2005年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）
化 学
本试卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分150分。考试用时120分钟。
注意事项：
1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上。用2B铅笔将答题卡类型（A）填涂在答题卡上，并在答题卡右上角的“试室号”和“座位号”栏填写试室号、座位号，将相应的试室号、座位号信息点涂黑。
2、选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3、非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答。答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4、考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24
Al l27 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Br 80 Ag 108
第一部分选择题（共67分）
一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。）
1、Se是人体必需微量 元素，下列有关Se和Se的说法正确的是
A、Se 和Se互为同素异形体 B、Se和 Se互为同位素
C、Se和 Se 分别含有44和46个质子 D、Se和 Se都含有34个中子
2、将钠、镁、铝0.3mol分别放入100mL1mol·的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是
A、1︰2︰3 B、6︰3︰2 C、3︰1︰1 D、1︰1︰1
3、为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A、10g甲烷所含有的电子数目为10NA
B、常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4NA
C、标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA
D、电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2NA
4、碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子IxOyn-。由2个IO正八面体共用一个面形成的IxOyn-的化学式为
A、 B、 C、 D、
5、下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是
A、NH4Cl?NH3↑+ HCl↑
B、NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3
C、2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O
D、2Na2O2+2 CO2＝2Na2 CO3+O2
6、下列反应离子方程式正确的是
A、向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O
B、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2 + H2O + 2C6H5O- → 2C6H5OH + CO32-
C、向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O
D、向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+ + 2Br - + 2Cl2= Fe3+ +Br2 + 4Cl -
7、下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。在一定条件下，Ni可以与CO（g）发生如下反应：
但Ni粉中的杂质不与CO（g）发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是
A、纯Ni（s）和Ni（CO）4（g） B、纯Ni（s）和CO（g）
C、不纯Ni（s）和CO（g） D、不纯Ni（s）和Ni（CO）4（g）
8、下列在一定条件下进行的反应属于水解反应的是
C12H22O11（麦芽糖）+ H2O → 2C6H12O6 ②CH2=CH2 + H2O = CH3CH2OH
③ CH3CH2Cl + H2O → CH3CH2OH + HCl ④NH3·H2O ? NH4+ + OH-
⑤ CH3CH2ONa + H2O → CH3CH2OH + NaOH ⑥CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2↑
A、②④ B、①②⑤ C、③④⑥ D、①③⑤⑥
9、下列实验操作与安全事故处理错误的是
A、使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中
B、用试管夹从试管底由下往上夹住试管口约处，手持试管夹长柄末端，进行加热
C、制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中
D、把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
10、短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是
A、X与Y不可能位于同一主族
B、X与Y一定位于同一周期
C、X与Y可能形成共价化合物XY
D、X与Y可能形成离子化合物XY
11、下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是
A、苯、酒精、硝基苯 B、食盐、烧碱、硝酸铵
C、蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末 D、氧化铜、二氧化猛、活性炭
12、化学工作者一直关注食品安全，发现有人将工业染料“苏丹红1号”非法用作食用色素。苏丹红是一系列人工合成染料，其中“苏丹红4号”的结构式如下：
下列关于“苏丹红4号”说法正确的是
