人教版高中化学选修四 3.3.2 影响盐类水解的因素和盐类水解的应用教学课件（42 张）
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学选修四 3.3.2 影响盐类水解的因素和盐类水解的应用教学课件（42 张） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 868.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2018-11-19 19:53:00 | ||
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文档简介
课件42张PPT。第2课时 影响盐类水解的因素和盐类水解的应用第三章 第三节学习目标定位
1.会分析外界条件对盐类水解平衡的影响。
2.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。一 影响盐类水解平衡的因素达标检测 提升技能二 盐类水解反应的应用内容索引一 影响盐类水解平衡的因素1.水中存在电离平衡：H2O??H＋＋OH－。若在水中分别加入下列各物质：①NaOH(s) ②NH4Cl(s) ③Na2CO3(s) ④CH3COOH(l) ⑤Na(s) ⑥K2SO4(s)，能促进水的电离，且溶液pH>7的是 ；能抑制水的电离，且溶液呈酸性的是 。
2.相同浓度的NH4Cl溶液的pH 盐酸溶液的pH，说明盐的水解程度 。
3.酸碱中和反应是 反应，盐的水解反应是 反应，盐类水解与酸碱中和反应互为可逆反应。新知导学③⑤④大于很小放热吸热4.盐类水解是可逆反应，在一定条件下达到水解平衡状态(简称水解平衡)时，盐水解的程度大小主要由盐的本质属性所决定。生成盐的弱酸酸性越弱，其盐中弱酸根离子的水解程度 ；生成盐的弱碱碱性越弱，其盐中弱碱阳离子的水解程度 ，通常称为“越弱越水解”。如 0.1 mol·L－1 NaF与 0.1 mol·L－1 CH3COONa，其pH的大小为NaF CH3COONa。越大越大<5.实验探究外界因素对FeCl3水解平衡Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3＋3H＋的影响。
(1)改变溶液浓度对水解平衡的影响
①取一支试管加入1 mL FeCl3溶液，观察FeCl3溶液颜色为 ；再加入少量的FeCl3(s)，振荡，观察到的现象是 。
②取一支试管加入1 mL FeCl3溶液，再加入5 mL蒸馏水，观察到的现象是 。
③实验结论是 。溶液颜色加深c(Fe3＋)增大，水解平衡正向移动棕黄色溶液颜色变浅(2)改变溶液酸碱性对水解平衡的影响
①取一支试管加入1 mL FeCl3溶液，再加入2滴盐酸，观察到的现象是____
。
②取一支试管加入1 mL FeCl3溶液，再加入少量的NaHCO3(s)，振荡，观察到的现象是 。
③实验结论是 。
(3)改变温度对水解平衡的影响
①取一支试管加入1 mL FeCl3溶液，放在酒精灯上加热，观察到的现象是
。
②实验结论是 。溶液颜色变浅产生红褐色沉淀，放出气体c(H＋)增大，水解平衡逆向移动，减小c(H＋)，可促进水解溶液逐渐变为红褐色(加深)温度升高，水解平衡正向移动影响盐类水解平衡的因素
(1)主要因素——盐本身的性质
相同条件下，组成盐的酸根离子对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就 (越弱越水解)。越大(2)外界因素
①温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度 。
②浓度：盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率
，水解程度 。
③酸碱性：向盐溶液中加入H＋，可抑制 水解，促进 水解；向盐溶液中加入OH－，能抑制 水解，促进 水解。增大越小越大阳离子阴离子阴离子阳离子 1.在一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下平衡：
＋OH－。下列说法正确的是
A.稀释溶液，平衡正向移动， 增大
B.通入CO2，平衡逆向移动，溶液pH减小
C.加入NaOH固体，平衡逆向移动，pH减小
D.升高温度， 增大 答案 解析活学活用 2.已知室温时，CH3COOH的电离常数为1.75×10－5，NH3·H2O的电离常数为1.75×10－5。0.1 mol·L－1的下列溶液：①CH3COONa、②NH4Cl、
③CH3COONH4、④(NH4)2SO4，pH由小到大排列正确的是
A.①<②<④<③ B.①<③<②<④
C.①<②<③<④ D.④<②<③<① 答案 解析技巧点拨技巧点拨比较相同浓度的溶液pH大小的方法
(1)先按酸性、中性、碱性分类，再按电离和水解规律排序。
(2)酸性：强酸＜弱酸＜强酸弱碱盐。
碱性：强碱＞弱碱＞强碱弱酸盐。二 盐类水解反应的应用1.在工农业生产和日常生活中的应用
(1)热的纯碱液去油污效果更好
纯碱(Na2CO3)水解呈碱性，加热能促进水解，溶液的碱性增强，热的纯碱溶液去污效果增强。有关的离子方程式是_________________________
。
(2)明矾(铝盐)用作净水剂
明矾溶于水电离产生的Al3＋水解，生成的Al(OH)3胶体表面积大，吸附水中悬浮的杂质而使水变澄清。有关的离子方程式是_________________?
