人教版高中化学 选修四 3.3.3 盐类水解在溶液中离子浓度大小比较中的应用教学课件（36张）
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学 选修四 3.3.3 盐类水解在溶液中离子浓度大小比较中的应用教学课件（36张） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.4MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2018-11-19 07:23:24 | ||
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文档简介
课件36张PPT。第3课时 盐类水解在溶液中离子浓度大小比较中的应用第三章 第三节学习目标定位
1.能根据电解质的电离、弱离子的水解判断溶液中微粒种类。2.会比较离子浓度的大小。
3.能根据盐类的水解判断相应酸(或碱)的强弱。一 溶液中离子浓度的大小比较达标检测 提升技能二 水解平衡中的三个守恒关系内容索引一 溶液中离子浓度的大小比较1.不同溶液中同一离子浓度的比较要看其他离子对它的影响，如相同物质的量浓度的a.NH4Cl溶液，b.CH3COONH4溶液，c.NH4HSO4溶液，d.NH4HCO3溶液，c中H＋对NH 水解有 作用，b中CH3COO－的水解对NH 水解有 作用，d中HCO 的水解对NH 水解有 作用，且HCO 对NH 的水解影响程度更大，所以四种溶液中c(NH) 由大到小的顺序是 。抑制促进促进新知导学c>a>b>d2.弱酸溶液中离子浓度大小比较
(1)HClO溶液中存在的平衡有： ， ，溶液中微粒有 ，由于HClO电离程度小，且H2O的电离程度更小，所以溶液中微粒浓度由大到小的顺序(H2O除外)是 。
(2)碳酸的电离方程式是 。碳酸溶液中存在的微粒有 。
碳酸是弱酸，第一步电离很微弱，第二步电离更微弱。推测其溶液中粒子浓度由大到小的顺序(水分子除外)是_____________________________
。H2O、HClO、H＋、OH－、ClO－c(HClO)>c(H＋)>c(ClO－)>c(OH－)>c(OH－)3.单一溶液中离子浓度大小的比较
(1)氯化铵溶液
①先分析NH4Cl溶液中的电离、水解过程。
电离： 。
水解： 。
判断溶液中存在的离子有 。
②再根据其电离和水解程度的相对大小，比较确定氯化铵溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。(2)CH3COONa溶液
CH3COONa溶液中离子浓度大小比较方法与NH4Cl溶液相似，其离子浓度由大到小顺序是 。
(3)碳酸钠溶液
①分析Na2CO3溶液中的电离、水解过程：
电离： 。
水解： 。
溶液中存在的离子有 。
②溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________________________
。c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)>c(H＋)(4)碳酸氢钠溶液
①分析NaHCO3溶液中的电离、水解过程：
电离： 。
水解： 。
溶液中存在的离子有 。
②由于HCO 的电离程度 HCO 的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。小于4.混合溶液中离子浓度大小的比较
(1)物质的量浓度相同的NaOH溶液、NH4Cl溶液等体积混合
反应的化学方程式： ；溶液中存在的离子有 ；其浓度由大到小的顺序是______
。
(2)物质的量浓度相同的NH4Cl溶液、氨水等体积混合
混合后不发生反应，溶液中的溶质为 ，由于NH3·H2O的电离程度 NH 的水解程度，所以溶液呈 性；溶液中存在的离子有 ；其浓度由大到小的顺序是_____________
。NH4Cl＋NaOH===NH3·H2O＋NaClc(Na＋)NH4Cl、NH3·H2O大于>c(OH－)>c(H＋)碱(3)物质的量浓度相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液等体积混合，溶液中的溶质为 ，溶液中存在的离子有___________
，由于ClO－的水解程度 CH3COO－的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________
。CH3COONa、NaClONa＋、ClO－、CH3COO－、H＋、OH－大于c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(ClO－)>c(OH－) >c(H＋)(4)物质的量浓度相同的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，溶液中的溶质为 ，由于CO 的水解程度 HCO 的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________
。Na2CO3和NaHCO3大于>c(OH－)>c(H＋)1.溶液中离子浓度大小比较的方法思路
(1)先确定溶液中的溶质成分及各自物质的量浓度大小。
(2)写出电离方程式、水解方程式，找出溶液中存在的离子。
(3)依据电离和水解程度的相对大小，比较离子浓度大小。
2.特别注意的问题
(1)多元弱酸的正盐溶液(如Na2CO3溶液)，要分清主次关系。即盐完全电离，多元弱酸根的第一步水解大于第二步水解，第二步水解大于水的电离。(2)多元弱酸的酸式盐溶液，要注意考虑酸式酸根水解程度和电离程度的相对大小。若酸式酸根的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性；若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。
(3)当两种溶液混合或两种物质发生反应时，要根据反应原理准确地判断溶质的成分，然后判断离子种类，再根据规律比较其大小。
