镁的提取及应用[上学期]
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课件16张PPT。镁的提取及应用复习：钠的化学性质很活泼
Li Na K Rb Cs 称为碱金属，
化性相似，逐渐增强我们这节课来学习结构不同的另一种金属－－镁练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？ 答：不是。因为过氧化钠与酸反应，除了生成盐和水外，还生成氧气。
1与水反应:Na2O+H2O=2NaOH
2与CO2反应:Na2O+CO2=Na2CO31.与水反应: 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2.与CO2反应: 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2氧化钠（白色）过氧化钠(淡黄色，有强氧化性、漂白性)过氧化物碱性氧化物-1-2淡黄色固体白色固体2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑Na2O + H2O = 2NaOH2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2Na2O + CO2= Na2CO3强漂白性无漂白剂、供氧剂制Na2O2等镁的存在和提取主要以化合态的形式存在于地壳和海水(MgCl2)中提取过程：海水杂质
氯化镁石灰乳氢氧化镁沉淀过滤
加盐酸蒸发结晶得氯化镁晶体MgCl2·6H2O电解 熔融镁相关反应见课本P55贝壳（CaCO3）煅烧生石灰水（CaO）观察与思考：镁的化学性质探究〖实验1〗 把擦去氧化物保护膜的镁条 点燃后伸入二氧化碳中现象：剧烈燃烧，伴有白烟，在瓶的内壁有黑色的固体生成结论：在点燃或高温条件下，镁能与二氧化碳反应
2Mg+CO2==2MgO+C点燃〖实验2〗 镁与稀硫酸反应现象：迅速反应，生成大量气泡，且放出热量，试管内壁温度升高结论：镁条能与稀硫酸反应，且放出热量化学方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑离子方程式：Mg+2H+=Mg2++H2↑镁的性质与原子结构的关系Mg易失2e-Mg2+因此：镁很活泼，可与活泼的非金属、酸等物质反应镁的化性归纳1、与O2反应常温：生成氧化膜 （发生钝化）3、与水反应Mg+2H2O（热水）== Mg(OH)2+H2↑中强碱，能使酚酞变红4、与氧化物反应S+2MgO若Mg过量：5、与非氧化性酸反应：稀H2SO4 稀HCl、H3PO4Mg+2H+=Mg2++H2↑与氧化性酸发生复杂的反应（HNO3、浓H2SO4）6、与盐溶液反应(置换较不活泼的金属）Mg +Cu2+ = Mg2++Cu 镁的物性： 银白色金属光泽，密度小合金：金属与金属或非金属熔合在一起形成且有金属特性的混合物特性： 熔点低于任何一组分镁的主要用途：1、制合金
2、制耐火材料（MgO）熔点高
3、植物叶绿素组成成分硬水：含Ca2+或Mg2+较多的水你知道吗？暂时硬水：阴离子为HCO3－水垢的成分： CaCO3和Mg(OH)2永久硬水 ：阴离子为Cl-、SO42-等，加热后不形成沉淀作业课本：P56 P59～60未做的
导学大课堂相关习题 P57
下节课评讲课本及导学大课堂相关习题
下星期一检查导学大课堂完成情况
侯氏制碱法(联合制碱法)原理与索尔维法(氨碱法)基本相同，其优点在于制碱与合成氨进行联合生产。没有副产物---氯化钙，而且还得到有用的氯化铵。 NH3＋CO2＋H2O = NH4HCO3 NH4HCO3＋NaCl = NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3 = Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 根据NH4Cl在常温时的溶解度比NaCl大，而在低温下却比NaCl溶解度小的原理，在常温向母液中加入食盐细粉，通入氨气。搅拌在 5℃～10℃时而使NH4Cl单独结晶析出供做肥。优点：保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96﹪；NH4Cl可做氮肥；可与合成氨厂联合，利用了合成氨制原料气时产生的CO，将其转化成CO2，革除了CaCO3制CO2这一工序。 现象: 在澄清石灰水中，有白色沉淀 化学反应:
2 NaHCO3 + Ca(OH)2(少量) = Na2CO3 +CaCO3↓+ 2H2O NaHCO3 + Ca(OH)2(过量) = CaCO3↓+ NaOH +H2O [实验] 在一支试管中分别加2~3ml澄清石灰水, 滴加NaHCO3溶液.
