高一化学练习
1．有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀；滤液与4.0 mol·L－1 NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和。试求混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？
2、稀有气体的不活泼性是相对的，在一定条件下它们也可和某些物质（如F2等）发生化学反应。若将1.5mol Xe和7.5mol F2加入一定体积的容器中，于400℃和2633Kpa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol F2,则所得无色晶体产物中,氙与氟的原子个数比为多少?
3、标准状况下，1LO2的物质的量是多少？1LH2的物质的量是多少？它们的分子数分别约是多少？相同温度和压强条件下，体积相等的不同气体中分子数是否相等？
4、标准状况下，CO2和CO的混合气体15g，体积为10.08L，则此混合气体中CO2和CO的物质的量各是多少？
5、在一密闭气缸中,用一不漏气的滑动活塞隔开,常温时,左边充入1/4体积的N2,右边充入3/4体积的H2和O2的混合气.若右边气体点燃,反应后恢复到原温度,活塞停留在气缸正中,则原来混合气中H2和O2的体积比是多少？
6、将某温度下的KNO3溶液200g蒸发掉10g水，恢复到原温度，或向其中加入10gKNO3固体，均可使溶液达到饱和。试计算：（1）该温度下KNO3的溶解度。（2）原未饱和溶液中溶质的质量分数。
7．今有36.5g10%的盐酸与40g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应，把反应后的溶液蒸发掉54.4g水后，再冷却至20℃，溶液刚好达到饱和，求20℃时此反应生成物的溶解度。
8、有一包固体混合物中含有和不溶性杂质，把它们放入一定量的水中充分溶解，其结果如下表：
温度
10℃
40℃
75℃
剩余固体
261 g
175 g
82 g
溶解度表
温度（℃）
10
40
50
55
60
65
75
80
溶解度（g）
20.9
63.9
85.5
95
110
126
150
169
（1）通过计算，可知所用水的质量为________g；
（2）原固体混合物中含的质量为________g；
（3）若要完全溶解此混合物中的，所必须的最低温度接近上表________℃．
9．研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1gNaCl放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释到完全充满容器。从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20mL 0.100mol/L AgNO3溶液完全反应。试计算该容器的体积。
10．一定条件下，16gA和22gB恰好反应生成C和4.5gD。在相同条件下，8gA和15gB反应可生成D和0.125molC。从上述事实可推知C的相对分子质量为____________。
11、32gCO和CO2的混合气体,其体积在标准状况下为17.92L，求混合气体总的物质的量及每种气体的体积。
12、120℃时，氢气和氧气的混合气体共a L，充分反应后体积为b L（同温、同压），氢气和氧气的体积各为多少？
13、在标准状况下，将224L的HCl气体溶于635mL的水中（设水的密度为1.00g/cm3），求所得盐酸的质量分数。若取出这种盐酸（密度为1.19g/cm3）10.0mL稀释至1190mL，则稀释后盐酸的物质的量浓度为多少？
14. 将0.2mol金属R的一种含氧酸盐在隔绝空气的条件下加热，使之完全分解，生成R的固态氧化物RO和混合气体CO、CO2。已知：该混合气体对氢气的相对密度为18，其体积为8.96L（标准状况）；金属R的原子核中质子数比中子数少4个。测得RO的质量比原含氧酸盐质量减轻一半。通过计算，求出该盐的化学式。
15. 取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，
每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再
继续向两溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的盐酸，标准
状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之
的关系如下图所示，试回答下列问题：
（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为
mol·L－1
（2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，
所得溶液中的溶质为（写化学式） ；其物质的量之比为 。
（3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为 mL。
16、（4分）某小型氯碱厂采用电解氯化钠溶液的方法生产氯气、氢气和氢氧化钠。该工厂平 均每天生产80%的氢氧化钠15 t。试问：该工厂平均每天至少需要多少吨的氯化钠？
