物质的分离和提纯[上学期]
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课件22张PPT。复习与巩固
1：用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm，1nm=10-9m）
的超细粉末粒子,然后制得纳米材料.下列分散系中的分散质的微粒
直径和这种粒子具有相同数量级的是（ ）
A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液
2：下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在
10-9 ~ 10-7m之间
B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水目的
CC3：下列分散系不发生丁达尔效应的是 （ ）
A．碘溶于酒精配成碘酒 B． 雾
C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水里 D．含有灰尘颗粒的空气
4：下列物质中：
（1）铜（2）二氧化碳（3）硫酸（4）石墨（5）蔗糖
（6）醋酸晶体（7）煤气（8）氢氧化钾（9）食盐水
（10）碳酸氢钠（11）酒精（12）硫酸钡（13）水等
属于电解质的有________________________________
属于非电解质的有_____________________（3）（6）（8）（10）（12）（13）（2）（5）（11）A指能导电的化合物（酸、碱、盐和水等）指不能导电的化合物（CO2、SO2、NH3等）第二单元 研究物质的实验方法物质的分离与提纯
福建长汀第一中学：俞长虹
2006、9、17混合物的分离和提纯 分离和提纯有什么不同？分离 ： 是通过适当的方法，把混合物中的几种物
质分开，每一组分都要保留下来，且如原来是固体，
最后还是固体。
提纯 ： 指保留混合物中的某一主要组分，把其余
杂质通过一定方法都除去。
?你知道吗 回顾一下，你学过哪些有关混合物的分离的方法？如何应用这些方法分离混合物？过滤、蒸发和结晶１、过滤原理：利用物质的溶解性差异，将液体和不
溶于液体的固体分离开来。 实验器材：
漏斗、滤纸、
铁架台（铁圈）、
烧杯、玻璃棒。
注意：一角、二低、三靠。“一角”：
在过滤器中滤纸的角和漏斗的角要重合。
“二低”：
滤液的液面要低于滤纸的边缘，滤纸的边缘要
低于漏斗的边缘。“三靠”：
装滤液的烧杯的口紧挨玻璃棒，玻璃棒的末端
轻靠三层滤纸处，漏斗的导管紧挨承接滤液的烧杯
内壁。２、蒸发原理：利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥
发而析出溶质（晶体）的过程。操作注意事项：
１、蒸发皿中的液体不能超过其容积的2/3。
２、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过
高而使液体飞溅。
３、当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸干。
实验器材：
蒸发皿、玻璃棒、
酒精灯、铁架台（铁圈）3：结晶原理：分离溶解度随温度变化有明显差异的固
体可溶物组成的混合物
实验器材：
烧杯、玻璃棒、酒精灯、
铁架台（铁圈）、石棉网结晶法的一般步骤：（1）在较高的温度下制成热饱和溶液（或浓溶液）；
（2）静置，冷却降温，析出晶体；
（3）过滤，得到晶体；
（4）将滤液进行蒸发、结晶、过滤，得到另一种晶体。练习：
1：下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序
分离的是（ ）
A：食盐和泥沙 B：食盐和硝酸钾
C：铁粉和锌粉 D：水和酒精
2：欲从氯酸钾制氧气后的残渣中回收二氧化锰，其
操作有（1）过滤（2）洗涤（3）溶解（4）烘干。
正确的操作顺序是（ ）
A:(1)(2)(3)(4) B:(2)(3)(4)(1)
C:(3)(1)(2)(4) D:(3)(4)(1)(2)
AC1:已知氢氧化镁难溶于水，硫酸钡既难溶于水
也难溶于酸，碳酸钡难溶于水，但可溶于盐酸。
现有含硫酸钠、氯化镁和泥沙等杂质的粗食盐，
请设计实验方案，由粗食盐提纯氯化钠。
（提示：氢氧化镁比碳酸镁更难溶）实验方案： 方案一：
溶解－加BaCl2（除SO42－）－加Na2CO3（除过量的Ba2+）－加NaOH（除Mg2+）－过滤（除沉淀）－加足量盐酸（除过量的CO32-和OH-）－蒸发
方案二：