(4)不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对它的影响。1.将pH＝4的盐酸与pH＝10的氨水等体积混合：
(1)混合后溶液中的溶质是_________________，呈____性。 答案 解析混合后发生反应HCl＋NH3·H2O===NH4Cl＋H2O，弱碱氨水中c(NH3·H2O)>c(OH－)＝10－4 mol·L－1，反应后，氨水过量，溶质为NH4Cl和NH3·H2O，溶液呈碱性。NH4Cl、NH3·H2O碱活学活用(2)溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________________________。 答案 解析2.将pH＝10的NaOH溶液与pH＝4的CH3COOH溶液等体积混合：
(1)混合后溶液中的溶质是_______________________，呈_____性。
(2)溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________________________
________。CH3COONa、CH3COOH酸c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) 答案二 水解平衡中的三个守恒关系1.醋酸钠溶液中存在的平衡有 、 ，存在的离子有 。
(1)电荷守恒：溶液呈电中性，所以溶液中n(正电荷)＝n(负电荷)
即：n(Na＋)＋n(H＋) n(CH3COO－)＋n(OH－)(两边同时除以体积)
即： 。Na＋、H＋ 、CH3COO－、OH－新知导学c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)＝(2)物料守恒：CH3COONa固体中，n(Na＋) n(CH3COO－)，但在CH3COONa溶液中，因为CH3COO－水解，所以n(Na＋) n(CH3COO－)，即c(Na＋) c(CH3COO－)；根据CH3COONa固体中，n(Na＋) n(CH3COO－)，所以该溶液中n(Na＋) n(CH3COO－)＋n(CH3COOH)，(两边同时除以体积)即： 。
(3)质子守恒：将上述两式相加得到以下关系：c(OH－)＝__________
。根据水电离出的c(OH－)＝c(H＋)，溶液中的H＋或OH－虽与其他离子结合而以不同的形式存在，但其总量相同。＝>>＝＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)c(H＋)＋c(CH3COOH)2.NH4Cl溶液中存在的离子有 。
(1)电荷守恒： 。
(2)物料守恒： 。
(3)质子守恒： 。解溶液中粒子浓度三守恒关系式策略
(1)分析电解质的电离和水解情况，找全溶液中的离子和分子。
(2)分清题目考查的哪种守恒关系，可以是单一守恒关系式，也可以是它们的变形关系式，也可以是两种守恒关系式导出的新的守恒式。
(3)注意选择题常涉及的易错点。
①守恒关系式中多写或漏写离子或分子；
②守恒关系式浓度前的化学计量数设错；
③在混合后忽视溶液体积变化上设错。3.利用水解平衡的三个守恒关系判断下列电解质溶液中的守恒关系是否正确？
已知H2C2O4为二元弱酸。(2)0.1 mol·L－1 Na2S溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)。活学活用(8)0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后的溶液中，c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COOH)。正确的有(2)(4)(7)，其余不正确。 答案 解析(2)符合质子守恒，c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)移项即可。(4)符合物料守恒。(8)不符合质子守恒，正确的关系式为c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)。达标检测 提升技能1.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是
A.c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)
B.c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)
C.c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)
D.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) 答案 解析√因A－＋H2O??HA＋OH－，所以c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)；水解后溶液呈碱性，则c(OH－)>c(H＋)；根据电荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)。123452.在Na2S溶液中下列关系不正确的是
A.c(Na＋)＝2c(HS－)＋2c(S2－)＋c(H2S)
B.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)
C.c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)
D.c(OH－)＝c(HS－)＋c(H＋)＋2c(H2S) 答案 解析√A项不符合物料守恒，应为c(Na＋)＝2c(HS－)＋2c(S2－)＋2c(H2S)。12345123453.将pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是 答案 解析√HCl＋NH3·H2O===NH4Cl＋H2O，NH3·H2O过量，所以c(NH )＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)。A项，pH：②＞④＞③＞①；