A、不能发生加成反应 B、属于芳香烃衍生物
C、可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、属于甲苯同系物
13、铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+ + 2Ag = Tl+ + 2Ag+ 。下列推断正确的是
A、Tl+的最外层有1个电子 B、Tl3+的氧化性比Al3+弱
C、Tl 能形成+3价和+1价的化合物 D、Tl+的还原性比Ag强
14、在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2（g）? O2（g） + 2NO（g）；ΔH＞0， 达到平稳。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是
A、当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量
B、当X表示压强时，Y表示NO2的转化率
C、当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度
D、当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量
15、一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料说法正确的是
A、在熔融电解质中，O2－由负极移向正极
B、电池的总反应是：2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O
C、通入空气的一极是正极，电极反应为：O2 + 4e- = 2O2-
D、通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 + 26e- + 13O2 = 4CO2 + 5H2O
16、下列各组离子一定能大量共存的是
A、含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、CI-、SCN-
B、在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
C、在c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
D、在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
17、对可逆反应4NH3（g） + 5O2 （g）? 4NO（g） + 6H2O（g），下列叙述正确的是
A、达到化学平稳时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）
B、若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平稳状态
C、达到化学平稳时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D、化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）
18、背景材料：①2004年夏季，特氟隆不粘锅事件引起公众关注；②2004年冬季，诺贝尔化学奖授予研究蛋白质的科学家；③2005年初春，广东大部分地区进行人工降雨；④2005年春末，某高速公路发生液氯运输车翻倒泄露事故。下列相应说法正确的是
A、特氟隆（聚四氟乙烯）的单体是氟利昂
B、蛋白质是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔现象
C、AgI和干冰都可用于人工降雨
D、附近人员应迅速远离液氯泄露地点，并逆风往安全区域疏散
19、关于小苏打水溶液的表述正确的是
A、c (Na+)=c (HCO3-) + c (CO32-) + c (H2CO3)
B、c (Na+) + c (H+) = c (HCO3-) + c (CO32-) +c (OH-)
C、HCO3- 的电离程度大于HCO3-的水解程度
D、存在的电离有：NaHCO3 = Na+ + HCO3-, HCO3- ? H+ + CO32-
H2O ? H++OH-
第二部分非选择题（共83分）
三、（本题包括2小题，共24分）
20、（14分）
研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。
（1）根据反应Na2SO3（固）+H2SO4（浓）＝ Na2SO4 + SO2↑+ H2O，制备SO2气体。
①用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的实验装置（含试剂）示意图。
②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是_____________________________。
（2）将SO2气体分别通入下列溶液中：
①品红溶液，现象是_______________________________________________________；
②溴水溶液，现象是_______________________________________________________；
③硫化钠溶液，现象是_____________________________________________________。
（3）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）。
①原因_____________________；验证方法__________________________。
②原因_____________________；验证方法__________________________。
③原因_____________________；验证方法__________________________。
21、（10分）
某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。
（1）第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有_______________（填代号，限填3项）。
A、试管 B、瓷坩埚 C、坩埚钳 D、铁三角架
E、泥三角 F、洒精灯 G、烧杯 H、墨筒