溶解－加NaOH（除Mg2+）－加BaCl2（除SO42－）－加Na2CO3（除过量的Ba2+）－过滤（除沉淀）－加足量盐酸（除过量的CO32-和OH-）－蒸发关键是加Na2CO3溶液要在BaCl2溶
液之后，而稀HCl必须在两者之后
加。最后必须进行加热蒸发。
具体实验步骤：（1）将粗食盐加水使之溶解。（溶解）
（2）向(1)所得溶液加入过量BaCl2溶液到沉淀不再增
加为止，静置沉降。（除SO42-）
（3）向(2)所得的上层清液加入过量Na2CO3溶液，直
至沉淀不再生成为止，静置沉降。（除Ba2+）
（4）向(3)所得上层清液加入过量的NaOH溶液，直至
沉淀不再生成，静置沉降。（除Mg2+）
（5）将(4)所得混合物过滤，往滤液中加入稍过量的稀HCl至不再产生气泡。（除OH－、CO32－）
（6）将(5)所得溶液加热蒸发。（除HCl）
2：现有氯化钾和硝酸钾的固体混合物50g，其
中氯化钾的质量分数是10％，请根据图1－12设计
实验方案提纯硝酸钾。 （提示：注意数量的处理）
T＝ 80℃ 时，SKCl＝60g，SKNO3＝170g。
T＝ 100℃ 时，SKCl＝65g，SKNO3＝250g。
实验方案：１、溶解：将50g混合物放入烧杯中，加入约18mL
100℃的热水，使固体完全溶解。
２、降温结晶：将(1)所得溶液放在实验台上自然冷却
到不再有固体析出。
3、过滤：将(2)所得混合物进行过滤，滤纸上的晶体即
为较纯净的KNO3（不用洗涤）
４、重结晶：将若需要更纯净的KNO3晶体，可将(3)中
所得晶体再结晶｛重复(1)-(3)｝操作一次。
观察与思考1：萃取 原理：利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，
用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的
方法。
萃取剂的选择条件：
1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应
2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度
3、溶质不与萃取剂发生任何反应
2：分液：
分离互不相溶的液体▲操作注意：
充分振荡，适当放气，
充分静止，然后分液；
分液时保持漏斗内与大气压 一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出。
4：阅读下列材料，按要求回答问题：
酒精、苯、CCl4、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间
大都能互溶；碘(I2)难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液
呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。
１、下列能用分离漏斗分离的是（ ）
Ａ、液溴和CCl4 Ｂ、酒精和煤油
Ｃ、CaCl2和NaSO4溶液 Ｄ、苯和蒸馏水
２、在酒精、苯、CCl4、NaCl溶液、蒸馏水五种试剂中:
(1)能把碘单质从碘水中萃取出来的是 ，进行
分液之后是否已经得到纯净的碘单质？
(2)能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗
上端倒出的是 ；萃取时，上层液体呈 色，
下层液体呈 色．
３、CCl4能把碘酒中的碘萃取出来么？
D苯、CCl4不能苯橙无色或颜色变浅不能，酒精与CCl4混容3：蒸馏原理：利用各组分沸点不同，将液态混合物
分离和提纯的方法
温度计水银球处于支管口处溶液体积不超过烧瓶体积1/2投放沸石或瓷片水流方向：低到高操作注意：
１、先通水，再加热
２、刚开始收集到的馏分
应弃去
３、全程严格控制好温度4：层析原理：根据混合物中各物质被吸附
性能的不同，把它们溶解在某溶剂
中，进行分离。拓展视野 5：用于分离或提纯物质的已学方法有：
A．萃取 B．分液 C．过滤
D．加热分解 E．蒸发 F．蒸馏
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?（把选用方法的标号填入括号内）
（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的Ca(OH)2 颗粒（ ）
（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ ）
（3）除去酒精中溶解的微量食盐（ ）
（4）把溴水中的溴提取出来 （ ）
（5）用自来水制取医用蒸馏水 （ ）
（6）除去氧化钙中的碳酸钙 （ ）
（7）分离柴油和水的混合物 （ ）
