单元三从微观结构看物质的多样性习题课[下学期]
文档属性
| 名称 | 单元三从微观结构看物质的多样性习题课[下学期] |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 166.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2006-02-28 17:40:00 | ||
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文档简介
课件14张PPT。单元三 从微观结构看物质的多样性
习 题 课
2006年2月24日l.请分别比较①～③小题中前后两个值的大小。用 A、B、C、D表示前者和后者的关系
①N和Ne的原子半径 ( )
A．大于 B．小于
C．等于 D．不能肯定
②F2和Br2的沸点 ( )
A．大于 B．小于
C．等于 D．不能肯定
③1780和1680的原子的核外电子数 ( )
A．大于 B．小于
C．等于 D．不能肯定
BBC2．下列各项中表达正确的是 ( )
A．F一的结构示意图：
B． C02的分子模型示意图：
C．NaCl的电子式：
D．N2的结构式： A3.(2005年北京西城)
1680、188O、O2一、O2、O3是( )
A.氧元素的五种不同微粒
B.五种氧元素
C.氧的五种同素异形体
D.氧的五种同位素
A4.下列各组物质中，互为同位素的是( )
A.红磷、白磷 B.氧、臭氧
C．重氢、超重氢 D.乙醇、二甲醚
C5.（04上海）有关晶体的下列说法中正确的是( )
A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B．原子晶体中共价键越强，熔点越高
C．冰融化时水分子中共价键发生断裂
D．氯化钠熔化时离子键未被破坏
B6.（2004北京）下列指定微粒的个数比为2：1的是( )
A．Be2+中的质子和电子
B．21H原子中的中子和质子
C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子
D．BaO2 (过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子 A7.下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是( )
A．02、I2、Hg B．CO2、KCl、SiO2
C．Na、K、Rb D．SiC、NaCl、SO2
B8.(2005年上海)下列说法错误的是( )
A．原子晶体中只存在非极性共价键
B．分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力
C．金属晶体通常具有导电性、导热性和良好的延展性
D．离子晶体在熔化状态下能导电
A9.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示该物质的分子式的是( )
A.NH4NO3 B.SiO2 C.C6H5NO2 D．Cu
C10(01年上海)下列晶体中属于分子晶体的化合物是( )
A.石英 B.硫酸 C．干冰 D．食盐
C11.下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是( )
A．NH3 HD C10H8
B. PCl3 CCl4 H2S04
C．SO2 SiO2 P2O5
D．CCl4 Na2S H2O2
B12.下列各组物质的晶体中，化学键类型、晶体类型都相同的是( )
A．C02和SiO2
B．H2S和H20
C．NaCl和HCl
D．CF2C12和CH3COONa
B13.(2002年上海)下列有关晶体的叙述中错误的( )
A．离子晶体中，一定存在离子键
B．原子晶体中，只存在共价键
C．金属晶体的熔沸点均很高
D．稀有气体的原子能形成分子晶体
C14.下列各对物质中属于同分异构体的是( )
D15.(2005年上海)据报道。科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是( )
A. N4的摩尔质量是56 g
B．N4是N2的同分异构体
C.相同质量的N4和N2所含原子个数比为1：2
D. N4是N2的同素异形体D16.(05年上海)下列说法错误的是( )
A.原子晶体中只存在非极性共价键
B．分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力
C．金属晶体通常具有导电性、导热性和良好的延展性
D.离子晶体在熔化状态下能导电
A17.(2005年全国)A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下所示。
A为地壳中含量仅次子氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。
请填空：(1)形成单质A的原子的结构示意图为 ，它的最高化合价为 。
(2)B的化学式(分子式)为 ，B的晶体类型为 ，B和碳反应生成A和E的化学方程式是 。
(3)C的化学式(分子式)为 ，D的化学式(分子式)为 。
参考下表中各物质的熔点回答有关问题：
(1)为什么熔点NaF>NaCl>NaBr>NaI?试推测下列物质熔点由高到低的顺序：LiCl、NaCl、KCl、RbCl。
(2)为什么NaCl熔点比CCl4高?
