浙江省2006-2007学年第一学期温州十校联考高一化学期中试卷[上学期]
文档属性
| 名称 | 浙江省2006-2007学年第一学期温州十校联考高一化学期中试卷[上学期] |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 90.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2007-01-10 18:50:00 | ||
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文档简介
2006-2007学年第一学期温州十校联考期中试卷
高一化学
1、考试时间：90分钟 满分：100分
2、请将答案写在答题卷上，写在本卷上的不计入总分。
3、本场考试不允许用计算器。
4、可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 N—14 Na—23 S—32 Cl—35.5 Cu—64 Zn—65 Ag－108 Ca－40
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）
1、碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。为解决这一全国性问题，我国很久前已经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是 ( )
A．食盐加碘（盐） B．面包加碘（盐）
C．大量食用海带 D．注射含碘药剂
2、家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是 （ ）
A．食盐 B.食醋 C.烧碱 D.纯碱
3、原子结构模型的演变图中，⑴为道尔顿实心球式原子模型、⑵为卢瑟福行星运转式原子模型、⑶为汤姆生葡萄干面包式原子模型、⑷为近代量子力学原子模型、⑸为玻尔轨道式原子模型。其中符合历史演变顺序的一组排列是 （ ）
A．⑴⑶⑵⑸⑷ B．⑴⑵⑶⑷⑸
C．⑴⑸⑶⑵⑷ D．⑴⑶⑸⑷⑵
4、．用pH试纸测定某一溶液的pH时，规范的操作是 （ ）
A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
D．在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较
5、在物质分类中，前者包括后者的是 （ ）
A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质
C．溶液、 胶体 D．溶液、 分散系
6、容量瓶的瓶壁上未标有的是 （ ）
A、刻度线 B、温度 C、浓度 D、容积
7、质量相等的下列物质中，含分子数最多的是 （ ）
A. NH3 B. O2 C. CH4 D. CO2
8、不同元素的原子或离子，一定具有不同的 (?????) A、质量数????????B、质子数???????C、中子数????????D、电子数
9、下列说法正确的是 （ ）
①1molO2的质量是32g·mol—1；② H2的摩尔质量是2g； ③1molH+的质量是1g；④对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量
A、①②③ B、③④ C、③ D、②④
10、下列实验操作中有错误的是： ( )
A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C. 蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。
D. 蒸发操作时，应使混合物中的水分蒸干后，才能停止加热。
11、下列有关气体的叙述中，错误的是 （ ）
A. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同
B. 在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L?mol－1
C. 当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离
D.气态物质没有固定的形状，且容易被压缩
12、下列有关0.2mol·L－1BaCl2溶液的说法不正确的是 （ ）
A、500mL溶液中Cl-离子浓度为0.2 mol·L－1
B、500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2 mol·L－1
C、500mL溶液中Cl-离子总数为0.2NA
D、500mL溶液中Ba2+和Cl-离子总数为0.3NA
13、提纯含有少量氯化钡杂质的氯化钾溶液,可以使用的方法为 （ ）
A、加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量盐酸
B、加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量盐酸
C、加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量盐酸
D、加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量盐酸
14．下列反应中属于氧化还原反应的是： （ ）
A．CO2+2NaOH==Na2CO3 B．CuO+2HCl==CuCl2+H2O
C．CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 D．CO2+C==2CO
15、体积相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，沉淀其中的Cl－，消耗等物质的量的AgNO3，三种溶液的物质的量浓度之比为： ( )
A. 3∶2∶1 B. 1∶2∶3 C. 6∶3∶2 D. 2∶3∶6
16、下列溶液中，Na+数目最多的是 ( )
A．1 mol·L－1 Na2SO4溶液100mL B．0.9 mol·L－1Na3PO4溶液100mL
C．2.5 mol·L－1NaOH 溶液100mL D．1 mol·L－1 NaHCO3溶液100mL
17、已知a克N2 含有 b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为： （ ）
A． B． C． D．、
18、下列说法中正确的是 （ ）
A、32gO3所含有的原子数目与1molO2所含原子物质的量相等
