高一化学备课组 2005年9月
第三单元 人类对原子结构的认识
知识目标：
1、了解原子结构模型演变的历史。
2、了解钠、镁、氯等常见元素原子的核外电子排布情况，知道它们在化学反应过程中通过电子得失使最外层达到8电子稳定结构的事实。通过氧化镁的形成了解镁与氧气反应的本质。 了解化合价与最外层电子的关系。
3、了解原子是由原子核和核外电子构成，绝大多数原子核由质子和中子构成。认识原子组成的符号。知道核素、质量数、同位素的概念。
4、知道化学科学的主要研究对象，了解化学学科发展的趋势。
能力目标：识记能力
情感态度、价值观目标
通过了解原子结构模型演变的历史，体验科学家探索原子结构的艰难过程，认识实验、假说、模型等科学方法对化学研究的作用。
课时：1课时
教学实施：
讨论：假如你是科学家，现在要研究原子的构成，设计怎样的方案？
学生分析讨论，交流。
引入：人类对原子结构的认识，都是在假设→实验→验证→再假设→再实验……的不断深入的基础上，对原子结构的认识亦是如此。
一、原子结构模型的演变
1、原子结构模型的演变
投影：原子结构模型的演变：不同时期的原子结构模型。
学生阅读书本P26页-27页，了解各模型建立的背景和具体内容。
现代原子结构理论认为：对于多电子原子，可以近似认为原子核外电子是分层排布的；在化学反应中，原子核不发生变化，但原子的最外层电子会发生变化。
升华：人们对原子结构的认识过程，充分说明了人类认识自然的螺旋式上升的规律。
过渡：我们通常用原子结构示意图来表示原子的核外电子排布
2、原子核外电子的排布：原子结构示意图
学生讨论：请就P28页交流与讨论发表你的看法。
讨论：钠、镁、铝等活泼金属在反应中主要表现为得电子还是失电子？氧、氯、氟等活泼非金属呢？
总结归纳：
在初中化学中，我们知道：化学反应中原子核未发生变化，但原子的最外层电子数可能会发生变化，镁原子、氧原子在形成氧化镁的反应过程中形成了与氖原子具有相同核外电子排布的Mg2+和O2-，达到稳定结构。请同学们根据P29页“问题解决”讨论金属元素和非金属元素的化合价与其在反应中失去或得到电子的数目之间是否存在一定的关系？并将讨论结果填入表1-6中。你能得出什么结论？
结论：金属元素（如钠、镁、铝）的化合价等于其最外层电子数。
非金属元素（如氯、溴、碘、氧）的负价的绝对值等于8-最外层电子数。
二、原子的构成
引入：原子是构成物质的一种微粒，原子是否可以再分？它由哪些更小的微粒构成的呢？相对原子质量定义为“某原子质量与C-12原子质量的1/12的比”。C-12原子指的是什么原子？
初中化学中学过原子是由居于原子中心的原子核和核外绕核高速旋转的电子构成。科学实验证明：大多数原子核是由质子和中子构成的。中子、电子和质子的相关数据参看书P30页表1-8
1．原子的构成
电量 相对质量 实际体积 占据体积
原子 原子核 质子Z +1 1 小 小
中子N ―― 1 小 小
核外电子e- －1 1/1836 小 相对很大
讨论：P30页问题解决。
2．理解几个概念：
原子质量：即原子的真实质量也称原子的绝对质量。单位 kg
粒子相对质量：
注：①单位 1（一般不写出）
②粒子：可以原子、质子、中子、电子、微观粒子
③质子、中子的相对质量约为1
质量数：原子中中子数与质子数之和
3. 有关原子结构常用规律总结
⑴ 质量关系：质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
⑵ 电性关系：原子：核电荷数=质子数=核外电子数
阴离子：质子数=核外电子数－电荷数
阳离子：质子数=核外电子数+电荷数
设疑：同一种元素的原子具有相同的质子数，中子数是否相同呢？实验证明，中子数不一定相同。如氢元素有三种原子。列举氕、氘、氚并作说明。
核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为一种核素。
同位素：
4. 核素、同位素
核素：具有一定质子数和一定中子数的某种原子
同位素：质子数相同而质量数（或中子数）不同原子的互称
H：H H(D) H(T) 氢元素有三种核素，三种核素间互称同位素。
元素的相对原子质量：=A1×a1%+A2×a2%+……
A1、A2……为核素的相对原子质量
a1%、a2%……为核素的原子百分数或核素原子的物质的量分数
例题解析
例1 下列关于原子的说法中，正确的是
A 原子不显电性，说明原子内的质子数等于中子数
B 同种原子内的质子数相同
C 含有相同中子数的原子，一定是同一类的原子
D 原子是最小的粒子
例2 某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是
A.不能由此确定该元素的相对原子质量
B.这种元素的相对原子质量为m+n
C.若碳原子质量为Ｗ克；此原子的质量为(m+n)W克
D.核内中子的总质量小于质子的总质量
答案为A。
例3 （1）原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir〕元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是,则其核内的中子数是 A.77 B.114 C.191 D.268
（2）已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均相对原子质量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为
A.39∶61 B.61∶39 C.1∶1 D.39∶11
第四部分：本章回顾与小结
一、检查三单元的教学任务是否完成
第一单元：
1、物质的分类方法及分类对化学研究的作用。
2、理解初中所学常见物质的相互转化关系，从化合价 角度初步认识氧化还原反应。
3、知道摩尔是物质的量的基本单位，初步学会n、m、M的简单计算。
4、理解气体摩尔体积，学会运用气体摩尔体积进行简单计算
5、知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体重要性质和应用。
6、能用物质的分类转化，物质的聚集状态，物质分散系等概念解释一些实际问题。
7、知道电解质和非电解质，初步学会写电离方程式。
8、让学生认识并欣赏化学学科对提高人类生促进社会发展的重要作用。
第二单元：
1、初步学会过滤、结晶、萃取和分液、蒸馏等分离物质的实验技能，能独立完成一些简单的物质分离，提纯的实验操作。
2、初步学会根据混和物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离。
3、学会常见离子氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子、铵根离子等离子检验的实验技能，了解生产和研究中经常要用中和滴定方法进行定量测定。
