考前重点热点题型[下学期]
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课件32张PPT。2006年高考化学考前重点热点题型 龙游中学考前辅导课件高考重要考点一：有关阿伏加德罗常数的计算1、NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ）
（A）9g重水所含有的电子数为5NA
（B）1molMgCl2中含有离子数为NA
（C）7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
（D）1molC10H22分子中共价键总数为31NA D 2、下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是（ ）
（A）17g OH-含有9×6.02×1023个电子
（B）标准状况下，0.5×6.02×1023个甲醛分子所占体积约是11.2L
（C）106g碳酸钠固体中含有6.02×1023个阴离子
（D）标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl2BC3、下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是（ ）
（A）1mol Na2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2×6.02×1023个
（B）1mol碳酸钠溶于水所得溶液中所含阴离子数大于0.1×6.02×1023个
（C）25℃时，1g水中约含有6.02×1013个OH-
（D）1molSiO2晶体中约含2×6.02×1023个Si－O键4、下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是（ ）
（A）标准状况下，以任意比混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L所含
分子数为NA个
（B）1mol冰醋酸中含有6.02×1023个CH3COO-
（C）电解饱和食盐水时，每得到1molNaOH，在阳极反应的离子就
得到1mol电子
（D）标准状况下，1L辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为A高考重要考点一：有关阿伏加德罗常数的计算BC高考重要考点二：氧化还原反应 （包括氧化还原反应的基本概念；氧化性还原性强弱的判断；
根据得失电子守恒推断氧化产物或还原产物；配平氧化还原
反应的方程式并标出电子转移的方向和数目）5、常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+ =2Y2+ + X2+，则下列叙述
①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤
Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强。以下叙述中正确
的是（ ）
（A）②④⑥ （B）①③④ （C）①③⑤⑥ （D）②⑤C6、已知 I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中
还原性的强弱顺序为 Cl-< Fe2+< H2O2 < I-< SO2，则下列反应不
能发生的是（ ）
（A）2Fe3+ + SO2 +2H2O = 2Fe2+ +SO42- +4H+
（B）I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI
（C）H2O2 + H2SO4 = SO2 + O2 + 2H2O
（D）2Fe2+ + I2 = 2Fe3+ + 2I-高考重要考点二：氧化还原反应 7、某FeCl2 溶液中混有FeI2杂质，根据已知反应：
①2FeCl3 +2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2；②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
③F2 + 2KI（固）= 2KF + I2中的有关事实，要除去其中的FeI2，
应选用的试剂是（ ）
（A）F2 （B）过量Cl2 （C）FeCl3 （D）FeCl2CDC8、24mL0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液
恰好完全反应，则在还原产物中铬元素的化合价是（ ）
（A）+6 （B）+3 （C）+2 （D）0
9、羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL
0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，
生成的Fe2+恰好与24.65mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用（已
知：FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O（
未配平），则在上述反应中，羟胺的氧化产物是（ ）
（A）N2 （B）N2O （C）NO （D）NO2高考重要考点二：氧化还原反应 BB高考重要考点三：热化学方程式的书写及正误判断；
有关热化学方程式的简单计算10、相同状况下：H2（g）+ 1/2O2（g）＝H2O（g） △H= －Q1KJ/mol；
2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l） △H= －Q2KJ/mol；
则Q1和Q2的关系为（ ）
（A）Q1＞Q2 （B）Q1＝Q2 （C）2Q1＜Q2 （D）Q1＝1/2 Q2 11、已知31g白磷变成31g红磷放出18.39KJ热量，下列两个反应中：
4P（白磷，s）+5O2（g）＝2P2O5（s） △H= －Q1 KJ/mol
4P（红磷，s）+5O2（g）＝2P2O5（s） △H= －Q2 KJ/mol
Q1和Q2的关系为（ ）
（A）Q1＞Q2 （B）Q1＝Q2 （C）Q1＜Q2 （D）无法确定CA12、已知1g氢气燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量，
则反应的热化学方程式为（ ）
（A）2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l） △H= －142.9KJ/mol
（B）2H2（g）+O2（g）＝2H2 O（l） △H= －571.6KJ/mol
（C）2H2 + O2 ＝ 2H2O △H= －571.6KJ/mol
（D）2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l） △H= +571.6KJ/mol高考重要考点三：热化学方程式的书写及正误判断；
有关热化学方程式的简单计算B高考重要考点四：离子方程式的书写及正误判断13、下列反应的离子方程式正确的是（ ）
（A）碳酸钙跟醋酸溶液反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O + CO2↑
（B）澄清石灰水跟盐酸反应：H+ + OH= = H2O
（C）铜片跟稀硝酸反应：Cu + NO3- + 4H+ = Cu2+ + NO↑+ 2H2O
（D）碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：
Ba2+ + 2OH- + 2HCO3- = BaCO3↓ + CO32- + 2H2O14、下列反应的离子方程式正确的是（ ）
（A）金属钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑
（B）在漂白粉溶液中通入过量SO2 ：ClO- +SO2+H2O=HSO3- +HClO
BD15、下列离子方程式错误的是
（A）将少量SO2气体通入NaClO溶液中
SO2＋2ClO－＋H2O = SO32- + 2HClO
（B）在硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至pH=7
2H+ ＋SO42- ＋Ba2+ ＋2OH- = BaSO4↓＋2H2O
（C）小苏打溶液和甲酸混合
HCO3- ＋HCOOH ＝ HCOO-＋CO2↑＋H2O
（D）澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3-==CaCO3↓＋H2O高考重要考点四：离子方程式的书写及正误判断A
高考重要考点五：判断溶液中的离子能否大量共存16、某溶液中加入金属铝有氢气放出，则在此溶液中可能大量
共存的离子是（ ）
（A）K+、Mg2+、NO3-、SO42- （B）K+、Na+、Cl-、HCO3-
（C）K+、Na+、AlO2-、SO42- （D）K+、NH4+、Cl-、CO32-17、下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量
共存的是（ ）
（A）Fe3+、H+、SO42-、ClO- （B）Fe3+、Fe2+、SO42-、NO3-
（C）Al3+、Na+、SO42-、CO32- （D）K+ 、H+、Cl-、MnO4- CD高考重要考点六：元素周期律 物质结构 ① 原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数
及质量数之间的相互关系；
质量数、原子的原子量及元素的原子量的区别与联系
③元素周期表中各主族元素的性质及其递变规律；
④微粒半径大小的比较（主要是与原子序数之间的关系）
⑤化学键类型和晶体类型的判断
⑥电子式的书写（关键在于掌握书写方法，以能够写出
陌生物质的电子式）。18、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+ 和Yn-的核
外电子排布相同，则下列关系式中正确的是（ ）
（A）a=b+m+n（B）a=b－m+n（C）a=b+m－n（D）a=b－m－n19、科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是
迄今已知元素中最重的原子，关于该元素的下列叙述正确的是
（ ）
（A）其原子核内中子数和质子数都是112
（B）其原子核内中子数为165，核外电子数为112
（C）其原子质量是12C原子质量的277倍
（D）其原子质量与12C原子质量之比为277∶12高考重要考点六：元素周期律 物质结构 A BD高考重要考点六：元素周期律 物质结构 20、设某元素原子核内的质子数为m，中子数为n，则下列论述正确的是
（ ）
（A）不能由此确定该元素的原子量
（B）这种元素的原子量为（m+n）
（C）若碳原子的质量为w g，此原子的质量为（m+n）w g
（D）核内中子的总质量小于质子的总质量21、若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2∶3化合物，
则这两种元素的原子序数之差不可能是（ ）
（A）1 （B）3 （C）5 （D）6AD高考重要考点六：元素周期律 物质结构 22、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，
下列叙述正确的是（ ）
（A）X的原子序数比Y的小 （B）X原子的最外层电子数比Y的大