B、4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NA
C、1molCH3+所含的电子数为10NA
D、标准状况下，22.4L H2O所含的分子数为NA
19、向溴化钠、碘化钾的混合溶液中通入过量氯气充分反应，将溶液蒸干，并灼烧所得物质，最后残留的固体物质是 （ ）
A．NaCl、KCl和I2 B．NaCl和KI C．NaBr和KCl D．NaCl和KCl
20、有体积相同的两份营养液，其配方如下：
两份营养液中各离子浓度 ( )
A．完全不同 B．完全相同 C．仅c(K+)相同 D．仅c(C1-)相同
二、填空题（共25分）
21、（8分）用于提纯或分离物质的方法有： A、萃取分液 B、加热分解 C、蒸发结晶
D、分液 E、蒸馏 F、过滤等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上。
（1）分离饱和食盐水与泥沙的混合物 _____
（2）分离水和汽油的混合物 _____
（3）分离相溶的CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物 ______
（4）从碘水里提取碘 _____
22、（8分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为 。
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。
23、(9分(有一瓶溶液只含Cl(、、、Na+、、K+、Mg2+ 七种离子中的某几种。经实验：
(1) 原溶液 白色沉淀；
(2) 将(1)所得溶液 放出使紫色石蕊试液变蓝的气体；
(3) 原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀。
（4）原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解
回答下列问题：
(1)试分析原溶液中一定含有的离子是_________________________，一定不含有的离子是______________________， 可能含有的离子是______________________
(2)有同学认为实验（4）可以省略，你认为呢？（填符号：A－可以，B －不可以）
说明理由
三、实验题（共27分）
24、 (13分(实验室用氯化钠固体配制1.00mol·L－1的NaCl溶液0.5L，回答下列问题
（1）请写出该实验的实验步骤
①计算，② ，③ ，④ ，⑤洗涤
⑥ ，⑦ 摇匀。
（2）所需仪器为：容量瓶（规格： ）、托盘天平、还需要那些玻璃仪器才能完成该实验，请写出： 。
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。（填空：A---偏高、B---偏低、C---无影响，填序号）
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响 。
③ 配制前容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理__________。
25、(14分(海藻中含有丰富的碘元素(以I-形式存在)。实验室中提取碘的流程如下：
（1）提出提取碘的过程中有关的实验操作名称：① ③ ；
写出过程②中的有关反应的化学方程式 。
在过程②反应中的氧化剂是_______, 还原剂是__________若生成1mol的单质生成物共转移了 mol的电子。
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂有
A．四氯化碳?????? B．汽油?????? C．酒精?????? D．醋酸
四、计算题(8分(
26、状准状况下，22.4LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液，
（1）求所得盐酸的物质的量浓度？
（2）若将此溶液再稀释成1L溶液，求稀释后盐酸的物质的量浓度？
（3）将（2）的溶液取出250mL与足量的Zn反应可以产生多少体积的H2（在标准状况下） ?
2006-2007学年第一学期温州十校联考期中试卷
——高一化学答题卷
一、选择题（共40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
二、填空题（共25分）
21、（8分）（1） （2） （3） （4）
22、（8分）（1） 。
（2） 。
（3） 。
23、（9分）(1) ______________________，___________________， ______________________
(2) ，
三、实验题（共27分）
24. （13分）（1） ② ，③ ，④ ， ⑥ ，
（2）（ ）、 。
（3） ① ② ③ __________。
25、（14分）（1）① ③ ；
。
_______, __________， 。
（2）
四、计算题(8分(
26解：
2006-2007学年第一学期十校联考期中试卷
——高一化学参考答案
一、选择题（每小题2分，共40分
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
A
C
B
C
C
B
C
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
A
D
D
C
B
C
A
D
B
二、填空题（共25分）
21、（（8分）1） F （2） D （3） E （4） A
22、（1）２Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl 2+Ca(ClO)2+2H2O （3分）
（2）Ca(ClO)2 （2分）
（3）Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓+ 2 HCl （3分）
23、（1）Mg2+、、Cl(（2分）； 、（2分）；Na+ 、 K+、（2分）
（2）A （1分）
溶液显电中性有阳离子存在必有阴离子存在（其他答案合理给分）（2分）
三、实验题（共27分）
24、（1）②称量，③溶解，④移液，⑥定容 （4分）
（2）规格： 500mL （1分） 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 。 （2分）
（3）①A ②B ③C （6分）
