人教版高中化学选修四1-1 反应热 热化学方程式教学课件36张PPT
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学选修四1-1 反应热 热化学方程式教学课件36张PPT |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 326.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2018-11-19 20:02:43 | ||
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文档简介
课件36张PPT。第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化1．下列反应属于吸热反应的是
① 氢气还原氧化铜 ② 氢气在氧气中燃烧
③ 氢氧化钾和硫酸中和
④ 碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳
⑤ 二氧化碳与赤热的碳反应生成一氧化碳
⑥ 葡萄糖在人体内氧化分解
⑦ Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
⑧ 锌粒与稀H2SO4反应制取H2
A．①④⑤⑥⑦ B．②③④⑤
C．①④⑤⑦ D．④⑤⑥⑦回顾C 1. 常见的放热反应：
（1）所有的燃烧反应 （2）酸碱中和反应
（3）大多数的化合反应 （4）金属与酸的反应
（5）物质的缓慢氧化 常见的放热过程：浓H2SO4固体NaOH溶于水（6）化学键的形成 2. 常见的吸热反应：
（1）晶体Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl的反应
（2）大多数的分解反应
（3）以H2、CO、C为还原剂的反应（4）化学键的断裂常见的吸热过程：硝酸铵溶于水2. 已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）
A. A的能量一定高于C
B. B的能量一定高于D
C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量
D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定发生C3. 氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，
破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，
破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ，
形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。
下列关系式中正确的是（ ）
A. 2Q1 + Q2 > 4Q3 B. 2Q1 + Q2 < 4Q3
C. Q1 + Q2 < Q3 D. Q1 + Q2 = Q3B断键吸收总能量 <成键放出总能量断键吸收总能量 > 成键放出总能量反应物的总能量 >生成物的总能量反应物的总能量 <生成物的总能量宏观取决于反应物和生成物的总能量的相对大小。微观取决于化学键的断裂和形成一、反应热 焓变反应热：化学反应过程中所释放或吸收的热量单位：kJ/mol或kJ?mol-1焓变：生成物与反应物的焓值差符号：△H恒压条件下，化学反应的反应热等于焓变 放热反应：
吸热反应：ΔH＜0或 ΔH为“－”ΔH＞0 或ΔH为“＋”放热△H＜0吸热△H＞0规定：ΔH = ∑ E 生成物–∑ E 反应物△H=∑反应物键能—∑生成物键能例1：1molC与1molH2O(g)反应生成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H= kJ/mol。＋131.51molC完全燃烧的反应热为△H1，2molC完全燃烧的反应热为△H2，则△H1 △H2。（<,>,=)>则反应1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(l)的△H= 。思考：已知反应N2+3H2 2NH3的能量变化如下图 ： △H=∑反应物键能—∑生成物键能或[a-(b+c)]kJ/mol-[(b+c)-a]kJ/mol例2、已知键能:
N≡N △H=－946KJ/mol,
H-H △H=－436KJ/mol,
H-N △H=－391KJ/mol
N2（g) +3H2(g) 2NH3(g),
从理论上计算△H为( )
A．+1800KJ/mol B.+92KJ/mol
C. - 92KJ/mol D.-46KJ/mol
C△H = 反应物总键能 - 生成物总键能△H = 生成物总能量 – 反应物总能量△H<0 放热反应△H＞0 吸热反应吸热放热小结：键能大→物质稳定→能量低键能小→物质不稳定→能量高1.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见
A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B.该反应中，热能转化为产物内部的能量
C.反应物的总能量高于生成物的总能量
D.反应的化学方程式为：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O △H<0B课堂巩固 2.（08年海南化学·8）白磷与氧可发生如下反应：
P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量,分别为：
P—P a kJ·mol—1、
P—O b kJ·mol—1、
P=O c kJ·mol—1、
O=O d kJ·mol—1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，
其中正确的是
A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1
C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1A3、已知反应：
