人教版高中化学选修四：3.2.1 水的电离和溶液的酸碱性教学课件14张PPT

课件14张PPT。第三章 水溶液中的离子平衡第二节 水的电离和溶液的酸碱性waterH2O（第1课时）一、水的电离 水是极弱的电解质25℃ 时，1L水中只有10-7molH2O分子发生电离水合氢离子其中常数K电离与常数c(H2O)的积记为Kw,称为水的离子积常数，简称水的为离子积。1、水的离子积常数KW =c（H+）· c（OH-） =1× 10-14温度 KW=K电离 · c（H2O)常温下（25℃）时，
水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L1.34×10-15 6.81×10-15 1.01×10-14 5.47×10-14 5.5×10-13Kw会受哪些因素的影响？WHY?电离吸热升高温度：平衡向 移动
c(H＋ ) _______ ,c(OH-)________ , Kw——————右增大 增大增大注意：
（1）水的离子积只随温度的改变而改变。H2O H+　+ OH－（2）Kw 不仅适用于纯水，也适用于酸碱
盐的稀溶液。KW =c（H+）· c （OH-）常温下对纯水进行下列操作：（2）加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变。增大c(H+)>c(OH-)c(H+) 外界对 c ( H+) 或c( OH-) 所做的改变，结果仍然是： KW=K电离·c（H2O)= c ( H+) ·c( OH-)
Kw并不随溶液中的c ( H+) 或c( OH-) 的改变而改变。这是Kw的特点。2、在酸、碱稀溶液中，水电离出来的c ( H+) 和c( OH-) 是否相等？始终相等完成教材p46的思考与交流，分析电解质溶液呈酸碱性的本质原因？c(H+) ＞c(OH－)c(H+) ＝c(OH－)c(H+) ＜c(OH－) 酸性中性碱性 无论任何温度，无论酸性、中性、碱性溶液，都存在水电离出的H＋、OH－，并且由水电离出的这两种离子的浓度一定相等。溶液中的c(H+) 和c(OH－) 溶液的酸碱性 电解质溶液呈酸碱性是由c(H+)与 c(OH－)的相对大小决定的。
判断正误：1、如果c(H+)不等于c(OH-)则溶液一定呈现酸碱性。2、在水中加酸会抑制水的电离，电离程度减小。3、如果c(H+)/c(OH-)的值越大则酸性越强。4、任何水溶液中都有c(H+)和c(OH-)。5、c(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。6、对水升高温度电离程度增大，酸性增强。正确正确正确正确错误错误即时检测2. 0.1mol/L的NaOH溶液中，
c（OH-）＝ , c（H＋）= 。
由水电离出的c（OH-）水＝ ，
c（H＋）水＝ 。1. 0.1mol/L的盐酸溶液中，
c（H＋）＝ , c（OH-）= 。
由水电离出的c（OH-）水＝ ， c（H＋）水＝ 。3. 0.1mol/L的NaCl溶液中，
c（OH-）＝ ，c（H＋）＝ 。0.1mol/L10-13mol/L10-13mol/L10-13mol/L0.1mol/L10-13mol/L10-13mol/L10-13mol/L10-7mol/L10-7mol/L即时检测1、下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（ ）
A、H+ B、OH-
C、S2- D、Na+
D课堂练习 2、下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（ ）
A