25、（14分）（1） ①过滤 ③ 萃取； Cl2 + 2KI == 2KCl + I2 ；
Cl2 、KI 、 2
(2) A B （此题每空2分）
四、计算题(8分(
26解：(1)4 mol·L－1 （2分） （2）1 mol·L－1 （3分） （3）2.8 mol（3分）
高一化学
1、考试时间：90分钟 满分：100分
2、请将答案写在答题卷上，写在本卷上的不计入总分。
3、本场考试不允许用计算器。
4、可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 N—14 Na—23 S—32 Cl—35.5 Cu—64 Zn—65 Ag－108 Ca－40
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）
1、碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。为解决这一全国性问题，我国很久前已经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是 ( )
A．食盐加碘（盐） B．面包加碘（盐）
C．大量食用海带 D．注射含碘药剂
2、家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是 （ ）
A．食盐 B.食醋 C.烧碱 D.纯碱
3、原子结构模型的演变图中，⑴为道尔顿实心球式原子模型、⑵为卢瑟福行星运转式原子模型、⑶为汤姆生葡萄干面包式原子模型、⑷为近代量子力学原子模型、⑸为玻尔轨道式原子模型。其中符合历史演变顺序的一组排列是 （ ）
A．⑴⑶⑵⑸⑷ B．⑴⑵⑶⑷⑸
C．⑴⑸⑶⑵⑷ D．⑴⑶⑸⑷⑵
4、．用pH试纸测定某一溶液的pH时，规范的操作是 （ ）
A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
D．在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较
5、在物质分类中，前者包括后者的是 （ ）
A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质
C．溶液、 胶体 D．溶液、 分散系
6、容量瓶的瓶壁上未标有的是 （ ）
A、刻度线 B、温度 C、浓度 D、容积
7、质量相等的下列物质中，含分子数最多的是 （ ）
A. NH3 B. O2 C. CH4 D. CO2
8、不同元素的原子或离子，一定具有不同的 (?????) A、质量数????????B、质子数???????C、中子数????????D、电子数
9、下列说法正确的是 （ ）
①1molO2的质量是32g·mol—1；② H2的摩尔质量是2g； ③1molH+的质量是1g；④对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量
A、①②③ B、③④ C、③ D、②④
10、下列实验操作中有错误的是： ( )
A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C. 蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。
D. 蒸发操作时，应使混合物中的水分蒸干后，才能停止加热。
11、下列有关气体的叙述中，错误的是 （ ）
A. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同
B. 在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L?mol－1
C. 当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离
D.气态物质没有固定的形状，且容易被压缩
12、下列有关0.2mol·L－1BaCl2溶液的说法不正确的是 （ ）
A、500mL溶液中Cl-离子浓度为0.2 mol·L－1
B、500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2 mol·L－1
C、500mL溶液中Cl-离子总数为0.2NA
D、500mL溶液中Ba2+和Cl-离子总数为0.3NA
13、提纯含有少量氯化钡杂质的氯化钾溶液,可以使用的方法为 （ ）
A、加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量盐酸
B、加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量盐酸
C、加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量盐酸
D、加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量盐酸
14．下列反应中属于氧化还原反应的是： （ ）
A．CO2+2NaOH==Na2CO3 B．CuO+2HCl==CuCl2+H2O
C．CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 D．CO2+C==2CO
15、体积相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，沉淀其中的Cl－，消耗等物质的量的AgNO3，三种溶液的物质的量浓度之比为： ( )
A. 3∶2∶1 B. 1∶2∶3 C. 6∶3∶2 D. 2∶3∶6
16、下列溶液中，Na+数目最多的是 ( )
A．1 mol·L－1 Na2SO4溶液100mL B．0.9 mol·L－1Na3PO4溶液100mL
C．2.5 mol·L－1NaOH 溶液100mL D．1 mol·L－1 NaHCO3溶液100mL
17、已知a克N2 含有 b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为： （ ）
A． B． C． D．、
18、下列说法中正确的是 （ ）
A、32gO3所含有的原子数目与1molO2所含原子物质的量相等
B、4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NA
C、1molCH3+所含的电子数为10NA
D、标准状况下，22.4L H2O所含的分子数为NA
19、向溴化钠、碘化钾的混合溶液中通入过量氯气充分反应，将溶液蒸干，并灼烧所得物质，最后残留的固体物质是 （ ）