S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH=－297.3kJ/mol
分析下列说法中正确的是（多选） （ ）
A．S(g)+O2(g)=SO2(l) ΔH>-297.3KJ/mol
B．S(g)+O2(g)=SO2(l) ΔH<-297.3KJ/mol
C．1molSO2(g)的键能总和大于1molS(g)和
1molO2(g)键能之和
D．1molSO2(g)的键能总和小于1molS(g)和
1molO2(g)键能之和B C4、已知金刚石和石墨是两种不同的单质，1mol石墨转化为金刚石时要吸收1.895KJ的热能，则下列说法正确的是（多选） ：（ ）
A、石墨比金刚石稳定
B、金刚石比石墨稳定
C、1mol石墨比1mol金刚石的总能量高
D、1mol金刚石比1mol石墨的总能量高A D我们认识了反应热，那么如何表示某一化学反应是放热还是吸热？放热多少，吸热多少？阅读课本例1与例2，并思考：与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？
正确书写热化学方程式应注意哪几点？热化学方程式： g—gas(气体) l—liquid(液体) s—solid(固体) 能够表示化学反应热效应的化学方程式 二、热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的
关系的化学方程式。1、定义：含义：热化学方程式不仅表示物质变化,还表示了能量变化.（1）写出配平的化学方程式；标明各物质的聚集状态
(s—固体、l—液体、g—气体、aq—溶液)。
（2）注明反应的温度和压强
（在101 kPa和25℃时的数据，可不特别注明） （4）写出△H的值并标明“+”与“─”；单位：KJ/mol。（3） 热化学方程式中，化学计量数只表示分子的物质的
量，它可以是整数，也可以是分数。
检查化学计量数和△H值是否对应（成正比例）。 2、书写热化学方程式的注意事项（5）逆向的反应热与正反应数值相等，符号相反。 如：H2(g) + Cl2(g)=2HCl(g) ?H =-184.6KJ/mol
1/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g) ?H =-92.3KJ/mol但不需要注明反应的条件，不用↑或↓符号。（3）2.00gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2放出
的热量为100 KJ则C2H2燃烧的热化学方程式为:2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=－2589.6KJ/mol例1、写出下列反应的热化学方程式（1）1molC(固态)与适量H2O(气态) 反应,生成
CO(气态)和H2(气态)，吸收131.3kJ的热量 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g); △H=+131.3KJ/mol（2）0.5molCu(固态) 与适量O2(气态) 反应, 生成
CuO(固态), 放出78.5 kJ的热量 2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s); △H=-314KJ/mol 热化学方程式的书写热化学方程式的书写步骤：1、写出配平的化学反应方程式
2、注明反应物和生成物的状态
3、标明反应热△H(注意单位和+、-）
4、检查1、沼气的主要成分是甲烷。0.5 mol CH4完全燃烧
生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）A、2CH4( g ) ＋ 4O2( g ) ＝ 2CO2( g ) ＋ 4H2O ( l )
ΔH = + 890 kJ/mol B、CH4 ＋ 2O2 ＝ CO2 ＋ H2O ΔH = – 890 kJ/mol C、CH4 ( g ) ＋ 2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l )
ΔH = – 890 kJ/mol D、 1/2CH4 ( g ) ＋ O2 ( g ) ＝ 1/2CO2 ( g ) ＋ H2O ( l )
ΔH = – 890 kJ/mol CΔH = – 445 kJ/mol课堂练习2、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是
A. H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）
ΔH＝＋242kJ·mol－1
B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O
ΔH＝－484kJ·mol－1
C. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）
ΔH＝＋242kJ·mol－1
D. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）
ΔH＝＋484kJ·mol－1 A课堂练习3、在同温同压下，下列各组热化学方程式中， △H2>△H1的是（多选）
A．2H2(g) + O2(g)＝ 2H2O(g) △H1
2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(l) △H2
B．S(g) + O2(g) ＝SO2(g) △H1
S(s) + O2(g) ＝ SO2(g) △H2
C．CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) △H1
2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H2
D．H2(g) +Cl2(g)＝2HCl(g) △H1
1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) ＝ HCl(g) △H2 BD4.已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。