4、初步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析和实验数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用，能够独立与同学合作完成实验、记录实验现象和数据，完成实验报告，并进行交流。
5、结合实际事例讨论遵守实验安全守则的重要性，树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验习惯。
第三单元
1、知道化学科学的主要研究对象，了解化学学科的发展趋势。
2、通过模型学习介绍演 变学习，了解科学发现发展的艰难过程。
3、体验科学实验，科学思维对创造性工作的重要性。
4、通过核外电子排布知识情况的介绍，结合稳定结构，了解化学反应的本质。
5、了解原子的组成，知道同位素的概念。
二、教学手段的应用。
1、教师提问→学生思考、发问、探索和讨论→学生小结，得出结论→教师点评
2、多媒体制作教学片断，扩大知识容量。
3、从网上下载，查阅有关资料，调动学生学习兴趣，扩大教材和课堂容量。
4、充分利用好教材，理解编者思路，多让学生在实验中探究，寻找解决问题的方法。
三、教学建议
建议教师要放开手脚，不要死守着讲台，45分钟不停地讲，多观察学生的反应，了解他们还想知道什么？有什么问题？多引导，帮他们解决迫切想解决的问题，新旧知识的过渡一定要自然，新知识的出现 一定要交待清楚它的必要性和为什么要学。
四、单元测试题
专题1 专题练习
扬州中学 徐新德（225009）
1、2004年2月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。下列行为中不符合这一主题的是（ ）
A、 采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质
B、 大量开采地下水，以满足社会对水的需求
C、 减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃
D、 节约能源，提高能源利用率
2、张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。则下列关于的说法中，错误的是（ ）
A、 In原子核外有49个电子
B、 In原子核内有49个中子
C、 In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为115
D、 In是In元素的一种核素
3、下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（ ）
A、Na+和Li+ B、CO和CO2 C、H2O 和Al3+ D、NO和CO
4、通过化学反应不能实现的是（ ）
A、生成一种新离子 B、生成一种新分子
C、生成一种新核数 D、生成一种新单质
5、上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（ ）
A、无机物 B、有机物 C、盐类 D、非金属单质
6、下列各组物质中，不符合前者为混合物，后者为单质的是（ ）
A、Na2CO3·10H2O Na2CO3 B、过磷酸钙 液氮
C、石油 液氢 D、碘酒 干冰
7、近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源、金属钠为还原剂，在470℃、80Mpa下合成金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是（ ）
A、由二氧化碳合成金刚石是化学变化
B、金刚石是碳的一种同位素
C、钠被氧化最终生成碳酸钠
D、金刚石的熔点高、硬度大
8、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A、 28g氮气所含有的原子数目为NA
B、 化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NA
C、 标准状况下，22.4L水中含有个水分子NA
D、 标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA
9、某氯原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（ ）
A、该氯原子的摩尔质量为a g/mol
B、x g该氯原子的物质的量一定是x/（a × NA）mol
C、1mol该氯原子的质量是aNA g
D、y g该氯原子所含的电子数为17y/a
10、混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为（ ）
A、1：1 B、1：4 C、4：1 D、1：2
11、下列提纯方法不正确的是（ ）
A、 除去KNO3中的NaCl杂质-----------结晶、重结晶
B、 除去食盐中的泥沙-----------过滤
C、 除去KCl中的K2CO3------------加适量盐酸
D、 除去碘水中的水-----------升华
12、下列物质的检验方法正确的是（ ）
A、I2----------淀粉 B、H+----------酚酞
C、OH---------蓝色石蕊试纸 D、Cl----------盐酸酸化的AgNO3
13、质量分数为n的NaOH溶液，其物质的量浓度a mol/L为，加热蒸发水使其质量分数变为2n，此时，该溶液中的物质的量浓度为b mol/L，则与的关系正确的是（ ）
A、b=2a B、a=2b C、b﹥2a D、b﹤2a
14、在100克浓度为18mol/L、密度为ρ（g/cm3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加水的体积为（提示：硫酸溶液越浓，其密度越大）（ ）
A、小于100mL B、等于100mL
C、大于100mL D、等于100/ρmL
15、配置250mL0.5mol/L的NaOH溶液，有下列仪器：①托盘天平、②量筒、③烧杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500mL容量瓶、⑦药匙、⑧250mL容量瓶、⑨胶头滴管、⑩坩埚，需要用到的仪器有（ ）
A、①③④⑥⑨⑩ B、①④⑦⑧⑨⑩ C、①③④⑦⑧⑨ D、①②④⑤⑧⑨
16、浊液区别于其他分散系最本质的特征是（ ）
A、外观浑浊不清 B、浊液没有丁达尔现象
C、不稳定 D、分散质粒子直径大于100nm
17、CO2气体中含有少量HCl杂质，除去该杂质所用的试剂最好是_______________，实验所用的仪器为_________________，该操作方法称为__________________。
18、实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是_____________________________________________。化学反应方程式可表示为_______________________________________________可用_____________(方法)证明胶体已经制成。