。新知导学(3)泡沫灭火剂
泡沫灭火器内所盛装药品分别是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，在使用时将两者混合，铝离子的水解会促进碳酸氢根离子的水解，从而使水解完全，而产生CO2和Al(OH)3。其水解方程式为____________________________
。
(4)铵态氮肥不能与草木灰混合使用
因为NH 在水溶液中能发生水解生成 ，CO 在水溶液中水解产生 ，当二者同时存在时，二者水解产生的 能发生中和反应，使水解程度都 ，铵盐水解产生的 易挥发而降低了肥效。＋3CO2↑H＋OH－H＋和OH－增大NH3·H2O(5)在工业生产中广泛应用
①焊接工业上用氯化铵作为金属的除锈剂，是因为NH4Cl水解溶液呈酸性，从而与金属表面的锈发生反应而除去。
②工业制备某些无水盐时，不能用蒸发结晶的方法，如由MgCl2·6H2O制无水MgCl2要在HCl气流中加热，否则：MgCl2·6H2O Mg(OH)2＋2HCl↑＋4H2O。③工业上利用水解制备纳米材料等。如用TiCl4制备TiO2：TiCl4＋(x＋2)
H2O(过量)===TiO2·xH2O↓＋4HCl。制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧得TiO2。2.在化学实验中的应用
(1)某些强酸弱碱盐在配制溶液时因水解而浑浊，需加相应的 来抑制水解，如在配制FeCl3溶液时常加入少量 来抑制FeCl3水解。
(2)某些弱酸强碱盐水解呈碱性，用玻璃试剂瓶贮存时，不能用 ，如Na2CO3溶液、NaF溶液等不能贮存于 玻璃瓶中。
(3)判断加热浓缩某些盐溶液的产物，如加热浓缩FeCl3溶液，FeCl3水解生成Fe(OH)3和HCl，由于 ，使水解平衡 移动，蒸干后得到的物质为 。酸玻璃塞盐酸磨口盐酸易挥发向右Fe(OH)3(4)制备胶体：将 FeCl3溶液滴入 中因水解而得到红褐色Fe(OH)3胶体。
(5)判断酸碱中和反应至pH＝7时酸或碱的相对用量，如用氨水与盐酸反应至pH＝7时是 过量。
(6)判断溶液中离子能否大量共存，如Al3＋与HCO 等因水解互相促进不能大量共存。饱和氨水沸水用盐类水解原理分析解答实际应用问题的方法思路
(1)认真审题，找出题目给定的盐类物质，确定能水解的离子。
(2)写水解平衡方程式，分析题给条件对水解的影响及结果。
(3)联系题目要求，写出合理答案。 3.下列事实：
①NaHSO4溶液呈酸性；
②长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；
③配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；
④NaHS溶液中c(H2S)＞c(S2－)；
⑤氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑；
⑥加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体。
其中与盐类的水解有关的叙述有
A.6项 B.5项 C.3项 D.4项活学活用 答案 解析①中NaHSO4为强酸强碱的酸式盐，不发生水解，显酸性是因为电离出H＋所致；
②中是NH 水解显酸性所致；
③中HCl会抑制Cu2＋水解；
④中是因HS－水解程度大于其电离程度所致；
⑤中NH 水解产生H＋与锈斑中的Fe2O3反应；
⑥加热时部分FeCl3会发生水解。故除①外都与盐类的水解有关。 4.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 ℃)下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是
A.氯化铝 B.碳酸氢钠 C.硫酸铁 D.高锰酸钾 答案 解析AlCl3发生水解反应：AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl，加热时生成的HCl挥发而使水解平衡向右移动，致使生成Al(OH)3沉淀，它被灼烧得Al2O3；NaHCO3、KMnO4受热后分别分解得到Na2CO3、K2MnO4和MnO2，只有Fe2(SO4)3蒸干后得到原物质。1.影响盐类水解的因素
越弱越水解，越热越水解，
越稀越水解，加酸、碱抑制或促进水解。
2.盐溶液蒸干后产物的判断方法
加热盐溶液，需分析盐溶液水解生成的酸：如果是易挥发性酸，如AlCl3、FeCl3等溶液，最终得到的是金属氧化物；如果是难挥发性酸，如MgSO4、Fe2(SO4)3等溶液，最终得到它们的溶质固体。达标检测 提升技能1.下列过程或现象与盐类水解无关的是
A.纯碱溶液去油污
B.钢铁在潮湿的环境下生锈
C.加热氯化铁溶液颜色变深
D.浓硫化钠溶液有臭味 答案 解析√12345钢铁在潮湿的环境中生锈是因为钢铁发生原电池反应被腐蚀；
D项中，浓硫化钠溶液有臭味，是因为S2－＋H2O===HS－＋OH－、
