常见物质的检验[上学期]
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课件17张PPT。常 见 物 质 的 检 验常见物质的检验鉴别与鉴定的区别鉴别：重在别，即区别。根据不同物质具有不同的特性，用物理或化学的方法将两种或两种以上的已知物质一一区别开来。鉴定：根据物质的某种特性，用实验的方法来确定它是否是某种物质。鉴定某种物质必须分别检验其中的阴离子、阳离子或其他成分。依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断。活动与探究如何检验NH4+、CL-、SO42-、K+NH4Cl和(NH4)2SO4各2mL,分别2mLNaOH，稍加热，将先准备好的湿润的试纸靠近试管口实验现象：闻气味及观试纸颜色的变化
实验2：NH4Cl和KCl各少量（1～2）mL，各滴几滴稀HNO3，再各滴几滴Ag NO 3实验现象：观察液体变化实验3：（NH4）2SO4和K2SO4各少量，各滴几滴稀HCl ，再各滴几滴BaCl2实验现象：观察液体变化实验1：实验4：在酒精灯火焰上灼烧KCL、实验现象：透过钴玻璃观察火焰颜色含有K+透过蓝色钴玻璃观察到紫色在酒精灯火焰上灼烧K+(钾盐)含有SO42-生成白色沉淀、不溶解。加BaCl2溶液，再加稀HClSO42- （硫酸盐）有Cl-生成白色沉淀、不溶解。滴加AgNO3，再加稀硝酸Cl- （盐酸盐)含有NH4+。试纸变蓝。加浓的氢氧化钠、加热，用湿润的红色石蕊试纸放在 试管口NH4+ (铵盐）结论现象检验方法待检物质归纳：一、离子特征反应检验法问题稀盐酸、稀硝酸的作用是什么？排除CO32－和SO32－的干扰为何在检验SO42-时不加HNO3P20表1－5 一些物质的检验有烧焦羽毛的气味灼烧丝绸制品变蓝与碘水反应淀粉紫色石蕊变蓝；PH试纸变色PH＞7
用紫色石蕊试液；用PH试纸碱
（OH－）紫色石蕊变红；PH试纸变色PH＜7用紫色石蕊试液；用PH试纸酸
（H＋）有气体产生，澄清石灰水变浑浊与盐酸反应，产生气体通入澄清石灰水碳酸盐
（CO32－）现象检验方法待检物质许多金属或他们的化合物在灼烧时都会使火焰
呈现特殊的颜色，这就叫做焰色反应。焰色反应是指金属元素的性质。归纳：二、 根据焰色反应所呈现的特征焰色，可检验金属或金属离子的存在焰色反应的实验要点：1、铂丝或细铁丝在使用前要放在酒精 灯上灼烧至无色。
2、用后将铂丝在稀盐酸中洗净，再灼烧至无色。
3、观察钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。记忆：钾紫、钠黄（指甲蜡黄） 除杂用红外光谱仪来确定：物质中是否含有某些有机基团用元素分析仪测定：物质中是否含C、H、O、N、S等元素归纳：三、 仪器分析法：用原子吸收光谱确定：物质中是否含有哪些金属元素分离的方法1、离子特征反应检验法（阴离子）2、焰色反应法（金属离子）3、仪器分析法小结：3、在检验硫酸根离子时为什么要加盐酸酸化？1、在未知溶液中加入氯化钡试剂，产生白色沉淀
再加稀盐酸，沉淀不溶解，则溶液中一定存在
硫酸根离子吗？2、已知Na2SO3在硝酸作用下生成Na2SO4，现有
一种未知溶液中滴入硝酸酸化的氯化钡试液，出现
白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，能说明未知
溶液中一定有硫酸根离子吗？盐酸酸化是为了排除银离子，和
亚硫酸根离子的干扰！思考： 现有一溶液中已知有铵根离子，氯离子，
硫酸根离子存在，请思考：
（1）能否用氯化钡来检验硫酸根离子？
为什么？如不能，则可改用什么试剂？
（2）你认为依次沉淀三种离子的顺序是什么？思考：1、以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（ ）
A、先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀，溶液中一定含有大量SO
B、加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量 的CO
C、加入足量浓NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体。溶液中一定含有大量的NH
D、先加适量的盐酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl-+42-32-4C课堂反馈2、能用来区别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的
试剂是（ ）
A. AgNO3 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸3、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液，这种试剂是（ ）
A．NaOH? ????????? B．Na2CO3
C．AgNO3? ???????? D．BaCl2 BA
A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐
B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-
C.某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定是酸溶液
D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-4、对下列实验过程的评价，正确的是D
实验2：NH4Cl和KCl各少量（1～2）mL，各滴几滴稀HNO3，再各滴几滴Ag NO 3实验现象：观察液体变化实验3：（NH4）2SO4和K2SO4各少量，各滴几滴稀HCl ，再各滴几滴BaCl2实验现象：观察液体变化实验1：实验4：在酒精灯火焰上灼烧KCL、实验现象：透过钴玻璃观察火焰颜色含有K+透过蓝色钴玻璃观察到紫色在酒精灯火焰上灼烧K+(钾盐)含有SO42-生成白色沉淀、不溶解。加BaCl2溶液，再加稀HClSO42- （硫酸盐）有Cl-生成白色沉淀、不溶解。滴加AgNO3，再加稀硝酸Cl- （盐酸盐)含有NH4+。试纸变蓝。加浓的氢氧化钠、加热，用湿润的红色石蕊试纸放在 试管口NH4+ (铵盐）结论现象检验方法待检物质归纳：一、离子特征反应检验法问题稀盐酸、稀硝酸的作用是什么？排除CO32－和SO32－的干扰为何在检验SO42-时不加HNO3P20表1－5 一些物质的检验有烧焦羽毛的气味灼烧丝绸制品变蓝与碘水反应淀粉紫色石蕊变蓝；PH试纸变色PH＞7
用紫色石蕊试液；用PH试纸碱
（OH－）紫色石蕊变红；PH试纸变色PH＜7用紫色石蕊试液；用PH试纸酸
（H＋）有气体产生，澄清石灰水变浑浊与盐酸反应，产生气体通入澄清石灰水碳酸盐
（CO32－）现象检验方法待检物质许多金属或他们的化合物在灼烧时都会使火焰
呈现特殊的颜色，这就叫做焰色反应。焰色反应是指金属元素的性质。归纳：二、 根据焰色反应所呈现的特征焰色，可检验金属或金属离子的存在焰色反应的实验要点：1、铂丝或细铁丝在使用前要放在酒精 灯上灼烧至无色。
2、用后将铂丝在稀盐酸中洗净，再灼烧至无色。
3、观察钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。记忆：钾紫、钠黄（指甲蜡黄） 除杂用红外光谱仪来确定：物质中是否含有某些有机基团用元素分析仪测定：物质中是否含C、H、O、N、S等元素归纳：三、 仪器分析法：用原子吸收光谱确定：物质中是否含有哪些金属元素分离的方法1、离子特征反应检验法（阴离子）2、焰色反应法（金属离子）3、仪器分析法小结：3、在检验硫酸根离子时为什么要加盐酸酸化？1、在未知溶液中加入氯化钡试剂，产生白色沉淀
再加稀盐酸，沉淀不溶解，则溶液中一定存在
硫酸根离子吗？2、已知Na2SO3在硝酸作用下生成Na2SO4，现有
一种未知溶液中滴入硝酸酸化的氯化钡试液，出现
白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，能说明未知
溶液中一定有硫酸根离子吗？盐酸酸化是为了排除银离子，和
亚硫酸根离子的干扰！思考： 现有一溶液中已知有铵根离子，氯离子，
硫酸根离子存在，请思考：
（1）能否用氯化钡来检验硫酸根离子？
为什么？如不能，则可改用什么试剂？
（2）你认为依次沉淀三种离子的顺序是什么？思考：1、以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（ ）
A、先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀，溶液中一定含有大量SO
B、加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量 的CO
C、加入足量浓NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体。溶液中一定含有大量的NH
D、先加适量的盐酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl-+42-32-4C课堂反馈2、能用来区别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的
试剂是（ ）
A. AgNO3 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸3、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液，这种试剂是（ ）
A．NaOH? ????????? B．Na2CO3
C．AgNO3? ???????? D．BaCl2 BA
A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐
B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-
C.某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定是酸溶液
D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-4、对下列实验过程的评价，正确的是D