19、下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合初中学过的化学知识，回答下列问题：
配料表 精制海盐、碘酸钾（KIO3）
含碘盐 20~40mg/kg
储藏方法 密封避光、防潮
使用方法 烹调时待食品熟后加入碘盐
（1）碘酸钾属于哪类物质？______________（填：“纯净物”、“混合物”、“单质”、“氧化物”）
（2）根据含碘盐的食用方法，可推测碘酸钾的化学性质：碘酸钾在受热时________________
（3）我国规定，食盐含碘量为每千克食盐含碘0.035g，相当于每千克食盐含碘酸钾_____________g。
20．有三种固体物质和五种溶液：固体是铁粉、铜粉、氢氧化铜；溶液是CuSO4溶液、NaOH溶液、FeSO4溶液、H2SO4溶液、Na2SO4溶液。它们中的几种物质在常温下相互转化关系如下：
（1）溶液A+溶液C→固体甲+溶液D
（2）固体乙+溶液B→溶液E+氢气
（3）固体甲+溶液B→溶液C+水
试推断溶液中A、B、C、D、E及固体甲、乙、丙的名称。
A、______________ B、______________ C、______________ D、_____________
E、______________ 甲、______________ 乙、_____________ 丙、_____________
21．松花蛋于明朝初年问世。其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰（CaO）、纯碱（Na2CO3）和食盐（NaCl）。将一定比例的配料用水和粘土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用。
（1）腌制皮蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的方程式有（不考虑粘土中物质可能参与的反应） ， 。
（2）皮蛋外的糊状物经水溶解、过滤液中肯定大量含有的溶质为 和 ，可能含有的物质为Ca(OH)2或Na2CO3。
（3）某同学设计如下表所示的实验方案，探究（2）所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。
实 验 步 骤 实 验 现 象 实 验 结 论
①取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液 若出现白色沉淀 滤液中含Ca(OH)2
若无白色沉淀 滤液中无Ca(OH)2
②取少量滤液， 若出现 滤液中含Na2CO2
若无 滤液中无Na2CO2
22、实验室用固体烧碱配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液。
（1） 需称量___________g烧碱，应放在_____________（填仪器名称）中称量
（2） 配制过程中，不需要的仪器（填写代号）____________________
A、烧杯 B、量筒 C、玻璃棒 D、1000mL容量瓶 E、漏斗 F、胶头滴管 G、 500mL试剂瓶
（3） 根据实验需要和（2）所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器是_____________
（4） 在容量瓶中确定溶液体积的过程中，最后加入少量水的做法是_______________________________________________
23．一定条件下，16gA和22gB恰好反应生成C和4.5gD。在相同条件下，8gA和15gB反应可生成D和0.125molC。从上述事实可推知C的相对分子质量为____________。
24、32gCO和CO2的混合气体,其体积在标准状况下为17.92L，求混合气体总的物质的量及每种气体的体积。
25、120℃时，氢气和氧气的混合气体共a L，充分反应后体积为b L（同温、同压），氢气和氧气的体积各为多少？
26、在标准状况下，将224L的HCl气体溶于635mL的水中（设水的密度为1.00g/cm3），求所得盐酸的质量分数。若取出这种盐酸（密度为1.19g/cm3）10.0mL稀释至1190mL，则稀释后盐酸的物质的量浓度为多少？
专题练习答案
1、B 2、B 3、C 4、C 5、B 6、AD 7、B 8、B 9、A 10、B 11、D 12、A 13、C 14、A 15、C 16、D
17、饱和NaHCO3溶液， 广口瓶、双孔塞、导气管， 洗气
18、把FeCl3溶液逐滴加入沸水中，得到黄色液体即可； FeCl3 + 3H2O === Fe(OH)3 （胶体）+ 3HCl ； 用一束光照射所制得液体若有丁达尔现象，可证明。
19、（1）纯净物 （2）易分解 （3）0.059
20． A是氢氧化钠溶液、B是稀硫酸、C是硫酸铜溶液、D是硫酸钠溶液、E是硫酸亚铁溶液、甲是氢氧化铜、乙是铁粉、丙是铜粉。
21．（1）CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（2）NaOH；NaCl（3）滴入适量盐酸；气泡；气泡（或滴入氢氧化钡溶液；白色沉淀；白色沉淀；等）
22、(1)2.0； 烧杯 (2)DE
(3)托盘天平、药匙、500mL容量瓶、
（4）用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线水平时停止加水
23、134
24、0.8mol ； Vco=4.48L Vco2=13.44L
25、（1）若H2、O2恰好完全反应，VH2=2/3aL或Bl ，VO2=1/3aL 或1/2bL
（2）若H2过量，VO2=（a-b）L ，VH2=bL
（3）若O2过量，VH2=2（a-b）L， VO2=（2b-a）L
26、36.5% 0.100mol/L
波尔
原子结构模型
卢瑟福
原子结构模型
汤姆生
原子结构模型
道尔顿
原子结构模型
加热
PAGE
1原子的结构
教学目标
知识与技能
1、 了解原子是由原子核和核外电子构成，绝大多数原子的原子核是由质子和中子构成的
2、 能根据原子组成符号判断原子的构成
3、 了解核素、同位素的概念，了解质子数、中子数和质量数之间的关系
过程与方法
1、获取信息的能力
2、独立思考、分析问题及解决问题的能力
3、口头表达能力
情感态度与价值观
1、 与同伴合作与沟通的能力
2、 了解化学知识（同位素）在 化学研究中的作用。感受化学知识的价值与魅力
3、 通过拓展视野栏目，培养学生的社会责任感，参与意思。
教学重点、难点
构成原子的粒子间的关系及同位素的概念
教学方法
教师通过创设问题情景，学生自主学习、自主讨论相结合
教学思路
教学过程
