镇江市06—07学年第一学期高一年级六校实验班联考
化学试卷
命题人：吴宏星 审题人：刘其凯
常用元素相对原子质量：
第Ⅰ卷（共70分）
一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共30分）
1、保护环境是每一个公民的责任，下列做法：① 推广使用无磷洗涤剂；② 城市生活垃圾分类处理；③推广使用一次性木质筷子；④推广使用清洁能源；⑤过量使用化肥、农药；⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是（ ）
A．①②④⑤ B．②③④⑥
C．①②④⑥ D．③④⑤⑥
2、已知Q与R的摩尔质量之比为9:22。在反应X + 2Y = 2Q + R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量比为（ ）
A．16:9 B．32:9 C．23:9 D．46:9
3、欲使CaCl2与盐酸的混合溶液中和至中性且得到CaCl2溶液，在不用指示剂的情况下，最好选用的物质是
A．氨水 B．碳酸钠 C． CaCO3 D．氧化钙
4、所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：
Na
Cu
Al
Fe
熔点（0C）
97.5
1083
660
1535
沸点（0C）
883
2595
2200
3000
其中不能形成合金的是
A.Cu和Al B.Fe和Cu C.Fe和Na D.Al和Na
5、ｍｇ钠、铝混合物，放入nｇ水中，反应停止后，仍有不溶物aｇ，则溶液中溶质为 A．NaOH? B．NaAlO2? C．NaOH和NaAlO2? D．无法确定
6、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NA
D．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
7、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H+)＝0.1 mol·L－1，c(Al3+)＝0.4 mol·L－1，c(SO42－)=0.8 mol·L－1，则c(K+)为（ ）
A．0.15 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1
C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1
8、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(S、T、P)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，混合物中铁元素的质量分数为
A．68.6％ B．77.8％ C．81.4％ D．无法计算
9、某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列八种离子中的四种（两厂的污水不含相同离子）：Ag＋、Ba2+、Fe3+、Na＋、Cl―、SO42―、NO3－、OH－。两厂单独排放都会造成严重污染，如将两厂的污水按一定比例混合沉淀后，污水便变成无色澄清只含有NaNO3，此时排放则污染程度大大降低。关于污染源的分析，正确的是 A.Ag＋和Na＋可能在同一工厂 B.Cl―和NO3－一定在不同工厂 C.SO42―和OH－一定在同一工厂 D.Na＋和NO3－来自同一工厂
10、下列说法中正确的是：
A．在氧化还原反应中，一定是一种元素被氧化，另一种元素被还原；
B．在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生改变；
C．氧化还原反应的实质是反应中原子发生了重新组合；
D．某元素由化合态转化为游离态，这种元素一定被还原了。
二、选择题（每题有1个获2个正确答案，每题4分，共40分）
11、自来水常用氯气进行消毒。某实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是 （ ）
A.FeCl2 B．Na2SO3 C．NaOH D．AlCl3
12、向20mL2mol/LAlCl3溶液中加入30mLNaOH溶液，充分反应后得到0.78g白色沉淀，则NaOH溶液的物质的量浓度为
A．1 mol/L B． 2mol/L C． 5mol/L D． 8mol/L
13、下列离子方程式正确的是 （ ）
A．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好到中性
H+ + SO42— + Ba2+ + OH— = BaSO4↓+ H2O
B．用NaOH溶液吸收少量H2S气体,
OH— + H2S = HS— + H2O
C．漂白粉溶液中通入适量的SO2气体
Ca2+ + 2ClO— + SO2 + H2O = CaSO3↓+2HClO
D．向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液
2HCO3— + Ca2+ + 2OH— = CaCO3↓+ CO32— + 2H2O
14、下列除去杂质的实验方法正确的是 （ ）
A．除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体
B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热
C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
D．除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，收集气体
15、“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]就是一种混盐。“复盐 ”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐如KAl(SO4)2,下列各化合物中属于混盐的是
A.CaOCl2 B.（NH4）2Fe(SO4)2 C.BiONO3 D.K3[Fe(CN)6]
16、下列各组中的两种溶液，不用其它试剂就可以鉴别开的是
①H3PO4,Ba(OH)2 ②FeCl3,NaOH ③NaOH,AlCl3 ④NaAlO2,HCl ⑤AgNO3，氨水
A.全部 B. ②③④ C. ②③ D. ③④⑤
17、下列反应，最终有沉淀生成的是
A.向石灰水中通入过量的CO2
B.向NaCl饱和溶液中通入氨气及过量的CO2
C.向氯化钙溶液中通入过量的CO2
D.向硅酸钠溶液中通入过量的CO2
18、对于某酸性溶液（可能含有Br –、SO42 –、H2SO3、NH4+），分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可使品红溶液褪色；
②加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水时，溶液略呈橙红色，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
对于下列物质不能确定其在原溶液中是否存在的是 （ ）
A．Br – B．SO42– C．H2SO3 D．NH4+
19、右图纵坐标表示沉淀的质量，横坐标表示所加试剂的体积，请选出有对应的曲线变化关系的实验项
A．往Ba(OH)2溶液中逐滴加入磷酸溶液
B．往澄清石灰水中逐渐通入CO2气体
C．往AlCl3溶液中逐NaOH溶液
D．往NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸溶液
20、过渡元素高价化合物在酸性条件下有较强的氧化性，如KMnO4、Na2WO4(钨酸钠)等，钨的最高价为+6价。现有钨酸钠晶体（Na2WO4·2H2O）0.990g加水溶解后，再加入一定量的锌和稀H2SO4，反应生成一种蓝色化合物（可看作含+5价、+6价混合价态的钨的氧化物）且无H2产生。现用0.044mol/L KMnO4酸性溶液滴定这种蓝色化合物恰好将其氧化为一种黄色化合物，KMnO4中的+7价锰被还原成Mn2+,共耗去KMnO4酸性溶液8.20mL（已知在酸性条件下氧化性：KMnO4>+6价的W的化合物）。上述蓝色化合物是
A．W10O21 B．W8O22 C．W10O27 D．W5O14
第Ⅱ卷（共80分）
三、（21题7分；22题13分；共20分）
21、(1）为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol·L-1 NaCl(精盐)溶液，题右图是该同学转移溶液的示意图，图中的两个错误是：___________________________________________________；___________________________________________________。
(2）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是______________，烧杯的实际质量为___________g．
(3）指出下面3个实验中各存在的一个错误：
A__________________________，B__________________________，
C___________________________
22、下列是某兴趣小组研究浓硫酸的氧化性的结论并进行了实验验证:
①一般认为1:1的硫酸浓度大于60%，就具有一定的氧化性， 越浓氧化性越强，60%以下的H2SO4氧化性就不怎么强了。
②温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓硫酸中反应不明显，如果加热就可以观察到明显现象。
③98%的浓硫酸物质的量浓度为18.4mol·L－1，密度为1.84g·cm－3
据以上信息回答：
(1)如图装置，同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3mL水，然后从分液漏斗中加98%的浓硫酸10—15滴（约0.5mL），加热至沸腾，该试管中液体是否有有明显变化______ _____。试用数据解释原因_______________________________________________。
(2)甲同学再用分液漏斗加浓硫酸10mL再加热至沸腾，现象是
____________________________________________________。
(3)乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中加浓硫酸10mL与铜片反应。所观察到与甲不同的现象是 __________________原因是__________________________________。为了最终看到与甲类似的现象，乙同学需进行的操作是___________________。
(4)乙同学进行加热，还在带支管的试管中观察到有黑色物质出现，大胆假设此物质是_______________。
四、（23题10分；24题6分；共16分）
23、（1）录像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式为CoxFe3-xO3+x的化合物。已知氧为－2价，钴（Co）和铁可能呈现＋2价或＋3价。且上述化合物中，每种元素只有一种化合价，则x值为 ，铁的化合价为 ，钴的化合价为 。
（2）现有①6.2gNa2O ②4.0gNaOH ③7.8gNa2O2 ④2.3gNa，上述四种分别进行：
A 长期放置于空气中，最后质量增加的情况由多到少的顺序是 。
B 放入足量且等质量的水中，所得溶液质量分数由大到小的顺序为 。
24、有一包固体粉末可能含有Cu2+、Al3+、Mg2+、Cl－ 、SO42－、CO32－中的若干种，现进行以下实验：①取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出，②向①溶液中加入Ba(NO3)2溶液，无沉淀生成，再滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 。③再取少量固体加入适量蒸馏水，搅拌后，固体全部溶解，得到无色透明溶液。④向③的溶液中加入氨水，使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。向过滤所得沉淀中加入过量的氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解。这包固体粉末中一定不含有的离子是______________，肯定含有的离子是__________________，这包固体粉末的组成物质是___________________。
五、（25题11分；26题14分；共25分）
25、有下图所示的反应关系，A是中学常见的无机物，A、B、C中含有同一种元素R，不含R的产物已经略去。
（1）若A与NaOH反应，既可只生成B， 又可只生成C，还可生成B+C。
①写出符合上述反应关系的A的2种不同类物质的分子式_______；__________.
