青田中学2009届高一上化学期末模拟试卷1
答题卷
一、选择题（请将选择题的答案填在下表的对应位置）(50分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
A
B
B
D
B
A
B
C
D
C
C
D
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
A
C
A
A
A
C
C
C
B
C
A
二、填空题（本题有3小题，共19分）
26、（9分）
（1） 9g 3.01×1023 9.03×1023 （2） CO2 NH3 CO2
（3） 125 2.5 （4） 6︰3︰2（每空1分）
27、（4分）（1）2Cl2 + 2 Ca(OH)2 == Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O （1分）
（2）Ca(ClO)2 （1分）
（3）Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓+ 2 HClO （1分）
（4） （1） （1分）
28、（6分）
⑴2SO2+O2 2SO3
⑵Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
⑶3NO2+H2O=2HNO3+NO
三、实验题（本题有3小题，共17分）
29、（6分）
方案
是否严密
理由
甲
不严密
可能含有亚硫酸根离子
乙
严密
丙
不严密
可能含有银离子或亚硫酸根离子
30、（8分）不同意 浓硝酸、稀硝酸均过量，Cu全部转化为Cu2+，则在同体积的溶液中Cu2+浓度相同、溶液颜色应该相同
加水稀释看能否由绿色变为蓝色 离子方程式及标出电子转移的方向和数目（略）
31、（1）①②④⑥⑦（2分）（2）10.6 g（1分）
四、计算题：（计14分）
32、（8分）
33、(6分) 441.1 t
2006年第一学期高一化学期末复习用卷
可能用到的相对原子质量：
H－1 C－12 N－14 O－16 S－ 32 Cl－35.5 Na－23 Mg－24 Al－27 Ca－40 Fe－56 Mn－55 K－39
一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意。）
1、硅被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是
A、陶瓷餐具 B、石英钟表 C、计算机芯片 D、光导纤维
2、下列气体中，不会造成空气污染的是
A、N2 B、NO C、NO2 D、SO2
3、强电解质是
A．导电能力强的化合物 B．溶解度大的化合物
C．水溶液能导电的物质 D．在水溶液中全部电离的化合物
4、下列物质中，不属于电解质的是
A、NaOH B、蔗糖 C、H2SO4 D、NaCl
5、下列气体不能用排空气法收集的是
A、NH3 B、Cl2 C、NO2 D、NO
6、从碘水中提取碘可以采用的方法是
A、萃取 B、沉淀 C、蒸馏 D、过滤
7、下列事故或药品的处理正确的是
A、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
B、大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场
C、不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用大量水扑灭
D、将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
8、下列有关物质用途的叙述不正确的是
A、用氧化亚铜作制造红色玻璃的颜料 B、氢氧化钠可作色素的吸附剂
C、用铝制餐具长时间存放碱性食物 D、明矾可用作净水剂
9、下列物品的鉴别方法不正确的是
A、用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4
B、用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液
C、利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
D、用品红试液鉴别SO2和CO2两种气体
10、向下列各物品的水溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是
A、BaCl2 B、Ba(OH)2 C、Na2CO3 D、KOH
11、制备硅单质时，主要化学反应如下：
（1）SiO2 ＋2C Si ＋2CO↑ (2) Si ＋ 2Cl2 SiCl4
（3）SiCl4 ＋ 2H2 Si ＋ 4HCl
下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是
A、（1）（3）为置换反应 B、（1）（2）（3）均为氧化还原反应
C、（2）为化合反应 D、三个反应的反应物中硅元素均被还原
12、在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是
A、H＋、K＋、Fe2＋、NO3－ B、OH－、Cl－、Na＋、NH4＋
C、Cu2＋、NO3－、OH－、Cl－ D、Mg2＋、K＋、Cl－、NO3－
13、实验室下列物质的保存方法中，不正确的是
A、铝片放在不密封的容器里
B、氢氧化钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中
C、硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
D、金属钠保存在石蜡油或煤油中
14、设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是
A、NA氧分子和NA氢分子的质量比等于1：1
B、11.2L H2中含有的原子数为NA个
C、54g H2O中含有分子数为3NA个
D、2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子数为3NA个
15、下列离子方程式书写正确的是