17、（6分）在250mlKI溶液中通入一定量的Cl2，再将所得溶液蒸干，并加热到质量不再减少为止，称得固体质量为23.2g，经实验分析所得固体中含碘27.37%，试计算：
⑴原KI溶液的物质的量浓度是多少？
⑵参加反应的Cl2有多少升（标准状况）？
18、右图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置， 图中a、b是可控制的弹簧铁夹。（氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小。）
⑴仪器A的名称是 ；水槽中应盛放的
是 ；烧杯中盛放的是 ；
烧瓶中反应的化学方程式 ；
⑵在收集氯气时，应 。当氯气收集完毕时
应 。（填如何控制a、b）
⑶ 若要制得标准状况下的Cl2 0.672L，理论上需要MnO2的物质的量是多少？
19、某氯碱厂打算利用电解食盐水所得气体生产盐酸。
⑴写出电解食盐水制取H2、Cl2的化学方程式： 。
⑵若该氯碱厂日产50% NaOH溶液3000 kg。如果把同时生产的Cl2和H2都制成38%的盐酸，试计算理论上每天可生产盐酸的质量。
20、某课外活动小组利用下列装置迅速制备少量氯气。提供的试剂有：浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体。（2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O）
试回答：
⑴装置H中盛放的试剂是 。
⑵尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹 ，打开弹簧夹 。
⑶处理尾气时，发生反应的化学方程式是 。
⑷此反应不需要加热，而且对盐酸的浓度要求不高。此反应中的氧化剂是____________，
若参加反应的氧化剂的物质的量是1mol，则产生的氯气在标准状况下的体积为________，被氧化的还原剂的物质的量为___________。
21、向溶有24.9gKI的溶液中先加入8g溴单质，再通入足量的氯气。
求反应中：⑴被溴单质氧化的KI的质量
⑵被还原的氯气的质量
22、某同学欲探究Cl2、Br2、I2之间的变化：
他向U形管中加入约2g高锰酸钾粉末；取一根长为5mm×150mm的玻璃管，插入橡皮塞中，在图所示装置中的“4、5、6”位置上贴滤纸小旗，分别滴3滴淀粉KI溶液、饱和KI溶液、溴化钠溶液。另取一同样的玻璃管，两端各塞入一小团脱脂棉，在1和2处脱脂棉上分别滴入淀粉KI溶液和饱和NaBr溶液，并在两端分别接一橡皮管（带夹子）；在3处装入吸有NaOH溶液的脱脂棉，连接好装置。
试回答下列问题：
当滴加浓盐酸到U形管后，即可看到有黄绿色的氯气产生，与小旗接触后，由下至上依次出现： 色、 色、 色。打开1、2处的夹子，当氯气恰好上升到2位置，保持一会儿即夹住2处，不使氯气上升。取下上节玻璃管，在2处微微加热，即看到红棕色的溴上升到1处，此时有 色出现。
23、如向碘化钾溶液中加入硝酸银溶液，直到反应完全为止，结果反应后溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液的质量，求原硝酸银溶液中AgNO3的质量分数。
24、有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取0.442g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成0.2g沉淀,灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应。试求：(1)原混合物中各物质的质量。（2）所用盐酸的物质的量浓度。
25、在含有35.8gNa2CO3和NaHCO3溶液内，加入1mol/L的盐酸700ml，反应完全后可以生成8.96LCO2（标准状况）。问：
⑴其中______过剩；溶液中Na2CO3有______g；
⑵若在上述溶液中加1mol/L的盐酸450ml，反应完全后，可生成标准状况下CO2 L。
26、某研究性学习小组欲用化学方法来测量一个形状极不规则的容器的体积。把35.1g NaCl放入500 mL烧杯中，加入150 mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，再将溶液全部转移到该容器中，用蒸馏水稀释至溶液完全充满容器。然后从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20 mL 0.100 mol·L－1AgNO3溶液完全反应。试计算该容器的体积。
27．向100mL0.1mol/L的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，当滴加碱液800mL时，恰好完全反应得到澄清的溶液，求NaOH溶液的物质的量浓度。
28．向75 mL 0.5 mol/L明矾溶液中，滴入100 mL NaOH溶液后，得1.56 g白色沉淀，求原NaOH溶液的物质的量浓度？
29．含有SiO2的石灰石5g和0.267mL0.5mol/L的盐酸反应，所得CO2在标况下的体积为1064mL。
⑴要中和剩余的盐酸，需1mol/L的NaOH溶液的体积多少毫升？
⑵煅烧这种不纯的石灰石1t，最后残留固体的质量是多少？
30．为熔制钾玻璃准备如下熔料：360g重的石英砂，67.2g重的苛性钾和88.8g重的熟石灰 .假定这些熔料不含杂质.?
