溴、碘 的 提 取[上学期]
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文档简介
溴、碘 的 提 取
大田中学 詹省君
一、教学目标
1.知识目标：
1)、了解从海水中提取溴、碘的过程，认识溴、碘及其化合物的用途；
2)、了解工业上从海水中获取溴和海带中获取碘单质的基本方法
3)、掌握氯、溴、碘间的置换反应；
4)、掌握萃取的原理及操作方法。
2.技能目标：
通过引导学生观察、分析演示实验的现象和实验探究活动，培养学生的观察问题、分析问题和动手能力。
3.情感态度
通过从海水中提取溴、碘的，让学生意识到人类生活的自然是提供人类生活资源的重要来源和社会责任感。
二、教学重点、难点
溴、碘提取的反应原理和方法
三、过程和方法
实验探索﹑实际操作﹑引导启发
四、教学思路
新教材区别于以往教材的一大特点是通过实验本身去探索和归纳知识及与社会实践的紧密联系，注重培养学生的学习知识能力和社会责任感。
本节课注重从实验本身出发，通过实验让学生了解一些物质的性质，再由教师引导及学生讨论一起获得知识理论，再来认识实际应用。很好的体现了理论联系实际这一科学方法。
五、教学过程：
[创设情景] 可能在坐的各位许多都喜欢拍照，按下按扭，美丽的图案就很快的呈现在我们面前。感光胶片在这一刹那起了决定性作用。那什么东西使感光胶片会有如此神奇的功能呢？
[学生回答] 碘化银
[教师评价] 非常的好！同学们复习新课非常到位。
[教师讲述] 碘化银是一种很好的感光材料，可以用来拍照。它也有另外一种类似于干冰的重要用途—人工降雨。
人体含有少量的碘，但碘却是人体不可缺少的元素，碘缺乏可对人体尤其是儿童智力发育造成严重危害，缺了碘就会得“大脖子”病，也就是我们所说的甲亢故。尤其是离海较远的偏远山区易得此病，而沿海地带则少。1990年世界儿童首脑会议制定了“2000年全球消灭碘缺乏病”的目标。1991年3月，中国政府已经对此作出承诺，并相继采取了一系列措施。
碘也是国防、工业、农业、医药等部门和行业所依赖的重要原料，海水提碘是从海水中提取元素碘的技术。海洋水体蕴藏的碘极丰富，总数估计达800亿吨，世界上有许多国家从事海水提碘。
海水中含碘总数虽大，但浓度较底，这给提取带来了麻烦。某些海藻具有吸附碘的能力，如干海带中碘的含量一般为0.3％～0.5％，比海水中碘的浓度高10万倍。因此，利用浸泡液浸泡海带亦可制取碘。
这节课我们就来学习从海水中提取溴﹑碘。
[板书]：一.溴、碘的提取原理
[演示实验1]在一支试管中加入2-3ml KBr溶液，滴加少量新制氯水，①振荡，静置，观察实验现象；②再滴加少量CCI4，振荡，静置，观察实验现象。
[学生动手实验]在两支试管中各加入2-3ml KI溶液，分别滴加少量溴水和新制氯水，①振荡，静置，观察实验现象；②再滴加少量CCI4，振荡，静置，观察实验现象。
实 验 实验现象 化学方程式
氯水与溴化钾溶液反应 分层，溶液由橙色变无色；底层（四氯化碳层）由无色变为橙红色 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
氯水与碘化钾溶液反应 分层，溶液由黄色变无色；底层（四氯化碳层）由无色变为红棕色 Cl2+2NaI= 2NaCl+I2
溴水与碘化钾溶液反应 分层，溶液由橙色变黄无色；底层（四氯化碳层）由无色变为红棕色 Br2+ 2NaI= 2NaBr+ I2
[演示] 一瓶碘水和一瓶溴水
[教师引导提问] 由碘和溴的保存，你会发现什么问题？
[学生思考﹑讨论]
1． 溴溶液分层，碘溶液大量存在碘固体---说明溴碘在水中溶解度都不大。