HS－＋H2O===H2S＋OH－，H2S有臭味，与水解有关。62.对滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后颜色变深的是
A.明矾溶液加热
B.CH3COONa溶液加热
C.氨水中加入少量NH4Cl固体
D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体 答案 解析√123456本题考查外界条件对盐类水解及电离平衡的影响。盐类水解是吸热的，因此加热有利于水解反应向正反应方向移动，明矾中的Al3＋水解，方程式为Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋，加热时酸性会增强，A项不正确；
CH3COONa水解显碱性，方程式为CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，加热时碱性会增强，所以溶液颜色会变深，B项正确；
氨水显碱性，溶液中存在电离平衡：NH3·H2O NH ＋OH－，加入少量NH4Cl固体，会增大NH 的浓度，抑制一水合氨的电离，从而降低碱性，颜色会变浅，C项不正确；123456
1234563.在Al3＋＋3H2O??Al(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是
A.加热 B.通入HCl
C.加入适量Na2CO3(s) D.加入NaCl溶液 答案 解析√123456加热能使平衡向水解方向移动，c(H＋)增大，pH减小，故A项不符合题意；
通入HCl能增大c(H＋)，抑制了水解，且pH减小，故B项也不符合题意；
加入适量Na2CO3(s)，由于发生2Al3＋＋3CO ＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑，相互促进水解，但pH不增大，故C项不符合题意；
加入NaCl溶液，相当于加水稀释，能促进水解，但因加入NaCl溶液稀释引起 c(H＋)变小，故pH也增大，因而D项符合题意。1234564.为使Na2S溶液中 的值减小，可加入的物质是
①盐酸 ②适量的NaOH溶液 ③适量的KOH溶液
④适量的KHS溶液
A.①② B.②③
C.③④ D.①④ 答案 解析√1234561234565.下列说法中正确的是
A.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热，蒸发，浓缩结晶，灼烧，所得固体的
成分相同
B.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，后再加水稀释到所需的
浓度
C.向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋
D.泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3 答案 解析√1234561234566.(1)明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示)： _________________
___________________。
把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________。 答案 解析利用Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体能凝聚水中的悬浮杂质从而达到净水目的；FeCl3溶液中存在FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3＋3HCl，加热时HCl挥发，蒸干时得到Fe(OH)3，再燃烧得到Fe2O3。Al3＋＋3H2O??Al(OH)3(胶体)＋3H＋ Fe2O3123456(2)用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：_______________________
________。＋3CO2↑ 答案 解析泡沫灭火器原理是利用NaHCO3与Al2(SO4)3相互促进水解造成的，反应为Al3＋＋3HCO ===Al(OH)3↓＋3CO2↑。123456(3)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示)：
_____________________________。CO 水解生成的OH－，能洗去油污。123456 答案 解析(4)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体，过滤后再加入足量盐酸。MgCO3固体能除去Fe3＋的原因是________________________________________________________________
_______________________。MgCO3与Fe3＋水解产生的H＋反应，促进了Fe3＋的水解，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而被除去 答案 解析MgCO3与水解产生的H＋反应：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O，使水解平衡正向移动，生成的Fe(OH)3在加热搅拌条件下发生聚沉，在过滤时Fe(OH)3和未反应的MgCO3一同被除去。123456本课结束
1.会分析外界条件对盐类水解平衡的影响。
