课件14张PPT。物质的分离与提纯 日常生活中,我们所接触的各种各样的物质,大多数都是混合物,而化学研究、工业生产中经常要对混合物进行分离和提纯,如:石油的分馏、自来水的净化处理等。 ——混合物的分离和提纯分离:是通过适当的方法,把混合物中的几种物质分开,每一组分都要保留下来,并恢复到原状态,得到比较纯的物质。提纯:指保留混合物中的某一主要组分,把其余杂质通过一定方法都除去。 我们在初中科学里也学过一些简单的实验方法,可用于混合物的分离和提纯,请同学们回忆一下,你了解哪些分离、提纯的方法?过滤、结晶等【问题】过滤注意点:
“一贴二低三靠”
通常用来分离液体和不溶的固体。1.蒸发结晶注意事项:a、蒸发皿中的溶液不超过容积的2/3;
b、加热时要不断搅拌,以免溶液溅出;
c、当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯,利用余热蒸发至干。结晶2.冷却结晶 适用于溶解度不同的固体混合物的分离。【交流和讨论1】 已知氢氧化镁难溶于水,硫酸钡既难溶于水,又难溶于酸,碳酸钡难溶于水,但可溶于盐酸。现有含硫酸钠、氯化镁和泥沙等杂质的粗食盐,请你设计实验方案,用粗食盐提纯氯化钠。思考:1.该实验的目的是什么?
2.怎样才能实现这个目的?
3.用什么试剂来除杂?
4.所加试剂的量有什么要求?
5.所加试剂的顺序又如何呢? (得到纯净的氯化钠)(先除去其中的杂质)(BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl)(必须过量)上述加入试剂的先后顺序可能有:BaCl2 → NaOH → Na2CO3 → HCl关键是Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后,而稀HCl必须在最后加。且加HCl之前要先过滤。NaOH → BaCl2 → Na2CO3 → HClBaCl2 → Na2CO3 → NaOH → HCl Ba(OH)2 → Na2CO3 → HCl【交流和讨论1】 已知氢氧化镁难溶于水,硫酸钡既难溶于水,又难溶于酸,碳酸钡难溶于水,但可溶于盐酸。现有含硫酸钠、氯化镁和泥沙等杂质的粗食盐,请你设计实验方案,用粗食盐提纯氯化钠。思考:
6.加入试剂发生的反应方程式? 1、将粗食盐加水溶解并过滤。(溶解、过滤)2、向(1)所得滤液加入过量BaCl2溶液到沉淀不再 增加为止,静置沉降。(除SO42-)3、继续加入过量Na2CO3溶液,直至沉淀不再生成为止,静置沉降。(除Ba2+)4、再加入过量的NaOH溶液,直至沉淀不再生成,静置沉降。(除Mg2+)5、将(4)所得混合物过滤,往滤液中加入稍过量的稀HCl至不再产生气泡。(除OH-、CO32-)6、将(5)所得溶液加热蒸发结晶。(除HCl、得NaCl)实验方案:溶解 →过滤 → BaCl2(过量) → Na0H(过量)
→ Na2CO3(过量) → 过滤 → 盐酸(过量) →
蒸发结晶也可以用下列方式来表示: 1、除杂时所加试剂必须过量;
2、过量的试剂也必须除去;
3、分离和提纯的方法要求最佳。物质的分离和提纯中须注意:实验室里用不纯的氯酸钾
(少量的硫酸钾与碳酸钾)
和二氧化锰制取氧气,请
问如何提取完全反应后剩
余物质中的氯化钾?
设计一个实验方案。方案思路:
溶解 → 过滤 → BaCl2(过量) → K2CO3(过量) → 过滤 → HCl(过量) → 蒸发结晶练习: