________________________。
③汽油（C8H18）燃烧：_________________。
3．(05肇庆)氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大，熔点高，化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃时的反应获得。
(1)根据性质、推测该氮化硅陶瓷的用途是__________。（填序号）
A．制汽轮机叶片
B．制有色玻璃
C．制永久性模具
D．制造柴油机
(2)写出N的原子结构示意图：__________，根据元素周期律知识请写出氮化硅的化学式____________。
(3)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷与氢氟酸反应的化学方程式______________。
(4)现用四氯化硅和氮气、氢气在加强热的条件下发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为_________________。
答案
考点精练
1．D 2．B 3．C 4．C 5．D
6．D 7．A 8．C 9．B 10．B
11．A 12．D 13．B 14．B 15．A
16．B 17．C 18．A 19．D
学科综合
1．(1)气体中含有CO2
(2)存在 CuO+COCu+CO2,
CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O
2．(1)
(2)澄清石灰水变浑浊
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
(3) Na2O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(4)光合 呼吸
(5) CaCO2CaO+CO2↑,
C+O2CO2+H2O
2C8H18+25O216CO2+18H2O
3．(1)ACD
(2) Si3N4
(3) Si3N4+16HF = 3SiF4↑+4NH4F
(4) 3SiCl4+2N2+6H2 = Si3N4+12HCl
CO2
H2O
Ca(HCO3)2
H2CO3
Fe
Cu
△
△
H2O
Fe2O3
CuO
C
Ca(OH)2
△或H+
O2
CaCO3
O2
CO
CO2
H2SiO3
Na2SiO3
SiO2
Si
O2
C
Na2CO3
或NaOH
CO2、H2O
或HCl
C
第十二讲 碳族元素与无机非金属材料
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MACROBUTTON MTEditEquationSection2 Equation Chapter 1 Section 1
一．考点梳理
1．有机物概述
(1)有机物概念：绝大多数含有碳元素的化合物(但CO、CO2、Na2CO3、KHCO3等除外)。
(2)有机物的主要特点
①熔点低、易燃、大多数为非电解质，不易导电，难溶于水，易溶于有机溶剂。
②有机物反应复杂、速率慢，一般需加热，常要使用催化剂，往往伴有副反应发生。
(3)有机物种类繁多的原因
①碳原子有4个价电子。
②碳原子可与其它原子形成四个价键，而且碳原子之间可以形成碳链或碳环，碳链可很长，且有支链。
2．烃及其分类
(1)烃的定义：仅由C、H两种元素组成的有机物(又叫碳氢化合物)。
(2)烃的分类
3．各类烃的结构、性质、制法、用途
类别 烷烃 烯烃 炔烃 芳香烃
结构特点 | |含—C—C— | | 含 C=C 含—C≡C— 含
代表物 甲烷 乙烯 乙炔 苯
代表物的结构 H |H—C—H |H（正四面体） H HC=C H H（所有原子共面） H—C≡C—H（所有原子共线） （所有原子共面）
物理性质 常温下，C4以下的烃均为无色无味的气体，随着分子中碳数增加，熔沸点升高；分子中C5以上的烃为液体或固体；难溶于水，易溶于有机溶剂。
化学性质 在光照下易跟卤素单质发生取代反应 一定条件下，能跟H2、X2、HX、H2O等发生加成反应；发生加聚反应 一定条件下能跟H2、X2、HX等发生加成反应 既能与H2发生加成反应，又能与卤素单质发生取代反应
实验室制法 用无水酒精与浓H2SO4共热制取 用饱和食盐水与电石反应制取
主要用途 天然气主要成分，作燃料 C2H4作为果实催熟剂、化工原料 乙炔焰，用来焊接或切割金属 有机溶剂、化工原料
