必修1专题1第一单元教案学案[上学期]

课题：专题1化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的化学物质
物质的聚集状态
江苏省常熟中学 龚雯茵
一 教学目标
1． 知道固、液、气态物质的一些特性
2． 使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，了解气体摩尔体积的概念
3． 通过气体摩尔体积的教学，培养学生分析、推理、归纳的能力
4． 通过本节内容的教学，使学生主动参与教学过程，激发学生的学习兴趣
二 重点、 难点
气体摩尔体积的概念
三 课前准备
1． 学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系
2． 学生了解温度与压强对气体体积的影响
3． 运用多媒体课件，辅助课堂教学，加强教学的直观性
四 教学过程
（复习提问）物质的量、粒子总数、物质的质量之间的关系
（设问）当物质的量相等时，不同物质的体积是否相同
（给出一张表格）计算1mol物质在273K、101kPa下的体积
物质 状态 密度 体积
Al 固体 2．7g/ml 10 ml
Fe 固体 7．86 g/ml 7.1 ml
H2O 液体 0．998 g/ml 18 ml
C2H5OH 液体 0．789 g/ml 58.4 ml
H2 气体 0．0899 g/ L 22.4 L
O2 气体 1．429 g/ L 22.39 L
CO 气体 1．25 g/ L 22.4 L
N2 气体 1．25 g/L 22.4 L
(引导) 启发学生分析数据，发现规律
（师生共同活动）总结规律
1． 在相同条件下，1mol气体所占的体积比1mol固体或液体所占的体积大得多
2． 在相同条件下，1mol固体或液体的体积各不相同，而1mol气体的体积却几乎完全相同
（设问）为什么有上述规律，物质的体积是由什么因素决定的呢？
（师生共同活动）由实例引导得出决定物质体积大小有三个因素：
⑴物质粒子数的多少
⑵物质粒子本身的大小
⑶物质粒子之间距离的大小
（观察）固体、液体粒子间的示意图，得出结论：相同粒子数的固体、液体的体积主要由粒子大小决定
气体粒子间的示意图，得出结论：相同粒子数的气体的体积主要由粒子之间的距离决定
（引导思考）影响气体粒子间的距离的因素主要有哪些？
（观察）给气体加热和给气体加压看现象得出结论：⑴温度越高，体积越大
⑵压强越大，体积越小
（归纳）当温度和压强一定时，不同气体之间的距离一定，而气体粒子本身的大小可忽略。即当温度和压强一定时，粒子数相同的不同气体的体积相同。
（得出结论）阿伏加德罗定律：在相同的温度和相同的压强下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数目。若气体粒子的物质的量定为1mol，则体积称为气体摩尔体积
（引入）气体摩尔体积
1． 气体摩尔体积的定义，符号，公式，单位
2． 决定因素：分子间距离大小
3．影响因素
①温度越高，体积越大
②压强越大，体积越小
4． 标准状况的定义： 273K、101kPa
5． 标准状况下的气体摩尔体积 Vm=22.4L·mol-1
(练习) 一、判断正误：
1． 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。
2． 1mol气体的体积约为22.4L。
3． 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。
4． 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。
5． 常温常压下，1molO2的体积大于22.4L
6． 在标准状况下，1molP2O5的体积约为22.4L
二、下列说法正确的是（ ）
（A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L
（B）2gH2和44gCO2的体积相等
（C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况
（D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等
三、13．0克锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到多少体积（标准状况）的氢气？
（总结）1、决定物质体积大小的三个因素
2、气体摩尔体积
3、标准状况下的气体摩尔体积
4、物质的量、粒子总数、物质的质量、气体体积之间的换算关系
五、板书设计：
1、 决定物质体积的微观因素
1 微粒的大小
固体或液体的体积
2 微粒的多少
气体的体积
③微粒间的距离
2、阿伏加德罗定律：在相同的温度和相同的压强下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数目。
3、气体摩尔体积
（1）气体摩尔体积的定义，符号，公式，单位
（2）决定因素：分子间距离大小
（3）影响因素
①温度越高，体积越大
②压强越大，体积越小
（4）标准状况的定义 ：273K、101kPa
（5）标准状况下的气体摩尔体积 Vm=22.4L·mol-1
本单元练习：
课题：专题1化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的化学物质
物质的聚集状态
一 填空题
1 在标准状况下
⑴ 0.5molHCI占有的体积是 L
⑵33.6L H2的物质的量是 mol
⑶16gO2的体积是 L
⑷44.8L N2中含有的N2分子数 个
2．
物质 物质的量 体积（标况） 分子数 质量
H2 0.5mol
CH4 22.4L
HCl 36.50g
Cl2、HCl混合气体 3.01×1023 ∕
3.某气体由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol,该气体有mg，阿佛加德罗常数的值用NA表示，则（1）该气体的物质的量为 mol
（2）该气体在标准状况下的体积为 L
（3）该气体所含原子总数为 个
（4）该气体一个分子的质量为 g
4. （1）等质量的O2和O3，它们的物质的量之比为 ，所含分子数之比为 ，所含原子数之比为 ，相同状况下的体积之比为 。
（2）同温同压下，等体积的O2和O3的质量之比为 ，分子数之比为 ，原子数之比为 。
二．选择题
1．下列物质的体积是22.4L的是 （ ）
A 1molSO3 B 0℃，1.01×105Pa下2g氢气
C 17g氨气 D 标准状况下18g水
2．关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述，其中正确的是： ①质量相等②密度相等③所含分子数相等④所含碳原子数相等 （ ）
A ①②③④ B ②③④
C ③④ D ③
3．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的是 （ ）
A 原子总数 B 质子总数
C 分子总数 D 质量
4．设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
A 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA
B 2g氢气所含原子数为NA
C 在25 ℃，压强为1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NA
D 17g氨气所含电子数目为10NA
5．下列说法正确的是( N0代表阿佛加德罗常数的值) （ ）
A 在常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5N0
B 常温常压下，1mol氦气含有的原子数为N0
C 32g氧气含原子数目为2N0
D 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
6．在标准状况下，1L氧气含有n个分子，则阿佛加德罗常数可表示为（mol－1 ）
（ ）
A n/22.4 B n/32
C n/16 D 22.4n
三、计算题
在标准状况下，至少需要多少体积的氢气与足量的氧气反应才能生成18克水？
参考答案
一 填空题 1 （1）11.2（2）1.5（3）11.2（4）2NA
2
物质 物质的量 体积（标况） 分子数 质量
H2 0.5mol 11.2L 3.01×1023 1.0g
CH4 1mol 22.4L 6.02×1023 16.0g
HCl 1mol 22.4L 6.02×1023 36.50g
Cl2、HCl混合气体 0.5mol 11.2L 3.01×1023 ∕
3 (1)m/M (2)22.4m/M (3) 2NAm/M (4) M/NA
4 (1)3︰2, 3︰2, 1︰1, 3︰2 (2) 2︰3,1︰1,2︰3
二．选择题1、B 2、C 3、AC 4、D 5、BC 6、D
三、计算题 22.4LEMBED PBrush 按教材目录编排，种类齐全，查找便捷，欢迎下载！
主题一 化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的化学物质
教学目标：
⒈了解物质的多样性，初步形成化学意识
⒉了解物质的分类及其依据
⒊理解物质之间的转化，掌握四种基本反应类型
教学重点：
四种基本反应类型
第一课时（物质的分类）
[引入] 教师演示化学小魔术：烧不坏的手帕、自燃的滤纸、能吹亮的蜡烛。
师：同学们，其实魔术并非脱离生活，仍然来源于科学，比如在烧不坏的手帕中我们用到了酒精，在自燃的滤纸和能吹亮的蜡烛中我们用到了白磷，大家通过初中化学学习知道，这两种物质都是易于燃烧的物质，尤其白磷还容易自燃，这说明化学来自于生活，当然，化学也能反应生活，比如烧不坏的手帕、能吹亮的蜡烛我们就经常使用在电影电视的拍摄中，自燃的滤纸的原理居然在二战时期就曾使用过。
师：同学们，其实我们生活在一个丰富多彩的世界，在这个世界上，有许多我们感兴趣的事和物，我们不断的研究着这个世界，而化学就是我们解决这些困惑的钥匙，只要存在物质就存在化学。世界上的物质种类繁多，请大家看书本第二页上的彩图。这么多的物质林林总总，为了更好地了解这些物质，我们就必须对这些物质进行一定的分类研究，认识这些物质间存在的联系和相互转化关系，最后才能为我们所用。
[板书]一。物质的分类和转化
1．物质的分类
师：对于空气、乙醇、硫酸铵、铜、碘、氢气、石墨、食盐水八种物质，大家根据以往的经验和认识，讨论一下物质可以按几种不同的方式进行分类？
生：讨论，归纳，提出意见
师：物质的分类依据很多，根据不同的要求可以进行多种方式的分类，如根据物质的状态、性能和物质的组成等。
[板书]根据物质的状态：分为气、液、固态物质，如：。。。
根据物质的性能：⑴导电性：分为导体（金属）、半导体（硅）、绝缘体（空气）
⑵溶解性：可溶性物质、微溶性物质、难溶性物质
师：其实我们还可以根据物质的加工性能，分为热固性材料和热塑性材料，按照金属的密度分为轻金属和重金属，按照金属在自然界的含量分为常见金属和稀有金属等等，但其中最重要的分类依据还是按照物质的组成进行分类。
师：请同学们回忆一下，我们在初中化学课上曾学习了哪些物质类别的概念？
生：。。。
师：这些概念中外延最大的是哪个？请试着分析一下这些概念的从属关系，并用图框表示出来。
根据物质的组成：
师：在以往的化学学习中，你已经知道了哪些纯净的化学物质？举出6种以上的例子。
例1：以下物质哪些为纯净物，哪些为混合物？
①石墨 ②纯盐酸 ③Na2CO3.10H2O ④蔗糖 ⑤纯碘酒 ⑥冰水混合物 ⑦石油 ⑧液氧
注：
①有明确化学组成的物质为纯净物，如：CuSO4.5H2O，冰水混合物
②由同种元素组成的物质并非都是纯净物，如：红磷和白磷
例2：书本第4页问题解决。
酸性氧化物 如：CO2、SO2
③氧化物可再分为： 碱性氧化物 如：Na2O
不成盐氧化物 如：CO、H2O
例3：写出这些氧化物相互之间的反应。
④酸性氧化物和碱性氧化物反应能生成盐，这是二者的通性
例4：今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。将此种物质找出并写出其它物质的分类依据。
（1）O2 F2 S N2 （2）Fe Na Al Si （3）Na Mg Al Cu
物质
混合物
纯净物
非均匀混合物
均匀混合物
单质
化合物
金属
非金属
无机
有机
酸
碱
盐
氧化物
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【典型例题】
例1　如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿伏加德罗常数）
A、 B、 C、 D、
【解题思路】　本题可通过四个步骤来求解：
(1) 先从题设条件求出a g气体的物质的量。
(2) 从a g气体的物质的量求出其摩尔质量。
(3) 根据气体的摩尔质量求出c g气体的物质的量。
(4) 在此基础上求出c g气体的体积。
【解法指导】　设a g气体的物质的量为n，c g气体的物质的量为n′，气体的摩尔质量为M，c g气体在标准状况下的体积为V。
依题意，a g气体的物质的量是
气体的摩尔质量
由此可知，c g气体的物质的量
因此，c g气体在标准状况下的体积是
应选A。
【说明】　在进行有关计算时，可将微粒数、质量、气体体积先转换为物质的量，利用物质的量这个桥梁进行计算。
例2　在SO2和O2的混合气体中，O2占25%（质量分数），在标准状况下，混合气体的密度是多少（g/L）？
A、2.86 B、1.43 C、1.14 D、2.3
【解题思路】　根据气体在标准状况下的密度公式来计算。
【解法指导】　
解法1　　n(SO2) ：n(O2)＝
　
　
解法2　　设混合气体的质量为100g。则O2为25 g，SO2为75g。物质的量之和为：
　
　标准状况下的
　
解法3　　标准状况下SO2的密度为，则O2的密度为SO2的一半。即1.43g·L－1
混合气体的密度应介于2.86～1.43之间
应选D
【说明】　本题从解题方法的选择上可以提高学生的解题能力，在今后的学习上，应加强一题多解，多题一解这方面的训练。
例3　固体A在一定温度下分解成气体B、C、D，，若在同温、同压下测得生成气体密度是氢气密度的15倍，则A的摩尔质量为（　　）
A、30g·mol－1 B、60 g·mol－1
C、90 g·mol－1 D、120 g·mol－1
【解题思路】　根据阿伏加德罗定律，同温、同压下气体的密度比等于其摩尔质量之比，结合质量守恒定律可求A的摩尔质量。
【解法指导】　根据阿伏加德罗定律推论可知，，得混合气体的平均摩尔质量，又因为，得m总＝ 30g·mol－1×(1＋2＋3)mol＝180g。根据质量守恒定律，2 mol A的质量即为m总，所以1 mol A的质量为90g·mol－1。
【说明】　阿伏加德罗定律的有关推论如熟练掌握，在题目中灵活应用，可快速、准确地解决许多问题。
例4　氢气和氧气的混合气体，在120℃和一定压强下体积为a L，点燃后发生反应。待反应恢复至原来温度和压强时，测得其体积为b L。原混合气体中氢气和氧气的体积各是多少升？
【解题思路】　注意到题中未给出H2、O2的具体体积，只给出反应前后气体体积，可应用差量法来计算。
【解法指导】　设原混合气体中H2和O2的体积为和。
由2H2＋O2====2H2O，若原混合气体中≥2，说明反应后减少的体积就是，所以＝a－b(L)，＝b(L)。
若原混合气体中＜2，因为反应掉的O2体积为(a－b)L，所以
＝2(a－b)(L)　　　　 ＝a－2(a－b)＝2b－a(L)
【说明】　此题中要注意反应的温度为120℃，此时水为气态，在某些题目中要注意状态对解题的影响。
例5　下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）
A、在常温常压下，11.2 L N2含有分子数为0.5 NA
B、在常温常压下，1 mol Ne含有原子数为NA
C、在标准状况下，22.4L的H2和O2混合气体所含有的分子数为NA
D、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含有的原子数相同
【解题思路】　在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约等于22.4 L。而A在常温常压下，11.2 L N2的物质的量是不可能判断的、含有分子数为0.5 NA，就不准确，故A不对，C正确。因为稀有气体是单原子分子，所以1 mol Ne含有1 mol Ne原子。而1 mol Ne原子含有阿伏加和协罗常数个粒子，故B正确；根据阿伏加德罗定律可知，在同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同。而构成气体单质的原子个数却不一定相同，有单原子分子如Ne，有双原子分子，故D不对，应选B、C。
【强化训练】
一、选择题
1、在标准状况下的以下物质：①10 mL水，②100 mL氧气，③220 mL氖，④120 mL CO2，这四种物质中所含原子数由多到少的顺序是（　　）
A、①②③④ B、①④③② C、③④②① D、④③②①
2、相同温度和压强条件下，下列气体中，密度最小的是（　　）
A、Cl2 B、HBr C、O2 D、CO2
3、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
A、NA个氧分子与NA个氢分子质量比是16 ：1
B、NA个氧分子与NA个氢分子体积比是1 ：1
C、标准状况下，0.5 NA个氯气分子占有的体积约是11.2 L
D、NA个氢分子占有体积为22.4 L时，该气体一定是在标准状况下
4、同温同压下等质量的O2和SO2相比较，下列叙述错误的是（　　）
A、体积比2 ：1 B、密度比1 ：2
C、体积比1 ：2. D、密度比2 ：1
5、在一定温度和压强下，1 L X气体和1 L Y气体反应后生成1 L水蒸气和1 L氮气，X、Y两种气体是（　　）
A、H2、N2O4 B、H2、N2O3
C、H2、NO D、H2、N2O
6、将两种金属的混合物粉末15g，投入到足量盐酸中充分反应后，得到标准状况下11.2 L H2，以下各组金属中肯定不能构成上述混合物的是（　　）
A、Cu和Zn B、Mg和Ag C、Al和Fe D、Mg和Al
7、a g MnO2与足量的浓盐酸混合加热，产生mol气体（标准状况下），被氧化的HCl应为（　　）
A、mol B、mol C、 D、
8、在标准状况下，臭氧发生器中装入100 mL O2，最后的体积在标准状况下变为95 mL，则最终状态时混合气体密度是（　　）
A、1.3g·L－1 B、1.5g·L－1 C、1.7g·L－1 D、1.9g·L－1
9、某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳，若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1 ：2，则该氮的氧化物是（　　）
A、N2O B、NO C、NO2 D、N2O5
10、下列叙述不正确的是（　　）
A、同一状态下，气体的式量越大，其密度越大
B、同一状态下，任何气体分子间的平均距离均相同
C、同一状态下，等质量的两种气体所占的体积比必等于其式量的反比
D、同一状态下，两种物质的体积比必等于其物质的量之比
二、填空题
11、空气中氮气和氧气所占的体积之比均为4∶1，则氮气和氧气的物质的量之比为　　　，由此得出空气的平均摩尔质量为　　　　　　　。
12、同温、同下测得氢气密度为0.089g·L－1，某种有刺激性的气体X密度为2.857g·L－1，又知此气体是三原子分子且由两种元素组成，两种元素的质量比为1∶1，则气体X的化学式是　　　　　　。
13、一种不纯的铁，已知它含有铜、铝、钙或镁等中的一种或几种金属杂质5.6g，这样的铁跟足量的稀硫酸完全反应时，生成氢气2.24L（标准状况下），则此铁块中一定含有的金属杂质是　　　　　　　　。
三、计算题
14、使一定磷化氢和氢气的混合气体，依次通过两支加热的硬质玻璃管，第一支玻璃管中装有铜屑，第二支玻璃管中装有氧化铜，第一支玻璃管中由于发生如下反应2PH3＋3Cu====Cu3P2 (固)＋3H2，玻璃管质量增加4.96g，第二支玻璃管质量发生反应后减少了5.76g。
(1) 计算原混合气体中，磷化氢和氢气的体积比。
(2) 在标准状况下，原混合气体的密度是多少？
15、当燃烧8.96L由CH4、H2、CO组成的混合气体时恰好消耗8.96 L O2，生成水和二氧化碳的物质的量也恰好相等。求混合气体中三种气体的体积。
【参考答案】
一、1、B 2、C 3、B、D 4、C、D 5、D
6、A、D 7、C 8、B 9、B 10、D
二、11、4∶1　　28.8 g·mol－1
12、SO2
13、Cu及其余的一种或几种
三、14、解：设PH3的物质的量为x mol，H2为y mol
2PH3＋3Cu====Cu3P2 (固)＋3H2　　△固体增重
2 mol 3 mol 62 g
x mol mol 31 x
31x＝4.96　　　　x＝0.16 mol
H2＋CuO====Cu＋H2O 　 △固体减轻
1 mol 16 g
＋y 16(＋y)
16(＋y)＝5.76　　　　y＝0.12mol
15、　　　　
解：设混合气体中CH4的体积为x，H2、CO的体积分别为y、z，根据反应：
CH4＋2O2====CO2＋2H2O
　　　　　　 x 2x x 2x
2H2＋O2====2H2O
y y
2CO＋O2====2CO2
z z
△
△
△专题一 化学家眼中的物质世界
§ 1-1 丰富多彩的化学物质
【学习目标】
1． 能对物质进行分类及理解分类的意义
2． 能根据物质的组成进行分类
【学习过程】
一. 物质的分类
【问题1】对于空气、乙醇、硫酸铵、铜、碘、氢气、石墨、食盐水八种物质，大家根据以往的经验和认识，讨论一下物质可以按几种不同的方式进行分类？
【总结】物质的分类依据有：
1.根据物质的　　　：分为　　　　　　　
2.根据物质的　　　：分为　　　　　　　
3.
可见，物质的分类方法很多，但其中最重要的分类依据还是按照物质的组成进行分类。
【练习1】下列四组物质，每组中有一种物质与其他三种属类别不同，请找出这种物质，并说出理由。
（1）食盐、蛋白质、淀粉、维生素C。　　　　　　　　　　　　
（2）生石灰、熟石灰、石灰水、碳酸钙。　　　　　　　　　　　
（3）高锰酸钾、氯化钙、硝酸银、盐酸。　　　　　　　　　　　
（4）碳酸钙、纯碱、小苏打、硫酸铜。　　　　　　　　　　　　
【问题2】请同学们回忆一下，我们在初中化学课上按物质的组成曾学习了哪些物质类别的概念？ 请同学们分析一下这些概念的从属关系，并用图框表示出来。
【练习2】用连线的方法对所学知识进行归类：
酸 铜绿 CH3COOH
苛性钠 CO2
碱 纯碱 CuSO4·H2O
小苏打 HCl
尿素 Cu2(OH)2CO3
盐 干冰 NaOH
醋酸 Fe2O3
胆矾 NaHCO3
有机物 铁锈 Ca(OH)2
盐酸 CO(NH2)2
氧化物 消石灰 C2H5OH
酒精 Na2CO3
【问题3】请同学们将酸、碱、盐、氧化物再细分。
1.酸：
2.碱：
3.盐：
4.氧化物：
【跟踪练习】
1.从C、H、O、Nａ四种元素中，组成适当的物质填空（用化学式表示）
碱性氧化物　　　　　　　　　酸性氧化物　　　　　　　
有机物　　　　　　　　　　　含氧酸　　　　　　　　　
碱　　　　　　　　　　　　　酸式盐　　　　　　　　　
2.判断下列说法是否正确，简述理由
1) 能电离出氢氧根的化合物一定是碱，能电离出氢离子的化合物一定是酸
2) 盐中一定含有酸根离子，所以含有酸根离子的化合物一定是盐
3) 酸根离子都是由原子团构成的
4) 分子中含有氢元素的化合物，溶于水会电离出氢离子，它一定是酸
5) 金属氧化物一定是碱性氧化物。
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4常州八中学案　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　徐承伟、彭小伟
【课前自测一】
1） 摩尔是（ ）
A．物质的数量单位
B．表示物质的质量单位
C．表示物质的量的单位
D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位
2） 下列叙述错误的是（ ）
A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子
C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类
D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
3） 如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ）
A．n/1mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1
4） 下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ）
A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数
B．阿伏加德罗常数是 0.012kg12C中所含的原子数
C．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol－1
D．阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为6.02×1023 mol－1
5） 下列叙述中错误的是（ ）
A．H2SO4的摩尔质量是98
B．2mol NO和2mol NO2含原子数相同
C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同
D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等
6） 相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（ ）
A．所含硫原子的物质的量之比为1:1
B．氧原子的物质的量之比为3:2
C．氧元素的质量比为5:6
D．硫元素的质量比为5:4
7） 乙醇（C2H6O）水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为（ ）
A．20% B．50% C．46% D．32%
8） 在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数分别约为40%和50%，则在化合物X2YZ3中的Y的质量分数约为（ ）
A．20% B．25% C．30% D．35%
四、物质的聚集状态与气体摩尔体积
【交流讨论】书本第9页
【玩一玩】将若干个大小不等的积木排成一条直线，则第一块与最后一块积木之间的长度由哪些因素决定。
【交流与讨论】从微观上看，物质是由分子，原子，或离子构成的，且同一种物质是由同一种微粒构成，那么，物质的体积由哪些因素决定？
【学习新知】不同状态的物质可如下表示，
【问题】1.联系交流与讨论，你认为气体与固体液体在微观上有何区别？气体的体积主要由什么因素决定？
【总结一】当气体的温度与压强一定时，气体的分子数与气体的体积　　　　　　，而与气体的分子大小　　　　　，即不论什么气体，只要在相同的温度与压强下，体积相同的气体所含的气体的分子数　　　　，气体的物质的量　　　　　。
【学习新知】
我们将单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积，用符号Vm表示，常用单位L/mol或m3/mol。
在标准状况下（273K、101千帕）下，1摩尔任何气体所占的体积都约为22.4升。
【练习一】
1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
C．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
2．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（ ）
A．原子数 B．体积 C．质子数 D．质量
3．相同状况下，下列气体所占体积最大的是（ ）
A．80g SO3 B．16g O2 C．32g H2S D．3g H2
4．下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（ ）
①0.5mol NH3 ②标准状况下22.4L He ③4℃ 9mL 水 ④0.2mol H3PO4
A．①④③② B．④③②①
C．②③④① D．①④③②
【总结二】
气体的体积（V）与气体的物质的量（n）、气体的摩尔体积（Vm）之间的关系为：
结合前面所学知识，完成下面等式：
n＝＝＝
【练习二】
5. 在标准状况下，1摩尔氢气的质量为　　　　克，体积为　　　　　，密度为　　　　，2摩尔氧气的质量为　　　　　　克，体积为　　　　　　，密度为　　　　　　。
6. 在相同条件下，若1摩尔氢气的体积为a升，则氢气的密度为　　　　　　，相同条件下，1摩尔氧气的密度为　　　　　　。
【总结3】
相同条件下，气体的体积比等于　　　　　，气体和密度比等于　　　　　　。
即　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
标准状况下，气体的密度等于　　　　　　　　　。
【练习三】
7. 标准状况下448毫升某气体的质量为1.28克，则该气体的相对分子质量为　　　　　。
8. 标准状况下，　　　　　升氯化氢溶于18克水中，才能使每10个水分子中溶有1个氯离子。
9. 相同条件下，某气体的密度为氢气的14倍，则该气体的相对分子质量为　　　，它的化学式可能为　　　　　。
【跟踪练习一】
1. 如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中所含分子数是（ ）
A．x B．4x C．0.5x D．3x
2. 1g O2和1g O3中（ ）
A．所含分子数相同
B．所含分子数不同
C．所含原子数相同
D．1g O3中所含分子数较多
3. 0.2g H2、2.4g C、19.6g H2SO4、19.5g Zn，它们之间的物质的量之比依次为（ ）
A．2:1:2:3 B．1:2:2:3
C．2:1:1:3 D．3:1:2:2
4. 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（ ）
A．密度比为16:11 B．密度比为11:16
C．体积比为1:1 D．体积比为11:16
5. 在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（ ）
a．体积②＞③＞①＞④　　　　b．密度②＞③＞④＞①
c．质量②＞③＞①＞④　　　　d．氢原子个数①＞③＞④＞②
A．abc B．bcd C．cba D．abcd
6. 在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为（ ）
A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3
7. 阿伏加德罗定律是指：“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都 。由阿伏加德罗定律可以推导出：
（1）同温同压下：a．同体积的两种气体的质量与式量关系为 。
b．两种气体的体积与物质的量关系为 。
c．两种气体等质量时，体积与式量关系为 。
d．两种气体密度与式量关系 。
（2）同温同体积时，不同压强的任何气体，压强与其物质的量的关系为 。
【课前自测二】
1. 在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（ ）
A．分子直径的大小
B．分子间距离的大小
C．分子间引力的大小
D．分子数目的多少
2. 在0℃ 1.01×105 Pa下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是（ ）
A．其密度之比等于物质的量之比
B．其密度之比等于摩尔质量之比
C．等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数比
D．等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比
3. 下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积
B．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L
C．标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子
D．1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L
4. 同温同压下，某瓶充满O2时为116g，充满CO2时为122g，充满气体A时为114g，则A的式量为（ ）
A．60 B．32 C．44 D．28
5. 某元素1个原子的质量为a，1 个 12C原子质量为b，则该元素的这种原子的相对原子质量是（ ）
A． B． C． D．a·NA
6. 某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23:16:9，则NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为 ，含1.00mol Cl－的该混合物的质量为 。
应用物质的量进行有关化学方程式的计算
【例题】
1．13.0克锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到多少体积的（标准状况）的氢气？
2． 将7.2克铝与足量的稀盐酸完全反应，生成多少体积的（标准状况）的氢气？
将7.2克镁与足量的稀盐酸完全反应，生成多少体积的（标准状况）的氢气？
将3.6克铝与3.6克镁足量的稀盐酸完全反应，生成多少体积的（标准状况）的氢气？
若有7.2克铝与镁的混合物，其中铝有A克，与足量的稀盐酸完全反应，生成多少体积的（标准状况）的氢气？
【总结】
1.解计算的关键在于①正确书写方程式并配平②上下单位相同，左右单位可相同，也可不同，但一定要相当。
2.若两种金属的混合物与足量的酸反应，生成氢气的量一定介于　　　　　　　　　　。
【问题解决】
1. 一种不纯的铁，已知它含有铜、铝、钙或镁等一种或几种金属杂质，5.6g这样的铁跟足量的稀H2SO4作用，生成H2 2.24L（标准状况），则此铁块中一定含有的金属杂质是 。
2. 将20.8g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，将反应完全后得到氢气11.2L(标准状况)，该混合物的组成可能是（ ）
A．钙和锌 B．镁和铜 C．铝和镁 D．锌和铁
3. 实验室用10克纯度60%的大理石与足量的稀盐酸来制备二氧化碳（杂质不反应），生成二氧化碳的体积（标准状况）为多少？
【跟踪练习二】
1. 判断下列叙述的正误，错误的说明原因。
A．1摩尔任何气体的体积都约为22.4升
B．1摩尔任何物质在标况下所占的体积都约是22.4升
C．标况下，1摩尔水所占的体积是22.4升
D．标况下，22.4升任何气体的物质的量都约是22.4升
E．某状态下，1摩尔气体所占的体积为22.4升，则此状态一定是标准状态。
2. 0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为（ ）
A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1
3. 如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中所含分子数是（ ）
A．x B．4x C．0.5x D．3x
4. 将乙烯（C2H4），一氧化碳、氮气三种气体分别盛放在三个容器中，并保持三个容器内气体的温度和质量均相等，这三种气体对容器壁所施压强的大小关系是（ ）
A．C2H4＞CO＞N2 B．C2H4=CO=N2
C．CO＞C2H4＞N2 D．N2＞C2H4＞CO
5. 下列物质中所含分子数最多的是（ ）
A．64g SO2 B．3．01×1023个N2分子
C．0.75mol H2SO4 D．标准状况下，2.24升氢气与氧气的混合物
6. 把11体积的H2，5体积氧气和1体积氯气在密闭容器中用电火花点燃，恰好完全反应，所得溶液溶质的质量分数为多少？
7. 有一块锌片插入足量CuSO4溶液中，锌片质量减轻了0.1g，求：
（1）参加反应的锌的物质的量
（2）析出铜的物质的量
（3）生成ZnSO4的物质的量及质量
（4）溶液的质量是增加了还是减少了
固体
液体体
气体
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2006-9-10　23:28:43集各地资料精华 按“教材目录 知识体系”编排
高中新课标优秀教案化学《必修1》
第一单元　丰富多彩的化学世界
第二课时：物质的量
从容说课
本课时教材主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。物质的量这个词对学生来说是比较陌生、抽象、难懂的，而且非常容易将物质的量与物质的质量混淆起来，以致错误地理解物质的量的含义。因此，使学生正确地理解物质的量这一概念民，是学生学好这一节知识的前提条件之一。关于摩尔质量，教材是从摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量关系的角度来导出的。应用化学知识进行有关化学计算的能力。同时，强调解题格式的规范化。
本节课采用以生活实际引入，通过启发、推理、对比、讲解等教法，让学生从我们熟悉的知识来理解物质的量、摩尔、摩尔质量等概念，从而达到突出重点，突破难点的教学目的。
另外，在进行物质的量及摩尔的教学时，应该强调“物质的量”这个物理量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类要用化学式表示。在进行关于摩尔质量的计算教学时，还应强调解题格式的规范化，规范化的解题格式有助于学生对概念的理解和巩固。
［三维目标］
知识与技能：
1、使学生初步理解物质的量的单位——摩尔的含义。
2、了解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。
3、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
过程与方法：
　　1、初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算。
　　2、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
情感、态度与价值观：
通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。
［教学重点］
　物质的量及其单位
［教学难点］
　摩尔质量和有关计算
［教具准备］
　多媒体　投影仪
［课时安排］1课时
物质的量
（一课时）
［教学过程］
［引言］前面我们了解了不同物质之间的分类和相互转化，在研究物质的转化过程中，常常涉及到原子、分子的量的关系。分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质。这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系。那么，联系他们的桥梁是什么呢 科学上，我们用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子、或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。今天我们一起来学习“物质的量”的有关知识。
［板书］二、物质的量
［讲解］就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数目的多少，其符号为 n，它是国际单位制中的基本物理量，四个字不能分开。长度、温度的单位分别是米和开尔文，物质的量的单位是摩尔，符号 mol，简称摩。
［板书］一、物质的量
1、物质的量是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。
［讲解］课本上列出了国际单位制中的7个基本物理量，供大家参考。
［稍顿］既然物质的量是用来表示物质所含粒子数目的多少的，那么，物质的量的1个单位即1 mol表示的数目是多少呢
指导学生阅读，分析书上有关内容，并得出结论。
［板书］2、 1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。
3、 1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol－1。
［讲解］阿伏加德罗是意大利物理学家，他对6.02×1023这个数据的得出，有着很大的贡献，用其名字来表示该常数，以示纪念。
［投影练习1］填空
1. 1 mol H2所含氢气分子的个数 。
2. 2 mol氢分子含 个氢原子。
3. 1 mol SO是 个硫酸根离子。
［讲解］物质的量只限制了所含粒子个数的多少，并没限制粒子种类，所以，使用摩尔时应注明所指粒子是哪种。
［投影练习答案略］
［投影练习2］
判断正误，说明理由。
A. 1 mol氢 × 没有指出是分子、原子或离子
B. 1 molCO2 √
C. 1 mol小米 × 小米不是微观粒子
［评价上题，得出结论］
［板书］4、使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。
［投影］根据摩尔的有关知识，进行计算。
1、 1.204×1024个H2含多少 mol氢气分子
2、 5 mol的O2中有多少个氧气分子
3、 NA个水分子的物质的量是多少 (已知，阿伏加德罗常数为NA)
［投影练习答案略］
教师引导学生总结得出：粒子总个数、阿伏加德罗常数、物质的量三者的关系为：
［板书］5.
［讲解］摩尔是一个巨大数量粒子集合体，可以有0.5 mol O2，0.01 mol H2SO4等，而分子、原子等，就不能说0.5个或0.01个。
［投影练习］
1、0.5 mol水中含有 个水分子。
2、2 mol水中含有 个水分子， 个氢原子。
3、1 mol H2SO4中含有 个H2SO4分子， 个硫酸根离子。
4、1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么 它们的物质的量各是多少
5、1个水分子中有 个电子，1 mol H2O中呢
［投影练习答案略］
［板书］二、摩尔质量
1、定义：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。
用符号：M表示，常用单位为g·mol－1
［师］请同学们完成下列练习。
［问题解决］
　1、参考下列解题方式，完成下列计算：
　（1）9.8 g H2SO4的物质的量　　　　　　　。（0.1 mol）
　（2）10.6 g Na2CO3的物质的量　　　　　　。（0.1 mol）
　（3）0.25 mol CaCO3的质量　　　　　　　　。（25 g）
　（4）2.0 mol H2O的质量　　　　　　　　。（36 g）
［师］巡视，观察学生完成情况。
［学生活动］学生汇报练习结果，教师点评。
［师］请同学们完成“问题解决2”
［问题解决2］
2、根据上述计算，归纳物质的量（n）与物质的质量（m）、物质的摩尔质量（M）之间的关系　　　　　。
［学生活动］讨论，总结练习1的思考方式，找出关系式。
［板书］2、数学表达式：
［问题解决3］
　3、写出下列反应的化学方程式，并说明反应中反应物和生成物的物质的量的关系。
　（1）氢氧化钠和硫酸的反应。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　（2）氧化铁在高温下与一氧化碳的反应。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　（3）氯酸钾（KClO3）加热分解生成氧气和氯化钾的反应。　　　　　　　　　　　　　　
　（4）过氧化氢（H2O2）分解成氧气和水的反应。　　　　　　　　　　　　　　　　　
［师］巡视，观察学生完成情况。
［学生活动］学生汇报练习结果，教师点评。
［问题解决3参考答案］
　（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 　反应物与生成物的物质的量之比为：2∶1∶1∶2
　（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 　　　反应物与生成物的物质的量之比为：1∶3∶2∶3
　（3）2KClO32KCl+3O2↑　　　　反应物与生成物的物质的量之比为：2∶2∶3
　（4）2H2O22H2O+O2　　　　　　反应物与生成物的物质的量之比为：2∶2∶1
［师］请同学们自已看书，讨论教材中例题。
［例题］483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na＋和SO42－的物质的量各是多少？所含H2O分子的数目是多少？
［解］Na2SO4·10H2O的相对分子质量为322，摩尔质量为322 g·mol－1。
则Na＋的物质的量为3.00mol，SO42－的物质的量为1.50mol，H2O的物质的量为15.0mol。
答：483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na＋的物质的量为3.00 mol ，SO42－的物质的量为1.50mol，H2O分子的数目约为9.03×1024。
［小结］物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体，1 mol物质含有阿伏加德罗常数个粒子。
［作业］练习与实践1、P32本专题作业3、
［板书设计］
一、物质的量
1、物质的量是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。
2、 1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。
3、 1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol－1。
4、使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。
5.