（C）X的原子半径比Y的大 （D）X元素的最高正价比Y的小23、X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的
电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X 阳离子的氧化
性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原
子序数由大到小的顺序是（ ）
（A）Z X Y W （B）W X Y Z （C）X Y Z W （D）Z Y X W24、下列各组物质气化或熔化时,所克服的微粒间的作用(力),属同种
类型的是（ ）
（A）碘和干冰的升华 （B）二氧化硅和生石灰的熔化
（C）氯化钠和铁的熔化 （D）苯和已烷的蒸发 CD A AD高考重要考点六：元素周期律 物质结构 25、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是
（ ）
（A）SO2和SiO2（B）CO2和H2O（C）NaCl和HCl（D）CCl4和KCl26、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ）
（A）光气（COCl2）（B）六氟化硫 （C）二氟化氙（D）三氟化硼B A 高考重要考点七：溶解度的基本知识；
有关饱和溶液溶解度的计算27、在质量为200克的饱和石灰水中，加入5.60克CaO后充分搅
拌，仍保持原来的温度，则下列叙述正确的是（ ）
（A）石灰水下部有白色固体7.40克
（B）石灰水下部白色固体质量大于7.40克
（C）石灰水的浓度和质量均不会变化
（D）石灰水的质量将会减少，石灰水的pH不会发生变化28、t℃时某盐饱和溶液的浓度为26.8%，取一定量的此饱和溶液，
向其中加入w克无水盐。在t℃时，析出m克含结晶水的该盐的
晶体，则从饱和溶液中析出的溶质的质量为（ ）
（A） m×26.8% （B） m－w
（C）（w+ m）×26.8% （D）（m－w）×26.8%BDD高考重要考点七：溶解度的基本知识；
有关饱和溶液溶解度的计算29、在一定温度下，物质M的溶解度为A克。向（100+A）克物质M
的饱和溶液中加入A克M，析出带一定结晶水的晶体B克，现取
出B克结晶水合物加水配成相同温度下的饱和溶液，需加水的
质量为（ ）
（A）100克（B）大于100克（C）小于100克（D)（100+A）克30、t℃时，把一定质量的硝酸钾溶液分成两等份，一份恒温蒸发掉10克
水析出1克硝酸钾晶体，另一份恒温蒸发掉15克水，析出2克硝酸钾
晶体，下列说法错误的是（ ）
（A）t℃时，若将原溶液恒温蒸发掉25克水，可析出3克硝酸钾晶体
（B）t℃时，若原溶液中再加入2克硝酸钾晶体便成为饱和溶液
（C）t℃时，硝酸钾的溶解度为20克
（D）t℃时，原硝酸钾溶液的质量分数为12% A D高考重要考点七：溶解度的基本知识；
有关饱和溶液溶解度的计算31、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表： 现有60℃时硝酸钾的饱和溶液105克，要得到39.2克晶体，应将溶液冷却到 ℃。32、在某温度下，向25%的硫酸镁饱和溶液中加入1克无水硫酸镁，可
析出3.15克 MgSO4·nH2O，则n值为 。207高考重要考点八：化学反应速率与化学平衡 ①平均反应速率的计算
②外因对化学反应速率及化学平衡的影响
③化学平衡状态的标志
④相同平衡状态的建立
⑤化学平衡移动图象的处理
⑥有关化学平衡的简单计算 高考重要考点八：化学反应速率与化学平衡 33、反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在密闭容器中进行，分别用N2、H2、
NH3三种物质在单位时间内浓度的变化表示该反应的速率V(N2)、V(H2)、
V(NH3)，则三者之间的关系正确的是（ ）
（A）V(N2)=V(NH3) （B）3V(H2)=2V(NH3)
（C）V(NH3)=V(H2) （D）V(H2)=3V(N2) 34、将2molSO2, 1molO2充入带活塞的密闭容器中，发生反应
2SO2(g)+ O2(g) 2 SO3(g)，达到平衡后，改变下列条件，
SO3的平衡浓度不改变的是（ ）
（A）保持温度和容器的压强不变，充入1mol SO3(g)
（B）保持温度和容器的容积不变，充入1mol SO3(g)
（C）保持温度和容器的压强不变，充入1mol O2(g)
（D）保持温度和容器的压强不变，充入1mol Ar(g)CDA35、可逆反应:2NO2 2NO+O2在定容密闭容器中反应,达到平衡状态的
标志是（ ）
①单位时间内生成n molO2的同时生成2 nmolNO2
②单位时间内生成n molO2的同时生成2 nmolNO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
（A）①④⑥ （B）②③⑤ （C）①③④ （D）①②③④⑤⑥高考重要考点八：化学反应速率与化学平衡 36、在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)＋
B(g) x C(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%；若维持容
器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6 mol、B：0.3
mol、C：1.4 mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为
W%，则x值为（ ）
A.只能为2 B.只能为3 C.可能是2，也可能是3 D.无法确定A A 37、在体积、温度都相同的条件下有如下反应：2A（气）+2B（气）
C（气）+3D（气）。现分别从两条途径建立平衡：
