浙江省宁波市至诚高中2006—2007学年第一学期高一化学期中考试卷[上学期]
文档属性
| 名称 | 浙江省宁波市至诚高中2006—2007学年第一学期高一化学期中考试卷[上学期] |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 245.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2007-01-10 18:49:00 | ||
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文档简介
宁波市至诚高中2006—2007学年第一学期期中考试卷
高一化学
（90分钟 100分）
可能用到的相对原子质量：H—1 Ｃ—12 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5
第Ⅰ卷 （选择题 共48分）
选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地放置。做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放如下图。某同学取用KOH溶液后，应把它放回的位置是( )
2．下列实验操作中错误的是 （ ）
A． 用规格为10mL的量筒量取6mL的液体
B． 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C． 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热
3．已知HClO是弱酸，在水溶液中只部分电离。新制氯水中微粒（离子、分子）的种类有（ ）
A．8种 B．7种 C．6种 D．5种
4．摩尔是
A．国际单位制的一个基本物理量 B．表示物质质量的单位
C．计量微观粒子的物质的量的单位 D．表示6.02×1023个粒子的集体
5．胶体分散系与其它分散系的本质差别是（ ）
A．分散质直径大小 B．是否有丁达尔现象
C．是否稳定 D．分散质粒子是否带电
6．下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（ ）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
7．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA
B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA
8．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（ ）
A．硫元素的质量比为5∶4 B．分子数之比为1∶1
C．原子总数之比为4∶3 D．质量之比为1∶1
9．下列化合物在溶液中不能与氯气反应的是（ ）
A．KF B． NaBr C． KI D． NaOH
10．用简便的方法鉴别硫酸铜、碳酸钠、氢氧化镁三种白色固体粉末，应选用的试剂是（ ）
A．稀盐酸 B。紫色石蕊试液
C．水 D。氢氧化钠溶
11．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是
A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2
12．下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是
A．它们相差一个电子层 B．它们的化学性质相似
C．钠原子,钠离子均为同一元素 D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色
13．下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是（ ）
A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液
C．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液
14．放射性同位素I可用于治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外的电子数之差是（ ）
A．72 B．19 C．53 D．125
15．下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是 （ ）
A．HCl B．CuCl2 C．FeCl2 D．Fe3O4
16．在KClO3+6HCl KCl+3Cl2↑+3H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为（ ）
A．1：6 B．6：1 C．1：5 D．5：1
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、填空题（本题包括3小题，共22分。）
17、（6分）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。
18、（6分）483g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是 和SO42—的物质的量是 ，所含H2O分子的数目是 个。
19、（10分）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同
A．CaO、Na2O、CO2、CuO B．H2、C、P、Cu
C．O2、Fe、Cu、Zn D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
（1）以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）A ；B ；C ；D 。
（2）这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2(OH)2CO3），该反应 氧化还原反应(填“是”或“否”)。
三、实验题（每空2分,共22分。）
20． （8分）实验室配制0.5mol·L-1的NaOH溶液500mL，有以下仪器：
①烧杯 ②胶头滴管 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒
⑥托盘天平（带砝码） ⑦酒精灯
（1）配制时，必须使用的仪器有 （填代号）
（2）该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是 、
（3）配制时一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④转移 ⑤洗涤
⑥定容 ⑦摇匀 ⑧冷却
其正确的操作顺序为②①③
21、(6分) 右图是工业电解饱和食盐水的装置，在阴极（与电源负极相连的电极）产生的是______，阳极（与电源正极相连的电极）产生的是________，反应原理是（用化学方程式表示）___________________________________。
22、(8分) 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A．萃取分液B．升华C．结晶D．分液 E．蒸馏 F．层 析 G．过滤
（1）______分离饱和食盐水与沙子的混合物。
（2）______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
（3）______分离水和汽油的混合物。
（4）______分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。
四、计算题（共8分）
23、实验室常用盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝3。
⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)
⑵配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL ？(列式计算)
⑶用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）： 。
①计算 ②装瓶③用50 mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀
附加题、(5分) 在25℃、l0lkPa条件下，将15L O2通入10L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