A．NaCl、KCl和I2 B．NaCl和KI C．NaBr和KCl D．NaCl和KCl
20、有体积相同的两份营养液，其配方如下：
两份营养液中各离子浓度 ( )
A．完全不同 B．完全相同 C．仅c(K+)相同 D．仅c(C1-)相同
二、填空题（共25分）
21、（8分）用于提纯或分离物质的方法有： A、萃取分液 B、加热分解 C、蒸发结晶
D、分液 E、蒸馏 F、过滤等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上。
（1）分离饱和食盐水与泥沙的混合物 _____
（2）分离水和汽油的混合物 _____
（3）分离相溶的CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物 ______
（4）从碘水里提取碘 _____
22、（8分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为 。
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。
23、(9分(有一瓶溶液只含Cl(、、、Na+、、K+、Mg2+ 七种离子中的某几种。经实验：
(1) 原溶液 白色沉淀；
(2) 将(1)所得溶液 放出使紫色石蕊试液变蓝的气体；
(3) 原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀。
（4）原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解
回答下列问题：
(1)试分析原溶液中一定含有的离子是_________________________，一定不含有的离子是______________________， 可能含有的离子是______________________
(2)有同学认为实验（4）可以省略，你认为呢？（填符号：A－可以，B －不可以）
说明理由
三、实验题（共27分）
24、 (13分(实验室用氯化钠固体配制1.00mol·L－1的NaCl溶液0.5L，回答下列问题
（1）请写出该实验的实验步骤
①计算，② ，③ ，④ ，⑤洗涤
⑥ ，⑦ 摇匀。
（2）所需仪器为：容量瓶（规格： ）、托盘天平、还需要那些玻璃仪器才能完成该实验，请写出： 。
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。（填空：A---偏高、B---偏低、C---无影响，填序号）
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响 。
③ 配制前容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理__________。
25、(14分(海藻中含有丰富的碘元素(以I-形式存在)。实验室中提取碘的流程如下：
（1）提出提取碘的过程中有关的实验操作名称：① ③ ；
写出过程②中的有关反应的化学方程式 。
在过程②反应中的氧化剂是_______, 还原剂是__________若生成1mol的单质生成物共转移了 mol的电子。
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂有
A．四氯化碳?????? B．汽油?????? C．酒精?????? D．醋酸
四、计算题(8分(
26、状准状况下，22.4LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液，
（1）求所得盐酸的物质的量浓度？
（2）若将此溶液再稀释成1L溶液，求稀释后盐酸的物质的量浓度？
（3）将（2）的溶液取出250mL与足量的Zn反应可以产生多少体积的H2（在标准状况下） ?
2006-2007学年第一学期温州十校联考期中试卷
——高一化学答题卷
一、选择题（共40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
二、填空题（共25分）
21、（8分）（1） （2） （3） （4）
22、（8分）（1） 。
（2） 。
（3） 。
23、（9分）(1) ______________________，___________________， ______________________
(2) ，
三、实验题（共27分）
24. （13分）（1） ② ，③ ，④ ， ⑥ ，
（2）（ ）、 。
（3） ① ② ③ __________。
25、（14分）（1）① ③ ；
。
_______, __________， 。
（2）
四、计算题(8分(
26解：
2006-2007学年第一学期十校联考期中试卷
——高一化学参考答案
一、选择题（每小题2分，共40分
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
A
C
B
C
C
B
C
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
A
D
D
C
B
C
A
D
B
二、填空题（共25分）
21、（（8分）1） F （2） D （3） E （4） A
22、（1）２Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl 2+Ca(ClO)2+2H2O （3分）
（2）Ca(ClO)2 （2分）
（3）Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓+ 2 HCl （3分）
23、（1）Mg2+、、Cl(（2分）； 、（2分）；Na+ 、 K+、（2分）
（2）A （1分）
溶液显电中性有阳离子存在必有阴离子存在（其他答案合理给分）（2分）
三、实验题（共27分）
24、（1）②称量，③溶解，④移液，⑥定容 （4分）
（2）规格： 500mL （1分） 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 。 （2分）
（3）①A ②B ③C （6分）
25、（14分）（1） ①过滤 ③ 萃取； Cl2 + 2KI == 2KCl + I2 ；
Cl2 、KI 、 2
(2) A B （此题每空2分）
四、计算题(8分(
26解：(1)4 mol·L－1 （2分） （2）1 mol·L－1 （3分） （3）2.8 mol（3分）
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