（2）第2步：Iˉ溶液的获取。操作是_________________________________________。
（3）第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用_________（填代号）。
A、浓硫酸 B、新制氯水 C、KMnO4溶液 D、H2O2
理由是__________________________________________________________________。
（4）第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。
四、（本题包括2小题，共21分）
22、（12分）
钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiO2)是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取TiO2的流程如下：
（1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_____________周期，第__________族。
（2）步骤①加Fe的目的是____________________________________________________；
步骤②冷却的目的是___________________________________________________。
（3）上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是_____________；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入__________________处理。
（4）由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：
己知：①C (s) +O2 (g) ＝ CO2 (g)； △H = -393.5 kJ·mol-1
②2CO (g) + O2 (g) ＝2CO2 (g)； △H = -566 kJ·mol-1
③TiO2(s) + 2Cl2 (g) ＝TiCl4(s) + O2(g)； △H = +141 kJ·mol-1
则TiO2(g)+2Cl2(g)+2C(s) ＝TiCl4(s) + 2CO (g)的△H= _____ __________。
反应TiCl4 +2Mg ＝2MgCl2 + Ti在Ar气氛中进行的理由是_______________________。
23、（9分）
在密闭容器中，由一定起始浓度的氙(Xe)和F2反应，可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如右图所示（己知气体的分压之比等于物质的量之比）。
（1）420K时，发生反应的化学方程式为：____________________________；若反应中消耗l mol Xe，则转移电子______________mol。
（2）600～800K时，会发生反应：
XeF6（g）?XeF4（g）+ F2（g），
其反应热△H _______0（填“>”“=”或“<”）。理由是____________________________________。
（3）900K时，容器中存在的组分有_____________________________________________。
五、（本题包括2小题，共18分）
24、（8分）
300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。没食子酸的结构式为：
（1）用没食子酸制造墨水主要利用了___________________类化合物的性质（填代号）。
A、醇 B、酚 C、油脂 D、羧酸
（2）没食子酸丙酯且有抗氧化作用，是目前广泛应用的食品添加剂，其结构简式为________________________________________________。
（3）尼泊金酯是对羟基苯甲酸与醇形成的酯类化合物，是国家允许使用的食品防腐剂。尼泊金丁酯的分子式为_________________________，其苯环只与-OH和-COOR两类取代基直接相连的同分异构体有___________种。
（4）写出尼泊金乙酯与氢氧化钠溶液加热反应的化学方程式：
__________________________________________________ ___________
25、（10分）
（1）下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）。
烯类化合物
相对速率
(CH3)2C＝CHCH3
10．4
CH3CH＝CH2
2．03
CH2＝CH2
1．00
CH2＝CHBr
0．04
据表中数据，总结烯类化合物加溴时，反应速率与C＝C上取代基的种类、个数间的关系：。
（2）下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是______________（填代号）。
A、(CH3)2C＝C(CH3) 2 B、CH3CH＝CH CH3
C、CH2＝CH2 D、CH2＝CHCl
（3）烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：
CH2=CHCH3 + HBr → CH3CHBrCH3 + CH3CH2CH2Br
(主要产物) (次要产物)
CH2=CH CH2CH3 + H2O → CH3CH（OH）CH2CH3 + CH3CH2CH2 CH2 OH
(主要产物) (次要产物)
下列框图中B、C、D都是相关反应中的主要产物（部分条件、试剂被省略），且化合物B中仅有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子。
上述框图中，B的结构简式为____________________________；属于取代反应的有________（填框图中序号），属于消去反应的有__________（填序号）；写出反应④的化学方程式（只写主要产物，标明反应条件）： _______ ____________________________。
六、（本题包括2小题，共20分）
26、（6分）