二、摩尔质量
1、定义：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。
用符号：M表示，常用单位为g·mol－1
2、数学表达式：
［备课资料］
1．物质的量、阿伏加德罗常数
摩尔一词来源于拉丁文moles，原意为大量和堆集。早在20世纪40～50年代，就曾在欧美的化学教科书中作为克分子量的符号。1961年，化学家E．A．Guggenheim将摩尔称为“化学家的物质的量”，并阐述了它的含义。同年，美国《化学教育》杂志上展开了热烈的讨论，大多数化学家发表文章表示赞同使用摩尔。1971年，在由41个国家参加的第14届国际计量大会上，正式宣布了国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物质的量的单位的提议，并作出了决议。从此，“物质的量”就成为国际单位制中的一个基本物理量。摩尔是由克分子发展而来的，起着统一克分子、克原子、克离子、克当量等许多概念的作用，同时把物理上的光子、电子及其他粒子群等“物质的量”也概括在内，使在物理和化学中计算“物质的量”有了一个统一的单位。
第14届国际计量大会批准的摩尔的定义为：
(1)摩尔是一个系统的物质的量，该系统中所含的基本单元数与0.012kgC－12的原子数目相等。
(2)在使用摩尔时，基本单元应予指明，可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或这些粒子的特定组合。
根据摩尔的定义，12gC－12中所含的碳原子数目就是1 mol，即摩尔这个单位是以12 gC－12中所含原子的个数为标准，来衡量其他物质中所含基本单元数目的多少。摩尔跟其他的基本计量单位一样，也有它的倍数单位。
1 Mmol＝1 000 kmol 1 kmol＝1 000 mol 1 mol＝1 000 mmol
要注意，阿伏加德罗常数是有量纲的，它的量纲是“mol”，“6.02×1023”只是阿伏加德罗常数的近似数值。
2、正确理解物质的量的概念
物质的量是国际单位制基本物理量之一，它和长度、质量、时间、电流等概念一样，是一个物理量的整体名词。“物质的量”不得化简或增添任何字。更不能按字面意义把物质的量理解为物质的数量或物质的质量等。它是表示物质含有阿伏加德罗常数个粒子的物理量。它的计量基准是0.012 kg 12C所含有的12C原子数。这个数值就是阿伏加德罗常数的数值。
3、正确理解摩尔的概念
摩尔是物质的量的单位。12 g 12C中含有阿伏加德罗常数个碳原子，把这样多的12C原子确定为1 mol。这样，1 mol的任何物质中既含有确定的粒子数目，又有确定的质量。也就是说，摩尔像一座桥梁把微观物质的粒子数目和宏观的可称量的物质的质量联系起来了。另外，摩尔仅适用于微观粒子，且使用时必须用化学式指明粒子的种类。
4、关于阿伏加德罗常数
有的同学认为阿伏加德罗常数就是6.02×1023，这种认识是不对的，阿伏加德罗常数的定义值是指12 g 12C中所含的原子数。6.02×1023这个数值是阿伏加德罗常数的近似值，两者在数值上是有区别的。而且阿伏加德罗常数不是纯数，其符号是NA，单位是mol－1。最新的测定数据是NA＝6.022043×1023 mol－1(不确定度1×10－6)。
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6[教学目的]：掌握分散系的概念；了解胶体的一些重要性质和应用
[教学重点与难点]：胶体的概念 电解质的概念
[教学方法]：边讲边实验
[教学过程]：
[引入]：在初中我们曾经学习过有关溶液、悬浊液、乳浊液的知识，请大家结合实例分析一下这三种混合物的特点：
溶液：（如：氯化钠溶液）均一、稳定、透明
乳浊液：（如：植物油和水）
悬浊液：（如：泥水） 不均一、不稳定、不透明
共同点：都是一种（或几种）物质的微粒分散于另一种物质里形成的混合物。我们把这种混合物称之为分散系。
不同点：分散质微粒大小不同
通常情况下，我们把分散质粒子的直径大于10-7m 的分散系作浊液；10-9 10-7之间的分散系叫做胶体；<10-9的分散系叫做溶液
[板书]:一.分散系
1． 概念：
分散系：一种（或几种）物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。（分散质、分散剂）
2． 分类：溶液
浊液
胶体
[过渡]:在日常生活中,我们经常会看到胶体:ppt展示
[板书]:
1． 胶体的概念：
1． 概念：分散质微粒直径大小在10-9-10-7m之间的分散系。
2． 性质:
丁达尔现象
吸附性
[演示] :丁达尔现象
ppt日常生活中的丁达尔现象
[讲解]:胶体的应用
3． 制备：
（1） 氢氧化铁胶体：
煮沸 滴入FeCl31-2mL
继续煮沸 至红褐色
20mLH2O
（2） AgI胶体
8-10d0.01mol/LAgNO3
振荡
10mL0.1mol/LKI
[检验]:通过丁达尔现象检验是否为胶体
方程式：FeCl3 + 3H2O(沸水)== Fe(OH)3(胶体) + 3HCl
KI + AgNO3 == AgI(胶体) + KNO3
[过渡]:虽然胶体很重要,但我们最常见的还是溶液
[板书]:三.溶液
[实验]:溶液的导电性实验
[板书]:溶液 电解质溶液
非电解质溶液
[讨论]:为什么会发生导电 水溶液中的化合物在水分子的作用下发生电离,生成了自由移动的水合离子,从而使溶液具有导电性
[板书]四.化合物
电解质:在水溶液中或熔融的状态下能导电的化合物
非电解质
[过渡]:电解质在水溶液或熔融的状态下电离的过程如何表示呢
[板书]:五.电离方程式
NaCl=Na++Cl-
H2SO4=2H++SO42-
NaOH=Na++OH-高一化学必修1---教案----席萌
专题一 化学家眼中的物质世界
§ 1-1 丰富多彩的化学物质
本节课主要分为三块内容。
1． 物质的分类
2． 物质之间的相互关系
3． 化学反应类型
第一课时（物质的分类）
师：同学们，其实我们生活在一个丰富多彩的世界，在这个世界上，有许多我们感兴趣的事和物，我们不断的研究着这个世界，而化学就是我们解决这些困惑的一把钥匙，只要存在物质就存在化学。世界上的物质种类繁多，请大家看书本第二页上的彩图。这么多的物质林林总总，为了更好地了解这些物质，我们就必须对这些物质进行一定的分类研究，认识这些物质间存在的联系和相互转化关系，最后才能为我们所用。
[板书]一. 物质的分类
师：对于空气、乙醇、硫酸铵、铜、碘、氢气、石墨、食盐水八种物质，大家根据以往的经验和认识，讨论一下物质可以按几种不同的方式进行分类？
生：讨论，归纳，提出意见
师：物质的分类依据很多，根据不同的要求可以进行多种方式的分类，如根据物质的状态、性能和物质的组成等。
[板书]1.根据物质的状态：分为气、液、固态物质，如：。。。
2.根据物质的导电性：导体（金属）、半导体（硅）、绝缘体（空气）；
3.根据物质在水中的溶解度：可溶性物质、微溶性物质、难溶性物质；
师：其实我们还可以根据物质的加工性能，分为热固性材料和热塑性材料，按照金属的密度分为轻金属和重金属，按照金属在自然界的含量分为常见金属和稀有金属等等，物质的分类方法很多，但其中最重要的分类依据还是按照物质的组成进行分类。
师：请同学们回忆一下，我们在初中化学课上曾学习了哪些物质类别的概念？（提示：混合物，纯净物，单质，化合物，酸碱盐，金属和非金属，。。。）
生：。。。
师：请同学们分析一下这些概念的从属关系，并用图框表示出来。
[板书]4.根据物质的组成
：
分析。师：
1.混合物主要包括空气、矿石、溶液等。
纯净物是同种分子组成的物质。那么大家思考一下：同种元素组成的是否一定是纯净物？（O2 O3，红磷和白磷）。
2.金属和非金属：分析字的偏旁，（金，气，石），特例汞、溴。
3.有机化合物-------含C的化合物（让学生回忆起酒精和蔗糖属于有机物，CO2等属于无机物）。
4.强酸，强碱（硫酸，盐酸，硝酸，高氯酸；氢氧化钠，氢氧化钾）
弱酸，弱碱（H2co3,CH3COOH;NH3*H2）
5.含氧酸，不含氧酸:
6.一元酸，二元酸……：（盐酸，硫酸，磷酸，HClO4）
7.根据溶解度分：易溶的盐：钠盐，钾盐，难溶盐AgCl，BaSO4，CaCO3，
酸性氧化物 如：CO2、SO2
氧化物可再分为： 碱性氧化物 如：Na2O、CaO
不成盐氧化物 如：CO、H2O
金属，非金属氧化物
特例：CO，AL2O3
[板书]二。物质之间的相互关系
⑥
有机化合物
盐：CuSO4、CaCO3、BaCl2
Fe3O4、CaO
氧化物
CO2、H2O
酸： HCl
碱： NaOH
无机化合物
化合物
单质
金属单质：Fe
非金属单质：O2
混合物
纯净物
⒅
⒄
⒃
⒂
⒁
⒀
⑿
⑾
⑩
⑨
⑧
⑦
⑤
④
③
②
①
盐
盐
酸
碱
非金属氧化物
金属氧化物
非金属
金属
物质
PAGE
1[教学目的]：
一．知识技能：
1.使学生了解物质的量及其单位,了解物质的量与微观粒子数之间的关系
2.了解物质的量这一物理量的重要性和必要性以及阿伏加得罗常数的涵义
3.使学生掌握物质的量,物质的质量,摩尔质量之间的关系
二.能力培养:
培养学生演绎推理,归纳推理的能力
三.情感态度:
树立唯物主义世界观,方法论
[教学重点与难点]:
物质的量的概念
[教学重点与难点]:
启发 推理 讲解
[教学内容]:
[引入]:同学们都吃过小米,假若老师现在给你们托盘天平,让你们称1粒小米的质量是多少 你们怎么称呢
[过渡]:今天这节课,我们就将一同来学习”物质的量”这一重要物理量
[板书]:第二节 物质的量
[副板书]:正如物质的长短可用长度L表示,物体的冷热程度可用温度T来表示.那么物质所含粒子的多少用什么来表示呢 那就是物质的量
[板书]:
一.物质的量(n)
1.意义:表示构成物质的微观粒子多少的物理量
2.单位:摩尔/mol
[讲解]:物质的量是一个专有名词,不要读错。例如,日常生活中用打表示12个。“打”就是一定数目的物品的集合体。宏观是这样，微观也是这样，用固定数目的集合体作为计量单位。
那1mol的微观粒子究竟有个呢？科学上，我们把12克（即0.012千克）的C微粒数所含的碳原子数作为1mol的标准，并把它叫做阿伏加德罗常数
[板书]:3.阿伏加德罗常数(NA)
NA︾6.02*1023mol-1
[提问]:1mol小麦约含6.02*1023mol-1个麦粒,对吗
[板书]:4.使用范围:微观粒子
[例]:1mol氧
0.5molH2含有6.02*1023个氢原子
3molNH3中含有3molN,9molH
[板书]:5.注意点:物质的量描述的对象是粒子的集体，但没有限定的何种粒子集体，因此，我们在使用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子的种类，并规定不使用该粒子的中文名称
[练习]:p7(问题解决)
[讨论]:归纳物质的量,微粒个数和阿伏加德罗常数三者之间的关系
[板书]:4.N= NA*n(即n=N/ NA)
[过渡]：既然物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁。那么，如何通过物质的量求出物质的质量呢？
[板书]：二.摩尔质量
1.定义
[讲解]：摩尔质量数值上等于相对原子质量的原因
2.表达式
3.单位
[例]:P8(问题解决)
[归纳]:物质的量,物质质量,摩尔质量之间的关系
[板书]:N n m高中新课标优秀教案化学《必修1》
第一单元　丰富多彩的化学世界
第二课时：物质的量
从容说课
本课时教材主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。物质的量这个词对学生来说是比较陌生、抽象、难懂的，而且非常容易将物质的量与物质的质量混淆起来，以致错误地理解物质的量的含义。因此，使学生正确地理解物质的量这一概念民，是学生学好这一节知识的前提条件之一。关于摩尔质量，教材是从摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量关系的角度来导出的。应用化学知识进行有关化学计算的能力。同时，强调解题格式的规范化。
本节课采用以生活实际引入，通过启发、推理、对比、讲解等教法，让学生从我们熟悉的知识来理解物质的量、摩尔、摩尔质量等概念，从而达到突出重点，突破难点的教学目的。
另外，在进行物质的量及摩尔的教学时，应该强调“物质的量”这个物理量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类要用化学式表示。在进行关于摩尔质量的计算教学时，还应强调解题格式的规范化，规范化的解题格式有助于学生对概念的理解和巩固。
［三维目标］
知识与技能：
1、使学生初步理解物质的量的单位——摩尔的含义。
2、了解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。
3、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
过程与方法：
　　1、初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算。
　　2、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
情感、态度与价值观：
通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。
［教学重点］
　物质的量及其单位
［教学难点］
　摩尔质量和有关计算
［教具准备］
　多媒体　投影仪
［课时安排］1课时
物质的量
（一课时）
［教学过程］
［引言］前面我们了解了不同物质之间的分类和相互转化，在研究物质的转化过程中，常常涉及到原子、分子的量的关系。分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质。这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系。那么，联系他们的桥梁是什么呢 科学上，我们用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子、或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。今天我们一起来学习“物质的量”的有关知识。
［板书］二、物质的量
［讲解］就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数目的多少，其符号为 n，它是国际单位制中的基本物理量，四个字不能分开。长度、温度的单位分别是米和开尔文，物质的量的单位是摩尔，符号 mol，简称摩。
［板书］一、物质的量
1、物质的量是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。
［讲解］课本上列出了国际单位制中的7个基本物理量，供大家参考。
［稍顿］既然物质的量是用来表示物质所含粒子数目的多少的，那么，物质的量的1个单位即1 mol表示的数目是多少呢
指导学生阅读，分析书上有关内容，并得出结论。
［板书］2、 1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。
3、 1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol－1。
［讲解］阿伏加德罗是意大利物理学家，他对6.02×1023这个数据的得出，有着很大的贡献，用其名字来表示该常数，以示纪念。
［投影练习1］填空
1. 1 mol H2所含氢气分子的个数 。
2. 2 mol氢分子含 个氢原子。
3. 1 mol SO是 个硫酸根离子。
［讲解］物质的量只限制了所含粒子个数的多少，并没限制粒子种类，所以，使用摩尔时应注明所指粒子是哪种。
［投影练习2］
判断正误，说明理由。
A. 1 mol氢 × 没有指出是分子、原子或离子
B. 1 molCO2 √
C. 1 mol小米 × 小米不是微观粒子
［评价上题，得出结论］
［板书］4、使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。
［投影］根据摩尔的有关知识，进行计算。
1、 1.204×1024个H2含多少 mol氢气分子
2、 5 mol的O2中有多少个氧气分子
3、 NA个水分子的物质的量是多少 (已知，阿伏加德罗常数为NA)
［投影练习答案略］
教师引导学生总结得出：粒子总个数、阿伏加德罗常数、物质的量三者的关系为：
［板书］5.
［讲解］摩尔是一个巨大数量粒子集合体，可以有0.5 mol O2，0.01 mol H2SO4等，而分子、原子等，就不能说0.5个或0.01个。
［投影练习］
1、0.5 mol水中含有 个水分子。
2、2 mol水中含有 个水分子， 个氢原子。
3、1 mol H2SO4中含有 个H2SO4分子， 个硫酸根离子。
4、1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么 它们的物质的量各是多少
5、1个水分子中有 个电子，1 mol H2O中呢
［投影练习答案略］
［板书］二、摩尔质量
1、定义：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。
用符号：M表示，常用单位为g·mol－1
［师］请同学们完成下列练习。
［问题解决］
　1、参考下列解题方式，完成下列计算：
　（1）9.8 g H2SO4的物质的量　　　　　　　。（0.1 mol）
（2）10.6 g Na2CO3的物质的量　　　　　　。（0.1 mol）
　（3）0.25 mol CaCO3的质量　　　　　　　　。（25 g）
　（4）2.0 mol H2O的质量　　　　　　　　。（36 g）
［师］巡视，观察学生完成情况。
［学生活动］学生汇报练习结果，教师点评。
［师］请同学们完成“问题解决2”
［问题解决2］
2、根据上述计算，归纳物质的量（n）与物质的质量（m）、物质的摩尔质量（M）之间的关系　　　　　。
［学生活动］讨论，总结练习1的思考方式，找出关系式。
［板书］2、数学表达式：
［问题解决3］
　3、写出下列反应的化学方程式，并说明反应中反应物和生成物的物质的量的关系。
　（1）氢氧化钠和硫酸的反应。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　（2）氧化铁在高温下与一氧化碳的反应。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　（3）氯酸钾（KClO3）加热分解生成氧气和氯化钾的反应。　　　　　　　　　　　　　　
　（4）过氧化氢（H2O2）分解成氧气和水的反应。　　　　　　　　　　　　　　　　　
［师］巡视，观察学生完成情况。
［学生活动］学生汇报练习结果，教师点评。
［问题解决3参考答案］
　（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 　反应物与生成物的物质的量之比为：2∶1∶1∶2
　（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 　　　反应物与生成物的物质的量之比为：1∶3∶2∶3
　（3）2KClO32KCl+3O2↑　　　　反应物与生成物的物质的量之比为：2∶2∶3
　（4）2H2O22H2O+O2　　　　　　反应物与生成物的物质的量之比为：2∶2∶1
［师］请同学们自已看书，讨论教材中例题。
［例题］483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na＋和SO42－的物质的量各是多少？所含H2O分子的数目是多少？
［解］Na2SO4·10H2O的相对分子质量为322，摩尔质量为322 g·mol－1。
则Na＋的物质的量为3.00mol，SO42－的物质的量为1.50mol，H2O的物质的量为15.
答：483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na＋的物质的量为3.00 mol ，SO42－的物质的量为1.50mol，H2O分子的数目约为9.03×1024。
［小结］物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体，1 mol物质含有阿伏加德罗常数个粒子。
［作业］练习与实践1、P32本专题作业3、
［板书设计］
一、物质的量
1、物质的量是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。
2、 1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。
3、 1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol－1。
4、使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。
5.
二、摩尔质量
1、定义：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。
用符号：M表示，常用单位为g·mol－1
2、数学表达式：
［备课资料］
1．物质的量、阿伏加德罗常数
摩尔一词来源于拉丁文moles，原意为大量和堆集。早在20世纪40～50年代，就曾在欧美的化学教科书中作为克分子量的符号。1961年，化学家E．A．Guggenheim将摩尔称为“化学家的物质的量”，并阐述了它的含义。同年，美国《化学教育》杂志上展开了热烈的讨论，大多数化学家发表文章表示赞同使用摩尔。1971年，在由41个国家参加的第14届国际计量大会上，正式宣布了国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物质的量的单位的提议，并作出了决议。从此，“物质的量”就成为国际单位制中的一个基本物理量。摩尔是由克分子发展而来的，起着统一克分子、克原子、克离子、克当量等许多概念的作用，同时把物理上的光子、电子及其他粒子群等“物质的量”也概括在内，使在物理和化学中计算“物质的量”有了一个统一的单位。
第14届国际计量大会批准的摩尔的定义为：
(1)摩尔是一个系统的物质的量，该系统中所含的基本单元数与0.012kgC－12的原子数目相等。
(2)在使用摩尔时，基本单元应予指明，可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或这些粒子的特定组合。
根据摩尔的定义，12gC－12中所含的碳原子数目就是1 mol，即摩尔这个单位是以12 gC－12中所含原子的个数为标准，来衡量其他物质中所含基本单元数目的多少。摩尔跟其他的基本计量单位一样，也有它的倍数单位。
1 Mmol＝1 000 kmol 1 kmol＝1 000 mol 1 mol＝1 000 mmol
要注意，阿伏加德罗常数是有量纲的，它的量纲是“mol”，“6.02×1023”只是阿伏加德罗常数的近似数值。
2、正确理解物质的量的概念
物质的量是国际单位制基本物理量之一，它和长度、质量、时间、电流等概念一样，是一个物理量的整体名词。“物质的量”不得化简或增添任何字。更不能按字面意义把物质的量理解为物质的数量或物质的质量等。它是表示物质含有阿伏加德罗常数个粒子的物理量。它的计量基准是0.012 kg 12C所含有的12C原子数。这个数值就是阿伏加德罗常数的数值。
3、正确理解摩尔的概念
摩尔是物质的量的单位。12 g 12C中含有阿伏加德罗常数个碳原子，把这样多的12C原子确定为1 mol。这样，1 mol的任何物质中既含有确定的粒子数目，又有确定的质量。也就是说，摩尔像一座桥梁把微观物质的粒子数目和宏观的可称量的物质的质量联系起来了。另外，摩尔仅适用于微观粒子，且使用时必须用化学式指明粒子的种类。
4、关于阿伏加德罗常数
有的同学认为阿伏加德罗常数就是6.02×1023，这种认识是不对的，阿伏加德罗常数的定义值是指12 g 12C中所含的原子数。6.02×1023这个数值是阿伏加德罗常数的近似值，两者在数值上是有区别的。而且阿伏加德罗常数不是纯数，其符号是NA，单位是mol－1。最新的测定数据是NA＝6.022043×1023 mol－1(不确定度1×10－6)。扬州市弘扬中学高一化学学案 3 2006-8-24
课题：专题1化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的化学物质
物质的分类和转化
一、 学习目标
1、 用化学的眼光去认识客观世界中丰富多彩的物质
2、 学会从不同角度对常见物质进行分类。掌握化学物质的分类方法，认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用
3、 理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义
4、 从化合价升降的角度，初步认识氧化还原反应
二、 重点、难点
从不同角度研究物质的分类和转化
认识氧化还原反应
三、教学过程
（引导）请同学回忆初中化学课上学习过的常见物质类别
（学生讨论）单质、化合物、纯净物、混合物、金属、非金属、酸、碱、盐…
（引导）对应举例
（学生讨论）单质 ；化合物 ；纯净物 ；
混合物 ；金属 ；非金属 ；
酸 ；碱 ；盐 ；
（教师讲述）为了更好地认识和研究物质，人们常根据物质的组成、状态、性能等对物质进行分类。从不同角度对物质可以有不同的分类方法
以对空气、乙醇、硫酸铵、铜、碘、碘酒、氢气、石墨、食盐水进行分类为例
1、 从物质组成分类
其中混合物 ；纯净物 ，
化合物 ，单质
是金属单质， 是非金属单质…
2、 从物质的导电性分类
是绝缘体； 是导体；
硫酸铵的晶体不导电，硫酸铵的水溶液能导电。
3、 从物质的状态分类
是气态物质； 是液态物质；
硫酸铵、铜、碘、石墨是固态物质。
（练习）1、对钠、氯气、氯化铁溶液、硫酸、碳酸钙、氧化钙、氢氧化钠从不同角度加以分类
2、今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。将此种物质和分类依据写在下面相应的表格内。
（1） O2、F2、S、N2 (2) Fe、Na、Al、Si (3) Na2O、CO2、SO2、P2O5
小结：根据物质的组成分类
：
组别 被选出的物质 分类依据
第（1）组
第（2）组
第（3）组
3 、对下列化学反应进行分类
（1） 硫在氧气里燃烧
（2） 红磷在氧气里燃烧
（3） 铁丝在氧气里燃烧
（4） 铝在氧气里燃烧
（5） 蜡烛在氧气里燃烧
对上述五个化学反应可以从不同的角度进行分类。
（1） 是不是化合反应：化学反应（1）（2）（3）（4）为一类，都是化合反应；
（2） 反应物的特点：化学反应（1）（2）为一类，都是非金属单质和氧气反应，化学反应（3）（4）为另一类，都是金属单质和氧气反应。
（设问）不同类型的物质之间能否通过化学反应实现物质间的转化
（学生活动）完成书本第四页的“交流与讨论”
（练习）
1、一般情况下，下列物质间的转化，不可能由一步反应实现的是 （ ）
A Na2SO4→NaOH B KNO3→KCl
C MgCl2→Mg(NO3)2 D CuO→Cu(OH)2
2、用锌粉、氧化铜粉、稀硫酸为原料制取铜，有以下两种方法：
（1） 氧化铜→硫酸铜→铜
（2） 锌→氢气→铜
制取等量的铜，哪种方法原料的消耗量较少？
（学生讨论）
（教师讲解）理论上两种方法原料消耗量相等。但考虑反应条件，方法（2）用氢气还原氧化铜，实验前需先通入氢气赶跑空气，防止爆炸，实验结束后，需继续通入氢气至试管冷却，防止新还原出来的铜又被氧化。故方法（2）原料消耗量远大于方法（1）。
（引导）人们常根据物质在转化过程中所表现出的特点，将化学反应分成不同的类型。例如，将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等就是一种常见的分类方法。
（学生活动）完成书本上第五页的整理与归纳
（教师讲解）化学反应也有不同的分类方法，人们也常常根据化学反应过程中元素的化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。例如，铁和硫酸铜溶液的反应，铁元素的化合价升高，铜元素的化合价降低，像这样有元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。
（练习）判断下列反应是否是氧化还原反应
1、 SO3+H2O=H2SO4
2、 H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
3、 Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
4、 Cl2+H2O=HCl+HClO
5、 2H2S+SO2=3S↓+2H2O
6、 CO2+CaO=CaCO3
(设问)氧化还原反应和四大基本反应类型有什么关系？是不是有哪种肯定是氧化还原反应，哪种肯定不是，或者不一定呢？
（学生讨论并举例）
（教师总结） 一定是氧化还原反应， 一定不是氧化还原反应， 不一定是氧化还原反应。
思考：有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应吗？
有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应吗？
本单元练习：
1、 选择题：
1、 对下列物质的分类全部正确的是 （ ）
（1） 纯碱（2）食盐水（3）石灰水（4）烧碱（5）液态氧（6）KClO3
A、 碱——（1）（4） B、 纯净物——（3）（4）（5）
C、 盐——（1）（6） D、 混合物——（2）（5）
2、 下列物质中与Na2SO4,NH4NO3可归为同一类化合物的是 （ ）
A、 Na2CO3 B、 CaCO3
C、 H2SO4 D、 KNO3溶液
3、 下列物质所属的类别正确的是 （ ）
A、液态氧——化合物 B、食盐水——纯净物
C、Na2O——金属氧化物 D、NaHSO4——含氧酸
4、 下列物质的分类正确的是 （ ）
序号 氧化物 酸 碱 盐
A 熟石灰 氯酸钾 氢氧化钡 胆矾
B 生石灰 硝酸 纯碱 苏打
C 氧化钠 硝酸 碱式碳酸铜 氯化铁
D 氧化钠 硫酸 烧碱 纯碱
5、 要证明镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用哪组物质进行实验 （ ）
A、 铜、氯化亚铁溶液、氯化镁溶液
B、 铁、铜、氯化镁溶液
C、 镁、氧化铜、硫酸亚铁溶液
D、 铁、硫酸铜溶液、氯化镁溶液
6、 下列物质间的转化能一步实现的是 （ ）
A、 Na2CO3→NaOH
B、 CaCO3→Ca(OH)2
C、 NaNO3→NaCl
D、 FeSO4→CuSO4
7、下列说法错误的是 （ ）
A、分解反应可能是氧化还原反应
B、置换反应一定是氧化还原反应
C、复分解反应有的属于氧化还原反应
D、化合反应一定是氧化还原反应
8、下列反应中不是氧化还原反应的是 （ ）
A、 N2+3H2=2NH3
B、 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C、 2Na2O+H2O=2NaOH
D、 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
二、填空题
在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应，下面是其中的几个例子，请写出相应反应的化学方程式并完成填空
1、 胃舒平中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（盐酸）过多
2、 碳铵（NH4HCO3）是一种常用化肥，应保存于阴凉处，因为在较高温度下，碳铵会发生分解，生成氨气、水和二氧化碳
3、 实验室常用锌和稀硫酸反应制氢气
4、 我国目前正在实施“西气东输”计划，用天然气（主要成分为CH4）逐步代替煤气作为燃料
5、 将生石灰(CaO)投入水中，既可得到建筑用的熟石灰(Ca(OH)2)
在上述反应中，属于化合反应的是 ，属于分解反应的是 ，属于置换反应的是 ，属于复分解反应的是 ，属于氧化还原反应的是 。
物质
纯净物
混合物
非金属单质：O2
金属单质：Fe
单质
化合物
无机化合物
碱： NaOH
酸： HCl
CO2、H2O
氧化物
Fe3O4、CaO
盐：CuSO4、CaCO3、BaCl2
有机化合物高中新课标优秀教案化学《必修1》
第一单元　丰富多彩的化学世界
第二课时：物质的量
从容说课
本课时教材主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。物质的量这个词对学生来说是比较陌生、抽象、难懂的，而且非常容易将物质的量与物质的质量混淆起来，以致错误地理解物质的量的含义。因此，使学生正确地理解物质的量这一概念民，是学生学好这一节知识的前提条件之一。关于摩尔质量，教材是从摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量关系的角度来导出的。应用化学知识进行有关化学计算的能力。同时，强调解题格式的规范化。
本节课采用以生活实际引入，通过启发、推理、对比、讲解等教法，让学生从我们熟悉的知识来理解物质的量、摩尔、摩尔质量等概念，从而达到突出重点，突破难点的教学目的。
另外，在进行物质的量及摩尔的教学时，应该强调“物质的量”这个物理量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类要用化学式表示。在进行关于摩尔质量的计算教学时，还应强调解题格式的规范化，规范化的解题格式有助于学生对概念的理解和巩固。
［三维目标］
知识与技能：
1、使学生初步理解物质的量的单位——摩尔的含义。
2、了解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。
3、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
过程与方法：
　　1、初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算。
　　2、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
情感、态度与价值观：
通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。
［教学重点］
　物质的量及其单位
［教学难点］
　摩尔质量和有关计算
［教具准备］
　多媒体　投影仪
［课时安排］1课时
物质的量
（一课时）
［教学过程］
［引言］前面我们了解了不同物质之间的分类和相互转化，在研究物质的转化过程中，常常涉及到原子、分子的量的关系。分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质。这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系。那么，联系他们的桥梁是什么呢 科学上，我们用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子、或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。今天我们一起来学习“物质的量”的有关知识。
［板书］二、物质的量
［讲解］就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数目的多少，其符号为 n，它是国际单位制中的基本物理量，四个字不能分开。长度、温度的单位分别是米和开尔文，物质的量的单位是摩尔，符号 mol，简称摩。
［板书］一、物质的量
1、物质的量是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。
［讲解］课本上列出了国际单位制中的7个基本物理量，供大家参考。
［稍顿］既然物质的量是用来表示物质所含粒子数目的多少的，那么，物质的量的1个单位即1 mol表示的数目是多少呢
指导学生阅读，分析书上有关内容，并得出结论。
［板书］2、 1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。
3、 1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol－1。
［讲解］阿伏加德罗是意大利物理学家，他对6.02×1023这个数据的得出，有着很大的贡献，用其名字来表示该常数，以示纪念。
［投影练习1］填空
1. 1 mol H2所含氢气分子的个数 。
2. 2 mol氢分子含 个氢原子。
3. 1 mol SO是 个硫酸根离子。
［讲解］物质的量只限制了所含粒子个数的多少，并没限制粒子种类，所以，使用摩尔时应注明所指粒子是哪种。
［投影练习答案略］
［投影练习2］
判断正误，说明理由。
A. 1 mol氢 × 没有指出是分子、原子或离子
B. 1 molCO2 √
C. 1 mol小米 × 小米不是微观粒子
［评价上题，得出结论］
［板书］4、使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。
［投影］根据摩尔的有关知识，进行计算。
1、 1.204×1024个H2含多少 mol氢气分子
2、 5 mol的O2中有多少个氧气分子
3、 NA个水分子的物质的量是多少 (已知，阿伏加德罗常数为NA)
［投影练习答案略］
教师引导学生总结得出：粒子总个数、阿伏加德罗常数、物质的量三者的关系为：
［板书］5.
［讲解］摩尔是一个巨大数量粒子集合体，可以有0.5 mol O2，0.01 mol H2SO4等，而分子、原子等，就不能说0.5个或0.01个。
［投影练习］
1、0.5 mol水中含有 个水分子。
2、2 mol水中含有 个水分子， 个氢原子。
3、1 mol H2SO4中含有 个H2SO4分子， 个硫酸根离子。
4、1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么 它们的物质的量各是多少
5、1个水分子中有 个电子，1 mol H2O中呢
［投影练习答案略］
［板书］二、摩尔质量
1、定义：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。
用符号：M表示，常用单位为g·mol－1
［师］请同学们完成下列练习。
［问题解决］
　1、参考下列解题方式，完成下列计算：
　（1）9.8 g H2SO4的物质的量　　　　　　　。（0.1 mol）
　（2）10.6 g Na2CO3的物质的量　　　　　　。（0.1 mol）
　（3）0.25 mol CaCO3的质量　　　　　　　　。（25 g）
　（4）2.0 mol H2O的质量　　　　　　　　。（36 g）
［师］巡视，观察学生完成情况。
［学生活动］学生汇报练习结果，教师点评。
［师］请同学们完成“问题解决2”
［问题解决2］
2、根据上述计算，归纳物质的量（n）与物质的质量（m）、物质的摩尔质量（M）之间的关系　　　　　。
［学生活动］讨论，总结练习1的思考方式，找出关系式。
［板书］2、数学表达式：
［问题解决3］
　3、写出下列反应的化学方程式，并说明反应中反应物和生成物的物质的量的关系。
　（1）氢氧化钠和硫酸的反应。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　（2）氧化铁在高温下与一氧化碳的反应。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　（3）氯酸钾（KClO3）加热分解生成氧气和氯化钾的反应。　　　　　　　　　　　　　　
　（4）过氧化氢（H2O2）分解成氧气和水的反应。　　　　　　　　　　　　　　　　　
［师］巡视，观察学生完成情况。
［学生活动］学生汇报练习结果，教师点评。
［问题解决3参考答案］
　（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 　反应物与生成物的物质的量之比为：2∶1∶1∶2
　（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 　　　反应物与生成物的物质的量之比为：1∶3∶2∶3
　（3）2KClO32KCl+3O2↑　　　　反应物与生成物的物质的量之比为：2∶2∶3
　（4）2H2O22H2O+O2　　　　　　反应物与生成物的物质的量之比为：2∶2∶1
［师］请同学们自已看书，讨论教材中例题。
［例题］483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na＋和SO42－的物质的量各是多少？所含H2O分子的数目是多少？
［解］Na2SO4·10H2O的相对分子质量为322，摩尔质量为322 g·mol－1。
则Na＋的物质的量为3.00mol，SO42－的物质的量为1.50mol，H2O的物质的量为15.0mol。
答：483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na＋的物质的量为3.00 mol ，SO42－的物质的量为1.50mol，H2O分子的数目约为9.03×1024。
［小结］物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体，1 mol物质含有阿伏加德罗常数个粒子。
［作业］练习与实践1、P32本专题作业3、
［板书设计］
一、物质的量
1、物质的量是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。
2、 1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。
3、 1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol－1。
4、使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。
5.
二、摩尔质量
1、定义：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。
用符号：M表示，常用单位为g·mol－1
2、数学表达式：
［备课资料］
1．物质的量、阿伏加德罗常数
摩尔一词来源于拉丁文moles，原意为大量和堆集。早在20世纪40～50年代，就曾在欧美的化学教科书中作为克分子量的符号。1961年，化学家E．A．Guggenheim将摩尔称为“化学家的物质的量”，并阐述了它的含义。同年，美国《化学教育》杂志上展开了热烈的讨论，大多数化学家发表文章表示赞同使用摩尔。1971年，在由41个国家参加的第14届国际计量大会上，正式宣布了国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物质的量的单位的提议，并作出了决议。从此，“物质的量”就成为国际单位制中的一个基本物理量。摩尔是由克分子发展而来的，起着统一克分子、克原子、克离子、克当量等许多概念的作用，同时把物理上的光子、电子及其他粒子群等“物质的量”也概括在内，使在物理和化学中计算“物质的量”有了一个统一的单位。
第14届国际计量大会批准的摩尔的定义为：
(1)摩尔是一个系统的物质的量，该系统中所含的基本单元数与0.012kgC－12的原子数目相等。
(2)在使用摩尔时，基本单元应予指明，可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或这些粒子的特定组合。
根据摩尔的定义，12gC－12中所含的碳原子数目就是1 mol，即摩尔这个单位是以12 gC－12中所含原子的个数为标准，来衡量其他物质中所含基本单元数目的多少。摩尔跟其他的基本计量单位一样，也有它的倍数单位。
1 Mmol＝1 000 kmol 1 kmol＝1 000 mol 1 mol＝1 000 mmol
要注意，阿伏加德罗常数是有量纲的，它的量纲是“mol”，“6.02×1023”只是阿伏加德罗常数的近似数值。
2、正确理解物质的量的概念
物质的量是国际单位制基本物理量之一，它和长度、质量、时间、电流等概念一样，是一个物理量的整体名词。“物质的量”不得化简或增添任何字。更不能按字面意义把物质的量理解为物质的数量或物质的质量等。它是表示物质含有阿伏加德罗常数个粒子的物理量。它的计量基准是0.012 kg 12C所含有的12C原子数。这个数值就是阿伏加德罗常数的数值。
3、正确理解摩尔的概念
摩尔是物质的量的单位。12 g 12C中含有阿伏加德罗常数个碳原子，把这样多的12C原子确定为1 mol。这样，1 mol的任何物质中既含有确定的粒子数目，又有确定的质量。也就是说，摩尔像一座桥梁把微观物质的粒子数目和宏观的可称量的物质的质量联系起来了。另外，摩尔仅适用于微观粒子，且使用时必须用化学式指明粒子的种类。
4、关于阿伏加德罗常数
有的同学认为阿伏加德罗常数就是6.02×1023，这种认识是不对的，阿伏加德罗常数的定义值是指12 g 12C中所含的原子数。6.02×1023这个数值是阿伏加德罗常数的近似值，两者在数值上是有区别的。而且阿伏加德罗常数不是纯数，其符号是NA，单位是mol－1。最新的测定数据是NA＝6.022043×1023 mol－1(不确定度1×10－6)。
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11.1.3物质的聚集状态
学习目标
知识技能：
知道固、液、气态物质的一些特性，初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单计算。
过程方法：
从分析研究影响固体、液体、气体体积的大小主要因素过程中，培养问题意识，调动探究的主观欲望，体验归纳整理的过程，学习分析矛盾的主要方面和次要方面。
情感态度：
通过影响物质体积大小的因素和气体摩尔体积的学习，培养与人合作的团队精神，善于合作学习，共同提高。在晶体的学习中感觉化学世界的美丽、奇妙与和谐。
教材分析
本框题是第一框题的延续，从物质的状态上对物质进行分类，并重点对气体的性质学习和研究，使学生进一步体会分类的方法，学会从不同的角度考虑问题，增强思维的发散性品质。教学中对影响物质体积的因素分析要善于从宏观到微观，有利于学生理解问题，也使学生能从本质上理解宏观现象与微观本质的关系，体验化学科学学习的特点。教学中还要不断巩固物质的量、摩尔质量、微粒个数、物质的质量的概念，精选适量的习题，以强化和巩固概念，培养解题的能力。
教学准备
多媒体课件
教时：1课时
教学过程
情景设计：
水有三种状态，同样是水分子，可以组成水蒸气，可以组成液态的水，还可以组成固态的冰，它们的差别是水分子的聚集方式不同。
通常物质有三种聚集状态，联系生活的经验，将三种状态与它们物质的相关性质用短线联接起来：
交流讨论：
在液体状态下，水分子之间靠得很近。邻近的分子之间的吸引力仍然很强，保持着紧密的聚集状态。在固态、液态、气态物质中，构成微粒的运动方式、微粒之间的距离是不同的。不同聚集状态物质的微粒结构上的差异，导致了其客观性质的不同。
物质的聚集状态 微粒结构 微粒运动方 式 宏观性质
形状 体积 压缩
固态 固定 固定 几乎不能
液态 不固定 固定 不易
气态 不固定 不固定 容易
活动探究：（分组计算、交换数据）
比较1mol下列物质体积：（固体 、液体在通常状态，气体在标准状况下）
物质 摩尔质量（g·mol-1） 密度（273K，101kPa） 体积
Fe 55.85 7.88g·cm-3
Al 26.98 2.7g·cm-3
Pb 207.2 11.3g·cm-3
H2O 18.02 0.998g·cm-3
C2H5OH 46.07 0.789 g·cm-3
H2 2.016 0.0899g·L-1
O2 32.0 1.43g·L-1
CO2 44.01 1.997g·L-1
（1） 通过合作学习，计算出相关的数据。（分组计算）
观察上表，你能得出什么结论？
①相同条件下，相同物质的量的不同状态的物质所占体积大小不同，通常是 ；
②相同条件下，相同物质的量的固体或液体所占的体积 ；
③相同条件下，相同物质的量的气体所占的体积近似 。
（2） 通过通俗的宏观实例（如将100只乒乓球、网球、篮球在操场上用不同方法放置后所占空间大小的比较），提出假设：
影响物质体积的因素可能性有哪些？
①物质中所含的粒子数的多少；②粒子间的平均距离；③粒子本身的大小。
（3） 探究：决定固体、液体、气体的体积大小的主要因素。
固体和液体物质：①内部紧密堆积，体积主要由粒子大小决定。②内部紧密堆积，改变温度、压强对体积影响不大。③1mol不同固体、液体的体积不相等。
气态物质：①分子间的距离比分子本身的体积大得多（约相差10倍），体积体积主要由分子间的距离决定。②体积受温度、压强影响大。③同温同压下，同物质的量的气体体积基本相等。
整理归纳：
相同的温度和压强下，不同气体的分子间距离基本相同。含有相同物质的量的气体，在相同的条件下具有相同的体积。
单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（Vm）。
在标准状况（0℃、101KPa）下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，气体摩尔体积约为22.4L·mol-1，这是气体摩尔体积的特例。
问题解决：
[问题1] 判断下列叙述哪项正确……………………………（ ）
A. 标准状况下，1moL任何物质的体积约为22.4L
B.1mol气体的体积约为22.4L
C.1mol氖气和1mol氧气体积相同
D. 标准状况下，1mol氖气和氯气混合气体（任意体积比）的体积约为22.4L
分析：根据气体摩尔体积的定义，应注意对其有影响的两个重要条件：一是指气体体积，而非液体或固体的体积；二是在标准状况下，气体的摩尔体积的具体值为22.4L·moL-1，而在不同温度和压强下，气体摩尔体积并不相同。注意审题、细心是解好化学题目的关键。 答案：D
[问题2] 13.0g锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到多少体积（标准状况）的氢所？
指导学生阅读解题过程，分析化学方程式中量的关系。
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
物质的量 1mol 2 mol 1 mol 1 mol
相关物质有关量的 1 mol 22.4L
不同的表示方法 65g 1 mol
体验课本的解题过程，你能有更好的解题方法吗？写出你的解题过程。
[问题3] 计算在标准状况下，至少需要多少体积的氢气与足量的氧气反应才能生成18g水。
[问题4] 总结：气体的体积（V）与气体的物质的量（n）、气体摩尔体积（Vm）之间的关系。
信息博览
１．有关气体摩尔体积的计算
气体的体积、物质的量、气体的质量、气体的微粒数目之间的关系。
２．气体摩尔体积的常见应用
标准状况下1mol气体为22.4L,即可导出其质量便是该气体的摩尔质量。据此可求出未知化学式的气体摩尔质量和相对分子质量，也可求出1L气体的质量即气体密度。反之也可由气体密度求摩尔质量。同温、同压下两气体的密度比叫气体的相对密度，可据此由气体的相对密度求气体的摩尔质量，如某气体对H2的相对密度为15，则其相对分子质量为15×2。常见的有：
(1)由标准状况下气体密度求相对分子质量：Mr=22.4d。
（2由相对密度求气体的相对分子质量：若为的相对密度则为：Mr= d对H2·2，若为对空气的相对密度则为：Mr= d对空气·29。
*（3）求混合气体的平均相对分子质量，即1mol混合气体时的质量数值。在已知各组成气体的体积分数时见①，若为质量分数见②：
①=a%×Ma+b%×Mb+······
②=1/（a%÷Ma+b%÷Mb+······）
（4）由同温、同压下气体反应时的体积比求分子数，进而推分子数。
（5）直接将气体摩尔体积代入有关化学方程式进行计算。
（6）气体反应物的体积比即分子数比可便于找出过量气体。
*3．阿伏加德罗定律 同温、同压下体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律。由此可见气体的体积比在同温、同压下必等于分子数比。由此可以导出同温、同压下不同气体间的关系：