教学内容 教师活动 学生活动 意图和手段
复习提问 以Mg O Mg2+ O2-为例，请你说说核电荷数、核内质子数、核外电子数之间的关系 学生独立思考或小组讨论归纳与整理原子核电荷数=核内质子数=核外电子数离子阴离子： 质子数=核外电子数—电荷数阳离子：质子数=核外电子数+电荷数
导 课 提出问题：什么是原子？那么原子的构成如何呢？新课：原子的构成指导学生阅读：P29栏目你知道吗？ 答：原子是化学变化中的最小微粒学生阅读、思考与交流归纳与整理： 让学生参与学习活动，引出将要学习的新课题
教师引导：原子是由原子核和核外电子构成的，绝大多数原子的原子核由质子和中子构成。质子、中了和电子是构成原子的三种粒子，这三种粒子的质量大小、带电荷情况等方面有什么差异？请同学们运用教材表1-8中的数据进行比较 阅读表1-8，比较三种粒子的质量大小、带电荷情况，多数同学会提出下列问题：什么是相对质量？
明确构成原子微粒的质量关系；懂得质量数和AZX的含义 教师引导：请同学们阅读课本注释，理解C-12原子的构成、相对质量的含义。1个C-12原子质量是1.9932×10-26kg，C-12原子质量是1、12是1.661×10-27 kg。请计算一下表1-8中质子、中学和电子的相对质量，比较一下你的结果跟表中的是否一致。根据计算结果，你能得出哪些结论？ 学生计算后得出的结果与表1-8中的数据基本一致。绝大部分同学会得出下列结论：三种微粒的质量都很少，中子和质子的质量基本相等，电子的质量最小，中子不带电荷、质子带正电荷，电子带负电荷，质子和电子的带电量相等。
教师追问：你认为原子的质量集中在原子核上还是原子核外？为什么？相对于整个原子来说，原子核外某个电子的质量能否忽略不计 据报道，国外某研究所已发现了114号元素的原子，这种原子的核外共有114个电子，你认为在计算该原子的质量时能否把114个电子都忽略不计？ 学生展开讨论，大部分学生快就得出结论，相对于原子来说，原子核外某个电子的质量可以忽略不计。能否将114号元素原子中的114个电子都忽略不计，学生之间会展开争论，有的同学会经过计算，最后得出也能忽略不计的结论。
教师提问：请某位同学来总结一下有前原子的质量与质子、中子、电子的质量之间的。（若这位同学不能完整总结出来，再请另一位同学来补充。） 被提问的同学回答：原子的质量集中在原子核外电子的质量可以忽略不计，质子跟中子的质量基本相等。
请同学们比较一下质子、中子、电子带电荷情况，看看你能得出什么结论？氢、钠、氯、氩等原子都是显电中性，由此你能得出什么结论？ 中子不带电、质子带正电荷、电子带负电荷。原子显电中性，说明每种原子中核内的质子数跟原子核外的电子数相等。
根据刚才同学们的研究，大家已获得一些共同的认识。总结起来主要有以下几点：原子的质量集中在原子核上，原子的质量大小由核中的质子数和中子数决定，由于原子显电中性，所以原子核内的质子数跟核外的电子数相等。请同学们与座位边上的同学进行自我组合形成小组，完成教材第30页“问题解决”。结束后请每组同学选一个代表发言，汇报讨论结果。 学生查阅资料，进行讨论。有的小组会提出一些问题，如：什么是质量数？“AZX”是含 义是什么？为什么在“AZX”中不直接标出中子数、电子数？等等。
对于这些问题，由于难度不式，教师不一定要直接回答，可以让学生之间经过交流后自己解决，小组代表汇报讨论结果。教师还可以根据当时的教学活动情况和学生的个别差异再适当补充一些实例，让学生分析研究，在这个基础上，就为学生在后续学习理解“同位素”、“核素”等基本概念打下了基础。 讨论结果：1、质量数（ A ）= 质子数（ Z ）+中子数（ N ）且只要知道上述三个数值中 的任意两个，便可推算出第三个。2、质量数为A，质子数为Z的原子，表示为AZX
课堂练习一：1、氧原子的质量数为16，质子数为8。那么它的中子数是多少？2、钠原子的质量数为23，中子数为12，那么它的质子数是多少？核外电子数是多少？3、硫的二价阴离子的核外电子数是18，中子数为17，那么它的质量数是多少？ [讨论]回答：1、中子数专题1 化学家眼中的世界
第一单元 人类对原子结构的认识
第 一 单元 第 1 教时
课题 原子结构模型的演变
教学目标 1．知道化学科学的主要研究对象，了解化学学科的发展趋势。 2．通过从道尔顿原子结构模型到量子力学原子结构模型等原子结构模型演变的学习，了解科学家探索原子结构的艰难过程。 3．通过汤姆生原子结构模型、卢瑟福原子结构模型等的学习，体验科学实验、科学思维对创造性工作的重要作用。4、了解钠、镁、氧等常见元素原子的核外电子分层排布的情况，知道这类原子在化学反应过程中常通过电子得失使最外层达到8电子稳定结构的事实；通过氧化镁的形成反应初步了解镁跟氧气发生化学反应的本质。
重点难点 钠、镁、氧等常见元素原子的核外电子分层排布的情况
教学方法 探究式
板书设计 专题1 化学家眼中的世界第一单元 人类对原子结构的认识原子结构模型的演变原子结构模型的演变原子的核外电子排布原子的核外电子排布与元素性质的关系
教师活动 学生活动
导入课题：我们已经知道，自然界存在的和人工合成的数以千万计的化学物质都是由元素组成的。元素原子以不同的方式结合成了形形色色的物质,能否举例说明？因此，有了对原子及其结构的认识，人们就能更好地认识物质的组成、结构、性质及其应用，就可根据需要制备出各种具有不同性能的物质。 学生发言：列举实例。
启发引导：人类对于原子结构的认识是一步一步逐渐深入的。每前进一步，都是建立在实验研究基础上的。请做第2页上的“你知道吗？”。 学生思考、发言。
启发引导：现在，人们已经知道，对于多电子原子，可以近视认为原子核外电子是分层排布的。请看第4页上的图1-7。请推测氟、氯、钠和铝元素原子的核外电子分层排布的情况。 学生看图并推测氟、氯、钠和铝元素原子的核外电子分层排布的情况。
引导：在化学反应时，发生变化的是原子结构的哪部分？请交流与讨论第4页上的问题。 学生交流并讨论。
引导：可见，在化学反应时，原子核不发生变化，发生变化的是原子的最外层电子。像钠、镁、铝等活泼金属与活泼非金属反应时容易失去电子，氧、氟、氯等活泼非金属与活泼金属反应时容易得到电子，通过电子得失使最外层都达到8电子稳定结构。请做第5页上的“问题解决”。 学生讨论并解决问题。
启发引导：可见，在化学反应时，原子的最外层电子数与原子失去或得到电子的数目及元素的化合价都有重要的关系。结构决定性质，尤其物质的化学性质与原子的最外层电子有着密切的关系。 学生明确要点。
引导练习：做第8页上的练习1。 学生练习。
引导总结：通过本节课学习，同学们学到了哪些知识？请总结。 学生反思总结。
布置作业：预习下一节内容。 学生完成作业。
专题1 化学家眼中的世界
第一单元 人类对原子结构的认识
第 一 单元 第 2 教时
课题 原子的构成
教学目标 1．了解原子是由原子核和核外电子构成，绝大多数原子的原子核是由质子和中子构成的。 2．能根据原子组成符号判断原子的构成。 3．知道同位素等概念。体验科学实验、科学思维对创造性工作的重要作用。
