溶液的配制及分析（第一课时）[上学期]
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课件24张PPT。溶液的配制及分析 想一想1、什么叫溶液？溶液是由什么组成的？2、什么是溶液中溶质的质量分数？3、10%的NaOH溶液的含义是什么?100gNaOH溶液中含有溶质NaOH10g。一、物质的量浓度定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。单位：mol/L或mol/m3 含义：在1L溶液中含有1mol的溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1mol/L。符号：CB试一试P：22 “问题解决”第1题你能说出这个表达式所表达的意思？课堂练习1、将40g NaOH溶于2L水中配成溶液，其物质的量浓度为0.5mol/L。这样叙述是否正确？为什么？2、从1L3mol/L的NaOH溶液中取出50mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度是多少？想想看，从这两个问题中你能想到点什么？1、溶液的体积不等于溶剂体积。
2、对于一定物质的量浓度的溶液，不论取用它的体积是多少，虽然在不同体积的溶液中，溶质的物质的量不同，但溶液中溶质的物质的量浓度是不变的。你知道吗？你记得吗？你还领悟到什么？molgLgcB=nB/V体积相同，物质的量浓度相同的溶液中，所含溶质物质的量相同，但溶质质量不同。质量相同，溶质质量分数相同的溶液中，所含溶质的质量相同，但溶质的物质的量不同cB（溶液）×V（aq)÷V(aq)课堂小结课堂练习1、10mL1mol/L的硫酸溶液比100mL1mol/L的硫酸溶液的浓度小。这种说法是否正确，为什么？2、现有0.2mol/L的K2SO4溶液，当取此溶液1L时，K+离子浓度是0.4mol/L,当取此溶液2L时，SO42-离子的浓度为0.4mol/L。这样说对吗？
1、下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的 Na+的物质的量浓度相等的是
A、200mL0.5mol/LNaCl溶液
B、100mL1mol/LNa2CO3溶液
C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液
D、1L1mol/LNaOH溶液D2、在200mL某硫酸盐溶液中，含硫酸根离子1.5NA个，含金属离子NA个，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为
A、2.5mol/L B、5mol/L
C、7.5mol/L D、2mol/LA3、1mol/L的Na2SO4溶液是
A、溶液中含有1molNaSO4
B、1L溶液中含有142gNa2SO4
C、1molNa2SO4溶于1L水中
D、将322gNa2SO4.10H2O溶于少量水后再稀释成1000mLBD基本量的换算练习 8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物质的量浓度是多少？把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，其物质的量浓度为多少？在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？如何用Na2CO3·10H2O配制2.5升0.2 mol/L的Na2CO3溶液？ 重要提示 只要溶液体积相同，物质的量浓度相同，所含溶质的物质的量必然相同，所含的分子数也必然相同，但不能说所含微粒数也相同。 有关物质的量浓度的计算 1．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算 0.5mol/L的NaCl溶液250mL，所含的溶质的质量是多少克？物质的量是多少？溶质的微粒数分别是多少？2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为 mol，含 H+ 个，SO42- 个。
0.5 mol /L的下列溶液500mL中含NO3-数目最多的是：（ ）NO3- 物质的量浓度最大的是：（ ）
A.硝酸钾 B.硝酸钡 C.硝酸镁 D.硝酸铝DD求等体积的0.5 mol /L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳离子的个数比？阴离子的个数比？
2．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
溶质的质量=溶液的密度（g/mL或g/cm3）×溶液的体积（mL）×溶质的质量分数溶质的质量=物质的量浓度（mol/L）×溶液的体积（L）×溶质的摩尔质量（g/mol） 98%的硫酸，已知其密度为1.84g/cm3，求其物质的量浓度？ 37%的盐酸，已知其密度为1.19g/cm3，求其物质的量浓度？ 3.有关溶液稀释的计算将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？ 配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？ 结论：浓溶液配制稀溶液前后 C1V1=C2V2 不同浓度溶液混合的计算 2mol/L的盐酸溶液200L和4 mol/L的盐酸溶液100L混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。2 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？ 混合前后溶质的物质的量总和不变 C3V3== C1V1+C2V2 有关溶液反应的计算