（1）同温、同压下，气体的体积比等于物质的量比。VA/VB=nA/nB
(2 ) 同温、同压下，气体的压强比等于物质的量比。pA/pB=nA/nB
(3 ) 同温、同压下，气体的摩尔质量比等于密度比。MA/MB=dA/dB
(4 ) 同温、同压下，同体积的气体质量比等于摩尔质量的反比。mA/mB=MA/MB
(5) 同温、同压下，同质量气体的体积比等于摩尔质量的反比。VA/VB=MB/MA
此外在运用时要结合物理中的同物质的量的气体在同温时，其体积与压强成反比；气体体积与热力学温度在同压条件下成正比。
3．晶体和非晶体
实践巩固
1.下列说法正确的是……………………………（ ）
A.常温、常压下，11.2L氯气所含的原子数为NA
B. 常温、常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA
C. 17g氨气所含的电子数目为10NA
D. 同温、同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
2.标准状况下，下列物质体积最大的是……………………………（ ）
A.2g H2 B. 20g SO2
C. 23gNa D. 160gBr2
3.在标准状况下 ，1LN2中含m个氮分子，则阿伏加德罗常数可表示为…………………（ ）
A. B.
C. 22.4m D. 22.4m/mol
4.在同温、同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则两个容器的体积比是……………………………（ ）
A. 2：1 B. 1：2
C. 2：3 D. 1：3
5.下列各组物质，所含分子数一定相同的是……………………………（ ）
A.1g H2和8g O2
B. 0.1molHCl和22.4LHe
C. 150oC、1.01×105Pa时18LH2O和18LCO2
D. 28gCO和6.02×1023个CO分子
6.nmol O2与nmolCO相比较，下列叙述正确的是……………………………（ ）
A.在同温同压下体积相等
B.在同温同压下密度相等
C. 在标准状况下质量相等
D. 分子数相等
7.在标准状况下，将1g氦气，11g二氧化碳和4g氧气混合，该混合气体的体积约为…………………（ ）
A.28 L B. 11.2L
C. 16.8L D. 14. L 0
8.在标准状况下，某气体密度为1.25g· L -1，则该其气体的相对分子质量为…………………（ ）
A.12.5 B. 14
C. 28 D. 30
⒐由CO2、H2和CO组成的混合气体，在同温、同压下与N2的密度相同，则该混合气中CO2、H2和CO的体积比为…………………（ ）
A.29：8：13 B. 22：1：14
C. 13：8：29 D. 26：16：57
10.在标准状况下，ag气体X与bg气体Y的分子数相同，下列叙述正确的是……………………………（ ）
A. 标准状况下，等质量的X和Y体积之比为b：a
B. 同温同压下，气体X和气体Y的密度之比为b：a
C. 25oC时，1g气体X和1g气体Y的分子数之比为b：a
D. 同物质的量的气体X和Y的质量之比为b：a
11. 同温、同压下，某瓶充满O2时质量为116g，充满CO2时质量为122g，充满A时为114g，则A的相对分子质量为 。
12. 在标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g,求混合气体中CO和CO2的体积比和质量比。
宏观性质
聚集状态
气态
液态
固态
易压缩
固定体积
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专题一 化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的化学物质
引入：上一节课，我们已经系统地认识了物质的分类。合理的分类有助于我们按物质的类别进一步研究物质的组成、结构和性能。同一类物质在组成和性能方面往往具有一定的相似性。因此下面我们以每个类别中的一种物质为例，来讨论物质间的转化。
[板书]一。物质的转化
生：（板书物质的分类）
师：（每种类别补充典型例子）
学生列举出物质间发生的所有方程式：
1)
2)
3) CaO + H2O Ca(OH)2
4) CaCO3CaO + CO2
5) Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
6) 2 NaOH + H2SO4 Na2SO4 +2 H2O
7) CuSO4 +2 NaOH Cu（OH）2 + Na2SO4
8) CaO +2 HCl CaCl 2 + H2O
9) CO2 + H2O H2CO3
10) 2 NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O
11) CaCO3 +2 HCl CaCl 2 + H2O + CO2
12) CuSO4+ BaCl2 BaSO4 + CuCl2
归纳发现：
1）、2）、5）属于：单质 化合物
3）属于：金属氧化物 氢氧化物
4）属于：盐 氧化物
2）金属+酸 盐+氢气
6）酸+碱 盐+水
8）金属氧化物+酸 盐+水 酸 盐
11）盐+酸 新盐+新酸
6）酸+ 碱 盐+水
7）盐+碱 新盐+新碱 碱 盐
10）碱+非金属氧化物 盐+水
7）盐+碱 新盐+新碱
11）盐+酸 新盐+新酸 盐 盐
12）盐+盐 两种新盐
根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少，我们可以将这些反应分成四种最基本的类型。
Ⅰ、化合反应：1）、3）、9）
Ⅱ、分解反应：4）
Ⅲ、置换反应：2）、5）
Ⅳ、复分解反应：6）、7）、8）、11）、12）
讨论并整理归纳Ⅲ、Ⅳ的条件
（1）、酸、碱、盐之间发生的复分解条件；
（2）、一种金属与另一种金属的盐溶液发生的置换反应条件
巩固练习1：某地湖泊含有丰富的碳酸钠，该地的岩石构成是石灰岩，利用当地资源可生产供工业用的烧碱，请写出制备过程中的有关化学方程式，并指出反应类型。
巩固练习2：书P4：交流与讨论2
[板书]二．氧化还原反应
上述练习中，有两个反应中元素化合价发生了改变，人们也常常根据化学反应过程中元素的化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
举例巩固：
1． 铁和硫酸铜反应
2． 加热高锰酸钾制氧气
作业：书P14 第2题
物质
纯净物
混合物
非金属单质：O2
金属单质：Fe
单质
化合物
无机化合物
碱： NaOH
酸： HCl
CO2、H2O
氧化物
Fe3O4、CaO
盐：CuSO4、CaCO3、BaCl2
有机化合物
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www.e- 编辑组原创的高中新课系列《45分钟课时练习》、《章单元练习》、《1994-2005年分类高考题（分到节）》、《2006届高三单元测试》等，超前上传。 欢迎下载！并请保护版权！谢谢！苏教版――高中新课标优秀教案化学《必修1》　　　　　　　　　　　　　　　　 　作者：江苏省 cdqzyczzy
高中新课标优秀教案化学《必修1》
第一单元　丰富多彩的化学世界
单元概要
本单元教材是以“物质的分类及转化”、“物质的聚集状态”、“物质的分散体系”等化学物质的一般属性为主线进行编写的。由于物质的分类和转化实质是分子等微观粒子的变化，物质聚集状态的变化实质是分子等微观粒子间相互作用的变化和分子间距离的变化、物质的分散体系也涉及分子等微观粒子，所以本单元很自然地引出了“物质的量”、“气体摩尔体积”等基本概念。
这样编写一方面可以与初中化学进行合理衔接，另一方面又为高中化学后续内容的学习准备必要的基础知识。在初中化学的学习中，学生已掌握了一些化学反应，知道化学反应的四种基本类型和物质转化的一些实例，但初中化学中没有系统学习和研究有关酸、碱、盐、氧化物等物质之间的转化规律，没有对这些物质的转化反应进行整理总结。本单元中关于物质的分类和转化内容正好可对初中化学中学习过的化学反应进行总结和归纳，并进行适当的拓展和提高，帮助学生更好地认识化学物质。还可以为后阶段学习钠、镁、氯、氮和硫等元素化合物的性质和转化规律打下必要基础。在初中化学的学习中，学生已经接触过气体物质、固体沉淀、溶液、浊液等具体实例，本单元中有关“物质的聚集状态”、“物质的分散体系”的内容就是在这个基础上引导学生从微观角度理解化学物质的存在状态，在原有基础上提升对化学物质的认识，同时为后续内容的学习准备重要的基础。
从化学学科的知识体系来看，物质的量、气体摩尔体积、胶体等都是非常重要的基本概念，被广泛应用于生产、科学研究中，是学生提高自身科学素质所必需的基础知识。从本专题的三个单元之间的关系看，经过第一单元的学习学生已经了解有关原子的一些基础知识，本单元转向从分子层面去认识化学物质，同时又为第三单元“研究物质的实验方法”打下基础，起着承前启后的作用。
从知识与技能、过程与方法、情感态度和价值观等教学目标角度分析，本单元内容和编排为教学留下了自主发挥的余地。另外，在教材的编写中，还为教师开发利用其他教学资源留下通道，许多地方需要教师发挥能动性自主开发教学资源，根据不同教师的不同理解、不同经历，不同学校的实际情况，教师必须因地制宜地开发教学资源，在课堂教学中补充不同的实例、增加不同的实验，来达到教学目标。
本单元教学设计中必须把握好的重点是：充分发挥学生的自主性，让学生在开放的问题情景中自由讨论、自主研究、自主形成结论。教师要转变教学观念，充分关注学生学习化学兴趣的培养，激发学生积极自主学习的热情，使学生形成探究、自主、合作的科学学习方式。
教学设计中要有针对性地精心设计问题情景，让学生在这样的情景中自然而然地从已有的记忆和基础为起点，进入新问题的研究，达到“温故而知新”的效果。如在开始讨论“物质的分类和转化”时，可以向学生提出下列具有一定开放性的问题：
在以往的化学学习中，你已经知道了哪些纯净的化学物质 举出6种以上的例子。
这样就自然地从学生原有的基础引到新的课题上来了。
重视“过程和方法”的目标达成。本单元中第一部分直接讨论“物质的分类及转化”，实际上后续的“物质的聚集状态”和“物质的分散体系”也是物质的分类和转化问题，只不过分类和转化的角度不同而已，教学设计中要注意本单元内容的这种前后联系。教学设计中要充分利用这类素材，创设情景让学生尝试用多种不同的方法对化学物质进行分类，让学生从中体会分类的研究方法，培养学生学会从不同角度考虑问题，增强思维的发散性品质。要让学生体会到：学会物质分类的目的是为了更好地研究化学物质的性质，更好地了解化学物质的应用，懂得物质的分类就可以实现由“掌握了一种物质”向“贯通一类物质”的转变，大大提高学习和认识化学的效率。
物质的量概念中包含着微观粒子的计量方法，气体摩尔体积中包含着气体物质的计量方法，物质的量和气体摩尔体积等概念中还包含着有关化学计算的技能。教学设计中要注意这方面知识和技能目标的把握。
［课时安排］
物质的分类及转化 1课时
物质的量　　　　　　1课时
物质的聚集状态 2课时
物质的分散体系 1课时
物质的分类及转化
从容说课
本单元开头的几幅图片中展示的化学物质都是人工制取的，以图片形式展示在开头，是要告诉学生化学已经为人类生活作出了巨大的贡献，使学生了解人类生活离不开化工生产、化学合成。这样安排，一方面提高了学生学习化学的兴趣，另一方面可以比较顺利地引入本单元内容。要精心体会教材编写者的意图，挖掘和利用教材中的教学素材。
本单元的教学可以采用如下形式进行：教师提出开放性的问题+学生自主思考、发问、探索和讨论一学生自主总结归纳得出结论一学生自主应用自己得到的结论一教师点评。
当然，引入本单元，除了可以利用教材第9页的插图外，也可利用其他图片、录像和一些媒体素材来引发学生思考。如利用有关铜、铝、铁等材料应用的素材提问：
(1)化学物质在我们的日常生活中有很多重要应用，在你的生活经历中留下深刻印象的有哪些 请各位同学各自在纸上写出一些实例，再进行交流。
(2)在学习和生活中你曾有意识地利用化学物质来制作什么工具吗
(3)在过去的学习和生活中你有没有进行这样的实验(或有没有看见他人进行过这样的实验)：用一种化学物质来制取另一种化学物质
［三维目标］
知识与技能：
1、学会从不同角度对常见物质进行分类。
2、理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。
过程与方法：
　1、掌握化学物质的分类方法，了解物质的组成、结构和性质的关系；认识化学变化的本质。
2、认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用。尝试按不同的方法对物质进行分类。
　3、初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义。
情感、态度与价值观：
　1、了解化学家研究物质及其变化的方法和重要内容。
2、体会定量研究的方法和学习化学的重要作用。
［教学重点］
　培养学生学会从不同角度、不同的标准去思考问题的能力
［教学难点］
　引导学生从物质的宏观性质的学习和研究转入从微观角度分析研究问题
［教具准备］
　多媒体　投影仪　图片若干
［课时安排］1课时
物质的分类及转化
（一课时）
［教学过程］
［引言］我先给同学们表演一个魔术。
（课前，我先在白纸上用酸液写上“化学真奇妙”几个字，在一个浇花的水壶里，放些石蕊试液。）
先拿一张白纸给学生看，然后，用浇花的水壶朝白纸上喷水。白纸上立刻出现红色的“化学真奇妙”字样。接着，在学生的惊喜中，指出生活中的一些魔术的化学原理。
［师］“科学是美的，每个科学家都有这种感觉。”（杨振宁语）化学世界绚丽多彩，千姿百态，奥秘无穷。下面我们一些来看一组图片。
［多媒体展示］：教材的几幅图片。
自然界的千姿百态的钟乳石、石笋；
蓝色的胆矾、紫色的碘、银白色的钠；
镁条在空气中燃烧发出耀眼的强光，氨气溶于水形成美丽的喷泉。
［板书］一、物质的分类
［师］化学物质在我们日常生活中有很多重要应用，在你的生活经历中留下深刻印象的有哪些？请各位同学在纸上写出一些实例，再进行小组交流。
［学生活动］自己完成实例后，小组讨论。
［师］老师巡视，了解学生的想法，给出适当的一些提示，让学生思考的范围更广泛一些。
［生］在日常生活中我们经常接触的化学物质有：水、氧气、金属、碳、塑料、二氧化碳、汽油、淀粉、纤维素、蛋白质等。
［师］在这些丰富多彩的化学物质中，为了获得生活和发展需要的物质，并更好地利用这些物质为人类服务，化学家们需要将众多的物质进行分类研究，需要探索物质转化的条件和转化时所遵循的规律。如何来分类呢？
［师］给出常见的一些物质，如：空气、乙醇、硫酸铵、铜、、碘、氢气、石墨、食盐水等。
　　请同学们分组讨论。如何给这些物质进行分类？
［学生活动］分组讨论。
（老师巡视，同时参与到某一小组和学生一起讨论，引导学生进行讨论的学习方法，建立与学生之间感情，零距离与学生接触在一起，让学生有亲切感。）
［师］刚才各小组讨论得非常激烈，下面我们请每个小组选派一名代表，叙述小组讨论的方案。
［生1］我们小组将物质分成了混合物和纯净物。
混合物有：空气和食盐水；
纯净物为：乙醇、硫酸铵、铜、、碘、氢气、石墨。
［生2］我们小组将物质分成了单质和化合物。
单质有：铜、、碘、氢气、石墨；
化合物有：乙醇、硫酸铵。空气和食盐水是混合物。
［生3］我们小组将物质分成了导体和非导体。
导体为：铜、石墨、食盐水，硫酸铵晶体不导电，其水溶液能导电，
绝缘体为：空气、乙醇、碘、氢气。
［生4］我们小组将物质分成了气态、液态和固态。
气态为：空气、氢气
液态为：乙醇、食盐水
固态为：硫酸铵、铜、碘和石墨
［生5］我们小组将物质分成了易溶、微溶、难溶。
易溶为：乙醇、食盐水、硫酸铵
微溶为：碘
难溶为：空气、氢气、铜、石墨
［师］以上同学提出的分类形式都非常好。有从组成、导电性、状态、溶解能力等依据来分析的，看来，我们只要调整一下思维方式，在不同的角度思维，就会“山穷水尽凝无路，柳暗花明又一村”，得到异乎寻常的答案，说明衡量事物的标准不止一个。
［板书］物质分类标准的不同，分类形式的结果各不相同。
［展示］老师在些也提出一种分类方式与同学们一起共享。
［问题解决］1、通过初中化学的学习，我们知道氧化物、酸、碱、盐等物质的有关性质和应用。应用上表，氧化物、酸、碱、盐属于哪一类物质？请同学们讨论得出结论。
［学生活动］小组讨论。
［生］依据初中所学的氧化物、酸、碱、盐的定义，均为不同元素组成的物质属于化合物，而这些化合物又可细分为无机化合物。
［师］同学们的理解和接受能力很强，我们再来看看下面一个问题。
［问题解决］2、根据物质的组成对下列物质进行分类。
钙(Ca)　氯气(Cl2)　氯化钙(CaCl2)溶液　硫酸(H2SO4)　碳酸钙(CaCO3)　氧化钙(CaO)　氢氧化钙[Ca(OH)2] ，请同学们讨论得出结论。
［学生活动］小组讨论。
［生］按上表进行分类，
混合物为：氯化钙溶液，其余为纯净物。
在纯净物中，单质为：钙和氯气，其中钙为金属单质，氯气为非金属单质；
化合物有：硫酸、碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙；
在化合物中又可分成氧化物、酸、碱、盐。
属于氧化物为：氧化钙，
属于酸为：硫酸，
属于碱为：氢氧化钙，
属于盐为：碳酸钙。
［过渡］除了这一小组同学的分类，实际上对上述物质的分类，我们同样还可以用不同的依据进行分类。同一类物质在组成或某些性能方面往往具有一定的相似性。因此，对物质进行合理的分类，有助于我们按物质的类别进一步研究物质的结构、组成和性能。
［提出问题］在过去的学习和生活中你有没有进行这样的实验（或有没有看见他人进行这样的实验）：用一种化学物质来制取另一种化学物质？
［生］有，我们在初中做过的用Zn与稀硫酸反应制取氢气、用氢气还氧化铜制取铜等。
［师］联系得很好。在一定条件下，一些物质不同类别的物质之间是可以转化的，如酸和碱反应转化成盐和水。
［板书］二、物质的转化
［师］你还知道哪些类别的物质之间可以发生转化？它匀转化的条件是什么？请同学思考、讨论。
［学生活动］围绕问题充分发表自己的想法。
［生1］在光照条件下，绿色植物能将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气，实现无机物向有机物的转化；在高温下，氧化铁和一氧化碳反应能生成铁和二氧化碳，反应中金属氧化物转化成金属单质；煅烧碳酸钙可以得到氧化钙和二氧化碳，反应中盐转化成氧化物。
［师］在一定条件下，物质间可以转化，根据初中所学一些物质转化的知识，进行讨论教材中的问题。
［交流与讨论］完成下表所列的物质的转化类型，并将你知道的其他的转化类型补充到表中。
物质的转化类型 化学方程式
单质化合物
金属氧化物氢氧化物
酸盐
［学生活动］自己完成后，小组讨论。
［师］注意学生书写的化学方程式是否正确，及时加以指导。
［投景仪展示］学生上讲台，展示自己的方案。
物质的转化类型 化学方程式
单质化合物 H2O+O2=H2O
金属氧化物氢氧化物 CaO+H2O=Ca(OH)2
酸盐 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
［交流与讨论］2、钙的金属活泼性比镁强，电解熔融的氯化钙可以得到金属钙和氯气，钙与氯气反应又能生成氯化钙。请你尽可能多地写出图中物质之间转化的化学方程式，并将你的结果与同学交流讨论。
［学生活动］学生先自已完成，然后小组讨论。
［生1］展示自己完成的化学方程式。
　 ①CaO+H2O=Ca(OH)2 CaO+CO2CaCO3 CaO+2HCl=CaCl2+H2O
②CaCO3CaO+CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
③Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑ 2Ca+O2=2CaO Ca+2HCl=CaCl2+H2↑
④Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
⑤CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2↑+Cl2↑
［师］这位同学归纳的转化关系和反应方程式较全面，我想其他同学也会有类似的转化关系及反应方程式等。请同学们对照自已书写的方程式进行检查，并将刚才书写的反应方程式，按化学反应类型进行分类。
［整理与归纳］1、根据化学反应的特征，完成表1－4的填充。
　　　反应类型 实例
A＋B＝AB
AB＝A＋B
AB＋C＝A＋CB
AB＋CD＝AD＋CB
［学生活动］填写表格。
［展示］学生作业，由学生讲解，并说出判断理由。
　　　反应类型 实例
A＋B＝AB 化合 CaO+H2O=Ca(OH)2
AB＝A＋B 分解 CaCO3CaO+CO2
AB＋C＝A＋CB 置换 Ca+2HCl=CaCl2+H2↑
AB＋CD＝AD＋CB 复分解 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
［师］刚才这位同学归纳出了初中学习过的四种基本反应类型，这四种基本反应类型的特征非常清楚，我们再请一位同学来给大家归纳一下，这四种基本反应类型的特点？
［生］在化合反应中，是两种或两种以上的物质参加反应生成一种物质的反应类型；分解反应为一种物质在一定条件下反应生成两种或两种以上的物质的反应类型；置换反应为一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与新的化合物的反应类型，复分解反应为两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应类型。
［师］总结得很好，我们一起来整理、归纳下面一个问题。
［整理与归纳］若在水溶液中发生下列两种类型的化学反应：（1）复分解反应；（2）一种金属与另一种可溶性金属的盐溶液发生置换反应。这两类反应的条件是什么？请将为两类反应的条件填写到下列横线上。（1）　　　　　　　　　，（2）　　　　　　　　　　。
［学生活动］学生独自完成后，与小组同学一起讨论，得出小组中最好的结论与其他组同学一起分享。
［生］复分解反应的条件是：①要有沉淀生成，②要有气体生成，③要有水生成。第二个反应的条件是：在金属活动表中，排在前面的金属单质能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
［化学史话］历史上曾经认为有机化合物只能由生物的细胞在一种特殊力量――生命力的作用下才能产生，人工合成有机物是不可能。1828年，德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵（NH4CNO，一种无机化合物，由氯化铵和氰酸银反应制得）水溶液得到尿素［CO(NH2)2］。尿素的人工合成，揭开了人工合成有机物的序幕。
［本课小节］这一课我们学习了物质的分类和物质之间的相互转化，根据不同的分类标准，物质可以分成很多种类别，不仅无机物与无机物之间可以相互转化，实际上无机物与有机物之间也可以转化。如：给同学们介绍化学史话。
［作业］：P32单元专题作业：8、9
补充一题：用化学方程式完成下列物质间的相互转化。
CaCaOCaCO3CaOCa(OH)2CaCl2
补充题答案：2Ca+O2=2CaO CaO+CO2CaCO3 CaCO3CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2　
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
［板书设计］
物质的分类及转化
一、物质的分类
物质分类标准的不同，分类形式的结果各不相同。
二、物质的转化
［备课资料］
1、有毒化学物质对人体的危害
目前世界上大约有800万种化学物质，其中常用的化学品就有7万多种，每年还有 上千种新的化学品问世。在品种繁多的化学品中，有许多系有毒化学物质，在生产、 使用、贮存和运输过程中有可能对人体产生危害，甚至危及人的生命，造成巨大灾难性事故。因此，了解和掌握有毒化学物质对人体危害的基本知识，对于加强有毒 化学物质的管理，防止其对人体的危害和中毒事故的发生，无论对管理人员还是工 人，都是十分必要的。
　　 1. 金属为类金属 常见的金属和类金属毒物有铅、汞、锰、镍、铍、砷、磷及其 化合物等。
　　 2. 刺激性气体——是指对眼和呼吸道粘膜有刺激作用的气体 它是化学工业常遇 到的有毒气体。刺激性气体的种类甚多，最常见的有氯、氨、氮氧化物、光气、氟化氢、二氧化硫、三氧化硫和硫酸二甲酯等。
　　 3.窒息性气体——是指能造成机体缺氧的有毒气体 窒息性气体可分为单纯窒息性 气体、血液窒息性气体和细胞窒息性气体。如氮气、甲烷、乙烷、乙烯、一氧化碳、硝基苯的蒸气、氰化氢、硫化氢等。
　　　4. 农药——包括杀虫剂、杀菌剂、杀螨剂、除草剂等 农药的使用对保证农作物 的增产起着重要作用，但如生产、运输、使用和贮存过程中未采取有效的预防措施，可引起中毒。
　　 5.有机化合物——大多数属有毒有害物质，例如应用广泛的有机物如：二甲苯、二硫化碳、汽油、甲醇、丙酮等，苯的氨基和硝基化合物，如苯胺、硝基苯等。
　　 6. 高分子化合物 高分子化合物本身无毒或毒性很小，但在加工和使用过程中， 可释放出游离单体对人体产生危害，如酚醛树脂遇热释放出苯酚和甲醛具有刺激作用。某些高分子化合物由于受热、氧化而产生毒性更为强烈的物质，如聚四氟乙烯塑料受 高热分解出四氟乙烯、六氟丙烯、八氟异丁烯，吸入后引起化学性肺炎或肺水肿。高分子化合物生产中常用的单体多数对人体有危害。
物质
混合物
纯净物
化合物
非均匀化合物
均匀化合物
非金属单质
无机化合物
有机化合物
单质
金属单质
氧化物
酸
酸
碱
盐
……
CaCO3
CaO
Ca(OH)2
Ca
CaCl2
PAGE
1苏教版――高中新课标优秀教案化学《必修1》　　　　　　　　　　　　　　　　 　作者：江苏省 cdqzyczzy
高中新课标优秀教案化学《必修1》
第一单元　丰富多彩的化学世界
第二课时：物质的量
从容说课
本课时教材主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。物质的量这个词对学生来说是比较陌生、抽象、难懂的，而且非常容易将物质的量与物质的质量混淆起来，以致错误地理解物质的量的含义。因此，使学生正确地理解物质的量这一概念民，是学生学好这一节知识的前提条件之一。关于摩尔质量，教材是从摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量关系的角度来导出的。应用化学知识进行有关化学计算的能力。同时，强调解题格式的规范化。
本节课采用以生活实际引入，通过启发、推理、对比、讲解等教法，让学生从我们熟悉的知识来理解物质的量、摩尔、摩尔质量等概念，从而达到突出重点，突破难点的教学目的。
另外，在进行物质的量及摩尔的教学时，应该强调“物质的量”这个物理量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类要用化学式表示。在进行关于摩尔质量的计算教学时，还应强调解题格式的规范化，规范化的解题格式有助于学生对概念的理解和巩固。
［三维目标］
知识与技能：
1、使学生初步理解物质的量的单位——摩尔的含义。
2、了解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。
3、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
过程与方法：
　　1、初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算。
　　2、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
情感、态度与价值观：
通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。
［教学重点］
　物质的量及其单位
［教学难点］
　摩尔质量和有关计算
［教具准备］
　多媒体　投影仪
［课时安排］1课时
物质的量
（一课时）
［教学过程］
［引言］前面我们了解了不同物质之间的分类和相互转化，在研究物质的转化过程中，常常涉及到原子、分子的量的关系。分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质。这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系。那么，联系他们的桥梁是什么呢 科学上，我们用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子、或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。今天我们一起来学习“物质的量”的有关知识。
［板书］二、物质的量
［讲解］就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数目的多少，其符号为 n，它是国际单位制中的基本物理量，四个字不能分开。长度、温度的单位分别是米和开尔文，物质的量的单位是摩尔，符号 mol，简称摩。
［板书］一、物质的量
1、物质的量是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。
［讲解］课本上列出了国际单位制中的7个基本物理量，供大家参考。
［稍顿］既然物质的量是用来表示物质所含粒子数目的多少的，那么，物质的量的1个单位即1 mol表示的数目是多少呢
指导学生阅读，分析书上有关内容，并得出结论。
［板书］2、 1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。
3、 1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol－1。
［讲解］阿伏加德罗是意大利物理学家，他对6.02×1023这个数据的得出，有着很大的贡献，用其名字来表示该常数，以示纪念。
［投影练习1］填空
1. 1 mol H2所含氢气分子的个数 。
2. 2 mol氢分子含 个氢原子。
3. 1 mol SO是 个硫酸根离子。
［讲解］物质的量只限制了所含粒子个数的多少，并没限制粒子种类，所以，使用摩尔时应注明所指粒子是哪种。
［投影练习答案略］
［投影练习2］
判断正误，说明理由。
A. 1 mol氢 × 没有指出是分子、原子或离子
B. 1 molCO2 √
C. 1 mol小米 × 小米不是微观粒子
［评价上题，得出结论］
［板书］4、使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。
［投影］根据摩尔的有关知识，进行计算。
1、 1.204×1024个H2含多少 mol氢气分子
2、 5 mol的O2中有多少个氧气分子
3、 NA个水分子的物质的量是多少 (已知，阿伏加德罗常数为NA)
［投影练习答案略］
教师引导学生总结得出：粒子总个数、阿伏加德罗常数、物质的量三者的关系为：
［板书］5.
［讲解］摩尔是一个巨大数量粒子集合体，可以有0.5 mol O2，0.01 mol H2SO4等，而分子、原子等，就不能说0.5个或0.01个。
［投影练习］
1、0.5 mol水中含有 个水分子。
2、2 mol水中含有 个水分子， 个氢原子。
3、1 mol H2SO4中含有 个H2SO4分子， 个硫酸根离子。
4、1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么 它们的物质的量各是多少
5、1个水分子中有 个电子，1 mol H2O中呢
［投影练习答案略］
［板书］二、摩尔质量
1、定义：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。
用符号：M表示，常用单位为g·mol－1
［师］请同学们完成下列练习。
［问题解决］
　1、参考下列解题方式，完成下列计算：
　（1）9.8 g H2SO4的物质的量　　　　　　　。（0.1 mol）
　（2）10.6 g Na2CO3的物质的量　　　　　　。（0.1 mol）
　（3）0.25 mol CaCO3的质量　　　　　　　　。（25 g）
　（4）2.0 mol H2O的质量　　　　　　　　。（36 g）
［师］巡视，观察学生完成情况。
［学生活动］学生汇报练习结果，教师点评。
［师］请同学们完成“问题解决2”
［问题解决2］
2、根据上述计算，归纳物质的量（n）与物质的质量（m）、物质的摩尔质量（M）之间的关系　　　　　。
［学生活动］讨论，总结练习1的思考方式，找出关系式。
［板书］2、数学表达式：
［问题解决3］
　3、写出下列反应的化学方程式，并说明反应中反应物和生成物的物质的量的关系。
　（1）氢氧化钠和硫酸的反应。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　（2）氧化铁在高温下与一氧化碳的反应。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　（3）氯酸钾（KClO3）加热分解生成氧气和氯化钾的反应。　　　　　　　　　　　　　　
　（4）过氧化氢（H2O2）分解成氧气和水的反应。　　　　　　　　　　　　　　　　　
［师］巡视，观察学生完成情况。
［学生活动］学生汇报练习结果，教师点评。
［问题解决3参考答案］
　（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 　反应物与生成物的物质的量之比为：2∶1∶1∶2
　（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 　　　反应物与生成物的物质的量之比为：1∶3∶2∶3
　（3）2KClO32KCl+3O2↑　　　　反应物与生成物的物质的量之比为：2∶2∶3
　（4）2H2O22H2O+O2　　　　　　反应物与生成物的物质的量之比为：2∶2∶1
［师］请同学们自已看书，讨论教材中例题。
［例题］483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na＋和SO42－的物质的量各是多少？所含H2O分子的数目是多少？
［解］Na2SO4·10H2O的相对分子质量为322，摩尔质量为322 g·mol－1。
则Na＋的物质的量为3.00mol，SO42－的物质的量为1.50mol，H2O的物质的量为15.0mol。
答：483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na＋的物质的量为3.00 mol ，SO42－的物质的量为1.50mol，H2O分子的数目约为9.03×1024。
［小结］物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体，1 mol物质含有阿伏加德罗常数个粒子。
［作业］练习与实践1、P32本专题作业3、
［板书设计］
一、物质的量
1、物质的量是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。
2、 1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。
3、 1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol－1。
4、使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。
5.
二、摩尔质量
1、定义：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。
用符号：M表示，常用单位为g·mol－1
2、数学表达式：
［备课资料］
1．物质的量、阿伏加德罗常数
摩尔一词来源于拉丁文moles，原意为大量和堆集。早在20世纪40～50年代，就曾在欧美的化学教科书中作为克分子量的符号。1961年，化学家E．A．Guggenheim将摩尔称为“化学家的物质的量”，并阐述了它的含义。同年，美国《化学教育》杂志上展开了热烈的讨论，大多数化学家发表文章表示赞同使用摩尔。1971年，在由41个国家参加的第14届国际计量大会上，正式宣布了国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物质的量的单位的提议，并作出了决议。从此，“物质的量”就成为国际单位制中的一个基本物理量。摩尔是由克分子发展而来的，起着统一克分子、克原子、克离子、克当量等许多概念的作用，同时把物理上的光子、电子及其他粒子群等“物质的量”也概括在内，使在物理和化学中计算“物质的量”有了一个统一的单位。
第14届国际计量大会批准的摩尔的定义为：
(1)摩尔是一个系统的物质的量，该系统中所含的基本单元数与0.012kgC－12的原子数目相等。
(2)在使用摩尔时，基本单元应予指明，可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或这些粒子的特定组合。
根据摩尔的定义，12gC－12中所含的碳原子数目就是1 mol，即摩尔这个单位是以12 gC－12中所含原子的个数为标准，来衡量其他物质中所含基本单元数目的多少。摩尔跟其他的基本计量单位一样，也有它的倍数单位。
1 Mmol＝1 000 kmol 1 kmol＝1 000 mol 1 mol＝1 000 mmol
要注意，阿伏加德罗常数是有量纲的，它的量纲是“mol”，“6.02×1023”只是阿伏加德罗常数的近似数值。
2、正确理解物质的量的概念
物质的量是国际单位制基本物理量之一，它和长度、质量、时间、电流等概念一样，是一个物理量的整体名词。“物质的量”不得化简或增添任何字。更不能按字面意义把物质的量理解为物质的数量或物质的质量等。它是表示物质含有阿伏加德罗常数个粒子的物理量。它的计量基准是0.012 kg 12C所含有的12C原子数。这个数值就是阿伏加德罗常数的数值。
3、正确理解摩尔的概念
摩尔是物质的量的单位。12 g 12C中含有阿伏加德罗常数个碳原子，把这样多的12C原子确定为1 mol。这样，1 mol的任何物质中既含有确定的粒子数目，又有确定的质量。也就是说，摩尔像一座桥梁把微观物质的粒子数目和宏观的可称量的物质的质量联系起来了。另外，摩尔仅适用于微观粒子，且使用时必须用化学式指明粒子的种类。
4、关于阿伏加德罗常数
有的同学认为阿伏加德罗常数就是6.02×1023，这种认识是不对的，阿伏加德罗常数的定义值是指12 g 12C中所含的原子数。6.02×1023这个数值是阿伏加德罗常数的近似值，两者在数值上是有区别的。而且阿伏加德罗常数不是纯数，其符号是NA，单位是mol－1。最新的测定数据是NA＝6.022043×1023 mol－1(不确定度1×10－6)。
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1高中新课标优秀教案化学《必修1》
第一单元　丰富多彩的化学世界
第二课时：物质的量
从容说课
本课时教材主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。物质的量这个词对学生来说是比较陌生、抽象、难懂的，而且非常容易将物质的量与物质的质量混淆起来，以致错误地理解物质的量的含义。因此，使学生正确地理解物质的量这一概念民，是学生学好这一节知识的前提条件之一。关于摩尔质量，教材是从摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量关系的角度来导出的。应用化学知识进行有关化学计算的能力。同时，强调解题格式的规范化。
本节课采用以生活实际引入，通过启发、推理、对比、讲解等教法，让学生从我们熟悉的知识来理解物质的量、摩尔、摩尔质量等概念，从而达到突出重点，突破难点的教学目的。
另外，在进行物质的量及摩尔的教学时，应该强调“物质的量”这个物理量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类要用化学式表示。在进行关于摩尔质量的计算教学时，还应强调解题格式的规范化，规范化的解题格式有助于学生对概念的理解和巩固。
［三维目标］
知识与技能：
1、使学生初步理解物质的量的单位——摩尔的含义。
2、了解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。
3、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
过程与方法：
　　1、初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算。
　　2、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
情感、态度与价值观：
通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。
［教学重点］
　物质的量及其单位
［教学难点］
　摩尔质量和有关计算
［教具准备］
　多媒体　投影仪
［课时安排］1课时
物质的量
（一课时）
［教学过程］
［引言］前面我们了解了不同物质之间的分类和相互转化，在研究物质的转化过程中，常常涉及到原子、分子的量的关系。分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质。这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系。那么，联系他们的桥梁是什么呢 科学上，我们用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子、或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。今天我们一起来学习“物质的量”的有关知识。
［板书］二、物质的量
［讲解］就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数目的多少，其符号为 n，它是国际单位制中的基本物理量，四个字不能分开。长度、温度的单位分别是米和开尔文，物质的量的单位是摩尔，符号 mol，简称摩。
［板书］一、物质的量
1、物质的量是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。
［讲解］课本上列出了国际单位制中的7个基本物理量，供大家参考。
［稍顿］既然物质的量是用来表示物质所含粒子数目的多少的，那么，物质的量的1个单位即1 mol表示的数目是多少呢
指导学生阅读，分析书上有关内容，并得出结论。
［板书］2、 1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。
3、 1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol－1。
［讲解］阿伏加德罗是意大利物理学家，他对6.02×1023这个数据的得出，有着很大的贡献，用其名字来表示该常数，以示纪念。
［投影练习1］填空
1. 1 mol H2所含氢气分子的个数 。
2. 2 mol氢分子含 个氢原子。
3. 1 mol SO是 个硫酸根离子。
［讲解］物质的量只限制了所含粒子个数的多少，并没限制粒子种类，所以，使用摩尔时应注明所指粒子是哪种。
［投影练习2］
判断正误，说明理由。
A. 1 mol氢 × 没有指出是分子、原子或离子
B. 1 molCO2 √
C. 1 mol小米 × 小米不是微观粒子
［评价上题，得出结论］
［板书］4、使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。
［投影］根据摩尔的有关知识，进行计算。
1、 1.204×1024个H2含多少 mol氢气分子
2、 5 mol的O2中有多少个氧气分子
3、 NA个水分子的物质的量是多少 (已知，阿伏加德罗常数为NA)
［投影练习答案略］
教师引导学生总结得出：粒子总个数、阿伏加德罗常数、物质的量三者的关系为：
［板书］5.
［讲解］摩尔是一个巨大数量粒子集合体，可以有0.5 mol O2，0.01 mol H2SO4等，而分子、原子等，就不能说0.5个或0.01个。
［投影练习］
1、0.5 mol水中含有 个水分子。
2、2 mol水中含有 个水分子， 个氢原子。
3、1 mol H2SO4中含有 个H2SO4分子， 个硫酸根离子。
4、1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么 它们的物质的量各是多少
5、1个水分子中有 个电子，1 mol H2O中呢
［投影练习答案略］
［板书］二、摩尔质量
1、定义：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。
用符号：M表示，常用单位为g·mol－1
［师］请同学们完成下列练习。
［问题解决］
　1、参考下列解题方式，完成下列计算：
　（1）9.8 g H2SO4的物质的量　　　　　　　。（0.1 mol）
（2）10.6 g Na2CO3的物质的量　　　　　　。（0.1 mol）
　（3）0.25 mol CaCO3的质量　　　　　　　　。（25 g）
　（4）2.0 mol H2O的质量　　　　　　　　。（36 g）
［师］巡视，观察学生完成情况。
［学生活动］学生汇报练习结果，教师点评。
［师］请同学们完成“问题解决2”
［问题解决2］
2、根据上述计算，归纳物质的量（n）与物质的质量（m）、物质的摩尔质量（M）之间的关系　　　　　。
［学生活动］讨论，总结练习1的思考方式，找出关系式。
［板书］2、数学表达式：
［问题解决3］
　3、写出下列反应的化学方程式，并说明反应中反应物和生成物的物质的量的关系。
　（1）氢氧化钠和硫酸的反应。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　（2）氧化铁在高温下与一氧化碳的反应。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　（3）氯酸钾（KClO3）加热分解生成氧气和氯化钾的反应。　　　　　　　　　　　　　　
　（4）过氧化氢（H2O2）分解成氧气和水的反应。　　　　　　　　　　　　　　　　　
［师］巡视，观察学生完成情况。
［学生活动］学生汇报练习结果，教师点评。
［问题解决3参考答案］
　（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 　反应物与生成物的物质的量之比为：2∶1∶1∶2
　（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 　　　反应物与生成物的物质的量之比为：1∶3∶2∶3
　（3）2KClO32KCl+3O2↑　　　　反应物与生成物的物质的量之比为：2∶2∶3
　（4）2H2O22H2O+O2　　　　　　反应物与生成物的物质的量之比为：2∶2∶1
［师］请同学们自已看书，讨论教材中例题。
［例题］483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na＋和SO42－的物质的量各是多少？所含H2O分子的数目是多少？
［解］Na2SO4·10H2O的相对分子质量为322，摩尔质量为322 g·mol－1。
则Na＋的物质的量为3.00mol，SO42－的物质的量为1.50mol，H2O的物质的量为15.
答：483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na＋的物质的量为3.00 mol ，SO42－的物质的量为1.50mol，H2O分子的数目约为9.03×1024。
［小结］物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体，1 mol物质含有阿伏加德罗常数个粒子。
［作业］练习与实践1、P32本专题作业3、
［板书设计］
一、物质的量
1、物质的量是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。
2、 1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。
3、 1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol－1。
4、使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。
5.