CEFAFDB作业：
（1）P25 1、2。
（2）完成第一单元
课本及其练习册作业。
1：用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm，1nm=10-9m）
的超细粉末粒子,然后制得纳米材料.下列分散系中的分散质的微粒
直径和这种粒子具有相同数量级的是（ ）
A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液
2：下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在
10-9 ~ 10-7m之间
B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水目的
CC3：下列分散系不发生丁达尔效应的是 （ ）
A．碘溶于酒精配成碘酒 B． 雾
C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水里 D．含有灰尘颗粒的空气
4：下列物质中：
（1）铜（2）二氧化碳（3）硫酸（4）石墨（5）蔗糖
（6）醋酸晶体（7）煤气（8）氢氧化钾（9）食盐水
（10）碳酸氢钠（11）酒精（12）硫酸钡（13）水等
属于电解质的有________________________________
属于非电解质的有_____________________（3）（6）（8）（10）（12）（13）（2）（5）（11）A指能导电的化合物（酸、碱、盐和水等）指不能导电的化合物（CO2、SO2、NH3等）第二单元 研究物质的实验方法物质的分离与提纯
福建长汀第一中学：俞长虹
2006、9、17混合物的分离和提纯 分离和提纯有什么不同？分离 ： 是通过适当的方法，把混合物中的几种物
质分开，每一组分都要保留下来，且如原来是固体，
最后还是固体。
提纯 ： 指保留混合物中的某一主要组分，把其余
杂质通过一定方法都除去。
?你知道吗 回顾一下，你学过哪些有关混合物的分离的方法？如何应用这些方法分离混合物？过滤、蒸发和结晶１、过滤原理：利用物质的溶解性差异，将液体和不
溶于液体的固体分离开来。 实验器材：
漏斗、滤纸、
铁架台（铁圈）、
烧杯、玻璃棒。
注意：一角、二低、三靠。“一角”：
在过滤器中滤纸的角和漏斗的角要重合。
“二低”：
滤液的液面要低于滤纸的边缘，滤纸的边缘要
低于漏斗的边缘。“三靠”：
装滤液的烧杯的口紧挨玻璃棒，玻璃棒的末端
轻靠三层滤纸处，漏斗的导管紧挨承接滤液的烧杯
内壁。２、蒸发原理：利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥
发而析出溶质（晶体）的过程。操作注意事项：
１、蒸发皿中的液体不能超过其容积的2/3。
２、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过
高而使液体飞溅。
３、当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸干。
实验器材：
蒸发皿、玻璃棒、
酒精灯、铁架台（铁圈）3：结晶原理：分离溶解度随温度变化有明显差异的固
体可溶物组成的混合物
实验器材：
烧杯、玻璃棒、酒精灯、
铁架台（铁圈）、石棉网结晶法的一般步骤：（1）在较高的温度下制成热饱和溶液（或浓溶液）；
（2）静置，冷却降温，析出晶体；
（3）过滤，得到晶体；
（4）将滤液进行蒸发、结晶、过滤，得到另一种晶体。练习：
1：下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序
分离的是（ ）
A：食盐和泥沙 B：食盐和硝酸钾
C：铁粉和锌粉 D：水和酒精
2：欲从氯酸钾制氧气后的残渣中回收二氧化锰，其
操作有（1）过滤（2）洗涤（3）溶解（4）烘干。
正确的操作顺序是（ ）
A:(1)(2)(3)(4) B:(2)(3)(4)(1)
C:(3)(1)(2)(4) D:(3)(4)(1)(2)
AC1:已知氢氧化镁难溶于水，硫酸钡既难溶于水
也难溶于酸，碳酸钡难溶于水，但可溶于盐酸。
现有含硫酸钠、氯化镁和泥沙等杂质的粗食盐，
请设计实验方案，由粗食盐提纯氯化钠。
（提示：氢氧化镁比碳酸镁更难溶）实验方案： 方案一：
溶解－加BaCl2（除SO42－）－加Na2CO3（除过量的Ba2+）－加NaOH（除Mg2+）－过滤（除沉淀）－加足量盐酸（除过量的CO32-和OH-）－蒸发
方案二：
溶解－加NaOH（除Mg2+）－加BaCl2（除SO42－）－加Na2CO3（除过量的Ba2+）－过滤（除沉淀）－加足量盐酸（除过量的CO32-和OH-）－蒸发关键是加Na2CO3溶液要在BaCl2溶