试写出该反应的热化学方程式
C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l)
△H= - 5518kJ·mol -15.已知1克氨气完全分解为氮气和氢气时，需吸收2.718 kJ热量，则氮气和氢气化合生成氨气的热化学方程式可表示为 。N2(g)+ 3H2(g) = 2NH3(g) △H=-92.4 kJ·mol-1 三、中和热 1、酸和碱的中和反应有热量放出，可以通过实验测得中和反应的反应热。当1L1mol／L的稀盐酸跟1L1 mol／L的NaOH溶液起中和反应时，能放出57.3kJ的热量。
NaOH(aq)＋HCI(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)
ΔH=－57.3 kJ／mol2、如果用1L1mol／L的 KOH溶液中和 1L1mol／L的HNO3溶液，也能放出57.3 kJ的热量。
KOH(aq)＋HNO3(aq)=KNO3(aq)＋H2O(l)
ΔH=－57.3 kJ／mol 本质相同，其离子方程式都是：H++OH- = H2O 三、中和热
1．定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成1mol水时释放的热量叫做中和热。
2. 中和热的表示：
H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1) △H=-57.3kJ／mol
3.要点：
Ⅰ、条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子
Ⅱ、反应物： （强）酸与（强）碱。
中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应
Ⅲ、生成1mol水。中和反应的实质是H+和OH-化合生成H2O，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热之内
Ⅳ、放出的热量：57.3kJ/mol理解：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；
?H=-57.3kJ/mol ，则：
（1）用0.5molNaOH配成稀溶液跟足量稀盐酸反应放出 kJ的热量。对应的热化学
反应方程式为 。
（2）用0.5molBa(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出 kJ的热量。
（3）用0.5molNaOH配成稀溶液跟足量稀醋酸反应放出 kJ的热量。
（4）用0.5molBa(OH)2配成稀溶液跟含溶质0.5mol的稀硫酸反应，放出 kJ的热量。
28.757.3少于28.7大于57.3NaOH(aq)＋HCl(aq)=KCl(aq)＋H2O(l)ΔH=-57.3 kJ/mol此时，与浓硫酸作比较呢？ 实践活动
中和热的测定●实验目的
测定强酸与强碱反应的反应热●学习重点
中和反应反应热的测定原理和方法。阅读教材，观看实验视频，了解实验用品及步骤并思考：实验需测定的数据有哪些（即实验原理如何）？中和热的测定实验视频 实验原理: Q=mc△t Q : 中和反应放出的热量 m: 反应混合液的质量 c: 混合液的比热容 △t: 反应前后的温度差●实验用品
大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL）
温度计、量筒（50 mL）两个、泡沫塑料 或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。
0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液数据处理Q =m c Δt已知 V酸=V碱=50 mL。 c酸=0.50 mol/L
c碱=0.55 mol/L。ρ酸=ρ碱=1 g/cm3 c=4.18 J（g·℃）
请把以上数据代入,得出Q的表示式。 Q = 0.418（t2－t1）kJ 本实验中，我们所用一元酸、一元碱的体积均为50 mL,它 们的浓度均为0.50 mol/L。由于是稀溶液，且为了计算简便，我们近似地认为，所用酸、碱溶液的密度均为1 g/cm3，且中和后所得溶液的比热容为
4.18 J/（g·℃)【小结】
（1）用隔热装置，尽量减少热量散失；
（2）温度计越精确越好
（3）酸与碱的浓度一般为稀溶液，且一般使碱稍微 过量，以确保酸完全反应
（4）注意控制反应时间
（5）多做几次，取平均值
讨论：
要想提高中和热测定的准确性，
实验时应注意什么？练习、50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的
一种玻璃用品是______________；
(2)由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？
(3)烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_________________。
(4)大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_______
（填“偏大”、“偏小’、“无影响”）。环形玻璃搅拌棒 在大小烧杯间填满碎塑料泡沫（或碎纸条）使小烧杯口与大烧杯口相平 减少热量损失 偏小 练习4、50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：
(5)实验中改用60 mL 0.50 mol/L的
盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH
溶液进行反应，与上述实验相比，
所放出的热量_________（填“相等”或“不相等”），理
由是_________________________________________；
若实验操作均正确，所求中和热的数值会__________