4．石油和煤的综合利用
(1)石油的组成：主要含C、H两种元素。由烷烃、环烷烃和芳香烃所组成的混合物。
(2)石油的炼制
分馏：通过加热和冷凝的方法对石油进行分离。得到汽油、煤油、柴油、重油等产品。
裂化：一定条件下，使长链烃断裂成短链烃的过程。目的是提高汽油的产量和质量。
裂解：深度的裂化。目的是获得短链的不饱和气态烃。
(3)煤的组成：主要含C元素。由有机物和无机物组成复杂的混合物。
(4)煤的综合利用
煤的干馏：把煤隔绝空气加强热使其分解的过程。得到焦炭、粗氨水、煤焦油、焦炉煤气等
煤的气化：把煤中的有机物转化成可燃性气体(CO、H2)的过程
煤的液化：把煤中的有机物转化成可燃性液体(如CH3OH)的过程
二．方法归纳
1．烷烃的命名
(1)主链——碳原子数最多的碳链为主链，根据主链的碳原子数称为某烷。
(2)编号——选择最简单支链距主链某一端近的开始编号。
(3)书写名称——简单支链在前，复杂支链在后；同基合并，逗号隔；号与名，短线隔。
2．同系物与同分异构体
定义 分子式 结构 性质
同系物 结构相似，分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物 不同 相似 物理性质不同，化学性质相似
同分异构体 分子式相同，结构不同的化合物 相同 相似或不相同 物理性质不同，化学性相似或不相同
3．同分异构体的类别
①碳链异构：因分子中碳原子排列顺序不同而产生的异构。如CH3—CH(CH3)—CH3与CH3CH2CH2CH3
②位置异构：由于官能团在分子中的位置不同而产生的异构。如：CH3CH2CH=CH2与CH3CH=CHCH3。
③官能团异构(或类别异构)：由于官能团不同产生的异构。如：CH3COOH与HCOOCH3。
三．典例剖析
例1　下列各对物质，互为同系物的是( )
A．CH3—CH== CH2与CH2—CH2
| |
CH3 CH3
B． CH2OH
C．HCOOCH3与CH3COOH
D．CH3
〖解析〗结构相似，在分子组成上相差一个或多个“CH2”原子团的物质互为同系物，判别同系物时，一定要注意同系物之间不仅要具有相同的通式，同时必须具有相似的结构。本题中ABC三个选项中，各组物质的结构都不同，不是同系物关系。B中前者是酚，后者是醇，结构不同。
〖答案〗D
例2 (05清远)下列各对物质中属于同分异构体的是 　　 ( )
A．12C与13C B．O2和O3
C． 与
D． 与
〖解析〗A选项是同位素。B选项是同素异形体。C选项是同一种物质的不同写法。D选项的一对物质分子式相同，但结构不同，互为同分异构体。
〖答案〗D
例3下列反应可制得纯净一氯乙烷的是
( )
A．乙烯通入浓盐酸中
B．乙烯与氯化氢加成反应
C．乙烷与氯气在光照下反应
D．乙烷通入氯水中
〖解析〗本题考查了有机物合成方案选择。合成某有机物，最好是步骤简单，条件不高，且制取物质要纯净或易分离，还要讲求经济效益并尽量减少对环境污染。
CH2=CH2与HCl(g)在催化剂条件下才发生加成反应，与浓HCl不反应，A不正确；烷烃与溴水、氯水、KMnO4溶液均不反应，D不正确；C发生取代反应生成一氯乙烷的同时，还会生成二氯乙烷、三氯乙烷等，造成制取的物质不纯净，难分离，故此方案不好。B是发生加成反应，生成的是单一产物，方案最好。
〖答案〗B
例4 下列物质由于发生化学反应，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色的是
( )
A．苯 B．甲苯
C．戊烯 D．环已烷
〖解析〗本题考查了烃的化学性质。
反应物 溴水 酸性KMnO4溶液
烷烃 不反应 不反应
烯烃 加成反应，褪色 氧化反应，褪色
苯 不反应 不反应
甲苯 不反应 氧化反应，褪色
〖答案〗C
四．考点精练
1．下列物质中，不属于有机物的是 ( )
A．尿素 B．碳酸氢铵
C．蔗糖 D．醋酸
2．在人类已知的化合物中，品种最多的是 (　　)
A．第二主族元素的化合物
B．第三主族元素的化合物
C．第四主族元素的化合物
D．过渡元素的化合物
3．碳氢化合物是一种大气污染物，下列现象的产生与碳氢化合物有关的是 ( )
A．臭氧空洞 B．光化学烟雾
C．酸雨 D．火山爆发
4．(全国高考题)用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分结构如下图，它属于 ( )
A．无机物 B．烃
C．有机物 D．高分子化合物