(1)计算在制得的钾玻璃中各氧化物的质量分数.?
(2)用氧化物的形式表示钾玻璃的组成.
31．现有物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸20.0mL，加入铜屑共热一段时间后，冷却，滤去多余的铜屑，将滤液加水到100.0mL，测得溶液中SO42-的物质的量浓度为3.18mol/L。试求该100mL溶液中硫酸铜的物质的量浓度。
32.（10分）向盛有400 mL 某浓度稀硝酸的大烧杯中加入W g 铁粉（还原产物以NO计），充分反应后，铁粉质量减少16.8 g。再往烧杯中加入V mL 4 mol/L 稀硫酸，充分反应后，铁粉质量又减少8.4 g，此时铁粉仍有剩余。求：
（1）稀硝酸的物质的量浓度是多少？
（2）V的值是多少？
（3）要使反应中有氢气生成，W的取值范围是（不必写推导过程）___________。
33．电闪雷鸣是自然界中司空见惯的现象，地球上每年平均发生31万余次闪电。
（1）当电闪雷鸣之时，空气会发生很多化学反应，试写出与氮元素有关的化学方程式。
（2）设某次雷电中放出的能量为1.5×10-7kJ，空气中的氮气和氧气直接化合，已知1molO2和1molN2化合时要吸收180.74 kJ的能量，闪电时有1/1000的能量用于这一反应，那么：①此次闪电所产生的NO的物质的量有多大?②此次雷雨闪电的生成物相当于给土地施了多少尿素[CO(NH2)2]化肥?
34．（4分）有Na2CO3、NaHCO3、NaCl的固体混合物4g，现将其加热到质量不再减少为止，
冷却后称其质量为3.38g。在残存固体中加入过量盐酸产生CO20.88g，试求：
（1）原混合物中NaHCO3的质量。
（2）原混合物中NaCl的质量。
35．（7分）一定质量的小苏打粉末经充分加热后，质量比原来减少了3.1g，剩余物的质量为Ag；相同质量的小苏打和一定质量的结晶苏打（(Na2CO3·xH2O)的混合物，经充分加热
后，质量比原来减少了10.3g，剩余物质的质量为Bg；又知B∶A=2∶1。试求：
（1）原小苏打和结晶苏打的质量；
（2）结晶苏打化学式中x的值。
36．将Na在空气中加热一段时间，将产物投入水中，收集产生的气体于密闭容器中引燃，
恰好完全反应。向所得的溶液中加入100g质量分数为36.5%的HCl，恰好呈中性。
（1）原来Na的质量为多少克？（已知：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑）
（2）求加热后产物中剩余的Na与Na2O2的质量比。
37．现有200mL H2SO4和Na2SO4的混合溶液。其中，硫酸的物质的量浓度为1 mol/L，硫酸钠的物质的量浓度为0.5mol/L。若要配制硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别为2mol/L
和0.2mol/L的溶液，应加入55.8%的硫酸溶液（密度为1.35g/cm3）多少毫升后再加蒸馏水？
1.C（H2SO4）＝ 4.0mol·L-1 C（HNO3）＝ 6.0mol·L-1
2.1：4 3、1/22.4 ， 1/22.4 ， 2.69×1022 ， 相等
4、CO2 ： 0.15mol ， CO ： 0.3mol
5、4：5（氧气过量），7：2（氢气过量）
6、（1）100g （2）47.5% 7、36g
8、（1）200g （2）220.8g (3)60℃
9．30L
10、134
11、0.8mol ； Vco=4.48L Vco2=13.44L
12、（1）若H2、O2恰好完全反应，VH2=2/3aL或Bl ，VO2=1/3aL 或1/2bL
（2）若H2过量，VO2=（a-b）L ，VH2=bL
（3）若O2过量，VH2=2（a-b）L， VO2=（2b-a）L
13、36.5% 0.100mol/L
14. FeC2O4
15. （1）0.75 （2）NaOH; Na2CO3 3∶1 （3）112
