铝的性质[上学期]
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文档简介
高一化学备课组
铝的性质教学设计
学 科 化学 课 题 铝的性质
教 学 目 标 1. 知识与技能：掌握单质铝的性质。 2. 能力与方法：通过实验现象，增强发现问题和解决问题的能力。3. 情感态度与价值观：通过亲自实验或观看演示实验，进一步认识到“化学是一门以实验为基础的科学”
教学重点 铝的化学性质
教学难点 铝与NaOH的反应
教 学 过 程
目标达成 教师活动 学生活动
激发学生学习兴趣让学生了解铝的主要物理性质和用途培养学生解决问题的能力培养学生动手能力，观察思考能力，归纳的能力培养学生知识迁移的能力培养学生会利用信息解决问题巩固新课内容 【复习】回忆金属的化学性质 金属化学性质的特点是均容易失去最外层的电子，表现为还原性，且失电子能力越强，则金属性越强。 化学性质主要表现为：与非金属、酸、盐、氧化物反应等反应。在这些反应中金属均做还原剂。【引课】生活中常见的铝制品【引导】铝锅、铝罐、铝合金门窗等【交流讨论】为什么铝可以用来这许多用途呢？【引导】性质决定用途，我们现在就来一起学习一下铝的性质【展示】铝的物理性质和用途物理性质用途银白色金属，有金属光泽，质地较软，延展性好，密度小易加工成各种形状，包装、装饰工艺，铝箔、铝丝、银粉涂料导热性好铝锅、铝壶等加热器具导电性较好铝芯电线、电缆【过渡】结构决定性质，在学习铝的化学性质之前我们先来了解一下铝原子的结构。【引导】铝原子最外层有3个电子，和前面我们学习的钠、镁一样容易失去电子显还原性，所以铝的化学性质比较活泼。【投影】铁制品和铝制品在空气中被腐蚀的情况对比【提问】根据金属活动顺序表铝比铁活泼,而铝却不像铁那样容易被空气腐蚀 【引导】铝单质的化学性质比较活泼,在空气中很容易被氧气氧化,形成一层致密的氧化物保护膜，阻止氧气继续与金属铝反应；铁虽然在空气中也会与空气中的氧气和水反应，但是形成的氧化铁是一种疏松的结构，无法达到保护的作用。【探究实验】(1) Al与氧气的反应 (2) Al与水的反应 (3) Al与盐酸的反应 (4) Al与NaOH的反应【投影】实验现象结论（1）（2）（3）（4）【设疑】和大家熟悉的金属相比,铝的性质有何不同 【引导】铝是一种既能与酸反应又可以和碱反应的金属,，它是一种具有两性的金属。【思考】在做铝与盐酸、铝与NaOH反应的实验时需要用砂纸打磨吗？为什么？【引导】氧化膜既可以和酸也可以和碱反应，所以未打磨的铝片投入酸或碱当中，一开始没有气泡，后来慢慢才有气体产生。【演示实验】将铝片分别投入浓硝酸和浓硫酸中，观察现象【提问】有何现象？【设疑】刚才我们说了铝能够和酸发生反应，但为什么将铝投入浓硫酸和浓硝酸中却无明显现象？【引导】在常温下，铝遇浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，从而阻止反应进一步发生。【阅读】为什么咸菜不适宜久存铝制品中？【过渡】请大家阅读P67，归纳出什么叫铝热剂？什么是铝热反应？【引导】铝和金属氧化物的混合物叫做铝热剂 铝和金属氧化物生成其他金属和氧化铝的反应叫铝热反应。【演示】铝热反应【归纳】由于反应放出大量的热，可以使金属熔化，所以铝热反应常被用来焊接铁轨。【总结】铝的化学性质： 1、与氧气的反应：4Al+3O2====2Al2O3 2、与酸反应：2Al+6H+==2Al3++3H2↑ 与强氧化性酸会发生钝化 3、与碱的反应：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑ 4、与水反应：铝与冷水不反应，与热水反应缓慢 5、铝热反应：Fe2O3+2Al===2Fe+Al2O3 学生思考，在引导下参与回答请学生回答：铝在空气中能生成致密的氧化膜请4组学生进行演示，观察现象，并进行小组讨论，得出结论请学生总结归纳出铝有何特性学生回答：无明显现象学生阅读根据阅读的信息, 思考，回答