（填“相 等”或“不相等”），不相等 因为酸碱发生中和反应放出的热量与酸碱的用量有关 相等 练习4、50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。（6）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；用50 mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）
偏小偏小
① 氢气还原氧化铜 ② 氢气在氧气中燃烧
③ 氢氧化钾和硫酸中和
④ 碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳
⑤ 二氧化碳与赤热的碳反应生成一氧化碳
⑥ 葡萄糖在人体内氧化分解
⑦ Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
⑧ 锌粒与稀H2SO4反应制取H2
A．①④⑤⑥⑦ B．②③④⑤
C．①④⑤⑦ D．④⑤⑥⑦回顾C 1. 常见的放热反应：
（1）所有的燃烧反应 （2）酸碱中和反应
（3）大多数的化合反应 （4）金属与酸的反应
（5）物质的缓慢氧化 常见的放热过程：浓H2SO4固体NaOH溶于水（6）化学键的形成 2. 常见的吸热反应：
（1）晶体Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl的反应
（2）大多数的分解反应
（3）以H2、CO、C为还原剂的反应（4）化学键的断裂常见的吸热过程：硝酸铵溶于水2. 已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）
A. A的能量一定高于C
B. B的能量一定高于D
C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量
D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定发生C3. 氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，
破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，
破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ，
形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。
下列关系式中正确的是（ ）
A. 2Q1 + Q2 > 4Q3 B. 2Q1 + Q2 < 4Q3
C. Q1 + Q2 < Q3 D. Q1 + Q2 = Q3B断键吸收总能量 <成键放出总能量断键吸收总能量 > 成键放出总能量反应物的总能量 >生成物的总能量反应物的总能量 <生成物的总能量宏观取决于反应物和生成物的总能量的相对大小。微观取决于化学键的断裂和形成一、反应热 焓变反应热：化学反应过程中所释放或吸收的热量单位：kJ/mol或kJ?mol-1焓变：生成物与反应物的焓值差符号：△H恒压条件下，化学反应的反应热等于焓变 放热反应：
吸热反应：ΔH＜0或 ΔH为“－”ΔH＞0 或ΔH为“＋”放热△H＜0吸热△H＞0规定：ΔH = ∑ E 生成物–∑ E 反应物△H=∑反应物键能—∑生成物键能例1：1molC与1molH2O(g)反应生成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H= kJ/mol。＋131.51molC完全燃烧的反应热为△H1，2molC完全燃烧的反应热为△H2，则△H1 △H2。（<,>,=)>则反应1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(l)的△H= 。思考：已知反应N2+3H2 2NH3的能量变化如下图 ： △H=∑反应物键能—∑生成物键能或[a-(b+c)]kJ/mol-[(b+c)-a]kJ/mol例2、已知键能:
N≡N △H=－946KJ/mol,
H-H △H=－436KJ/mol,
H-N △H=－391KJ/mol
N2（g) +3H2(g) 2NH3(g),
从理论上计算△H为( )
A．+1800KJ/mol B.+92KJ/mol
C. - 92KJ/mol D.-46KJ/mol
C△H = 反应物总键能 - 生成物总键能△H = 生成物总能量 – 反应物总能量△H<0 放热反应△H＞0 吸热反应吸热放热小结：键能大→物质稳定→能量低键能小→物质不稳定→能量高1.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见
A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B.该反应中，热能转化为产物内部的能量
C.反应物的总能量高于生成物的总能量
D.反应的化学方程式为：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O △H<0B课堂巩固 2.（08年海南化学·8）白磷与氧可发生如下反应：
P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量,分别为：
P—P a kJ·mol—1、
P—O b kJ·mol—1、
P=O c kJ·mol—1、
O=O d kJ·mol—1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，
其中正确的是
A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1
C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1A3、已知反应：
S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH=－297.3kJ/mol
分析下列说法中正确的是（多选） （ ）
A．S(g)+O2(g)=SO2(l) ΔH>-297.3KJ/mol
B．S(g)+O2(g)=SO2(l) ΔH<-297.3KJ/mol