二、摩尔质量
1、定义：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。
用符号：M表示，常用单位为g·mol－1
2、数学表达式：
［备课资料］
1．物质的量、阿伏加德罗常数
摩尔一词来源于拉丁文moles，原意为大量和堆集。早在20世纪40～50年代，就曾在欧美的化学教科书中作为克分子量的符号。1961年，化学家E．A．Guggenheim将摩尔称为“化学家的物质的量”，并阐述了它的含义。同年，美国《化学教育》杂志上展开了热烈的讨论，大多数化学家发表文章表示赞同使用摩尔。1971年，在由41个国家参加的第14届国际计量大会上，正式宣布了国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物质的量的单位的提议，并作出了决议。从此，“物质的量”就成为国际单位制中的一个基本物理量。摩尔是由克分子发展而来的，起着统一克分子、克原子、克离子、克当量等许多概念的作用，同时把物理上的光子、电子及其他粒子群等“物质的量”也概括在内，使在物理和化学中计算“物质的量”有了一个统一的单位。
第14届国际计量大会批准的摩尔的定义为：
(1)摩尔是一个系统的物质的量，该系统中所含的基本单元数与0.012kgC－12的原子数目相等。
(2)在使用摩尔时，基本单元应予指明，可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或这些粒子的特定组合。
根据摩尔的定义，12gC－12中所含的碳原子数目就是1 mol，即摩尔这个单位是以12 gC－12中所含原子的个数为标准，来衡量其他物质中所含基本单元数目的多少。摩尔跟其他的基本计量单位一样，也有它的倍数单位。
1 Mmol＝1 000 kmol 1 kmol＝1 000 mol 1 mol＝1 000 mmol
要注意，阿伏加德罗常数是有量纲的，它的量纲是“mol”，“6.02×1023”只是阿伏加德罗常数的近似数值。
2、正确理解物质的量的概念
物质的量是国际单位制基本物理量之一，它和长度、质量、时间、电流等概念一样，是一个物理量的整体名词。“物质的量”不得化简或增添任何字。更不能按字面意义把物质的量理解为物质的数量或物质的质量等。它是表示物质含有阿伏加德罗常数个粒子的物理量。它的计量基准是0.012 kg 12C所含有的12C原子数。这个数值就是阿伏加德罗常数的数值。
3、正确理解摩尔的概念
摩尔是物质的量的单位。12 g 12C中含有阿伏加德罗常数个碳原子，把这样多的12C原子确定为1 mol。这样，1 mol的任何物质中既含有确定的粒子数目，又有确定的质量。也就是说，摩尔像一座桥梁把微观物质的粒子数目和宏观的可称量的物质的质量联系起来了。另外，摩尔仅适用于微观粒子，且使用时必须用化学式指明粒子的种类。
4、关于阿伏加德罗常数
有的同学认为阿伏加德罗常数就是6.02×1023，这种认识是不对的，阿伏加德罗常数的定义值是指12 g 12C中所含的原子数。6.02×1023这个数值是阿伏加德罗常数的近似值，两者在数值上是有区别的。而且阿伏加德罗常数不是纯数，其符号是NA，单位是mol－1。最新的测定数据是NA＝6.022043×1023 mol－1(不确定度1×10－6)。第三章 物质的聚集状态与物质性质
学号_____姓名_________出题人：冯玉平审题人：单强 2006/1/5
1、 选择题（每题只有一个正确选项）
1、有关A1型密堆积与A3型密堆积的说法中正确的是 （ ）
A．A1型密堆积是最密堆积，A3型密堆积不是最密堆积。
B．两者都是最密堆积，其中A3型密堆积是一、三、五…各层球心重合，二、四、六…各层球心重合；A1型密堆积是四、五、六层…分别和一、二、三层球心重合。
C．原子晶体一般都采用A1型密堆积或A3型密堆积。
D．只有金属晶体才可能采用A1型密堆积或A3型密堆积。
2、对于A1型密堆积的描述错误的是 （ ）
A．A1型密堆积晶体的晶胞也叫面心立方晶胞。
B．面心立方晶胞的每个顶点上和每个面的中心上都各有一个原子
C．平均每个面心立方晶胞中有14个金属原子
D．平均每个面心立方晶胞中有4个金属原子
3、下列说法中错误的是 （ ）
A．分子晶体中范德华力没有方向性和饱和性，所以分子晶体一般都采取密堆积，但要受到分子形状的影响。
B．离子晶体一般都是非等径球的密堆积
C．由于共价键的方向性和饱和性，原子晶体堆积的紧密程度大大降低。
D．配位数就是配位键的数目。
4、下列物质中，属于晶体的是 （　　）
A.玻璃 B.水晶 C.沥青 D.橡胶
5、下列关于晶体的说法中，不正确的是（ ）
A.凡是规则外形的固体一定是晶体
B.晶胞是晶体结构的基本单元
C.晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列
D.晶体尽量采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定
6、金属晶体的形成是因为晶体中存在（ ）
A．金属离子间的相互作用 B．金属原子间的相互作用
C．金属离子与自由电子间的相互作用 D．金属原子与自由电子间的相互作用
7、金属的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是 ( )
A．易导电 B．易导热 C．有延展性 D．易锈蚀
8、金属能导电的原因是 ( )
A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的作用较弱
B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动
C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动
D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子
9、金属晶体具有延展性的原因（ ）
A．金属键很微弱
B．金属键没有饱和性
C．密堆积层的阳离子容易发生滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键
D．金属阳离子之间存在斥力
10、下列物质中，可证明某晶体是离子晶体的是 （ ）
A．易溶于水 B．晶体不导电，熔化时能导电
C．熔点较高 D．晶体不导电，水溶液能导电
11、离子晶体一般不具有的特征是（ ）
A．熔点较高，硬度较大 B．易溶于水而难溶于有机溶剂
C．固体时不能导电 D．离子间距离较大，其密度较小
12、下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是 （ ）
A．1mol氯化钠中有NA个NaCl分子
B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Cl-共有6个
C．氯化铯晶体中，每个CS+周围紧邻8个Cl-
D．平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl-
13、下列说法中，不正确的是 （ ）
A.金属在常温下全是固体
B.晶体中有阳离子不一定有阴离子
C.镁晶体中1个Mg2+只与2个价电子存在强烈的相互作用
D.金属晶体发生形变时其内部金属离子与自由电子之间的相互作用仍然存在
14、含有共价键的离子晶体是（ ）
A．MgCl2 B．NaOH C．H2S D．AlCl
15、离子晶体熔点的高低决定于离子晶体的晶格能，晶格能大则熔点高，小则反之。试根据你学到的知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序 （ ）
A.KCl>NaCl>BaO>CaO B.NaCl>KCl>CaO>BaO
C．CaO>BaO>NaCl>KCl D.CaO>BaO>KCl>NaCl
16、下列晶体中由原子直接构成的单质有（ ）
A．硫 B．氦气 C．金刚石 D．金属镁
19、石墨晶体中，层与层之间的结合力是: （ ）
A．金属键 B.共价键 C．分子间作用力 D.离子键
20、在60gSiO2晶体中，含有Si—O键的物质的量为 （ ）
A．1mol B．2mol C．3mol D．4mol
21、金刚石和石墨两种晶体中，每个最小的碳环里实际所包含的碳原子数 （ ）
A．前者多 B．后者多 C．相等 D．无法确定
22、下列说法中，正确的是（ ）
A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂
B．原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高
C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高
D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定
23、固体熔化时必须破坏非极性共价键的是 （ ）
Ａ．冰 Ｂ．晶体硅 Ｃ．溴单质 Ｄ．二氧化硅
24、下列关于金属晶体和离子晶体的说法中，不正确的是（ ）
A.都可采取“紧密堆积”结构 B.都含有离子
C.都具有较高熔点和沸点 D.一定条件下都能导电
25、下列各组物质中，化学键类型和晶体类型完全相同的是 （ ）
A．NaCl和NaOH B．Br2和H2 C．CCl4和SiC D．CO2和SiO2
26、通过极性共价键形成原子晶体是（ ）
A.金刚石 B.氯化钠 C.二氧化硅 D.干冰
27、当下列物质以晶体形式存在时，其所属晶体类型和所含化学键类型分别相同的是（ ）
A.氯化钠和氯化氢 B.二氧化碳和二氧化硅
C.四氯化碳和四氯化硅 D.单质铁和单质碘
28、关于晶体与化学键关系的下列说法中，正确的是（ ）
A.离子晶体中一定存在共价键
B.原子晶体中可能存在离子键
C.金属晶体中含有离子，但却不存在离子键
D.分子晶体中一定存在共价键
29、下列物质的晶体，按其熔点由高到底的排列顺序正确的是（ ）
A. NaCl,SiO2,CO2 B. NaCl, CO2 ,SiO2
C. CO2,NaCl,SiO2 D. SiO2,NaCl, CO2
30、在单质晶体中，一定不存在（ ）
A.离子键 B.分子间作用力 C.共价键 D.金属离子与自由电子间的作用
31、下列叙述正确的是（ ）
A.离子晶体都是化合物 B.原子晶体都是单质
C.金属在常温下都以晶体形式存在 D.分子晶体在常温下不可能为固态
32、下列各组物质熔化或升华时，所克服的离子间作用属于同种类型的是（ ）
A.Na2O和SiO2 B.Mg和S熔化
C.氯化钠和蔗糖熔化 D.碘和干冰升华
二、填空
33、下图是超导化合物----钙钛矿晶体中最小重复单元(晶胞)的结构。
请回答：
(1)该化合物的化学式为 。
(2)在该化合物晶体中，与某个钛离子距离最近且相等的其他钛离子共有 个。2006实验班 高一化学教案
高中新课标 化学《必修1》　专题1　化学家眼中的物质世界
第一单元　丰富多彩的化学世界
【单元分析】
本单元教材是以“物质的分类及转化”、“物质的聚集状态”、“物质的分散体系”等化学物质的一般属性为主线进行编写的。由于物质的分类和转化实质是分子等微观微粒的变化，物质聚集状态的变化实质是分子等微观微粒间相互作用的变化和分子间距离的变化、物质的分散体系也涉及分子等微观微粒，所以本单元很自然地引出了“物质的量”、“气体摩尔体积”等基本概念。
这样编写一方面可以与初中化学进行合理衔接，另一方面又为高中化学后续内容的学习准备必要的基础知识。在初中化学的学习中，学生已掌握了一些化学反应，知道化学反应的四种基本类型和物质转化的一些实例，但初中化学中没有系统学习和研究有关酸、碱、盐、氧化物等物质之间的转化规律，没有对这些物质的转化反应进行整理总结。本单元中关于物质的分类和转化内容正好可对初中化学中学习过的化学反应进行总结和归纳，并进行适当的拓展和提高，帮助学生更好地认识化学物质。还可以为后阶段学习钠、镁、氯、氮和硫等元素化合物的性质和转化规律打下必要基础。在初中化学的学习中，学生已经接触过气体物质、固体沉淀、溶液、浊液等具体实例，本单元中有关“物质的聚集状态”、“物质的分散体系”的内容就是在这个基础上引导学生从微观角度理解化学物质的存在状态，在原有基础上提升对化学物质的认识，同时为后续内容的学习准备重要的基础。
从化学学科的知识体系来看，物质的量、气体摩尔体积、胶体等都是非常重要的基本概念，被广泛应用于生产、科学研究中，是学生提高自身科学素质所必需的基础知识。从本专题的三个单元之间的关系看，经过第一单元的学习学生已经了解有关原子的一些基础知识，本单元转向从分子层面去认识化学物质，同时又为第三单元“研究物质的实验方法”打下基础，起着承前启后的作用。
从知识与技能、过程与方法、情感态度和价值观等教学目标角度分析，本单元内容和编排为教学留下了自主发挥的余地。另外，在教材的编写中，还为教师开发利用其他教学资源留下通道，许多地方需要教师发挥能动性自主开发教学资源，根据不同教师的不同理解、不同经历，不同学校的实际情况，教师必须因地制宜地开发教学资源，在课堂教学中补充不同的实例、增加不同的实验，来达到教学目标。
本单元教学设计中必须把握好的重点是：充分发挥学生的自主性，让学生在开放的问题情景中自由讨论、自主研究、自主形成结论。教师要转变教学观念，充分关注学生学习化学兴趣的培养，激发学生积极自主学习的热情，使学生形成探究、自主、合作的科学学习方式。
教学设计中要有针对性地精心设计问题情景，让学生在这样的情景中自然而然地从已有的记忆和基础为起点，进入新问题的研究，达到“温故而知新”的效果。如在开始讨论“物质的分类和转化”时，可以向学生提出下列具有一定开放性的问题：
在以往的化学学习中，你已经知道了哪些纯净的化学物质 举出6种以上的例子。
这样就自然地从学生原有的基础引到新的课题上来了。
重视“过程和方法”的目标达成。本单元中第一部分直接讨论“物质的分类及转化”，实际上后续的“物质的聚集状态”和“物质的分散体系”也是物质的分类和转化问题，只不过分类和转化的角度不同而已，教学设计中要注意本单元内容的这种前后联系。教学设计中要充分利用这类素材，创设情景让学生尝试用多种不同的方法对化学物质进行分类，让学生从中体会分类的研究方法，培养学生学会从不同角度考虑问题，增强思维的发散性品质。要让学生体会到：学会物质分类的目的是为了更好地研究化学物质的性质，更好地了解化学物质的应用，懂得物质的分类就可以实现由“掌握了一种物质”向“贯通一类物质”的转变，大大提高学习和认识化学的效率。
物质的量概念中包含着微观微粒的计量方法，气体摩尔体积中包含着气体物质的计量方法，物质的量和气体摩尔体积等概念中还包含着有关化学计算的技能。教学设计中要注意这方面知识和技能目标的把握。
【课时安排】 物质的分类及转化 2课时
物质的量　　　　　3课时
物质的聚集状态 2课时
物质的分散体系 1课时
【教学设计】 物质的分类及转化
本单元开头的几幅图片中展示的化学物质都是人工制取的，以图片形式展示在开头，是要告诉学生化学已经为人类生活作出了巨大的贡献，使学生了解人类生活离不开化工生产、化学合成。这样安排，一方面提高了学生学习化学的兴趣，另一方面可以比较顺利地引入本单元内容。要精心体会教材编写者的意图，挖掘和利用教材中的教学素材。
本单元的教学可以采用如下形式进行：教师提出开放性的问题+学生自主思考、发问、探索和讨论一学生自主总结归纳得出结论一学生自主应用自己得到的结论一教师点评。
当然，引入本单元，除了可以利用教材第9页的插图外，也可利用其他图片、录像和一些媒体素材来引发学生思考。如利用有关铜、铝、铁等材料应用的素材提问：
【教学目标】〔知识与技能〕
1、学会从不同角度对常见物质进行分类。
2、理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。
〔过程与方法〕
　1、掌握化学物质的分类方法，了解物质的组成、结构和性质的关系；认识化学变化的本质。
2、认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用。尝试按不同的方法对物质进行分类。
　3、初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义。
〔情感、态度与价值观〕
　1、了解化学家研究物质及其变化的方法和重要内容。
2、体会定量研究的方法和学习化学的重要作用。
［教学重点］　培养学生学会从不同角度、不同的标准去思考问题的能力
［教学难点］　引导学生从物质的宏观性质的学习和研究转入从微观角度分析研究问题
［教具准备］　多媒体　投影仪　图片若干
［课时安排］2课时
物质的分类及转化
［教学过程］ 第一课时
［引言］“科学是美的，每个科学家都有这种感觉。”（杨振宁语）化学世界绚丽多彩，千姿百态，奥秘无穷。下面我们一些来看一组图片。
［展示］：教材的几幅图片。
［板书］一、物质的分类
［师］化学物质在我们日常生活中有很多重要应用，在你的生活经历中留下深刻印象的有哪些？请各位同学在纸上写出一些实例，再进行小组交流。
自己完成实例后，小组讨论：在日常生活中我们经常接触的化学物质有：水、氧气、金属、碳、塑料、二氧化碳、汽油、淀粉、纤维素、蛋白质等。
［师］在这些丰富多彩的化学物质中，为了获得生活和发展需要的物质，并更好地利用这些物质为人类服务，化学家们需要将众多的物质进行分类研究，需要探索物质转化的条件和转化时所遵循的规律。如何来分类呢？
［师］给出常见的一些物质，如：空气、乙醇、硫酸铵、铜、、碘、氢气、石墨、食盐水等。　　请同学们分组讨论。如何给这些物质进行分类？
［生1］我们小组将物质分成了混合物和纯净物。
混合物有：空气和食盐水；纯净物为：乙醇、硫酸铵、铜、、碘、氢气、石墨。
［生2］我们小组将物质分成了单质和化合物。
单质有：铜、、碘、氢气、石墨；化合物有：乙醇、硫酸铵。空气和食盐水是混合物。
［生3］我们小组将物质分成了气态、液态和固态。
气态为：空气、氢气；液态为：乙醇、食盐水；固态为：硫酸铵、铜、碘和石墨
［生4］我们小组将物质分成了易溶、微溶、难溶。
易溶为：乙醇、食盐水、硫酸铵；微溶为：碘；难溶为：空气、氢气、铜、石墨
［师］以上同学提出的分类形式都非常好。有从组成、导电性、状态、溶解能力等依据来分析的，看来，我们只要调整一下思维方式，在不同的角度思维，就会“山穷水尽凝无路，柳暗花明又一村”，得到异乎寻常的答案，说明衡量事物的标准不止一个。
［板书］物质分类标准的不同，分类形式的结果各不相同。
［展示］老师在此也提出一种分类方式与同学们一起共享。
［问题解决］根据物质的组成对下列物质进行分类。
钙(Ca)　氯气(Cl2)　氯化钙(CaCl2)溶液　硫酸(H2SO4)　碳酸钙(CaCO3)　氧化钙(CaO)　氢氧化钙[Ca(OH)2] ，请同学们讨论得出结论。
［学生活动］小组讨论。按上表进行分类：
混合物为：氯化钙溶液，其余为纯净物。
在纯净物中，单质为：钙和氯气，其中钙为金属单质，氯气为非金属单质；
化合物有：硫酸、碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙；
在化合物中又可分成氧化物、酸、碱、盐。
属于氧化物为：氧化钙；属于酸为：硫酸；属于碱为：氢氧化钙；属于盐为：碳酸钙。
［过渡］实际上对上述物质的分类，我们可以用不同的依据进行分类。同一类物质在组成或某些性能方面往往具有一定的相似性。因此，对物质进行合理的分类，有助于我们按物质的类别进一步研究物质的结构、组成和性能。
［问题］在一定条件下，一些物质不同类别的物质之间是可以转化的，如酸和碱反应转化成盐和水。
【问题解决】KOH属于碱，CO2和SO2是非金属氧化物，请写出足量KOH溶液分别与CO2、SO2反应的化学方程式。
你还知道哪些类别的物质之间可以发生转化？转化的条件是什么？请同学思考、讨论。
［板书］二、物质间的转化
完成下表所列的物质的转化类型，并将你知道的其他的转化类型补充到表中。
物质的转化类型 化学方程式
单质化合物
金属氧化物氢氧化物
酸盐
［学生活动］展示自己的方案。
物质的转化类型 化学方程式
单质化合物 2H2＋O2=2H2O
金属氧化物氢氧化物 CaO+H2O=Ca(OH)2
酸盐 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
【板书】单质、酸、碱、盐、氧化物间的相互关系：
［交流讨论］2、钙的金属活泼性比镁强，电解熔融的氯化钙可以得到金属钙和氯气，钙与氯气反应又能生成氯化钙。请你尽可能多地写出图中物质之间转化的化学方程式，并将你的结果与同学交流讨论。
［学生活动］学生先自已完成，然后小组讨论。展示自己完成的化学方程式。
　 ①CaO+H2O=Ca(OH)2 CaO+CO2CaCO3 CaO+2HCl=CaCl2+H2O
②CaCO3CaO+CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
③Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑ 2Ca+O2=2CaO Ca+2HCl=CaCl2+H2↑
④Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
⑤CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2↑+Cl2↑
［师］请同学们对照自已书写的方程式进行检查，并将刚才书写的反应方程式，按化学反应类型进行分类。
［整理与归纳］1、根据化学反应的特征，完成表1－4的填充。
　　　反应类型 实例
A＋B＝AB
AB＝A＋B
AB＋C＝A＋CB
AB＋CD＝AD＋CB
［展示］学生作业，由学生讲解，并说出判断理由。
　　　反应类型 实例
A＋B＝AB 化合 CaO+H2O=Ca(OH)2
AB＝A＋B 分解 CaCO3CaO+CO2
AB＋C＝A＋CB 置换 Ca+2HCl=CaCl2+H2↑
AB＋CD＝AD＋CB 复分解 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
［师］刚才这位同学归纳出了初中学习过的四种基本反应类型，这四种基本反应类型的特征非常清楚，我们再请一位同学来给大家归纳一下，这四种基本反应类型的特点？
［生］在化合反应是多归一；分解反应是一变多；置换反应是二单二化合物，复分解反应是两化合物间相互交换。
［思考］若在水溶液中发生下列两种类型的化学反应：（1）复分解反应；（2）一种金属与另一种可溶性金属的盐溶液发生置换反应。这两类反应的条件是什么？请将为两类反应的条件填写到下列横线上。（1）　　　　　　　　　，（2）　　　　　　　　　　。
［生］复分解反应的条件是：①要有沉淀生成，②要有气体生成，③要有水生成。第二个反应的条件是：在金属活动表中，排在前面的金属单质能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
［化学史话］历史上曾经认为有机化合物只能由生物的细胞在一种特殊力量――生命力的作用下才能产生，人工合成有机物是不可能。1828年，德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵（NH4CNO，一种无机化合物，由氯化铵和氰酸银反应制得）水溶液得到尿素［CO(NH2)2］。尿素的人工合成，揭开了人工合成有机物的序幕。
［本课小节］这一课我们学习了物质的分类和物质之间的相互转化，根据不同的分类标准，物质可以分成很多种类别，不仅无机物与无机物之间可以相互转化，实际上无机物与有机物之间也可以转化。
［作业］：用化学方程式完成下列物质间的相互转化。
CaCaOCaCO3CaOCa(OH)2CaCl2
补充题答案：2Ca+O2=2CaO CaO+CO2CaCO3 CaCO3CaO+CO2↑
CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
课后小结
第二课时 氧化还原反应
教学目的：
1. 在复习四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上，使学生进一步了解化学反应的分类方法。
2. 使学生学会用化合价升降的观点来理解氧化还原反应，并学会利用“双线桥”分析氧化还原反应。
3. 培养学生使用已经掌握的知识，通过分析、理解，形成解决问题的思路和方法
4. 对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育。用发展的观点，以科学的态度来学习化学。
教学重点：用化合价升降的观点来理解氧化还原反应。
教学难点：用化合价升降的观点来分析氧化还原反应
教学方法：质疑、讨论法
〔引入〕上节课我们以反应物和生成物的类型及反应前后物质种类的多少，将化学反应分为四种基本反应类型。
〔问〕Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2属于什么基本反应类型？（都不是）
上述分类方法有局限性，不能包括所有的化学反应。这类反应的实质是什么？下面我们来进一步研究。
〔板书〕 氧化还原反应
〔问题〕各写出一个符合要求条件的化学方程式
①两种单质化合；两种化合物化合；单质与化合物化合。
②一种物质分解成两种物质；一种物质分解成三种物质。
③非金属置换非金属单质；金属单质置换金属单质。
④复分解反应：氧化物与酸；氧化物与碱；酸与碱；酸与盐；盐与盐。
（练习，讲评）
〔问〕反应：C＋O2CO2 ，C＋2CuO2Cu＋CO2↑除属于基本反应类型中的化合反应和置换反应之外，还属于什么反应类型？（氧化和还原反应）
从得失氧角度分析：（学生回答）
〔讨论〕从得失氧角度分析下列三个反应：
反应 氧化反应 还原反应 基本反应类型
H2＋CuOCu＋H2O
C＋2CuO2Cu＋CO2↑
CO＋CuOCu＋CO2↑ 否
①氧化反应与还原反应是孤立存在还是同时存在？
②若2Na＋Cl22NaCl也属于氧化还原反应，是否符合上述定义？（不符合）
〔结论〕化学反应有多种分类方法。
氧化反应与还原反应必定同时发生，称为氧化还原反应，在初中所学的定义有局限性。
我们从得失氧角度分析了氧化还原反应，我们继续讨论其反应的特征和实质。
〔投影1〕
反应实例 得失氧情况 化合价变化（特征）
H2＋CuOCu＋H2O
2Na＋Cl22NaCl
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
对于反应①我们非常熟悉，该反应中有氧的得失。而后两个反应并无氧的得失，但仍为氧化还原反应，它们究竟有哪些共同点呢？
〔结论〕都发生化合价变化。
〔分析〕学生标出上述反应的化合价变化并分析化合价变化与氧化还原反应的关系。
〔板书〕（1）物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应；物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。
（2）有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应（化合价升降角度）
〔讲解〕用化合价升降的观点不仅能分析有得失氧的反应，还能分析虽没有得失氧，但元素的化合价在反应前后有变化的反应。
〔练习〕用化合价升降观点分析下列反应的氧化还原情况：
（1）2KClO3 2KCl＋3O2↑
（2）2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
（3）MnO2＋4HCl MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
〔板书〕有化合价升降的反应都是氧化还原反应
化合价升高（特征），氧化反应（被氧化）（“升氧”）
化合价降低（特征），还原反应（被还原）（“降还”）
〔练习〕分析下列反应的化合价、被氧化、被还原的情况：
Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
6NO＋4NH3→5N2＋6H2O
Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O
〔讨论〕基本反应类型与氧化还原反应的关系
〔结论〕
〔小结〕本节内容
依据化合价是否变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
〔布置作业〕用化合价升降观点分析下列氧化还原反应
1.C＋2H2SO4（浓） CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
2.2SO2＋O2→2SO3
3. 2KClO3 2KCl＋3O2↑
4.Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu
5.2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
6.2HClO→2HCl＋O2↑
7.Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
8.Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
课后记
物质的量
教学目的：
1. 了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观微粒之间的关系
2. 了解物质的量这一物理量的重要性和必要性
3. 培养演绎推理、归纳推理的能力
教学重点：物质的量的概念及其单位
课时：3
教学方法：启发、谈话法
教学过程
第一课时 物质的量
〔引入〕已知一个12C原子的质量为1.993×10－23g，求0.012kg 12C所含12C原子的数目：
物质间的反应是按一定的数目比进行的，而在生产和科学研究中，我们取用的物质，都是可以用称量器具称量的。那么我们称量的一定质量的物质所含的微粒数目为多少呢？
〔分析〕反应C ＋ O2 ＝ CO2的微粒数比和质量比
微粒数比：
质量比：
可称量的物质与原子、分子或离子之间一定存在某种联系。
〔板书〕一、物质的量
1.物质的量
〔引入〕要知道一定质量的微粒含有的微粒数目，用“个”为单位，是否合适？
请结合日常生活中的实例，讨论怎样把一定质量（或数量）的物质与数目联系起来？
〔讲述〕在国际单位制中，考查一定质量的微粒含有的微观微粒数目，使用“物质的量”这一物理量及其单位摩尔（mol）。
物质的量：用来表示物质所含一定数目微粒集体多少的物理量，符号为n
那么采用多大的集体作为物质的量的单位呢？
〔板书〕2.摩尔的基准：以0.012kg12C中所含的碳原子数目作为摩尔的基准。
0.012kg12C中所含的碳原子数叫阿伏加德罗常数，符号为NA，约为6.02×1023mol－1
〔分析〕如果在一定量的微粒集体中所含的微粒数与NA相同，我们就说它为1mol。
〔举例〕1molO中约含有6.02×1023个O……
3.摩尔：摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
〔练习〕1.0.012kg12C中所含的碳原子数为 ，物质的量为 。
2.2×6.02×1023个碳原子的物质的量为 mol。
3.N个C原子的物质的量为 mol。
4.课本P7－1.
〔小结〕物质的量及其单位摩尔（mol）、微粒数（N）、阿伏加德罗常数（NA）间关系
n＝
〔注意〕1.物质的量是一个物理量，与长度、时间、质量等一样。摩尔是物质的量的单位。
物理量 单位名称 单位符号
长度 米 m
质量 千克 kg
时间 秒 s
电流 安〔培〕 A
热力学温度 开〔尔文〕 K
物质的量 摩〔尔〕 mol
发光强度 坎〔德拉〕 cd
2.摩尔这一单位，只用来表示原子、分子、离子、电子等微观微粒，不能表示宏观物体。
3.使用摩尔时，微粒的化学式必须写在“mol”后面。
4.阿伏加德罗常数是有单位的（mol－1）。
〔练习〕
1.下列说法中正确的是
A.摩尔是一个基本物理量 B.物质的量的单位是摩尔
C.物理量的单位是摩尔 D.物质的量是一个基本物理量
2.下列关于摩尔的说法中正确的是
A.摩尔是国际单位制的一种基本单位 B.摩尔是表示物质质量的单位
C.摩尔是表示物质的量的单位 D.摩尔既是质量单位又是数量单位
3.下列表示方法不正确的是
A.1molFe B.1mol氮 C.1molH2SO4 D.0.5mol氯气 E.mol氦
4.0.5molH2SO4中约含 个H2SO4分子，在水中能电离出H＋ 个，SO 个。
5.3.01×1023个O2的物质的量是 mol，含O mol
6.9.03×1025个NH，物质的量为 mol，所含电子数为 个。
〔布置作业〕
课后小结
第二课时 摩尔质量
教学目的：
1. 理解摩尔质量的概念，掌握物质的量、微粒数目、阿伏加德罗常数、摩尔质量的关系
2. 培养演绎归纳、综合分析、类比推理的方法。
教学重点：摩尔质量概念及有关计算
教学难点：摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系
教学过程
〔复习提问〕
1.摩尔的基准是什么？1mol12C原子的质量是 g
2.nmolH2和nmol氦气具有相同的
A.分子数 B.原子数 C.质子数 D.电子数
〔引入〕阿伏加德罗常数是一个很大的数值，但用摩尔作为物质的量的单位，使用起来非常方便，它象一座桥梁将微观微粒同宏观物质联系在一起。
微观微粒——单个不可见的微粒12C
物质的量——1mol12C（6.02×1023个微粒的集体）
宏观物质——12g12C，可称量、可见的物质
可见1mol12C的质量在数值上等于C的原子量（以g为单位）
〔问题〕什么叫相对原子质量？
设元素B原子相对原子质量为Ar，一个原子的质量为m，一个12C原子的质量为mC
则Ar（B）＝ ，∴m＝ ，
推出1molB原子的质量（即6.02×1023个B原子的质量）
＝
又知1mol12C的质量为12g，即6.02×1023×mC＝12g
1molB原子的质量＝
可得出结论：
〔板书〕二、摩尔质量
1. 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，符号M，单位g·mol－1
2. 摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的关系：1mol任何原子的质量，以g为单位在数值上等于该原子的相对原子质量；1mol任何分子的质量以g为单位，在数值上等于该分子的相对分子质量。
〔练习〕
①O的相对原子质量为 ，1molO的质量为 ，M（O）＝
②H2的相对分子质量为 ，1molH2的质量为 ，M(H2)＝
③H2O的相对分子质量为 ，1molH2O的质量为 ，M(H2O)＝
④Na＋的式量为 ，1molNa＋的质量是 ，M(Na＋)＝
⑤SO的式量为 ，1mol SO的质量是 ，M(SO)＝
〔小结〕摩尔质量：M＝（g·mol－1）
〔例1〕483gNa2SO4·10H2O中含Na＋和SO的物质的量各是多少？所含水分子的数目是多少？
解：Na2SO4·10H2O的相对分子质量为322，M（Na2SO4·10H2O）＝322g·mol－1
n（Na2SO4·10H2O）＝＝1.50 mol
则n（Na＋）＝1.50 mol×2＝3.00 mol
n(SO42－)＝1.50 mol×1＝1.50 mol
n（H2O）＝1.50 mol×10＝15.0 mol
N（H2O）＝n（H2O）×NA＝15.0 mol×6.02×1023 mol－1＝9.03×1024
答：略
〔练习〕课本P8 －1
〔总结〕
N n m
有了物质的量、M和NA 反应方程式中的量的关系就可以用物质的量表示
如： H2 （g） ＋ Cl2（g） ＝ 2HCl （g）
微粒数比 1 ∶ 1 ∶ 2
质量比 2 ∶ 71 ∶ 73
物质的量比1 ∶ 1 ∶ 2
〔练习〕课本 P8－3
〔布置作业〕
课后小结
第三课时
【复习检测】
1. 同质量的下列物质中，含分子数最少的是
A.F2 B.Cl2 C.Br2 D.I2
2.测得30滴水的体积为aml，则每滴水中含有的分子数为
A.30a×18NA B.NA C. D.
【新授内容】
物质的量在化学方程式中的意义
如： 2H2 （g） ＋ O2（g） ＝ 2H2O （g）
微粒数 2 1 2
扩大NA倍 2NA 1 NA 2 NA
物质的量 2mol 1mol 2mol
质量 4g 32g 36g
M 2g·mol－1 32g·mol－1 18g·mol－1
【例题】
1.nmolH2和nmol氦气具有相同的
A.分子数 B.原子数 C.质子数 D.电子数
2.22.2gCaCl2溶于（ ）g水中，才能使每10个水分子中溶有一个Cl－
A.18 B.36 C.72 D.90
【练习】1. g KmnO4（158）中的氧原子数与24.5 g KClO3 （122.5）中所含的氧原子数相同（23.7g）？
2.相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是
①它们所含的电子数之比为7∶11
②它们所含的O原子数目之比为1∶2
③它们所含的C原子数目之比为1∶1
④它们所含的原子总数目之比为2∶3
⑤它们所含的分子数目之比为1∶1
3.质量相等的SO2和SO3，它们的物质的量之比为 ，所含原子总数之比为 ，所含氧原子个数之比为 ，所含硫原子个数之比为 。
4.1 g N2中含有n个N2分子，则阿伏伽德罗常数NA可以表示为
A. 14n/mol B.28n/mol C.n/14 mol D.n/28 mol
5.FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为
A.1∶3∶4 B.2∶3∶6 C.6∶9∶8 D.3∶8∶9
课后记
物质的聚集状态
教学目的：
1.在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，了解气体摩尔体积的概念
2.通过气体摩尔体积和有关计算的教学，培养分析、推理、归纳、总结的能力。
教学重点：气体摩尔体积的概念
教学方法：探究法
教具：投影仪
课时：2
教学过程
第一课时
〔引入〕C ＋ O2 ＝＝ CO2
微观 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023
1mol 1mol 1mol
宏观 12g 32g 44g
通过上节课的学习，我们利用物质的量把宏观可称量的物质与微观微粒联系起来。
但是我们平常所见到的物质，都不是单个原子或分子，而是它们的聚集体。物质的聚集状态主要有三种：气态、液态、固态。许多物质在不同的温度和压强下，可以呈现不同的聚集状态。
【板书】不同聚集状态物质的结构与性质
物质的聚集状态 微观结构 微粒的运动方式 宏观性质
固态 微粒排列紧密，微粒间的空隙很小 在固定的位置上振动 有固定的形状，几乎不能被压缩
液态 微粒排列较紧密，微粒间的空隙较小 可以自由移动 没有固定的形状，不易被压缩
气态 微粒间的距离较大 可以自由移动 没有固定的形状，容易被压缩
【过渡】对于气体，无论是实验室或生产中都是使用它的体积而不是质量，那么如何利用物质的量把宏观可量度的体积与微观微粒数联系起来呢？
我们已经知道，1 mol任何微粒的集合体所含的微粒数目都相同，1 mol微粒的质量往往不同。已知1mol物质的质量，由物质的密度，我们可以求出它们的体积
〔投影〕1mol不同物质的体积
物质 状态 微粒数 摩尔质量 g·mol－1 密度 g·cm－3 体积 cm3
Al 固 6.02×1023 26.98 2.70 9.99
Fe 固 6.02×1023 55.85 7.86 7.10
H2O 液 6.02×1023 18.02 0.998 18.0
C2H5OH 液 6.02×1023 46.07 0.789 58.4
H2 气 6.02×1023 2.016 0.0899g·L－1 22.4
N2 气 6.02×1023 28.02 1.25 g·L－1 22.4
CO 气 6.02×1023 28.01 1.25 g·L－1 22.4
请根据上述数据分析物质存在的状态与体积的关系
〔结论〕1mol不同的固态或液态物质的体积
在相同状态下（标准状况：0℃，101kPa），1mol气体的体积 。
〔板书〕一、气体摩尔体积
1.决定物质体积的因素： 、 、
（量的多少、微粒本身大小、微粒间的距离）
〔引导〕那么决定物质体积大小的因素有哪些呢？（阅读思考）
当微粒数一定时（1mol），决定体积大小的因素是 和 。
（微粒本身大小、微粒间的距离）
〔展示〕固体、液体、气体分子之间距离比较和1mol几种物质的体积示意图（课本P10）
〔分析〕由于固体、液体物质中微粒间的距离非常小，所以，1mol固体、液体物质的体积主要取决于 ，因此，1mol固体、液体物质的体积是 。
〔分析〕我们知道气体比固体和液体更容易压缩，这说明气体分子间的距离比固体和液体中的微粒之间的距离大得多。在气体中，分子之间的距离要比分子本身的体积大很多倍，通常情况下，同质量的气态物质的体积要比它在固态或液态时的体积大1000倍。气体分子的直径约为0.4nm，而气体分子之间的距离则约为4nm，即分子间的距离约是分子直径的10倍。因此，当气体分子数相同时，气体体积的大小主要决定于 ，而不是 。
由于气体的体积与温度、压强等外界条件的关系非常密切。一定质量的气体，当温度升高时，气体分子之间的距离 ，当温度降低时，气体分子间的距离 ；当压强增大时，气体分子间的距离 ，当压强减小时，气体分子间的距离 。因此，要比较一定质量的气体的体积，就必须要在相同的温度和压强下才有意义。
标准状况： 。（273K，101Kpa）
2. 气体摩尔体积：
（单位物质的量的气体所占的体积）
符号Vm ，表达式：Vm＝，单位： （L·mol－1）
在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是 。即标准状况下Vm＝
〔练习〕判断下列说法是否正确？为什么？
1.1molH2的体积是22.4L
2.1molH2O在标准状况下的体积是22.4L
3.1mol任何物质的体积在标准状况下都约是22.4L
4.标准状况下，一定量的任何气体的体积都约是22.4L
5.温度为0℃，压强为505kPa时，CO2气体的气体摩尔体积是22.4L·mol－1
6.当温度高于0℃时，1mol任何气体的体积都大于22.4L
7.标准状况下，1molN2的体积约是22.4L
8.1molCO和1molCO2所含分子数相同，体积也相同。
注意：①描述对象：气体
②只有标准状况下Vm＝22.4L·mol－1
③Vm有单位：L·mol－1
〔小结〕由气体摩尔体积Vm我们可以直接把气体体积与物质的量联系起来。如标准状况下，22.4LO2的物质的量为1mol，所含O2分子数为6.02×1023。即在标准状况下，22.4L的任何气体，含有的气体分子数都是6.02×1023。
〔布置作业〕课P11 问题解决
课后小结
第二课时
〔复习检测〕
1. 标准状况下，若两种气体的体积不同，其原因是
A.气体性质不同 B.气体分子的大小不同
C.气体分子间的距离不同 D.气体的物质的量不同
2.下列说法中正确的是
A.标准状况下，22.4L·mol－1就是气体摩尔体积
B.非标准状况下，任何气体1mol不可能为22.4L
C.标准状况下，22.4L任何气体中都含有约6.02×1023个分子
D.1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约是22.4L
〔引入〕上节课我们知道，在标准状况下，22.4L的任何气体，含有的气体分子数都是6.02×1023。那么在非标准状况下，相同的温度和压强下，同体积的任何气体所含的分子数是否也相同呢？
〔讨论〕因为不同的气体在同温同压下，气体分子之间的平均距离是相同的，所以在一定的温度和压强下气体体积的大小只随分子数目的多少而发生变化。在标准状况下，22.4L任何气体中都含有6.02×1023个分子。即在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子（阿佛加德罗定律）
表达式：同温同压下：
〔板书〕二、有关气体摩尔体积的计算
计算公式：n＝＝ ，
〔例题1〕13.0 g锌与足量稀盐酸完全反应，最多可收集到多少体积（标准状况）的氢气？
解：
〔例题2〕在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672ml。计算此气体的相对分子质量。
〔小结〕
N n m
阿佛加德罗定律的推论：
同温同体积的条件下：
同温同压下：
〔练习〕
1. 在同温同压下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系正确的是
A.体积都是22.4L B.具有相同的体积
C.都是双原子分子 D.具有相同的分子数目
2.下列说法正确的是（NA表示阿佛加德罗常数）
A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为NA
B.在标准状况下，18gH2O所占的体积约是22.4L
C.32gO2在标准状况下所占的体积约为22.4L
D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含有的原子数相同
〔布置作业〕基础练习P4－7～15
课后小结
物质的分散系
教学目的
1、了解胶体及分散系的概念
2、了解胶体与其他分散系的区别
3、掌握电解质、非电解质的概念
4、掌握电离方程式的书写
教学重点：胶体的定义、电解质、非电解质的概念和电离方程式的书写
教学难点：电离方程式的书写
教学方法：实验引导法、比较发现法、讲述法
教学用具：实验器具
课型：新课
课时：2
教学内容： 第一课时
新课的准备：
复习溶液、悬浊液、乳状液的组成、性质，引出
1.分散系的概念：化学上把由一种物质（或几种物质）分散到另一种物质里所形成的混合物，统称分散系。
新课进行：
2.胶体：分散质粒子直径在1nm～100nm的分散系，叫做胶体。
强调：划分溶液、胶体、悬浊液或乳浊液的依据是分散质的大小。
胶体的分类：⑴按分散质的构成——分子胶体、粒子胶体；
⑵按分散剂状态——液溶胶、气溶胶、固溶胶。
[实验]制备Fe（OH）3胶体并使之与CuSO4溶液对比。
强调外观上没有什么区别，均一、透明。
[实验]用一束光线区别Fe（OH）3胶体CuSO4溶液。
强调：当光线通过Fe（OH）3胶体时，会形成一条光亮的“通路”——区别溶液分散系与胶体分散系，分析形成光亮通路的原因。3.各分散系的比较：
分散系 溶液 胶体 浊液
分散质的直径 ＜1nm 1～100nm ＞100nm
分散质微粒 分子或离子 粒子集合体或高分子 巨大数目分子集合体
特征 外观 均一，透明 均一，透明 不均一，不透明
稳定性 稳定 稳定 不稳定
能否透过滤纸 能 能 不能
能否透过半透膜 能 不能 不能
4、胶体的性质（简介）
胶体的性质由分散质大小所决定，胶体分散质大小是区别胶体与其它分散系的本质特征。
1、丁达尔现象
现象：一束光线照射到胶体上，形成一条光亮的通路
解释：光的散射造成，与分散质粒子大小有关，只有胶粒才对光产生散射，光亮的通路实际上是由一个个发亮的胶粒组成。
应用：区别溶液与胶体。
2、布朗运动现象
现象：胶粒作类似花粉的杂乱无章的无规则运动。
解释：胶粒受到各方面的作用力不平衡，方向不断变化。
3、电泳现象
实验：对Fe（OH）3（胶体）通电，阴极颜色逐渐变深，说明Fe（OH）3胶粒移向阴极，胶粒带正电荷。
解释：胶粒直径小，表现积大，吸附能力强，吸附阴阳离子，使胶粒带电。
规律：金属氢氧化物、金属氧化物胶粒带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物、土壤胶体的胶粒带负电荷。
应用：分离氨基酸及蛋白质，疾病诊断，电泳电镀。
5、胶体的应用
1、改善金属、固体非金属、高分子材料的的机械性能、光学性能；
2、医疗应用；
3、土壤化学应用；
4、日常生活中应用（净水原理）
新课的延伸：胶体为什么也是稳定的分散系，破坏胶体必须采取什么措施？
教学小结：
胶体的性质：丁达尔现象、布朗运动现象、电泳现象。
【课堂练习】
1.胶体区别于其它分散系的本质特征是( )
A.胶体微粒不能穿过半透膜 B.有丁达尔现象
C.有电泳现象 D.分散质的直径在10－9～10－7m之间
2.下列关于胶体的说法中正确的是( )
A.胶体外观不均匀 B.胶粒不能通过半透膜
C.胶粒作不停的、无秩序的运动 D.胶粒不稳定,静置后容易产生沉淀
3.下列有关胶体的说法正确的是( )
A.有丁达尔现象的透明溶液一定是胶体溶液
B.胶体分散系在电场中一定有电泳现象
C.因为Fe(OH)3胶体带正电,所以在电场作用下有电泳现象
D.不能穿过半透膜的微粒一定是胶体微粒
4.不能证明胶体微粒比溶液中溶质微粒直径大的实验是( )
A.电泳 B.丁达尔现象 C.布朗运动 D.渗析
5.与胶体性质无关的事实是( )
①MgCl2能用于止血 ;②硅胶能用作吸附剂;③明矾用于净水;④一束平行光照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到光亮的通路;⑤药皂里加苯酚能消毒;⑥三氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀;⑦KMnO4溶液通电时阴极区溶液颜色变浅,阳极区溶液颜色加深.
A.①②④ B.③⑤⑥ C.④⑤⑥ D.⑤⑥⑦
6.下列事实与胶体知识有关的是( )
①用盐卤点豆腐;②水泥的硬化;③水厂同时使用FeSO4与Cl2处理自来水;④河海交接处易形成沙洲;⑤硬水会降低肥皂的去污能力.
A.①②③ B.②③④ C.①③⑤ D.全部.