C项，应为①＞③＞④＞②；
D项，应为①＞③＞④＞②。123454.有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的2种溶液混合而成：
①CH3COONa与HCl，②CH3COONa与NaOH，③CH3COONa与NaCl，
④CH3COONa与NaHCO3。下列关系正确的是
A.pH：②＞③＞④＞①
B.c(CH3COO－)：②＞④＞③＞①
C.c(H＋)：①＞③＞②＞④
D.c(CH3COOH)：①＞④＞③＞② 答案 解析√123455.某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是
H2A===H＋＋HA－、HA－ === H＋＋A2－。回答下列问题：
(1)Na2A溶液显______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。理由是_________________________(用离子方程式表示)。 答案 解析由题意得：HA－不水解，A2－水解。
Na2A溶液应显碱性，因为A2－＋H2O===HA－＋OH－。碱性Na2A===2Na＋＋A2－
A2－＋H2O===HA－＋OH－
H2O===H＋＋OH－
A项不对；B项符合质子守恒；C项符合电荷守恒；D项符合物料守恒。(2)在0.1 mol·L－1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是______(填字母)。
A.c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1 mol·L－1
B.c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)
C.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)
D.c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－) 答案 解析BCD1234512345(3)已知0.1 mol·L－1 NaHA溶液的pH＝2，则0.1 mol·L－1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能_____0.11 mol·L－1(填“＞”“＜”或“＝”)，理由是：__________________________________________。 答案 解析 H2A === HA－ ＋ H＋
0.1 mol·L－1 0.1 mol·L－1 0.1 mol·L－1
HA－ === H＋＋A2－
第一步产生的H＋对第二步的电离起抑制作用。所以c(H＋)＜0.11 mol·L－1。＜H2A第一步电离产生的H＋，抑制了HA－的电离12345(4)0.1 mol·L－1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是________________________________________。 答案 解析NaHA===Na＋＋HA－
HA－??H＋＋A2－
H2O??H＋＋OH－
所以c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)。c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)本课结束
1.能根据电解质的电离、弱离子的水解判断溶液中微粒种类。2.会比较离子浓度的大小。
3.能根据盐类的水解判断相应酸(或碱)的强弱。一 溶液中离子浓度的大小比较达标检测 提升技能二 水解平衡中的三个守恒关系内容索引一 溶液中离子浓度的大小比较1.不同溶液中同一离子浓度的比较要看其他离子对它的影响，如相同物质的量浓度的a.NH4Cl溶液，b.CH3COONH4溶液，c.NH4HSO4溶液，d.NH4HCO3溶液，c中H＋对NH 水解有 作用，b中CH3COO－的水解对NH 水解有 作用，d中HCO 的水解对NH 水解有 作用，且HCO 对NH 的水解影响程度更大，所以四种溶液中c(NH) 由大到小的顺序是 。抑制促进促进新知导学c>a>b>d2.弱酸溶液中离子浓度大小比较
(1)HClO溶液中存在的平衡有： ， ，溶液中微粒有 ，由于HClO电离程度小，且H2O的电离程度更小，所以溶液中微粒浓度由大到小的顺序(H2O除外)是 。
(2)碳酸的电离方程式是 。碳酸溶液中存在的微粒有 。
碳酸是弱酸，第一步电离很微弱，第二步电离更微弱。推测其溶液中粒子浓度由大到小的顺序(水分子除外)是_____________________________
。H2O、HClO、H＋、OH－、ClO－c(HClO)>c(H＋)>c(ClO－)>c(OH－)>c(OH－)3.单一溶液中离子浓度大小的比较
(1)氯化铵溶液
①先分析NH4Cl溶液中的电离、水解过程。
电离： 。
水解： 。
判断溶液中存在的离子有 。
②再根据其电离和水解程度的相对大小，比较确定氯化铵溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。(2)CH3COONa溶液
CH3COONa溶液中离子浓度大小比较方法与NH4Cl溶液相似，其离子浓度由大到小顺序是 。
(3)碳酸钠溶液
①分析Na2CO3溶液中的电离、水解过程：
电离： 。
水解： 。
溶液中存在的离子有 。
②溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________________________
。c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)>c(H＋)(4)碳酸氢钠溶液
①分析NaHCO3溶液中的电离、水解过程：
电离： 。
水解： 。
溶液中存在的离子有 。
②由于HCO 的电离程度 HCO 的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。小于4.混合溶液中离子浓度大小的比较
