人教版高中化学选修四 3-4-1难溶电解质的溶解平衡教学课件21张PPT

课件21张PPT。石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成
各种奇形异状的溶洞。你知道它们是如何形成的吗？"世界奇观，一级洞穴景点"，"一座地下艺术宫殿和洞穴科学博物馆"。溶洞 第4节 难溶电解质的溶解平衡 第三章 水溶液中的离子平衡什么是溶解度？定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂
里达到饱和状态时所溶解的质量。 叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液
叫该溶质的饱和溶液。
还能继续溶解某种溶质的溶液叫该溶质的
不饱和溶液。溶解度与溶解性的关系：20℃AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl，如果上述两种溶液是等物质的量浓度、等体积的，一般认为反应可以进行到底。
交流研讨Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？ 说明溶液中依然有Ag+、Cl-存在，即Ag＋和Cl－的反应不能进行到底。Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？是难容物，不是绝对不溶沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解 度很小，难溶物在水中也存在溶解平衡。 当v（溶解）＝ v（沉淀）时，
得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡AgCl溶解平衡的建立一、沉淀的溶解平衡 一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结
合成沉淀的速率，溶液中离子的浓度保持不变的状态。 1、定义 2、特征：3、表达式： AgCl(s) Ag+ (aq) + Cl-(aq)逆、动、等、定、变。AmBn(s) mAn+ (aq) + nBm-(aq)注意写法我们通常所说“沉淀完全”又如何理解呢？注：化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时,沉淀达到完全。
4、影响难溶电解质溶解平衡的因素：a、绝对不溶的电解质是没有的。
b、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。
c、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可 存在溶解平衡。①内因：电解质本身的性质 ②外因： a、浓度：加水，平衡向溶解方向移动。b、温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。特例：
Ca(OH)2c、同离子效应：向溶液中加入含难溶电解质电离的
某离子的电解质，平衡向生成沉淀的方向移动。d、化学反应：若加入的物质使难溶电解质生成更难容的电解质、弱电解质或气体时，平衡向沉淀溶解的方向移动。思考：对于平衡 AgCl Ag++Cl- 若改变条件，对其有何影响?→ 不移动 ← → ← ↑ ↑ 不变 不变 ↓ ↑ ↓ ↑↑ ↓当氢氧化钙固体在水中达到溶解平衡时，为使氢氧化钙固体的量减少，需要加入少量的（ ）
A NH4NO3固体
B NaOH固体
C CaCl2固体
D NaHSO4固体AD【思考与交流】
怎样判断难溶电解质已经达到溶解平衡？交流研讨二、沉淀溶解平衡常数—溶度积KSP对于溶解平衡：
例如：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH-(aq)有：
KSP=[c(Mg2+)]·[c(OH-)]2
在一定温度下， KSP是一个常数。
2、溶液中有关离子浓度幂的乘积—离子积QC（任意时刻溶液中离子浓度幂的乘积）。溶液过饱和，有沉淀析出溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态溶液未饱和，可继续溶解该难溶电解质1、定义：难溶电解质的溶解平衡中，离子浓度幂的乘积。
难溶电解质已达溶解平衡二、沉淀反应的应用1、沉淀的生成应用：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。沉淀生成的方法① 调pH值如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，使其溶解于水，再加氨水调pH值至7~8，可使Fe3+转变为Fe(OH)3沉淀而除去。Fe3＋ + 3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋ ② 加沉淀剂
如：要沉淀Cu2+、Hg2+等离子，可以用Na2S、H2S做沉淀剂Cu2＋+S2－= CuS↓
Hg2＋+S2－= HgS↓2、沉淀的溶解（1）原理 设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动。（2）举例a、难溶于水的盐溶于酸中
如：CaCO3溶于盐酸，FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于强酸。b 、难溶于水的电解质溶于某些盐溶液
如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液思考与交流 用平衡移动的原理分析Mg(OH)2溶于盐酸和NH4Cl溶液的原因。应用：为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂“钡餐”，而不用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”?沉淀溶解的应用举例 3、沉淀的转化（1）沉淀转化的方法
对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀,可以先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的
沉淀。
（2）沉淀转化的实质
沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动。一般溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。（3）沉淀转化的应用
沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。归纳总结