A、实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：2H＋ ＋CO32－＝CO2 ↑＋H2O
B、铁和稀盐酸反应：Fe＋2H＋＝H2 ↑＋Fe2＋
C、向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓
D、钠投入水中：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2 ↑
16、粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。
①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤 正确的操作顺序是
A、③②①⑤④ B、②③①④⑤ C、①③②⑤④ D、③⑤②①④
17、某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为
A、1∶2 B、1∶4 C、3∶4 D、3∶2
18、对于下列实验操作的叙述不正确的是：
A、将CCl4和水两种不相溶的液体分离的操作称为萃取
B、可以通过蒸馏方法除去自来水中的Cl-，来制备蒸馏水
C、用过滤的方法分离硫酸铜溶液中析出的的五水硫酸铜晶体
D、将氯化钠溶液进行浓缩的方法是蒸发
19、称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为
A、1：1 B、2：3 C、1：2 D、1：3
20、下列反应属于氧化还原反应，且水既不是氧化剂又不是还原剂的是：
A、CaO+H2O=Ca(OH)2 B、Cl2+H2O=HCl+HClO
C、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2
21、下列叙述中正确的是
A、氯气以液态形式存在时可称作氯水或液氯
B、把燃着的Mg条放在N2、CO2中都能发生反应
C、加入金属钠可以除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3
D、漂白粉比较稳定，可以露置于空气中
22、人体血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2+转化Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒。对上述的分析正确的是
A、亚硝酸盐是还原剂 B、维生素C是氧化剂
C、维生素C将Fe3+还原成Fe2+ D、亚硝酸盐被氧化
23、根据金属钠和水反应的现象得出相应的结论，其中不正确的是
A、现象：钠浮在水面上 结论：钠的密度比水小
B、现象：钠熔化成小球 结论：反应放热
C、现象：反应后溶液加入酚酞显红色 结论：反应后溶液显碱性
D、现象：能点燃反应产生的气体。 结论：产生的气体为氧气
三、填空（本题包括4小题，共42分）
24、（8分）在标准状况下35.5g氯气的体积是___________，将其与氢气完全化合需氢气的物质的量是______________，将生成的气体制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是___________，将此溶液取出20 mL加蒸馏水制成200mL溶液，此溶液中溶质的物质的量浓度是_________。
25、（8分）甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：
（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是 。写出“乙丙”转化的化学方程式： 。
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是： 。写出“甲乙”转化的离子方程式： 。
26、（6分）合理利用化学反应可以造福人类。请写出下列反应的化学方程式、
（1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路，生成CuCl2和FeCl2 。
（2）工业上漂白粉的漂白原理
27、（14分）有X、Y、Z三种元素，已知：
（1）X、Y、Z的三种单质在常温下均为气体
（2）X单质可在Z单质中燃烧，生成气体物质XZ，其火焰为苍白色；
（3）XZ极易溶于水，电离出X＋和Z－离子，水溶液可使湿润的蓝色石蕊试纸变红；
（4）2moLX2可与1molY2化合生成2molX2Y，X2Y常温下为液态
（5）Z单质溶于X2Y中，溶液有漂白作用。则：
①三种元素符号依次是X__ _ Y______ Z______
②XZ溶于水的电离方程式是_________________________
③Z单质溶于X2Y中，溶液有漂白作用是因为溶液中含有（用化学式表示）_________________、
④实验室常用NaOH溶液吸收多余的Z单质，该反应中的氧化剂是__________,其反应的离子方程式为：______________________________
28、（6分）用同浓度的AgNO3溶液分别与同浓度等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应时，所用AgNO3溶液的体积比为 。如用同浓度等体积的AgNO3溶液分别与等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应时，所用三种溶液的体积比为 。
四、计算（本题共2小题，共12分）
29、（6分）用KMnO4与足量浓度为12mol/L的浓盐酸反应．反应方程式如下：
2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl2＋ 5Cl2↑ ＋ 8H2O
回答下列问题：
(1) 15.8g KMnO4能氧化的HCl物质的量为多少？
(2) 产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？
30、（6分） 把一表面已被氧化成白色固体的金属钠0.584g,放入9.436g水中,当反应完毕时,生成标准状况下的氢气0.224L.
