高中化学必修１物质的量[上学期]
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课件17张PPT。 物质的量 1971年第14届国际计量大会规定了七个基本物理量及其单位基本物理量及符号 单位 单位符号
电流强度 I 安培 A
发光强度 Iv 坎德拉 cd长度 l 米 m
质量 m 千克 Kg
时间 t 秒 s
热力学温度 T 开尔文 K物质的量 n 摩尔 mol一、物质的量
1、物质的量是一个物理量，符号为 n ，单位为摩尔（mol）。对“物质的量”理解能否把“物质的量”说成是物质的质量或物质的数量？
“物质的量”是专有名词，不能随意拆开
物质的量所表示的对象是什么？
“粒子”指具体的微观粒子（分子、原子、离子、质子、中子、电子以及它们的特定组合比如：NaCl）
一定数目的“集体”可以是5个、10个微粒组成吗？
“集体”是由许多固定数目的微粒组成讨论：对“摩尔”的理解物质的量与摩尔是什么关系？
摩尔是物质的量的单位
比较其它的基本计量单位，它是否有其倍数单位？
摩尔存在它的倍数单位
1 Mmol＝103 kmol=106mol
1 kmol＝103 mol
1 mol＝103 mmol
摩尔量度的对象是什么？
为微观粒子及其特定组合，不能是宏观物质
使用时最好用化学式指明具体粒子的种类以防歧异 摩尔：0.012kg 12C的原子数目为1摩尔。—— 如果在一定量的粒子集体中所含粒子与0.012kg 12C的原子数目相同即为1摩尔。
思考：1 摩尔微粒的数量是多少呢？
阿伏加德罗常数（NA）
近似值为:6.02 ? 1023mol-1（计算时用）
6.02 ? 1023mol-1就是阿伏加德罗常数吗？2、1 mol微粒的数目是 0.012kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.02 ? 1023 个。
3、 1 mol微粒的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为 NA ，单位 mol-1。NA----一个惊人的数字1 、将6.02 ? 1023个一毛硬币排起来，可来
回地球和太阳间400亿次之多2、如果1千克谷子有4万粒， 6.02 ? 1023粒谷子有
1.505 ? 1019千克，若按地球上有60亿人，人均
每年消耗500千克，可供全世界人用500万年。判断下列说法是否正确，并加以说明理由
1、1mol苹果不对，指代不明，可指氧原子也可指氧分子对,指氧原子对不对，不能指宏观物质2、1molO3、1mol氧4、1molH2O５、1mol质子对4、使用摩尔时，必须指明微粒的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。物质的量（n） 微粒的数量（N）思考：
1、1mol碳原子含_____________个碳原子2 、1mol氢分子含有____________个氢分子3、1mol液态水中含有______________个水分子6.02 ? 10236.02 ? 10236.02 ? 1023讨论：
物质的量与微粒数之间如何换算？
4、0.5 molCO2_____________个CO25、1. 204?1023 个HCl分子物质的量为____mol3.01 ? 10230.2两种物质的微粒数之比 == 物质的量之比 物质的量(摩) ==物质的量与粒子数之间换算二、摩尔质量1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量，称为该物质的摩尔质量。
符号用 M 表示，常用单位为 g·mol-1思考： １mol 12C的质量是多少？当摩尔质量的单位为 g·mol-1 时，其在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
填空：
1、水的摩尔质量为：
2、二氧化碳的摩尔质量为：
3、4gH2的物质的量为：18 g·mol-144 g·mol-12 mol讨论：
物质的量与摩尔质量之间如何换算？
2、数学表达式：M = ——
或 n = ——mnmM例1、483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+ 和SO42-的物质的量各是多少？所含水分子的数目是多少？作业：
1、P8 [问题解决]
2、P15 3、 5（按计算题格式书写并上交）
电流强度 I 安培 A
发光强度 Iv 坎德拉 cd长度 l 米 m
质量 m 千克 Kg
时间 t 秒 s
热力学温度 T 开尔文 K物质的量 n 摩尔 mol一、物质的量
1、物质的量是一个物理量，符号为 n ，单位为摩尔（mol）。对“物质的量”理解能否把“物质的量”说成是物质的质量或物质的数量？
“物质的量”是专有名词，不能随意拆开
物质的量所表示的对象是什么？
“粒子”指具体的微观粒子（分子、原子、离子、质子、中子、电子以及它们的特定组合比如：NaCl）
一定数目的“集体”可以是5个、10个微粒组成吗？
“集体”是由许多固定数目的微粒组成讨论：对“摩尔”的理解物质的量与摩尔是什么关系？
摩尔是物质的量的单位
比较其它的基本计量单位，它是否有其倍数单位？
摩尔存在它的倍数单位
1 Mmol＝103 kmol=106mol
1 kmol＝103 mol
1 mol＝103 mmol
摩尔量度的对象是什么？
为微观粒子及其特定组合，不能是宏观物质
使用时最好用化学式指明具体粒子的种类以防歧异 摩尔：0.012kg 12C的原子数目为1摩尔。—— 如果在一定量的粒子集体中所含粒子与0.012kg 12C的原子数目相同即为1摩尔。
思考：1 摩尔微粒的数量是多少呢？
阿伏加德罗常数（NA）
近似值为:6.02 ? 1023mol-1（计算时用）
6.02 ? 1023mol-1就是阿伏加德罗常数吗？2、1 mol微粒的数目是 0.012kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.02 ? 1023 个。
3、 1 mol微粒的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为 NA ，单位 mol-1。NA----一个惊人的数字1 、将6.02 ? 1023个一毛硬币排起来，可来
回地球和太阳间400亿次之多2、如果1千克谷子有4万粒， 6.02 ? 1023粒谷子有
1.505 ? 1019千克，若按地球上有60亿人，人均
每年消耗500千克，可供全世界人用500万年。判断下列说法是否正确，并加以说明理由
1、1mol苹果不对，指代不明，可指氧原子也可指氧分子对,指氧原子对不对，不能指宏观物质2、1molO3、1mol氧4、1molH2O５、1mol质子对4、使用摩尔时，必须指明微粒的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。物质的量（n） 微粒的数量（N）思考：
1、1mol碳原子含_____________个碳原子2 、1mol氢分子含有____________个氢分子3、1mol液态水中含有______________个水分子6.02 ? 10236.02 ? 10236.02 ? 1023讨论：
物质的量与微粒数之间如何换算？
4、0.5 molCO2_____________个CO25、1. 204?1023 个HCl分子物质的量为____mol3.01 ? 10230.2两种物质的微粒数之比 == 物质的量之比 物质的量(摩) ==物质的量与粒子数之间换算二、摩尔质量1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量，称为该物质的摩尔质量。
符号用 M 表示，常用单位为 g·mol-1思考： １mol 12C的质量是多少？当摩尔质量的单位为 g·mol-1 时，其在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
填空：
1、水的摩尔质量为：
2、二氧化碳的摩尔质量为：
3、4gH2的物质的量为：18 g·mol-144 g·mol-12 mol讨论：
物质的量与摩尔质量之间如何换算？
2、数学表达式：M = ——
或 n = ——mnmM例1、483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+ 和SO42-的物质的量各是多少？所含水分子的数目是多少？作业：
1、P8 [问题解决]
2、P15 3、 5（按计算题格式书写并上交）