2． 溴碘都置于水底部-----说明它们的密度都比水大。
[教师引导] 观察碘水和溴水颜色状态，与实验中加CCI4前后①②比较。
[学生思考﹑讨论，得出结论]
实验1：氯单质置换出溴单质，且溴单质易溶于CCI4
实验1：氯单质置换出碘单质，
溴单质置换出碘单质，且碘单质易溶于CCI4
[教师补充]溴碘单质在水中溶解度都很小，但都易溶于酒精﹑四氯化碳等有机溶剂（相似相溶）。利用在不同溶剂的溶解性差异这一特点，可以用来分离提纯物质----萃取。
[补充实验1] 碘固体加热，观察现象
[学生总结] 碘易升华
[教师补充]：根据这一反应，可用于碘单质的分离提纯。
[补充实验2] 碘水滴加到馒头上，观察现象
[学生总结] 碘能使淀粉变蓝
[教师补充]：这是一个特征反应，可用于检验碘单质的存在。
[小结]归纳溴、碘的物理性质
[板书]二、溴、碘的物理性质
略
[过渡] 溴和碘的单质在物理性质上都具有一定的特点，那么在化学性质呢？
三、溴、碘的化学性质
[教师引导] 在初中我们学习了金属活动性顺序表，活泼金属可以把不活泼金属置换出来。这一点与我们刚才所做的实验是否具有很相似性呢？氯可以将溴、碘从它们的化合物中置换出来，溴也可以将碘从它的化合物中置换出来，由此我们可以得出什么样的一个结论呢？
[学生思考] 氯、溴、碘单质的活泼性：Cl2>Br2>I2
[问题探索]假如在溴化钾溶液中加入少量碘，加CCI4，振荡，静置，溶液会从无色变为橙色吗？
[回答]不会，因为碘的活泼性不如溴。
[教师讲述] 在水溶液中，溴、碘离子与硝酸银反应，生成难溶于水的淡黄色的溴化银和黄色的碘化银沉淀。碘化银的用途已经介绍了，那溴化银有何用途呢？
[学生回答] 溴化银主要的用途可作为感光材料
[教师补充]此外，溴化银还可以应用于有色眼镜的制造。
[板书] 四．工业提取溴碘
[教师讲述]：刚才我们用实验的方法制得了溴碘的单质，工业上通常如何提取溴碘的单质呢？请同学们阅读课本P44有关内容回答：
1、利用了什么反应原理？
2、为何鼓入热空气或水蒸汽说明？
3、若不通入热空气或水蒸汽，是否有别的方法使溴单质得到富集？
[回答] 略
[小结本节课]
[巩固练习]：
1、下列能使淀粉变蓝的物质是（ ）
A.KI B.KCI C.I2 D.Br2
2、下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（ ）
A．碘水 B．溴水 C．氯化钾溶液 D．氯气
3、下列物质与其用途相符合的是 （ ）
①Cl2—做消毒剂 ②AgBr—制胶卷、感光纸 ③AgI—人工降雨 ④碘—预防甲状腺肿大 ⑤淀粉—检验I2的存在 ⑥NaClO—漂白纺织物
A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．全部
4、海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤：①通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。合理的操作顺序是 （ ）
A．①②③④⑤ B．②⑤①③④ C．①③⑤②④ D．②①③⑤④
[板书设计]
一、溴、碘的提取原理
Cl2+2KBr=2KCl+Br2 Cl2+2KI=2KCl+I2 Br2+2KI=2KBr+I2
二、溴、碘的物理性质
溴单质：深红棕色、液体、密度比水大，易溶于有机溶剂
碘单质：紫黑色固体、易升华，能使淀粉变蓝，易溶于有机溶剂
三、溴、碘的化学性质
氯、溴、碘单质的活泼性：Cl2>Br2>I2