计算:(1)此金属钠中有多少克钠在跟水反应前已经被氧化?(3分)
(2)所得溶液的溶质质量分数是多少?(3分)
【试题答案】
一、1. C 2. A 3.D 4. B 5. D 6. A 7. B 8. C 9. A 10. B 11. D
12. D 13. B 14. C 15. B 16. A 17. A 18. A 19. A 20.A 21.B 22.C 23.D
二、24. 11.2L 0.5mol 1mol/L 0.1mol/L
25. (1) Al2O3； Al2(SO4)3 ＋ 6NH3·H2O ＝ 2Al(OH)3 ↓＋ 3(NH4)2SO4
(2) Fe2O3； Fe2O3 ＋ 6H＋ ＝ 2Fe3＋ ＋ 3H2O
26. (1) 2FeCl3 ＋ Cu ＝ CuCl2 ＋ 2FeCl2
(2) Ca(ClO)2 ＋ 2HCl ＝ CaCl2 ＋ 2HClO
27. ① H O Cl
② HCl ==H+ + Cl--
③ HClO
④Cl2 2OH-- + Cl2 ==Cl-- + ClO--+ H2O
28. 1:2:3 6:3:2
三、29. (1) 0.5mol (2) 5.6L
30. (1)0.092g (2) 9.6%
青田中学2009届高一上化学期末模拟试卷1
答题卷
题号
一
二
三
四
总分
得分
一、选择题（请将选择题的答案填在下表的对应位置）(50分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
二、填空题（本题有3小题，共19分）
26、（9分）
（1） 、 、
（2） 、 、
（3） 、
（4）
27、（4分）
（1）
（2）
（3）
（4）
28、（6分）
⑴
⑵
⑶
三、实验题（本题有3小题，共17分）
29、（6分）
方案
是否严密
理由
甲
乙
丙
30、（8分） 、
31、（1） （2）
四、计算题：（计14分）
32、（8分）
33、(6分)
青田中学2009届高一上化学期末模拟试卷1
命题人：吴育良
友情提示：亲爱的同学，欢迎你参加本次考试！考试时间90分钟，满分100分。你要相信自己，沉着答题。祝你成功！
可能用到的相对原子质量
H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27
S：32 Cl ：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64
第I卷（选择题 共50分）
一、选择题（共25小题，每小题只有一个正确答案；共计50分）
1.用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是 ( )
A、溶液 B、悬浊液 C、胶体 D、乳浊液
2.下列物质是属于非电解质的是 ( )
A、 NH3； B、 (NH4)2SO4； C、Cl2； D、 CH3COOH
3.下列气体不能用排水集气法收集的是 ( )
A、 NO B、 NH3 C、 O2 D、 CO
4.偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是 ( )
A、偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60g
B、6.02×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60g
C、1 mol 偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60 g/mol
D、6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个偏二甲肼（C2H8N2）分子
5.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 ( )
A、 H＋ Na＋ CO32－ Cl－ B、 Ba2＋ Na＋ Cl－ SO42－
C、 K＋ H＋ SO42－ OH－ D、 Ag＋ Al3＋ NO3－ H＋
6. 2004年4月16日，重庆天原化工总厂发生了氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成了多人伤亡。作为现场的消防干警下列处理方法和过程较合理的是
①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故的有关情况；②被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩；③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液解毒；④被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩(湿润)；⑤将人群转移到地势较低的地方；⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。
A．②③④⑤ B．①③④⑥ C．①②⑤⑥ D．①③⑤⑦
7. 下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是
A．使红色布条褪色(HCl)
B．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H+)
C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色(Cl2)
D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)
8. 在配制物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是
9.为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中 ( )
A、通入氯气； B、加入Zn； C、加入Fe； D、加入Cu
10.除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、HCO3－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④HCl。加入试剂合理的操作顺序是( )
A、①②③④； B、③①②④； C、④②①③； D、③②①④
11.碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为( )
A、3.38g B、 4.58g C、 4.16g D、4.41g
12. 铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝及其化合物在下列场合的使用须加以控制的是
①制铝锭②制易拉罐③制电线、电缆④制包糖果用的铝箔⑤用明矾净水⑥制炊具⑦用 明矾和苏打作食物膨化剂⑧用氢氧化铝制胃药⑨制防锈油漆
A．①②④⑤⑥⑦⑧ B．⑤⑥⑦⑧ C．②④⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