重点难点 根据原子组成符号判断原子的构成同位素的概念
教学方法 探究式
板书设计 专题1 化学家眼中的世界第一单元 人类对原子结构的认识原子的构成原子的构成 质子 中子 电子质量数同位素
教师活动 学生活动
导入课题：我们已经知道，原子是构成物质的一种微粒，这节课来探究原子的构成。请做第6页上的“你知道吗？”中的第1题。 学生思考、发言。
启发引导：原子是由原子核和核外电子构成的，绝大多数原子的原子核由质子和中子构成。质子、中子和电子是构成原子的三种粒子，这三种粒子的质量大小、带电荷情况等方面有什么差异 请同学们运用教材表1—1中的数据进行比较。请同学们阅读课本注释，理解c-12原子的构成、相对质量的含义。1个C-12原子的质量是1．9932×10-26kg，C-12原子质量的1／12是1．661×10-27kg。请计算一下表1—1中质子、中子和电子的相对质量，比较一下你的结果跟表中是否一致。根据计算结果，你能得出哪些结论 学生阅读表1—1，比较三种粒子的质量大小、带电荷情况。多数同学会提出下列问题：什么是相对质量 学生计算后得出的结果与表1—1中的数据基本一致。绝大部分同学会得出下列结论：三种微粒的质量都很小，中子和质子的质量基本相等，电子的质量最小；中子不带电荷，质子带正电荷、电子带负电荷，质子和电子的带电量相等……
教师追问：你认为原子的质量集中在原子核上还是原子核外 为什么 相对于整个原子来说，原子核外某个电子的质量能否忽略不计 据报道，国外某研究所已发现了114号元素的原子，这种原子的核外共有114个电子，你认为在计算该原子的质量时能否把114个电子都忽略不计 学生展开讨论，大部分学生很快就得出结论：相对于原子来说，原子核外某个电子的质量可以忽略不计。能否将114号元素原子中的114个电子都忽略不计，学生之间会展开争论。有的同学会经过计算，最后得出也能忽略不计的结论。
教师提问：请某位同学来总结一下有关原子的质量与质子、中子、电子的质量之间的关系。 学生回答：原子的质量集中在原子核上，核外电子的质量可以忽略不计，质子跟中子的质量基本相等。
教师提问：请同学们比较一下质子、中子、电子带电荷情况，看看你能得出什么结论 氢、钠、氯、氦、氖、氩等原子都是显电中性，由此你能得出什么结论 学生回答：中子不带电、质子带正电荷、电子带负电荷。原子显电中性，说明每种原子中核内的质子数跟原子核外的电子数相等。
启发引导：请同学们与座位边上的同学进行自我组合形成小组，完成教材第6页“交流与讨论”。 学生讨论并回答问题。
引导练习：做第8页上的练习2。 学生练习。
启发引导：我们已经知道，同一种元素的原子具有相同的质子数，那么，中子数是否一定相同？请阅读教材第7页中间部分来回答这个问题。 学生思考并回答问题。
启发引导：具有相同的质子数，不同中子数的原子互称同位素。决大多数元素都有同位素。同位素的应用很广泛，请阅读教材第7页“拓展视野”。 学生阅读教材第7页“拓展视野”。
引导练习：做第8页上的练习3。 学生练习。
引导总结：通过本节课学习，同学们学到了哪些知识？请总结。 学生反思总结。
布置作业：第31页上的练习4、5。 学生完成作业。
专题1 化学家眼中的世界
第一单元 丰富多彩的化学物质
第 一单元 第 1 教时
课题 物质的分类及转化
教学目标 1．知识与技能：学会从不同的角度对常见物质进行分类。掌握化学物质的分类方法，认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用。 2．过程与方法：理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义。3．情感、态度与价值观：认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。
重点难点 化学物质的分类方法
教学方法 探究式
板书设计 专题1 化学家眼中的世界第一单元 丰富多彩的化学物质物质的分类及转化物质的分类方法根据物质的组成根据物质的导电性能根据物质的存在状态根据盐在水中的溶解性物质的转化条件物质的转化类型如：问题解决：金属单质：钠非金属单质：氯气金属氧化物：氧化钙酸：硫酸碱：氢氧化钠盐：碳酸钙混合物：氯化铁溶液
教师活动 学生活动
导入课题：在多姿多彩的物质世界中，存在着数以千万计的化学物质，它们为人类的物质文明做出了极大的贡献。请同学们举例说明。 学生发言：列举实例。
启发引导：为了获得人类生活和发展需要的物质，并更好地利用这些物质为人类服务，化学家们需要将众多的物质进行分类研究。请同学们回忆：在初中化学课上学习了哪些有关物质类别的概念？ 学生讨论、发言：在初中化学课上学习的有关物质类别的概念。如混合物、纯净物的、单质等。
启发引导：请试着分析这些概念的从属关系，并用图表示出来。 学生画图。
说明：以上物质的分类方法是根据物质的元素组成，物质的分类方法还可以根据物质的导电性能来分。请交流与讨论第3页上的问题。 学生交流并讨论。板演、修改
引导：物质的分类方法还有许多，请看第3页中间。请做第3页上的“问题解决”。 学生讨论并解决问题。
启发引导：同一类物质在组成或某些性能方面往往具有一定的相似性。因此，对物质进行合理的分类，有助于我们按物质的类别进一步研究物质的结构、组成和性能。不同类型的物质之间通过化学反应可以实现物质间的转化。讨论第4页上的“问题解决”。 学生讨论并回答问题。
启发说明：物质发生转化，往往需要一定的条件。请举例说明。请交流与讨论第4页上的问题。以Ca的反应为例，结合刚刚学过的分类研究方法，写出有关的反应方程式。 学生讨论、板演、订正
启发引导：为了更好地研究物质间的转化，人们还常按物质转化过程中所发生的化学反应的特征，将化学反应分成不同的类型，如化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应等。请整理与归纳第5页上的问题。 学生整理与归纳第5页上的问题。
引导练习：做第35页上的练习6。 学生练习。
引导总结：通过本节课学习，同学们学到了哪些知识？请总结。我们人类在研究物质世界时，通常为了提高学习和研究的效率，要采取一些科学的认识方法，如：分类，比较，列举、实验验证等。 学生反思总结。
布置作业：第14页上的练习1、2。 学生完成作业。
选做题：推断题
教后记：通过对本节课的教学，我意识到人的情感与价值观是完全可以在过程中体现出来，如：我们之所以对物质进行分类，是为了更好地研究化学物质的性质，更好地了解化学物质的应用。懂得物质的分类就可以实现由“掌握了一种物质”向“贯通一类物质”的转变，从而大大提高我们学习和认识化学的效率。在今后记化学笔记时，也要将所记的知识分类整理。如：我们初中学习了一种比较重要的反应类型：置换反应。你现在可以整理归纳：
⑴Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
⑵Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