2.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。一 影响盐类水解平衡的因素达标检测 提升技能二 盐类水解反应的应用内容索引一 影响盐类水解平衡的因素1.水中存在电离平衡：H2O??H＋＋OH－。若在水中分别加入下列各物质：①NaOH(s) ②NH4Cl(s) ③Na2CO3(s) ④CH3COOH(l) ⑤Na(s) ⑥K2SO4(s)，能促进水的电离，且溶液pH>7的是 ；能抑制水的电离，且溶液呈酸性的是 。
2.相同浓度的NH4Cl溶液的pH 盐酸溶液的pH，说明盐的水解程度 。
3.酸碱中和反应是 反应，盐的水解反应是 反应，盐类水解与酸碱中和反应互为可逆反应。新知导学③⑤④大于很小放热吸热4.盐类水解是可逆反应，在一定条件下达到水解平衡状态(简称水解平衡)时，盐水解的程度大小主要由盐的本质属性所决定。生成盐的弱酸酸性越弱，其盐中弱酸根离子的水解程度 ；生成盐的弱碱碱性越弱，其盐中弱碱阳离子的水解程度 ，通常称为“越弱越水解”。如 0.1 mol·L－1 NaF与 0.1 mol·L－1 CH3COONa，其pH的大小为NaF CH3COONa。越大越大<5.实验探究外界因素对FeCl3水解平衡Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3＋3H＋的影响。
(1)改变溶液浓度对水解平衡的影响
①取一支试管加入1 mL FeCl3溶液，观察FeCl3溶液颜色为 ；再加入少量的FeCl3(s)，振荡，观察到的现象是 。
②取一支试管加入1 mL FeCl3溶液，再加入5 mL蒸馏水，观察到的现象是 。
③实验结论是 。溶液颜色加深c(Fe3＋)增大，水解平衡正向移动棕黄色溶液颜色变浅(2)改变溶液酸碱性对水解平衡的影响
①取一支试管加入1 mL FeCl3溶液，再加入2滴盐酸，观察到的现象是____
。
②取一支试管加入1 mL FeCl3溶液，再加入少量的NaHCO3(s)，振荡，观察到的现象是 。
③实验结论是 。
(3)改变温度对水解平衡的影响
①取一支试管加入1 mL FeCl3溶液，放在酒精灯上加热，观察到的现象是
。
②实验结论是 。溶液颜色变浅产生红褐色沉淀，放出气体c(H＋)增大，水解平衡逆向移动，减小c(H＋)，可促进水解溶液逐渐变为红褐色(加深)温度升高，水解平衡正向移动影响盐类水解平衡的因素
(1)主要因素——盐本身的性质
相同条件下，组成盐的酸根离子对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就 (越弱越水解)。越大(2)外界因素
①温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度 。
②浓度：盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率
，水解程度 。
③酸碱性：向盐溶液中加入H＋，可抑制 水解，促进 水解；向盐溶液中加入OH－，能抑制 水解，促进 水解。增大越小越大阳离子阴离子阴离子阳离子 1.在一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下平衡：
＋OH－。下列说法正确的是
A.稀释溶液，平衡正向移动， 增大
B.通入CO2，平衡逆向移动，溶液pH减小
C.加入NaOH固体，平衡逆向移动，pH减小
D.升高温度， 增大 答案 解析活学活用 2.已知室温时，CH3COOH的电离常数为1.75×10－5，NH3·H2O的电离常数为1.75×10－5。0.1 mol·L－1的下列溶液：①CH3COONa、②NH4Cl、
③CH3COONH4、④(NH4)2SO4，pH由小到大排列正确的是
A.①<②<④<③ B.①<③<②<④
C.①<②<③<④ D.④<②<③<① 答案 解析技巧点拨技巧点拨比较相同浓度的溶液pH大小的方法
(1)先按酸性、中性、碱性分类，再按电离和水解规律排序。
(2)酸性：强酸＜弱酸＜强酸弱碱盐。
碱性：强碱＞弱碱＞强碱弱酸盐。二 盐类水解反应的应用1.在工农业生产和日常生活中的应用
(1)热的纯碱液去油污效果更好
纯碱(Na2CO3)水解呈碱性，加热能促进水解，溶液的碱性增强，热的纯碱溶液去污效果增强。有关的离子方程式是_________________________
。
(2)明矾(铝盐)用作净水剂
明矾溶于水电离产生的Al3＋水解，生成的Al(OH)3胶体表面积大，吸附水中悬浮的杂质而使水变澄清。有关的离子方程式是_________________?