(3)为什么熔点SiF4 PCl5、NCl5、AsCl5中熔点最高的是 。
LiCl>NaCl>KCl>RbCl NaCl为离子晶体，CCl4为分子晶体，熔化时离子晶体破坏的是离子键，而分子晶体破坏的是分子间作用力，离子键强于分子间作用力。 均为分子晶体 AsCl5
习 题 课
2006年2月24日l.请分别比较①～③小题中前后两个值的大小。用 A、B、C、D表示前者和后者的关系
①N和Ne的原子半径 ( )
A．大于 B．小于
C．等于 D．不能肯定
②F2和Br2的沸点 ( )
A．大于 B．小于
C．等于 D．不能肯定
③1780和1680的原子的核外电子数 ( )
A．大于 B．小于
C．等于 D．不能肯定
BBC2．下列各项中表达正确的是 ( )
A．F一的结构示意图：
B． C02的分子模型示意图：
C．NaCl的电子式：
D．N2的结构式： A3.(2005年北京西城)
1680、188O、O2一、O2、O3是( )
A.氧元素的五种不同微粒
B.五种氧元素
C.氧的五种同素异形体
D.氧的五种同位素
A4.下列各组物质中，互为同位素的是( )
A.红磷、白磷 B.氧、臭氧
C．重氢、超重氢 D.乙醇、二甲醚
C5.（04上海）有关晶体的下列说法中正确的是( )
A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B．原子晶体中共价键越强，熔点越高
C．冰融化时水分子中共价键发生断裂
D．氯化钠熔化时离子键未被破坏
B6.（2004北京）下列指定微粒的个数比为2：1的是( )
A．Be2+中的质子和电子
B．21H原子中的中子和质子
C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子
D．BaO2 (过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子 A7.下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是( )
A．02、I2、Hg B．CO2、KCl、SiO2
C．Na、K、Rb D．SiC、NaCl、SO2
B8.(2005年上海)下列说法错误的是( )
A．原子晶体中只存在非极性共价键
B．分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力
C．金属晶体通常具有导电性、导热性和良好的延展性
D．离子晶体在熔化状态下能导电
A9.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示该物质的分子式的是( )
A.NH4NO3 B.SiO2 C.C6H5NO2 D．Cu
C10(01年上海)下列晶体中属于分子晶体的化合物是( )
A.石英 B.硫酸 C．干冰 D．食盐
C11.下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是( )
A．NH3 HD C10H8
B. PCl3 CCl4 H2S04
C．SO2 SiO2 P2O5
D．CCl4 Na2S H2O2
B12.下列各组物质的晶体中，化学键类型、晶体类型都相同的是( )
A．C02和SiO2
B．H2S和H20
C．NaCl和HCl
D．CF2C12和CH3COONa
B13.(2002年上海)下列有关晶体的叙述中错误的( )
A．离子晶体中，一定存在离子键
B．原子晶体中，只存在共价键
C．金属晶体的熔沸点均很高
D．稀有气体的原子能形成分子晶体
C14.下列各对物质中属于同分异构体的是( )
D15.(2005年上海)据报道。科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是( )
A. N4的摩尔质量是56 g
B．N4是N2的同分异构体
C.相同质量的N4和N2所含原子个数比为1：2
D. N4是N2的同素异形体D16.(05年上海)下列说法错误的是( )
A.原子晶体中只存在非极性共价键
B．分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力
C．金属晶体通常具有导电性、导热性和良好的延展性
D.离子晶体在熔化状态下能导电
A17.(2005年全国)A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下所示。
A为地壳中含量仅次子氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。
请填空：(1)形成单质A的原子的结构示意图为 ，它的最高化合价为 。
(2)B的化学式(分子式)为 ，B的晶体类型为 ，B和碳反应生成A和E的化学方程式是 。
(3)C的化学式(分子式)为 ，D的化学式(分子式)为 。
参考下表中各物质的熔点回答有关问题：
(1)为什么熔点NaF>NaCl>NaBr>NaI?试推测下列物质熔点由高到低的顺序：LiCl、NaCl、KCl、RbCl。
(2)为什么NaCl熔点比CCl4高?
(3)为什么熔点SiF4
LiCl>NaCl>KCl>RbCl NaCl为离子晶体，CCl4为分子晶体，熔化时离子晶体破坏的是离子键，而分子晶体破坏的是分子间作用力，离子键强于分子间作用力。 均为分子晶体 AsCl5