(1)若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中： V(CO)=___________L，V(H2)=____________L。
(2)若剩余气体的体积为aL，则原CO和H2的混合气中： V(CO):V(H2)=___________________。
(3)若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是___________________________
宁波至诚高中第一学期期中考试高一年级化学试卷答题卷
一．请把正确答案填入对应题号中（48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
答案
二．填空题（22分）
17、________；________；________；________ ；_______ ；________ 。
18、________；________；________．
19、(1)A______；B______；C______；D_______。（2）______。
三．实验题（22分）
20、（1）_______________；（2）_________；_________； （3）_____________。
21、_______ 、_______ 、______________________________。
22、（1）_____（2）_____（3）_____（4）_____。
四．计算题（8分）
23、实验室常用盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝3。
⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)
⑵配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL ？(列式计算)
⑶用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）： 。
①计算 ②装瓶③用50 mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀
附加题、(5分) 在25℃、l0lkPa条件下，将15L O2通入10L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
(1)若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中： V(CO)=___________L，V(H2)=____________L。
(2)若剩余气体的体积为aL，则原CO和H2的混合气中： V(CO):V(H2)=___________________。
(3)若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是___________________________。
宁波至诚高中第一学期期中考试高一年级化学试卷参考答案
一．选择题（每小题3分，共同体48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
D
B
C
A
D
B
B
A
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
B
D
B
C
D
二．填空题（共22分）
17、氮和硫；碳；KNO3和硫；碳 ；CO2 ；K2S和NO2 。（每空1分）
18、3mol 1.5mol 15NA （每空2分）
19、(1)A CO2；BCu；CO2 ；DH2O。（2）是 （每空2分）
三．实验题（共22分）（每空2分）
20、（1）①②④⑤⑥ ； （2）搅拌、 引流 ； （3）⑧④⑤⑥⑦
21、氢气 、氯气功 、2NaCl + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑+ Cl2↑
22、（1）G （2）C （3）D （4）E
四．计算题（8分）
23、(1)C＝1000×1.20×36.5%÷36.5＝12.0mol/L （3分）
(2)设需浓盐酸XmL
100mL×3.00mol/L＝ 12.0mol/L·X
X＝25 mL （3分）
(3) ①③⑥⑤④⑦⑧② 。（2分）
附加题：（5分）
（1）。V（CO）：5L ； V（H2）：5L 。 （2分）
（2）。V（CO）/V（H2）：（a－10）/（20—a） （1．5分）
（3）。a的取值范围是：10＜a＜20 （1．５分）
高一化学
（90分钟 100分）
可能用到的相对原子质量：H—1 Ｃ—12 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5
第Ⅰ卷 （选择题 共48分）
选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地放置。做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放如下图。某同学取用KOH溶液后，应把它放回的位置是( )
2．下列实验操作中错误的是 （ ）
A． 用规格为10mL的量筒量取6mL的液体
B． 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C． 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热
3．已知HClO是弱酸，在水溶液中只部分电离。新制氯水中微粒（离子、分子）的种类有（ ）
A．8种 B．7种 C．6种 D．5种
4．摩尔是
A．国际单位制的一个基本物理量 B．表示物质质量的单位
C．计量微观粒子的物质的量的单位 D．表示6.02×1023个粒子的集体
5．胶体分散系与其它分散系的本质差别是（ ）
A．分散质直径大小 B．是否有丁达尔现象
C．是否稳定 D．分散质粒子是否带电
6．下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（ ）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
7．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA
B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA
8．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（ ）
A．硫元素的质量比为5∶4 B．分子数之比为1∶1
C．原子总数之比为4∶3 D．质量之比为1∶1
9．下列化合物在溶液中不能与氯气反应的是（ ）
A．KF B． NaBr C． KI D． NaOH
10．用简便的方法鉴别硫酸铜、碳酸钠、氢氧化镁三种白色固体粉末，应选用的试剂是（ ）
A．稀盐酸 B。紫色石蕊试液
C．水 D。氢氧化钠溶
11．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是
A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2
12．下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是
A．它们相差一个电子层 B．它们的化学性质相似
C．钠原子,钠离子均为同一元素 D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色
13．下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是（ ）
A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液
C．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液
14．放射性同位素I可用于治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外的电子数之差是（ ）
A．72 B．19 C．53 D．125
15．下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是 （ ）
A．HCl B．CuCl2 C．FeCl2 D．Fe3O4
16．在KClO3+6HCl KCl+3Cl2↑+3H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为（ ）
