原子的构成[上学期]
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课件18张PPT。 原 子 的 构 成原 子 的 构 成 复习:1、核外电子的排布规律（以1～18号元素为例）②第二层最多可容纳8个电子③最外层不超过8个电子2.原子结构示意图的表示方法1个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷中子不显电性质子、中子、电子的电性和电量怎样？一.原子的构成1个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷中子不显电性质子、中子、电子的电性和电量怎样？一.原子的构成质子、中子、电子的质量怎样？P30表1-7
已知一个质子的质量为1.673×10-27Kg，一个中子的质量为1.675×10-27Kg，一个电子的质量为9.109 ×10-31Kg,一个12C原子的质量的1/12为1.661×10-27Kg，求质子、中子、电子的相对质量。
1.007≈1
1.008≈1
二、构成原子的微粒之间的数量关系问题解决：P3091119231327如果忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，我们称之为质量数. 约等于相对原子质量——元素符号质量数 —— 核电荷数 ——
（核内质子数）请指出Al、Al3+中所含的质子数和电子数。
原子：核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数
阳离子：核电荷数（Z）=核内质子数＞核外电子数
核电荷数（Z）=核外电子数+电荷数
阴离子：核电荷数（Z）=核内质子数＜核外电子数
核电荷数（Z）=核外电子数—电荷数
核电荷数（Z）=核外电子数+电荷数(带+－）二、构成原子的微粒之间的数量关系注意：关系式1：（质量关系）
质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）a、b、c、d、e各代表什么？ a——代表质量数；
b——代表核电荷数（质子数）
c——代表离子所带的电荷数
d——代表化合价
e——代表原子个数元素：具有相同质子数的同一类原子的总称。同位素：质子数相同而中子数不同的核素互称为同位素。核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。三、元素、核素、同位素同位素的特点：
①天然存在的元素，各同位素在自然界的含量占该元素总量的百分比（称为“丰度”，即原子百分比）基本上是固定的。
②同种元素，可以有若干种不同的核素。（元素：112种，同位素：1800种）
③同种元素是同一元素的不同核素之间的统称，不指具体的原子。
同一种元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物化学性质几乎相同，只是某些物理性质略有差异。同位素构成的化合物是不同的化合物，H2O、D2O、T2O的物理性质不同，化学性质几乎相同。1.据报道，上海某医院正在研究用放射性的一
种碘 治疗肿瘤。该碘原子的核内的中子数与核外电子数之差是A、72 B、19 C、53 D、125B2.某二价阴离子，核外有18个电子，质量数为32，则其中子数为：A、12 B、14 C、16 D、18C课堂练习：A、核外有13个电子
B、核内有6个质子，核外有7个电子
C、质量数为13，质子数为6，核外有7个电子
D、质量数为13，质子数为6，核内有7个中子
00全国高考题D3.4.和Na+具有相同质子数和电子数的微粒是：
A、NH4+ B、F - C、H2O D、NH3A、所含质子数=A-n
B、所含中子数=A-Z
C、所含电子数=Z+n
D、质量数=Z+AAB⒈原子的构成是本节重点，我们需要掌握的关系式：
小结：⑴AZX的含义：代表一个质量数为A、质子数为Z的原子。
AZXqp中各个字母的含义：⑵电性关系 ⑶质量关系：质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）⒉元素、核素、同位素原子：核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数
阳离子：核电荷数（Z）=核内质子数＞核外电子数
核电荷数（Z）=核外电子数+电荷数
阴离子：核电荷数（Z）=核内质子数＜核外电子数
核电荷数（Z）=核外电子数—电荷数
核电荷数（Z）=核外电子数+电荷数(带＋－）
质子数决定元素的种类；中子数决定元素的同位素。作业：P33：2、3、4、5
已知一个质子的质量为1.673×10-27Kg，一个中子的质量为1.675×10-27Kg，一个电子的质量为9.109 ×10-31Kg,一个12C原子的质量的1/12为1.661×10-27Kg，求质子、中子、电子的相对质量。
1.007≈1
1.008≈1
二、构成原子的微粒之间的数量关系问题解决：P3091119231327如果忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，我们称之为质量数. 约等于相对原子质量——元素符号质量数 —— 核电荷数 ——
（核内质子数）请指出Al、Al3+中所含的质子数和电子数。
原子：核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数
阳离子：核电荷数（Z）=核内质子数＞核外电子数
核电荷数（Z）=核外电子数+电荷数
阴离子：核电荷数（Z）=核内质子数＜核外电子数
核电荷数（Z）=核外电子数—电荷数
核电荷数（Z）=核外电子数+电荷数(带+－）二、构成原子的微粒之间的数量关系注意：关系式1：（质量关系）
质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）a、b、c、d、e各代表什么？ a——代表质量数；
b——代表核电荷数（质子数）
c——代表离子所带的电荷数
d——代表化合价
e——代表原子个数元素：具有相同质子数的同一类原子的总称。同位素：质子数相同而中子数不同的核素互称为同位素。核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。三、元素、核素、同位素同位素的特点：
①天然存在的元素，各同位素在自然界的含量占该元素总量的百分比（称为“丰度”，即原子百分比）基本上是固定的。
②同种元素，可以有若干种不同的核素。（元素：112种，同位素：1800种）
③同种元素是同一元素的不同核素之间的统称，不指具体的原子。
同一种元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物化学性质几乎相同，只是某些物理性质略有差异。同位素构成的化合物是不同的化合物，H2O、D2O、T2O的物理性质不同，化学性质几乎相同。1.据报道，上海某医院正在研究用放射性的一
种碘 治疗肿瘤。该碘原子的核内的中子数与核外电子数之差是A、72 B、19 C、53 D、125B2.某二价阴离子，核外有18个电子，质量数为32，则其中子数为：A、12 B、14 C、16 D、18C课堂练习：A、核外有13个电子
B、核内有6个质子，核外有7个电子
C、质量数为13，质子数为6，核外有7个电子
D、质量数为13，质子数为6，核内有7个中子
00全国高考题D3.4.和Na+具有相同质子数和电子数的微粒是：
A、NH4+ B、F - C、H2O D、NH3A、所含质子数=A-n
B、所含中子数=A-Z
C、所含电子数=Z+n
D、质量数=Z+AAB⒈原子的构成是本节重点，我们需要掌握的关系式：
小结：⑴AZX的含义：代表一个质量数为A、质子数为Z的原子。
AZXqp中各个字母的含义：⑵电性关系 ⑶质量关系：质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）⒉元素、核素、同位素原子：核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数
阳离子：核电荷数（Z）=核内质子数＞核外电子数
核电荷数（Z）=核外电子数+电荷数
阴离子：核电荷数（Z）=核内质子数＜核外电子数
核电荷数（Z）=核外电子数—电荷数
核电荷数（Z）=核外电子数+电荷数(带＋－）
质子数决定元素的种类；中子数决定元素的同位素。作业：P33：2、3、4、5