5．下列数据为有机物的相对分子质量，可能互为同系物的一组是 ( )
A．16，28，40，52 B．16，32，48，54
C．16，30，40，58 D．16，30，58，72
6．下列各组物质一定互为同系物的是 ( )
A．CH4与C4H10
B．C2H4与C3H6
C．CH3OH与CH2OH—CH2OH
D．葡萄糖与蔗糖
7．下列物质肯定是纯净物的是 ( )
A．天然气
C．聚氯乙烯
B．分子式为C4H10的物质
D．分子式为CH2Cl2的物质
8．CH3—CH—CH—CH2—CH—CH3的系统命名
| | |
CH3 CH2—CH3 CH3
是 ( )
A．2，5—二甲基—4—乙基己烷
B．2，5—二甲基—3—乙基己烷
C．3—异丙基—5—甲基己烷
D．2—甲基—4—异丙基己烷
9．下列有机物的名称正确的是 ( )
A．2—乙基丁烷
B．1，2—二甲基戊烷
C．2—甲基—4—乙基庚烷
D．2，3—二乙基—4—甲基己烷
10．(全国高考题)通常用衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是 ( )
A．石油的产量
B．乙烯的产量
C．合成纤维的产量
D．硫酸的产量
11．下列反应中能说明烯烃分子具有不饱和结构的是 ( )
A．燃烧 B．取代反应
C．加成反应 D．消去反应
12．除去乙烷中少量乙烯的最好方法是 ( )
A．催化加氢
B．通入足量溴水中
C．点燃
D．通入足量酸性高锰酸钾溶液中
13．与橡胶(分子中含有碳碳双键)长时间接触，不会发生化学反应 ( )
A．KMnO4溶液 B．溴水
C．浓硝酸 D．NaOH溶液
14．某人跟在一辆卡车后面，观察到这辆卡车在起动、刹车时排出黑烟，由此可推知这辆卡车所用的燃料是 ( )
A．酒精 B．汽油
C．柴油 D．液化石油气
15．(05阳江)我国部分地区曾陆续发现过“毒油”，如吉林市卫生防疫部门一次查获“毒油”近二百吨。所谓“毒油”是指混有汽油的食用油，不宜食用。下列说法正确的是 ( )
A．汽油是纯净物，具有固定的沸点
B．汽油只能由石油分馏得到
C．可静置后看是否分层判断食油中是否混有汽油
D．汽油中烃分子所含碳原子数为5—11
16．某学生的以下实验操作，正确的是 ( )
A．用裂化汽油萃取溴水中的溴
B．用酒精萃取碘水中的碘
C．用四氯化碳分离苯和溴苯
D．将金属钠保存在十二烷中
17．(广东高考综合)为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类：压缩天然气（CNG）和液化石油气（LPG）。这两类燃料的主要成分都属于 ( )
A．碳氢化合物 B．碳水化合物
C．氢气 D．醇类
18．将下列液体分别与溴水混合并振荡，静置后分为两层，溴水层几乎为无色的是 ( )
A．氯水 B．KI溶液
C．已烯 D．NaOH溶液
19．(广东高考综合)绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行）
( )
A． ＋C2H5Cl ＋HCl
B． ＋C2H5OH ＋H2O
C． ＋CH2== CH2
D． ＋HBr
＋H2
20．下列转化是通过加成反应实现的是 ( )
A．CH≡CH CH3—CH3
B．CH3CH2OH CH2=CH2
C．CH3COOH CH3COOCH2CH3
D．
21．(05深圳)已知天然气的主要成份CH4是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应，前者大。下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。其中正确的 ( )
A．是①②③ B．只有①
C．是①和② D．只有②
22．维生素A的结构简式如下图所示，关于它的叙述不正确的是： ( )
A．维生素A是一种烯烃
B．维生素A的一个分子中有5个C=C双键
C．维生素A的一个分子中有30个H原子
D．维生素A能使酸性KMnO4和Br2水褪色
五．学科综合(包括学科内、外综合)
1．(广东高考综合)乙烯是石油裂解的主要产物之一。
(1)将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是：___________________________,反应方程式是：_____________________，该反应的有机反应类型是______________。