四、从海洋或海洋生物中溴、碘单质的提取
1、溴单质的提取
2、碘单质的提取
大田中学 詹省君
一、教学目标
1.知识目标：
1)、了解从海水中提取溴、碘的过程，认识溴、碘及其化合物的用途；
2)、了解工业上从海水中获取溴和海带中获取碘单质的基本方法
3)、掌握氯、溴、碘间的置换反应；
4)、掌握萃取的原理及操作方法。
2.技能目标：
通过引导学生观察、分析演示实验的现象和实验探究活动，培养学生的观察问题、分析问题和动手能力。
3.情感态度
通过从海水中提取溴、碘的，让学生意识到人类生活的自然是提供人类生活资源的重要来源和社会责任感。
二、教学重点、难点
溴、碘提取的反应原理和方法
三、过程和方法
实验探索﹑实际操作﹑引导启发
四、教学思路
新教材区别于以往教材的一大特点是通过实验本身去探索和归纳知识及与社会实践的紧密联系，注重培养学生的学习知识能力和社会责任感。
本节课注重从实验本身出发，通过实验让学生了解一些物质的性质，再由教师引导及学生讨论一起获得知识理论，再来认识实际应用。很好的体现了理论联系实际这一科学方法。
五、教学过程：
[创设情景] 可能在坐的各位许多都喜欢拍照，按下按扭，美丽的图案就很快的呈现在我们面前。感光胶片在这一刹那起了决定性作用。那什么东西使感光胶片会有如此神奇的功能呢？
[学生回答] 碘化银
[教师评价] 非常的好！同学们复习新课非常到位。
[教师讲述] 碘化银是一种很好的感光材料，可以用来拍照。它也有另外一种类似于干冰的重要用途—人工降雨。
人体含有少量的碘，但碘却是人体不可缺少的元素，碘缺乏可对人体尤其是儿童智力发育造成严重危害，缺了碘就会得“大脖子”病，也就是我们所说的甲亢故。尤其是离海较远的偏远山区易得此病，而沿海地带则少。1990年世界儿童首脑会议制定了“2000年全球消灭碘缺乏病”的目标。1991年3月，中国政府已经对此作出承诺，并相继采取了一系列措施。
碘也是国防、工业、农业、医药等部门和行业所依赖的重要原料，海水提碘是从海水中提取元素碘的技术。海洋水体蕴藏的碘极丰富，总数估计达800亿吨，世界上有许多国家从事海水提碘。
海水中含碘总数虽大，但浓度较底，这给提取带来了麻烦。某些海藻具有吸附碘的能力，如干海带中碘的含量一般为0.3％～0.5％，比海水中碘的浓度高10万倍。因此，利用浸泡液浸泡海带亦可制取碘。
这节课我们就来学习从海水中提取溴﹑碘。
[板书]：一.溴、碘的提取原理
[演示实验1]在一支试管中加入2-3ml KBr溶液，滴加少量新制氯水，①振荡，静置，观察实验现象；②再滴加少量CCI4，振荡，静置，观察实验现象。
[学生动手实验]在两支试管中各加入2-3ml KI溶液，分别滴加少量溴水和新制氯水，①振荡，静置，观察实验现象；②再滴加少量CCI4，振荡，静置，观察实验现象。
实 验 实验现象 化学方程式
氯水与溴化钾溶液反应 分层，溶液由橙色变无色；底层（四氯化碳层）由无色变为橙红色 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
氯水与碘化钾溶液反应 分层，溶液由黄色变无色；底层（四氯化碳层）由无色变为红棕色 Cl2+2NaI= 2NaCl+I2
溴水与碘化钾溶液反应 分层，溶液由橙色变黄无色；底层（四氯化碳层）由无色变为红棕色 Br2+ 2NaI= 2NaBr+ I2
[演示] 一瓶碘水和一瓶溴水
[教师引导提问] 由碘和溴的保存，你会发现什么问题？
[学生思考﹑讨论]
1． 溴溶液分层，碘溶液大量存在碘固体---说明溴碘在水中溶解度都不大。
2． 溴碘都置于水底部-----说明它们的密度都比水大。
[教师引导] 观察碘水和溴水颜色状态，与实验中加CCI4前后①②比较。
[学生思考﹑讨论，得出结论]
实验1：氯单质置换出溴单质，且溴单质易溶于CCI4
实验1：氯单质置换出碘单质，
溴单质置换出碘单质，且碘单质易溶于CCI4
[教师补充]溴碘单质在水中溶解度都很小，但都易溶于酒精﹑四氯化碳等有机溶剂（相似相溶）。利用在不同溶剂的溶解性差异这一特点，可以用来分离提纯物质----萃取。
[补充实验1] 碘固体加热，观察现象
[学生总结] 碘易升华
[教师补充]：根据这一反应，可用于碘单质的分离提纯。
[补充实验2] 碘水滴加到馒头上，观察现象
[学生总结] 碘能使淀粉变蓝
[教师补充]：这是一个特征反应，可用于检验碘单质的存在。
[小结]归纳溴、碘的物理性质
[板书]二、溴、碘的物理性质
略
[过渡] 溴和碘的单质在物理性质上都具有一定的特点，那么在化学性质呢？
三、溴、碘的化学性质
[教师引导] 在初中我们学习了金属活动性顺序表，活泼金属可以把不活泼金属置换出来。这一点与我们刚才所做的实验是否具有很相似性呢？氯可以将溴、碘从它们的化合物中置换出来，溴也可以将碘从它的化合物中置换出来，由此我们可以得出什么样的一个结论呢？
[学生思考] 氯、溴、碘单质的活泼性：Cl2>Br2>I2
[问题探索]假如在溴化钾溶液中加入少量碘，加CCI4，振荡，静置，溶液会从无色变为橙色吗？
[回答]不会，因为碘的活泼性不如溴。
[教师讲述] 在水溶液中，溴、碘离子与硝酸银反应，生成难溶于水的淡黄色的溴化银和黄色的碘化银沉淀。碘化银的用途已经介绍了，那溴化银有何用途呢？
[学生回答] 溴化银主要的用途可作为感光材料
[教师补充]此外，溴化银还可以应用于有色眼镜的制造。
[板书] 四．工业提取溴碘
[教师讲述]：刚才我们用实验的方法制得了溴碘的单质，工业上通常如何提取溴碘的单质呢？请同学们阅读课本P44有关内容回答：
1、利用了什么反应原理？
2、为何鼓入热空气或水蒸汽说明？
3、若不通入热空气或水蒸汽，是否有别的方法使溴单质得到富集？
[回答] 略
[小结本节课]
[巩固练习]：
1、下列能使淀粉变蓝的物质是（ ）
A.KI B.KCI C.I2 D.Br2
2、下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（ ）
A．碘水 B．溴水 C．氯化钾溶液 D．氯气
3、下列物质与其用途相符合的是 （ ）
①Cl2—做消毒剂 ②AgBr—制胶卷、感光纸 ③AgI—人工降雨 ④碘—预防甲状腺肿大 ⑤淀粉—检验I2的存在 ⑥NaClO—漂白纺织物
A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．全部
4、海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤：①通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。合理的操作顺序是 （ ）
A．①②③④⑤ B．②⑤①③④ C．①③⑤②④ D．②①③⑤④
[板书设计]
一、溴、碘的提取原理
Cl2+2KBr=2KCl+Br2 Cl2+2KI=2KCl+I2 Br2+2KI=2KBr+I2
二、溴、碘的物理性质
溴单质：深红棕色、液体、密度比水大，易溶于有机溶剂
碘单质：紫黑色固体、易升华，能使淀粉变蓝，易溶于有机溶剂
三、溴、碘的化学性质
氯、溴、碘单质的活泼性：Cl2>Br2>I2
四、从海洋或海洋生物中溴、碘单质的提取
1、溴单质的提取
2、碘单质的提取