C．1molSO2(g)的键能总和大于1molS(g)和
1molO2(g)键能之和
D．1molSO2(g)的键能总和小于1molS(g)和
1molO2(g)键能之和B C4、已知金刚石和石墨是两种不同的单质，1mol石墨转化为金刚石时要吸收1.895KJ的热能，则下列说法正确的是（多选） ：（ ）
A、石墨比金刚石稳定
B、金刚石比石墨稳定
C、1mol石墨比1mol金刚石的总能量高
D、1mol金刚石比1mol石墨的总能量高A D我们认识了反应热，那么如何表示某一化学反应是放热还是吸热？放热多少，吸热多少？阅读课本例1与例2，并思考：与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？
正确书写热化学方程式应注意哪几点？热化学方程式： g—gas(气体) l—liquid(液体) s—solid(固体) 能够表示化学反应热效应的化学方程式 二、热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的
关系的化学方程式。1、定义：含义：热化学方程式不仅表示物质变化,还表示了能量变化.（1）写出配平的化学方程式；标明各物质的聚集状态
(s—固体、l—液体、g—气体、aq—溶液)。
（2）注明反应的温度和压强
（在101 kPa和25℃时的数据，可不特别注明） （4）写出△H的值并标明“+”与“─”；单位：KJ/mol。（3） 热化学方程式中，化学计量数只表示分子的物质的
量，它可以是整数，也可以是分数。
检查化学计量数和△H值是否对应（成正比例）。 2、书写热化学方程式的注意事项（5）逆向的反应热与正反应数值相等，符号相反。 如：H2(g) + Cl2(g)=2HCl(g) ?H =-184.6KJ/mol
1/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g) ?H =-92.3KJ/mol但不需要注明反应的条件，不用↑或↓符号。（3）2.00gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2放出
的热量为100 KJ则C2H2燃烧的热化学方程式为:2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=－2589.6KJ/mol例1、写出下列反应的热化学方程式（1）1molC(固态)与适量H2O(气态) 反应,生成
CO(气态)和H2(气态)，吸收131.3kJ的热量 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g); △H=+131.3KJ/mol（2）0.5molCu(固态) 与适量O2(气态) 反应, 生成
CuO(固态), 放出78.5 kJ的热量 2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s); △H=-314KJ/mol 热化学方程式的书写热化学方程式的书写步骤：1、写出配平的化学反应方程式
2、注明反应物和生成物的状态
3、标明反应热△H(注意单位和+、-）
4、检查1、沼气的主要成分是甲烷。0.5 mol CH4完全燃烧
生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）A、2CH4( g ) ＋ 4O2( g ) ＝ 2CO2( g ) ＋ 4H2O ( l )
ΔH = + 890 kJ/mol B、CH4 ＋ 2O2 ＝ CO2 ＋ H2O ΔH = – 890 kJ/mol C、CH4 ( g ) ＋ 2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l )
ΔH = – 890 kJ/mol D、 1/2CH4 ( g ) ＋ O2 ( g ) ＝ 1/2CO2 ( g ) ＋ H2O ( l )
ΔH = – 890 kJ/mol CΔH = – 445 kJ/mol课堂练习2、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是
A. H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）
ΔH＝＋242kJ·mol－1
B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O
ΔH＝－484kJ·mol－1
C. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）
ΔH＝＋242kJ·mol－1
D. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）
ΔH＝＋484kJ·mol－1 A课堂练习3、在同温同压下，下列各组热化学方程式中， △H2>△H1的是（多选）
A．2H2(g) + O2(g)＝ 2H2O(g) △H1
2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(l) △H2
B．S(g) + O2(g) ＝SO2(g) △H1
S(s) + O2(g) ＝ SO2(g) △H2
C．CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) △H1
2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H2
D．H2(g) +Cl2(g)＝2HCl(g) △H1
1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) ＝ HCl(g) △H2 BD4.已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。
试写出该反应的热化学方程式
C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l)
