苏教版化学1专题二复习课件[上学期]
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课件21张PPT。氯、溴、碘的制备与性质一、氯气的制备与性质（一）氯碱工业——电解食盐水生产氯气和烧碱的化学工业
2NaCl + 2H2O == 2NaOH + H2↑ ＋Cl2↑工业装置（二）氯气的实验室制备
氯自1774年被舍勒发现，到1810年被戴维确认为一种元素，经历了36年。
实验室制备：
①原理：
MnO2＋4HCl(浓) = MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
②装置：固液加热型
③收集：向上排空气法
④验满：湿润的淀粉－碘化钾试纸等
⑤尾气吸收：NaOH溶液。已知氯气在饱和食盐水中的溶解度不大，欲收集 纯净干燥的氯气且不造成空气污染，下列装置连接顺序是：C D A H GFBE除去氯化氢干燥氯气收集氯气吸收氯气制取氯气气体净化（三）氯气的物理性质 通常情况下，氯气是 色气体，有 气味的气体，密度比空气 ，有 ，容易 ，能溶于水。黄绿刺激性毒大液化（四）氯气的化学性质 １、与金属反应（与变价金属反应，均使金属达到最高价态）２、与非金属反应３、与水反应Cl2 + H2O = HCl + HClO注意：１、光照氯水，黄绿色逐渐退色，溶液的ＰＨ值逐渐减小；
２、保存氯水时，应避光照，实验室通常将氯水保存在棕色瓶中密封保存。 氯水是氯气的水溶液，通常情况下，1体积水能溶解约2体积氯气，形成淡黄绿色液体。溶解于水中的氯气部分（新制氯水中约39%氯分子反应）与水反应生成盐酸和次氯酸。
新制氯水成分： H2O、 Cl2、HClO、
H+、Cl-、ClO-、OH-
久置氯水成分：H2O、H+、Cl-、OH-、
氯水是混合物，液氯是纯净物。
氯水的成分２NaOH + Cl2 == NaCl + NaClO ＋ H2O
４、与碱反应实验室用氢氧化钠溶液吸收尾气Ca(OH)2 + 2Cl2==CaCl2+Ca(ClO)2+H2O
日常生活漂白原理工业漂白原理拓展1：氯水
氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2OHCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，氯水的主要溶质是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－等微粒。
拓展2：次氯酸
次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。性质：①易分解(2HClO==2HCl+O2↑)，光照时会加速。②是强氧化剂：能杀菌 ；能使某些有机色素褪色。
拓展3：漂白粉
次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制成漂白粉；漂白粉的有效成分 【Ca(ClO) 2】，须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。
二、溴、碘的制备与性质
2NaBr+Cl2=2Br2+2NaCl
2NaI+Cl2 == I2+2NaCl
2NaI+Br2 == I2+2NaＢr（一）溴、碘的制备（二）溴、碘的性质和用途钠及其化合物（一） 钠700~800oC
?钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：
2Na+Cl2 ==== 2NaCl通电（二） 钠的化合物相互转换侯德榜制碱法 向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后在加压下通入CO2，利用NaHCO3溶解度较小，析出NaHCO3，将析出的NaHCO3晶体煅烧，即得Na2CO3。点燃
点燃
点燃
2Mg+O2====2MgO
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
镁的提取和性质
2Mg+ＣO2====2MgO＋Ｃ
镁的制备氧化还原反应
1、氧化还原反应的有关概念
氧化还原反应的实质：发生电子转移（电子的得失或电子对的偏移）。
化合价降低 ， 得 ne－ ， 被还原
?