。新知导学(3)泡沫灭火剂
泡沫灭火器内所盛装药品分别是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，在使用时将两者混合，铝离子的水解会促进碳酸氢根离子的水解，从而使水解完全，而产生CO2和Al(OH)3。其水解方程式为____________________________
。
(4)铵态氮肥不能与草木灰混合使用
因为NH 在水溶液中能发生水解生成 ，CO 在水溶液中水解产生 ，当二者同时存在时，二者水解产生的 能发生中和反应，使水解程度都 ，铵盐水解产生的 易挥发而降低了肥效。＋3CO2↑H＋OH－H＋和OH－增大NH3·H2O(5)在工业生产中广泛应用
①焊接工业上用氯化铵作为金属的除锈剂，是因为NH4Cl水解溶液呈酸性，从而与金属表面的锈发生反应而除去。
②工业制备某些无水盐时，不能用蒸发结晶的方法，如由MgCl2·6H2O制无水MgCl2要在HCl气流中加热，否则：MgCl2·6H2O Mg(OH)2＋2HCl↑＋4H2O。③工业上利用水解制备纳米材料等。如用TiCl4制备TiO2：TiCl4＋(x＋2)
H2O(过量)===TiO2·xH2O↓＋4HCl。制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧得TiO2。2.在化学实验中的应用
(1)某些强酸弱碱盐在配制溶液时因水解而浑浊，需加相应的 来抑制水解，如在配制FeCl3溶液时常加入少量 来抑制FeCl3水解。
(2)某些弱酸强碱盐水解呈碱性，用玻璃试剂瓶贮存时，不能用 ，如Na2CO3溶液、NaF溶液等不能贮存于 玻璃瓶中。
(3)判断加热浓缩某些盐溶液的产物，如加热浓缩FeCl3溶液，FeCl3水解生成Fe(OH)3和HCl，由于 ，使水解平衡 移动，蒸干后得到的物质为 。酸玻璃塞盐酸磨口盐酸易挥发向右Fe(OH)3(4)制备胶体：将 FeCl3溶液滴入 中因水解而得到红褐色Fe(OH)3胶体。
(5)判断酸碱中和反应至pH＝7时酸或碱的相对用量，如用氨水与盐酸反应至pH＝7时是 过量。
(6)判断溶液中离子能否大量共存，如Al3＋与HCO 等因水解互相促进不能大量共存。饱和氨水沸水用盐类水解原理分析解答实际应用问题的方法思路
(1)认真审题，找出题目给定的盐类物质，确定能水解的离子。
(2)写水解平衡方程式，分析题给条件对水解的影响及结果。
(3)联系题目要求，写出合理答案。 3.下列事实：
①NaHSO4溶液呈酸性；
②长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；
③配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；
④NaHS溶液中c(H2S)＞c(S2－)；
⑤氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑；
⑥加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体。
其中与盐类的水解有关的叙述有
A.6项 B.5项 C.3项 D.4项活学活用 答案 解析①中NaHSO4为强酸强碱的酸式盐，不发生水解，显酸性是因为电离出H＋所致；
②中是NH 水解显酸性所致；
③中HCl会抑制Cu2＋水解；
④中是因HS－水解程度大于其电离程度所致；
⑤中NH 水解产生H＋与锈斑中的Fe2O3反应；
⑥加热时部分FeCl3会发生水解。故除①外都与盐类的水解有关。 4.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 ℃)下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是
A.氯化铝 B.碳酸氢钠 C.硫酸铁 D.高锰酸钾 答案 解析AlCl3发生水解反应：AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl，加热时生成的HCl挥发而使水解平衡向右移动，致使生成Al(OH)3沉淀，它被灼烧得Al2O3；NaHCO3、KMnO4受热后分别分解得到Na2CO3、K2MnO4和MnO2，只有Fe2(SO4)3蒸干后得到原物质。1.影响盐类水解的因素
越弱越水解，越热越水解，
越稀越水解，加酸、碱抑制或促进水解。
2.盐溶液蒸干后产物的判断方法
加热盐溶液，需分析盐溶液水解生成的酸：如果是易挥发性酸，如AlCl3、FeCl3等溶液，最终得到的是金属氧化物；如果是难挥发性酸，如MgSO4、Fe2(SO4)3等溶液，最终得到它们的溶质固体。达标检测 提升技能1.下列过程或现象与盐类水解无关的是
A.纯碱溶液去油污
B.钢铁在潮湿的环境下生锈
C.加热氯化铁溶液颜色变深
D.浓硫化钠溶液有臭味 答案 解析√12345钢铁在潮湿的环境中生锈是因为钢铁发生原电池反应被腐蚀；
D项中，浓硫化钠溶液有臭味，是因为S2－＋H2O===HS－＋OH－、
HS－＋H2O===H2S＋OH－，H2S有臭味，与水解有关。62.对滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后颜色变深的是
A.明矾溶液加热
B.CH3COONa溶液加热