7.胶体微粒具有较强的吸附能力,是因为( )
A.带有相同电性的电荷 B.有很大的表面积
C.有很强的分散力 D.有电泳现象
【布置作业】
课后小结
第二课时
【复习提问】什么是电离？（演示NaCl的溶解和电离过程）
【新授内容】第一课时 强弱电解质
一、电解质和非电解质
1、电解质：
2、非电解质：
注意：（1）描述的对象：
（2）条件：
（3）化合物本身电离
【引入】电解质溶液可以导电，那么等体积、等浓度的不同种电解质溶液的导电性是否相同？
【演示实验】电解质溶液的导电性比较
观察实验现象：
原因：
结论：
【讨论】1、电解质溶液为什么可以导电？食盐晶体能否导电？为什么？
2、电解质溶液的导电性强弱由什么因素决定？
3、同体积、同浓度的不同电解质溶液在相同条件下的导电性强弱与什么因素有关？
二、强弱电解质
1、强电解质：
2、弱电解质：
3、各类化合物的电离情况：
（1）离子化合物：
（2）共价化合物：
【结论】强酸、强碱和大部分盐是完全电离的，属于强电解质。
4、电解质和非电解质的比较
项目 电解质 非电解质
定义
物质种类
举例
导电实质
5、强、弱电解质的比较
项目 强电解质 弱电解质
定义 在水溶液中完全电离的电解质 在溶液中不能完全电离的电解质
化合物类别
电离程度
溶液中微粒的种类
电离方程式
【练习】1、下列物质中哪些是电解质？哪些是非电解质？
明矾，NO2，Cl2，Fe，乙醇，HF，HClO4，NH4NO3，NaHCO3，Al(OH)3，NH3·CO2，Al2O3，AgCl，BaSO4，氯水。
2、下列叙述是否正确？为什么？
（1）无水硫酸铜不导电，而胆矾中含结晶水，所以胆矾可以导电。
（2）强电解质由于完全电离，溶液的导电性一定强。
〔思考〕下列说法是否正确？
1. 强电解质的导电能力一定强？弱电解质的导电能力一定弱？
2. 溶解度小的物质导电能力一定弱，溶解度大的物质导电能力一定强？
〔学生回答，分析〕
〔板书〕三、电解质溶液的导电性问题
1. 导电的原因：溶液中有自由移动的离子
2. 导电性强弱：取决于溶液中自由移动离子的浓度。与电解质的强弱和溶解度皆无关。
四、电离方程式的书写
①强用“＝”，弱用“ ”
②多元弱酸分步写，多元弱碱一步写
③强酸酸式盐（NaHSO4）完全电离（产生H＋），弱酸酸式盐完全电离产生两种离子。
④复盐完全电离出多种离子
⑤注意配平（电荷守恒和质量守恒）
常见的强电解质和弱电解质
强电解质：强酸、强碱和大部分盐，如：
弱电解质：HF、HClO、H2CO3、H2SO3、H2S、H3PO4、NH3·H2O、CH3COOH、 Fe(OH)3、Cu(OH)2、Al(OH)3、Pb(Ac)2等。
【练习】写出下列物质的电离方程式
H2SO4 ，Ca(OH)2
CaCO3 ，NaHSO4
HF ，HClO
H2S ，H2SO3
H3PO4 ，NaHCO3
NH3·H2O ，Al(OH)3
【小结】
【布置作业】
课后小结
单元复习课
【教学目标】
1.掌握物质分类和转化的思想：由组成分类、由反应分类、由分散系分类。
2.掌握常用的化学量和它们之间的相互关系。
【教学重点】常用化学量及相互关系
【教学过程】
一、物质的分类及转化
化学反应的分类：四种基本反应类型与氧化还原反应
分散系：溶液、胶体、浊液
化合物
二、常用化学量和相互关系：
N n m
阿佛加德罗定律的推论：
同温同体积的条件下：
同温同体积下：； 同温同压下（气体）
【练习】
1. 等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB＝2VC，且VA＝VB＋VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为 A
A. ＋3 B. ＋2 C. ＋1 D. ＋4
2．已知Q与R的摩尔质量之比为9︰22，在反应X＋2Y＝2Q＋R中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量比为 D
A. 23︰9 B. 32︰9 C. 46︰9 D. 16︰9
3. NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是 D
A. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B. 2 g氢气所含原子数目为NA
C. 在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA
D. 17 g氨气所含电子数目为10 NA
4. 在273 K和101 kPa的条件下，将200 g氮气、140 g氧气混合，该混合气体的体积是 D
A 672 L B 784 L C 1008 L D 1344 L
5. 设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是 C
A 常温常压下，112 L甲烷中含有的氢原子数为2NA
B. 标准状况下，03 mol二氧化碳中含有氧原子数为03 NA
C. 常温下，27 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数03 NA
D. 常温下，1 L 01 mol / L MgCl2溶液中含Mg数为02 NA
【布置作业】 课后小结
物质
混合物
纯净物
化合物
非均匀化合物
均匀化合物
非金属单质
无机化合物
有机化合物
单质
金属单质
氧化物
酸
酸
碱
盐
……
CaCO3
CaO
Ca(OH)2
Ca
CaCl2
复分解反应
分解反应
H2+盐
酸
非金属氧化物
非金属
无氧酸盐
含氧酸盐
金属氧化物
金属
金属+盐
盐
两种新盐
盐
新碱新盐
新酸新盐
盐和水
碱
化合反应
氧化还原反应
置换反应
÷NA
÷M
×M
×NA
÷NA
÷M
×M
×NA
V（气体）
化合物
纯净物
混合物
物质
非均匀化合物
均匀化合物
非金属单质
无机化合物
有机化合物
单质
金属单质
氧化物
酸
酸
碱
盐
……
电解质
非电解质
强电解质
弱电解质
÷NA
÷M
×M
×NA
V（气体）
PAGE
30常州八中学案　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　徐承伟、彭小伟
【课前自测一】
1.下列说法中正确的是
A.摩尔是表示物质质量的单位
B.10g氟化氢含有0.5molHF分子
C.2g氢气的体积约是22.4L
D.物质的摩尔质量等于其式量
2.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.常温常压下，11.2L氯气所含有的原子数目为NA
B.9g水所含有的电子数目为0.5NA
C.1mol氯分子被还原成氯离子时得到的电子数目为NA
D.0.1mol甲烷含有的质子数目为NA
3.下列物质中含原子数最多的是
A.0.5mol氯化氢 　 　　　　　　 B.23gNa
C.标准状况下5.6LCO2 　　　 D.4℃5.4mL水
4.同温同压下，相同质量的下列气体所占体积最大的是
A.O2 　　　　　　 B.CO2
C.CO 　　　　　　 D.H2
5.下列有关气体体积的叙述中，正确的是
A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定。
B.一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体的分子数决定。
C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同。
D.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L
6．下列各组气体混合后，得到的混合气体的平均式量可能为40的是
A.CO2和CO 　　　　　　　　 B.SO2和CO2
C.N2和CO 　　　　　　　　　D.N2和O2
7.一定质量的某金属元素R的硝酸盐受热完全分解，反应按下式进行：
2RNO3 ==== 2R+2NO2+O2，结果得到21.6gR和6.72L气体（标准状况），R的相对原子质量是 。
五、物质的分散系
【学习目标】1.了解常见的分散系及性质差异
2.掌握电解质的概念，并会书写电离方程式
【交流讨论】如何对混合物进行更细致的分类，其标准是什么？
【阅读与思考】
1．表一、溶液、胶体和浊液（悬浊液和乳浊液）三者之间对比分析
分散系 溶液 胶体 浊液
微粒直径
外观
稳定性
分散质微粒的组成
能否透过滤纸
能否透过半透膜
实例
2．怎样制备胶体？
【活动与探究】P12页
【小结】1.用什么方法可鉴别胶体和溶液？哪一种最简单？
2.胶体有何应用？
【资料卡】P12
【演示实验】溶液的导电性实验
【思考与讨论】在实验中为什么观察到不同的现象？
【学习新知】
1．
2.电离方程式的书写：NａCｌ＝
H2SO4＝
NａOH＝
CH3COOH
NH3·H2O
【跟踪练习】
1．下列物质属于电解质的是　　　　　　，非电解质的是　　　　　　，既不是电解质，也不是非电解质的是　　　　　　　　
①硫酸②二氧化碳③无水酒精④食盐晶体⑤硫酸钡⑥烧碱⑦铁⑧石墨⑨蔗糖⑩氧气
2．完成下列电离方程式
1) 　　　　　＝2Na++CO32-
2) KClO3=
3) = Fe3++ SO42-
4) =Ba2++ OH-
【知识拓展】
1．胶体的分类：按分散剂不同，可分为气溶胶，如雾、云、烟；液溶胶，如氢氧化铁胶体，淀粉溶液；固溶胶，如有色玻璃，烟水晶。
2． 胶体能较稳定存在的原因为：胶体微粒带电荷，同一种胶体微粒带同种电荷，带电荷规律：金属氢氧化物、金属氧化物胶粒带正电荷；金属硫化物，非金属氧化物，土壤胶粒带负电荷；有些单个大分子即为胶粒，这些胶粒不带电，如淀粉溶液。
强电解质
非电解质
电解质
弱电解质
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2006-9-17　21:50:35课题：专题1化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的化学物质
物质的分类和转化
江苏省常熟中学 龚雯茵
一 教学目标
1、 引导学生用化学的眼光去认识客观世界中丰富多彩的物质
2、 学会从不同角度对常见物质进行分类。掌握化学物质的分类方法，认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用
3、 理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义
4、 从化合价升降的角度，初步认识氧化还原反应
二 重点、难点
从不同角度研究物质的分类和转化
三 课前准备
1、 学生已掌握一些化学反应，知道化学反应的四种基本类型和物质转化的一些实例
2、 熟悉常见物质的化合价
3、 运用多媒体课件，辅助课堂教学，加强教学的直观性
四 教学过程
（引导）请同学回忆初中化学课上学习过的常见物质类别
（学生讨论）单质、化合物、纯净物、混合物、金属、非金属、酸、碱、盐…
（引导）每种类别举数例
（学生讨论）
（教师讲述）为了更好地认识和研究物质，人们常根据物质的组成、状态、性能等对物质进行分类。从不同角度对物质可以有不同的分类方法
以对空气、乙醇、硫酸铵、铜、碘、碘酒、氢气、石墨、食盐水进行分类为例
1、 从物质组成分类
空气、食盐水、碘酒是混合物；乙醇、硫酸铵、铜、碘、氢气、石墨是纯净物，其中乙醇、硫酸铵是化合物，铜、碘、氢气、石墨是单质，而铜是金属单质，碘、氢气、石墨是非金属单质…
2、 从物质的导电性分类
空气、乙醇、碘酒、碘、氢气是绝缘体；铜、石墨、食盐水是导体；硫酸铵的晶体不导电，硫酸铵的水溶液能导电。
3、 从物质的状态分类
空气、氢气是气态物质；乙醇、食盐水、碘酒是液态物质；硫酸铵、铜、碘、石墨是固态物质。
（练习）1、对钠、氯气、氯化铁溶液、硫酸、碳酸钙、氧化钙、氢氧化钠从不同角度加以分类
2、今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。将此种物质和分类依据写在下面相应的表格内。
（1）O2、F2、S、N2 (2) Fe、Na、Al、Si (3) Na2O、CO2、SO2、P2O5
组别 被选出的物质 分类依据
第（1）组
第（2）组
第（3）组
3 、对下列化学反应进行分类
（1） 硫在氧气里燃烧
（2） 红磷在氧气里燃烧
（3） 铁丝在氧气里燃烧
（4） 铝在氧气里燃烧
（5） 蜡烛在氧气里燃烧
对上述五个化学反应可以从不同的角度进行分类。
（1） 是不是化合反应：化学反应（1）（2）（3）（4）为一类，都是化合反应；
（2） 反应物的特点：化学反应（1）（2）为一类，都是非金属单质和氧气反应，化学反应（3）（4）为另一类，都是金属单质和氧气反应。
（设问）不同类型的物质之间能否通过化学反应实现物质间的转化
（学生活动）完成书本第四页的“交流与讨论”
（练习）
1、一般情况下，下列物质间的转化，不可能由一步反应实现的是 （ ）
A Na2SO4→NaOH B KNO3→KCl
C MgCl2→Mg(NO3)2 D CuO→Cu(OH)2
2、用锌粉、氧化铜粉、稀硫酸为原料制取铜，有以下两种方法：
（1） 氧化铜→硫酸铜→铜
（2） 锌→氢气→铜
制取等量的铜，哪种方法原料的消耗量较少？
（学生讨论）
（教师讲解）理论上两种方法原料消耗量相等。但考虑反应条件，方法（2）用氢气还原氧化铜，实验前需先通入氢气赶跑空气，防止爆炸，实验结束后，需继续通入氢气至试管冷却，防止新还原出来的铜又被氧化。故方法（2）原料消耗量远大于方法（1）。
（引导）人们常根据物质在转化过程中所表现出的特点，将化学反应分成不同的类型。例如，将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等就是一种常见的分类方法。
（学生活动）完成书本上第五页的整理与归纳
（教师讲解）化学反应也有不同的分类方法，人们也常常根据化学反应过程中元素的化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。例如，铁和硫酸铜溶液的反应，铁元素的化合价升高，铜元素的化合价降低，像这样有元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。
（练习）判断下列反应是否是氧化还原反应
1、 SO3+H2O=H2SO4
2、 H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
3、 Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
4、 Cl2+H2O=HCl+HClO
5、 2H2S+SO2=3S↓+2H2O
6、 CO2+CaO=CaCO3
(设问)氧化还原反应和四大基本反应类型有什么关系？是不是有哪种肯定是氧化还原反应，哪种肯定不是，或者不一定呢？
（学生讨论并举例）
（教师总结）置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，分解反应和化合反应不一定是氧化还原反应，但是有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。
板书设计：1、氧化还原反应的特征：有化合价的变化。
2、氧化还原反应和四大基本反应之间的关系：
置换反应一定是氧化还原反应
复分解反应一定不是氧化还原反应
化合反应和分解反应有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应
本单元练习：
课题：专题1化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的化学物质
物质的分类和转化
1、 选择题：
1、 对下列物质的分类全部正确的是 （ ）
（1） 纯碱（2）食盐水（3）石灰水（4）烧碱（5）液态氧（6）KClO3
A、 碱——（1）（4） B、 纯净物——（3）（4）（5）
C、 盐——（1）（6） D、 混合物——（2）（5）
2、 下列物质中与Na2SO4,NH4NO3可归为同一类化合物的是 （ ）
A、 Na2CO3 B、 CaCO3
C、 H2SO4 D、 KNO3溶液
3、 下列物质所属的类别正确的是 （ ）
A、液态氧——化合物 B、食盐水——纯净物
C、Na2O——金属氧化物 D、NaHSO4——含氧酸
4、 下列物质的分类正确的是 （ ）
序号 氧化物 酸 碱 盐
A 熟石灰 氯酸钾 氢氧化钡 胆矾
B 生石灰 硝酸 纯碱 苏打
C 氧化钠 硝酸 碱式碳酸铜 氯化铁
D 氧化钠 硫酸 烧碱 纯碱
5、 要证明镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用哪组物质进行实验 （ ）
A、 铜、氯化亚铁溶液、氯化镁溶液
B、 铁、铜、氯化镁溶液
C、 镁、氧化铜、硫酸亚铁溶液
D、 铁、硫酸铜溶液、氯化镁溶液
6、 下列物质间的转化能一步实现的是 （ ）
A、 Na2CO3→NaOH
B、 CaCO3→Ca(OH)2
C、 NaNO3→NaCl
D、 FeSO4→CuSO4
7、下列说法错误的是 （ ）
A、分解反应可能是氧化还原反应
B、置换反应一定是氧化还原反应
C、复分解反应有的属于氧化还原反应
D、化合反应一定是氧化还原反应
8、下列反应中不是氧化还原反应的是 （ ）
A、 N2+3H2=2NH3
B、 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C、 2Na2O+H2O=2NaOH
D、 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
二、填空题
在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应，下面是其中的几个例子，请写出相应反应的化学方程式并完成填空
1、 胃舒平中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（盐酸）过多
2、 碳铵（NH4HCO3）是一种常用化肥，应保存于阴凉处，因为在较高温度下，碳铵会发生分解，生成氨气、水和二氧化碳
3、 实验室常用锌和稀硫酸反应制氢气
4、 我国目前正在实施“西气东输”计划，用天然气（主要成分为CH4）逐步代替煤气作为燃料
5、 将生石灰(CaO)投入水中，既可得到建筑用的熟石灰(Ca(OH)2)
在上述反应中，属于化合反应的是 ，属于分解反应的是 ，属于置换反应的是 ，属于复分解反应的是 ，属于氧化还原反应的是 。
参考答案：
一、选择题 1、C 2、A 3、C 4、D 5、D 6、A 7、CD 8、C
2、 填空题
1、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
2、NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O
3、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
4、CH4+2O2=CO2+2H2O
5、CaO+H2O=Ca(OH)2
在上述反应中，属于化合反应的是 5 ，属于分解反应的是 2 ，属于置换反应的是 3 ，属于复分解反应的是 1 ，属于氧化还原反应的是 3、4 。高中新课标优秀教案化学《必修1》
第一单元　丰富多彩的化学世界
第二课时：物质的量
从容说课
本课时教材主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。物质的量这个词对学生来说是比较陌生、抽象、难懂的，而且非常容易将物质的量与物质的质量混淆起来，以致错误地理解物质的量的含义。因此，使学生正确地理解物质的量这一概念民，是学生学好这一节知识的前提条件之一。关于摩尔质量，教材是从摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量关系的角度来导出的。应用化学知识进行有关化学计算的能力。同时，强调解题格式的规范化。
本节课采用以生活实际引入，通过启发、推理、对比、讲解等教法，让学生从我们熟悉的知识来理解物质的量、摩尔、摩尔质量等概念，从而达到突出重点，突破难点的教学目的。
另外，在进行物质的量及摩尔的教学时，应该强调“物质的量”这个物理量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类要用化学式表示。在进行关于摩尔质量的计算教学时，还应强调解题格式的规范化，规范化的解题格式有助于学生对概念的理解和巩固。
［三维目标］
知识与技能：
1、使学生初步理解物质的量的单位——摩尔的含义。
2、了解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。
3、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
过程与方法：
　　1、初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算。
　　2、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
情感、态度与价值观：
通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。
［教学重点］
　物质的量及其单位
［教学难点］
　摩尔质量和有关计算
［教具准备］
　多媒体　投影仪
［课时安排］1课时
物质的量
（一课时）
［教学过程］
［引言］前面我们了解了不同物质之间的分类和相互转化，在研究物质的转化过程中，常常涉及到原子、分子的量的关系。分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质。这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系。那么，联系他们的桥梁是什么呢 科学上，我们用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子、或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。今天我们一起来学习“物质的量”的有关知识。
［板书］二、物质的量
［讲解］就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数目的多少，其符号为 n，它是国际单位制中的基本物理量，四个字不能分开。长度、温度的单位分别是米和开尔文，物质的量的单位是摩尔，符号 mol，简称摩。
［板书］一、物质的量
1、物质的量是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。
［讲解］课本上列出了国际单位制中的7个基本物理量，供大家参考。
［稍顿］既然物质的量是用来表示物质所含粒子数目的多少的，那么，物质的量的1个单位即1 mol表示的数目是多少呢
指导学生阅读，分析书上有关内容，并得出结论。
［板书］2、 1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。
3、 1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol－1。
［讲解］阿伏加德罗是意大利物理学家，他对6.02×1023这个数据的得出，有着很大的贡献，用其名字来表示该常数，以示纪念。
［投影练习1］填空
1. 1 mol H2所含氢气分子的个数 。
2. 2 mol氢分子含 个氢原子。
3. 1 mol SO是 个硫酸根离子。
［讲解］物质的量只限制了所含粒子个数的多少，并没限制粒子种类，所以，使用摩尔时应注明所指粒子是哪种。
［投影练习答案略］
［投影练习2］
判断正误，说明理由。
A. 1 mol氢 × 没有指出是分子、原子或离子
B. 1 molCO2 √
C. 1 mol小米 × 小米不是微观粒子
［评价上题，得出结论］
［板书］4、使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。
［投影］根据摩尔的有关知识，进行计算。
1、 1.204×1024个H2含多少 mol氢气分子
2、 5 mol的O2中有多少个氧气分子
3、 NA个水分子的物质的量是多少 (已知，阿伏加德罗常数为NA)
［投影练习答案略］
教师引导学生总结得出：粒子总个数、阿伏加德罗常数、物质的量三者的关系为：
［板书］5.
［讲解］摩尔是一个巨大数量粒子集合体，可以有0.5 mol O2，0.01 mol H2SO4等，而分子、原子等，就不能说0.5个或0.01个。
［投影练习］
1、0.5 mol水中含有 个水分子。
2、2 mol水中含有 个水分子， 个氢原子。
3、1 mol H2SO4中含有 个H2SO4分子， 个硫酸根离子。
4、1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么 它们的物质的量各是多少
5、1个水分子中有 个电子，1 mol H2O中呢
［投影练习答案略］
［板书］二、摩尔质量
1、定义：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。
用符号：M表示，常用单位为g·mol－1
［师］请同学们完成下列练习。
［问题解决］
　1、参考下列解题方式，完成下列计算：
　（1）9.8 g H2SO4的物质的量　　　　　　　。（0.1 mol）
　（2）10.6 g Na2CO3的物质的量　　　　　　。（0.1 mol）
　（3）0.25 mol CaCO3的质量　　　　　　　　。（25 g）
　（4）2.0 mol H2O的质量　　　　　　　　。（36 g）
［师］巡视，观察学生完成情况。
［学生活动］学生汇报练习结果，教师点评。
［师］请同学们完成“问题解决2”
［问题解决2］
2、根据上述计算，归纳物质的量（n）与物质的质量（m）、物质的摩尔质量（M）之间的关系　　　　　。
［学生活动］讨论，总结练习1的思考方式，找出关系式。
［板书］2、数学表达式：
［问题解决3］
　3、写出下列反应的化学方程式，并说明反应中反应物和生成物的物质的量的关系。
　（1）氢氧化钠和硫酸的反应。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　（2）氧化铁在高温下与一氧化碳的反应。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　（3）氯酸钾（KClO3）加热分解生成氧气和氯化钾的反应。　　　　　　　　　　　　　　
　（4）过氧化氢（H2O2）分解成氧气和水的反应。　　　　　　　　　　　　　　　　　
［师］巡视，观察学生完成情况。
［学生活动］学生汇报练习结果，教师点评。
［问题解决3参考答案］
　（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 　反应物与生成物的物质的量之比为：2∶1∶1∶2
　（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 　　　反应物与生成物的物质的量之比为：1∶3∶2∶3
　（3）2KClO32KCl+3O2↑　　　　反应物与生成物的物质的量之比为：2∶2∶3
　（4）2H2O22H2O+O2　　　　　　反应物与生成物的物质的量之比为：2∶2∶1
［师］请同学们自已看书，讨论教材中例题。
［例题］483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na＋和SO42－的物质的量各是多少？所含H2O分子的数目是多少？
［解］Na2SO4·10H2O的相对分子质量为322，摩尔质量为322 g·mol－1。
则Na＋的物质的量为3.00mol，SO42－的物质的量为1.50mol，H2O的物质的量为15.0mol。
答：483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na＋的物质的量为3.00 mol ，SO42－的物质的量为1.50mol，H2O分子的数目约为9.03×1024。
［小结］物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体，1 mol物质含有阿伏加德罗常数个粒子。
［作业］练习与实践1、P32本专题作业3、
［板书设计］
一、物质的量
1、物质的量是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。
2、 1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。
3、 1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol－1。
4、使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。
5.
二、摩尔质量
1、定义：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。
用符号：M表示，常用单位为g·mol－1
2、数学表达式：
［备课资料］
1．物质的量、阿伏加德罗常数
摩尔一词来源于拉丁文moles，原意为大量和堆集。早在20世纪40～50年代，就曾在欧美的化学教科书中作为克分子量的符号。1961年，化学家E．A．Guggenheim将摩尔称为“化学家的物质的量”，并阐述了它的含义。同年，美国《化学教育》杂志上展开了热烈的讨论，大多数化学家发表文章表示赞同使用摩尔。1971年，在由41个国家参加的第14届国际计量大会上，正式宣布了国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物质的量的单位的提议，并作出了决议。从此，“物质的量”就成为国际单位制中的一个基本物理量。摩尔是由克分子发展而来的，起着统一克分子、克原子、克离子、克当量等许多概念的作用，同时把物理上的光子、电子及其他粒子群等“物质的量”也概括在内，使在物理和化学中计算“物质的量”有了一个统一的单位。
第14届国际计量大会批准的摩尔的定义为：
(1)摩尔是一个系统的物质的量，该系统中所含的基本单元数与0.012kgC－12的原子数目相等。
(2)在使用摩尔时，基本单元应予指明，可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或这些粒子的特定组合。
根据摩尔的定义，12gC－12中所含的碳原子数目就是1 mol，即摩尔这个单位是以12 gC－12中所含原子的个数为标准，来衡量其他物质中所含基本单元数目的多少。摩尔跟其他的基本计量单位一样，也有它的倍数单位。
1 Mmol＝1 000 kmol 1 kmol＝1 000 mol 1 mol＝1 000 mmol
要注意，阿伏加德罗常数是有量纲的，它的量纲是“mol”，“6.02×1023”只是阿伏加德罗常数的近似数值。
2、正确理解物质的量的概念
物质的量是国际单位制基本物理量之一，它和长度、质量、时间、电流等概念一样，是一个物理量的整体名词。“物质的量”不得化简或增添任何字。更不能按字面意义把物质的量理解为物质的数量或物质的质量等。它是表示物质含有阿伏加德罗常数个粒子的物理量。它的计量基准是0.012 kg 12C所含有的12C原子数。这个数值就是阿伏加德罗常数的数值。
3、正确理解摩尔的概念
摩尔是物质的量的单位。12 g 12C中含有阿伏加德罗常数个碳原子，把这样多的12C原子确定为1 mol。这样，1 mol的任何物质中既含有确定的粒子数目，又有确定的质量。也就是说，摩尔像一座桥梁把微观物质的粒子数目和宏观的可称量的物质的质量联系起来了。另外，摩尔仅适用于微观粒子，且使用时必须用化学式指明粒子的种类。
4、关于阿伏加德罗常数
有的同学认为阿伏加德罗常数就是6.02×1023，这种认识是不对的，阿伏加德罗常数的定义值是指12 g 12C中所含的原子数。6.02×1023这个数值是阿伏加德罗常数的近似值，两者在数值上是有区别的。而且阿伏加德罗常数不是纯数，其符号是NA，单位是mol－1。最新的测定数据是NA＝6.022043×1023 mol－1(不确定度1×10－6)。
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高一化学 第一单元 丰富多彩的化学物质
一、 选择题（每小题有1~2个正确选项）
1、下列反应中，不属于化合、分解、置换、复分解等四种基本反应类型的是（ ）
A．CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4
B．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
C．Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O
D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2、我国拥有世界上最大的稀土矿，且矿石的品位很高。若以“RE”代表稀土元素，可以通过向Re的稀溶液中加入粉末状Na2SO4使稀土转为沉淀而加以提取。其反应为：RE2(SO4)3+Na2SO4+xH2O=RE2(SO4)3·Na2SO4·xH2O↓(x=1，2).关于该反应，下列有关叙述正确的是（ ）
A．发生的沉淀反应为复分解反应
B．该反应一定是在强碱性溶液中进行
C．反应生成的沉淀物是复盐（由一种酸根离子和两种或两种以上金属离子生成的盐）
D．产生沉淀的变化是物理变化
3、下列变化中，同种元素价态变化与反应
属于同一类型的是（ ）
A.
B.
C.
D.
4、下列物质间的转化能一步实现的是（ ）
A．Na2CO3 NaOH B．CaCO3 Ca(OH)2
C．NaNO3 NaCl D．FeSO4 CuSO4
5、下列说法中正确的是（ ）
A．1mol任何纯净物都含有相同的原子数
B．1molO2中约含有6.02×1023个氧分子
C．1mol水中含有8mol电子
D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1
6、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A．HNO3 B．Cl2(Cl2+H2OHCl+HClO)
C．NH4NO3 D．SO2
7、跟2.8g N2含有相同分子数的下列物质是（ ）
（A）16g氧气 （B）0.1mol甲烷分子
（C）1.8g水 （D）3.01×1022个磷酸分子
8、下列关于胶体的叙述中不正确的是（ ）
A．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开
B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象
C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过
D．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场的作用下会产生电泳现象
9、如果1g水中有m个氢原子,则阿伏加德罗常数为（ ）
A.m/9 B.9m C.2m D.m/2
10、已知15gA物质和10.5gB物质恰好完全反应生成7.2gC、1.8gD和0.3molE,则E物质的摩尔质量是（ ）
A.100g/mol B.111g/mol C.55g/mol D.55g
11、在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=A↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43。则在相同条件下，X的相对分子质量是（ ）
A．11.43 B．22.86 C．80.01 D．160.02
12、将1.5g两种金属的混合物粉末与足量的稀盐酸反应，反应完全后，得到标准状况下的氢气1.12L。则两种金属可能是（ ）
A．Mg,Cu B．Zn,Cu C．Al,Fe D．Mg,Al
13、V2O3和V2O5按不同的物质的量之比混合可按计量完全反应。今欲制备V8O17，则V2O3和V2O5的物质的量之比应为（ ）
A．1:2 B．2:1 C．3:5 D．5:3
14、某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1：2，则该氮的氧化物是（ ）
A．N2O B．NO C．NO2 D．N2O5
二、填空题
15、0.5mol H2SO4 的质量是_______g，含______个分子，含______mol氧原子，能和___molNaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与___mol H3PO4或____ g HCl中所含氢元素的质量相同．
16、已知CO和CO2的混合气体14.4g在标准状况下所占的体积为8.96L。则该混合气体中，CO的质量为_____g，CO2的物质的量为_____mol。
17、在25℃、101kPa条件下，将15L O2通过10L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复到原来的温度和压强。
（1）若剩余气体体积是15L，则原CO和H2的混合气体中，V(CO)=__L V(H2)＝__L
（2）若剩余气体体积是aL，则原CO和H2的混合气体中，V(CO)：V(H2)＝_____
（3）若剩余气体体积是aL，则a的取值范围是__________
三、实验题
18．一瓶溶液里可能含有五种阴离子中的某几种，现分别取溶液少许分装于两支试管里，做以下实验，并观察到相应现象如下：
（1） 向第一支试管里滴入酚酞试液，溶液变红色。
（2） 第二支试管里加入足量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，过滤后并将滤液移入第三支试管，向沉淀中加入稀硝酸，沉淀逐渐消失，并有无色气体产生，该气体通入澄清石灰水，立即产生混浊。
（3） 向第三支试管中加入少量AgNO3溶液，无现象。
根据上述现象，判断溶液中肯定含有 离子，不含
离子，无法确定是否存在的离子为___________。
四、计算题
19、将空气与CO按5：1体积比混合，跟足量的赤热焦炭反应。
（1）写出有关的化学方程式。
（2）若反应前后的温度相同，求反应后所得气体中CO的体积分数。
20、一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，生成XO2和YO2气体。冷却后，在标准状况下，测得生成物的体积是672mL，密度为2.56g/L，则：
（1）反应前O2的体积是_______
（2）化合物XY2 的摩尔质量是_______
（3）若XY2分子中X、Y两元素的质量比为3：16，则X、Y分别为_____和______（填元素符号）
答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
B C AC A B D BC A B C C AC C B
15、49，3.01×1023，2，0.333，36.5
16、5.6，0.2
17、（1）V(CO)=5L V(H2)＝5L
（2）V(CO)：V(H2)＝(a-10)/(20-a)
（3）1018、肯定含有OH-,CO32-，不含Cl-,SO42-，无法确定是否存在的离子为NO3-
19、（1）2C+O22CO（C+O2CO2 C+CO22CO）
（2）3/7=42.9%
20、（1）672mL
（2）76g/L
（3）C和S
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专题一　化学家眼中的物质世界
第一单元　丰富多彩的化学世界
【课标内容】1. 知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学；了解物质的组成、结构和性质的关系；认识化学变化的本质。
2. 认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法和学习化学的重要作用。
3．认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。
4．能根据物质的组成和性质对物质进行分类。尝试按不同的方法对物质进行分类。
5．知道胶体是一种常见的分散系。
6．知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。
7．正确认识科学、技术与社会的相互作用，能运用所学知识解释生产、生活中的化学现象，解决与化学有关的一些实际问题。赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注与化学有关的社会热点问题。初步树立社会可持续发展的思想。
【课标解读】　　从不同角度研究物质的分类和转化，是化学家研究物质及其变化的重要内容。通过本单元的学习，既可以让学生了解研究化学物质的一般方法，又可以让学生从分子层次上对化学物质有一个大致的了解。
本单元教材以“物质的分类及转化”、“物质的量”、“物质的聚集状态”、“物质的分散系”等化学物质的一般属性为主线进行编写的。物质的分类和转化实质是分子等微观粒子的变化；物质的量是将微观粒子与宏观质量相联系的基本物理量，帮助实现物质转化过程中的定量研究；物质聚集状态的变化实质是分子等微观粒子间相互作用的变化和分子间距离的变化，同时很自然地引出了“气体摩尔体积”的基本概念；物质的分散系也涉及分子等微观粒子。所以本单元内容实质上是在引导学生以化学的眼光、从微观的角度去认识丰富多彩的物质世界，使学生认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一。
这样编写一方面可以与初中化学进行合理衔接，另一方面又为高中化学后续内容的学习准备必要的基础知识。在初中化学的学习中，学生已掌握了一些化学反应，知道化学反应的四种基本类型和物质转化的一些实例，但初中化学中没有系统学习和研究有关酸、碱、盐、氧化物等物质之间的转化规律，没有对这些物质的转化反应进行整理总结。本单元中关于物质的分类和转化内容正好可对初中化学中学习过的化学反应进行总结和归纳，并进行适当的拓展和提高，帮助学生更好地认识化学物质。还可以为后阶段学习钠、镁、氯、氮和硫等元素化合物的性质和转化规律打下必要基础。在初中化学的学习中，学生已经接触过气体物质、固体沉淀、溶液、浊液等具体实例，本单元中有关“物质的聚集状态”、“物质的分散系”等内容就是在这个基础上引导学生从微观角度理解化学物质的存在状态，在原有基础上提升对化学物质的认识，同时为后续内容的学习准备重要的基础。
从化学学科的知识体系来看，物质的量、气体摩尔体积、胶体等都是非常重要的基本概念，被广泛应用于生产、科学研究中，是学生提高自身科学素质所必需的基础知识；物质的类别、转化关系、聚集状态等是物质的基本属性，将这些知识进行系统的归纳和有序的整理，可以帮助学生构建起了解化学学科、学习研究物质所必须具备的知识基础。它们出现在第一专题的第一单元中，凸显了其在化学学科领域的重要性和对学生后续学习奠定的基础性。
从知识与技能、过程与方法、情感态度和价值观等教学目标角度分析，本单元内容和编排为教学留下了自主发挥的余地。另外，在教材的编写中，还为教师开发利用其他教学资源留下通道，许多地方需要教师发挥能动性自主开发教学资源，根据不同教师的不同理解、不同经历，不同学校的实际情况，教师必须因地制宜地开发教学资源，在课堂教学中补充不同的实例、增加不同的实验，来达到教学目标。
【教学目标】1. 学会从不同角度对常见物质进行分类。掌握化学物质的分类方法，认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用。
2. 理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义。
3. 知道摩尔是物质的量的基本单位，初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算。
4. 知道固、液、气态物质的一些特性。初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。
5. 知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体的重要性质和应用。
6．能用物质的分类及转化、物质的聚集状态、物质的分散系等概念解释一些实际的问题。
7．从化合价升降的角度，初步认识氧化还原反应。
8．知道电解质和非电解质，初步学会书写离子方程式。
9．通过本单元的学习认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。
【教学设计思想】　 本单元“丰富多彩的化学物质”，引导学生用化学的眼光去认识客观世界中丰富多彩的物质，就是要让学生初步了解在人类发展的历史过程中，化学学科已经为改善人类的生活作出了重大的贡献，并还将起着更大的作用。从而在高中化学学习的起始阶段就能让学生体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐，培养和发展学习化学的兴趣。在教学过程中要注意把握知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个方面教学目标的协调和统一，力求达到最佳的整体效果。
【课时安排】　物质的分类及转化　　　　1课时
物质的量　　　　　 　2课时
物质的聚集状态　　　　1课时
物质的分散系　　　　　1课时
【教学方法】　　以化学多媒体实验室为主要授课地点，以讲授法、讨论法、探究性学习及多媒体、网络的应用等适合中学生心理发展特点的教学方式和手段为主要授课方法，让学生在生动活泼的探究活动过程中学习、体验和应用化学科学。
【教学评价】　　教学评价以纸笔测试评价和平时活动表现评价相结合的方式进行。其中纸笔测试和平时活动表现各占50%。
【教学设计】
【课题】 物质的分类及转化
【三维目标】
知识与技能：
1、学会从不同角度对常见物质进行分类。
2、掌握化学物质的分类方法，认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用。
3、理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。
4、初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义。
过程与方法：
本节关于物质的分类和转化内容正好可对初中化学中学习过的化学反应进行总结和归纳，并进行适当的拓展和提高，帮助学生更好地认识化学物质。
情感、态度与价值观：
树立学生正确的唯物主义物质观
【新课标】
能根据物质的组成和性质对物质进行分类；根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
【教学重点】
　物质的分类，化学反应类型
【教学难点】
　物质的分类，化学反应类型
【教具准备】
　多媒体　投影仪
【课时安排】1课时
物质的分类及转化
【教学过程】
【引言】同学们已经学习了一年的化学，对化学有怎样的理解？美国化学会前会长曾这样形容化学，说它是一门中心的，实用的，创造性的科学。可以说，人类的发展史也是一部化学的发展史。现在每年新合成的化学物质已达到了100多万种。
【过渡】如此繁多的化学物质，我们怎样更好的认识它们呢？由于同一类物质在组成及性能方面往往具有一定的相似性，这就需要将众多物质进行分类，一类一类去研究
【板书】一、物质的分类
【学生活动】p3（交流与讨论）
【多媒体展示】物质 混合物 非均匀混合物
均匀混合物
纯净物 单质 非金属单质
金属单质
化合物 有机化合物
无机化合物 氧化物 金属氧化物
非金属氧化物
…
酸
碱
盐
…
【教师】可按不同的需要，对物质进行合理分类。
【学生活动】课本p3(问题解决，可加入SO2等，使其内容进一步丰富)
【教师】相信大家对物质的分类已经有了一个清楚的认识,但仅仅是物质进行分类还是不够的,我们还需要进一步研究这些物质类型之间的转化规律。
【板书】二.物质的转化
【学生活动】P4交流与讨论1
【教师】引导学生把表格尽可能填完整
【学生活动】根据这张关系表,我们来看P5钙与其化合物的转化图,写出化学反应方程式
【学生探究】请把这些反应按初中所学的四种反应类型分类
【学生活动】P5整理与归纳：
【学生探究】这些反应中那些化合价发生了改变
【教师】我们把有元素化合价发生改变的反应称为氧化还原反应。比如，钙和氧气的反应就是一个典型的氧化还原反应。其中钙的化合价升高作还原剂，氧气的化合价降低作氧化剂 ，这里我们又找到一个划分化学反应类型的方法
【板书】关于氧化还原反应
化学反应 本质 氧化还原反应
非氧化还原反应
【过渡】关于氧化还原反应将在专题2中进一步的介绍
【化学史话】
【思考】1.下列物质属于纯净物的是:液态氧,汽水,洁净的空气,纯净的盐酸,冰水混合物,干冰,铁矿石,金刚石
2.下列说法错误的是( )
A.置换反应一定是氧化还原反应
B.化合反应不可能是氧化还原反应
C.分解反应可能是氧化还原反应
D.凡是氧化还原反应,都不可能是复分解反应
【小结】
【板书设计】
物质的分类及转化
一、物质的分类
二.物质的转化
物质的量
【三维目标】
知识与技能：
1、知道摩尔是物质的量的基本单位。
2、了解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。
3、体会摩尔这一概念的重要作用，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
过程与方法：
　　1、初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算。
2、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
情感、态度与价值观：
通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。
【新课标】
认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
【教学重点】
　物质的量及其单位
【教学难点】
　摩尔质量和有关计算
【教具准备】
　多媒体　投影仪
【课时安排】2课时
物质的量
（第一课时）
【教学过程】
【引言】前面我们了解了不同物质之间的分类和相互转化，在研究物质的转化过程中，常常涉及到原子、分子的量的关系。分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质。这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系。那么，联系他们的桥梁是什么呢 科学上，我们用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子、或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。今天我们一起来学习“物质的量”的有关知识。
【过渡】什么是物质的量呢 它就是本节课我们所要认识的对象。
【板书】 物质的量
【讲解】就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数目的多少，其符号为 n，它是国际单位制中的基本物理量，四个字不能分开。长度、温度的单位分别是米和开尔文，物质的量的单位是摩尔，符号 mol，简称摩。
【板书】二、物质的量
1、物质的量是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。
【过渡】既然物质的量是用来表示物质所含粒子数目的多少的，那么，物质的量的1个单位即1 mol表示的数目是多少呢
指导学生阅读，分析书上有关内容，并得出结论。
【板书】2、 1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。
3、 1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol－1。
【讲解】阿伏加德罗是意大利物理学家，他对6.02×1023这个数据的得出，有着很大的贡献，用其名字来表示该常数，以示纪念。
【投影练习1】填空
1. 1 mol H2所含氢气分子的个数 。
2. 2 mol氢分子含 个氢原子。
3. 1 mol SO是 个硫酸根离子。
【讲解］物质的量只限制了所含粒子个数的多少，并没限制粒子种类，所以，使用摩尔时应注明所指粒子是哪种。
【投影练习答案略】
【投影练习2】
判断正误，说明理由。
A. 1 mol 氢 × 没有指出是分子、原子或离子
B. 1 mol CO2 √
C. 1 mol小米 × 小米不是微观粒子
【评价上题，得出结论】
【板书】4、使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。
【投影】根据摩尔的有关知识，进行计算。
1、 1.204×1024个H2含多少 mol氢气分子
2、 5 mol的O2中有多少个氧气分子
3、 NA个水分子的物质的量是多少 (已知，阿伏加德罗常数为NA)
【投影练习答案略】
教师引导学生总结得出：粒子总个数、阿伏加德罗常数、物质的量三者的关系为：
【板书】5.
【讲解】摩尔是一个巨大数量粒子集合体，可以有0.5 mol O2，0.01 mol H2SO4等，而分子、原子等，就不能说0.5个或0.01个。
【投影练习】
1、0.5 mol水中含有 个水分子。
2、2 mol水中含有 个水分子， 个氢原子。
3、1 mol H2SO4中含有 个H2SO4分子， 个硫酸根离子。
4、1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么 它们的物质的量各是多少
5、1个水分子中有 个电子，1 mol H2O中呢
【投影练习答案略】
【板书设计】
物质的量
二、物质的量
1.是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。
2.1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。
3.1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位为 mol－1。
4.使用摩尔时，必须指明粒子(分子、原子、离子、质子、电子等)的种类。
5.n＝
【教学说明】物质的量是整个高中化学教学中的重点和难点之一。教师应按教学内容的要求，深入浅出地讲清物质的量的概念，不要希望一节课就能解决概念的全部问题，也不要认为讲明白了学生就应该会了。实际上，学生在思考问题，回答问题或计算中出现错误是很正常的。只有在本章教学和后续的各章教学中，帮助学生反复理解概念、运用概念，不断地纠正出现的错误，才能使学生较深刻地理解，较灵活地运用这一概念。
物质的量
（第二课时）
【板书】三、摩尔质量
1、定义：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。
用符号：M表示，常用单位为g·mol－1
【师】请同学们完成下列练习。
【问题解决】
　1、参考下列解题方式，完成下列计算：
　（1）9.8 g H2SO4的物质的量　　　　　　　。（0.1 mol）
　（2）10.6 g Na2CO3的物质的量　　　　　　。（0.1 mol）
　（3）0.25 mol CaCO3的质量　　　　　　　　。（25 g）
　（4）2.0 mol H2O的质量　　　　　　　　。（36 g）
【师】巡视，观察学生完成情况。
【学生活动】学生汇报练习结果，教师点评。
【师】请同学们完成“问题解决2”
【问题解决2】
2、根据上述计算，归纳物质的量（n）与物质的质量（m）、物质的摩尔质量（M）之间的关系　　　　　。
【学生活动】讨论，总结练习1的思考方式，找出关系式。
【板书】2、数学表达式：
【问题解决3】
　3、写出下列反应的化学方程式，并说明反应中反应物和生成物的物质的量的关系。
　（1）氢氧化钠和硫酸的反应。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　（2）氧化铁在高温下与一氧化碳的反应。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　（3）氯酸钾（KClO3）加热分解生成氧气和氯化钾的反应。　　　　　　　　　　　　　　
　（4）过氧化氢（H2O2）分解成氧气和水的反应。　　　　　　　　　　　　　　　　　
【师】巡视，观察学生完成情况。
【学生活动】学生汇报练习结果，教师点评。
【问题解决3参考答案】
　（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 　反应物与生成物的物质的量之比为：2∶1∶1∶2
　（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 　　　反应物与生成物的物质的量之比为：1∶3∶2∶3
　（3）2KClO32KCl+3O2↑　　　　反应物与生成物的物质的量之比为：2∶2∶3
　（4）2H2O22H2O+O2　　　　　　反应物与生成物的物质的量之比为：2∶2∶1
【师】请同学们自已看书，讨论教材中例题。
【例题1】 483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na+和SO42-的物质的量各是多少？所含H2O分子的数目是多少？
【解】Na2SO4·10H2O的相对分子质量为322，摩尔质量为322 g·mol－1。
则Na＋的物质的量为3.00mol，SO42－的物质的量为1.50mol，H2O的物质的量为15.0mol。
答：483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na＋的物质的量为3.00 mol ，SO42－的物质的量为1.50mol，H2O分子的数目约为9.03×1024。
【小结】物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体，1 mol物质含有阿伏加德罗常数个粒子。
【板书设计】
三、摩尔质量
1、定义：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。
用符号：M表示，常用单位为g·mol－1
2、数学表达式：
【教学说明】此课时最常出现的问题是有关物质的量和质量之间关系的推导。这往往是由于初中学习时，对相对原子质量的涵义不甚明了所致。因此，可根据学生的具体情况先复习有关相对原子质量的知识。另外，有关摩尔质量的单位也是学生容易忽略的。
物质的聚集状态
【三维目标】
知识与技能：
1、知道固、液、气态物质的一些特性。
2、初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。
过程与方法：
引导学生从微观角度理解化学物质的存在状态，在原有基础上提升对化学物质的认识，同时为后续内容的学习准备重要的基础。
【教学重点】
　气体摩尔体积的概念
【教学难点】
　气体摩尔体积的概念
【教具准备】
　多媒体　投影仪
【课时安排】1课时
物质的聚集状态
【教学过程】
【引言】我们在日常生活中，经常接触到很多物质，比如我们呼吸需要的氧气、补充水份的白开水、建筑用的砖头等等。它们并不是由单个原子或分子构成的，而是它们的聚集体。
【过渡】聚集体常有哪些形式呢？这是我们所要认识的内容。
【板书】四、物质的聚集状态
【讲解】象我们刚才所举的三个例子，其实就是物质的主要三种聚集状态：气态、液态和固态。
【板书】1、物质的聚集状态：气态、液态和固态
【分析】生活经验告诉我们：固体有一定的形状，液体没有固定的形状，但有固定的体积，气体没有固定的形状和体积；气体容易被压缩，而固体、液体不易被压缩。
【过渡】为什么固态、液态和气态物质的某些性质存在差异呢？这与物质的微观结构有何联系？
指导学生阅读，分析书上表1-3，并得出相关结论
【讲解】三种聚集状态是由于在微观结构上存在差异，才导致了物质性质的不同。
【过渡】通过上一节课的学习，我们知道，1 mol任何物质的粒子个数都相等，约为6.02×1023个，1 mol任何物质的质量都是以克为单位，在数值上等于构成该物质的粒子的相对原子(分子)质量。那么，1 mol任何物质的体积(即摩尔体积)又该如何确定呢
【引导】1 mol任何物质的质量，我们都可以用摩尔质量做桥梁把它计算出来。若想要通过质量求体积，还须怎样才能达到目的呢
【学生】还需知道物质的密度!
【教师】请写出质量(m)体积(V)密度(ρ)三者之间的关系，［ ］
【交流与讨论】下面，我们根据已有的知识，来填写下表。
【投影】
物 质 摩尔质量/g mol-1 密 度 1mol物质的体积
Al 26.98 2.70 g cm-3 9.99 cm3
Fe 55.85 7.86 g cm-3 7.11 cm3
H2O 18.02 0.998 g cm-3 18.06cm3
C2H5OH 46.07 0.789 g cm-3 58.39cm3
H2 2.016 0.0899g L-1 22.43L
N2 28.02 1.25 g L-1 22.42L
CO 28.01 1.25 g L-1 22.42L
请同学们根据计算结果，并参照课本上图1-6的1 mol几种物质的体积示意图，分析物质存在的状态跟体积的关系。
【学生讨论】
【结论】1. 1 mol不同的固态或液态的物质，体积不同。
2.在相同状态下，1 mol气体的体积基本相同。
3.同样是1 mol的物质，气体和固体的体积相差很大。
【教师】请大家参考课本内容和自己计算所得数据，分析和讨论以下问题：
【投影】1.物质体积的大小取决于哪些微观因素
2.当粒子数一定时，固、液、气态物质的体积主要取决于什么因素
3.为什么相同外界条件下，1 mol固、液态物质所具有的体积不同，而1 mol气态物质所具有的体积却基本相同
4.为什么比较一定量气体的体积，要在相同的温度和压强下进行
【学生活动，回答】
【老师总结】1.物质体积的大小取决于物质粒子数的多少、粒子本身的大小和粒子之间的距离三个因素。
2.当粒子数一定时，固、液态的体积主要决定于粒子本身的大小，而气态物质的体积主要决定于粒子间的距离。
3.在固态和液态中，粒子本身的大小不同决定了其体积的不同，而不同气体在一定的温度和压强下，分子之间的距离可以看作是相同的，所以，粒子数相同的气体有着近似相同的体积。
4.气体的体积受温度、压强的影响很大，因此，说到气体的体积时，必须指明外界条件。
【讲解】对于气体来说，我们用得更多的是气体的体积，而不是质量，且外界条件相同时，物质的量相同的任何气体都含有相同的体积，这给我们测定气体提供了很大的方便，为此，我们专门引出了气体摩尔体积的概念。这也是我们本节课所学的重点。
【板书】2、气体摩尔体积
单位物质的量的气体所占的体积。
【讲解】即气体的体积与气体的物质的量之比，符号为Vm，表达式为Vm=
【板书】符号：Vm
表达式：Vm=
单位：L·mol-1
【讲解】1.为了研究的方便，科学上把温度为0°C、压强为101 kPa规定为标准状态，用S·T·P表示。
2.气体摩尔体积仅仅是针对气体而言。
3.同温同压下，气体的体积只与气体的分子数目有关，而与气体分子的种类无关。
【讲解并板书】
在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L。(或气体在标准状况下的摩尔体积约是22.4 L)
【投影练习】判断正误
1.标况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。(×，物质应是气体)
2.1 mol气体的体积约为22.4 L。(×，未指明条件——标况)
3.标况下，1 mol O2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4 L。(√，气体体积与分子种类无关)
4.22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数。(×，未指明气体体积是否在相同条件下测定)
5.任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L。(×，只在标况下)
6.只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L。(×，不一定)
【板书设计】
物质的聚集状态
四、物质的聚集状态
1、物质的聚集状态：气态、液态和固态
2、气体摩尔体积
单位物质的量的气体所占的体积。
符号：Vm
表达式：Vm=
单位：L·mol-1
在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L。
【教学说明】本课题立足于师生共同探究和讨论，要求教师要充分调动起学生的积极性和主动性。同时，要注意，学生在课堂上虽然很好地理解了气体摩尔体积，但在课下对有关条件特别容易忽略。因此，教师在讲授时要注重强调外界条件对气体的影响。
物质的分散系
【三维目标】
知识与技能：
1、知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体的重要性质和应用。
2、能用物质的分散系解释一些实际的问题。
3、知道电解质和非电解质，初步学会书写离子方程式。
过程与方法：
引导学生从微观角度理解化学物质的存在状态，在原有基础上提升对化学物质的认识，同时为后续内容的学习准备重要的基础。
【新课标】
知道胶体是一种常见的分散系。
【教学重点】
　胶体的概念 电解质的概念
【教学难点】
　胶体的概念 电解质的概念
【教具准备】
　多媒体　投影仪
【课时安排】1课时
物质的分散系
【教学过程】
【学生探究】展示溶液、悬浊液、乳浊液的标本，请大家通过观察分析一下这三种混合物的特点：
溶液：（如：氯化钠溶液） 均一、稳定、透明
乳浊液：（如：植物油和水）不均一、不稳定、不透明
悬浊液：（如：泥水） 不均一、不稳定、不透明
【学生活动】共同点：都是一种（或几种）物质的微粒分散于另一种物质里形成的混合物。
【教师】我们把这种混合物称之为分散系。
【教师】不同点：分散质微粒大小不同
通常情况下，我们把分散质粒子的直径大于10-7m 的分散系作浊液；10-9 ~ 10-7之间的分散系叫做胶体；小于10-9的分散系叫做溶液。
【板书】五、物质的分散系
1、分散系：一种（或几种）物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。（分散质、分散剂）
分类：溶液、浊液、胶体
【过渡】在日常生活中,我们经常会看到胶体：ppt展示
【板书】2、胶体：
（1）概念：分散质微粒直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。
【活动与探究】实验演示P12活动与探究
【学生活动】通过实验我们可以得出这样的结论：用聚光手电筒照射硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体时，可以看到在氢氧化铁胶体中出现一条光亮的“通路”，这是胶体的丁达尔现象。
【演示】ppt演示日常生活中的丁达尔现象
【板书】（2）胶体性质：丁达尔现象
【设疑】如何用简便的方法鉴别胶体和溶液呢？
【学生】用丁达尔现象加以区别
【学生活动】阅读课本P12资料卡：胶体的应用
【讲解】自来水厂用含铝或含铁的化合物做净水剂，其实是利用胶体吸附水中的悬浮颗粒并沉降，从而到达净水的目的。
【过渡】虽然胶体很重要,但我们最常见的还是溶液
【板书】3、溶液
【观察与思考】溶液的导电性实验
【学生讨论】为什么电解质溶液会发生导电 导电的本质原因是什么？
【分析】水溶液中的化合物在水分子的作用下发生电离,生成了自由移动的水合离子,从而使溶液具有导电性。
【过渡】接下来我们来分析一下电解质和非电解质。（以NaCl、NaOH、盐酸、酒精、蔗糖溶液为例分析）
【板书】4、化合物
电解质：在水溶液中或熔融的状态下能导电的化合物
非电解质：在水溶液中或熔融的状态下都不能导电的化合物
【学生探究】电解质包含哪些类别物质：酸、碱、盐等。
【过渡】:电解质在水溶液或熔融的状态下电离的过程如何表示呢
【学生活动】阅读课本P14的信息提示
【板书】5、.电离方程式
NaCl == Na+ + Cl-
H2SO4 == 2H+ + SO42-
NaOH == Na+ + OH-
【板书设计】
物质的分散系
五、物质的分散系
1、分散系：一种（或几种）物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。（分散质、分散剂）
分类：溶液、浊液、胶体
2、胶体：
（1）概念：分散质微粒直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。
（2）性质：丁达尔现象
3、溶液：
4、化合物
电解质：在水溶液中或熔融的状态下能导电的化合物
非电解质：在水溶液中或熔融的状态下都不能导电的化合物
5、.电离方程式
NaCl == Na+ + Cl-
H2SO4 == 2H+ + SO42-
NaOH == Na+ + OH-
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主讲教师：严建波（苏州中学）
[学习内容]
第一单元 丰富多彩的化学物质
专题复习
[本单元小结]
本单元是高中新课程的开篇，通过本单元的学习，使学生：
1、知道化学科学的主要研究对象，了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学的发展趋势。
2、知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学；了解物质的组成、结构和性质的关系；认识化学变化的本质。
3、认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
4、认识实验、假说、模型、比较、分类等科学方法对化学研究的作用。
5、认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。
[重点和难点]
1、 物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积等概念的理解和相关基本公式的应用。
2、 理解胶体性质及应用。
[单元练习]
一、 选择题（每小题有1~2个正确选项，每小题4分，共56分）
1、下列反应中，不属于化合、分解、置换、复分解等四种基本反应类型的是（ ）
A．CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4
B．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
C．Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O
D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2、我国拥有世界上最大的稀土矿，且矿石的品位很高。若以“RE”代表稀土元素，可以通过向Re的稀溶液中加入粉末状Na2SO4使稀土转为沉淀而加以提取。其反应为：RE2(SO4)3+Na2SO4+xH2O=RE2(SO4)3·Na2SO4·xH2O↓(x=1，2)
关于该反应，下列有关叙述正确的是（ ）
A．发生的沉淀反应为复分解反应
B．该反应一定是在强碱性溶液中进行
C．反应生成的沉淀物是复盐（由一种酸根离子和两种或两种以上金属离子生成的盐）
D．产生沉淀的变化是物理变化
3、下列变化中，同种元素价态变化与反应
属于同一类型的是（ ）
A.
B.
C.
D.
4、下列物质间的转化能一步实现的是（ ）
A．Na2CO3 NaOH B．CaCO3 Ca(OH)2
C．NaNO3 NaCl D．FeSO4 CuSO4
5、下列说法中正确的是（ ）
A．1mol任何纯净物都含有相同的原子数
B．1molO2中约含有6.02×1023个氧分子
C．1mol水中含有8mol电子
D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1
6、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A．HNO3 B．Cl2(Cl2+H2OHCl+HClO)
C．NH4NO3 D．SO2
7、跟2.8g N2含有相同分子数的下列物质是（ ）
（A）16g氧气 （B）0.1mol甲烷分子
（C）1.8g水 （D）3.01×1022个磷酸分子
8、下列关于胶体的叙述中不正确的是（ ）
A．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开
B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象
C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过
D．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场的作用下会产生电泳现象
9、如果1g水中有m个氢原子,则阿伏加德罗常数为（ ）
A.m/9 B.9m C.2m D.m/2
10、已知15gA物质和10.5gB物质恰好完全反应生成7.2gC、1.8gD和0.3molE,则E物质的摩尔质量是（ ）
A.100g/mol B.111g/mol C.55g/mol D.55g
11、在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=A↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43。则在相同条件下，X的相对分子质量是（ ）
A．11.43 B．22.86 C．80.01 D．160.02
12、将1.5g两种金属的混合物粉末与足量的稀盐酸反应，反应完全后，得到标准状况下的氢气1.12L。则两种金属可能是（ ）
A．Mg,Cu B．Zn,Cu C．Al,Fe D．Mg,Al
13、V2O3和V2O5按不同的物质的量之比混合可按计量完全反应。今欲制备V8O17，则V2O3和V2O5的物质的量之比应为（ ）
A．1:2 B．2:1 C．3:5 D．5:3
14、某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1：2，则该氮的氧化物是（ ）
A．N2O B．NO C．NO2 D．N2O5
二、填空题（每空2分，共24分）：
15、0.5mol H2SO4 的质量是_______g，含______个分子，含______mol氧原子，能和___molNaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与___mol H3PO4或____ g HCl中所含氢元素的质量相同．
16、已知CO和CO2的混合气体14.4g在标准状况下所占的体积为8.96L。则该混合气体中，CO的质量为_____g，CO2的物质的量为_____mol。
17、在25℃、101kPa条件下，将15L O2通过10L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复到原来的温度和压强。
（1）若剩余气体体积是15L，则原CO和H2的混合气体中，V(CO)=__L V(H2)＝__L
（2）若剩余气体体积是aL，则原CO和H2的混合气体中，V(CO)：V(H2)＝_____
（3）若剩余气体体积是aL，则a的取值范围是__________
三、实验题（每空2分，共6分）：
18．一瓶溶液里可能含有五种阴离子中的某几种，现分别取溶液少许分装于两支试管里，做以下实验，并观察到相应现象如下：
（1） 向第一支试管里滴入酚酞试液，溶液变红色。
（2） 第二支试管里加入足量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，过滤后并将滤液移入第三支试管，向沉淀中加入稀硝酸，沉淀逐渐消失，并有无色气体产生，该气体通入澄清石灰水，立即产生混浊。
（3） 向第三支试管中加入少量AgNO3溶液，无现象。
根据上述现象，判断溶液中肯定含有 离子，不含
离子，无法确定是否存在的离子为___________。
四、计算题（共14分）：
19（6分）、将空气与CO按5：1体积比混合，跟足量的赤热焦炭反应。
（1）写出有关的化学方程式。
（2）若反应前后的温度相同，求反应后所得气体中CO的体积分数。
20（8分）、一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，生成XO2和YO2气体。冷却后，在标准状况下，测得生成物的体积是672mL，密度为2.56g/L，则：
（1）反应前O2的体积是_______
（2）化合物XY2 的摩尔质量是_______
（3）若XY2分子中X、Y两元素的质量比为3：16，则X、Y分别为_____和______（填元素符号）
[参考答案]
一、 选择题：
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
B C AC A B D BC A B C C AC C B
二、填空题：
15、49，3.01×1023，2，0.333，36.5
16、5.6，0.2
17、（1）V(CO)=5L V(H2)＝5L
（2）V(CO)：V(H2)＝(a-10)/(20-a)
（3）10三、实验题：
18、肯定含有OH-,CO32-，不含Cl-,SO42-，无法确定是否存在的离子为NO3-
四、计算题：
19、（1）2C+O22CO（C+O2CO2 C+CO22CO）
（2）3/7=42.9%
20、（1）672mL
（2）76g/L
（3）C和S
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第 1 页,共 6页常州八中高一学案　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　徐承伟、彭小伟
§ 1-1 丰富多彩的化学物质
三、物质的量（2课时）
【学习目标】1.知道摩尔是物质的量的单位，初步学会物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单计算。
2.认识物质的量在化学研究中的作用。
【学习过程】
【情景设计：】
中秋节快要到了，班级从超市买来了一车苹果，还真是不少呢，大家可以尽情享受一下第一次来到高中学校和新同学一起欢度中秋的喜庆和快乐，还能增进同学之间的友情。现在要把这些苹果分给班级的同学，联系你生活中所知道的分发物品的方法，请你帮助班干部设计一个分发苹果的方案。
【交流讨论：】
学生讨论的分发苹果的方案可能有多种多样，其中这样的几种方案是最普遍的：
甲：把买来的苹果用秤称量后发给大家：每人各多少千克。
乙：把买来的苹果用某个容器如筐来分装，每筐大小相同，各自装满，即各人都分得体积相同苹果。
丙：把所得的苹果，一个一个地平均分给大家，或者是十只十只地装好袋，流行一点的，十八只或者是八十八只地装好袋，每人分上几袋，既过个快乐的节日，平时也能多增加点维生素。
【整理归纳：】
方案 甲 乙 丙 …
依据（基本物理量） …
单位 …
活动探究：
化学家来研究化学变化时它们怎样来讨论类似的问题呢？
分子数： 2 　 1 　 2
我们不可能只取２个氢分子，让它与１个氧分子发生反应生成２个水分子，那取１０个Ｈ２与５个Ｏ２反应，还是不可行，微观粒子太小了。科学家就一起商量，大家想想办法，就象我们班上分苹果一样，把多少个碳原子当作一份才适宜。
最后化学家想到这样的办法，如下图所示：
【学习新知】
一、摩尔
１．什么是摩尔？
①摩尔是物质的量的单位。
②每摩尔物质含有与１２gＣ－１２中碳原子数相同的该物质的微粒。如１molH2中含有的氢气分子数目、１molＣＯ２中含有的二氧化碳分子数目都与１molＣ中含有的碳原子数目相等。
③１molＣ中含有的碳原子数目为阿伏加德罗常数，用ＮＡ表示，近似为6.02×10２３mol-1。
④摩尔只应用于表示微观粒子（分子，原子，离子，质子，电子，中子）数目的多少，不能用来表示宏观物体。
【问题解决：】
［问题1］ 1　mol　H2O2中含有6.02×1023个　　　　　（填氢原子、氧原子或双氧水分子）
［问题2］ 计算下列物质的微粒数或物质的量：
（1） 0.5molH2中含有的氢气分子数目 ___________氢原子数目___________ 。
（2） 1molNaCl中含有的氯离子数目_____________离子总数_________ 。
（3） 1molH2SO4中含有的氧原子数目______________________ 。
（4） 1.204×1024个水分子的物质的量______________________ 。
【总结】
物质的量的符号是：　　　　，单位是　　　　　。
请你根据以上计算，总结物质的量（n）与阿伏加德罗常数（NA）、微粒数（N）之间的关系。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
【练习】
1) 1 mol Al2(SO4)3中，含有　　　　　个SO42-，共含离子　　　　个。
2) 1 mol H2O中，含有　　　　　个H，共含电子　　　　个。
3) a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（　）
　　　　A．　mol-1　　　B．　mol-1　　C．　mol-1　　　　D．　mol-1
4) 相等物质的量的二氧化碳与一氧化碳相比较，下列有关叙述中正确的是（　　）
①它们所含的分子数相同②它们所含的氧原子数为2：1③它们所含的原子总数为2：3④它们所含的碳原子数相同⑤它们所含的电子数为11：7
A．①④　　　B．②③　　　C．④⑤　　　D．①②③④⑤
5) 在硫酸铝和硫酸镁的混合物中，铝离子与镁离子的物质的量之比为2：3，则硫酸铝和硫酸镁的物质的量之比为　　　　　　，铝离子与硫酸根离子的物质的之比为　　　　　　。
【学习新知】
二、摩尔质量
单位物质的量的物质所具有的质量，称为该物质的摩尔质量。
摩尔质量用符号M表示，当物质的质量以克为单位时，摩尔质量的单位为g·mol-1。
【交流讨论：】1.用mC表示一个12C原子的质量，NA表示阿伏加德罗常数，1 mol　12C原子的质量为多少？用mC和NA完成下表
化学式 微粒相对质量 1个微粒的质量 1mol微粒的质量 摩尔质量
数值 单位 数值 单位 数值 单位 数值 单位
H 1 1
O 16 1
Na+ 23 1
H2O 18 1
SO42- 96 1
2. 483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+和SO42-的物质的量各是多少？所含水分子的数目是多少？
【总结】1.摩尔质量与相对质量的关系是　　　　　　　
2. 请你根据以上计算，总结物质的量（n）与摩尔质量（M）、质量（m）之间的关系。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
3.有人说物质的量是沟通微观粒子与宏观物质间的桥梁，现在你对这句话有何理解？
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
【练习】
6) 3.01×1023个氢氧根的物质的量为　　　　质量
为　　　　含有质子的物质的量为　　　　含电子的物质的量为　　　　，这些氢氧根与　　　　mol 的氨气质量相同，
与　　　　g钠离子的离子数相同。
7) 对于质量相同的硫酸和磷酸，下列说法中不正确的是
A．分子数相同　　　　　　　B．所含氧原子数相同
C．氢含氢原子数相同　　　　D．具有相同的质量
8) 将4克氢氧化钠溶于多少克水中，才能使100个水分子中溶有1个钠离子？
9) 4℃，若20滴水恰好为1　mL，那么1滴水中所含的水分子数为（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）
A．20NA　　B．　　　C．　　D．
我们把与其中碳原子数目相等的任何分子、原子、离子等微粒都当作一个集合体，并且叫他们是１mol。比如这就是1molC。
这是０．０１２Ｋg的Ｃ－１２，它含有一定数目的碳原子，而且这个数值是确定的．
１２Ｃ
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2006-9-3　17:01:34[教学目标]：
1． 知识技能：
1． 知道化学在分子层次上认识物质和合成新物质的一门可科学
2． 复习初中化学所学知识，掌握物质几种分类方法，以及化学反应类型
2． 能力培养：
1．培养学生的逻辑思维能力和归纳，总结的能力
3． 情感态度：
1． 树立学生正确的唯物主义物质观
[教学重点与难点]：
物质的分类，化学反应类型
[教学方法]：
讲解 启发
[教学内容]：
[引言]：同学们已经学习了一年的化学，对化学有怎样的理解？美国化学会前会长曾这样形容化学，说它是一门中心的，实用的，创造性的科学。可以说，人类的发展史也是一部化学的发展史。现在每年新合成的化学物质已达到了100多种。
[过渡]：如此繁多的化学物质，我们怎样更好的认识它们呢？由于同一类物质在组成及性能方面往往具有一定的相似性，这就需要将众多物质进行分类，一类一类去研究
[板书]：
1． 物质的分类
[提问]：p3（交流与讨论）
[板书]：物质 混合物 非均匀混合物
均匀混合物
纯净物 单质 非金属单质
金属单质
化合物 有机化合物
无机化合物 氧化物 金属氧化物
非金属氧化物
…
酸
碱
盐
…
[提问]:课本p3(问题解决)
相信大家对物质的分类已经有了一个清楚的认识,但仅仅是物质进行分类还是不够的,我们还需要进一步研究这些物质类型之间的转化规律。
[板书]：二.物质的转化
[过渡]:初中我们就学习过单质,酸,碱,盐,氧化物之间的转化规律,现在我们一起来回忆一遍
[板书]:
[例]:根据这张关系表,我们来看P5钙与其化合物的转化图,写出化学反应
[提问]:请把这些反应按初中所学的四种反应类型分类
这些反应中那些化合价发生了改变
[过渡]:我们把有元素化合价发生改变的反应称为氧化还原反应。比如，钙和氧气的反应就是一个典型的氧化还原反应。其中钙的化合价升高作还原剂，氧气的化合价降低作氧化剂
这里我们又找到一个划分化学反应的方法
[板书]:关于
化学反应 本质 氧化还原反应
非氧化还原反应
[过渡]:关于氧化还原反应将在专题2中进一步的介绍
[化学史话]
[思考]1.下列物质属于纯净物的是:液态氧,汽水,洁净的空气,纯净的盐酸,冰水混合物,干冰,铁矿石,金刚石
2.下列说法错误的是()
A.置换反应一定是氧化还原反应
B.化合反应不可能是氧化还原反应
C.分解反应可能是氧化还原反应
D.凡是氧化还原反应,都不可能是复分解反应
[小节]
[作业]
两种新盐
酸和盐
碱和盐
盐和水
盐
盐
和
氢
气
盐
和
金
属
非金属
酸性氧化物
酸
盐
盐
碱
金属
碱性氧化物按教材目录编排，种类齐全，查找便捷，欢迎下载！
专题1 化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的化学物质
课时1 物质的分类和转化
〔学习目标〕
1. 能根据物质的组成和性质对常见物质进行分类，并了解比较和分类对化学研究的作用。
2. 掌握单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系，并了解通过化学反应实现物质转化的重要意义。
〔知识梳理〕
1.世界上的物质极其繁多，为了简明有序地掌握其性质及变化规律，常采用的方法之一是 ，同一类物质在组成和某些性质方面往往具有一定的 性。
2.对于若干种同样的物质，若分类的依据不同，则得到的分类结果 。对物质进行分类的常见依据有 。
3.下图是根据物质的 对物质进行分类的一种结果，试填写其中空格：
　　
等等
4.单质、氧化物、酸、碱、盐之间有一定的反应关系，可以相互转化，请将下列各类物质按其之间的反应关系连线：
[例题解析]
例1.现有下列五种物质：锌粒、硫酸锌、氢氧化锌、氧化锌、硫酸，试关于它们回答下列问题：(1)根据它们组成或性质的不同，把它们分成两大类。（2）写出它们之间转化的化学方程式。
解析：（1）对所给物质进行分类，首先应根据它们在组成、性质、状态等方面的不同，明确分类的依据，然后再针对不同的依据得出不同的分类结果。从组成上看，镁条是只含一种元素的纯净物，为单质；另四种物质都是含两种或两种以上元素的纯净物，为化合物。从状态上看，硫酸为液体，另四种物质为固体。从性质上看，硫酸镁和硫酸都是易溶物，另三种物质为难溶物，等等
（2）单质、氧化物、酸、碱、盐之间有一定的转化规律，可先明确上述物质所属物质类型，再根据此类型物质所具有的性质，写出相应的化学方程式（注意复分解反应发生的条件）。
如：锌属于活泼金属，可与酸（或盐）反应生成相应的盐，据此可写出反应式：
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑　, 依此类推，有：2 Zn + O2 == 2 ZnO　,
Zn(OH)2 + H2SO4 == ZnSO4 + 2H2O ,　 ZnO +　H2SO4 == ZnSO4 + H2O　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
Zn(OH)2 △＝　ZnO + H2O , ZnO + H2 △＝　 　Zn + H2O　　　　　　
〔基础训练〕
1. 下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（　　　）
A.NH3　　　　B.CH4　　　　　C.NaHCO3 　　　　D.HClO3
2. 同种类型的物质往往具有某些相同的性质。下列性质中不属于酸通性的是（　　　）
A.与活泼金属反应生成盐和氢气　　　　B.与碱反应生成盐和水
C.使紫色石蕊试液变蓝色　　　　　　　D.与氯化钡溶液反应生成白色沉淀
3. 盐是一类常见物质，下列物质可直接反应生成盐的组合是（　　　）
①金属　②碱性氧化物　③碱　④非金属　⑤酸性氧化物　⑥酸
A.只有①②③　　　B.只有①④⑥　　　　C.只有②⑤⑥　　　D.全部
4.某加碘食盐包装袋上标有“忌高温蒸炒”，由此判断下列说法中正确的是（　　　）
　A.此食盐是纯净物　　　　　　　　　　　B.食盐中加入了碘单质
　C.所加含碘物质受热易分解　　　　　　　D.加碘食盐难溶与水
5.下列化学反应中，属于置换反应的是（　　　）
　A. NaOH + HCl == NaCl + H2O D.H2CO3 == H2O + CO2
加热 点燃
C. H2 ＋　CuO == Cu + H2O B.2CO + O2 == 2CO2
6.现有下列物质：①碳酸钠 ②氧化钠 ③二氧化硅 ④铁 ⑤氧气 ⑥氢氧化钙 ⑦硫酸　　
　请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：
　　(1)按组成分类，属于单质的是　　　　　　　，属于氧化物的是　　　　　　，属于酸的是　　　　　，属于碱的是　　　　　，属于盐的是　　　　　　。
　　 (2)按溶解性分类，属于易溶物的是　　　　　　　　，属于难溶物的是　　　　　　属于微溶物的是　　　　　。　
　　 (3)按常温状态分类，属于固态的是　　　　　　，属于液态的是　　　　　　，属于气态的是　　　　。
7.在一氧化碳、碳单质、氢气、二氧化碳四种物质中，哪种物质具有不同于其它三种物质的特点（任写两种，并说明依据）
8.试以氢氧化钠为例，说明碱具有哪些通性，并写出相应的化学方程式。
9．从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出1种或2种为反应物，按下列反应类型各写1个化学方程式：
(1)化合反应 　　　　 　 ；
(2)分解反应 ；
(3)置换反应 　　　 ；
(4)复分解反应 。
10.有钠、氢、氧、硫四种元素，试关于它们填写下列空白：
（1）用其中的一种或几种元素写出符合下列要求的化学式：
单质　　　　　　　　　，氧化物　　　　　　　　　，酸　　　　　　　　　，
　 碱　　　　　　　　　　　，盐　　　　　　　　　　　。
　（2）写出上述物质间相互发生反应的化学方程式：
单质与酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
　　酸与氧化物　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　　　　
　　碱与氧化物　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
　　酸与碱　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
　　单质与单质　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
　　(3)又知潜水艇中需要配备氧气再生装置，利用过氧化钠（O2）与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
〔能力拓展〕
1.在盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶口，常看到有白色固体生成，该白色固体是（　　　）
　A.氢氧化钠　　　B.氧化钠　　　　　C.碳酸钠　　　　D.碳酸氢钠
2.经测定一瓶气体中只含C和H两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（　　　）
　A.一种化合物　　　　　　　　　　　B.一种单质和一种化合物的混合物
　C.两种化合物　　　　　　　　　　　D.两种单质
3.下图是某厂生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字，请阅读后回答以下问题：
（1）标签上钙含量中，钙是指 ；
（2）为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是 ；
（3）为了测定此盐的钙元素含量，取10克此盐溶于
水，加入足量盐酸，生成0.132克二氧化碳。请
计算此加钙食盐中钙元素的质量分数。
4.A是废铁屑表面上红色固体的主要成分，B、C、F都是单质，D、F都是无色无味的气体，它们之间的相互转化关系如下图：
稀硫酸
高温
过量石灰水
试写出下列各物质的化学式：A. B. C. D. E. F.
5.美国和日本正在研究用亚硫酸钠（Na2SO3）吸收法作为治理二氧化硫污染的一种新方法。第一步是用亚硫酸钠溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸氢钠；第二步是加热溶液，使之重新生成亚硫酸钠，同时得到含高浓度二氧化硫的副产品。试写出上述两步反应的化学方程式：
第一步：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
　第二步：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
6.日常生活中使用的牙膏里面都含有一定量的摩擦剂，试回答下列相关问题：
（1） 根据你的推测，摩擦剂应具备下列性质中的哪几条？ 。
1 易溶于水 ②难溶于水 ③坚硬 ④柔软 ⑤颗粒较大 ⑥颗粒较小
你认为摩擦剂另外还应具备哪些性质和特点？
（2）据调查，两面针儿童牙膏、珍珠王防臭牙膏和中华透明牙膏中所使用的摩擦剂依次是氢氧化铝、碳酸钙和二氧化硅，它们所属的物质类别依次是 、 、 。
（3）作牙膏摩擦剂的粉末状碳酸钙可以用石灰石来制备。张华同学为工厂设计了一种制备碳酸钙的生产方案，其流程图为：
① 高温 ② 加水 ③ 加碳酸钠溶液
请你写出上述方案中有关反应的化学方程式：
① ②
③ 。
（4）请你也用石灰石为原料，设计另一种制备碳酸钙的生产方案（其它试剂任选），画出生产的流程图：
你设计的方案与张华的方案比较，优点是 ，缺点是 。
（5）检验牙膏中的摩擦剂是否为碳酸钙的实验方法是 。
7.某化学兴趣小组对一批铁样品（含有不溶于水也不溶于酸的杂质）进行分析。甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表：
　 甲 乙 丙
反应前　烧杯＋稀硫酸 200g 150g 150g
　　　加入的铁样品 9g 9g 14g
反应后　烧杯＋剩余物 208.7g 158.7g 163.7g
(1)请认真分析数据，判断哪位同学取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应？并说明根据。
(2)计算样品中铁的质量分数。
课时2.　物质的量
〔学习目标〕
1.了解物质的量及其单位摩尔。
2.学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算。
〔知识梳理〕
1.物质的量是一种基本物理量，它以物质所含基本粒子的多少来衡量物质的多少。通过它可以把物质的 　　质量与其所含的 等微观粒子的数量联系起来。物质的量的单位是 ，简称 ，符号为 。
2. 国际上规定，质量为 　　　　kg 12C原子所含碳原子数为1摩尔，这个数称
为　　　　　　　　　　　常数，常用　　　表示，其近似值为　　　　　　　　　　。
3.　　　　某种物质的质量称为该物质的摩尔质量，用符号 表示,单位为　　　　　，数值上等于 　　　　 　　　 。
4.现有一定量某种物质，若其分子数为N, 物质的量为n，则N与n的关系是（用代数式表示）　　　　　　　　　　　。若其质量为m，物质的量为n，摩尔质量为M，则三者之间的关系是（用代数式表示）　　　　　　　　　　。
5.化学方程式中的化学计量数可以代表分子或原子数，也可以代表物质的物质的量，若如此，则2H2＋O2 2H2O可以读作_________________________________________。
〔例题解析〕
例1. 现有硫酸铝和硫酸锌两种盐，试关于它们回答下列问题：
（1） 0.5摩尔硫酸铝中所含铝离子的个数是多少？
（2） 1摩尔硫酸铝的质量和硫酸铝的摩尔质量各是多少？
（3） 在一定量硫酸铝和硫酸锌组成的混合物中，SO42－的物质的量共2 mol,若铝离子和锌离子的物质的量之比为2　：3，则此混合物中硫酸锌的质量为多少？
解析：（1）物质的化学式可直观地显示出所含各离子的个数关系，可首先写出硫酸铝的化学式Al2(SO4)3,这样可一目了然地看出1摩尔Al2(SO4)3中含2摩尔Al3＋，进而求出0.5摩尔硫酸铝中Al3＋的物质的量和其个数: N(Al3＋)=0.5 mol×2×6.02×1023 mol-1=6.02×1023 .
（2）1摩尔硫酸铝的质量和硫酸铝的摩尔质量在数值上都等于硫酸铝的式量342，但单位不同，前者是质量单位为g，后者是物质的量单位为g/mol .
（3）由Al2(SO4)3和ZnSO4的化学式可知，当Al3＋和Zn2＋物质的量之比为2∶3时，表明Al2(SO4)3和ZnSO4物质的量之比为1∶3 ， Al2(SO4)3中的SO42－和ZnSO4中的SO42－之比为1∶1，即混合物总共2摩尔SO42－中有1摩尔来自ZnSO4，故ZnSO4的物质的量为1摩尔，质量为160克。
　　例2.　将5.6g铁投入足量硫酸铜溶液中充分反应，求所生成硫酸亚铁的物质的量和所生成铜的质量。
解析：这道题目是关于化学反应的计算，已知反应物的量求生成物的量.可首先写出反应的化学方程式，然后根据化学方程式所反映出的量的关系进行计算。与初中不同的是,若求某物质的质量,其基准值可设为质量;若求某物质的物质的量,其基准值可设为物质的量,从而直接列比例计算。 同时要注意，反应中各物质之间的单位要左右呼应，同一种物质的单位要上下相同。
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
56 g 1 mol　　64 g
5.6 g n(FeSO4) m(Cu)
56g / 5.6g = 1mol / n(FeSO4)
n(FeSO4) = 5.6 g × 1mol / 56g = 0.1mol
56g / 5.6g = 64g / m(Cu)
m(Cu) = 5.6g × 64g / 56g = 6.4g
[基础训练]
1.下列说法中正确的是（ ）
A.物质的量是一种基本物理量 B.摩尔是一种基本物理量
C.摩尔是物质的量的单位 D.摩尔是数的一种很大的单位
2.下列有关摩尔使用的说法中不正确的是（　　　）
　A.1摩尔氧原子 B.1摩尔氧分子 C.1摩尔氧气 D.1摩尔氧
3．下列叙述正确的是( )
A．1 mol H2SO4 的质量为98 g·mol-1 　 　B．H2SO4的摩尔质量为98 g
C．9.8 g H2SO4含有NA个H2SO4分子　　D．6.02×1023个H2SO4分子的质量为9.8 g
4.下列说法或表示法中正确的是（ ）
A. 质量为53克的碳酸钠，其物质的量为0.5摩尔
B. 等质量的氢气和氧气比较，氢气所含的分子数较少
C. 与1.8克水含有相同氢原子数的硫酸的物质的量为98克
D. 对于水而言,36克等于2摩尔
5.在0.25摩尔硫酸钠中，含有的氧原子个数为（　　　）
　A. 1 B. 0.25 C.6.02×1023 D.5×1023
6.质量相等的下列物质中，含分子数最多的是（　　　）　
A. CH4 B. O2 C. NH3 D. CO2
7.对于同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系中正确的是（　　　）
　A．含氧原子的个数比为2∶3　　　　　　B.含硫元素的质量比为5∶4
　C.含氧元素的质量比为6∶5　　　　　　 D.含硫原子的个数比为1∶1
8.填写下列表格：
物质 分子数 质量(g) 物质的量(mol) 摩尔质量(g/mol)
氮气 　 14 　 　
H2SO4 3.01×1022 　 　 　
H2O 　 　 0.5 　
9. 等物质的量O2和臭氧(O3)，所含的分子数之比为 ，所含的氧原子数之比
为 　,其分子量之比为　　　　　　，其质量之比为　　　　　　　。
若O2和O3质量相等，则其分子数之比为　　　　　，氧原子数之比为　　　　　。　
〔能力拓展〕
1. 0.1摩尔某固体单质与氯气完全化合后质量增加了7.1克，则此固体单质可能是（　　）
　 A .钠　　　　　　　B. 镁　　　　　　C. 铝　　　　　　　D. 铁
2. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A. 24克镁单质变为镁离子时，失去的电子数为NA　 　B. 18克水所含的电子数为NA
C. 8克氦气所含分子数为NA　　　　　 D. 3.2克氧气所含氧原子数为0.2NA
3. 若1克水中含有m个氢原子，则阿伏加德罗常数用含m的代数式可表示为（　　）
　 A. m/9 　　 B. 9m 　　C. 2m D. 18m
4．某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl－ 、SO42－ 四种离子，若Na+为 0.2 mol, Mg2+为0.4 mol, Cl－ 为0.4 mol, 则SO42－物质的量为 ( )
A. 0.1 mol B. 0.3mol C. 0.5mol D. 0.15mol
5.一定量某营养液中溶质的配方分别如下：
　配方一：0.3mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1 molZn SO4
　配方二：0.1 mol KCl，0.3 mol K2SO4，0.1 molZnCl2
　对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是（　　　）
　A. 只有n (K+)相同　　　　　　　 　　B. 只有n (Cl-)相同
　C. 完全相同　　　　　　　　　　　　D. 各离子的物质的量完全不同
6. 15.6 g Na2X含Na+ 0.4mol，则Na2X的摩尔质量为 ，X的相对原子质量为 　　 。
7．将4 g NaOH溶于 g水中，可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比为20:1，此溶液中溶质的质量分数为 。
8. 已知16克A和20克B恰好完全反应生成0.04摩尔C和31.67克D，则C的摩尔质量为　　　　　　　。
9. 在化学反应X + 2Y = R + 2M 中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6克X与Y恰好完全反应后，生成4.4克R，同时生成M的质量为 克，Y与M的质量之比为 ，解答此题时使用到的化学定律是 。
课时3.物质的聚集状态
[学习目标]
1. 知道固态物质、液态物质和气态物质的一些常见特性。
2. 了解影响物质体积的因素。
3.了解气体摩尔体积的概念及标准状况下气体的摩尔体积。
〔知识梳理〕
1.许许多多的分子等微观粒子聚集在一起形成宏观物质的时候，聚集状态主要有 、 、 三种。影响物质聚集状态的外界因素有 和 。
2.对于不同状态的物质，其微观结构、微粒运动方式和物质的宏观性质是不同的，试填写下表：
　 微粒间空隙 微粒运动方式 有无固定形状 受压时表现
固体 　 　 　 　
液体 　 　 　 　
气体 　 　 　 　
3.在温度和压强一定时，从微粒角度来看，物质的体积主要由 、
和 三者决定。
4.对于一定量的固体或液体而言，它们的组成微粒之间距离很 ，故它们的体积主要决定于 ；而不同物质 是不同的，所以1摩尔不同固体或液体的体积各不相同。
对于气态物质而言，其构成微粒之间的距离比微粒本身 很多，故气态物质的体积主要决定于 ，而在同温同压下，任何气体分子之间的距离都相同，所以，在同温同压下，1摩尔任何气体的体积都相同。
5. 称为气体摩尔体积，用符号 表示，常用单位为 。
6.标准状况是指温度为 压强为 。在标准状况下，气体摩尔体积约为 。温度 或压强 时，气体摩尔体积会增大。
〔例题解析〕
例1.下列说法中正确的是（ ）
A. 任何一个水分子，其本身都是固体。
B. 逐渐加热升温，碳酸氢铵也可体现出三态变化
C. 面包是固体，但在受压时体积缩小，故可以说固体易被压缩
D. 在水蒸气、液态水和冰中，水分子都在不停的运动
解析: 物质的固、液、气三态是大量分子聚集时所表现出的一种状态。故单个分子不能说聚集状态，A错。碳酸氢铵受热时，在熔化之前就已分解，故无法体现本身的三态变化，B错。面包不是单一的固体，它里面包含了大量的气体，受压时体积缩小是其中的气体被压缩排出所致，而不是固体本身被压缩，C错。在水的三种状态中，其分子都在不停运动，只是运动的方式、速率不同，故D对。
例2. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列物质中物质的量为1摩尔的是（ ）
A.通常状况下22.4 L氯气 B.18毫升水
C. NA 个H2分子 D.标准状况下22.4 L H2O
解析：物质的量是联系宏观与微观的桥梁，它们之间的关系如下：（1）NA个微粒为1 mol,(2)标准状况下22.4 L的任何气体约为1 mol，（3）1 mol物质的质量，以克为单位时，数值上与物质的相对分子质量相等。A中不是标准状况，错。B中18毫升水不一定是18克水，故不一定是1 mol。D中水不是气体，故不成立。只有C正确。
〔基础训练〕
1.下列说法中正确的是（ ）
A. 水被冷却到00C以下时变成冰，是因为水分子从液体变成了固体
B. 所有物质在温度变化时都能表现出三态变化
C. 不降低温度，只增大压强，也可能使物质从气体变成液体
D. 物体能够热胀冷缩是因为构成物体的微粒能够热胀冷缩
2.下列变化中，能使构成物质的微粒之间的距离变大的是（ ）
A. 升温 B.降温 C.加压 D.减压
3.现有下列各项关于不同状态的物质属性的描述 ：①构成微粒间有较小空隙，②构成微粒可以自由移动，③没有固定形状，④不易被压缩。某物质具备下列哪种组合的属性能够判断该物质为液体（ ）
A.①和④ B.②和③ C.①和③ D.②和④
4.现有下列四种因素：① 温度和压强 ② 所含微粒数 ③ 微粒本身大小 ④ 微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是（ ）
A.只②③④ B.只②④ C.只①③④ D. ①②③④全部
5. 下列因素中，决定固体物质或液体物质体积的主要因素是（ ）对气体物质的体积无明显影响的是（ ）
A.温度和压强 B.所含微粒数目 C.微粒本身大小 D.微粒之间的距离
6. 下列说法中不能成立的是（ ）
A. 1 mol某种物质的质量称为该物质的摩尔质量
B. 1 mol某种物质的体积称为该物质的摩尔体积
C. 固体和液体的摩尔体积各不相同
D. 气体摩尔体积都约为22.4 L/ mol
7. 固体可以分为两类，一类是 ，如 ， 规则的几何外形和固定熔点；另一类是 ，如 ， 规则的几何外形和固定熔点。
8. 下列物质中，常温下属于晶体的 , 没有固定熔点和规则几何外型的是
。
A. 铝 B.氯化钾 C.氢氧化钠 D.干冰 E.塑料 F.玻璃 G.铁矿石 H.硫酸 J.石蜡 。
9. 试从微观结构上分析为什么气态物质容易被压缩，而固态和液态物质不易被压缩？
10. 试简述1摩尔固体或液体的体积为何各不相同？
在同温同压下，1摩尔不同气体的体积为何都大约相同？
〔能力拓展〕
1.下列说法中不正确的是（ ）
A. 在同温同压下，1摩尔固体或液体的体积各不相同
B. 在同温同压下，不同气体的摩尔体积都大致相同
C. 气体摩尔体积约为22.4 L/ mol
D. 只有在标准状况下，气体摩尔体积才约为22.4 L/ mol
2.下列判断中正确的是（ ）
A. 在标准状况下，1 mol单质溴的体积约为22.4 L
B. 在标准状况下，氧气的气体摩尔体积约为22.4 L
C. 常温常压下，1 mol氢气的体积为22.4L
D. 常温常压下，1 mol氧气的质量为32克
3.等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（ ）
A.原子数 B.体积 C.质子数 D.质量
4. 标准状况下，下列物质体积最大的是（ ）
A. 2克氢气 B. 20克二氧化硫 C. 23克钠 D. 160克溴
5. 在标准状况下，将1克氦气，11克二氧化碳和4克氧气混合，所得混合气的体积约为（ ）
A. 28L B. 11.2L C. 16.8L D. 14.0L
6.篮球队正在室温为250C的室内体育馆进行比赛。室外温度为－40C。如果将篮球放在室外运动场上，该篮球可能会发生怎样的变化？
7. 森林是大自然的清洁器，一亩森林一昼夜可吸收62千克二氧化碳气体，呼出49千克氧气，即在标准状况下吸收 L 二氧化碳，呼出 L的氧气。
课时4　物质的聚集状态
［学习目标］
1.有关气体摩尔体积的计算。
2.有关阿佛加德罗定律的应用
［知识梳理］
1.试在图中箭头上标明完成有关换算所需采用的方法
气体分子数
　　　　　　　　 　气体物质的量 标况下气体体积
气体质量　　　　
2.气体特性可推知：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数，这个规律被称为阿伏加德罗定律，由此可知：在同温同压下，气体的分子量越大，则气体的密度　　　　，即气体的密度与其分子量成　　比。
已知空气的平均分子量为29，试判断氨气的密度将比同温同压下空气的密度　　　，收集时可用向 排空气法。。
3.在气体的温度（K）、压强（P）、体积（V）、物质的量（n）四个物理量中：
若两种气体有三个物理量相同，则另一个量　　　　　　　　　　；
若两种气体有两个物理量相同，则另两个量　　　　　　　　　　，如：
若温度和压强相同，则其体积与其物质的量成　　　比；
若物质的量和温度相同，则其体积和压强成　　　比；
若物质的量和压强相同，则体积和绝对温度成　　　比。
（试把上述第3条中的“两种”改为“一种”，“相同”改为“一定”，再思考作答）
［例题解析］
例1. 把200 g 9.8%的稀硫酸与足量锌粒反应，求（1）能生成氢气多少克。（2）这些气体中所含分子个数为多少？（3）若欲用500mL集气瓶来收集这些氢气，则需准备几个集气瓶（设实验在标准状况下进行）？
解析：第（1）步是已知反应物的量求生成物的量，属于化学方程式的计算，先写出化学方程式，然后按初中所学方法进行计算即可求得氢气质量。
第（2）步和第（3）步是在已求得氢气质量的基础上，再求其分子个数和标况体积，此三种量之间的转换，皆以物质的量为中心，可先求得其物质的量，再转换成要求的量。
（1）H2SO4 + Zn ═ ZnSO4 + H2↑
98 2
200×9.8％ m
98 2
200 g×9.8% m , m = 0.4g
（2）n(H2)＝ ＝ 0.2mol,
N(H2) = 0.2mol×6.02×1023 /mol = 1.204×1023
（3）V（H2）＝0.2mol×22.4L/mol = 4.48 L, 需集气瓶数： ≈ 9
［基础训练］
1.下列说法中正确的是（　　）
A.在常压下，把一定量气体从100C升温到200C，气体体积将增大1倍
B.化学反应中1mol金属镁变成镁离子（Mg2+）时失去电子数为2NA
C.标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子
D.标准状况下，18克水中所含的分子数为NA
2.在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（　　）
A.同质量、不同密度的N2和C2H4　　　B.同温度、同体积的O2和N2
C.同体积、同密度的CO和CH4　　　　D.同压强、同体积的N2和O2
3.两个容积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温、同压下两容器内的气体一定具有相同的（　　）
A.原子总数　　　B.质子总数　　C.分子总数　　D.质量
4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B. 25℃，1.01×105 Pa, 64g SO2中含有的原子数为3NA
C. 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
D. 标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5NA
5.相同状况下，下列气体所占体积最大的是（　　）
A. 80g SO3 　　　　 B. 16g O2 C. 32g H2S D. 3g H2
6.下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（　　）
① 0.5mol NH3 ②标准状况下22.4LHe ③ 4℃ 时的9mL水 ④0.2mol H3PO4
A.①④②③ 　　B.④③②①　　C.②③④①　　　D.①④③②
7.下列说法正确的是（　　）
A.气体摩尔体积就是22.4L/mol
B.非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L
C.标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子
D.1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约22.4L
8.在相同状况下，某气体质量与相同体积的空气的质量比值为0.966，则该气体密度比空气 ，其分子的相对分子质量为 ，该气体在标准状况下的密度为 。
［能力拓展］
1. 448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（　　）
A.64g 　　B.64　　　　C.64g·mol-1 D.32g·mol-1
2. 在标准状况下，100mL某气体的质量为0.125g，则该气体可能是下列物质中的（　　）
A.氨气　　B.氮气　　C.二氧化碳　　D.一氧化碳
3.在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为（　　）
A.XY3　　　　B.XY　　　C.X3Y　　　D.X2Y3
4.某混合气体由N2和CH4组成，测得该混合气体在标准状况下的密度为0.82lg/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为（　　）
A. 1∶1　　　B. 1∶4 C. 1 ∶ 2 D. 2∶1
5.同温同压下，某集气瓶充满O2时为116g，充满CO2时为122g，充满气体A时为114g，则A 的式量为（　　）
A.60　　 　B.32　 　　C.44　　 　　D.28
6.将20.8g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后得到氢气11.2L（标准状况），该混合物的组成可能是（　　）
A.钙和锌　　 　B.镁和铜　 　C.铝和镁　　 　D.锌和铁
7.同温同压下的氧气和氢气，若体积相同时，两种气体的质量比为　　　　　　，其密度比为　　　；若质量相等时，两种气体的体积比　　　　；。
8.如果a g 某气体中含有的分子数为b，则c g 该气体在标准状况下的体积约是 .
9. 在标准状况下，8.96 L甲烷和一氧化碳的混合气体的质量为7.6g，则混合气体的平均相对分子质量为　　　；混合气体中甲烷的体积分数为　　　，一氧化碳的质量为　　。
10.现有CH4和O2两种气体，它们的相对分子质量之比为　　　　　　　，若各取1g，则它们 的物质的量依次是　　　　　　　，它们的物质的量之比为　　　　　　。由此可见， 当 两种气体的质量相同时，它们的分子数和相对分子质量成　　　比。
11. 已知金属钠投入水中能发生下列反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑。若2.3g钠投入足量水中，求生成NaOH 的物质的量和所生成的H2在标准状况下的体积。
12. 标准状况下CO2和CO的混合气体15g，体积为10.08L，则此混合气体中CO2和CO的物质的量各是多少？
课时5　物质的分散系
［学习目标］
1. 了解分散系的含义和常见类型。
2. 知道胶体是一种常见的分散系，并了解胶体的重要性质及应用
3. 了解电解质和非电解质的概念，知道酸、碱、盐是电解质，并会书写强酸、强碱和盐的电离方程式。
［知识梳理］
1、 叫分散系。它分为 、 、 三种。在溶液中 是分散
质， 是分散剂。具体如 ，其中 是分散质， 是分散剂。
2. 鸡蛋清溶液、淀粉溶液都属于胶体，它们的分散质粒子直径范围是 。
3. 试关于分散系填写下表：
举例 分散质粒子直径 外观性状 稳定性 丁达尔现象 滤纸 半透膜
溶液
胶体
浊液
4. 将饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液体将变为 色，得到的是 ，反应的化学方程式为 。　　　　　　　
5. 丁达尔现象是指： ,常用于鉴别 。
知识简介
*电泳 胶体粒子可以选择性地吸附某一种电性的离子而使胶粒带上某种电荷，
在通电时向异性电极定向移动，这种现象称为电泳。氢氧化铁胶粒带正电荷，通
电时向负极移动。
* 聚沉 当向胶体中加入浓电解质溶液时，胶粒会聚集成较大颗粒而形成沉淀，
这个现象称为聚沉。聚沉常用的方法有加入电解质、加热、加相反电荷的胶体、
搅拌等。 　　　　
*滤纸和半透膜 滤纸有微孔，溶质微粒和胶体粒子可以通过，悬浊液粒子不能通
过；半透膜（如鸡蛋壳内膜、动物膀胱等）上有更小的孔，只能让溶质粒子（单
个分子或离子）通过，胶粒不能通过。
* 渗析 利用半透膜除去胶体中的杂质分子或离子的操作叫做渗析。
6. 在 能 的 叫电解质。
在 都不能 的 叫非电解质。
酸、碱、盐都 （是，不是）电解质。
［例题解析］
例1.现有氯化铁溶液，氢氧化铁悬浊液和氢氧化铁胶体三种颜色接近的混合物，（1）试述怎样鉴别它们？（2）若有三者的混合物，怎样分离它们？
解析：（1）三者尽管颜色接近，但只有氢氧化铁悬浊液是混浊的，可首先鉴别出来；剩余两者中，只有氢氧化铁胶体能发生丁达尔现象，剩下的就是氯化铁溶液。
（1） 三者中只有氢氧化铁悬浊液颗粒不能透过滤纸，可首先分离出来；余下的
二者中只有氢氧化铁胶粒不能透过半透膜，可随后分离出来；剩下的就是氯化铁溶液。
（答案略）
例2. 判断下列物质中不属于电解质的是（ ）
A. 硝酸钾 B. 盐酸 C. 三氧化硫 D. 氢氧化钡
解析：判断一种物质是否电解质，一方面要看是否符合定义中的三个条件，另一方面要看导电是不是其本身电离所致。盐酸是混合物，不符合定义，故B不是。三氧化硫虽然表面上符合定义中的三个条件，但导电并不是其本身电离所致，而是它与水反应生成的硫酸电离所致，故其不是电解质。A和D从表面到本质都符合电解质的定义，故A和D是电解质。
［基础训练］
1. 浊液区别于其他分散系最本质的特征是（　　）
A.外观混浊不清 B.分散质粒子不能透过半透膜　
C.不稳定 D.分散质粒子直径大于100nm
2. 将饱和FeCl3溶液分别滴入下列溶液中，能得到胶体的是（ ）
A. 冷水 B. 沸水 C. 氢氧化钠浓溶液 D. 氯化钠浓溶液
3. 下列家庭小实验不能制得溶液的是（　　）
4. 氢氧化铁胶体和氯化铁溶液共同具备的性质是（ ）
A.都是较稳定的有色透明液体 B.都有丁达尔现象
C.加入盐酸后，先产生沉淀，随后沉淀溶解 D.分散质微粒都可通过滤纸
5. 据2000年8月10日出版的英国《自然》杂志报道，科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米（1nm＝10－9m）级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合，下列分散系中分散质的微粒直径与纳米级镊子具有相同数量级的是（　　）
A.溶液　 　B.胶体　 　C.悬浊液　 　D.乳浊液
6. “纳米材料”研究是当今材料科学研究的前沿阵地，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物（　　）
A.能全部透过半透膜　 B.能发生丁达尔现象
C.可能是胶体 D.一定是浊液
7. 下列物质中，不能产生丁达尔现象的分散系是（　　）
①烟雾　②溴水　③蒸馏水　④沸水中加几滴FeCl3浓溶液　⑤淀粉溶液
⑥有色玻璃　⑦鸡蛋清溶液 ⑧乙醇水溶液
A.②⑧　 　B.②③⑧　 　C.②③⑤⑥⑦　 D.④⑤⑥⑦
8. 下列物质中属于电解质的是（ ）
A. 铁 B. 酒精 C. 五氧化二氮 D. 氯化氢
9. 向混浊的水中加入明矾〔 K (SO4)2 12H2O 〕后，水可得到净化，其中起到净化作用的是（ ）
A. k+ B. Al3+ C. SO42- D. 明矾溶于水后产生的氢氧化铝胶体
10. 写出下列物质的电离方程式：
氯化氢 硫酸钠
硝酸铜 氢氧化钡
硫酸氢钠 明矾
11. 三个试管中分别盛有硝酸银溶液，氯化银胶体和氯化银悬浊液，试述怎样鉴别它们？
*〔能力拓展〕
1. 试关于氢氧化铁胶体回答下列问题：
*（1）实验室怎样制备氢氧化铁胶体？
。
（2）实验室制备氢氧化铁胶体时，怎样检验制备是否成功？ 。
（2） 胶体有哪些重要用途？ 。
*（4）若制备成功，将其装入U形管内，用石墨棒做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现负极附近颜色 　，这表明 ，这种现象称为 。　　　
*（5）若向其中加入饱和(NH4)2SO4溶液，发生的现象是 ；原因是 　　　　
。
*（6）若向其中逐滴加入过量浓盐酸，将会出现先沉淀而后又逐渐溶解的现象，原因是 　　　　　　
。
*（7）此胶体中含有Cl－等杂质离子，除去它们所用的方法是 ，具体做法是 　　　
。
2. 能证明胶体微粒比溶液中溶质微粒大的是（　　）
A.布朗运动　　B.电泳　　　C.聚沉　　D.渗析
3. 半透膜可用于渗析操作以除去胶体中的分子或离子，它的孔径应小于 。
4.有甲、乙、丙、丁四种液体，它们分别为Fe(OH)3胶体、硅酸胶体、As2S3胶体、NaOH溶液。现将有关实验现象记录如下：（1）电泳：甲液的阳极周围颜色变浅，阴极周围颜色变深；（2）将一束光通过乙液体，无丁达尔现象；（3）将乙慢慢加入丙液中，先出现凝聚，后液体变清，由甲为 ，乙为 ，丙为 ，丁为 。
5.请利用胶体知识解释下列常识：
（1）含有泥沙胶体颗粒的河水，跟海水相遇处容易沉积而形成沙洲（三角洲）。
（2）用盐水浸泡鸭蛋，可以制得咸蛋。
6.（1）向胶体中加入电解质能使胶体凝聚。使一定量的胶体在一定时间内开始凝聚所需电解质的浓度（mmol·L－1），称作“聚沉值”，电解质的“聚沉值”越小，则表示其凝聚能力 （填“越小”、“越大”），实验证明，凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越强，则向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的为 。
①NaCl ②FeCl3 ③K2SO4 ④Na3PO4
（2）为了把粘土溶胶（粘土胶体微粒带负电荷）变成较洁净的水，加入等物质的量下列电解质时；效果最明显的是 ，原因是 。
A. BaCl2 B. Al2(SO4)3 C. KCl D. CuSO4
（3）某同学配制好两瓶Na2SO4溶液，一瓶为饱和溶液，另一瓶为0.1mol·L-1的非饱和溶液，还没来得及贴上标签就搞混乱了。区别这两种溶液最简单的方法是
。
第二单元 研究物质的实验方法
课时6　物质的分离和提纯
［学习目标］
1.初步了解根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离。
2.初步学会过滤、重结晶、蒸馏和分馏、萃取和分离，层析等分离物质的实验技能，能独立完成一些简单物质的分离和提纯的实验操作。
［知识梳理］
1.现实世界中的各种物质，绝大多数都是 物，人们需要其中某一种物质时，就必须将其 。
你在初中化学中已学过的混合物的分离方法有 。
2.现若有氯化钠和硝酸钾的混合物，可将它们分离开来的方法是 ，具体做法依次是 。
3.现若有含泥沙的粗食盐，提纯食盐的方法是 。若有含硫酸钠、氯化镁和泥沙的粗食盐，提纯食盐的方法是
4.若欲把稀碘水中的单质碘浓缩于CCl4中，可采取的方法是 ，具体做法是　 。
5.蒸馏常用于分离 。
蒸馏过程中，温度计的位置是 ，
加入碎瓷片的作用是 ，装置中各仪器的安装顺序的方向是从 到 ，从 到 。冷却水的流向是 口进， 口出。
6.人们可根据__________________，采取适当的方式将混合物中各物质分离开来。不溶性固体与水的混合物，如___ ___，可用____ __方法分离。
可溶性固体与水的混合物，如___ ___，可用__ ____方法分离。
易溶固体与难溶固体的混合物，如___ ___，可通过__________方法分离；
两种可溶性固体，若它们的溶解度随温度变化不同，如___ ___，可通过_________________方法将其分离；
两种互不相溶的液体，如___ ___，可通过____________方法分离。
两种互相溶解但沸点不同的液体，如____ ____，可通过____________方法分离。
若混合物中各成分被某种固体吸附的难易不同，则可用____________方法分离。
若欲将极稀的溶液变成较浓的溶液，可采取的方法是_________________________。
胶体与溶液的混合物，可用______________方法分离。
[例题分析]
例1. 现有氯化钠、硫酸钡、氯化钙三种固体的混合物，试关于它们回答下列问题：
（1）若属于氯化钠固体中含有硫酸钡和氯化钙杂质，试述怎样将杂质除去。
（2）若是上述三种固体的混合物，试述怎样把它们分离开来。
解析：（1）除杂质就是要根据各成分性质的不同，用物理或化学的方法把杂质除去而主体物质不受影响。该混合物中硫酸钡为不溶物，可在溶解后过滤除去。氯化钙和氯化钠都是可溶物，其溶解性随温度变化没有太大差异，故只能用化学方法除去，可考虑加入碳酸钠除去钙离子，然后将生成的沉淀和硫酸钡一起除去。具体做法为；加水溶解，加入碳酸钠溶液致不再产生沉淀，过滤，将滤液蒸发即可得到氯化钠固体。
（2）分离就是要根据各成分性质的不同，把各成分分离开来。可先加水溶解，过滤，得到的滤渣为硫酸钡。再向剩余的溶液中加入碳酸钠溶液致不再生成沉淀，过滤，滤液为氯化钠溶液，滤渣为碳酸钙；将滤液蒸发可得到氯化钠固体；向滤渣中加入盐酸致恰好完全溶解，再将所得溶液蒸发，即可得氯化钙固体。
［基础训练］
1.现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是（　　）
A.萃取法　　B.结晶法　　C.分液法　　D.蒸馏法
2.下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是（　　）
A.称量前先调节托盘天平的零点
B.称量时左盘放被称量物，右盘放砝码
C.腐蚀性药品必须放在玻璃器皿里称量，其他药品可直接放在天平托盘上称量
D.用托盘天平可以准确称量至0.01g
3. 1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英）以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是（　　）
A.化学不再是纯实验科学 B.化学不再需要实验
C.化学不做实验，就什么都不知道 D.未来化学的方向还是经验化
4. 进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（　　）
A.酒精灯在桌子上歪倒着火，立即用湿布盖灭
B.有大量有毒易燃气体在室内扩散，立即打开排气扇开关
C.少量碱液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗
D.不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦去
5. 双球洗气管是一种多用途仪器，常用于去除杂质、气体干燥、气体吸收（能防止倒吸）等实验操作。右图是用水吸收下列某气体时的情形，根据下表所给数据判断由左方进入的被吸收气体是（　　）
A.Cl2 　　B.HCl　 　C.H2S　　　D.CO2
附：四种气体的溶解度表（室温下）。
6. 某学生用天平称量固体时样品和砝码错放位置，待天平平衡时，称得样品质量为10.5克（1克以下用游码），如按正确称法，此样品质量应为（　　）
A.10.5克　　 B.10.0克　 　C.9.5克　 　　D.11.0克
7.实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是（ ）
A.烧杯 B.玻璃棒 C.蒸发皿 D.酒精灯
8. 写出下列各组混合物分离时所需分离方法或实验步骤的名称：
（1）泥沙与水 ，（2）混入泥沙的食盐
（3）汽油与水 ，（4）水与乙醇　 ，（5）水和食盐 ，
（6）氯化钠和硝酸钾 ，（7）氯化钠和豆油（用两种方法）
　 。
9.（1）在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？
。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（2）中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是
。
10. 回答下列问题：
（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常采用的方法是 。
（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。
。
［能力拓展］
1. 为了除去粗盐中的Ca2+、mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤　②加过量NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是（　　）
A.①④②⑤③　　B.④①②⑤③　　C.②⑤④①③　　D.⑤②④①③
2. 为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2ml试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的的是（　　）
A.加入少量盐酸，观察现象　　B.加入澄清石灰水，观察现象
C.加入氯化钡溶液，观察现象　D.通适量CO2气体，观察现象
3. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（　　）
A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
4.下图的实验装置用来分离CO2和CO气体并干燥。图中a为止水夹，b为分液漏斗的活塞，通过Y型管和止水夹分别接C.d两球胆，现装置内的空气已排尽。为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的溶液是（　　）
A.饱和NaHCO3溶液、12mol·L-1盐酸、18.4mol·L-1H2SO4
B.饱和Na2HCO3溶液、2mol·L-1 H2SO4.、饱和NaOH溶液
C.饱和NaOH溶液、2mol·L-1 H2SO4 、 18.4mol·L-1H2SO4
D.18.4mol·L-1H2SO4.饱和NaOH溶液、18.4mol·L-1H2SO4
5.已知丙酮通常是无色液体，不溶于水，密度小于水，沸点为550C，要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是（ ）
A.蒸馏 B.分液 C.过滤 D.蒸发
6.在不用指示剂的前提下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液中的盐酸除去，最好选用下列物质中的（ ）
A.石灰水 B.生石灰粉末 C.碳酸钙粉末 D.熟石灰粉末
7.实验室蒸发氯化钠溶液时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯 ②固定铁圈 ③放上蒸发皿并加入溶液 ④加热搅拌 ⑤停止加热并用余热蒸干 。正确的操作顺序为（ ）
A. ②③④⑤① B. ①②③④⑤ C.②③①④⑤ D. ②①③④⑤
8.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（ ）
A. 不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B. 不溶于水，且比水更易溶解碘
C. 不溶于水，且必须比水密度大 D. 不溶于水，且必须比水密度小
课时7　　常见物质检验
［学习目标］
1.学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子检验的实验技能，能设计简单的实验方案以探究某些常见物质的组成成分。
2.初步认识实验方案设计，实验条件控制，实验现象分析和实验数据处理等方法在化学和科学研究中的应用。
3.能独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告。
［知识梳理］
1.欲检验某固体中是否含铵离子，实验及判断方法是 　　　　　　　　　　　　
，
反应的化学方程式为 　。
2.欲检验某固体中是否含氯离子，实验及判断方法是 　　　　　　　　　　　　
，
反应的化学方程式为 　。
3.欲检验某固体中是否含硫酸根离子，实验及判断方法是 　　　　　　　　　　　　
，
反应的化学方程式为 　。
4.许多 或 ，在灼烧时都会使 呈现特殊的颜色，在化学上叫做 ，此过程　 （是，不是）化学反应。
5.焰色反应的实验方法是，首先　 ，然后　 ，最后还要　 　。
钠元素可使无色火焰呈 色，钾元素可使无色火焰呈 色，但观察钾使火焰变色情况时，需要透过　 进行观察。
6.现代化学也可借助一些仪器来分析化学物质的组成，如测定物质中是否含C、H、O、N、S、Br等元素可用　 ，测定有机物中的某些基团可用　 ，测定物质中含有哪些金属元素可用　 。
［例题分析］
例1. 常温下，下列各组物质中，不能用一种试剂通过化学反应区别开的是（　　）
A. MnO2、、CuO、FeO　　　 B. (NH4)2SO4 K2SO4、NH4Cl
C. AgNO3、KNO3 、Na2CO3　 　D. Na2CO3、NaHCO3、K2CO3
解析：题中对鉴别的要求是“一种试剂”、“通过化学反应”。解答时要联系已学知识，试探性地给每组物质寻找符合条件的“一种试剂”。联系实验室制氯气的反应原理，可想到用浓盐酸来鉴别“MnO2 、CuO、FeO”。二氧化锰与浓盐酸共热会产生黄绿色气体，氧化铜能溶于浓盐酸产生深绿色溶液，氧化亚铁能溶于盐酸生产淡绿色溶液。
考虑NH4+、SO42-的性质可选用Ba(OH)2溶液来鉴别(NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl 。(NH4)2SO4中加氢氧化钡有沉淀出现，加热还会有氨气，K2SO4中加氢氧化钡只有沉淀，NH4Cl中加氢氧化钡只有氨气出现。
根据Ag+、CO32-的性质可选用稀盐酸来鉴别AgNO3、KNO3、Na2CO3。AgNO3溶液中滴入稀盐酸会有白色沉淀产生，Na2CO3溶液中滴入稀盐酸会产生无色气泡，KNO3溶液中滴入稀盐酸无现象变化。
由于Na2CO3、K2CO3两种物质都含CO32-，而阳离子是Na+ 和K+，中学化学范围内很难找到试剂通过化学反应来鉴别。故答案为D。
例2. 对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO42-、Na+ 、
CO32- 、H+ 、NO3- 、HCO3-、Cl- 等离子中的若干种。然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在。
（1）用PH试纸测溶液的PH，试纸显红色；
（2）取2毫升溶液，用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀；
（3）对（2）中所得混合物充分静置后，取上层清夜用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀，试回答下述问题：
（1）原溶液中一定存在的离子是 ，一定不存在的离子是 。
（2）上述实验操作中，有错误的步骤是（填写代号） ，对错误的改正方法是
。
（3）按上述操作，还不能肯定是否存在的离子是 。
解析：PH试纸显红色，说明原溶液中存在大量H＋，则一定不能大量存在CO32-和HCO3- ；用氯化钡溶液和稀硝酸进行检验，生成了白色沉淀，说明大量存在SO42-；由于步骤（2）中加入的氯化钡溶液中含有Cl－,将干扰Cl－的检验，所以步骤（2）是错误的，应将用氯化钡溶液改为用硝酸钡溶液进行检验。
答案（1）H＋、SO42-；CO32-、HCO3- （2）将氯化钡溶液改为硝酸钡溶液(3) Na+ 、NO3- 。
［基础训练］
1.点燃一根蜡烛，用冷碟底放在蜡烛火焰上方，过一会在碟底有炭黑出现，由此可知石蜡的组成中一定含有（　　）
A.碳元素　 　B.氢元素　　 　C.氧元素　　 　D.氢、氧元素
2.下列试纸在使用前不能用水湿润的是（　　）
A.蓝色石蕊试纸　　B.碘化钾淀粉试纸　　C.PH试纸　　　D.醋酸铅试纸
3. 用PH试纸测定某无色溶液的PH时，规范的操作是（　　）
A.将PH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
B.将溶液倒在PH试纸上，跟标准比色卡比较
C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在PH试纸上，跟标准比色卡比较
D.在试管内放少量溶液并煮沸，把PH试纸放在管口观察颜色，跟标准比色卡比较
4.下列关于实验现象的描述中，不符合事实的是（　　）
A.香蕉、马铃薯、米饭和面条中滴入碘酒均会呈蓝色
B.普通砖瓦、普通水泥地面和大理石上滴入稀盐酸均会产生气泡
C.浓硫酸滴到蓝色石蕊试纸上，试纸会变红
D.滴少许氢氧化钠溶液于玻璃上，可立即看到玻璃被腐蚀
5.下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是（　　）
A.无色试液使红色石蕊试纸变蓝，结论：溶液显碱性
B.无色溶液焰色反应呈黄色，结论：试液是钠盐溶液
C.无色试液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：试液中含Ca(OH)2
D.某气体能使红色石蕊试纸变蓝，结论：该气体为NH3
6.下列关于加碘食盐的说法中正确的是（　　）
A.某食盐溶液中加入淀粉不显蓝色，它一定不是加碘食盐
B.加碘食盐中是加入了碘化钾
C.加碘食盐中是加入了碘酸钾
D.所有人食用加碘食盐都没坏处
7.下列实验中，通常可以不把试样配成溶液的是（　　）
A.检验氯化铵中的氯离子　　　　 B.检验氯化铵中的铵离子
C.检验硫酸钠中的硫酸根离子 　 D.检验硫酸钠中的钠离子
8.某试样中加入稀硫酸时有气体放出，下列关于该试样的判断中正确的是（　　）
A.该试样一定为碳酸钠　 　B.该试样一定是碳酸盐
C.该试样一定为弱酸盐　　 D.该试样不一定为盐类
9.在上一题中，若欲证明试样为碳酸钠，还需做的实验及判断是： 　　　　　　　　
。
10.现有五瓶无色气体，分别为N2、O2、H2、CO2、CO，怎样用实验方法鉴别它们？
11.某化学药品保管室有一瓶固体试剂，标签因气体侵蚀而模糊不清，据其所存放的分类位置和保管人的记忆，估计可能是氯化铵，现请你完成以下两个问题：（1）指导保管人员如何保护试剂瓶标签。（2）用实验方法帮其判定试剂是否氯化铵。
［能力拓展］
1.氢氧化钠溶液中大量存在的分子或离子有 ，其中能使酚酞变红的是 ，现欲通过实验证明使酚酞变红的确是此微粒，某同学设计了如下方案：
①在第一支试管中加入2mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液，现象是 。可得出的结论是 。
②在第二支试管中加入2mLNaCl溶液(PH=7)，滴入几滴无色酚酞试液，现象是 ，能得出的结论是 。
③在第三支试管中加入2mLNaOH溶液，滴入几滴无色酚酞试液，现象是 。可得出的结论是 。
2.某校化学兴趣小组的同学欲测定某种品牌味精中食盐的含量，设计了如下实验步骤：
①称取该味精样品10.0g放入烧杯中，并加适量蒸馏水溶解；
② ；③　 ；
④用蒸馏水洗涤沉淀2-3次； ⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量为4.90g。
根据上述实验步骤，回答下列问题：
（1）补齐缺少的实验步骤。
（2）实验步骤③所用的玻璃仪器有 。
（3）检验沉淀是否完全的方法是 。
（4）检验沉淀是否洗净的方法是　 。
（5）按所给数据计算样品中食盐的质量：
若味精袋上标注： NaCl含量≤20.0%。则此味精 （是，否）合格。
3.现有下列实验步骤可供选用（有些步骤可重复使用）：
①加入稀硝酸，②加入稀硫酸，③加入稀盐酸，④加入AgNO3溶液，⑤加入MnO2，⑥加水溶解，⑦加热，⑧取少量溶液，⑨再另取少量溶液，（10）过滤后取滤液。
请填写下列实验的正确操作顺序。
（1）证明一种白色固体粉末是BaCl2： 。
（2）证明KClO3中含有氯元素： 。
4.已知硫酸中含有下列微粒：H2O、H+、SO42-，某同学欲证明其中能使石蕊试液变红色的是H+，设计了如下实验： ①取稀盐酸和稀硝酸分别与石蕊试液作用 ②向滴有石蕊的稀硫酸中加入NaOH溶液，并观察颜色 ③向水中滴入石蕊试液 ④ 向硫酸钠溶液中滴入石蕊试液 其中能证明是H+使石蕊变色的实验是（ ）
A.①和③结合　　B.③和④结合　　C.只②　　D.只①
5.某学生在研究性学习的课程中选定的课题是：测定能使带火星木条复燃的空气中氧气的体积分数的最小值。实验步骤如下：
①取5 ~ 6只集气瓶，用量筒装水分别测定它们的容积并标记；
②向集气瓶中分别装入其总容积的10%、20%、30%、40%、50%的水，并用毛玻璃片盖住，依次编号为1、2、3、4、5 ；
③向大试管中加入KMnO4，加热使其反应，分别用排水集气法将上述1 ~ 5号瓶中的水排去。
④将带火星的木条依次插入1 ~ 5号瓶中，实验现象如下表：
请回答下列问题：
（1）用排水集气法收集到氧气后，2号瓶中氧气的体积分数约为 。
（2）如果要得到更精确的数据，下一步实验研究时应向第6只集气瓶中加入其总容积的 %（取整数值）的水后，再用排水法收集氧气，然后用带火星的木条来试验。
6.某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4-离子的颜色，而不是K+离子的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是（　　）
A.将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少
B.观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K+无色
C.在氯化钾溶液中加入适量锌粉，振荡，未见明显变化，表明锌与K+无反应
D.在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉，振荡，紫红色褪去，表明MnO4-离子为紫红色
7.一种不纯的铁，已知它含有铜、铝、钙或镁等一种或几种金属杂质，5.6g这样的铁跟足量的稀H2SO4作用，生成H2 2.24L（标准状况），则此铁块中一定含有的金属杂质是 　。
8.某地有一小冶铜厂，使得附近农田蔬菜中含有过量的铜、锌等重金属，危害人体健康，有人认为将厂址搬迁到远一些的地方就可以免受其害。请你分析：
（1）炼铜原料中一定含有哪些元素？
（2）迁移是不是解决问题的根本办法？迁移后该地真的可以免受其危害吗？为什么？　　　　　　　　　　　　　　　　　　
9.有一包白色固体，可能含有NaCl ,Na2SO4 , BaCl2和Na2CO3中的一种或几种。为探究其成分，某同学做了如下实验：（1）将此白色固体取样，溶解于水，有白色沉淀生成;（2） 过滤出沉淀并将沉淀移入试管中，加入稀盐酸，沉淀完全溶解并有气体生成。（3）向上述滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解。
通过上述实验现象分析：该白色固体一定含有的物质是 ，
一定不含的物质是 ，不能确定的物质是 。
写出有关反应的化学方程式：
10.已知Ag＋与ClO3－不形成沉淀。现欲检验KClO3中含有氯元素，可供选择的仪器和操作如下：
请回答下列问题：（1）实验操作步骤依次为　 （填字母）
（2）所用仪器有　 （填序号）。
课时8　溶液的配制及分析
［学习目标］
1.认识物质的量浓度的概念
2.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能
［知识梳理］
1.溶液中溶质的质量分数是指　 。
溶液中溶质的物质的量浓度是指 ，用符号　 表示，常用单位为　 。
2.若某溶液的体积为V，其中所含溶质的物质的量为n ，则溶质B的物质的量浓度c(B) = 。
3.要通过溶液中的反应定量测定某待测溶液中溶质的含量，往往需要首先配制　　　　　标准溶液，再将标准溶液与　 反应，最后通过对　 的处理来确定其溶质的含量。
4.容量瓶是用于配制　 体积 浓度的溶液的容器，在使用之前必须先 。其瓶颈上有一道 ，瓶壁上标有 和 ，
此三者的含意是 。所以，在配制溶液过程中，热或冷的溶液一定要　 后才能转移到容量瓶中。
5.配制一定物质的量浓度的溶液通常要有以下几个步骤 　、 、 、 、 。
［例题分析］
例1. 在4℃时向100ml水中溶解了22.4L　HCl气体（标准状况下测得）后形成溶液。下列说法中正确的是（　　）
A.该溶液物质的量浓度为10mol/L
B.该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得
C.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
D.所得溶液的体积为22.5L
解析：解此类题的关键在于从定义出发，找源头。气体与液体混合时体积不能简单加和，液体与液体混合，如果给出密度也不能简单加和。溶液的体积不等于溶剂的体积。本题的溶质的质量与溶液的质量可求得：36.5g，100g，所以可求出质量分数。选项A：溶液的体积不能简单等于0.1L，便可推知该溶液物质的量浓度不应等于10mol/L。选项D：溶液的体积不能是溶质与溶剂的简单加和。即不等于22.5L。
答案：B
例2. 某实验中需要90mL0.5mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）若用NaOH固体配制，求需要NaOH多少克。
（2）若用2mol/L的NaOH溶液配制，求需要此溶液多少毫升。
（3）上述两种配制方法中实验操作有何不同？所需主要仪器有何不同？
解析：首先应明确一点，容量瓶的规格（容积）是不连续的，若所需溶液体积与容量瓶的常见规格不符，则所选的容量瓶规格应大于且尽量接近于所需溶液的体积，所以实验需要90m溶液，应选大于90mL而又最接近于90mL的常见规格100mL容量瓶，并按100mL溶液进行计算。
其次，在溶液配制前的计算中，应抓住溶质的质量（或物质的量）守恒这一特点进行计算，即配制后溶液中所含溶质质量等于配制前的固体(不含结晶水)质量或浓溶液中的溶质质量。
（1）m (NaOH ) = 0.5mol/L×0.1L×40g/mol = 2g
（2）设需2mol/L NaOH溶液 x mL
则有 x /1000L×2mol/L=100/1000 L×0.5mol/L
解之得：x =25mL
（3）用溶质固体配制时，计算其用量后所需操作是“称量”，所需仪器是“天平”，用浓溶液配制时，计算其用量后所需操作是“量取”，所需仪器是“量筒”或碱式滴定仪。
［基础训练］
1.有关物质的量浓度溶液配制的下列说法中正确的是（　　）
A.把1mol NaCl溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为1mol/L
B.把0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为1mol/L
C.把7.4gCa(OH)2放入烧杯并加水搅拌冷却后全部转接到100mL容量瓶并加水至刻度，浓度为1mol/L
D.需要48mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，应选用50mL容量瓶
2.准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（　　）
A.50mL量筒　　B.10mL量筒　C.50mL酸式滴定管　　D.50mL碱式滴定管
3.在容量瓶的使用方法中，下列操作中正确的是（ ）　　　　
A. 使用容量瓶前检查它是否漏水　　　
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2-3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接到入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2-3cm处，用滴管加蒸馏水到刻度线
4.下列各项中，在容量瓶上必须标明的是（　　）
①容量　②刻度线　③温度　④压强　⑤物质的量浓度　⑥用于配制酸溶液或碱溶液　
A.只有①②③ 　B.只有①③⑤　　 C.只有②④⑥　 　D.只有③⑤⑥
5.实验室配制一定物质的量浓渡的溶液时，需用到容量瓶，容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中转移液体时，需一定的耐心和技巧，有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是（　　）
A.可以按此建议改进，便于使用容量瓶
B.不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精度
C.如果加粗瓶颈，可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度改刻在容量瓶的瓶身上
D.不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生影响
6.下列实验操作中，所用仪器合理的是（　　）
A.用25mL的碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液
B.用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸
C.用托盘天平称取25.20gNaCl
D.用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L的盐酸
7.用已称取的10.6 g Na2CO3 配制1000mL 0.1 mol/L标准溶液的正确顺序是 。　　　
A.用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2次，洗涤液转移至容量瓶中
B.把样品加入烧杯并加适量水溶解，冷却至室温后转移至容量瓶中
C.选择1000mL容量瓶，并检验是否漏水
D.用胶头滴管向容量瓶中加水至刻度线
E.向容量瓶中加水至距刻度线2 ~ 3cm处
F.把容量瓶塞好，反复摇匀
8.实验室需要配制下列溶液，试回答相关问题：
（1）用NaCl固体配制200g16%的NaCl溶液，试计算所需NaCl质量并分步写出配制过程。
（2）某实验需要93mL2mol/L的NaCl溶液，试计算所需NaCl质量并分步写出配制过程。
（3）用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制100mL3mol/L的稀硫酸，试计算所需浓硫酸的体积，并写出你认为配制过程需要注意的问题。
［能力拓展］
1.将1molCO排放在空气体积为150m3的车库内。假设气体均匀混合，此车库内CO物质的量浓度是多少？
2.现有一种泉水样品，1.0L这种泉水含有48.0 mg Mg2+。那么，该泉水中Cl-的物质的量浓度是多少？含1.0 mol Mg2+ 的这种泉水的体积是多少升？
3.实验室中需要用CuSO4·5H2O晶体配制200 g 16%的硫酸铜溶液，试计算需要此晶体和水各多少克？
4.某实验中需要93mL 1 mol/L Na2CO3溶液，实验室中只有Na2CO3·10H2O晶体，试计算需要此晶体的质量，并分步写出配制过程。
5.实验室需要480 mL0.1mol·L-1硫酸铜溶液，以下操作中正确的是（　　）
A.称取7.86g硫酸铜，加入500mL水 　 B.称取12.0g胆矾，配制480mL溶液
C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水　 　D.称取12.5g胆矾，配制500mL溶液
课时9 溶液的配制和分析
［学习目标］
1.物质的量浓度溶液的配制误差分析
2.物质的量浓度相关的计算
［知识梳理］
1.配制一定物质的量浓度的溶液时，为了浓度准确，你认为下列配制步骤中，应该注意什么？
称量　 ，溶解　 ，移液　 ，定容 。
2.下图中各量之间可相互计算，试填写求算时的计算方法
　　　　　　　　　　　　　 物质的质量m
微观粒子数N 物质的量n 气体的体积V
　 　　 　　　　　
　物质的量浓渡CB
（注：每步计算都可反向进行，请思考计算方法）
［例题分析］
例1. 将标准状况下的2.24LHCl气体溶于水配成200mL溶液，求：
（1）所得盐酸的物质的量浓度（2）所得盐酸中溶质微粒的个数为多少
解析：（1）求物质的量浓度，从概念分析，就是求1L溶液中含溶质多少摩尔，需要先知道溶质的物质的量为多少摩尔，溶液的体积为多少升，然后代入定义式即可。
n(HCl) = 2.24L / 22.4L/mol = 0.1mol C(HCl) ＝ 0.1mol/0.2L = 0.5 mol/L
（2）首先应明确溶质微粒是什么，在溶液中HCl = H+ + Cl-，每摩尔HCl可电离出1mol H+和1molCl-，故0.1molHCl可电离出0.1 mol H+和0.1 mol Cl-，共0.2mol溶质微粒。
例2. 某老师在教学时需制备标准状况下2.24L氢气，拟用足量锌粒和4mol/L的盐酸反应来制取，试计算至少需要这样的盐酸多少毫升？
解析：这是一道根据化学方程式的计算题，通常首先写出反应的化学方程式，分析各物质间的量的对应关系，然后标出相关物质的基准值和直实量（注意：不同物质可用不同的单位，只要物质间对应即可；同一物质的基准值和真实量必须对应同一单位），列比例求解即可。
设至少需盐酸 x L
2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑
2mol　　　　　 22.4L
xL×4mol/L 2.24L
2mol/xL×4mol/L=22.4L/2.24L
x=0.05
即至少需盐酸0.05L，为50ml
［基础训练］
1. 现有标准状况下的HCl气体11.2升，试关于其完成下列计算
（1）求其物质的量。
（2）求其中所含分子个数。
（3）求其质量。
（4）若将其溶于水配成100mL溶液，求此溶液的物质的量浓度。
（5）若第（4）步所得溶液密度为1.1g/cm3，求其溶质的质量分数。
2. 用20g氢氧化钠配成250mL溶液，其物质的量浓度为 ；从中取出5mL溶液，加水稀释为100mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为 ，在这100mL溶液中含NaOH的质量为 。
3.市售浓盐酸溶质的质量分数为36.5%，密度为1.19g/cm3，求（1）其物质的量浓度。
（2）此盐酸由标准状况下的多少升HCl气体溶于1升水制得？
4.实验室欲配制100mL0.5mol/L的NaOH溶液，配制过程中的下列做法会使所配浓度偏高的是 ，偏低的是 ，无影响的是 。
A.称量NaOH固体时，放在烧杯中且称量较慢
B.称量NaOH固体时，砝码与药品位置颠倒（没用游码）
C.溶解搅拌时，溶液溅到烧杯外面
D.移液前，容量瓶中有少量蒸馏水
E、移液时，忘记洗涤烧杯内壁
F、移液时，有少量溶液流到容量瓶壁外
G、定容时，加水超过刻度线，再用胶头滴及将过线的液体吸出
H、定容时，俯视刻度线
5.若实验室用5mol/L的NaOH溶液配制100mL0.5mol/L的 NaOH溶液，需5mol/L的NaOH溶液 mL.
在用量筒量取上述NaOH溶液时，下述各做法分别会使所配溶液浓度有何变化？
（答偏高、偏低或无影响）
①量取NaOH溶液前，量筒用水洗涤，未干燥就开始量取。
②把量好的NaOH溶液倒入烧杯后，洗涤量筒，把洗涤液也倒入烧杯。
③量取NaOH溶液时，俯视刻度与液面相切。
［能力拓展］
1.V mL Al2(SO4)3溶液中含a g SO42-,若把此溶液取一半加水稀释至2V mL，则稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度为　 。
2.将标准状况下的V L HCl溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为p g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为 。
3.等体积的Na2SO4、KAl(SO4)2 、Al2(SO4)3三种溶液分别与等体积、等浓度的BaCl2溶液恰好完全反应，则三溶液的物质的量浓度之比为　 。
4.某化学课外活动小组计划使用NaOH溶液制取简易消毒液，反应原理为：
Cl2 +2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O , 实验室里有一瓶4.0 mol·L-1的NaOH溶液,
一瓶14%的NaOH溶液 (密度为1.14g·mL-1) 。
求：这两种溶液各多少升才能分别与2.24L（STP）的氯气恰好完全反应？
5.在无土栽培中需用浓度为0.5 mol/L NH4Cl溶液、0.16 mol/L KCl溶液、0.24mol/LK2SO4溶液作为培养液，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种物质来配制1.00L上述营养液，所需三种盐的物质的量是（　　）
A.0.4mol、0.5mol、0.12mol B.0.66mol、0.5mol、0.24mol
C.0.64mol、0.5mol、0.24mol D.0.64mol、0.02mol、0.24mol
6.浓度为0.50mol·L-1的某金属阳离子Mn+的溶液10.00mL，与0.40mol·L-1的NaOH溶液12.50mL恰好完全反应生成沉淀，则n等于（　　）
A. 1　　 　B. 2　　 　C. 3　 　D. 4
7. 取50.0 mL NaCO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出，试计算：
（1）原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。
（2）产生的气体在标准状况下的体积。
第三单元　人类对原子结构的认识
课时10　 原子结构模型的演变
［学习目标］
1.通过对原子结构模型演变历史的了解，认识假说、实验等科学方法在人类探索原子结构奥秘过程中的作用。
2.知道核外电子是分层排布的并了解1～18号元素的电子排布情况。
3.了解活泼金属元素和活泼非金属元素的原子在化学反应过程中常通过电子得失使最外层达到8电子稳定结构的事实，并通过氧化镁、氯化钠的形成初步了解钠与氯、镁与氧气反应的本质。
［知识梳理］
1. 19世纪初英国科学家 提出了原子学说，认为
。
19世纪末，科学家 发现原子中存在电子，并于1904年提出了 式的原子结构模型。
1911年，英国物理学家卢瑟福提出 原子结构模型，认为　
。　　　　　　　　　　　　　　
1913年，丹麦物理学家 提出了原子结构的轨道模型，认为　 　。
1926年，科学家又提出了原子结构的量子力学模型。现在人们可以近似认为，多电子原子中，核外电子是 排布的。
2.由课本给出的H、He、O、Ne、Mg原子的核外电子排布示意图，你能归纳出哪些核外电子排布的规律？　　　　　　　　　　　　　　　　　
3.稀有气体的原子结构很稳定，与此相关的核外电子排布特点是 。Mg和O的原子结构 （是，否）稳定，若不稳定，它们反应时容易发生的变化及结果分别是Mg原子易 而形成 ；O原子易 而形成 。
4.活泼金属与活泼非金属反应时，所形成的化合物中化合价的正负及数值与它们在反应过程中电子的得失及数目有何关系？ ，而这些原子在反应中电子得失的数目与它们的最外层电子数有何关系 。
试写出氯化镁、氧化铝的化学式：　　　　　　　　　　　　　　　
［例题解析］
例1. 在1911年前后，物理学家卢瑟福把一束运动的α粒子（质量数为4的带2个单位正电荷的质子粒），射向一片极薄的金箔。他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而由这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟能让大多数α粒子畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似的。但也有极少数的α粒子发生偏转，或被笔直地弹回。根据以上实验现象能得出关于金箔中Au原子结构的一些结论。试写出其中的三点：
（1）　　　　　　　　　　 （2）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（3）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　 解析：早在道尔顿时代，人们认为原子是个实心球。卢瑟福通过这个实验，发现大多数α-粒子畅通无阻地通过由这种“实心球”紧密排列而成的金箔，这说明原子并不是无法穿越的实心球，而是有隙可乘的。“也有极少数的α-粒子发生偏转，或被笔直地弹回”，由于α-粒子带正电荷，说明原子中阻挡α-粒子的微粒带正电荷，这个微粒就是原子核，“α-粒子被笔直地弹回”说明Au原子核质量远大于α-粒子。
例2. 活泼金属钠、镁、铝可与活泼非金属氟、氧形成氟化物NaF、MgF2、AlF3和氧化物Na2O、MgO、Al2O3 。钠、镁、铝、氟、氧的原子核外电子分层排布的示意图如下图所示。请说明下述过程中原子核外最外层电子的变化情况。
Na+F→NaF 　　　　　　　　　　　　Mg+2F→ MgF2 　　　　　　　　　
2Na+O→Na2O 　　　　　　　　　　　2Al+3O→Al2O3　　　　　　　　
解析：活泼非金属和活泼金属化合时，通常活泼金属原子失去最外层电子，活泼非金属原子得到电子使其最外层达到8电子稳定结构。当活泼金属Na、 Mg、Al原子与活泼非金属原子化合时，分别失去1、2、3个最外层电子而形成Na+、Mg2+、Al3+，当活泼非金属F、O原子与活泼金属原子化合时，分别得到1、2个电子形成F-、O2- 。
［基础训练］
1.下列四位科学家都对原子结构的认识起到过重要的推动作用，其中首先提出原子核外的电子在一定轨道上运动的是（　　）
A.汤姆生　 　B.道尔顿　 　C.玻尔　 　D.卢瑟福
2.已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是（　　）
A. Ne 　　　B. Mg　　　　C. S　　　　D. C
3.1911年，英国物理学家卢瑟福首先提出了带核的原子结构模型，他的学说与现代原子结构学说的相同点是 ，不同点是 。
4.在所给元素符号的下方，画出该元素的原子结构示意图：
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
5.在化学反应中，原子核 变化，原子的最外层电子数 变化。活泼金属与活泼非金属发生反应时，活泼金属容易 电子而显 价，活泼非金属容易 电子而显 价。试用原子结构示意图表示出钠原子与氟原子化合成氟化钠的形成示意图：
［能力拓展］
1. Mg原子最外层电子数为 ，反应中容易 个电子而显示 价；
F原子最外层电子数为 ，反应中容易 个电子而显示 价。
在上述过程中，F原子和 Mg原子通过 都形成了8电子稳定结构。
试用原子结构示意图表示Mg原子与F原子形成化合物的过程：
2. 和Ne原子具有相同电子数的单核微粒有 ，　　　　　　　　　　　　　　　
和Ne原子具有相同电子数的多核微粒有　 。 　　　　　　　　　　　　　　
3. 有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；A原子核内仅有1个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；E元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一。
（1） 试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号：A______、B______、C.______、D______、E 。
（2）写出A分别与B、C、D所形成化合物的化学式：
（3）A、C、D形成的化合物与A、D、E形成的化合物各属于那类物质？写出它们相互反应的化学方程式。
课时11　人类对原子结构的认识
［学习目标］
1.知道原子是由原子核（内含质子、中子）和核外电子所构成的，能根据原子组成符号AX判断原子的构成；知道核素、同位素等概念。
［知识梳理］
1.请填写如下原子构成图：
2.原子的核电荷数与质子数、中子数、电子数、质量数之间存在着某些等量关系，试用文字形式表达出这些等量关系。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
3.具有相同 的原子统称为元素，如原子数为1的原子都统称为 元素；因此，同一元素的原子之间 一定相同， 不一定相同；
人们又把具有一定 和 的一种原子称为一种核素，如 。
把 相同　 不同的核素互称为同位素，如 。
4. 性同位素的应用已广泛应用于许多领域，如： 。
〔例题解析］
例1. 下列说法中正确的是　 。
A. 1H是一种核素 B. 1H和D互称为同位素
C. 2H是一种核素 D. 1H+ 、2H与3 H各是一种核素
E、 1H+ 、2H与T互称为同位素 F. 1H+与D 、T都属于氢元素
G、所有原子核都是由质子和中子组成
解析： 1H质子数为1，中子数不确定，故只能确定元素，不能确定核素，所以A、B错误。符号H本身就表明了是氢元素，质子数为1 故C对。元素、核素、同位素都是针对原子核组成进行定义的，与核外电子数无关，故被判断的微粒是原子或离子都可以，D、E、F正确。通常说原子核由原子和中子组成不算错，因一般原子都是这样，但强调所有就不对了，因 1H原子核中无原子，故G错。
［基础训练］
1.下列符号既能表示一种元素又能表示一个原子，还能表示一种单质的是（　　）
A. O2　 　 　B. Mg 　C. H　 　 　D. Ne
2.俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30秒，这项成果具有重要意义。该原子的中子数与电子数之差是（　　）
A. 61　　 B. 114　　 C. 175　 　D. 289
3.下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（　　）
A. Na+和Li+ 　B. CO和CO2 　　 C. H2O和H3O+ 　D. NO和CO
4. 通过化学反应不能实现的是（　　）
A.生成一种新离子　　　 B.生成一种新分子
C.生成一种新核素　　 　D.生成一种新单质
5.据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 3He，每百吨 3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 4He的形式存在。下列说法中正确的是（　　）
A.4He原子核内含有4个质子
B.3He和4He互为同位素
C.3He原子核内含有3个中子
D.4He的最外层电子数为2，故 4He具有较强的金属性
6.填写下表中的空格：
7.我国科学家曾合成了三种新原子，其中一种新原子的名称是铪-185。试想法求出这种核素的原子中电子数和中子数各是多少？
8.在H、O、H+、H2.OH-、H2O六种微粒中，保持氢气化学性质的微粒是 ；电解水时变化的最小微粒是 ，水变成水蒸气时 没有变化，带电的微粒是 ，质子数多于核外电子数的微粒是 。
〔能力拓展〕
1.几种微粒，具有相同的质子数，则可说明（ 　）
A. 可能属于同一种元素 B. 一定是同一种元素
C. 一定不是同一种元素 D. 核外电子个数一定相等
2.原子核内有6个质子，6个中子的碳原子的质量是1.993×10－26kg，某种原子的质量是9.288×10－26kg，则该原子的相对原子质量是（　　）
A. 9.288/1.993 B. 1.993×12/9.288
C. 9.288/1.993×12 D. 9.288×12/1.993
3. Rn+离子有m个电子，它的质量数为A，则原子核内的中子数为（　　）
A.m+n B.A－m+n C.A－m－n　 　　　D.A＋m－n　
4.等温等压下，关于等质量H2、、、D2、T2三种气体的下列叙述中正确的是（ ）
　A. 密度之比1:2:3　B. 质子数之比6:3:2　C. 中子数之比0:3:4　D. 体积之比6:3:2
5.1996年2月9日，欧洲一科学家小组，由6630Zn和20882Pb两原子经核聚合，并放出一定数目的中子而制得第112号元素的质量数为227的同位素。则两原子在核聚合过程中放出的中子数目是　　（　　）
A. 47　 　B. 115　 　C. 142　 　D. 162
6. 已知氯元素有35Cl、37Cl两种核素，氢元素有H、D、T三种核素，则它们所形成的氯化氢分子共有（　　）
A. 3种　　 　B. 6种　 　C. 9种　　 D. 12种
7.若元素X有两种天然同位素AZX和BZ X，元素X的相对原子质量可近似用下式计算：Mr＝A×a%＋B×b%，式中a%、b%分别为核素AZX和BZ X在X元素中的原子分数。硼有两种天然同位素105B和115B，已知硼元素的相对原子质量为10.80。下列对105B的原子分数的判断中，正确的是　　　（ 　）
A.等于20%　　　B.小于20%　　C.大于20%　　D.等于80%
8.已知aAm+与bBn-具有相同的核外电子排布，则下列关系正确的是　（　 ）
A. a=b+m+n B. a=b-m+n C. a=b+m-n D. a=b-m-n
9.某元素X天然存在的一个原子中共有质子、中子、电子共93个，其中35个粒子不带电，则X元素的该原子的相对原子质量约为　（　　）
A. 35　 　B. 30　 　C. 64　 　D. 58
10.某金属氧化物的化学式为M2O3，电子总数为50，已知氧原子核内有8个中子，M2O3的相对分子质量为102，则M原子核内中子数为（　 ）
A. 10　 　　B. 12　　 　　C. 14　　 　　D. 21
11.（1）1 mol NH3中所含质子数与　　　molH2O、 mol HF中所含质子数相等。
(2). 和Ne原子具有相同电子数和质子数的多核微粒有　 。 　　　　　　　　　　　　　　
12.（1）α射线是由α粒子组成，α粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位的正电荷，它的质量数等于4，由此可推断α粒子含有____个质子，______个中子。
（2）已知钍23290Th的原子可发生下列放射性变化：23290Th→R＋α，则R原子中含质子数为____ ，中子数为_______ 。
专题1　自测题
一、 选择题（每小题3分，共48分。每小题有1－2个选项符合题意）
1.某工厂欲以铜和盐酸为原料生产氯化铜，至少需要几步反应（　　）
A．一步　 　B．二步　 　C．三步　 　D．四步
2.下列反应中属于氧化物发生置换反应的是（　　）
A． CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu B. Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
B． 2Na+2H2O＝2NaOH+H2 D.Ca(OH)2+CO2＝CaCO3+H2O
3.下列说法中正确的是（　　）
A． 1mol O的质量是16g/mol B.12g镁的物质的量为0.5
B． CO2的摩尔质量为44g/mol D.氢的摩尔质量为2g /mol
4. 在其它因素不变时，下列某高一化学必修1---教案----席萌
专题一 化学家眼中的物质世界
§ 1-1 丰富多彩的化学物质
本节课主要分为三块内容。
1． 物质的分类
2． 物质之间的相互关系
3． 化学反应类型
第一课时（物质的分类）
师：同学们，其实我们生活在一个丰富多彩的世界，在这个世界上，有许多我们感兴趣的事和物，我们不断的研究着这个世界，而化学就是我们解决这些困惑的一把钥匙，只要存在物质就存在化学。世界上的物质种类繁多，请大家看书本第二页上的彩图。这么多的物质林林总总，为了更好地了解这些物质，我们就必须对这些物质进行一定的分类研究，认识这些物质间存在的联系和相互转化关系，最后才能为我们所用。
[板书]一. 物质的分类
师：对于空气、乙醇、硫酸铵、铜、碘、氢气、石墨、食盐水八种物质，大家根据以往的经验和认识，讨论一下物质可以按几种不同的方式进行分类？
生：讨论，归纳，提出意见
师：物质的分类依据很多，根据不同的要求可以进行多种方式的分类，如根据物质的状态、性能和物质的组成等。
[板书]1.根据物质的状态：分为气、液、固态物质，如：。。。
2.根据物质的导电性：导体（金属）、半导体（硅）、绝缘体（空气）；
3.根据物质在水中的溶解度：可溶性物质、微溶性物质、难溶性物质；
师：其实我们还可以根据物质的加工性能，分为热固性材料和热塑性材料，按照金属的密度分为轻金属和重金属，按照金属在自然界的含量分为常见金属和稀有金属等等，物质的分类方法很多，但其中最重要的分类依据还是按照物质的组成进行分类。
师：请同学们回忆一下，我们在初中化学课上曾学习了哪些物质类别的概念？（提示：混合物，纯净物，单质，化合物，酸碱盐，金属和非金属，。。。）
生：。。。
师：请同学们分析一下这些概念的从属关系，并用图框表示出来。
[板书]4.根据物质的组成
：
分析。师：
1.混合物主要包括空气、矿石、溶液等。
纯净物是同种分子组成的物质。那么大家思考一下：同种元素组成的是否一定是纯净物？（O2 O3，红磷和白磷）。
2.金属和非金属：分析字的偏旁，（金，气，石），特例汞、溴。
3.有机化合物-------含C的化合物（让学生回忆起酒精和蔗糖属于有机物，CO2等属于无机物）。
4.强酸，强碱（硫酸，盐酸，硝酸，高氯酸；氢氧化钠，氢氧化钾）
弱酸，弱碱（H2co3,CH3COOH;NH3*H2）
5.含氧酸，不含氧酸:
6.一元酸，二元酸……：（盐酸，硫酸，磷酸，HClO4）
7.根据溶解度分：易溶的盐：钠盐，钾盐，难溶盐AgCl，BaSO4，CaCO3，
酸性氧化物 如：CO2、SO2
氧化物可再分为： 碱性氧化物 如：Na2O、CaO
不成盐氧化物 如：CO、H2O
金属，非金属氧化物
特例：CO，AL2O3
[板书]二。物质之间的相互关系
⑥
有机化合物
盐：CuSO4、CaCO3、BaCl2
Fe3O4、CaO
氧化物
CO2、H2O
酸： HCl
碱： NaOH
无机化合物
化合物
单质
金属单质：Fe
非金属单质：O2
混合物
纯净物
⒅
⒄
⒃
⒂
⒁
⒀
⑿
⑾
⑩
⑨
⑧
⑦
⑤
④
③
②
①
盐
盐
酸
碱
非金属氧化物
金属氧化物
非金属
金属
物质
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物质有多少种状态
自然界的各种物质都是由大量微观粒子构成的。当大量微观粒子在一定的压强和温度下相互聚集为一种稳定的状态时，就叫做"物质的一种状态"，简称为物态。在19世纪，人们还只能根据物质的宏观特征来区分物质的状态，那时还只知道有三种状态，即固态、液态和气态。初中讲物态变化，就是讲这三种常见的物质状态间的变化问题。
　　气体物质处于高温条件下，原子、分子激烈碰撞被电离，或者气体物质被射线照射以后，原子被电离，整个气体含有足够数量的离子和带负电的电子，而且一般情况下正负电荷量几乎处处相等，这种聚集态叫等离子态。如果物质处于极高的压力作用下，例如压强超过大气压的140万倍，组成物质的所有原子的电子壳层都会被"挤破"，电子都变成为"公有"，原子失去了它原来的化学特征。这些"光身"的原子核在高压作用下会紧密地堆积起来(当然，再紧密也会有电子存在和活动的空隙)，成为密度非常大的(大约是水的密度的3万至6．5万倍)状态，称为超固态。有些书籍把等离子态称为物质的第四态，把超固态称为物质的第五种状态。
　　进一步从物质的内部结构去考虑，物态就远不止这几种了。例如，在固体物质中，有的其内部微观粒子呈周期性、对称性的规则排列，称为结晶态。而另外一些，如玻璃、沥青等物质，常温下虽然也有固定的形状和体积，不能流动，但其内部结构则更像液体，称为玻璃态(非晶体)。还有一些有机物质，能够流动，又具有某些晶体的光学特性，是介于液态和结晶态之间的状态，称为液晶态。很多物质在极低的温度下，会出现电阻消失的现象，称为超导态；在极低的温度下，某些液体的粘滞性会完全消失，叫做超流态。在巨大的压力下，平时是气体的氢，可以转变为具有金属特性的固态，称为金属氢态。天文学家发现，在宇宙中存在着比超固态密度更大的物质状态，例如组成中子星的中子态，还有密度更高的超子态、反常中子态、黑洞等等。由于反粒子，如反质子、反电子、反中子等都已被发现，有人预言在宇宙中会存在着全部由反粒子构成的反物质世界，但还没有得到证实。1998年6月3日，美国发射的航天飞机"发现者"号装载了一台α磁谱仪，期望探测到宇宙空间中可能存在的反物质，其中一个关键部件是由中国科学院电工研究所制造的直径1200mm、高800mm、中心磁感强度为0.1340T的永久磁体。
　　总之，从物质的内部结构去分析，物态的种类很多，并且随着科学技术的进步，人们对物质世界的认识会继续深入，更多的物态会被发现和被人所认识。
　　有时同一种物质在某种温度和压力下，有几种不同的物态同时存在，例如水处于密闭的容器中，下部是水而上部是水蒸气，就是液态与气态共存的情形．其他还有固气两态共存、固液两态共存或固、液、气三态共存的情形。
　　一般说来，任何一种物质，在温度、压强等发生变化时，都会呈现不同的物态，研究物态变化对于深入了解物质的结构及性质，对于研制新材料及新物质，都具有很大的现实意义。
　　自然界里雨雪的形成，是很有代表性的物态变化过程。地面上的水蒸发成为水汽，升到高空与寒冷空气接触，水汽便凝结成小水滴，形成云。当温度下降，而又有凝聚核心的时候，就会凝结成大水滴下降而为雨。一滴雨点要比云中的小水滴大上几千倍，小水滴一定要在它的体积增加到很大时才会变成雨落下来。如果温度低于0°C，水汽在空中就可能形成雪。
　　雪是结晶的水。水汽凝华而成的微小晶体叫水晶。当水晶在大气中随着气流上下翻腾，聚集起来变得足够大时，就成为雪花向地面飘落。雪花的形状多为六角形，也有针状、柱状或不规则形状的。某些雪花的直径可大于2．5厘米。雪花的大小取决于温度，温度越低，形成的雪花越小。由于构成雪片的结晶能反射光，所以雪片呈白色。
　　当过冷水滴碰撞在冰晶(或雪花)上，则成霰，霰在积雨云中随着气流多次升降，不断与雪花、小水滴等合并，形成透明层与不透明层交替的冰块，落到地面，这就是雹。
　　地表面上的空气中含有水汽，当水汽的含量达到饱和时凝结成水滴，这就是露，如果地表气温降到0°C以下时，则水汽直接凝结为固态，就是霜。
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一.知识目标:
1.使学生理解和掌握气体摩尔体积的概念。
2. 使学生理解阿伏加德罗定律的涵义。
二.能力目标:
1. 培养学生分析、推理、归纳的能力。
三.情感态度:
1.树立唯物主义物质观和方法论
【教学重点与难点】气体摩尔体积的概念
【教学方法】引导探究法 讲解法
【教学用具】多媒体课件（自制）
【教学过程】
〖引言〗
通过上一节的学习，我们知道，1摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒，即6.02×1023个微粒。那么，1摩尔物质其体积又如何呢？我们先来看看1摩尔Al、Fe、Pb的体积分别是多少？请同学们填写下表：
物质 （1摩尔） 微粒数 20℃时密度 摩尔质量 体积（cm3）
Al 6.02×1023 2.70g/cm3 27g/mol VAl=10.0
Fe 6.02×1023 7.86g/cm3 55.85g/mol VFe=7.1
Pb 6.02×1023 11.3g/cm3 207.2g/mol VPb=18.3




引导学生分析以上计算结果，得出结论：1摩尔的固体物质其体积不同
[提问]为什么？
分析：物质的体积由什么因素决定？
①微粒数的多少
②微粒间的距离
③微粒本身的大小
对于①微粒数均为6.02×1023
对于②微粒间的距离相当小
对于③由于构成不同物质的分子、原子、离子其大小是不同的（出示原子大小的图片）因此1摩尔不同固体物质的体积各不相同。
那么对于1摩尔液体物质呢？
出示1摩尔水和1摩尔硫酸的样品，注意观察其体积的不同
1摩尔水：18cm3
1摩尔硫酸：54.1cm3
[结论]：1摩尔液体的体积也不相同
请同学们自己分析

[过渡]：对于气体物质呢？
请计算在标准状况下，1摩尔氢气、氧气、二氧化碳的体积（填写下表）
提示：什么叫标准状况？
指压强为1.01×105Pa ，温度为0℃。
物质 摩尔质量 密度 气体体积（L）
H2 2.016g/mol 0.0899g/L V=22.4L
O2 32.00g/mol 1.429g/L V=22.4L
CO2 44.01g/mol 1.977g/L V=22.3L
通过上述计算可找出什么规律？
学生思考、总结
老师小结：在标准状况时，1摩尔气体的体积都约是22.4L，这就是我们所说的气体摩尔体积。
[板书]：
一．气体摩尔体积(Vm)
1.定义：单位物质的量气体所占的体积
2.单位：L/moL
3。特例：标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L
①条件：标准状况 ②物质的量：1mol
③对象：任何气体 ④体积：约是22.4L
[提问]：为什么1摩尔气体在标准状况时，所占的体积都约是22.4L呢？
[讲解]：在气态时，由于分子间有较大的距离，分子间的平均距离是分子直径的10倍左右，因此决定气体体积的主要是分子间的平均距离而不是分子的大小。当温度，压强一定时，不同气体分子间的平均距离几乎是相等的，所以
动画：固体、液体、气体间的平均距离
又如：1毫升水汽化后其水蒸气的体积为1700毫升
[思考]：为什么要指明温度、压强？
动画：
温度升高，气体分子间的平均距离增大；温度减小，气体分子间的平均距离减小；
压强增大，气体分子间的平均距离减小；压强减小，气体分子间的平均距离增大。
因此，一定要规定温度和压强。

概念辨析：
1.下列关于气体摩尔体积的叙述中，正确的是
A. 1mol任何气体的体积都约是22.4L B. O2在标准状况下占有体积约是22.4L
C. 1mol任何物质在0℃，1.01×105Pa时体积都约是22.4L
D. 1molCO2在标准状况时，所占的体积约是22.4L
2.判断以下说法是否正确
A.1molO2和1molN2所占的体积相同，都是22.4L
B.1molH2和1mol水所含的分子数相同，在标准状况时所占的体积都约是22.4L
C.因为“干冰”是固体CO2，所以在标准状况时，1mol“干冰”所占体积小于22.4L
D.0.5molNaCl与11200ml氯化氢气体含有相同数目的分子数

[课本例2]：
[作业]：高一化学（第2讲）
主讲教师：严建波（苏州中学）
【教学内容】
专题一 化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的化学物质（一）
【教学目标】
1.知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学。
2.掌握根据组成对物质进行分类的方法，了解分类对化学研究的作用。
3.初步掌握不同物质间转化的途径和转化的条件，学会合成一些简单物质。
4.认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
【学习指导】
一、根据物质的组成可对物质进行如下分类：
二、常见物质间一般有如下转化关系（八圈图）：
从上图可以看出：
1.各类物质的互相转变的关系
从纵的方面可以看出单质到盐的转变关系：
以钙为例：Ca→CaO→Ca(OH)2→CaSO4
以碳为例：C→CO2→H2CO3→CaCO3
从横的方面可以看出金属跟非金属、碱跟酸等等的变化关系。如：
Fe+SFeS
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
2.各类物质的主要化学性质
例如，可以看出酸的主要化学性质是，酸能跟碱性氧化物、跟碱发生复分解反应生成盐和水；能和盐发生复分解反应生成新的酸和新的盐；能跟活泼金属发生置换反应生成盐和氢气等。
3.制取某类物质的可能方法
例如，制取碱的方法可能有：（1）碱性氧化物跟水起反应，（2）盐跟碱起反应。
但是事物本身是复杂的，看问题要从各方面去看，不能只从单方面看。工业生产中制取某种物质，必须首先考虑反应进行的可能性、反应的条件（请同学自己思考上图中各步转化必须满足哪些条件？），还要根据原料、成本、设备等条件来选择适当的方法。例如，工业上制取NaOH就不是用Na2O和H2O反应（原料少，成本高），而主要是采用电解食盐水的方法，少量的生产有时也采用盐（如碳酸钠）跟碱（如氢氧化钙）反应的方法。
三、化学反应的类型及反应发生的条件
1.化合反应 形如A+B=AB的反应。一般是金属单质和非金属单质之间的反应，或碱性氧化物和酸性氧化物之间的反应。通常金属或非金属越活泼、氧化物对应的酸或碱越强反应越容易进行。
2.分解反应 形如AB=A+B的反应。许多化合物在加热、高温或电解条件下可分解。
3.置换反应 形如AB+C=A+CB的反应。金属和酸的置换反应一般要求金属在金属活动性顺序表中位于氢的前面，酸是可溶性非氧化性酸，生成可溶性盐；金属和盐的置换反应一般是金属活动性顺序表中前面的金属可把后面的金属从其盐溶液中置换出来。非金属和无氧酸盐溶液的置换一般是活泼非金属可把较不活泼非金属从其无氧酸盐溶液中置换出来。
4.复分解反应 形如AB+CD=AD+CB的反应。酸碱之间的中和反应属于复分解反应，酸碱越强，反应越容易进行；酸和盐复分解反应的条件是强酸制弱酸，或高沸点酸制低沸点酸，或稳性酸制不稳定性酸；碱和盐、盐和盐复分解反应的条件一般是反应物均可溶，生成物中要有气体或沉淀或难电离物质（如水）生成。
四、物质转化的定量关系
为了架设宏观的可称量物质的质量和微观的肉眼看不见的微粒之间的桥梁，引进物质的量的概念来计量大量微粒的集合体中微粒的多少。
1.物质的量(n)与摩尔(mol)、阿伏加德罗常数(NA)、摩尔质量(M)等基本概念。（见课本）
2.物质的量与粒子数的关系 n=
3.物质的量与物质质量的关系 n=
4.质量、微粒数与物质的量之间的关系 m n N
【典型例题讲评】
例1.有炭、二氧化碳、氧化铁、石灰水、稀硫酸和纯碱溶液等6种物质。除硫酸外，试分别将它们的化学式填入相应的5个圆圈内，使每个圆圈内的物质都能与其相邻的物质反应；并用化学方程式将它们与相邻物质间的关系表示出来。
有关化学方程式：
；
；
；
；
；
。
分析：先将每种物质依次两两组合，找出符合反应规律的所有可能性列表如下：
原物质 能“两两组合”的物质
H2SO4 Fe2O3、Ca(0H)2、Na2C03
Ca(OH)2 H2SO4、Na2C03、CO2
Fe2O3 H2S04、C
Na2CO3 H2S04、Ca(0H)2
C Ee2O3、C02
C02 C、Ca(OH)2
结合图意可知，每种物质要与另两种物质相互反应。对照上表Fe2O3和Na2CO3除了能与H2SO4反应外，都还只能和另一种物质反应，故这两种物质只能填入与H2SO4相连的两个圆圈内，其余圈内物质也都可连锁填出了。按从左到右（或从右到左）的次序为H2SO4→Fe2O3→C→CO2→Ca(OH)2→Na2CO3→H2SO4。
答案：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O 2Fe2O3+3C4Fe+3CO2 CO2+C2CO
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
点评：对照八圈图，熟练掌握各类物质之间的转化关系，是正确解答本题的关键。
例2.填写下表
微粒符号 质量m/g 微粒个数N 物质的量n/mol
Na 11.5
OH- 2
NH4+ 6.02×1023
H2SO4 19.6
CO2 3.01×1022
例3.实验室常用KClO3和MnO2在加热条件下制取O2。回答下列问题：
①反应物生成物的质量比是多少？
②反应物生成物的物质的量比是多少？
③12.25gKClO3完全分解，可制得氧气多少mol
分析： 2KClO3 2KCl + 3O2↑
质量比122.5×2 : 74.5×2 : 32×3
物质的量比 2 ： 2 ： 3
根据KClO3质量可直接列比例，求出氧气的物质的量。
2KClO3 2KCl + 3O2↑
122.5×2g 3mol
12.25g x
∴x=0.15mol
答案：①245：149：96 ②2：2：3 ③0.15mol
点评：根据化学方程式计算时应注意下列规则：上下单位要一致，左右单位要对应。
【巩固练习】
1.对下列物质：①纯碱②食盐水③石灰石④烧碱⑤液态氧⑥氯酸钾，分类全部正确的是
A.碱——①④ B.纯净物——③④⑤ C.混合物——②⑤ D.盐——①⑥
2.下列各组物质的溶液，只用稀盐酸及相互反应，就可以鉴别出来的是
A.BaCl2 NaNO3 K2SO4 K2CO3 B.Na2CO3 CaCl2 Ba(NO3)2 KNO3
C.K2CO3 NaNO3 NaCl Ba(NO3)2 D.H2SO4 NaOH K2SO4 NaCl
3.一般情况下，下列物质间的转化，不可能由一步反应实现的是
A.Na2SO4→NaOH B.KNO3→KCl C.MgCl2→Mg(NO3)2 D.CuO→Cu(OH)2
4.要证明Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用哪组物质进行实验
A.铜、氯化亚铁溶液、氯化镁溶液 B.铁、铜、氯化镁溶液
C.镁、氧化铜、硫酸亚铁溶液 D.铁、硫酸铜溶液、氯化镁溶液
5.下列叙述中，正确的是
A.OH-摩尔质量是17 g B．H+的摩尔质量是1g／mol
C．1mol O的质量是32 g D．水的相对分子质量是18g／mol
6.等物质的量的S02和SO3相比较，下列结论中错误的是
A.它们所含的分子数目比为l:l B．它们所含的氧原子数目比为2：3
C.它们的质量比为l:l D．它们所含的原子数目比为3：4
7.在反应X+2Y=R+2M,已知R和M的摩尔质量比为22：9，当1．6gx与Y完全反应后,生成4．4gR,则在此反应中Y和M的摩尔质量比为
A．16：9 B．23:9 C．32：9 D 46：9
8.现有氢氧化钡、稀硫酸、氧化铁等三种物质，若通过它们或其生成物间的有关反应，且符合下述反应类型，最后制得四氧化三铁。试按顺序写出相应的化学方程式：
（1）复分解反应： ；
（2）分解反应： ；
（3）置换反应： ；
（4）化合反应： 。
9.有下列五种物质：①6 g H2 ②O．1 mol C02 ③1. 204×1024个氯化氢分子④147g硫酸；⑤95g酒精(CH3CH2OH)。这些物质中物质的量最大的是 (填序号,下同)，所含分子数最多的是 含有原子数最多的是 质量最大的是 ．
10．2molNH4NO3中含 molN、 molO，它所含有的H原子的数目与 molH2SO4中所含有的H原子的数目相等。
11.1L质量分数为98%（密度为1.84g/cm3)的浓硫酸中含硫酸的质量为 ，含 mol的H2S04分子，含 个氢原子，含 g硫元素。
12.从稀盐酸、稀硫酸、石灰水、烧碱溶液、氢氧化钡溶液、氯化钠溶液、纯碱溶液、氯化钡溶液八种物质中，选出四种物质，使得图示中各条线相连的物质均能反应生成沉淀。将选出物质的化学式填写在图示相应的方框里，并写出③、④步反应的化学方程式：
③ ；
④ 。
13.有A、B、C、D、E、F六种物质，它们间的相互反应如图所示(连线表示能相互反应)。已知：(1)D是一种金属单质，它可能是铜或锌：(2)A、B、C、E、F均是易溶于水的化合物，它们分别由H+、 Ba2+、Na+、Ag+、Cl一、N03-、CO32-、0H一离子中的2种构成。试推断写出A、B、C、E、F的化学式，它们依次是 。
14.在 NaCl与MgCl2的混合物中，Na+与Mg2+的物质的量之比为3：2.
(1) 求混合物中两种物质的质量比（化成最简整数比）。
（2）如果混合物中共有28molCl-，则混合物中氯化钠和氯化镁质量各是多少？
(3) 若在(2)的混合物中加入过量NaOH溶液，可得沉淀多少g
参考答案：
1.D 2.A 3.BD 4.D 5.B 6.C 7.A 8.(1)H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O (2)2H2O 2H2↑+O2↑
(3)3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O (4)3Fe+2O2 Fe3O4 9.① ,①,⑤,④ 10.4、6，4
11.1803.2,18.4,2.22×1025,588.8 12.酸H2SO4 碱Ba(OH)2 盐（左）Na2CO3 盐（右）BaCl2
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl; Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH.
13.A为Na2CO3 B为BaCl2 C为AgNO3 E为HCl F为Ba(OH)2
14.(1)175.5:190 (2)702g,760g (3)464g
金属
非金属
惰性气体
单质
氢化物
氧化物
酸
碱
盐
无机物
有机物
化合物
纯净物
混合物
物质
非均匀混合物
均匀混合物
×NA
÷NA
÷M
×M第一节 氧化还原反应
　　教学目标
　　知识目标
　　1．复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，使学生进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论。
　　2．使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。
　　3．使学生了解与氧化还原反应相关的概念及表示方法和意义。
　　能力目标
　　通过“讨论式”学习方法的训练，培养学生独立思考及分析，解决问题的能力。
　　情感目标
　　培养对立统一的辩证唯物主义的观点。
　　教学重点、难点
　　重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
　　难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应，并能灵活运用。
　　教学方法：复习旧知—创设情境—探索新知—归纳总结—练习反馈
　　教学手段：投影
　　教学过程：
　［引言］在漫长的历史长河中，火对于人类的发展与进步起到了极其重要的作用，要探索火的奥秘，就必须研究燃烧。而与之相关的燃烧反应的实质、燃烧过程中的能量变化、燃烧效率及燃烧产物对环境影响等问题与本章的学习有密切的联系。
［板书］第一章 化学反应及其能量变化
［提问］在初中化学中，同学们曾学习过燃烧，什么是燃烧呢？（请一位学生回答）
［讲解］燃烧是指可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应，那么本节课我们将进一步研究。
［板书］第一节 氧化还原反应
［提问］初中阶段，我们曾学习过木炭在氧气中燃烧： ，这个反应属于什么反应类型呢？（由学生回答）
［追问］还有其他答案吗？（由学生回答）
［评述］两位同学的答案不同，但都正确，说明从不同的角度分析化学反应则有不同的分类方法。
［板书］一、化学反应的类型
［讲解］刚才第一位同学的答案为化合反应，这是从反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少的角度划分，也就是所谓的“基本反应类型”。
［板书］1．基本反应类型
［提问］基本反应类型分为几种？请各举一例。
［投影］
反应类型 表达式 举例
化合反应 A＋B＝AB
分解反应 AB＝A＋B
置换反应 A＋BC＝AC＋B
复分解反应 AB＋CD＝AD＋CB
［练习］将四种基本反应类型各举几例，并加以总结归纳。
［投影］将几名学生的练习投影并讲评，且加以引导，得出相关结论。
［引导］刚才有关“木炭在氧气中燃烧”另一位同学的答案为氧化反应，他的结论是从反应中的物质是否得到氧或失去氧的角度划分，把化学反应分为氧化反应和还原反应。
［板书］2．氧化反应和还原反应
［学生活动］请两位同学在黑板上分别写出两个氧化反应和还原反应，其它同学在练习本上完成。
［讲评］评述两位同学在黑板上所做练习存在的问题，并得出以下结论。
［投影］
反应类型 得、失氧的情况 举例
氧化反应 物质得到氧的反应
还原反应 物质失去氧的反应 在 的反应中， 失去氧而变成单质铜的反应
［学生活动］组织学生对课本第8页的“讨论”进行分组讨论，然后选代表进行回答。
［评述］对几位学生的回答加以评述，针对原有的知识进行总结、分析，进而引导学生开阔视野，对新知识进行展望。
［小结］通过上述分析，我们可以得到以下结论：
（1）化学反应的分类方法不同。四种基本反应类型的分类方法只是从形式上划分，不能反映化学反应的本质，也不能包括所有的化学反应，如： 。
（2）初中阶段学习的氧化反应和还原反应的分类方法比较片面，不能全面，真实地反映该类反应的本质。
（3）氧化反应和还原反应是同时进行的，不能人为地将其分开。它们既是对立的，又是统一的。
（4）我们以往学习的有关概念和原理往往有其局限性，阶段性，要正确地、客观地看待这些问题，这样才能探求科学知识的真谛。
［引导］下面对 的反应作进一步研究。
［提问］（1）对于此反应，谁得到氧，谁失去氧？得到的氧原子与失去的氧原子有什么关系？
（2）反应后哪种元素的化合价升高？哪种元素的化合价降低？升高与降低的化合价有什么关系？
（3）进一步分析，可以得到什么结论？
［投影结论］将几名学生的回答加以总结、归纳、引导学生得到以下结论：
（1）在化学反应中，一种物质与氧结合，必然同时有另一种物质失去氧，所以氧化反应与还原反应同时进行，且失去的氧原子与得到的氧原子个数相等。
（2）得到氧的物质反应后其元素化合价升高，叫做被氧化；失去氧的物质反应后其元素化合价降低，叫做被还原，且升高的化合价数与降低的化合价数相等。
（3）一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。
［板书］二、氧化还原反应
［练习］分析 的反应类型。
［学生活动］学生分组讨论，然后选代表回答。
［讲解］通过同学的回答，我们发现此反应不属于四种基本反应类型，而且从得、失氧的角度分析也不属于氧化还原反应，但从上述的分析可知：此反应前后元素的化合价发生了改变，故此反应就是氧化还原反应，进而将初中阶段学习的有关氧化还原反应的知识得以拓展，延伸。
［引导阅读］学生阅读课本第9页图1-3，以激发其学习的兴趣，有利于加深对有关概念的理解和记忆。
［投影结论］有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
［板书］1．氧化还原反应的特征：元素化合价在反应前后有变化。
［投影练习］判断哪些反应是氧化还原反应，并指出哪些元素的化合价在反应后有所改变。
　　①
　　②
　　③
　　④
　　⑤
［设问］有关氧化还原反应的特征，即化合价的改变与什么有关呢？初中化学中曾介绍元素化合价的升降与电子的得失或偏移密切相关。
［板书］2．氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）。
　［讲解］1．在 的反应中， 原子失去最外层的1个电子成为 而带正电，化合价由0价升高到＋1价，被氧化； 原子得到1个电子成为 而带负电，化合价由0价降低到－1价，被还原。生成的 为离子化合物。
　　2．在 的反应中，电子转移过程中，H原子未完全失去电子，而 原子未完全得到电子，它们之间只有共用电子对的偏移，且共用电子对偏离于H原子而偏向于 原子，使氢元素的化合价从0价升高到＋1价，被氧化；氯元素的化合价从0价降低到－1价，被还原。
［学生活动］学生阅读课本第9页图1-4，第10页图1-5和第11页图1-6，从而加深对氧化还原反应本质的理解。
　 ［投影结论］（1）有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。
（2）没有电子转移的反应就是非氧化还原反应。
［讲解］为了帮助同学们准确地理解氧化还原反应这一概念，下面就与氧化还原反应有关的一些概念加以总结、补充、归纳。
［板书］（3）氧化还原反应的有关概念
［投影板书］（1）氧化反应：物质里所含元素化合价升高的反应或物质中某元素原子失去电子的反应。
（2）还原反应：物质里所含元素化合价降低的反应或物质中某元素原子得到电子的反应。
（3）氧化还原反应：有元素化合价升降的反应或有电子转移（得失或偏移）的反应。
（4）氧化剂：所含元素化合价降低的物质或得到电子的物质。
（5）还原剂：所含元素化合价升高的物质或失去电子的物质。
（6）氧化产物：还原剂被氧化后的产物。
（7）还原产物：氧化剂被还原后的产物。
（8）氧化性：得电子的性质。
（9）还原性：失电子的性质。
［练习］将前边的投影练习再做分析，指出氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
［板书］4．氧化还原反应的表示方法
（1）双线桥法
（2）单线桥法（补充）
［讲解］（1）双线桥法：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原的关系。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子。在线上要标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。
（2）单线桥法：在氧化剂和还原剂之间表示电子转移关系。在线上标出电子转移总数，箭头指出转移的方向。
［投影］举例说明用不同方法表示氧化还原反应。
（1）双线桥法：
（2）单线桥法：
［练习］分析下列氧化还原反应中化合价的变化关系，用双线桥注明电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。
　　①
　　②
　　③
　　④
［评述］将几名学生的练习投影，纠正其中的错误。
［学生活动］阅读课本第11页讨论题与图1-7，并思考。
［板书］5．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
［学生总结］
［投影板书］（1）置换反应都是氧化还原反应。
（2）复分解反应都不是氧化还原反应。
（3）化合反应与分解反应部分是氧化还原反应，其中有单质参加的化合反应与有单质生成的分解反应肯定是氧化还原反应。
　［本节总结］
　　我们对氧化还原反应经历了由得氧失氧到化合价升降，再到电子转移这样一个逐步深化的过程。通过这部分内容的学习，我们要重点理解氧化还原反应的实质是化学反应中发生了电子的得失或偏移，要学会从有无化合价升降的变化来判断一个反应是否是氧化还原反应，并能用单线桥或双线桥表示电子转移的方向和数目。
　　［作业］
　　第12页、二、三、1．2．
　　三、3题，同学们用图表总结后，我们可利用“学习角”进行交流。第一课时教案
第一节 物质的量
●教学目标
1.使学生初步理解物质的量的单位——摩尔的含义。了解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。
2.了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3.初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
●教学重点
1.物质的量及其单位。
2.摩尔质量的概念和有关摩尔质量的概念计算。
●教学难点
物质的量及其单位——摩尔。
●课时安排
第一课时：物质的量及其单位——摩尔。
第二课时：摩尔质量的概念及其计算。
●教学过程
★第一课时
［教具准备］投影仪、供练习用的胶片
［引言］我们在初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质。这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系。那么，联系他们的桥梁是什么呢 科学上，我们用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子、或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。欲想知道究竟，请认真学好本章内容。
［板书］ 第三章 物质的量
［过渡］什么是物质的量呢 它就是本节课我们所要认识的对象。
［板书］ 第一节 物质的量
［讲解］就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数目的多少，其符号为 n，它是国际单位制中的基本物理量，四个字不能分开。长度、温度的单位分别是米和开尔文，物质的量的单位是摩尔，符号 mol，简称摩。
［板书］一、物质的量
1.是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。
［讲解］课本上列出了国际单位制中的7个基本物理量，供大家参考。
［稍顿］既然物质的量是用来表示物质所含粒子数目的多少的，那么，物质的量的1个单位即1 mol表示的数目是多少呢
指导学生阅读，分析书上有关内容，并得出结论。
［板书］2. 1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。
3. 1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol－1。
［讲解］阿伏加德罗是意大利物理学家，他对6.02×1023这个数据的得出，有着很大的贡献，用其名字来表示该常数，以示纪念。
［投影练习］填空
1. 1 mol H2所含氢气分子的个数 。
2. 2 mol氢分子含 个氢原子。
3. 1 mol SO是 个硫酸根离子。
［讲解］物质的量只限制了所含粒子个数的多少，并没限制粒子种类，所以，使用摩尔时应注明所指粒子是哪种。
［投影练习］
判断正误，说明理由。
A. 1 mol氢 × 没有指出是分子、原子或离子
B. 1 molCO2 √
C. 1 mol小米 × 小米不是微观粒子
［评价上题，得出结论］
［板书］4.使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。
［投影］根据摩尔的有关知识，进行计算。
1. 1.204×1024个H，合多少 mol
2. 5 mol的O2中有多少个氧气分子
3. N个水分子的物质的量是多少 (已知，阿伏加德罗常数为NA)
教师引导学生总结得出：粒子总个数、阿伏加德罗常数、物质的量三者的关系为：
［板书］5.
［讲解］摩尔是一个巨大数量粒子集合体，可以有0.5 mol O2，0.01 mol H2SO4等，而分子、原子等，就不能说0.5个或0.01个。
［投影练习］
1.0.5 mol水中含有 个水分子。
2.2 mol水中含有 个水分子， 个氢原子。
3.1 mol H2SO4中含有 个H2SO4分子， 个硫酸根离子。
4.1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么 它们的物质的量各是多少
5.1个水分子中有 个电子，1 mol H2O中呢
［小结］物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体，1 mol物质含有阿伏加德罗常数个粒子。
［板书设计］ 第三章 物质的量
第一节 物质的量
一、物质的量
1.是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。
2.1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。
3.1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位为 mol－1。
4.使用摩尔时，必须指明粒子(分子、原子、离子、质子、电子等)的种类。
5.n＝
［教学说明］物质的量是整个高中化学教学中的重点和难点之一。教师应按教学内容的要求，深入浅出地讲清物质的量的概念，不要希望一节课就能解决概念的全部问题，也不要认为讲明白了学生就应该会了。实际上，学生在思考问题，回答问题或计算中出现错误是很正常的。只有在本章教学和后续的各章教学中，帮助学生反复理解概念、运用概念，不断地纠正出现的错误，才能使学生较深刻地理解，较灵活地运用这一概念。常州八中高一学案　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　彭小伟
二、物质的转化
【学习目标】1.通过初中常常见物质的相互转化，归纳出各类物质间的相互转化关系，使学生感到物质分类对学习的重要性。
　　　　　　2.通过对二氧化碳与氢氧化钠的反应，利用物质的分类归纳出二元弱酸与碱反应的一般规律。
【学习过程】
【交流与讨论】1.在初中阶段，我们已经学习了一些物质转化的知识。请举例说明下表中所列物质的转化类型，并将你知道的其他转化类型补充到表中。
物质的转化类型 化学方程式
单质―――化合物
金属氧化物―――氢氧化物
酸―――盐
2.电解熔融氯化钙可以得到金属钙和氯气，钙在氯气中燃烧又能生成氯化钙。请根据已有知识，在下图中用箭头表示物质间可能发生的转化，写出相应的化学方程式，并找出转化过程中元素化合价发生改变的反应。
【学习新知】我们把有元素化合价变化的反应称为氧化还原反应。
【练习1】请同学们把表中反应进行归类。并思考四种基本反应类型与氧化还原反应的相互关系。
【练习2】在毕业晚会上，有同学设计了一个化学接龙游戏，规则如下：1按要求写出符合方框内物质类别的化学式；2后面的物质可由前面的物质经一步反应生成。
例：
请你完成
【学习新知】我们已经知道二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠与水，其实质可看成是
　　　　　CO2+H2O＝H2CO3　　　　　　　　　　　　①　
H2CO3＋2NａOH＝Nａ2CO3＋2H2O　　　　②
　　　即　CO2＋2NａOH＝Nａ2CO3＋H2O　　　　　③
事实上，因为碳酸是二元酸，当二氧化碳（即碳酸）过量时，发生如下反应，
　　　　　H2CO3＋NａOH＝NａHCO3＋H2O　　　　　　　④
　　　即　CO2＋NａOH＝NａHCO3　　　　　　　　　　　⑤
【思考讨论】请同学们对比反应②④与③⑤，找出物质间的相互转化规律
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
【问题解决】请同学们写出二氧化硫与氢氧化钾溶液反应的方程式。
情况（1）二氧化硫过量时　　　　　　　　　　　　　　　　　　
情况（2）二氧化硫少量时　　　　　　　　　　　　　　　　　　
【思维拓展】你能总结出二元酸与碱（以氢氧化钾为例）反应的一般规律吗
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
【化学史话】见书本第6页
【跟踪练习】
1.根据氯化镁的组成，它属于盐类，请写出能生成氯化镁的化学方程式。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
2.初三学生小明在做检验二氧化碳实验时，发现将气体通入澄清石灰水中，起始时有白色沉淀生成，但他继续通入二氧化碳后，发现最后沉淀不见了，溶液又变澄清了，对于第二个现象，小明想不通，请你用必要的文字与方程式解释给小明听？
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
CａCO3
CａCl2
Cａ
CａO
Cａ(OH)2
单质
O2
氧化物
CO2
盐
CａCO3
酸
H2CO3
碱
盐
氧化物
单质
Nａ