原子的构成[上学期]
图片预览
文档简介
课题：原子的构成
——三门中学 叶文洋
一、教学目标
（一）知识与技能
1、了解原子是由原子核和核外电子构成，绝大多数原子的原子核由质子与中子构成的。
2、能根据原子组成符号判断原子的构成。
3、知道同位素等概念。
（二）过程与方法
1、获取信息的能力。
2、独立思考，分析问题及解决问题的能力。
3、口头表达能力。
（三）情感、态度、价值观
1、与同伴合作与沟通的能力。
2、了解化学知识（同位素）在化学研究中的作用，感受化学知识的价值与魅力。
3、通过拓展视野栏目，培养学生的社会责任感，参与意识。
二、教学重难点
重点：①解决对符号×（×n-）识别，能准确判断原子（或离子）的组成。
②了解核素，并能说出元素、核素，同位素三者的关系。
难点：①对符号×（×n-）识别与判断。
②能分清质量数，相对质量和原子质量三者之间的区别与联系。
三、教学方法
教师通过创设问题情景，学生自主学习，自主讨论相结合。
四、教学思路
复习
今天，这节课，我们继续学习原子的结构知识，请大家阅读P29《你知道吗》
阅读
引题
原子是由原子核和核外电子构成的。绝大多数原子的原子核由质子和中子构成，这三种粒子的质量大小怎样，谁的质量最大？
计算
扩展到 带电荷
讨论
应用于
问题解决
巩固练习
如何用×表示图1-33的氢原子
应用
巩固练习
应用
小结
扩展
练习
五、教学过程
教学内容 教师活动 学生活动 意图和手段
复习提问 上节课我们学习原子结构模型的演变，使我们对原子的认识更进了一步。请大家描述一下你心目中的氧原子。如何表示氧原子？有没有比O更好，而能显示原子结构的表示方法？（书写方便，又能显示原子构成的） 描述氧原子：表示氧原子方法：①优缺点②要能够想象到三维立体结构图形（量子力学模型） 巩固上节内容，为×的引出打下伏笔
教学内容 教师活动 学生活动 意图和手段
导课 1、今天这节课我们继续学习原子的结构知识，请大家阅读P29的《你知道吗？》2、原子是否可以再分？它的构成怎么样？它是由哪些更小的微粒构成的？3、C—12原子指的是什么原子？4、有没明其他让人一目了然（一眼便知6个中子、6个质子）的表示方法。 阅读2、可以，它由原子核和核外电子构成。3、含有6个质子与6个中了的碳原子4、U—235（你能知道质子数与中子数吗？） 让学生参与学习活动，引出将要学习的新课题，为引出×埋下伏笔
质子、中子、和电子的质量，相对质量与电量 引导：原子是由原子核和核外电子构成的，绝大多数原子核由质子和中子构成，质子、中子和电子是构成原子的三种粒子，这三种粒子谁的质量最大？请大家看它们的质量。 回答： 的质量最大。1.0071.0085.8×10-4①三种粒子的质量都很小②质量：中子＞质子＞电子，中子与质子质量基本相等③电子的质量比中子、质子都要少很多。微粒质量的大小。 让学生自主学习，自主探究，体验交流讨论，发现规律得出结论的过程，培养学生积极思考与参与的意识。
质量(kg) 相对质量
质子 1.673×10-27 1.007
中子 1.675×10-27 1.008
电子 9.109×10-31 5.48×10-4
从以上的数据你会得出哪些结论？引导：因为质量大小，使用以上数据并不方便，要采用相对质量以那一个量为标准？（C—12质量的，即1.661×10-27kg）请大家求出。问：相对质量数值大小说明了什么？
教学内容 教师活动 学生活动 意图和手段
质子、中子和电子的质量相对质量和电量 请大家翻到书本P30与表1-7比较一下你的结果，从表中再看一下粒子的带电荷情况怎么样？你还有哪些认识？ 中子不带电荷，质子带正电荷，电子带负电荷，质子和电子的带电量相等
追问：1、你认为原子的质量集中在原子核上还是原子核外？为什么？2、相对整个原子来说，原子核外某个电子质量能否忽略不计？3、椐报道，国外某研究所已发现了114号元素的原子，这种原子的核外共有114个电子，你认为在计算该原子的质量时能否把114个电子都忽略不计？ 展开讨论 得出结论①核上： ②忽略③忽略
氢钠、氯、氖等原子都是显电中性，由此你能得出什么结论？ 每种原子中核内的质子数跟核外的电子数相等。
根据刚才的研究，获得认识：原子的质量集中在原子核上，原子的质量大小由核中的质子数和中子数决定，由于原子显电中性，所以原子核内的质子数原子核外的电子数相等。请大家用以上结论去解问题，完成P30。“问题解决”。 学生讨论结果为：1、质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）2、质量数为A，质子数为Z的原子，表示为×
教学内容 教师活动 学生活动 意图和手段
质量数与× 追问：1、一种原子的质量数与它的相对原子质量什么关系？2、一个F与Na的质量比 为多少？约为多少？3、×为我们提供了该种原子的什么信息？4、O表示什么样的原子？与O的差别（还表示氧元素） ①质量数与相对原子质量近似相等②质量数大小的含义：表示原子的质量相对大小可以代替相对原子质量。19：23③哪一种元素质量数 相对原子质量质子数 电子数 核电荷数质量数 — 质子数=中子数④原子核内有10个中子和8个质子，核外有8个e-的氧原子（揭示了原子的构成，可以想象三维立体图） 对质量数的理解对×的理解
课堂练习：1、书本P33，2、32、科学家最近制造出核电荷数为112的新元素，其原子的质量数为277，关于该新元素的下列叙述正确的是 BD A、其原子核内中子数和质子数都是112。B、其原子核内中子数为165，核外电子数为112。C、其原子质量是12C原子质量的277倍。D、其原子质量与12C原子质量比为277：123、用×表示P31图1-33的三种氢原子，问所有的原子核中均有中子对吗？ 学生做练习、回答：H H H又如H 巩固A=Z+N的关系
教学内容 教师活动 学生活动 意图和手段
核素、同位素与元素 追问：1、H H H三种原子属同一种元素吗？为什么？根据什么判同一元素？2、它们是同一种原子吗？为什么？（根据什么来判不同种原子）3、它们是什么关系？4、它们之间互种为同位素，那么单独可称为什么？5、什么叫核素？它与同位素、元素之间有什么关系，请用图来表示。6、请用核素、同位素、元素的概念描述H 7、下列的粒子中有几种核素 其中互为同位素的有 ，元素有 种。①C ②C ③N ④O⑤O ⑥O大多数原子有同位素，除了极少数如Na ，F。同位素间质子数相同，决定它们 1、同一种，因为它们的质子数相同，质子数决定了元素种类。2、不是同一种，因为它们的原子核不一样（中子数）称为H、D、T（质子数与中子数决定原子种类）3、同位素（互称）4、核素5、具有一定质子数和一定中子数的原子，同种核素，质子数相同，电子数也相同。6、H 是氢元素的一种核素，是H H 的同位素7、学生回答 引出核素的概念及它与同位素、元素之间的关系进一步巩固核素、同位素、的概念。
教学内容 教师活动 学生活动 意图和手段
同位素的应用 化学性质怎么样？中子数的不同决定了它们核的稳定性不同，许多同位素具有放射性，同位素的放射性使它们具有什么样的作用？ 几乎相同阅读课本P32，且上网查资料；1、农业上辐射育种技术2、C考古断代3、Co 用于治疗肿瘤4、H H 制氢弹的材料 了解同位素的应用
请大家对本节课进行小结：原子由质子、中子、电子等基本粒子构成，那么它们还可以再分吗？请阅P31， 的发现。巩固练习1：1、关于H+，H-。H H H，五种微粒，下列说法正确的是 。A、是五种氢元素 B、是氢元素的五种同位素 C、是氢元素的五种不同微粒 D、它们的质子数均相同巩固练习2：现有×与×两种微粒，下列叙述不正确的是 。质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 B、化学性质几乎相同 C、两种微粒一定都由质子、中子、电子构成，D、核电荷数、核外电子数一定相同 一、原子的构成及表示： 质子（Z个） 原子核原子 × 核外电子Z个质量数 ×质子数Z个元素符号 质量数≈原子的相对原子质量二、元素、核素、同位素的关系 培养学生对知识的整理能力
原子结构模型的演变，打开书本P28，描述一下你心目中氧原子，问除了书本P28的表示O原子外，有无其他方法。
①要求说出原子的构成。②C—12的含义。③表示含有6个质子6个中子的碳原子有没有其他的方法？
①三种粒子的质量都很小，故而使用不便，要采用相对质量，以那一种量为标准？②相对质量数值大小有何意义？（说明了什么？）
构成原子的三种粒子在质量大小，带电荷情况的差异归纳认识：a、三种微粒的质量都很少；b、质量：中子＞质子＞电子，中子与质子质量基本上相等；c、电子的质量大小；d、关于电荷
;；
①讨论：质量数与相对原子质量的关系；
②讨论：原子组成的表示方法，加深对eq \o(\s\up 6(A ),\s\do 2(Z))×的含义的理解。a) eq \o(\s\up 6(A ),\s\do 2(Z))×为我提供原子构成的什么信息？b)对eq \o(\s\up 6(16 ),\s\do 2(8))O有何想象？
③讨论：质子数、中子数、电子数和质量数关系。
书本P33，2、3及增加题
讨论：氢元素三种原子的异同，提出核素，同位素的定义
巩固核素、同位素
同位素的应用
学生自我小结本节课
夸克
巩固本节课
中子（A-Z）个
（除eq \o(\s\up 5(1 ),\s\do 1(1))H））
核素1
核素2
元 素
互称同位素
互称同位素
元 素
核素2
核素1
——三门中学 叶文洋
一、教学目标
（一）知识与技能
1、了解原子是由原子核和核外电子构成，绝大多数原子的原子核由质子与中子构成的。
2、能根据原子组成符号判断原子的构成。
3、知道同位素等概念。
（二）过程与方法
1、获取信息的能力。
2、独立思考，分析问题及解决问题的能力。
3、口头表达能力。
（三）情感、态度、价值观
1、与同伴合作与沟通的能力。
2、了解化学知识（同位素）在化学研究中的作用，感受化学知识的价值与魅力。
3、通过拓展视野栏目，培养学生的社会责任感，参与意识。
二、教学重难点
重点：①解决对符号×（×n-）识别，能准确判断原子（或离子）的组成。
②了解核素，并能说出元素、核素，同位素三者的关系。
难点：①对符号×（×n-）识别与判断。
②能分清质量数，相对质量和原子质量三者之间的区别与联系。
三、教学方法
教师通过创设问题情景，学生自主学习，自主讨论相结合。
四、教学思路
复习
今天，这节课，我们继续学习原子的结构知识，请大家阅读P29《你知道吗》
阅读
引题
原子是由原子核和核外电子构成的。绝大多数原子的原子核由质子和中子构成，这三种粒子的质量大小怎样，谁的质量最大？
计算
扩展到 带电荷
讨论
应用于
问题解决
巩固练习
如何用×表示图1-33的氢原子
应用
巩固练习
应用
小结
扩展
练习
五、教学过程
教学内容 教师活动 学生活动 意图和手段
复习提问 上节课我们学习原子结构模型的演变，使我们对原子的认识更进了一步。请大家描述一下你心目中的氧原子。如何表示氧原子？有没有比O更好，而能显示原子结构的表示方法？（书写方便，又能显示原子构成的） 描述氧原子：表示氧原子方法：①优缺点②要能够想象到三维立体结构图形（量子力学模型） 巩固上节内容，为×的引出打下伏笔
教学内容 教师活动 学生活动 意图和手段