C.氨水中加入少量NH4Cl固体
D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体 答案 解析√123456本题考查外界条件对盐类水解及电离平衡的影响。盐类水解是吸热的，因此加热有利于水解反应向正反应方向移动，明矾中的Al3＋水解，方程式为Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋，加热时酸性会增强，A项不正确；
CH3COONa水解显碱性，方程式为CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，加热时碱性会增强，所以溶液颜色会变深，B项正确；
氨水显碱性，溶液中存在电离平衡：NH3·H2O NH ＋OH－，加入少量NH4Cl固体，会增大NH 的浓度，抑制一水合氨的电离，从而降低碱性，颜色会变浅，C项不正确；123456
1234563.在Al3＋＋3H2O??Al(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是
A.加热 B.通入HCl
C.加入适量Na2CO3(s) D.加入NaCl溶液 答案 解析√123456加热能使平衡向水解方向移动，c(H＋)增大，pH减小，故A项不符合题意；
通入HCl能增大c(H＋)，抑制了水解，且pH减小，故B项也不符合题意；
加入适量Na2CO3(s)，由于发生2Al3＋＋3CO ＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑，相互促进水解，但pH不增大，故C项不符合题意；
加入NaCl溶液，相当于加水稀释，能促进水解，但因加入NaCl溶液稀释引起 c(H＋)变小，故pH也增大，因而D项符合题意。1234564.为使Na2S溶液中 的值减小，可加入的物质是
①盐酸 ②适量的NaOH溶液 ③适量的KOH溶液
④适量的KHS溶液
A.①② B.②③
C.③④ D.①④ 答案 解析√1234561234565.下列说法中正确的是
A.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热，蒸发，浓缩结晶，灼烧，所得固体的
成分相同
B.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，后再加水稀释到所需的
浓度
C.向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋
D.泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3 答案 解析√1234561234566.(1)明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示)： _________________
___________________。
把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________。 答案 解析利用Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体能凝聚水中的悬浮杂质从而达到净水目的；FeCl3溶液中存在FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3＋3HCl，加热时HCl挥发，蒸干时得到Fe(OH)3，再燃烧得到Fe2O3。Al3＋＋3H2O??Al(OH)3(胶体)＋3H＋ Fe2O3123456(2)用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：_______________________
________。＋3CO2↑ 答案 解析泡沫灭火器原理是利用NaHCO3与Al2(SO4)3相互促进水解造成的，反应为Al3＋＋3HCO ===Al(OH)3↓＋3CO2↑。123456(3)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示)：
_____________________________。CO 水解生成的OH－，能洗去油污。123456 答案 解析(4)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体，过滤后再加入足量盐酸。MgCO3固体能除去Fe3＋的原因是________________________________________________________________
_______________________。MgCO3与Fe3＋水解产生的H＋反应，促进了Fe3＋的水解，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而被除去 答案 解析MgCO3与水解产生的H＋反应：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O，使水解平衡正向移动，生成的Fe(OH)3在加热搅拌条件下发生聚沉，在过滤时Fe(OH)3和未反应的MgCO3一同被除去。123456本课结束