（Ⅰ）A、B的起始物质的量均为2mol；
（Ⅱ）C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下叙述正确的
是（ ）
（A）Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成
相同
（B）Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成
不同
（C）达到平衡时，Ⅰ途径的反应速率vA等于Ⅱ途径的反应速率vD
（D）达到平衡时，Ⅰ途径所得混合气体的密度为Ⅱ途径所得混合
气体密度的1/2 高考重要考点八：化学反应速率与化学平衡 AD高考重要考点八：化学反应速率与化学平衡 38、右图表示可逆反应A(g)+B(g) nC(g) ΔH<0,在不同条件下反
应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线,有关叙
述一定正确的是（ ）
（A）a表示有催化剂，而b无催化剂
（B）若其他条件相同，a比b的温度高
（C）若其他条件相同，a比b的压强大，n>2
（D）反应由逆反应方向开始 39、在10℃和200KPa的条件下，反应aA(g) dD(g)+eE(g)建立平
衡后，再逐步增大体系的压强（温度维持不变），下表列出不
同压强下反应建立平衡时物质D的浓度：BC高考重要考点八：化学反应速率与化学平衡 根据表中数据，回答下列问题：
（1）压强从200KPa增大到500KPa时，平衡向 反应方向移动
（填“正”或“逆”)，其理由是 。
（2）压强从500KPa增加到1000KPa，平衡向 反应方向移动
（填“正”或“逆”），其理由是 。平衡之所
以向该方向移动，这是由于 。高考重要考点八：化学反应速率与化学平衡 答案：（1）平衡向逆反应方向移动，理由是D浓度增大的倍数（），小于压强增大的倍数（ ），平衡之所以向该方向移动，是由于压强的增大，产物
之一可能转化为固体或液体物质。
（2）平衡向正反应方向移动，理由是D浓度增大的倍数（），小于压强增大的倍数（）高考重要考点九：弱电解质的电离平衡40、pH相同的盐酸和醋酸溶液分别和锌反应，若最后锌都已完全溶
解，但放出的气体一样多，则下列判断正确的是（ ）
（A）整个反应阶段平均反应速率：醋酸>盐酸
（B）反应所需时间：醋酸>盐酸
（C）参加反应的锌的质量：醋酸=盐酸
（D）开始反应速率：盐酸>醋酸AC高考重要考点十：水的电离和溶液的pH的简单计算41、在0.01mol/L硫酸溶液中，水电离出的H+浓度是（ ）
（A）1×10-12mol/L （B）0.02mol/L
（C）1×10-7mol/L （D）5×10-13mol/L42、重水（D2O）的离子积为1.6×10-15，可以用pH一样的
定义来规定pD= -lg[D+]，以下关于pD的叙述正确的是
（ ）
（A）中性溶液的pD=7.0
（B）含0.01mol NaOD的D2O溶液1L，其pD=12.0
（C）溶解0.01molDCl的D2O溶液1L，其pD=2.0
（D）在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入
50mL0.2mol/LNaOD的重水溶液，其pD=1.0DCD高考重要考点十一： 盐类的水解及
离子浓度大小的比较43、将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌，溶液中阴离子数最多的是
（ ）
（A）KCl （B）Mg(OH)2 （C）Na2CO3 （D）MgSO444、已知一种[H+]=1×10-3mol/L的酸和一种[OH-] = 1×10-3mol/ L
的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是
（ ）
（A）浓的强酸和稀的强碱溶液反应
（B）浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
（C）等浓度的强酸与弱碱溶液反应
（D）生成了一种强酸弱碱盐 C B 高考重要考点十一： 盐类的水解及
离子浓度大小的比较45、将0.2 mol·L-1HCN溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,
溶液显碱性,下列关系中正确的是（ ）
（A）c(HCN)< c(CN-) （B）c(Na+)>c(CN-)
（C）c(HCN) - c(CN-)= c(OH-) （D）c(HCN)+ c(CN-)=0.1mol·L-146、将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后,溶液中浓度关系
正确的是（ ）
（A）c(NH4+)> c (Cl-)> c (H+)> c (OH-)
（B）c (Cl-)> c (NH4+)> c (OH-)> c (H+)
（C）c (NH4+)> c (Cl-)> c (OH-)> c (H+)
（D）c (Cl-)> c (NH4+)> c (H+)> c (OH-)BDC高考重要考点十二：电化学部分常见题型：
①原电池的基本原理
②原电池正负极的判断
③设计原电池，实现某一给定的反应
④原电池电极反应式的书写
⑤电极反应产物的计算（可能会结合生活中的电池或
一些新型电池对2、3、4点内容加以考查）高考重要考点十二：电化学部分47、一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，
然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6 +7O2
＋8KOH====4K2CO3＋10H2O，有关此电池的推断正确的是
（ ）
A.负极反应为14H2O＋7O2＋28e- =28OH-
B.放电一段时间后，负极周围的pH升高