16、17.55t
17、⑴原KI溶液的物质的量浓度为1mol/L
⑵参加反应的Cl2为2.24L
18、⑴ 分液漏斗 饱和食盐水 氢氧化钠溶液 MnO2＋4HCl(浓)△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
⑵ 打开a关闭b 打开b关闭a ⑶理论上需要0.03mol MnO2
19、⑴2NaCl＋2H2O===H2↑＋Cl2↑＋2NaOH ⑵ 3601.97 kg
20、⑴ 饱和食盐水 ⑵ b，c⑶ 2NaOH +Cl2 == NaCl + NaClO+H2O ⑷KMnO4 56 L 5 mol
21、⑴被溴单质氧化的KI质量为16.6g ⑵被还原的氯气的质量为5.325g
22、黄色 棕褐色 蓝色 蓝色
23、72.34%
24、(1)0.336g，0.106g (2)0.1mol
25、(1)盐酸 (2)10.6 (3) 7.84
26、解：AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ Na NO3
n(AgNO3) = 0.100 mol·L－1×0.02 L = 0.002 mol
m (NaCl) = 0.002 mol×58.5 mol·L－1 = 0.117 g
V容器 =
27．0.05mol/L
28．首先判断沉淀是否达到最大
0.075 L×0.5 mol/L×78 g/mol > 1.56 g 说明未达最大沉淀。
若NaOH适量：
0.1 L×c（NaOH）= 3×
c（NaOH）= 0.6 mol/L
若NaOH过量：
OH－＝生成最大沉淀耗＋溶解耗
0.1 L×c（NaOH）= 0.075 L×0.5 mol/L×3 +
c（NaOH）= 1.3 mol/L
29．⑴38.5mL ⑵0.582t
30．（1）K2O%：11.7% CaO%：13.9% SiO2%：74.4%
（2）K2O·2CaO·10SiO2
31．0．5mol/L
32.（1）2mol/L（4分） （2）50mL （4分） （3）67.2g （2分）
33（每个方程式2分，（2）（3）两题各3分）．(1) N2＋O2 2NO ；2NO＋O2＝2NO2 ；3 NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
(2) ①由（1）化学方程式可知，1molO2和1molN2化合生成2molNO，所以此次闪电所产生的NO的物质的量为
②设此次雷雨闪电的生成物相当于给土地施了xg尿素化肥，可列方程式：
解得，x＝4979.4g
∴ 此次雷雨闪电的生成物相当于给土地施了4979.4g的尿素化肥 。
34、差量法计算：NaHCO3=16.8 g (2') 据CO2算出原Na2CO3为1.06g (2') NaCl为1.26g (1')
35、解：（1）2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2↑
168 106 62 △m=62
m(NaHCO3) A △m' =3.1g
∴m(NaHCO3)=8.4g A=5.3g （2分）
减少的H2O的质量为10.3g－ 3.1g =7.2g
Na2CO3·xH2O==Na2CO3 + xH2O
106+18x 106 18x △m=18x
m(Na2CO3·xH2O) m(Na2CO3) △m=7.2g
m(Na2CO3)=B－A=A=5.3g （1分）
∴m(Na2CO3·xH2O)=12.5g （2分） x=8 （2分） 答：略
36、解：（1）最终溶质为NaCl
NaOH～ HCl ～ NaCl ～ Na
36.5g 23g
36.5%×100g m(Na) ∴m(Na)=23g (3分)
（2）2Na～H2 2Na2O2 ～ O2
又2H2 ～ O2 故4Na ～ 2Na2O2 ∴ 答：略
37．解：加入H2SO4后，Na2SO4不变
此时H2SO4：需加入H2SO4
答：略。
