人教版高中化学选修五3.2 烃的含氧衍生物——醛16张PPT

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名称 人教版高中化学选修五3.2 烃的含氧衍生物——醛16张PPT
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文件大小 304.1KB
资源类型 教案
版本资源 人教版(新课程标准)
科目 化学
更新时间 2018-11-19 20:49:23

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文档简介

课件16张PPT。 第三章
烃的含氧衍生物
第二节 醛复习:乙醇催化氧化得到什么物质?
2CH3CH2OH +O2 →Cu或Ag
△2CH3CHO+2H2O
乙醛由烃基(或氢原子)跟醛基相连而成的化合物叫醛。
RCHO 分子式结构式结构简式官能团或 CHO或 1、乙醛的分子结构一、乙醛乙醛的比例模型乙醛的球棍模型色、态、味:溶解性:能与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶沸点:20.8℃,易挥发无色、有刺激性气味的
液体 ,密度比水小2、乙醛的物理性质 ① 在洁净的试管里加入1mL 2%的AgNO3溶液,一边振荡试管,一边逐渐滴入2%的稀氨水,直到最初产生的沉淀恰好溶解为止,这时得到的溶液通常叫做银氨溶液。② 再滴入3滴乙醛,振荡后把试管放在热水中温热,观察其现象。(1)被弱氧化剂氧化a、银镜反应 氧化反应3、乙醛的化学性质AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3氢氧化二氨合银-银氨溶液出现银镜CH3CHO + 2Ag(NH3)2OHCH3COONH4 + H2O + 2Ag↓+3NH3AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH- +2H2O 沉淀
溶解有沉淀=CH3CHO + 2Ag(NH3)2OHCH3COONH4 + H2O + 2Ag↓+ 3NH3乙酸与NH3
反应得到有弱氧化性,
将乙醛氧化为乙酸无↑,因NH3
极易溶于水★1mol -CHO ~ 2mol Ag(NH3)2OH ~ 2mol Ag【注意事项】 (1)试管内壁应洁净
(2)须用新制的银氨溶液,因久置的银氨溶液会产生Ag3N,易爆炸
(3)反应需在碱性条件下,氨水不能过多或过少
(4) 水浴加热,加热时不能振荡或摇动试管
(5)实验后用稀HNO3 浸泡试管【用途】 (3)制镜和保温瓶胆(1)检验醛基(2)测定醛基的数目b、乙醛与新制氢氧化铜反应
①在试管里加入10%的NaOH溶液2mL
②滴入2%的CuSO4溶液 4-6滴,得到新制的Cu(OH)2
③振荡后,加入乙醛溶液0.5mL,加热至沸腾
砖红色
沉淀Cu2++2OH-= Cu(OH)2↓CH3CHO + 2Cu(OH)2 +NaOHCH3COONa + Cu2O↓+ 3H2O蓝色絮状
沉淀★1mol -CHO ~ 2mol Cu(OH)2 ~1mol Cu2OCuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4【用途】 (1)检验醛基(3)医疗上检验尿糖(2)测定醛基的数目【注意事项】 (1)须用新制氢氧化铜 (2)碱一定要过量 (3)加热至沸腾
(4)煮沸时间不能过长,否则将出现黑色沉淀,Cu(OH)2受热分解为CuO 2CH3CHO + 5O24CO2 + 4H2O(3)燃烧氧化乙酸(4)乙醛的催化氧化催化剂
△使KMnO4酸性溶液、溴水褪色(2)被强氧化剂氧化 Ni
△注意:C=O和C=C双键不同,通常情况下,乙醛不能和HX、X2、H2O发生加成反应。去2H得2H氧化反应还原反应加成反应(还原反应)+H23、乙醛的化学性质4、乙醛的制备(3)乙炔水化法: 5、乙醛的用途主要用于生产乙酸、丁醇、乙酸乙酯等,
是有机合成的重要原料。 课堂练习1、关于乙醛的下列反应中,乙醛被还原的是 ( )
A、乙醛的银镜反应
B、乙醛制乙醇
C、乙醛与新制 Cu(OH)2的反应
D、乙醛的燃烧反应
B课堂练习 2、某学生做乙醛的还原实验:量5mL1mol/L的CuSO4溶液,加入到盛 0.5mol/LNaOH溶液4mL的试管中混合,然后滴加0.5mL4%乙醛溶液,加热至沸,未观察到红色沉淀,分析原因可能是 ( )
A.乙醛量不够 B.烧碱量不够
C.硫酸铜不够 C.加热时间短B