C.每消耗1 mol C2H6 ，则电路上转移的电子为14 mol
D.放电过程中KOH的物质的量浓度不变C
（A）9g重水所含有的电子数为5NA
（B）1molMgCl2中含有离子数为NA
（C）7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
（D）1molC10H22分子中共价键总数为31NA D 2、下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是（ ）
（A）17g OH-含有9×6.02×1023个电子
（B）标准状况下，0.5×6.02×1023个甲醛分子所占体积约是11.2L
（C）106g碳酸钠固体中含有6.02×1023个阴离子
（D）标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl2BC3、下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是（ ）
（A）1mol Na2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2×6.02×1023个
（B）1mol碳酸钠溶于水所得溶液中所含阴离子数大于0.1×6.02×1023个
（C）25℃时，1g水中约含有6.02×1013个OH-
（D）1molSiO2晶体中约含2×6.02×1023个Si－O键4、下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是（ ）
（A）标准状况下，以任意比混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L所含
分子数为NA个
（B）1mol冰醋酸中含有6.02×1023个CH3COO-
（C）电解饱和食盐水时，每得到1molNaOH，在阳极反应的离子就
得到1mol电子
（D）标准状况下，1L辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为A高考重要考点一：有关阿伏加德罗常数的计算BC高考重要考点二：氧化还原反应 （包括氧化还原反应的基本概念；氧化性还原性强弱的判断；
根据得失电子守恒推断氧化产物或还原产物；配平氧化还原
反应的方程式并标出电子转移的方向和数目）5、常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+ =2Y2+ + X2+，则下列叙述
①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤
Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强。以下叙述中正确
的是（ ）
（A）②④⑥ （B）①③④ （C）①③⑤⑥ （D）②⑤C6、已知 I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中
还原性的强弱顺序为 Cl-< Fe2+< H2O2 < I-< SO2，则下列反应不
能发生的是（ ）
（A）2Fe3+ + SO2 +2H2O = 2Fe2+ +SO42- +4H+
（B）I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI
（C）H2O2 + H2SO4 = SO2 + O2 + 2H2O
（D）2Fe2+ + I2 = 2Fe3+ + 2I-高考重要考点二：氧化还原反应 7、某FeCl2 溶液中混有FeI2杂质，根据已知反应：
①2FeCl3 +2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2；②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
③F2 + 2KI（固）= 2KF + I2中的有关事实，要除去其中的FeI2，
应选用的试剂是（ ）
（A）F2 （B）过量Cl2 （C）FeCl3 （D）FeCl2CDC8、24mL0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液
恰好完全反应，则在还原产物中铬元素的化合价是（ ）
（A）+6 （B）+3 （C）+2 （D）0
9、羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL
0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，
生成的Fe2+恰好与24.65mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用（已
知：FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O（
未配平），则在上述反应中，羟胺的氧化产物是（ ）
（A）N2 （B）N2O （C）NO （D）NO2高考重要考点二：氧化还原反应 BB高考重要考点三：热化学方程式的书写及正误判断；
有关热化学方程式的简单计算10、相同状况下：H2（g）+ 1/2O2（g）＝H2O（g） △H= －Q1KJ/mol；
2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l） △H= －Q2KJ/mol；
则Q1和Q2的关系为（ ）
（A）Q1＞Q2 （B）Q1＝Q2 （C）2Q1＜Q2 （D）Q1＝1/2 Q2 11、已知31g白磷变成31g红磷放出18.39KJ热量，下列两个反应中：
4P（白磷，s）+5O2（g）＝2P2O5（s） △H= －Q1 KJ/mol