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铝的性质教学设计
学 科 化学 课 题 铝的性质
教 学 目 标 1. 知识与技能：掌握单质铝的性质。 2. 能力与方法：通过实验现象，增强发现问题和解决问题的能力。3. 情感态度与价值观：通过亲自实验或观看演示实验，进一步认识到“化学是一门以实验为基础的科学”
教学重点 铝的化学性质
教学难点 铝与NaOH的反应
教 学 过 程
目标达成 教师活动 学生活动
激发学生学习兴趣让学生了解铝的主要物理性质和用途培养学生解决问题的能力培养学生动手能力，观察思考能力，归纳的能力培养学生知识迁移的能力培养学生会利用信息解决问题巩固新课内容 【复习】回忆金属的化学性质 金属化学性质的特点是均容易失去最外层的电子，表现为还原性，且失电子能力越强，则金属性越强。 化学性质主要表现为：与非金属、酸、盐、氧化物反应等反应。在这些反应中金属均做还原剂。【引课】生活中常见的铝制品【引导】铝锅、铝罐、铝合金门窗等【交流讨论】为什么铝可以用来这许多用途呢？【引导】性质决定用途，我们现在就来一起学习一下铝的性质【展示】铝的物理性质和用途物理性质用途银白色金属，有金属光泽，质地较软，延展性好，密度小易加工成各种形状，包装、装饰工艺，铝箔、铝丝、银粉涂料导热性好铝锅、铝壶等加热器具导电性较好铝芯电线、电缆【过渡】结构决定性质，在学习铝的化学性质之前我们先来了解一下铝原子的结构。【引导】铝原子最外层有3个电子，和前面我们学习的钠、镁一样容易失去电子显还原性，所以铝的化学性质比较活泼。【投影】铁制品和铝制品在空气中被腐蚀的情况对比【提问】根据金属活动顺序表铝比铁活泼,而铝却不像铁那样容易被空气腐蚀 【引导】铝单质的化学性质比较活泼,在空气中很容易被氧气氧化,形成一层致密的氧化物保护膜，阻止氧气继续与金属铝反应；铁虽然在空气中也会与空气中的氧气和水反应，但是形成的氧化铁是一种疏松的结构，无法达到保护的作用。【探究实验】(1) Al与氧气的反应 (2) Al与水的反应 (3) Al与盐酸的反应 (4) Al与NaOH的反应【投影】实验现象结论（1）（2）（3）（4）【设疑】和大家熟悉的金属相比,铝的性质有何不同 【引导】铝是一种既能与酸反应又可以和碱反应的金属,，它是一种具有两性的金属。【思考】在做铝与盐酸、铝与NaOH反应的实验时需要用砂纸打磨吗？为什么？【引导】氧化膜既可以和酸也可以和碱反应，所以未打磨的铝片投入酸或碱当中，一开始没有气泡，后来慢慢才有气体产生。【演示实验】将铝片分别投入浓硝酸和浓硫酸中，观察现象【提问】有何现象？【设疑】刚才我们说了铝能够和酸发生反应，但为什么将铝投入浓硫酸和浓硝酸中却无明显现象？【引导】在常温下，铝遇浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，从而阻止反应进一步发生。【阅读】为什么咸菜不适宜久存铝制品中？【过渡】请大家阅读P67，归纳出什么叫铝热剂？什么是铝热反应？【引导】铝和金属氧化物的混合物叫做铝热剂 铝和金属氧化物生成其他金属和氧化铝的反应叫铝热反应。【演示】铝热反应【归纳】由于反应放出大量的热，可以使金属熔化，所以铝热反应常被用来焊接铁轨。【总结】铝的化学性质： 1、与氧气的反应：4Al+3O2====2Al2O3 2、与酸反应：2Al+6H+==2Al3++3H2↑ 与强氧化性酸会发生钝化 3、与碱的反应：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑ 4、与水反应：铝与冷水不反应，与热水反应缓慢 5、铝热反应：Fe2O3+2Al===2Fe+Al2O3 学生思考，在引导下参与回答请学生回答：铝在空气中能生成致密的氧化膜请4组学生进行演示，观察现象，并进行小组讨论，得出结论请学生总结归纳出铝有何特性学生回答：无明显现象学生阅读根据阅读的信息, 思考，回答
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