物质的量[上学期]
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课件15张PPT。想想看： 你如何得知一粒大米的质量？对于微小的物质，扩大倍数形成一定数目的集体，可以使研究更方便。国际单位制的七个基本单位米发光强度 …… ……安培A开尔文K摩尔mol千克秒mKgs物质的量是国际单位制七个基本物理量之一表示含有一定数目微观粒子的集体符号：n五、物质的量 “物质的量”是一个整体，不可拆开 物质的量的单位是 摩尔符号：mol1打 毛巾1打 作业本1打 袜子12条12本12双宏观物质摩 尔 微观粒子1mol？个NA个1令 白纸 500阿伏加德罗常数符号：定义值：0.012kg C-12 所含的C原子数含义：1mol 任何粒子所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个近似数值：约为6.02×1023单位：mol—112克NA注 意 使用时必须指明是哪一种粒子仅用于计量微观粒子1mol大米（ ）×1mol氢（ ）× 1 molCO2 ( ) √ 1. 1 mol H2所含氢气分子的个数 。
2. 2 mol氢分子含 个氢原子。3. 1 mol SO42-是 个硫酸根离子。
4. 1.204×1024个H2含多少 mol氢气分子?练一练5. 5 mol的O2中有多少个氧气分子?
6.NA个水分子的物质的量是多少?(已知，阿伏加德罗常数为NA)n=NNA物质的量
（单位：mol）微粒数阿伏加德罗常数
（单位：mol－1）1、0.5 mol水中含有 个水分子。
2、2 mol水中含有 个水分子， 个氢原子。
3、1 mol H2SO4中含有 个H2SO4分子， 个硫酸根离子。
4、1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?
5、1个水分子中有 个电子，1 mol H2O中呢?试试看：微粒 C H O H2O12 1 16 18相对原子
（分子）质量1个原子或分子的质量比12 ： 1 ： 16 ： 18同时扩大6.02×1023倍质量比12 ： 1 ： 16 ： 181mol原子或分子 1mol的质量12克1克16克18克 1mol 物质的质量（g）在数值上
等于其相对原子（分子）质量每个粒子 1.993×１０－２３ 2.659 × １０－２３
的质量 １.661×１０－２4 2.990 × １０－２３ 摩尔质量定义:单位物质的量的物质的质量符号: M定义式：每 摩 尔单位： g / mol数值： 等于相对原子（分子）质量辨 析相对原子质量
相对分子质量1mol物质的质量摩尔质量单位数值相
同1gg / mol小结n物质的量N微粒数m质量÷NA×NA÷M×M试试看：1、24.5克硫酸的物质的量是 mol；2、1.5mol 硫酸的质量是 克，其中含有 mol O ，其质量是 克；3、0.01 mol 某物质的质量是1.08克，此物质的摩尔质量为 ；4、71克Na2SO4中含Na+ mol, 个. 化学方程式的系数之比等于各物质的物质的量之比
2. 2 mol氢分子含 个氢原子。3. 1 mol SO42-是 个硫酸根离子。
4. 1.204×1024个H2含多少 mol氢气分子?练一练5. 5 mol的O2中有多少个氧气分子?
6.NA个水分子的物质的量是多少?(已知，阿伏加德罗常数为NA)n=NNA物质的量
（单位：mol）微粒数阿伏加德罗常数
（单位：mol－1）1、0.5 mol水中含有 个水分子。
2、2 mol水中含有 个水分子， 个氢原子。
3、1 mol H2SO4中含有 个H2SO4分子， 个硫酸根离子。
4、1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?
5、1个水分子中有 个电子，1 mol H2O中呢?试试看：微粒 C H O H2O12 1 16 18相对原子
（分子）质量1个原子或分子的质量比12 ： 1 ： 16 ： 18同时扩大6.02×1023倍质量比12 ： 1 ： 16 ： 181mol原子或分子 1mol的质量12克1克16克18克 1mol 物质的质量（g）在数值上
等于其相对原子（分子）质量每个粒子 1.993×１０－２３ 2.659 × １０－２３
的质量 １.661×１０－２4 2.990 × １０－２３ 摩尔质量定义:单位物质的量的物质的质量符号: M定义式：每 摩 尔单位： g / mol数值： 等于相对原子（分子）质量辨 析相对原子质量
相对分子质量1mol物质的质量摩尔质量单位数值相
同1gg / mol小结n物质的量N微粒数m质量÷NA×NA÷M×M试试看：1、24.5克硫酸的物质的量是 mol；2、1.5mol 硫酸的质量是 克，其中含有 mol O ，其质量是 克；3、0.01 mol 某物质的质量是1.08克，此物质的摩尔质量为 ；4、71克Na2SO4中含Na+ mol, 个. 化学方程式的系数之比等于各物质的物质的量之比