4P（红磷，s）+5O2（g）＝2P2O5（s） △H= －Q2 KJ/mol
Q1和Q2的关系为（ ）
（A）Q1＞Q2 （B）Q1＝Q2 （C）Q1＜Q2 （D）无法确定CA12、已知1g氢气燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量，
则反应的热化学方程式为（ ）
（A）2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l） △H= －142.9KJ/mol
（B）2H2（g）+O2（g）＝2H2 O（l） △H= －571.6KJ/mol
（C）2H2 + O2 ＝ 2H2O △H= －571.6KJ/mol
（D）2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l） △H= +571.6KJ/mol高考重要考点三：热化学方程式的书写及正误判断；
有关热化学方程式的简单计算B高考重要考点四：离子方程式的书写及正误判断13、下列反应的离子方程式正确的是（ ）
（A）碳酸钙跟醋酸溶液反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O + CO2↑
（B）澄清石灰水跟盐酸反应：H+ + OH= = H2O
（C）铜片跟稀硝酸反应：Cu + NO3- + 4H+ = Cu2+ + NO↑+ 2H2O
（D）碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：
Ba2+ + 2OH- + 2HCO3- = BaCO3↓ + CO32- + 2H2O14、下列反应的离子方程式正确的是（ ）
（A）金属钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑
（B）在漂白粉溶液中通入过量SO2 ：ClO- +SO2+H2O=HSO3- +HClO
BD15、下列离子方程式错误的是
（A）将少量SO2气体通入NaClO溶液中
SO2＋2ClO－＋H2O = SO32- + 2HClO
（B）在硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至pH=7
2H+ ＋SO42- ＋Ba2+ ＋2OH- = BaSO4↓＋2H2O
（C）小苏打溶液和甲酸混合
HCO3- ＋HCOOH ＝ HCOO-＋CO2↑＋H2O
（D）澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3-==CaCO3↓＋H2O高考重要考点四：离子方程式的书写及正误判断A
高考重要考点五：判断溶液中的离子能否大量共存16、某溶液中加入金属铝有氢气放出，则在此溶液中可能大量
共存的离子是（ ）
（A）K+、Mg2+、NO3-、SO42- （B）K+、Na+、Cl-、HCO3-
（C）K+、Na+、AlO2-、SO42- （D）K+、NH4+、Cl-、CO32-17、下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量
共存的是（ ）
（A）Fe3+、H+、SO42-、ClO- （B）Fe3+、Fe2+、SO42-、NO3-
（C）Al3+、Na+、SO42-、CO32- （D）K+ 、H+、Cl-、MnO4- CD高考重要考点六：元素周期律 物质结构 ① 原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数
及质量数之间的相互关系；
质量数、原子的原子量及元素的原子量的区别与联系
③元素周期表中各主族元素的性质及其递变规律；
④微粒半径大小的比较（主要是与原子序数之间的关系）
⑤化学键类型和晶体类型的判断
⑥电子式的书写（关键在于掌握书写方法，以能够写出
陌生物质的电子式）。18、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+ 和Yn-的核
外电子排布相同，则下列关系式中正确的是（ ）
（A）a=b+m+n（B）a=b－m+n（C）a=b+m－n（D）a=b－m－n19、科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是
迄今已知元素中最重的原子，关于该元素的下列叙述正确的是
（ ）
（A）其原子核内中子数和质子数都是112
（B）其原子核内中子数为165，核外电子数为112
（C）其原子质量是12C原子质量的277倍
（D）其原子质量与12C原子质量之比为277∶12高考重要考点六：元素周期律 物质结构 A BD高考重要考点六：元素周期律 物质结构 20、设某元素原子核内的质子数为m，中子数为n，则下列论述正确的是
（ ）
（A）不能由此确定该元素的原子量
（B）这种元素的原子量为（m+n）
（C）若碳原子的质量为w g，此原子的质量为（m+n）w g
（D）核内中子的总质量小于质子的总质量21、若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2∶3化合物，
则这两种元素的原子序数之差不可能是（ ）
（A）1 （B）3 （C）5 （D）6AD高考重要考点六：元素周期律 物质结构 22、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，
下列叙述正确的是（ ）
（A）X的原子序数比Y的小 （B）X原子的最外层电子数比Y的大
（C）X的原子半径比Y的大 （D）X元素的最高正价比Y的小23、X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的
电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X 阳离子的氧化