氧化剂＋还原剂＝ 还原产物 ＋ 氧化产物
化合价升高 ， 失 ne－ ， 被氧化
2、氧化还原反应的一般规律
同一反应中：①氧化反应与还原反应同时发生，相互依存。②氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。即氧化剂化合价降低总数与还原剂化合价升高总数相等。
3、氧化还原反应中电子转移的表示方法（双线桥法）
书写要求：①箭头是由反应物中的某一元素指向对应的生成物中的同一元素。
②一定要标出得、失电子的总数，并且数值相等。
写——写出对应的发生的反应的 化学方程式； 拆——把易溶于水，易电离的物质拆成离子形式 删——将不参加反应的离子从方程式两端删去。 查——检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等。（此内容我们已复习） 离子方程式书写方法：
2NaCl + 2H2O == 2NaOH + H2↑ ＋Cl2↑工业装置（二）氯气的实验室制备
氯自1774年被舍勒发现，到1810年被戴维确认为一种元素，经历了36年。
实验室制备：
①原理：
MnO2＋4HCl(浓) = MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
②装置：固液加热型
③收集：向上排空气法
④验满：湿润的淀粉－碘化钾试纸等
⑤尾气吸收：NaOH溶液。已知氯气在饱和食盐水中的溶解度不大，欲收集 纯净干燥的氯气且不造成空气污染，下列装置连接顺序是：C D A H GFBE除去氯化氢干燥氯气收集氯气吸收氯气制取氯气气体净化（三）氯气的物理性质 通常情况下，氯气是 色气体，有 气味的气体，密度比空气 ，有 ，容易 ，能溶于水。黄绿刺激性毒大液化（四）氯气的化学性质 １、与金属反应（与变价金属反应，均使金属达到最高价态）２、与非金属反应３、与水反应Cl2 + H2O = HCl + HClO注意：１、光照氯水，黄绿色逐渐退色，溶液的ＰＨ值逐渐减小；
２、保存氯水时，应避光照，实验室通常将氯水保存在棕色瓶中密封保存。 氯水是氯气的水溶液，通常情况下，1体积水能溶解约2体积氯气，形成淡黄绿色液体。溶解于水中的氯气部分（新制氯水中约39%氯分子反应）与水反应生成盐酸和次氯酸。
新制氯水成分： H2O、 Cl2、HClO、
H+、Cl-、ClO-、OH-
久置氯水成分：H2O、H+、Cl-、OH-、
氯水是混合物，液氯是纯净物。
氯水的成分２NaOH + Cl2 == NaCl + NaClO ＋ H2O
４、与碱反应实验室用氢氧化钠溶液吸收尾气Ca(OH)2 + 2Cl2==CaCl2+Ca(ClO)2+H2O
日常生活漂白原理工业漂白原理拓展1：氯水
氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2OHCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，氯水的主要溶质是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－等微粒。
拓展2：次氯酸
次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。性质：①易分解(2HClO==2HCl+O2↑)，光照时会加速。②是强氧化剂：能杀菌 ；能使某些有机色素褪色。
拓展3：漂白粉
次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制成漂白粉；漂白粉的有效成分 【Ca(ClO) 2】，须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。
二、溴、碘的制备与性质
2NaBr+Cl2=2Br2+2NaCl
2NaI+Cl2 == I2+2NaCl
2NaI+Br2 == I2+2NaＢr（一）溴、碘的制备（二）溴、碘的性质和用途钠及其化合物（一） 钠700~800oC
?钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：
2Na+Cl2 ==== 2NaCl通电（二） 钠的化合物相互转换侯德榜制碱法 向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后在加压下通入CO2，利用NaHCO3溶解度较小，析出NaHCO3，将析出的NaHCO3晶体煅烧，即得Na2CO3。点燃
点燃
点燃
2Mg+O2====2MgO
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
镁的提取和性质
2Mg+ＣO2====2MgO＋Ｃ
镁的制备氧化还原反应
1、氧化还原反应的有关概念
氧化还原反应的实质：发生电子转移（电子的得失或电子对的偏移）。
化合价降低 ， 得 ne－ ， 被还原
?
氧化剂＋还原剂＝ 还原产物 ＋ 氧化产物
化合价升高 ， 失 ne－ ， 被氧化
2、氧化还原反应的一般规律
同一反应中：①氧化反应与还原反应同时发生，相互依存。②氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。即氧化剂化合价降低总数与还原剂化合价升高总数相等。
3、氧化还原反应中电子转移的表示方法（双线桥法）
书写要求：①箭头是由反应物中的某一元素指向对应的生成物中的同一元素。
②一定要标出得、失电子的总数，并且数值相等。
写——写出对应的发生的反应的 化学方程式； 拆——把易溶于水，易电离的物质拆成离子形式 删——将不参加反应的离子从方程式两端删去。 查——检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等。（此内容我们已复习） 离子方程式书写方法：