②任选上述一种物质，写出有关离子方程式：
生成B的离子方程式为 ；
生成C的离子方程式为 。
(2) 若A与NaOH无论以何种物质的量比反应， 其产物必为B+C，则A的分子式可能是__________(只写一种)，R在A、 B 、C中的化合价必须满足的条件是________________，该反应的离子方程式为 。
26、下列图中是中学化学的常见物质，其中E、F、G、Z、W是单质，B的化学式是E2F3。它们有如下图所示的转化关系：
（1）F、H的化学式分别是_________________________ 、 _______________________。
（2）C+E反应的化学方程式是______________________________________ 。该反应的用途之一是 。
（3）写出A·6H2O转变为C和D的化学方程式____________________________。
（4）写出电解X溶液的离子方程式_____________________________。
（5）写出B和Y溶液反应生成J的化学方程式___________________________________。
六、（27题8分；28题11分；共19分）
27、在500mLCuSO4和Fe2(SO4)3的混合液中加入21.7g铁粉，待反应完全后，得到16.8g残留固体。在滤液中加入400mL 4 moL/L的BaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀。求原混合液中CuSO4和Fe2(SO4)3的物质的量浓度。
28、某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6 g。
请回答以下问题：
⑴ 该结晶水合物中含有的两种阳离子是________和________，阴离子是_________。
⑵ 试通过计算确定该结晶水合物的化学式。
⑶假设过程中向该溶液中加入的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L－1，请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。
镇江市06—07学年第一学期高一年级六校实验班联考
化学答卷纸
一、二 答题卡(共70分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
三、（21题7分；22题13分；共20分）
21、（1） ；
。
（2）一个错误是_______________________________，烧杯的实际质量为___________g．
（3）A B
C
22、(1)该试管中液体是否有有明显变化______ _____。试用数据解释原因_______________________________________________。
(2)甲同学再用分液漏斗加浓硫酸10mL再加热至沸腾，现象是
____________________________________________________。
(3)所观察到与甲不同的现象是 __________________原因是__________________________________。为了最终看到与甲类似的现象，乙同学需进行的操作是_______________________________________________________________。
(4)大胆假设此物质是_______________。
四、（23题10分；24题6分；共16分）
23、（1）x值为 ，铁的化合价为 ，钴的化合价为 。
（2）A 长期放置于空气中，最后质量增加的情况由多到少的顺序是 。
B 放入足量且等质量的水中，所得溶液质量分数由大到小的顺序为 。
24、这包固体粉末中一定不含有的离子是______________，肯定含有的离子是__________________，这包固体粉末的组成物质是___________________。
五、（25题11分；26题14分；共25分）
25、（1）若A与NaOH反应，既可只生成B， 又可只生成C，还可生成B+C。
①写出符合上述反应关系的A的2种不同类物质的分子式__ ________；__________.
