人教版高中化学选修五3.2 烃的含氧衍生物——醛16张PPT
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学选修五3.2 烃的含氧衍生物——醛16张PPT |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 304.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2018-11-19 20:49:23 | ||
图片预览
文档简介
课件16张PPT。 第三章
烃的含氧衍生物
第二节 醛复习：乙醇催化氧化得到什么物质？
2CH3CH2OH +O2 →Cu或Ag
△2CH3CHO+2H2O
乙醛由烃基（或氢原子）跟醛基相连而成的化合物叫醛。
RCHO 分子式结构式结构简式官能团或 CHO或 1、乙醛的分子结构一、乙醛乙醛的比例模型乙醛的球棍模型色、态、味：溶解性：能与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶沸点：20.8℃，易挥发无色、有刺激性气味的
液体 ，密度比水小2、乙醛的物理性质 ① 在洁净的试管里加入1mL 2％的AgNO3溶液，一边振荡试管，一边逐渐滴入2％的稀氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止,这时得到的溶液通常叫做银氨溶液。② 再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热，观察其现象。（1）被弱氧化剂氧化a、银镜反应 氧化反应3、乙醛的化学性质AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3氢氧化二氨合银－银氨溶液出现银镜CH3CHO + 2Ag(NH3)2OHCH3COONH4 + H2O + 2Ag↓+3NH3AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH- +2H2O 沉淀
溶解有沉淀=CH3CHO + 2Ag(NH3)2OHCH3COONH4 + H2O + 2Ag↓+ 3NH3乙酸与NH3
反应得到有弱氧化性，
将乙醛氧化为乙酸无↑，因NH3
极易溶于水★1mol －CHO ～ 2mol Ag(NH3)2OH ～ 2mol Ag【注意事项】 (1)试管内壁应洁净
(2)须用新制的银氨溶液，因久置的银氨溶液会产生Ag3N，易爆炸
(3)反应需在碱性条件下,氨水不能过多或过少
(4) 水浴加热，加热时不能振荡或摇动试管
(5)实验后用稀HNO3 浸泡试管【用途】 (3)制镜和保温瓶胆(1)检验醛基(2)测定醛基的数目b、乙醛与新制氢氧化铜反应
①在试管里加入10%的NaOH溶液2mL
②滴入2%的CuSO4溶液 4-6滴，得到新制的Cu(OH)2
③振荡后，加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾
砖红色
沉淀Cu2++2OH－= Cu(OH)2↓CH3CHO + 2Cu(OH)2 +NaOHCH3COONa + Cu2O↓+ 3H2O蓝色絮状
沉淀★1mol －CHO ～ 2mol Cu(OH)2 ～1mol Cu2OCuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4【用途】 (1)检验醛基(3)医疗上检验尿糖(2)测定醛基的数目【注意事项】 (1)须用新制氢氧化铜 (2)碱一定要过量 (3)加热至沸腾
(4)煮沸时间不能过长,否则将出现黑色沉淀，Cu(OH)2受热分解为CuO 2CH3CHO + 5O24CO2 + 4H2O（3）燃烧氧化乙酸（4）乙醛的催化氧化催化剂
△使KMnO4酸性溶液、溴水褪色(2)被强氧化剂氧化 Ni
△注意：C=O和C＝C双键不同，通常情况下，乙醛不能和HX、X2、H2O发生加成反应。去2H得2H氧化反应还原反应加成反应（还原反应）+H23、乙醛的化学性质4、乙醛的制备（3）乙炔水化法： 5、乙醛的用途主要用于生产乙酸、丁醇、乙酸乙酯等，
是有机合成的重要原料。 课堂练习1、关于乙醛的下列反应中，乙醛被还原的是 ( )
A、乙醛的银镜反应
B、乙醛制乙醇
C、乙醛与新制 Cu(OH)2的反应
D、乙醛的燃烧反应