中和1升0.5 mol/LnaOH溶液，需要多少升1 mol/LH2SO4溶液？中和50mL 2 mol/LHNO3溶液共用去了NaOH溶液80mL，求此NaOH溶液的物质的量浓度和溶质的质量分数(NaOH溶液的密度为1．05g/mL)
2、对于一定物质的量浓度的溶液，不论取用它的体积是多少，虽然在不同体积的溶液中，溶质的物质的量不同，但溶液中溶质的物质的量浓度是不变的。你知道吗？你记得吗？你还领悟到什么？molgLgcB=nB/V体积相同，物质的量浓度相同的溶液中，所含溶质物质的量相同，但溶质质量不同。质量相同，溶质质量分数相同的溶液中，所含溶质的质量相同，但溶质的物质的量不同cB（溶液）×V（aq)÷V(aq)课堂小结课堂练习1、10mL1mol/L的硫酸溶液比100mL1mol/L的硫酸溶液的浓度小。这种说法是否正确，为什么？2、现有0.2mol/L的K2SO4溶液，当取此溶液1L时，K+离子浓度是0.4mol/L,当取此溶液2L时，SO42-离子的浓度为0.4mol/L。这样说对吗？
1、下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的 Na+的物质的量浓度相等的是
A、200mL0.5mol/LNaCl溶液
B、100mL1mol/LNa2CO3溶液
C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液
D、1L1mol/LNaOH溶液D2、在200mL某硫酸盐溶液中，含硫酸根离子1.5NA个，含金属离子NA个，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为
A、2.5mol/L B、5mol/L
C、7.5mol/L D、2mol/LA3、1mol/L的Na2SO4溶液是
A、溶液中含有1molNaSO4
B、1L溶液中含有142gNa2SO4
C、1molNa2SO4溶于1L水中
D、将322gNa2SO4.10H2O溶于少量水后再稀释成1000mLBD基本量的换算练习 8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物质的量浓度是多少？把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，其物质的量浓度为多少？在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？如何用Na2CO3·10H2O配制2.5升0.2 mol/L的Na2CO3溶液？ 重要提示 只要溶液体积相同，物质的量浓度相同，所含溶质的物质的量必然相同，所含的分子数也必然相同，但不能说所含微粒数也相同。 有关物质的量浓度的计算 1．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算 0.5mol/L的NaCl溶液250mL，所含的溶质的质量是多少克？物质的量是多少？溶质的微粒数分别是多少？2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为 mol，含 H+ 个，SO42- 个。
0.5 mol /L的下列溶液500mL中含NO3-数目最多的是：（ ）NO3- 物质的量浓度最大的是：（ ）
A.硝酸钾 B.硝酸钡 C.硝酸镁 D.硝酸铝DD求等体积的0.5 mol /L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳离子的个数比？阴离子的个数比？
2．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
溶质的质量=溶液的密度（g/mL或g/cm3）×溶液的体积（mL）×溶质的质量分数溶质的质量=物质的量浓度（mol/L）×溶液的体积（L）×溶质的摩尔质量（g/mol） 98%的硫酸，已知其密度为1.84g/cm3，求其物质的量浓度？ 37%的盐酸，已知其密度为1.19g/cm3，求其物质的量浓度？ 3.有关溶液稀释的计算将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？ 配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？ 结论：浓溶液配制稀溶液前后 C1V1=C2V2 不同浓度溶液混合的计算 2mol/L的盐酸溶液200L和4 mol/L的盐酸溶液100L混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。2 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？ 混合前后溶质的物质的量总和不变 C3V3== C1V1+C2V2 有关溶液反应的计算
中和1升0.5 mol/LnaOH溶液，需要多少升1 mol/LH2SO4溶液？中和50mL 2 mol/LHNO3溶液共用去了NaOH溶液80mL，求此NaOH溶液的物质的量浓度和溶质的质量分数(NaOH溶液的密度为1．05g/mL)