性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原
子序数由大到小的顺序是（ ）
（A）Z X Y W （B）W X Y Z （C）X Y Z W （D）Z Y X W24、下列各组物质气化或熔化时,所克服的微粒间的作用(力),属同种
类型的是（ ）
（A）碘和干冰的升华 （B）二氧化硅和生石灰的熔化
（C）氯化钠和铁的熔化 （D）苯和已烷的蒸发 CD A AD高考重要考点六：元素周期律 物质结构 25、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是
（ ）
（A）SO2和SiO2（B）CO2和H2O（C）NaCl和HCl（D）CCl4和KCl26、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ）
（A）光气（COCl2）（B）六氟化硫 （C）二氟化氙（D）三氟化硼B A 高考重要考点七：溶解度的基本知识；
有关饱和溶液溶解度的计算27、在质量为200克的饱和石灰水中，加入5.60克CaO后充分搅
拌，仍保持原来的温度，则下列叙述正确的是（ ）
（A）石灰水下部有白色固体7.40克
（B）石灰水下部白色固体质量大于7.40克
（C）石灰水的浓度和质量均不会变化
（D）石灰水的质量将会减少，石灰水的pH不会发生变化28、t℃时某盐饱和溶液的浓度为26.8%，取一定量的此饱和溶液，
向其中加入w克无水盐。在t℃时，析出m克含结晶水的该盐的
晶体，则从饱和溶液中析出的溶质的质量为（ ）
（A） m×26.8% （B） m－w
（C）（w+ m）×26.8% （D）（m－w）×26.8%BDD高考重要考点七：溶解度的基本知识；
有关饱和溶液溶解度的计算29、在一定温度下，物质M的溶解度为A克。向（100+A）克物质M
的饱和溶液中加入A克M，析出带一定结晶水的晶体B克，现取
出B克结晶水合物加水配成相同温度下的饱和溶液，需加水的
质量为（ ）
（A）100克（B）大于100克（C）小于100克（D)（100+A）克30、t℃时，把一定质量的硝酸钾溶液分成两等份，一份恒温蒸发掉10克
水析出1克硝酸钾晶体，另一份恒温蒸发掉15克水，析出2克硝酸钾
晶体，下列说法错误的是（ ）
（A）t℃时，若将原溶液恒温蒸发掉25克水，可析出3克硝酸钾晶体
（B）t℃时，若原溶液中再加入2克硝酸钾晶体便成为饱和溶液
（C）t℃时，硝酸钾的溶解度为20克
（D）t℃时，原硝酸钾溶液的质量分数为12% A D高考重要考点七：溶解度的基本知识；
有关饱和溶液溶解度的计算31、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表： 现有60℃时硝酸钾的饱和溶液105克，要得到39.2克晶体，应将溶液冷却到 ℃。32、在某温度下，向25%的硫酸镁饱和溶液中加入1克无水硫酸镁，可
析出3.15克 MgSO4·nH2O，则n值为 。207高考重要考点八：化学反应速率与化学平衡 ①平均反应速率的计算
②外因对化学反应速率及化学平衡的影响
③化学平衡状态的标志
④相同平衡状态的建立
⑤化学平衡移动图象的处理
⑥有关化学平衡的简单计算 高考重要考点八：化学反应速率与化学平衡 33、反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在密闭容器中进行，分别用N2、H2、
NH3三种物质在单位时间内浓度的变化表示该反应的速率V(N2)、V(H2)、
V(NH3)，则三者之间的关系正确的是（ ）
（A）V(N2)=V(NH3) （B）3V(H2)=2V(NH3)
（C）V(NH3)=V(H2) （D）V(H2)=3V(N2) 34、将2molSO2, 1molO2充入带活塞的密闭容器中，发生反应
2SO2(g)+ O2(g) 2 SO3(g)，达到平衡后，改变下列条件，
SO3的平衡浓度不改变的是（ ）
（A）保持温度和容器的压强不变，充入1mol SO3(g)
（B）保持温度和容器的容积不变，充入1mol SO3(g)
（C）保持温度和容器的压强不变，充入1mol O2(g)
（D）保持温度和容器的压强不变，充入1mol Ar(g)CDA35、可逆反应:2NO2 2NO+O2在定容密闭容器中反应,达到平衡状态的
标志是（ ）
①单位时间内生成n molO2的同时生成2 nmolNO2
②单位时间内生成n molO2的同时生成2 nmolNO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
（A）①④⑥ （B）②③⑤ （C）①③④ （D）①②③④⑤⑥高考重要考点八：化学反应速率与化学平衡 36、在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)＋
B(g) x C(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%；若维持容
器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6 mol、B：0.3
mol、C：1.4 mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为
W%，则x值为（ ）
A.只能为2 B.只能为3 C.可能是2，也可能是3 D.无法确定A A 37、在体积、温度都相同的条件下有如下反应：2A（气）+2B（气）
C（气）+3D（气）。现分别从两条途径建立平衡：
（Ⅰ）A、B的起始物质的量均为2mol；
（Ⅱ）C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下叙述正确的
是（ ）