⑶H2+CuO=Cu+H2O
⑷2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
⑸C+H2O=CO+H2
专题1 化学家眼中的世界
第一单元 丰富多彩的化学物质
第一单元 第 2 教时
课题 物质的量
教学目标 知识与技能：理解摩尔是物质的量的基本单位，过程与方法：通过对物质的量相关概念的学习，初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算。3、情感态度与价值观：培养学生演绎推理、归纳推理的能力。
重点难点 摩尔是物质的量的基本单位，物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算。
教学方法 探究式、比较法
板书设计 专题1 化学家眼中的世界第一单元 丰富多彩的化学物质物质的量一、物质的量物质的量是一个基本物理量就像质量是一个基本物理量一样。符号为n单位是摩尔，符号为mol，简称摩（摩尔是物质的量的单位就像千克是质量的单位一样）摩尔的标准：它是以0.012kg12C中所含的碳原子数目为NA；5、阿伏加德罗常数，符号为NA，近似值为6.02×1023 mol-1单位是mol-1物质的量、阿伏加德罗常数和粒子数之间的关系：N=nNA二、摩尔质量1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量。2、符号：M3、单位：g mol-1物质的量、物质的质量和摩尔质量之间的关系：m = nM物理量 符号 单位 单位符号质量 m 千克 Kg时间 t 秒 s长度 l 米 m物质的量 n 摩尔 mol
教师活动 学生活动
导入课题：在研究物质转化的过程中，人们除了关注物质转化方法的选择、转化条件的控制以外，还十分关注物质转化的定量关系。在初中化学中，我们学习过：构成物质的微观粒子有哪些？这些粒子你用肉眼能不能看到？它们的质量都很小，数量巨大，目前还不能直接进行称量。为此，在化学中采用物质的量来计量大量微粒的集合体中微粒的多少。好比到批发店批发啤酒，由于需要啤酒的数量很多，如果一瓶一瓶的查太不方便，而10瓶打成一捆，一捆一捆的查就方便多了。我们今天要探讨的内容——物质的量。 学生明确学习的内容。
启发引导：物质的量是国际7个基本物理量之一。正如时间、质量这些基本物理量一样，物质的量是一个专用名词，这四个字是一个整体，不能去字、添字，不能拆开理解，不能理解成物质的数量或物质的质量。物质的量的符号为n。物质的量的单位是摩尔。这是在1971年，第十四届国际计量大会上决定的。摩尔的符号为mol，简称摩。每个基本物理量的单位都有它的标准，如质量的单位——千克，它的标准是国际千克原器。如果某一物体和国际千克原器一样重时，它的质量就是1千克。摩尔这个单位的标准是什么呢？也就是一定数目粒子的集体是多少呢？如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012kgC—12中所含有的碳原子数相同，我们就说它为1摩尔。而0.012kg C—12中所含有的碳原子数约为6.02×1023，所以，1mol任何粒子集体中均约含有6.02×1023个粒子。1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，近似为6.02×1023mol-1。就象圆周率π与通常使用的近视值3．14一样。阿伏加德罗常数有单位是mol-1。符号为NA。阿伏加德罗是意大利的物理学家。为纪念他，就以他的名字来命名。物质的量、阿伏加德罗常数和粒子数之间存在怎样的关系？请思考第7页上的“问题解决”。 学生讨论、发言：第7页上的“问题解决”。
说明：粒子集体中的粒子可以是分子、原子，也可以是离子或电子等微观粒子。摩尔能不能用于宏观粒子？例如1mol大米合不合适？有数据统计：1mol大米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。可见，宏观粒子用摩尔表示是不合适的。另外，我们在使用摩尔表示物质的量的时候，应该用化学式指明粒子的种类，而且后面的量度对象要清晰，如说成0.5mol氢就是一个量度对象不清晰的例子。 学生明确注意点。
引导：1mol分子、原子、离子和电子等所含的微粒数目相同，那么，1mol不同物质的质量是否相同？为什么？由于不同微粒的质量不同。1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。当物质的质量以克为单位时，摩尔质量以g mol-1为单位时，它在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。请看第7页上的图1-5。摩尔质量的符号：M，单位：g mol-1。如M（H2S04）=98 g mol-1。请思考第8页上的“问题解决”的第2题。 学生讨论并解决问题。
举例：第7页上的例题。 学生明确解题步骤。
启发练习：第8页上的“问题解决”的第1、3题。 学生板演练习。
引导总结：通过本节课学习，同学们学到了哪些知识？请总结。 学生反思总结。
布置作业：第15页上的练习3、5。 学生完成作业。
教后记：通过这节课的教学，我意识到课前让学生预习是很有必要的，上课时，有的的同学反应很好，我想这一定是预习的结果，相反地，有的同学在低头阅读手里的资料。得不偿失。我应该重提高中一套较好的学习方法：课前充分的预习+课堂认真听讲、积极反映+课后及时复习巩固。
专题1 化学家眼中的世界
第二单元 丰富多彩的化学物质
第 二 单元 第 3 教时
课题 物质的聚集状态
教学目标 1．知道固、液、气态物质的一些特性。 2．初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。 3．能用物质的聚集状态概念解释一些实际问题。
重点难点 运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算
教学方法 探究式
板书设计 专题1 化学家眼中的世界第二单元 丰富多彩的化学物质物质的聚集状态物质的聚集状态气体摩尔体积定义符号单位4、物质的量与气体摩尔体积和气体体积之间的关系
教师活动 学生活动
导入课题：在日常生活中，我们所接触的物质并不是单个原子或分子，而是它们的聚集体。物质的聚集状态主要有哪三态？ 学生发言：气、液和固态。
启发引导：请交流与讨论第16页上的问题。 学生交流并讨论。
说明： 在固态、液态、气态物质中，微粒的运动方式、微粒之间的距离是不相同的。不同聚集状态物质的微观结构上的差异，导致了其宏观性质的不同。 学生明确其实质。
引导：我们已经知道1mol任何微粒的集合体所含的微粒数目都相同，1mol微粒的质量往往不同。那么，1mol物质的体积是否相同呢？在温度和压强一定时，物质的体积主要由哪些因素决定？ 学生思考并回答问题。