B课堂练习 2、某学生做乙醛的还原实验：量5mL1mol/L的CuSO4溶液，加入到盛 0.5mol/LNaOH溶液4mL的试管中混合，然后滴加0.5mL4%乙醛溶液，加热至沸，未观察到红色沉淀，分析原因可能是 （ ）
A.乙醛量不够 B.烧碱量不够
C.硫酸铜不够 C.加热时间短B
烃的含氧衍生物
第二节 醛复习：乙醇催化氧化得到什么物质？
2CH3CH2OH +O2 →Cu或Ag
△2CH3CHO+2H2O
乙醛由烃基（或氢原子）跟醛基相连而成的化合物叫醛。
RCHO 分子式结构式结构简式官能团或 CHO或 1、乙醛的分子结构一、乙醛乙醛的比例模型乙醛的球棍模型色、态、味：溶解性：能与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶沸点：20.8℃，易挥发无色、有刺激性气味的
液体 ，密度比水小2、乙醛的物理性质 ① 在洁净的试管里加入1mL 2％的AgNO3溶液，一边振荡试管，一边逐渐滴入2％的稀氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止,这时得到的溶液通常叫做银氨溶液。② 再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热，观察其现象。（1）被弱氧化剂氧化a、银镜反应 氧化反应3、乙醛的化学性质AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3氢氧化二氨合银－银氨溶液出现银镜CH3CHO + 2Ag(NH3)2OHCH3COONH4 + H2O + 2Ag↓+3NH3AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH- +2H2O 沉淀
溶解有沉淀=CH3CHO + 2Ag(NH3)2OHCH3COONH4 + H2O + 2Ag↓+ 3NH3乙酸与NH3
反应得到有弱氧化性，
将乙醛氧化为乙酸无↑，因NH3
极易溶于水★1mol －CHO ～ 2mol Ag(NH3)2OH ～ 2mol Ag【注意事项】 (1)试管内壁应洁净
(2)须用新制的银氨溶液，因久置的银氨溶液会产生Ag3N，易爆炸
(3)反应需在碱性条件下,氨水不能过多或过少
(4) 水浴加热，加热时不能振荡或摇动试管
(5)实验后用稀HNO3 浸泡试管【用途】 (3)制镜和保温瓶胆(1)检验醛基(2)测定醛基的数目b、乙醛与新制氢氧化铜反应
①在试管里加入10%的NaOH溶液2mL
②滴入2%的CuSO4溶液 4-6滴，得到新制的Cu(OH)2
③振荡后，加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾
砖红色
沉淀Cu2++2OH－= Cu(OH)2↓CH3CHO + 2Cu(OH)2 +NaOHCH3COONa + Cu2O↓+ 3H2O蓝色絮状
沉淀★1mol －CHO ～ 2mol Cu(OH)2 ～1mol Cu2OCuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4【用途】 (1)检验醛基(3)医疗上检验尿糖(2)测定醛基的数目【注意事项】 (1)须用新制氢氧化铜 (2)碱一定要过量 (3)加热至沸腾
(4)煮沸时间不能过长,否则将出现黑色沉淀，Cu(OH)2受热分解为CuO 2CH3CHO + 5O24CO2 + 4H2O（3）燃烧氧化乙酸（4）乙醛的催化氧化催化剂
△使KMnO4酸性溶液、溴水褪色(2)被强氧化剂氧化 Ni
△注意：C=O和C＝C双键不同，通常情况下，乙醛不能和HX、X2、H2O发生加成反应。去2H得2H氧化反应还原反应加成反应（还原反应）+H23、乙醛的化学性质4、乙醛的制备（3）乙炔水化法： 5、乙醛的用途主要用于生产乙酸、丁醇、乙酸乙酯等，
是有机合成的重要原料。 课堂练习1、关于乙醛的下列反应中，乙醛被还原的是 ( )
A、乙醛的银镜反应
B、乙醛制乙醇
C、乙醛与新制 Cu(OH)2的反应
D、乙醛的燃烧反应
B课堂练习 2、某学生做乙醛的还原实验：量5mL1mol/L的CuSO4溶液，加入到盛 0.5mol/LNaOH溶液4mL的试管中混合，然后滴加0.5mL4%乙醛溶液，加热至沸，未观察到红色沉淀，分析原因可能是 （ ）
A.乙醛量不够 B.烧碱量不够
C.硫酸铜不够 C.加热时间短B