专题二第一、二单元复习[下学期]
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课件13张PPT。第一单元化学反应速率与化学反应限度
第二单元化学反应中的热量
复 习复习目标：
1．进一步理解化学反应速率概念，加深
对影响反应速率的外界因素的认识。
2．进一步认识可逆反应有一定的限度及
在一定条件下能达到化学平衡状态。
3．加深对反应中热量变化及变化原因的
认识。
4．提高综合分析及运用能力。 一、化学反应速率和反应限度
1．化学反应速率是衡量_____________________的物理量，可用______________________________
__________________________________来表示，受______________________________________外界因素的影响。
2．可逆反应在一定条件下,既能向____反应方向进行，同时又能向____反应方向进行，当正反应速率和逆反应速率_____，反应物和生成物的浓度_________________，该反应达到平衡状态。化学反应进行的快慢 单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示反应物的浓度、温度、压强、催化剂等正逆相等不再发生变化思考与讨论：
Ⅰ. 在体积为2L的密闭容器中充入2mol氮气与6mol氢气，一定条件下发生反应。5min后，测得容器内生成的氨气的浓度为1mol/L。(1)若用氨气表示该反应的速率，如何计算？若用氮气和氢气如何表示呢？三者的速率有何关系呢？(2)如果要增大该反应的速率，我们可以采取
哪些措施呢？(4)该反应最终能否生成4mol氨气？请你说明
理由？(3)若增大氨气的浓度，逆反应速率如何变 化？正反应速率呢？二、化学反应中的热量
1．化学反应的实质是断开旧的化学键，重新形成新的化学键，若反应过程中，断开化学键需要吸收的能量_______形成化学键放出的能量，即反应物的总能量_____生成物的总能量，则反应为_______反应(吸热、放热)；反之为_______反应(吸热、放热)
2．在热化学方程式中要标明物质的_________。在恒压条件下，用ΔH标明反应放出或吸收的热量，负值表示反应___热，正值表示反应____热；各物质前的化学计量数只表示___________，化学计量数不同时，ΔH______________。
3．质量相同的不同燃料，由于其化学键的键能大小______，则完全燃烧后放出的热量_________。 大于小于吸热放热状态放吸物质的量也不同不同不相等[思考与讨论]
Ⅱ. 工业上用氮气与氢气合成氨气需要在高温下进行，能否说该反应是吸热反应？Ⅲ. 已知断开1molN2中的N≡N键需要吸收946kJ能量，断开1molH2中的H―H键需要吸收436kJ能量，生成1mol N―H键放出391kJ能量。验证上述讨论结果。如何表示该反应中热量变化呢？N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH == - 92kJ/mol体验成功：
1．下列关于化学反应速率的说法中，错误的是 ( )
A．化学反应速率用于衡量化学反应进行的快慢程度
B．决定化学反应速率的主要因素是反应物的性质
C．可逆反应达到化学平衡时．正、逆反应速率都为0
D．增大反应物的浓度，提高反应的温度都能增大反应速率C2．反应4NH3(g)+5O2(g)≒4NO(g)+6H2O(g)在 1 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率υ(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 ( )
A．υ(NH3)=0. 10 mol·(L·s)-1
B．υ(O2)=0. 010 mol·(L·s)-1
C．υ(NO)=0. 010 mol·(L·s)-1
D．υ(H2O)=0. 45 mol·(L·s)-1 C3．一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)≒2C(g)达到平衡的标志是 ( )
A．C的生成速率等于C的分解速率
B．A、B、C浓度不再变化
C．单位时间内生n mol A，同时生成3n mol B
D．A、B、C的物质的量之比为1:3:2 AB4．下列燃料中，最理想的燃料是 ( )
A．煤 B．石油 C．天然气 D．氢气DD6．在一支试管中放入几小块镁片，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，用胶头滴管滴5 mL盐酸于试管中。试回答下列问题：
(1)实验中观察到的现象是___________________
_____________________________________。
(2)产生上述现象的原因是___________________
__________________________________________
________________________________________。
(3)写出有关反应的离子方程式：
__________________________。
(4)由实验推知：MgCl2溶液与H2的总能量_______(填“>”、“<”或“=”)镁片和盐酸的总能量。 镁片逐渐溶解，有大量气泡产生，烧杯中有固体析出 镁与盐酸反应放出氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，析出固体使溶液变浑浊Mg+2H+==Mg2++H2↑<复习目标：
1．进一步理解化学反应速率概念，加深
对影响反应速率的外界因素的认识。
2．进一步认识可逆反应有一定的限度及
在一定条件下能达到化学平衡状态。