(1)物质的量浓度相同的NaOH溶液、NH4Cl溶液等体积混合
反应的化学方程式： ；溶液中存在的离子有 ；其浓度由大到小的顺序是______
。
(2)物质的量浓度相同的NH4Cl溶液、氨水等体积混合
混合后不发生反应，溶液中的溶质为 ，由于NH3·H2O的电离程度 NH 的水解程度，所以溶液呈 性；溶液中存在的离子有 ；其浓度由大到小的顺序是_____________
。NH4Cl＋NaOH===NH3·H2O＋NaClc(Na＋)NH4Cl、NH3·H2O大于>c(OH－)>c(H＋)碱(3)物质的量浓度相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液等体积混合，溶液中的溶质为 ，溶液中存在的离子有___________
，由于ClO－的水解程度 CH3COO－的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________
。CH3COONa、NaClONa＋、ClO－、CH3COO－、H＋、OH－大于c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(ClO－)>c(OH－) >c(H＋)(4)物质的量浓度相同的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，溶液中的溶质为 ，由于CO 的水解程度 HCO 的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________
。Na2CO3和NaHCO3大于>c(OH－)>c(H＋)1.溶液中离子浓度大小比较的方法思路
(1)先确定溶液中的溶质成分及各自物质的量浓度大小。
(2)写出电离方程式、水解方程式，找出溶液中存在的离子。
(3)依据电离和水解程度的相对大小，比较离子浓度大小。
2.特别注意的问题
(1)多元弱酸的正盐溶液(如Na2CO3溶液)，要分清主次关系。即盐完全电离，多元弱酸根的第一步水解大于第二步水解，第二步水解大于水的电离。(2)多元弱酸的酸式盐溶液，要注意考虑酸式酸根水解程度和电离程度的相对大小。若酸式酸根的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性；若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。
(3)当两种溶液混合或两种物质发生反应时，要根据反应原理准确地判断溶质的成分，然后判断离子种类，再根据规律比较其大小。
(4)不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对它的影响。1.将pH＝4的盐酸与pH＝10的氨水等体积混合：
(1)混合后溶液中的溶质是_________________，呈____性。 答案 解析混合后发生反应HCl＋NH3·H2O===NH4Cl＋H2O，弱碱氨水中c(NH3·H2O)>c(OH－)＝10－4 mol·L－1，反应后，氨水过量，溶质为NH4Cl和NH3·H2O，溶液呈碱性。NH4Cl、NH3·H2O碱活学活用(2)溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________________________。 答案 解析2.将pH＝10的NaOH溶液与pH＝4的CH3COOH溶液等体积混合：
(1)混合后溶液中的溶质是_______________________，呈_____性。
(2)溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________________________
________。CH3COONa、CH3COOH酸c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) 答案二 水解平衡中的三个守恒关系1.醋酸钠溶液中存在的平衡有 、 ，存在的离子有 。
(1)电荷守恒：溶液呈电中性，所以溶液中n(正电荷)＝n(负电荷)
即：n(Na＋)＋n(H＋) n(CH3COO－)＋n(OH－)(两边同时除以体积)
即： 。Na＋、H＋ 、CH3COO－、OH－新知导学c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)＝(2)物料守恒：CH3COONa固体中，n(Na＋) n(CH3COO－)，但在CH3COONa溶液中，因为CH3COO－水解，所以n(Na＋) n(CH3COO－)，即c(Na＋) c(CH3COO－)；根据CH3COONa固体中，n(Na＋) n(CH3COO－)，所以该溶液中n(Na＋) n(CH3COO－)＋n(CH3COOH)，(两边同时除以体积)即： 。
(3)质子守恒：将上述两式相加得到以下关系：c(OH－)＝__________
。根据水电离出的c(OH－)＝c(H＋)，溶液中的H＋或OH－虽与其他离子结合而以不同的形式存在，但其总量相同。＝>>＝＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)c(H＋)＋c(CH3COOH)2.NH4Cl溶液中存在的离子有 。
(1)电荷守恒： 。
(2)物料守恒： 。
(3)质子守恒： 。解溶液中粒子浓度三守恒关系式策略
(1)分析电解质的电离和水解情况，找全溶液中的离子和分子。
(2)分清题目考查的哪种守恒关系，可以是单一守恒关系式，也可以是它们的变形关系式，也可以是两种守恒关系式导出的新的守恒式。
(3)注意选择题常涉及的易错点。
①守恒关系式中多写或漏写离子或分子；
②守恒关系式浓度前的化学计量数设错；
③在混合后忽视溶液体积变化上设错。3.利用水解平衡的三个守恒关系判断下列电解质溶液中的守恒关系是否正确？