某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1g NaCl放入500 mL烧杯中，加入150 mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20 mL 0.100 mol·L-1AgNO3溶液完全反应。试计算该容器的体积。
27、（14分）
化合物KxFe(C2O4)y· zH2O是一种重要的光化学试剂，其中铁为+3价。分别称取该样品0.49lg两份，其中一份在110℃干燥脱水，至质量恒定为0.437g。另一份置于锥形瓶中，加入足量的3 mol·L-1 H2SO4和适量的蒸馏水，加热至75℃，趁热加入0.0500mol·L-1KMnO4溶液24.0mL，恰好完全反应；再向溶液中加入适量的某种还原剂，将Fe3-完全转化为Fe2+，该溶液中Fe2+刚好与4.0 mL0.0500mol·L-1KMnO4溶液完全反应。
通过计算，分别求：
（1）0.49lg样品中结晶水的物质的量。
（2）化合物中草酸根的质量分数。
（3）化合物的化学式。
己知：2 KMnO4 + 5 H2C2O4 + 3H2SO4 ＝ 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2↑+ 8H2O
MnO4- +5Fe2++8H+＝Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
广东化学试题参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
B
C
D
A
D
A
B
D
C
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
CD
D
BC
C
AB
BC
B
A
CD
AD
20.(1) ①如图配置
②打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。
(2) ①溶液褪色
②溶液褪色
③有浅黄色沉淀(或溶液变浑浊)
(3)①NaSO3 变质
取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2 ，溶液有白色沉淀生成，则证明该NaSO3 固体变质
②不是浓硫酸
用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸
21. (1) B E F
(2)将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻棒充分搅拌，煮沸，过滤
(3) D
(4) 过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染（不会进一步氧化单质碘）
22．(1) 4 ⅳB
(2)将Fe3+ 还原为Fe2+
析出（或分离、或得到）FeSO4·7H2O
(3) FeSO4·7H2O
石灰（或碳酸钙、废碱）
(4) - 80 kJ·mol-1
防止高温下Mg(Ti)与空气中的O2(或CO2、N2)作用
23．(1) Xe + 3 F2 === Xe F6
6
(2) ＞
随着温度的升高，Xe F6（g）? Xe F4 (g) + F2 (g)平衡向右移动，根据温度升高平衡向吸热反应方向移动的原理，则该反应的ΔH＞0。
(3) Xe F6 、Xe F4 、Xe F2 、Xe 、F2
24．(1) B
(2)
(3) C11H14O3
(4)
25. (1) ① C=C上甲基（烷基）取代，有利于加成反应；
② 甲基（烷基）越多，速率越大；
③ C=C上溴（卤素）取代，不利于加成反应
(2) D
(3)（CH3）3CBr
①②
③
26.解：AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ Na NO3
n(AgNO3) = 0.100 mol·L-1×0.02 L = 0.002 mol
m (NaCl) = 0.002 mol×58.5 g·mol-1 = 0.117 g
V容器 =
27. (1) n(H2O) =
(2) n(C2O42-) = 0.0500 mol·L-1×0.024 L×
m(C2O42-) = 0.003 mol ×88 g·mol-1 = 0.264g
ω(C2O42-) =×100% = 53.8 %
(3) 因为n(Fe3+) = n(Fe2+) = 0.0500 mol·L-1×0.004 L×5 = 0.00100 mol
1 ：y ：z = 0.00100 mol ：0.00300 mol ：0.00300 mol = 1 ：3 ：3
则 y = 3 ， z = 3
根据电荷平衡有：x + 3 = 2y，得x = 3
所以，化合物的化学式为：K3Fe(C2O4)3·3H2O
课件20张PPT。 06年化学高考应试漫谈
吴运来
075582203970(办）
13714694976
wuyunlai@tom.com一、2005年化学高考启示二、 2006年化学高考应试1.试卷模式稳定，难度值0.63试卷结构和题型基本稳定，分值分配趋于合理表1 考卷模式一、启示1.试卷模式稳定，难度值0.63近六年高考化学试卷难度系数统计表（广东卷） 启示：不考难题，追求区分一、启示2.突出“三基”基础知识
基本概念：同素异形体，质子，中子，阿氏常数，化学键，水解反应，离子共存，热焓
基础理论：结构理论，平衡理论，溶液理论
元素化合物知识：K,Na,Mg,Al,Fe,C,N,O,F,Cl,Br,I 等元素及化合物基础知识，基本技能，基本方法一、启示2.突出“三基”基本技能
化学用语：离子方程式，结构式，结构简式
化学计算：根据方程式计算，溶液计算，概念计算
化学实验：操作，设计，事故处理一、启示2. 突出“三基”基本方法
观察方法：结构简式（T12,T24），实验简图（T7,T20），关系图 （T22,T25） ，线图 （T14,T23）
思维方法：想象，分析，推理，类比
实验方法：操作，设计，事故处理
自学方法：阅读，统摄，迁移一、启示（1）陌生知识组题（7种陌生元素及化合物）
（2）新情景迁移运用知识（T22，钛的周期和族；制取钛的热焓和惰气介质）
（3）注重分析、推理（T23是02年某省竞赛题）
（4）注重过程和方法（图表，框图，设计）
（5）联系实际（生产、生活实际，高新科技，化学实验）3.注重创新思维一、启示二、2006年化学高考应试考生面临的三大难题
1.知识的综合应用（知识与技能）
2.能力与方法（过程与方法）