（A）Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成
相同
（B）Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成
不同
（C）达到平衡时，Ⅰ途径的反应速率vA等于Ⅱ途径的反应速率vD
（D）达到平衡时，Ⅰ途径所得混合气体的密度为Ⅱ途径所得混合
气体密度的1/2 高考重要考点八：化学反应速率与化学平衡 AD高考重要考点八：化学反应速率与化学平衡 38、右图表示可逆反应A(g)+B(g) nC(g) ΔH<0,在不同条件下反
应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线,有关叙
述一定正确的是（ ）
（A）a表示有催化剂，而b无催化剂
（B）若其他条件相同，a比b的温度高
（C）若其他条件相同，a比b的压强大，n>2
（D）反应由逆反应方向开始 39、在10℃和200KPa的条件下，反应aA(g) dD(g)+eE(g)建立平
衡后，再逐步增大体系的压强（温度维持不变），下表列出不
同压强下反应建立平衡时物质D的浓度：BC高考重要考点八：化学反应速率与化学平衡 根据表中数据，回答下列问题：
（1）压强从200KPa增大到500KPa时，平衡向 反应方向移动
（填“正”或“逆”)，其理由是 。
（2）压强从500KPa增加到1000KPa，平衡向 反应方向移动
（填“正”或“逆”），其理由是 。平衡之所
以向该方向移动，这是由于 。高考重要考点八：化学反应速率与化学平衡 答案：（1）平衡向逆反应方向移动，理由是D浓度增大的倍数（），小于压强增大的倍数（ ），平衡之所以向该方向移动，是由于压强的增大，产物
之一可能转化为固体或液体物质。
（2）平衡向正反应方向移动，理由是D浓度增大的倍数（），小于压强增大的倍数（）高考重要考点九：弱电解质的电离平衡40、pH相同的盐酸和醋酸溶液分别和锌反应，若最后锌都已完全溶
解，但放出的气体一样多，则下列判断正确的是（ ）
（A）整个反应阶段平均反应速率：醋酸>盐酸
（B）反应所需时间：醋酸>盐酸
（C）参加反应的锌的质量：醋酸=盐酸
（D）开始反应速率：盐酸>醋酸AC高考重要考点十：水的电离和溶液的pH的简单计算41、在0.01mol/L硫酸溶液中，水电离出的H+浓度是（ ）
（A）1×10-12mol/L （B）0.02mol/L
（C）1×10-7mol/L （D）5×10-13mol/L42、重水（D2O）的离子积为1.6×10-15，可以用pH一样的
定义来规定pD= -lg[D+]，以下关于pD的叙述正确的是
（ ）
（A）中性溶液的pD=7.0
（B）含0.01mol NaOD的D2O溶液1L，其pD=12.0
（C）溶解0.01molDCl的D2O溶液1L，其pD=2.0
（D）在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入
50mL0.2mol/LNaOD的重水溶液，其pD=1.0DCD高考重要考点十一： 盐类的水解及
离子浓度大小的比较43、将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌，溶液中阴离子数最多的是
（ ）
（A）KCl （B）Mg(OH)2 （C）Na2CO3 （D）MgSO444、已知一种[H+]=1×10-3mol/L的酸和一种[OH-] = 1×10-3mol/ L
的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是
（ ）
（A）浓的强酸和稀的强碱溶液反应
（B）浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
（C）等浓度的强酸与弱碱溶液反应
（D）生成了一种强酸弱碱盐 C B 高考重要考点十一： 盐类的水解及
离子浓度大小的比较45、将0.2 mol·L-1HCN溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,
溶液显碱性,下列关系中正确的是（ ）
（A）c(HCN)< c(CN-) （B）c(Na+)>c(CN-)
（C）c(HCN) - c(CN-)= c(OH-) （D）c(HCN)+ c(CN-)=0.1mol·L-146、将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后,溶液中浓度关系
正确的是（ ）
（A）c(NH4+)> c (Cl-)> c (H+)> c (OH-)
（B）c (Cl-)> c (NH4+)> c (OH-)> c (H+)
（C）c (NH4+)> c (Cl-)> c (OH-)> c (H+)
（D）c (Cl-)> c (NH4+)> c (H+)> c (OH-)BDC高考重要考点十二：电化学部分常见题型：
①原电池的基本原理
②原电池正负极的判断
③设计原电池，实现某一给定的反应
④原电池电极反应式的书写
⑤电极反应产物的计算（可能会结合生活中的电池或
一些新型电池对2、3、4点内容加以考查）高考重要考点十二：电化学部分47、一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，
然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6 +7O2
＋8KOH====4K2CO3＋10H2O，有关此电池的推断正确的是
（ ）
A.负极反应为14H2O＋7O2＋28e- =28OH-
B.放电一段时间后，负极周围的pH升高
C.每消耗1 mol C2H6 ，则电路上转移的电子为14 mol
D.放电过程中KOH的物质的量浓度不变C
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