3．加深对反应中热量变化及变化原因的
认识。
4．提高综合分析及运用能力。 谢谢合作！
同学们再见！
第二单元化学反应中的热量
复 习复习目标：
1．进一步理解化学反应速率概念，加深
对影响反应速率的外界因素的认识。
2．进一步认识可逆反应有一定的限度及
在一定条件下能达到化学平衡状态。
3．加深对反应中热量变化及变化原因的
认识。
4．提高综合分析及运用能力。 一、化学反应速率和反应限度
1．化学反应速率是衡量_____________________的物理量，可用______________________________
__________________________________来表示，受______________________________________外界因素的影响。
2．可逆反应在一定条件下,既能向____反应方向进行，同时又能向____反应方向进行，当正反应速率和逆反应速率_____，反应物和生成物的浓度_________________，该反应达到平衡状态。化学反应进行的快慢 单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示反应物的浓度、温度、压强、催化剂等正逆相等不再发生变化思考与讨论：
Ⅰ. 在体积为2L的密闭容器中充入2mol氮气与6mol氢气，一定条件下发生反应。5min后，测得容器内生成的氨气的浓度为1mol/L。(1)若用氨气表示该反应的速率，如何计算？若用氮气和氢气如何表示呢？三者的速率有何关系呢？(2)如果要增大该反应的速率，我们可以采取
哪些措施呢？(4)该反应最终能否生成4mol氨气？请你说明
理由？(3)若增大氨气的浓度，逆反应速率如何变 化？正反应速率呢？二、化学反应中的热量
1．化学反应的实质是断开旧的化学键，重新形成新的化学键，若反应过程中，断开化学键需要吸收的能量_______形成化学键放出的能量，即反应物的总能量_____生成物的总能量，则反应为_______反应(吸热、放热)；反之为_______反应(吸热、放热)
2．在热化学方程式中要标明物质的_________。在恒压条件下，用ΔH标明反应放出或吸收的热量，负值表示反应___热，正值表示反应____热；各物质前的化学计量数只表示___________，化学计量数不同时，ΔH______________。
3．质量相同的不同燃料，由于其化学键的键能大小______，则完全燃烧后放出的热量_________。 大于小于吸热放热状态放吸物质的量也不同不同不相等[思考与讨论]
Ⅱ. 工业上用氮气与氢气合成氨气需要在高温下进行，能否说该反应是吸热反应？Ⅲ. 已知断开1molN2中的N≡N键需要吸收946kJ能量，断开1molH2中的H―H键需要吸收436kJ能量，生成1mol N―H键放出391kJ能量。验证上述讨论结果。如何表示该反应中热量变化呢？N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH == - 92kJ/mol体验成功：
1．下列关于化学反应速率的说法中，错误的是 ( )
A．化学反应速率用于衡量化学反应进行的快慢程度
B．决定化学反应速率的主要因素是反应物的性质
C．可逆反应达到化学平衡时．正、逆反应速率都为0
D．增大反应物的浓度，提高反应的温度都能增大反应速率C2．反应4NH3(g)+5O2(g)≒4NO(g)+6H2O(g)在 1 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率υ(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 ( )
A．υ(NH3)=0. 10 mol·(L·s)-1
B．υ(O2)=0. 010 mol·(L·s)-1
C．υ(NO)=0. 010 mol·(L·s)-1
D．υ(H2O)=0. 45 mol·(L·s)-1 C3．一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)≒2C(g)达到平衡的标志是 ( )
A．C的生成速率等于C的分解速率
B．A、B、C浓度不再变化
C．单位时间内生n mol A，同时生成3n mol B
D．A、B、C的物质的量之比为1:3:2 AB4．下列燃料中，最理想的燃料是 ( )
A．煤 B．石油 C．天然气 D．氢气DD6．在一支试管中放入几小块镁片，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，用胶头滴管滴5 mL盐酸于试管中。试回答下列问题：
(1)实验中观察到的现象是___________________
_____________________________________。
(2)产生上述现象的原因是___________________
__________________________________________
________________________________________。
(3)写出有关反应的离子方程式：
__________________________。
(4)由实验推知：MgCl2溶液与H2的总能量_______(填“>”、“<”或“=”)镁片和盐酸的总能量。 镁片逐渐溶解，有大量气泡产生，烧杯中有固体析出 镁与盐酸反应放出氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，析出固体使溶液变浑浊Mg+2H+==Mg2++H2↑<复习目标：
1．进一步理解化学反应速率概念，加深
对影响反应速率的外界因素的认识。
2．进一步认识可逆反应有一定的限度及
在一定条件下能达到化学平衡状态。
3．加深对反应中热量变化及变化原因的
认识。
4．提高综合分析及运用能力。 谢谢合作！
同学们再见！