△H= - 5518kJ·mol -15.已知1克氨气完全分解为氮气和氢气时，需吸收2.718 kJ热量，则氮气和氢气化合生成氨气的热化学方程式可表示为 。N2(g)+ 3H2(g) = 2NH3(g) △H=-92.4 kJ·mol-1 三、中和热 1、酸和碱的中和反应有热量放出，可以通过实验测得中和反应的反应热。当1L1mol／L的稀盐酸跟1L1 mol／L的NaOH溶液起中和反应时，能放出57.3kJ的热量。
NaOH(aq)＋HCI(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)
ΔH=－57.3 kJ／mol2、如果用1L1mol／L的 KOH溶液中和 1L1mol／L的HNO3溶液，也能放出57.3 kJ的热量。
KOH(aq)＋HNO3(aq)=KNO3(aq)＋H2O(l)
ΔH=－57.3 kJ／mol 本质相同，其离子方程式都是：H++OH- = H2O 三、中和热
1．定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成1mol水时释放的热量叫做中和热。
2. 中和热的表示：
H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1) △H=-57.3kJ／mol
3.要点：
Ⅰ、条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子
Ⅱ、反应物： （强）酸与（强）碱。
中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应
Ⅲ、生成1mol水。中和反应的实质是H+和OH-化合生成H2O，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热之内
Ⅳ、放出的热量：57.3kJ/mol理解：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；
?H=-57.3kJ/mol ，则：
（1）用0.5molNaOH配成稀溶液跟足量稀盐酸反应放出 kJ的热量。对应的热化学
反应方程式为 。
（2）用0.5molBa(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出 kJ的热量。
（3）用0.5molNaOH配成稀溶液跟足量稀醋酸反应放出 kJ的热量。
（4）用0.5molBa(OH)2配成稀溶液跟含溶质0.5mol的稀硫酸反应，放出 kJ的热量。
28.757.3少于28.7大于57.3NaOH(aq)＋HCl(aq)=KCl(aq)＋H2O(l)ΔH=-57.3 kJ/mol此时，与浓硫酸作比较呢？ 实践活动
中和热的测定●实验目的
测定强酸与强碱反应的反应热●学习重点
中和反应反应热的测定原理和方法。阅读教材，观看实验视频，了解实验用品及步骤并思考：实验需测定的数据有哪些（即实验原理如何）？中和热的测定实验视频 实验原理: Q=mc△t Q : 中和反应放出的热量 m: 反应混合液的质量 c: 混合液的比热容 △t: 反应前后的温度差●实验用品
大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL）
温度计、量筒（50 mL）两个、泡沫塑料 或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。
0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液数据处理Q =m c Δt已知 V酸=V碱=50 mL。 c酸=0.50 mol/L
c碱=0.55 mol/L。ρ酸=ρ碱=1 g/cm3 c=4.18 J（g·℃）
请把以上数据代入,得出Q的表示式。 Q = 0.418（t2－t1）kJ 本实验中，我们所用一元酸、一元碱的体积均为50 mL,它 们的浓度均为0.50 mol/L。由于是稀溶液，且为了计算简便，我们近似地认为，所用酸、碱溶液的密度均为1 g/cm3，且中和后所得溶液的比热容为
4.18 J/（g·℃)【小结】
（1）用隔热装置，尽量减少热量散失；
（2）温度计越精确越好
（3）酸与碱的浓度一般为稀溶液，且一般使碱稍微 过量，以确保酸完全反应
（4）注意控制反应时间
（5）多做几次，取平均值
讨论：
要想提高中和热测定的准确性，
实验时应注意什么？练习、50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的
一种玻璃用品是______________；
(2)由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？
(3)烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_________________。
(4)大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_______
（填“偏大”、“偏小’、“无影响”）。环形玻璃搅拌棒 在大小烧杯间填满碎塑料泡沫（或碎纸条）使小烧杯口与大烧杯口相平 减少热量损失 偏小 练习4、50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：
(5)实验中改用60 mL 0.50 mol/L的
盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH
溶液进行反应，与上述实验相比，
所放出的热量_________（填“相等”或“不相等”），理
由是_________________________________________；
若实验操作均正确，所求中和热的数值会__________
（填“相 等”或“不相等”），不相等 因为酸碱发生中和反应放出的热量与酸碱的用量有关 相等 练习4、50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。（6）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；用50 mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）
偏小偏小