导课 1、今天这节课我们继续学习原子的结构知识，请大家阅读P29的《你知道吗？》2、原子是否可以再分？它的构成怎么样？它是由哪些更小的微粒构成的？3、C—12原子指的是什么原子？4、有没明其他让人一目了然（一眼便知6个中子、6个质子）的表示方法。 阅读2、可以，它由原子核和核外电子构成。3、含有6个质子与6个中了的碳原子4、U—235（你能知道质子数与中子数吗？） 让学生参与学习活动，引出将要学习的新课题，为引出×埋下伏笔
质子、中子、和电子的质量，相对质量与电量 引导：原子是由原子核和核外电子构成的，绝大多数原子核由质子和中子构成，质子、中子和电子是构成原子的三种粒子，这三种粒子谁的质量最大？请大家看它们的质量。 回答： 的质量最大。1.0071.0085.8×10-4①三种粒子的质量都很小②质量：中子＞质子＞电子，中子与质子质量基本相等③电子的质量比中子、质子都要少很多。微粒质量的大小。 让学生自主学习，自主探究，体验交流讨论，发现规律得出结论的过程，培养学生积极思考与参与的意识。
质量(kg) 相对质量
质子 1.673×10-27 1.007
中子 1.675×10-27 1.008
电子 9.109×10-31 5.48×10-4
从以上的数据你会得出哪些结论？引导：因为质量大小，使用以上数据并不方便，要采用相对质量以那一个量为标准？（C—12质量的，即1.661×10-27kg）请大家求出。问：相对质量数值大小说明了什么？
教学内容 教师活动 学生活动 意图和手段
质子、中子和电子的质量相对质量和电量 请大家翻到书本P30与表1-7比较一下你的结果，从表中再看一下粒子的带电荷情况怎么样？你还有哪些认识？ 中子不带电荷，质子带正电荷，电子带负电荷，质子和电子的带电量相等
追问：1、你认为原子的质量集中在原子核上还是原子核外？为什么？2、相对整个原子来说，原子核外某个电子质量能否忽略不计？3、椐报道，国外某研究所已发现了114号元素的原子，这种原子的核外共有114个电子，你认为在计算该原子的质量时能否把114个电子都忽略不计？ 展开讨论 得出结论①核上： ②忽略③忽略
氢钠、氯、氖等原子都是显电中性，由此你能得出什么结论？ 每种原子中核内的质子数跟核外的电子数相等。
根据刚才的研究，获得认识：原子的质量集中在原子核上，原子的质量大小由核中的质子数和中子数决定，由于原子显电中性，所以原子核内的质子数原子核外的电子数相等。请大家用以上结论去解问题，完成P30。“问题解决”。 学生讨论结果为：1、质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）2、质量数为A，质子数为Z的原子，表示为×
教学内容 教师活动 学生活动 意图和手段
质量数与× 追问：1、一种原子的质量数与它的相对原子质量什么关系？2、一个F与Na的质量比 为多少？约为多少？3、×为我们提供了该种原子的什么信息？4、O表示什么样的原子？与O的差别（还表示氧元素） ①质量数与相对原子质量近似相等②质量数大小的含义：表示原子的质量相对大小可以代替相对原子质量。19：23③哪一种元素质量数 相对原子质量质子数 电子数 核电荷数质量数 — 质子数=中子数④原子核内有10个中子和8个质子，核外有8个e-的氧原子（揭示了原子的构成，可以想象三维立体图） 对质量数的理解对×的理解
课堂练习：1、书本P33，2、32、科学家最近制造出核电荷数为112的新元素，其原子的质量数为277，关于该新元素的下列叙述正确的是 BD A、其原子核内中子数和质子数都是112。B、其原子核内中子数为165，核外电子数为112。C、其原子质量是12C原子质量的277倍。D、其原子质量与12C原子质量比为277：123、用×表示P31图1-33的三种氢原子，问所有的原子核中均有中子对吗？ 学生做练习、回答：H H H又如H 巩固A=Z+N的关系
教学内容 教师活动 学生活动 意图和手段
核素、同位素与元素 追问：1、H H H三种原子属同一种元素吗？为什么？根据什么判同一元素？2、它们是同一种原子吗？为什么？（根据什么来判不同种原子）3、它们是什么关系？4、它们之间互种为同位素，那么单独可称为什么？5、什么叫核素？它与同位素、元素之间有什么关系，请用图来表示。6、请用核素、同位素、元素的概念描述H 7、下列的粒子中有几种核素 其中互为同位素的有 ，元素有 种。①C ②C ③N ④O⑤O ⑥O大多数原子有同位素，除了极少数如Na ，F。同位素间质子数相同，决定它们 1、同一种，因为它们的质子数相同，质子数决定了元素种类。2、不是同一种，因为它们的原子核不一样（中子数）称为H、D、T（质子数与中子数决定原子种类）3、同位素（互称）4、核素5、具有一定质子数和一定中子数的原子，同种核素，质子数相同，电子数也相同。6、H 是氢元素的一种核素，是H H 的同位素7、学生回答 引出核素的概念及它与同位素、元素之间的关系进一步巩固核素、同位素、的概念。
教学内容 教师活动 学生活动 意图和手段
同位素的应用 化学性质怎么样？中子数的不同决定了它们核的稳定性不同，许多同位素具有放射性，同位素的放射性使它们具有什么样的作用？ 几乎相同阅读课本P32，且上网查资料；1、农业上辐射育种技术2、C考古断代3、Co 用于治疗肿瘤4、H H 制氢弹的材料 了解同位素的应用
请大家对本节课进行小结：原子由质子、中子、电子等基本粒子构成，那么它们还可以再分吗？请阅P31， 的发现。巩固练习1：1、关于H+，H-。H H H，五种微粒，下列说法正确的是 。A、是五种氢元素 B、是氢元素的五种同位素 C、是氢元素的五种不同微粒 D、它们的质子数均相同巩固练习2：现有×与×两种微粒，下列叙述不正确的是 。质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 B、化学性质几乎相同 C、两种微粒一定都由质子、中子、电子构成，D、核电荷数、核外电子数一定相同 一、原子的构成及表示： 质子（Z个） 原子核原子 × 核外电子Z个质量数 ×质子数Z个元素符号 质量数≈原子的相对原子质量二、元素、核素、同位素的关系 培养学生对知识的整理能力
原子结构模型的演变，打开书本P28，描述一下你心目中氧原子，问除了书本P28的表示O原子外，有无其他方法。
①要求说出原子的构成。②C—12的含义。③表示含有6个质子6个中子的碳原子有没有其他的方法？
①三种粒子的质量都很小，故而使用不便，要采用相对质量，以那一种量为标准？②相对质量数值大小有何意义？（说明了什么？）
构成原子的三种粒子在质量大小，带电荷情况的差异归纳认识：a、三种微粒的质量都很少；b、质量：中子＞质子＞电子，中子与质子质量基本上相等；c、电子的质量大小；d、关于电荷
;；
①讨论：质量数与相对原子质量的关系；
②讨论：原子组成的表示方法，加深对eq \o(\s\up 6(A ),\s\do 2(Z))×的含义的理解。a) eq \o(\s\up 6(A ),\s\do 2(Z))×为我提供原子构成的什么信息？b)对eq \o(\s\up 6(16 ),\s\do 2(8))O有何想象？
③讨论：质子数、中子数、电子数和质量数关系。
书本P33，2、3及增加题
讨论：氢元素三种原子的异同，提出核素，同位素的定义
巩固核素、同位素
同位素的应用
学生自我小结本节课
夸克
巩固本节课
中子（A-Z）个
（除eq \o(\s\up 5(1 ),\s\do 1(1))H））
核素1
核素2
元 素
互称同位素
互称同位素
元 素
核素2
核素1