启发引导： 1mol物质所含的微粒数目都相同，那么，1mol物质的体积主要由微粒的大小和微粒之间的距离决定。1mol固态、液态、气态物质的体积是否相同呢？请讨论？ 学生讨论并回答问题。
启发说明：在相同状态下，相同物质的量的任何气体的体积基本相同，可以采用气体摩尔体积这个概念。定义是什么？符号为什么？单位是什么？ 大量的科学实验研究表明，在标准状况即温度为273K，压强为101 kPa时，1mol任何气体所占的体积都约为22．4 L，即标准状况下的气体摩尔体积约为22．4 L mol-1。请思考第17页上的“问题解决”第1、2题。 学生发言、思考。
引导练习：练习一：判断下列说法是否正确 1．温度为00C，压强为505 kPa时，C0的气体摩尔体积为22．4 L／mol。 2．标准状况下，一定量的任何气体体积都约为22．4 L。 3．标准状况下，1 mol H20的体积约为22．4 L。 4．当温度高于0℃时，1 mol任何气体体积都大于22．4 L。 5．1 mol CO和1 molCO2所含分子数相同，体积也相同。 练习二：标准状况下，1 molO2所占的体积约为 L。1 mol H2所占体积约为 L。那么1 mol 02、H2的混合气体，所占体积约为 L。 学生思考、发言。
启发引导：物质的量与粒子数、物质的质量和气体体积之间的关系怎样？物质的量是一个重要的物理量，起到桥梁作用。做第20页上的练习2。 学生练习。
举例：第18页上的例题。强调：解题步骤、格式。 学生明确解题步骤。
引导练习：做第17页上的练习3。 学生练习。
引导总结：通过本节课学习，同学们学到了哪些知识？请总结。 学生反思总结。
布置作业：第20页上的练习3。 学生完成作业。
专题1 化学家眼中的世界
第二单元 丰富多彩的化学物质
第 二 单元 第 4 教时
课题 物质的分散体系
教学目标 1．知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体的重要性质和应用。 2．能用物质的分散系等概念解释一些实际问题。
重点难点 胶体的重要性质和应用
教学方法 探究式
板书设计 专题1 化学家眼中的世界第二单元 丰富多彩的化学物质物质的分散体系分散系的定义二、分散系的分类三、胶体1、制备2、性质3、应用
教师活动 学生活动
导入课题：在初中，我们学过溶液，如生理盐水等，在日常生活中，我们还见过牛奶、泥浆水等混合物，这些都是一种或几种物质分散到另一种物质中形成混合物，我们称它们为分散系。 学生列举实例。
启发引导： 生理盐水、牛奶、泥浆水都属于不同的分散系。怎样区分呢？ 学生讨论、发言。
说明： 区分不同的分散系的根本依据是分散质粒子的直径大小。 学生明确要点。
引导：胶体怎样制备？ 学生讨论并解决问题。
演示实验：第13页上[实验1] 学生观察实验。
启发说明： 胶体表面看起来与溶液一样均一、透明，怎样鉴别呢？ 学生发言：列举实例并回答问题。
演示实验：第13页上[实验2] 学生观察实验。
启发引导： 鉴别胶体与溶液用光照的方法。其实这是胶体的一个性质：丁达尔效应。胶体还有什么性质？ 学生明确要点。
演示实验：第13页上[实验3] 学生观察实验。
启发引导：胶体能净水的原因是什么？胶粒的表面积比较大，可吸附水中的悬浮杂质，使之沉降，从而达到净水的作用。 学生明确原因。
启发引导：胶体还有什么应用？请阅读第20页上的“拓展视野”。 学生阅读。
引导总结：通过本节课学习，同学们学到了哪些知识？请总结。 学生反思总结。
布置作业：预习下一专题。 学生完成作业。
专题1 化学家眼中的世界
第三单元 研究物质的实验方法
第 三 单元 第 1 教时
课题 物质的分离和提纯
教学目标 1．初步学会蒸馏和分馏、萃取和分液、过滤、重结晶、层析分离物质等实验技能，能独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作。 2．初步了解根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离。 3．初步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析和实验数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。4．结合实际事例讨论遵守实验安全守则的重要性。树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。
重点难点 学会蒸馏和分馏、萃取和分液、过滤、重结晶、层析分离物质等实验技能，能独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作。
教学方法 实验探究式
板书设计 专题1 化学家眼中的世界第三单元 研究物质的实验方法物质的分离和提纯物质的分离和提纯的方法：过滤、结晶蒸馏萃取层析
教师活动 学生活动
导入课题：化学研究、工业生产中经常要对混合物进行分离和提纯，如石油的分馏(放投影或录像)。 学生观看图片、录像片段，知道化学研究和工业生产都经常要对混合物进行分离和提纯，从中体会用实验方法对混合物进行分离、提纯的重要性。
教师提问：我们在初中化学中也学过一些简单的实验方法，可用于混合物的分离和提纯。请同学们回忆一下，你了解哪些分离、提纯的方法 学生回忆，举出过滤、结晶、蒸馏等多种分离的实验方法。
教师提问：请同学们考虑一下，什么样的混合物能够用过滤方法来分离 什么样的混合物可以用结晶方法来分离 什么样的混合物可以用蒸馏的方法来分离 学生思考、讨论、相互交流。知道过滤适用于分离难溶固体与液体组成的混合物，结晶适用于分离溶解度不同的物质，蒸馏适用于分离沸点相差较大的液态物质等。
引导：请同学们总结一下，混合物的性质与分离方法之间有什么关系 学生总结，最后得到下列共识：不同的分离方法都有一定的适用范围，要根据不同混合物的性质来选择合适的实验方法进行分离。
启发引导：请学生自己经过讨论和研究完成教材第21页的“活动与探究”中第1题。 学生进入有关物质分离和提纯内容的实验。
启发说明：混合物的分离还有什么方法 请学生自己经过讨论和研究完成教材第22页的“活动与探究”中第2题中（1）。 学生进入有关物质分离和提纯内容的实验。
启发引导： 上面的实验是根据溴在水和四氯化碳中溶解度的差异，用萃取的方法将溴从溶解性差的水中转移到溶解性好的四氯化碳中。这是混合物分离的又一种方法：萃取。 学生明确要点。
启发引导：混合物的分离还有什么方法 请学生自己经过讨论和研究完成教材第22页的“活动与探究”中第2题中（2）。 学生进入有关物质分离和提纯内容的实验。
启发引导： 上面的实验是根据物质被吸附性能的不同，通过层析的方法将溶解在某溶剂中的混合物分离。这是混合物分离的又一种方法：层析。 学生明确要点。
引导练习：做第29页上的练习5。 学生练习。
引导总结：通过本节课学习，同学们学到了哪些知识？请总结。 学生反思总结。
布置作业：第29页上的练习3。 学生完成作业。
专题1 化学家眼中的世界
