人教版高中化学选修四3.3 盐类的水解

课件11张PPT。请预测“打磨光亮的镁带放入硫酸铜溶液”的现象。导入新课：？盐类的水解
探究本质——思考与交流：思考讨论以下问题，探究硫酸铜溶液中的变化过程：探究本质——类比应用：类比以上分析方法，探究醋酸钠溶液中的变化过程：总结概念和实质：1、概念：________________结合水电离的__________生成_________,使溶液中c(H+) ≠c(OH—)而显酸性或碱性的过程。2、实质：实验探究——分组实验：测浓度均为0.1mol/L的下列溶液的pH，并记录在表格中。操作：①取小片干净的pH试纸放在玻璃片上，用胶头滴管滴少量溶液在pH试纸上，与比色卡进行比对读出溶液的pH值；
②若滴较多溶液使玻璃片被污染,则需冲洗干净并擦干再使用.实验探究——总结规律：盐的分类：
强酸强碱盐——强酸和强碱反应得到的盐，如NaCl
强碱弱酸盐——强碱和弱酸反应得到的盐，如CH3COONa
强酸弱碱盐——强酸和弱碱反应得到的盐，如CuSO4
弱酸弱碱盐——弱酸和弱碱反应得到的盐，如CH3COONH4解释：结合盐类水解的本质，解释不同类型盐显酸碱性的原因：1、以NH4Cl为例，解释强酸弱碱盐为什么显酸性3、以NaCl为例，解释强酸强碱盐为什么显中性2、以Na2CO3为例，解释强碱弱酸盐为什么显碱性小结有弱才水解
谁弱谁水解谁强显谁性
都强显中性练习学以致用：1、焊接钢铁时，常常先用NH4Cl溶液浸泡，你能解释其原理吗？2、明矾[KAl(SO4)2]可以作为净水剂，请你盐类水解的原理进行解释。课后思考：浓度相同的Na2CO3、Na2SO3溶液pH相同吗?为什么？