Li Na K Rb Cs 称为碱金属，
化性相似，逐渐增强我们这节课来学习结构不同的另一种金属－－镁练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？ 答：不是。因为过氧化钠与酸反应，除了生成盐和水外，还生成氧气。
1与水反应:Na2O+H2O=2NaOH
2与CO2反应:Na2O+CO2=Na2CO31.与水反应: 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2.与CO2反应: 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2氧化钠（白色）过氧化钠(淡黄色，有强氧化性、漂白性)过氧化物碱性氧化物-1-2淡黄色固体白色固体2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑Na2O + H2O = 2NaOH2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2Na2O + CO2= Na2CO3强漂白性无漂白剂、供氧剂制Na2O2等镁的存在和提取主要以化合态的形式存在于地壳和海水(MgCl2)中提取过程：海水杂质
氯化镁石灰乳氢氧化镁沉淀过滤
加盐酸蒸发结晶得氯化镁晶体MgCl2·6H2O电解 熔融镁相关反应见课本P55贝壳（CaCO3）煅烧生石灰水（CaO）观察与思考：镁的化学性质探究〖实验1〗 把擦去氧化物保护膜的镁条 点燃后伸入二氧化碳中现象：剧烈燃烧，伴有白烟，在瓶的内壁有黑色的固体生成结论：在点燃或高温条件下，镁能与二氧化碳反应
2Mg+CO2==2MgO+C点燃〖实验2〗 镁与稀硫酸反应现象：迅速反应，生成大量气泡，且放出热量，试管内壁温度升高结论：镁条能与稀硫酸反应，且放出热量化学方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑离子方程式：Mg+2H+=Mg2++H2↑镁的性质与原子结构的关系Mg易失2e-Mg2+因此：镁很活泼，可与活泼的非金属、酸等物质反应镁的化性归纳1、与O2反应常温：生成氧化膜 （发生钝化）3、与水反应Mg+2H2O（热水）== Mg(OH)2+H2↑中强碱，能使酚酞变红4、与氧化物反应S+2MgO若Mg过量：5、与非氧化性酸反应：稀H2SO4 稀HCl、H3PO4Mg+2H+=Mg2++H2↑与氧化性酸发生复杂的反应（HNO3、浓H2SO4）6、与盐溶液反应(置换较不活泼的金属）Mg +Cu2+ = Mg2++Cu 镁的物性： 银白色金属光泽，密度小合金：金属与金属或非金属熔合在一起形成且有金属特性的混合物特性： 熔点低于任何一组分镁的主要用途：1、制合金
2、制耐火材料（MgO）熔点高
3、植物叶绿素组成成分硬水：含Ca2+或Mg2+较多的水你知道吗？暂时硬水：阴离子为HCO3－水垢的成分： CaCO3和Mg(OH)2永久硬水 ：阴离子为Cl-、SO42-等，加热后不形成沉淀作业课本：P56 P59～60未做的
导学大课堂相关习题 P57
下节课评讲课本及导学大课堂相关习题
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侯氏制碱法(联合制碱法)原理与索尔维法(氨碱法)基本相同，其优点在于制碱与合成氨进行联合生产。没有副产物---氯化钙，而且还得到有用的氯化铵。 NH3＋CO2＋H2O = NH4HCO3 NH4HCO3＋NaCl = NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3 = Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 根据NH4Cl在常温时的溶解度比NaCl大，而在低温下却比NaCl溶解度小的原理，在常温向母液中加入食盐细粉，通入氨气。搅拌在 5℃～10℃时而使NH4Cl单独结晶析出供做肥。优点：保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96﹪；NH4Cl可做氮肥；可与合成氨厂联合，利用了合成氨制原料气时产生的CO，将其转化成CO2，革除了CaCO3制CO2这一工序。 现象: 在澄清石灰水中，有白色沉淀 化学反应:
2 NaHCO3 + Ca(OH)2(少量) = Na2CO3 +CaCO3↓+ 2H2O NaHCO3 + Ca(OH)2(过量) = CaCO3↓+ NaOH +H2O [实验] 在一支试管中分别加2~3ml澄清石灰水, 滴加NaHCO3溶液.