(2)乙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程是________________________________，其产物的名称是______________。
(3)乙烯对水果具有____________功能。
2．(05惠州)国家正在实施“西气东输”工程，将逐步用管道煤气代替煤和石油为主的能源结构。管道煤气的成分是CO、H2和少量烃类，天然气的主要成分为CH4，燃烧反应如下：
2CO+O22CO2； 2H2+O22H2O；
CH4+2O2CO2+2H2O。
(1)根据以上化学方程式判断：燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是________，若燃烧管道煤气的灶具改烧天然气，灶具的改进方法是________进风口（填“增大”或“减小”）。如不改进会造成的不良结果是________________________。
(2)管道煤气中除含甲烷外，还含有少量下表各物质及其性质如表格内容：
乙烷 甲烷 丁烷
熔点/℃ －183.3 －189.7 －138.4
沸点/℃ －88.6 －42.1 －0.5
试根据以上某个关键数据，解释冬天严寒的季节有时管道煤气火焰很小，并且呈断断续续状态的原因是_____________________________
____________________________________。
3．(05广州)石油是烃的混合物。
(1)工业上，石油的炼制和加工有多种方法，其中一种方法是通过将石油加热汽化和冷凝液化，得到不同沸点范围的汽油、柴油等石油产品。这种加工方法叫__________。
(2)请将石油产品汽油、柴油、煤油、液化石油气按其组成物质中碳原子数递增的顺序排列_______________________________。
(3)液化石油气已作为燃料进入普通家庭厨房，常用的石油气主要是丙烷等多种烃混合物。写出石油气燃烧的化学方程式为（以丙烷为例）__________________________。
4．(05茂名)由于温室效应的影响,导致海平面的升高，大海中一些珊瑚礁被海水侵蚀。长此下去很多岛屿也将被海水淹没。据此回答下列问题：
(1)由于大气中CO2的增加，大量珊瑚礁(主要成分是碳酸钙)被海水侵蚀，其原因是_________________________________。(用化学方程式表示)
(2)为了控制温室效应，各国科学家提出了不少方法和设想。有人根据液态CO2密度大于海水密度的事实，设想将CO2液化后，送入深海海底，以减小大气中CO2的浓度。为使CO2液化可采取的措施是 　( )
A．减压、升温 B．增压、升温
C．减压、降温 D．增压、降温
(3)科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术，把过多的二氧化碳转化成为人类有益的物质。
①如将CO2和H2以1：4的比例混合，通
入反应器，在适当的条件下反应可获得一种重要的能源：CO2+4H2 ( )+2H2O
(括号内的为能源物质，请填写结构简式)
②若将CO2和H2以1：3的比例混合，在一定重要条件下反应，能生成一种重要的化工原料和水，该化工原料可能是 ( )
A．烷烃 B．烯烃
C．炔烃 D．芳香烃
考点精练
1．B 2．C 3．B 4．C 5．D
6．A 7．D 8．B 9．C 10．B
11．C 12．B 13．D 14．C 15．D
16．D 17．A 18．C 19．C 20．A
21．C 22．A
学科综合
1．(1)红棕色褪去，有油状液体生成
CH2=CH2+Br2CH2Br–CH2Br 加成反应
(2)nCH2=CH2
聚乙烯
(3)催熟
2．(1)天然气 增大 燃料不完全燃烧，生成CO，污染环境。
(2)低于0.5℃时，丁烷呈液体，阻塞煤气管道。
3．(1)分馏
(2)液化石油气 汽油 煤油 柴油
(3)C3H8+5O23CO2+4H2O
4．(1)CaCO3+CO2+H2O = Ca(HCO3)2
(2)D
(3)①CH4 ②B
烷烃(CnH2n+2 n1)
链 烃
芳香烃
烯烃(CnH2n n2)
炔烃(CnH2n－2 n2)
烃
EMBED Equation.DSMT4
CH3
CH3CHCH2CH3
CH3
CH3
CH3—C—CH3
H
H
CH3—C—CH3
H
CH3
H—C—CH3
第十六讲 烃
催化剂
[ CH2–CH2 ]n
饱和链烃
不饱和链烃
苯和苯的同系物(CnH2n－6 n6)
1
65