13.下列离子方程式的书写正确的是 ( )
A、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O
B、铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+ ＝ H 2↑+ Fe 2+
C、向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- ＝ Al(OH)3↓
D、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- ＝ CO32- + H2O
14.下列气体中，不会造成空气污染的是
A、 N2 B、 NO C、 NO2 D、 SO2
15.下列反应中,硫元素表现出氧化性的是 ( )
A、 稀硫酸与锌粒反应 B、 二氧化硫与氧气反应
C、 浓硫酸与铜反应 D、 三氧化硫与水反应
16、有同学将NaOH固体、P2O5固体、无水CaCl 2固体划分为一类。据此分类，下列A-D选项中能与这三种物质归为一类的是 （ ）
A．浓硫酸 B．CaO C．碱石灰 D．NaCl
17、1998年7月全国科学技术名称审定委员会公布了101～109号元素的中文命名，在1996年2月德国达姆施特重离子研究所就合成出当时最重的人造元素，它是由70 30Zn撞入一个208 86Pb的原子核，并立即释放出一个中子而产生的一种新元素的原子，则该新元素的原子核内所含中子数是
A．165 B．166 C．125 D．126
18、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是
A．金刚石属于金属单质 B．制造过程中元素种类没有改变
C．CCl4是一种化合物 D．这个反应是置换反应
19、下列解释中，不科学的是
A．长期盛放NaOH溶液的试剂瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故
B．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性Ca(HCO3)2的缘故
C．严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体并没有被消除
D．“雨后彩虹”与“海市蜃楼”都是自然界的光学现象，与胶体的性质有关
20、方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信中内容，可使用的化学试剂是
A、 碘化钾 B、溴水 C、碘酒 D、碘化钾淀粉溶液
21、提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础的科学家是
A.波义耳 B.拉瓦锡 C.道尔顿 D.门捷列夫
22、油炸虾条、薯片等挤压易碎的食品不宜采用真空包装，一般在包装袋中充入某种气体防止食品被直接挤压，你认为下列气体中不宜充入包装袋的是
A.氮气 B.空气 C.氯气 D.氩气
23、用如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于
A.实验法 B.观察法 C.分类法 D.比较法
24、下列各组中的物质如果敞口放置都会变质的是
A. 漂白粉、绿矾、石灰石、铝条 B. 氯水、氢氧化钠、重晶石、水玻璃
C. 过氧化钠、亚硫酸钠、氧化钠、石灰水 D. 浓硝酸、钠、浓硫酸、碳酸氢钠
25、铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列性质与这些用途无关的是 （ ）
A．导电、导热性好 B．不易生锈 C．密度小 D．强度高
第II卷（非选择题 50分）
二、填空题（本题有3小题，共19分）
26.（9分）（1）0.5 mol H2O的质量为 ，其中含有 个水分子，共有 个原子。
（2）.质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是 _ ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 ，体积最小的是 。
（3）在 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O g。
（4）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液的体积比为 。
27.（4分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为：
。
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。
（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号） 。
28、（6分）X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收。已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。请写出下列反应的化学方程式。
⑴X在一定条件下与氧气反应。 。
⑵Y与氢氧化钠溶液的反应。 。
⑶Z与水的反应。 。
三、实验题（本题有3小题，共17分）
29.（6分）)三位学生设计了下述三个方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42-。
试评价以上各个方案是否严密，并分别说明理由（将答案填入下表。如你认为某方案严密，则此方案不必说明理由）。
方案
是否严密
理由
甲
乙
丙
30. (8分)在进行某实验探究过程中，一些学生发现等质量的铜片分别与等体积(均过量)的浓硝酸和稀硝酸反应，所得溶液前者为绿色，后者为蓝色。
针对这种现象，学生们进行了讨论后，出现了以下两种观点：
一种认为，这可能是Cu2+浓度的差异引起的。你同意这种看法吗? (填“同意”或“不同意”)，原因是 。
另一种认为，呈“绿色”是Cu2+与NO2混合的结果。请你设计出一个实验方案证明之，你设计的实验方案是
。
请写出铜与稀硝酸反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：
。
31.（3分）用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。
（1）供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL烧杯；应选用的仪器（填编号） 。
（2）应称取Na2CO3的质量为 。
四、计算题：（计14分）
32. (8分)在加热条件下，用MnO2与足量浓盐酸反应，制得氯气0.56L(标准状态)
（1）需要消耗MnO2多少克？
（2）被氧化的HCl 的物质的量是多少？
33、(6分) 某小型钢铁厂以含Fe2O3 65％的赤铁矿(杂质中不含铁元素)为原料炼铁。若在生产过程中氧化铁损失5.0％，则用1000 t这样的铁矿石能生产多少吨含碳2.0％的生铁？(计算结果保留一位小数)