3.新情景（情感态度价值观）二、应试1.知识与技能：宽、精、准（1）Ⅰ、Ⅱ卷分工明确：Ⅰ卷侧重考查基础知识的理解和掌握情况，内容覆盖面大； Ⅱ卷以主观题型为主，侧重考查化学知识的综合运用能力。（表2Ⅱ卷内容统计表）
（2）实际知识的背景作用：强化考点载体陌生度和题设情景的新颖性，如2005年广东卷引入了7种非常规元素及其化合物。（追求考试的公平性和能力性）（凤尾）
（3）基础知识的骨架作用：常考点常考常新（牛耳）
（4）概念知识的核心作用：概念、理论等化学思想才是真正的考点（龙头）二、应试忠告：知识面要宽，基础知识要精干，概念知识要科学准确考题中知识的种类：（1）物质属性的知识。位置、结构、性质
（2）物质存在的知识。共存、介质、表征（浓度）
（3）物质变化的知识。反应规律和表达（式子、理论）
（4）概念和化学用语。描述化学思想和规律的术语二、应试生活实际：交换舞伴，维生素E，明矾，胆矾，小苏打，醋酸等
生产实际：环保和新技术，工业生产
高新科技：超导材料，核能，诺贝尔奖，海葵毒素。
化学实验：操作与仪器，实验方法，实验技术，探究实验。实际知识多多益善二、应试实际知识提供了不同寻常的题干背景，考点依然是基础知识和基本技能基础知识会应用，概念知识要厘清 历年高考中常考知识点，主要有：
（1）联系生产、生活实际的化学知识
要把化学知识和生产过程、生活原理结合起来考虑。简单、易错。
（2）原子结构或化学式的判断（概念）
周期表（位、构、性）、结构原理（对称性），计算和推断。惯性思维负迁移，概念不清误判二、应试基础知识会应用，概念知识要厘清 （3）阿伏加德罗常数T11
结构、性质和概念的关系。
概念不清、考虑不周全而误判。
（4）离子存在问题：离子共存T6，离子方程式书写T13，离子浓度关系T9。
物质与介质的关系。
概念不清，考虑不周，分析不全而误判。二、应试基础知识会应用，概念知识要厘清（5）电化学（T17）基础知识（电解池、原电池）
电极判断，溶液现象，电极反应。极性和氧化、还原反应关系不清。
（6）元素周期律及周期表（T12）的应用
元素、化合物的位构性关系。周期律不懂，周期表不熟二、应试（7）化学反应速率及化学平衡（T23）
速率表示和关系，平衡计算，平衡移动。
理论认识有误和分析不全面。（耐心）
（8）氧化还原(T22)反应（概念）
配平，氧-还概念，氧-还能力比较，转移电子数和反应程度等。涉及离子共存，反应次序，无机反应，有机反应，电化学等考点。概念不清，考虑不周。
二、应试基础知识会应用，概念知识要厘清（9）判断离子方程式正误（概念、化学用语）
离子拆分，反应关系，原子、电荷守恒。
涉及反应条件，物质的存在状态，物质的性质，表达规定。
概念不清，顾此失彼，化学用语不熟练。
（10）以物质的量为核心的计算
pH计算，化学式计算，物质的量浓度计算，电化学计算，化学平衡的计算，根据化学反应方程式的计算T27二、应试基础知识会应用，概念知识要厘清（11）电解质溶液知识
（溶解性T8、电离T14、盐类水解、胶体T10等）
概念性知识，混乱、滥用和忽视概念造成错误
（12）官能团性质T15，有机反应T24书写、类型及同分异构
官能团的结构与性质关系，位置异构识别，空间想象力
（13）物质的制取（性质）、净化、分离、确认、吸收
气体制备，仪器装置的识别、连接和使用，实验原理和设计T21。实验薄弱，综合程度高考虑不周或顾此失彼二、应试基础知识会应用，概念知识要厘清2.过程与方法：明、真、活（1）常规题：要典型、综合、理性。注意思维定势T10C、T22（3），选项干扰T8BC、T9BD和陷阱T18
（2）信息给与题：模仿、套用T24①②、T19。注意情形要雷同，套用要对应。
（3）信息迁移题：自学、类比推理。注意提炼信息T4，定类准确T24、T25。
（4）过程性题或推理性题：要综合、推理T14C、T16。注意思维逻辑性T21、T23、T27(1)。二、应试忠告：过程要清晰，方法要典型真切，思维要灵活3.新情景：胆大、心细二、应试新情景题特点在于新颖和背景作用，目标在于公平的考察应用知识解决问题的能力。对考生的自学能力和心理素质也是一种考验。谢谢！2006年化学高考应试漫谈
吴运来
075582203970(办）；13714694976；wuyunlai@tom.com
一、2005年化学高考启示
1.试卷模式稳定，难度值约为0.63
2．突出“三基”
基础知识：基本概念，基础理论，元素化合物知识
基本技能：化学用语，化学计算，化学实验
基本方法：观察方法，思维方法，实验方法，自学方法
3.注重创新思维
（1）陌生知识组题，（2）新情景迁移运用知识，（3）注重分析、推理，（4）注重过程和方法，（5）联系实际
二、2006年化学高考应试
考生面临的三大难题
1.知识的综合应用（知识与技能）
2.能力与方法（过程与方法）
3.新情景（情感态度价值观）
知识与技能：宽、精、准
知识面要宽，基础知识要精干，概念知识要科学准确
（1）Ⅰ、Ⅱ卷分工明确：Ⅰ卷侧重考查基础知识的理解和掌握情况，内容覆盖面大； Ⅱ卷以主观题型为主，侧重考查化学知识的综合运用能力。
（2）实际知识的背景作用：强化考点载体陌生度和题设情景的新颖性（凤尾）
（3）基础知识的骨架作用：常考点常考常新（牛耳）
（4）概念知识的核心作用：概念、理论等化学思想才是真正的考点（龙头）
考题中知识的种类：
（1）物质属性的知识。位置、结构、性质
（2）物质存在的知识。共存、介质、表征（浓度）
（3）物质变化的知识。反应规律和表达（式子、理论）
（4）概念和化学用语。描述化学思想和规律的术语
实际知识多多益善
实际知识提供了不同寻常的题干背景，考点依然是基础知识和基本技能
生活实际：交换舞伴，维生素E，明矾，胆矾，小苏打，醋酸等
生产实际：环保和新技术，工业生产
高新科技：超导材料，核能，诺贝尔奖，海葵毒素。
化学实验：
基础知识会应用，概念知识要厘清
（1）联系生产、生活实际的化学知识
（2）原子结构或化学式的判断（概念）
（3）阿伏加德罗常数
（4）离子存在问题
（5）电化学（T17）基础知识。
（6）元素周期律及周期表（T12）的应用
（7）化学反应速率及化学平衡（T23）
（8）氧化还原(T22)反应（概念）
（9）判断离子方程式正误（概念、化学用语）
（10）以物质的量为核心的计算
（11）电解质溶液知识
（12）官能团性质T15，有机反应T24书写、类型及同分异构
（13）物质的制取（性质）、净化、分离、确认、吸收
过程与方法：明、真、活
过程要清晰，方法要典型真切，思维要灵活
（1）常规题：
（2）信息给与题：
（3）信息迁移题：
（4）过程性题或推理性题：
新情景：胆大、心细
新情景题特点在于新颖和背景作用，目标在于公平的考察应用知识解决问题的能力。对考生的自学能力和心理素质也是一种考验。