第三单元 研究物质的实验方法
第 三 单元 第 2 教时
课题 常见物质的检验
教学目标 1．学会C1-、SO42-、CO32-、NH4+等离子检验的实验技能。能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。 2．初步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析和实验数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。 3．结合实际事例讨论遵守实验安全守则的重要性。树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。
重点难点 学会C1-、SO42-、CO32-、NH4+等离子检验的实验技能。能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。
教学方法 实验探究式
板书设计 专题1 化学家眼中的世界第三单元 研究物质的实验方法常见物质的检验常见物质的检验方法：离子检验：C1-、SO42-、CO32-、NH4+等离子焰色反应焰色反应属于物理变化，不是化学变化，它检验的是金属元素，包括金属原子和金属离子。钠的焰色反应是黄色，钾的焰色反应是紫色，为滤去黄光的干扰，在观察钾的焰色反应时用蓝色钴玻璃片挡着。焰色反应操作的步骤其他方法
教师活动 学生活动
导入课题：在化学研究、生产及生活中，人们经常要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应，对物质进行检验，以确定物质的组成。能否举例说明？ 学生回忆，举例说明。
启发引导：请学生自己经过讨论和研究完成教材第24页的“活动与探究”中第1题。 学生进入有关的实验。
启发说明：NH4+、C1-和SO42-的检验方法是什么？CO32-离子的检验用什么方法 请学生自己经过讨论和研究完成教材第22页的“活动与探究”中第2题。 学生总结并进入有关的实验。
启发引导：利用组成物质的原子、分子或离子的某些特征反应，检验化学物质的组成元素，是研究物质组成的常用方法。还可用焰色反应鉴定钠、钾、钙等金属元素。请看第25页上的“拓展视野” 学生阅读并明确要点。
启发引导： 焰色反应属于物理变化，不是化学变化，它检验的是金属元素，包括金属原子和金属离子。钠的焰色反应是黄色，钾的焰色反应是紫色，为滤去黄光的干扰，在观察钾的焰色反应时用蓝色钴玻璃片挡着。焰色反应操作的步骤怎样？ 学生思考、回答。
引导阅读：第25页上的最后一段，了解研究物质组成的其他常用方法。 学生阅读。
引导练习：做第29页上的练习6。 学生练习。
引导总结：通过本节课学习，同学们学到了哪些知识？请总结。 学生反思总结。
布置作业：第29页上的练习4。 学生完成作业。
专题1 化学家眼中的世界
第三单元 研究物质的实验方法
第 三 单元 第 3 教时
课题 溶液的配制及分析
教学目标 1．初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。了解生产和研究中经常要用中和滴定等方法进行定量测定。 2．初步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析和实验数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。 3．结合实际事例讨论遵守实验安全守则的重要性。树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。
重点难点 初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。
教学方法 实验探究式
板书设计 专题1 化学家眼中的世界第三单元 研究物质的实验方法溶液的配制及分析物质的量浓度1、定义2、符号3、单位4、物质的量与粒子数、物质的质量、气体体积和物质的量浓度之间的关系5、配制一定物质的量浓度溶液
教师活动 学生活动
导入课题：许多化学反应是在溶液中进行的，生产和科学研究中经常要对溶液进行定量分析、定量计算，必需一个表示溶液组成的物理量。初中化学中学习过溶液的质量分数，溶液的质量分数是一个表示溶液组成的物理量，可用来直接计算溶质、溶剂、溶液的质量。但化学研究中更需要一个可以直接计算溶质的物理量。 学生回忆回答。
教师提问：请你设想一下，怎样来建立一个表示溶液组成的物理量 要求能够用此物理量进行“溶液”与“溶质”之间的换算。 学生形成设想。
引导：与溶液的质量分数进行类比并提出“物质的量浓度”的设想： 溶液表示 溶质表示 优 点 溶液的质量分数 单位质量溶液中 溶质的“质量” 用于“质量”计算 物质的量浓度 单位体积溶液中 溶质的“物质的量” 用于“物质的量”计算 学生总结。
启发引导：物质的量浓度的定义是什么？请学生给“物质的量浓度”下定义、并与课本中的定义进行比较。 学生得出定义。
启发说明：你认为“物质的量浓度”的单位是什么 能否给出物质的量浓度的计算公式 请学生自己经过讨论和研究完成教材第26页的“问题解决”中第1、2题。 学生讨论回答：单位可以是mol·L-1并得出计算公式。完成“问题解决”。
启发引导：物质的量与粒子数、物质的质量、气体体积和物质的量浓度之间的关系怎样？可见物质的量是一个重要的物理量，确实起到了桥梁作用。 学生思考总结。
引导练习：1．将6 g NaOH溶于水配成250 mL溶液，NaOH的物质的量浓度是多少 2．配制500 mL O．1 mol·L-1的NaCl溶液，需NaCl的质量为多少 3．配制100 mL 2 mol·L-1的盐酸，需12 mol·L-1的盐酸多少毫升 学生练习。
启发引导：通过溶液中的反应测定物质的组成，首先需配制一定物质的量浓度的标准溶液，再将标准溶液与待分析物质进行反应或进行比较，最后通过对实验数据的处理，确定物质的组成。 请学生自己经过讨论和研究完成教材第27页的“活动与探究”中第1题。 学生进入有关的实验。
启发引导：通过上面的实验，请学生自己经过讨论和研究完成教材第27页的“活动与探究”中第2题。 学生思考、讨论、相互交流。
引导练习：做第29页上的练习1、7。 学生练习。
启发引导：对于能定量进行的化学反应，用已知物质的量浓度的溶液与一定体积的未知物质的量浓度的溶液反应，根据反应时消耗的已知浓度的溶液的体积，通过计算确定未知浓度溶液的组成。在化学研究和工农业生产中常用这种方法来进行物质组成的定量分析。这叫做中和滴定。 学生明确要点。
举例：第28页上的例题。强调：解题步骤、格式。 学生明确解题步骤。
引导练习：做第2页上的“问题解决”。 学生练习。
引导总结：通过本节课学习，同学们学到了哪些知识？请总结。 学生反思总结。
布置作业：第29页上的练习2、8。 学生完成作业。
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