2006年第一学期高一化学期末复习用卷[上学期]

2006年第一学期高一化学期末复习用卷
可能用到的相对原子质量：
H－1 C－12 N－14 O－16 S－ 32 Cl－35.5 Na－23 Mg－24 Al－27 Ca－40 Fe－56 Mn－55 K－39
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）
1、硅被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是
A、陶瓷餐具 B、石英钟表 C、计算机芯片 D、光导纤维
2、下列气体中，不会造成空气污染的是
A、N2 B、NO C、NO2 D、SO2
3、强电解质是
A．导电能力强的化合物 B．溶解度大的化合物
C．水溶液能导电的物质 D．在水溶液中全部电离的化合物
4、下列物质中，不属于电解质的是
A、NaOH B、蔗糖 C、H2SO4 D、NaCl
5、下列气体不能用排空气法收集的是
A、NH3 B、Cl2 C、NO2 D、NO
6、从碘水中提取碘可以采用的方法是
A、萃取 B、沉淀 C、蒸馏 D、过滤
7、下列事故或药品的处理正确的是
A、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
B、大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场
C、不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用大量水扑灭
D、将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
8、下列有关物质用途的叙述不正确的是
A、用氧化亚铜作制造红色玻璃的颜料 B、氢氧化钠可作色素的吸附剂
C、用铝制餐具长时间存放碱性食物 D、明矾可用作净水剂
9、下列物品的鉴别方法不正确的是
A、用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4
B、用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液
C、利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
D、用品红试液鉴别SO2和CO2两种气体
10、向下列各物品的水溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是
A、BaCl2 B、Ba(OH)2 C、Na2CO3 D、KOH
11、制备硅单质时，主要化学反应如下：
（1）SiO2 ＋2C Si ＋2CO↑ (2) Si ＋ 2Cl2 SiCl4
（3）SiCl4 ＋ 2H2 Si ＋ 4HCl
下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是
A、（1）（3）为置换反应 B、（1）（2）（3）均为氧化还原反应
C、（2）为化合反应 D、三个反应的反应物中硅元素均被还原
12、在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是
A、H＋、K＋、Fe2＋、NO3－ B、OH－、Cl－、Na＋、NH4＋
C、Cu2＋、NO3－、OH－、Cl－ D、Mg2＋、K＋、Cl－、NO3－
13、实验室下列物质的保存方法中，不正确的是
A、铝片放在不密封的容器里
B、氢氧化钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中
C、硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
D、金属钠保存在石蜡油或煤油中
14、设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是
A、NA氧分子和NA氢分子的质量比等于1：1
B、11.2L H2中含有的原子数为NA个
C、54g H2O中含有分子数为3NA个
D、2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子数为3NA个
15、下列离子方程式书写正确的是
A、实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：2H＋ ＋CO32－＝CO2 ↑＋H2O
B、铁和稀盐酸反应：Fe＋2H＋＝H2 ↑＋Fe2＋
C、向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓
D、钠投入水中：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2 ↑
16、粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。
①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤 正确的操作顺序是
A、③②①⑤④ B、②③①④⑤ C、①③②⑤④ D、③⑤②①④
17、某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为
A、1∶2 B、1∶4 C、3∶4 D、3∶2
18、对于下列实验操作的叙述不正确的是：
A、将CCl4和水两种不相溶的液体分离的操作称为萃取
B、可以通过蒸馏方法除去自来水中的Cl-，来制备蒸馏水
C、用过滤的方法分离硫酸铜溶液中析出的的五水硫酸铜晶体
D、将氯化钠溶液进行浓缩的方法是蒸发
19、称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为
A、1：1 B、2：3 C、1：2 D、1：3
20、下列反应属于氧化还原反应，且水既不是氧化剂又不是还原剂的是：
A、CaO+H2O=Ca(OH)2 B、Cl2+H2O=HCl+HClO
C、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2
21、下列叙述中正确的是
A、氯气以液态形式存在时可称作氯水或液氯
B、把燃着的Mg条放在N2、CO2中都能发生反应
C、加入金属钠可以除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3
D、漂白粉比较稳定，可以露置于空气中
22、人体血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2+转化Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒。对上述的分析正确的是
A、亚硝酸盐是还原剂 B、维生素C是氧化剂
C、维生素C将Fe3+还原成Fe2+ D、亚硝酸盐被氧化
23、根据金属钠和水反应的现象得出相应的结论，其中不正确的是
A、现象：钠浮在水面上 结论：钠的密度比水小
B、现象：钠熔化成小球 结论：反应放热
C、现象：反应后溶液加入酚酞显红色 结论：反应后溶液显碱性
D、现象：能点燃反应产生的气体。 结论：产生的气体为氧气
三、填空（本题包括4小题，共36分）
24、（8分）在标准状况下35.5g氯气的体积是___________，将其与氢气完全化合需氢气的物质的量是______________，将生成的气体制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是___________，将此溶液取出20 mL加蒸馏水制成200mL溶液，此溶液中溶质的物质的量浓度是_________。
25、（8分）甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：
（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是 。写出“乙丙”转化的化学方程式： 。
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是： 。写出“甲乙”转化的离子方程式： 。
26、（6分）合理利用化学反应可以造福人类。请写出下列反应的化学方程式、
（1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路，生成CuCl2和FeCl2 。
（2）工业上漂白粉的漂白原理
27、（14分）有X、Y、Z三种元素，已知：
（1）X、Y、Z的三种单质在常温下均为气体
（2）X单质可在Z单质中燃烧，生成气体物质XZ，其火焰为苍白色；
（3）XZ极易溶于水，电离出X＋和Z－离子，水溶液可使湿润的蓝色石蕊试纸变红；
（4）2moLX2可与1molY2化合生成2molX2Y，X2Y常温下为液态
（5）Z单质溶于X2Y中，溶液有漂白作用。则：
①三种元素符号依次是X__ _ Y______ Z______
②XZ溶于水的电离方程式是_________________________
③Z单质溶于X2Y中，溶液有漂白作用是因为溶液中含有（用化学式表示）_________________、
④实验室常用NaOH溶液吸收多余的Z单质，该反应中的氧化剂是__________,其反应的离子方程式为：______________________________
28、（6分）用同浓度的AgNO3溶液分别与同浓度等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应时，所用AgNO3溶液的体积比为 。如用同浓度等体积的AgNO3溶液分别与等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应时，所用三种溶液的体积比为 。
四、计算（本题共2小题，共12分）
29、（6分）用KMnO4与足量浓度为12mol/L的浓盐酸反应．反应方程式如下：
2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl2＋ 5Cl2↑ ＋ 8H2O
回答下列问题：
(1) 15.8g KMnO4能氧化的HCl物质的量为多少？
(2) 产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？
30、（6分） 把一表面已被氧化成白色固体的金属钠0.584g,放入9.436g水中,当反应完毕时,生成标准状况下的氢气0.224L.
计算:(1)此金属钠中有多少克钠在跟水反应前已经被氧化?(3分)
(2)所得溶液的溶质质量分数是多少?(3分)
【试题答案】
一、1. C 2. A 3.D 4. B 5. D 6. A 7. B 8. C 9. A 10. B 11. D
12. D 13. B 14. C 15. B 16. A 17. A 18. A 19. A 20.A 21.B 22.C 23.D
二、24. 11.2L 0.5mol 1mol/L 0.1mol/L
25. (1) Al2O3； Al2(SO4)3 ＋ 6NH3·H2O ＝ 2Al(OH)3 ↓＋ 3(NH4)2SO4
(2) Fe2O3； Fe2O3 ＋ 6H＋ ＝ 2Fe3＋ ＋ 3H2O
26. (1) 2FeCl3 ＋ Cu ＝ CuCl2 ＋ 2FeCl2
(2) Ca(ClO)2 ＋ 2HCl ＝ CaCl2 ＋ 2HClO
27. ① H O Cl
② HCl ==H+ + Cl--
③ HClO
④Cl2 2OH-- + Cl2 ==Cl-- + ClO--+ H2O
28. 1:2:3 6:3:2
三、29. (1) 0.5mol (2) 5.6L
30. (1)0.092g (2) 9.6%