液之后，而稀HCl必须在两者之后
加。最后必须进行加热蒸发。
具体实验步骤：（1）将粗食盐加水使之溶解。（溶解）
（2）向(1)所得溶液加入过量BaCl2溶液到沉淀不再增
加为止，静置沉降。（除SO42-）
（3）向(2)所得的上层清液加入过量Na2CO3溶液，直
至沉淀不再生成为止，静置沉降。（除Ba2+）
（4）向(3)所得上层清液加入过量的NaOH溶液，直至
沉淀不再生成，静置沉降。（除Mg2+）
（5）将(4)所得混合物过滤，往滤液中加入稍过量的稀HCl至不再产生气泡。（除OH－、CO32－）
（6）将(5)所得溶液加热蒸发。（除HCl）
2：现有氯化钾和硝酸钾的固体混合物50g，其
中氯化钾的质量分数是10％，请根据图1－12设计
实验方案提纯硝酸钾。 （提示：注意数量的处理）
T＝ 80℃ 时，SKCl＝60g，SKNO3＝170g。
T＝ 100℃ 时，SKCl＝65g，SKNO3＝250g。
实验方案：１、溶解：将50g混合物放入烧杯中，加入约18mL
100℃的热水，使固体完全溶解。
２、降温结晶：将(1)所得溶液放在实验台上自然冷却
到不再有固体析出。
3、过滤：将(2)所得混合物进行过滤，滤纸上的晶体即
为较纯净的KNO3（不用洗涤）
４、重结晶：将若需要更纯净的KNO3晶体，可将(3)中
所得晶体再结晶｛重复(1)-(3)｝操作一次。
观察与思考1：萃取 原理：利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，
用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的
方法。
萃取剂的选择条件：
1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应
2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度
3、溶质不与萃取剂发生任何反应
2：分液：
分离互不相溶的液体▲操作注意：
充分振荡，适当放气，
充分静止，然后分液；
分液时保持漏斗内与大气压 一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出。
4：阅读下列材料，按要求回答问题：
酒精、苯、CCl4、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间
大都能互溶；碘(I2)难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液
呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。
１、下列能用分离漏斗分离的是（ ）
Ａ、液溴和CCl4 Ｂ、酒精和煤油
Ｃ、CaCl2和NaSO4溶液 Ｄ、苯和蒸馏水
２、在酒精、苯、CCl4、NaCl溶液、蒸馏水五种试剂中:
(1)能把碘单质从碘水中萃取出来的是 ，进行
分液之后是否已经得到纯净的碘单质？
(2)能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗
上端倒出的是 ；萃取时，上层液体呈 色，
下层液体呈 色．
３、CCl4能把碘酒中的碘萃取出来么？
D苯、CCl4不能苯橙无色或颜色变浅不能，酒精与CCl4混容3：蒸馏原理：利用各组分沸点不同，将液态混合物
分离和提纯的方法
温度计水银球处于支管口处溶液体积不超过烧瓶体积1/2投放沸石或瓷片水流方向：低到高操作注意：
１、先通水，再加热
２、刚开始收集到的馏分
应弃去
３、全程严格控制好温度4：层析原理：根据混合物中各物质被吸附
性能的不同，把它们溶解在某溶剂
中，进行分离。拓展视野 5：用于分离或提纯物质的已学方法有：
A．萃取 B．分液 C．过滤
D．加热分解 E．蒸发 F．蒸馏
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?（把选用方法的标号填入括号内）
（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的Ca(OH)2 颗粒（ ）
（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ ）
（3）除去酒精中溶解的微量食盐（ ）
（4）把溴水中的溴提取出来 （ ）
（5）用自来水制取医用蒸馏水 （ ）
（6）除去氧化钙中的碳酸钙 （ ）
（7）分离柴油和水的混合物 （ ）
CEFAFDB作业：
（1）P25 1、2。
（2）完成第一单元
课本及其练习册作业。