A．1：6 B．6：1 C．1：5 D．5：1
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、填空题（本题包括3小题，共22分。）
17、（6分）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。
18、（6分）483g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是 和SO42—的物质的量是 ，所含H2O分子的数目是 个。
19、（10分）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同
A．CaO、Na2O、CO2、CuO B．H2、C、P、Cu
C．O2、Fe、Cu、Zn D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
（1）以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）A ；B ；C ；D 。
（2）这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2(OH)2CO3），该反应 氧化还原反应(填“是”或“否”)。
三、实验题（每空2分,共22分。）
20． （8分）实验室配制0.5mol·L-1的NaOH溶液500mL，有以下仪器：
①烧杯 ②胶头滴管 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒
⑥托盘天平（带砝码） ⑦酒精灯
（1）配制时，必须使用的仪器有 （填代号）
（2）该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是 、
（3）配制时一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④转移 ⑤洗涤
⑥定容 ⑦摇匀 ⑧冷却
其正确的操作顺序为②①③
21、(6分) 右图是工业电解饱和食盐水的装置，在阴极（与电源负极相连的电极）产生的是______，阳极（与电源正极相连的电极）产生的是________，反应原理是（用化学方程式表示）___________________________________。
22、(8分) 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A．萃取分液B．升华C．结晶D．分液 E．蒸馏 F．层 析 G．过滤
（1）______分离饱和食盐水与沙子的混合物。
（2）______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
（3）______分离水和汽油的混合物。
（4）______分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。
四、计算题（共8分）
23、实验室常用盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝3。
⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)
⑵配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL ？(列式计算)
⑶用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）： 。
①计算 ②装瓶③用50 mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀
附加题、(5分) 在25℃、l0lkPa条件下，将15L O2通入10L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
(1)若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中： V(CO)=___________L，V(H2)=____________L。
(2)若剩余气体的体积为aL，则原CO和H2的混合气中： V(CO):V(H2)=___________________。
(3)若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是___________________________
宁波至诚高中第一学期期中考试高一年级化学试卷答题卷
一．请把正确答案填入对应题号中（48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
答案
二．填空题（22分）
17、________；________；________；________ ；_______ ；________ 。
18、________；________；________．
19、(1)A______；B______；C______；D_______。（2）______。
三．实验题（22分）
20、（1）_______________；（2）_________；_________； （3）_____________。
21、_______ 、_______ 、______________________________。
22、（1）_____（2）_____（3）_____（4）_____。
四．计算题（8分）
23、实验室常用盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝3。
⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)
⑵配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL ？(列式计算)
⑶用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）： 。
①计算 ②装瓶③用50 mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀
附加题、(5分) 在25℃、l0lkPa条件下，将15L O2通入10L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
(1)若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中： V(CO)=___________L，V(H2)=____________L。
(2)若剩余气体的体积为aL，则原CO和H2的混合气中： V(CO):V(H2)=___________________。
(3)若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是___________________________。
宁波至诚高中第一学期期中考试高一年级化学试卷参考答案
一．选择题（每小题3分，共同体48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
D
B
C
A
D
B
B
A
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
B
D
B
C
D
二．填空题（共22分）
17、氮和硫；碳；KNO3和硫；碳 ；CO2 ；K2S和NO2 。（每空1分）
18、3mol 1.5mol 15NA （每空2分）
19、(1)A CO2；BCu；CO2 ；DH2O。（2）是 （每空2分）
三．实验题（共22分）（每空2分）
20、（1）①②④⑤⑥ ； （2）搅拌、 引流 ； （3）⑧④⑤⑥⑦
21、氢气 、氯气功 、2NaCl + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑+ Cl2↑
22、（1）G （2）C （3）D （4）E
四．计算题（8分）
23、(1)C＝1000×1.20×36.5%÷36.5＝12.0mol/L （3分）
(2)设需浓盐酸XmL
100mL×3.00mol/L＝ 12.0mol/L·X
X＝25 mL （3分）
(3) ①③⑥⑤④⑦⑧② 。（2分）
附加题：（5分）
（1）。V（CO）：5L ； V（H2）：5L 。 （2分）
（2）。V（CO）/V（H2）：（a－10）/（20—a） （1．5分）
（3）。a的取值范围是：10＜a＜20 （1．５分）
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