②任选上述一种物质，写出有关离子方程式：
生成B的离子方程式为 ；
生成C的离子方程式为 。
(2) 若A与NaOH无论以何种物质的量比反应， 其产物必为B+C，则A的分子式可能是__________(只写一种)，R在A、 B 、C中的化合价必须满足的条件是________________，该反应的离子方程式为 。
26、（1）F、H的化学式分别是_________________________ 、 _______________________。
（2）C+E反应的化学方程式是______________________________________ 。该反应的用途之一是 。
（3）写出A·6H2O转变为C和D的化学方程式____________________________。
（4）写出电解X溶液的离子方程式_____________________________。
（5）写出B和Y溶液反应生成J的化学方程式___________________________________。
六、（27题8分；28题11分；共19分）
27、题解：
28、⑴ 该结晶水合物中含有的两种阳离子是________和________，阴离子是_________。
⑵ 试通过计算确定该结晶水合物的化学式。
⑶假设过程中向该溶液中加入的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L－1，请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。
高一年级实验班联考化学答案
一、二 答题卡(共70分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
C
C
B
D
C
C
BC
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
AC
D
D
A
A
BD
B
BD
C
三、（21题7分；22题13分；共20分）
21、(1)未用玻璃棒引流；未采用150 mL容量瓶。
(2)砝码放在左盘，烧杯放在右盘(或砝码和物品的位置放反了)；27.4g。
(3)A．滴管口伸人试管中 B．试管口向上 C．混合气体从短导管进入洗气瓶
以上每1空格1分，共7分
22、(1)否（1分） 硫酸溶质质量分数为23%＜60%，其氧化性不突出所以无明显现象（2分）
(2)铜片慢慢溶解，带支管的试管中溶液渐成蓝色小试管中品红褪色。（2分）
(3)现象是: 液体无色或浅蓝色，有白色固体在试管底部析出。（2分）
原因: 98%浓H2SO4有吸水性只剩无水CuSO4。（2分）
待支管的试管冷却后沿烧杯壁缓缓加入到水中，并不断用玻璃棒搅拌。（2分）
(4)Cu2S或CuS或Cu2S与CuS混合物（2分）
四、（23题10分；24题6分；共16分）
23、（1）1；＋3；＋2 （2）①>④>③>②；①=③>④>②（每空2分）
24、Cu2+、SO42－、CO32－（2分）； Al3+、Mg2+、Cl－ （2分）；MgCl2 AlCl3（2分）
五、（25题11分；26题14分；共25分）
25、⑴①（1分）；H2S（1分） ②生成B的离子方程式为（2分）；生成C的离子方程式为（2分） ⑵（1分），R在A中的化合价处于B、C中化合价之间，该反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。（2分）
26、（1） O2（2分）、AgCl（2分）
（2）2Al + Fe2O3 Al2O3+ 2Fe 焊接钢轨（2分）
（3）2[FeCl3·6H2O] Fe2O3+6HCl+9H2O（2分）
（4）2Cl－+2H2O 2OH－+ Cl2↑ + H2↑（2分）
（5）Al2O3+ 2NaOH 2NaAlO2+ H2O（2分）
六、（27题8分；28题11分；共19分）
27、题解：
n(SO42-)=n(BaCl2)=4mol·L-1×O.4L=1.6mol
若原混合溶液中溶质全部是CuSO4，需Fe的质量为1.6moL×56g·mol-1=89.6g
若原混合溶液中溶质全部是Fe2(SO4)3,需Fe的质量为1.6moL/3×56g·mol-1=29.9g
因而实际需Fe的质量应介于29.9－89.6g之间。
现加入的Fe的质量为21.7g,所以Fe的量不足，16.8g固体全部是Cu.（2分）
n(Cu)=16.8g/64g·mol-1=0.2625mol
设原混合液中Fe2(SO4)3和CuSO4物质的量分别为x、y
Fe + Fe2(SO4)3 = 3FeSO4
x x
Fe + CuSO4 = FeSO4+Cu
0．2625mol 16.8g/64g·mol-1
3x+y=1.6mol
x+0.2625mol=21.7g/56g·mol-1
解得：x=0.25mol,y=1.225mol（4分）
C[Fe2(SO4)3]=0.25mol·L-1，C（CuSO4）=2.45mol·L-1（2分）
28、⑴NH4＋ Al3＋ SO42－ （3分）
⑵n(SO42—)= ＝0.2mol
n(NH4＋)＝＝0.1 mol
根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理：n(NH4+)＋3n(Al3＋)＝2n(SO42—)可得：
n(Al3＋)＝(2×0.2mol－0.1 mol)＝0.1 mol
n(H2O)＝＝1.2mol
该结晶水合物的化学式为NH4 Al (SO4)2·12H2O [或(NH4)2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]
（5分）
⑶
（3分）