已知H2C2O4为二元弱酸。(2)0.1 mol·L－1 Na2S溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)。活学活用(8)0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后的溶液中，c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COOH)。正确的有(2)(4)(7)，其余不正确。 答案 解析(2)符合质子守恒，c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)移项即可。(4)符合物料守恒。(8)不符合质子守恒，正确的关系式为c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)。达标检测 提升技能1.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是
A.c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)
B.c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)
C.c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)
D.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) 答案 解析√因A－＋H2O??HA＋OH－，所以c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)；水解后溶液呈碱性，则c(OH－)>c(H＋)；根据电荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)。123452.在Na2S溶液中下列关系不正确的是
A.c(Na＋)＝2c(HS－)＋2c(S2－)＋c(H2S)
B.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)
C.c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)
D.c(OH－)＝c(HS－)＋c(H＋)＋2c(H2S) 答案 解析√A项不符合物料守恒，应为c(Na＋)＝2c(HS－)＋2c(S2－)＋2c(H2S)。12345123453.将pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是 答案 解析√HCl＋NH3·H2O===NH4Cl＋H2O，NH3·H2O过量，所以c(NH )＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)。A项，pH：②＞④＞③＞①；
C项，应为①＞③＞④＞②；
D项，应为①＞③＞④＞②。123454.有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的2种溶液混合而成：
①CH3COONa与HCl，②CH3COONa与NaOH，③CH3COONa与NaCl，
④CH3COONa与NaHCO3。下列关系正确的是
A.pH：②＞③＞④＞①
B.c(CH3COO－)：②＞④＞③＞①
C.c(H＋)：①＞③＞②＞④
D.c(CH3COOH)：①＞④＞③＞② 答案 解析√123455.某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是
H2A===H＋＋HA－、HA－ === H＋＋A2－。回答下列问题：
(1)Na2A溶液显______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。理由是_________________________(用离子方程式表示)。 答案 解析由题意得：HA－不水解，A2－水解。
Na2A溶液应显碱性，因为A2－＋H2O===HA－＋OH－。碱性Na2A===2Na＋＋A2－
A2－＋H2O===HA－＋OH－
H2O===H＋＋OH－
A项不对；B项符合质子守恒；C项符合电荷守恒；D项符合物料守恒。(2)在0.1 mol·L－1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是______(填字母)。
A.c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1 mol·L－1
B.c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)
C.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)
D.c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－) 答案 解析BCD1234512345(3)已知0.1 mol·L－1 NaHA溶液的pH＝2，则0.1 mol·L－1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能_____0.11 mol·L－1(填“＞”“＜”或“＝”)，理由是：__________________________________________。 答案 解析 H2A === HA－ ＋ H＋
0.1 mol·L－1 0.1 mol·L－1 0.1 mol·L－1
HA－ === H＋＋A2－
第一步产生的H＋对第二步的电离起抑制作用。所以c(H＋)＜0.11 mol·L－1。＜H2A第一步电离产生的H＋，抑制了HA－的电离12345(4)0.1 mol·L－1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是________________________________________。 答案 解析NaHA===Na＋＋HA－
HA－??H＋＋A2－
H2O??H＋＋OH－
所以c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)。c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)本课结束