2006~2007年吕叔湘中学高一期末复习卷（1）
化 学 命题人景均
可能用到的原子量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5
Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127
一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只是一个选项符合题意）
１．下列说法中正确的是 （ ）
A、氧化剂本身发生氧化反应 B、氧化还原反应一定有氧元素参加
C、氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子 D、氧化反应一定先于还原反应
2．实现下列变化，一定要加入其它物质作还原剂的是 （ ）
A、Na2SO3→Na2SO4 B、Cl2→NaCl C、FeCl3→FeCl2 D、NaHCO3→CO2
3．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是 （ ）
A、固体Cu(OH)2和H2SO4反应 B、澄清石灰水和HNO3溶液反应
C、KOH溶液和醋酸溶液反应 D、Ba(OH)2和H2SO4溶液反应
4．下列各组离子在pH＝1的无色透明溶液中能大量共存，且加入BaCl2不会产生沉淀的一组是（ ）
A、Na＋ 、Cu2＋、Cl－、SO42- B、Na＋ 、K＋、OH－、SO42 -
C、Na＋ 、K＋、NO3－、SO42- D、Na＋ 、K＋、Cl－、NO3－
5．下列说法正确的是 （ ）
A、1 mol 氢的质量为1g
B、等物质的量的O2和O3所含的O原子数目之比为2∶3
C、H3PO4的摩尔质量为98g D、6g 12C所含的原子数为阿伏加德罗常数
6．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
A、2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA B、16g CH4所含原子数目为NA
C、17gNH3所含电子数目为10 NA D、1.8g水所含质子数目为10NA
7．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 （ ）
A、密度 B、原子数 C、质量 D、质子数
8．将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl-完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为 （ ）
A、1∶2∶3 B、 3∶2∶1 C、1∶1∶1 D、6∶3∶2
二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)
9．配制一定物质的量浓度的溶液时，不影响实验结果的是 （ ）
A、不需要使用游码称量固体时，被称量的物质和砝码的位置放反了
B、未洗涤烧杯和玻璃棒
C、定容时仰视刻度线
D、容量瓶用蒸馏水洗涤后，未经干燥即用来配制溶液
10．下列选项中，反应后溶液的导电能力比反应前明显增强的是 （ ）
A、向100mL 1mol/L盐酸溶液中加入4g NaOH固体
B、向100mL 1mol/L的醋酸钠溶液中通过量HCl气体
C、 向饱和和澄清石灰水中通少量CO2气体
D、通足量的氯气于亚硫酸溶液中
11．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是：①观察颜色；②石蕊试剂；③品红溶液 （ ）
A、①②③ B、只有①③ C、只有②③ D、只有①②
12．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是 （ ）
A、作还原剂 B、作氧化剂
C、既作氧化剂又作还原剂 D、既不作氧化剂又不作还原剂
13．将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显现象发生。但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，则该盐可能是 （ ）
A 、Fe2(SO4)3 B、ZnSO4 C、KNO3 D、NaCl
14．某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会儿，发现白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是 （ ）
A
B
C
D
纸蝴蝶上的喷洒液
石蕊
酚酞
酚酞
石蕊
小烧坏中的溶液
浓盐酸
浓氨水
氢氧化钠溶液
浓硫酸
15．下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．三氯化铁浓溶液滴入沸水中，制取氢氧化铁胶体Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+H+
B．SO2与足量NaOH溶液反应：SO2＋2OH－＝SO32－＋H2O
C．硫化亚铁与稀硝酸反应：FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑
D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2++4H++NO3—＝3Fe3++2H2O+NO↑
16．氢化亚铜（CuH）是一难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中错误的是 （ ）
A、另一种反应物”一定具有氧化性
B、CuH既可做氧化剂也可做还原剂
C、CuH+Cl2=CuCl+HCl↑（燃烧）
D、CuH+HCl=CuCl+H2↑（常温）
三、（本题包括2小题，共22分）
17．著名化学家罗伯特·波义尔(Robert Boyle)在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿，他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点。波义尔对这一意外的发现，作出了各种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成功。对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设?请将你的各种假设和验证假设的实验方案填写在下表中。
你对紫罗兰花瓣遇盐酸变化现象的各种假设
你验证假设的实验方案
18．某学生用质量分数为98％、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL。
试回答下列问题：
（1）计算所需浓硫酸的体积 （计算结果保留到小数点后1位）。
（2）从下列用品中选出实验所需要的仪器 （填序号）。
A、1000mL烧杯 B、100mL烧杯 C、10mL量筒
D、100mL量筒 E、500mL容量瓶 F、1000mL容量瓶
G、广口瓶 H、托盘天平 I、玻璃棒
除选用上述仪器外，尚缺少的必要仪器或用品是 。
（3）该学生根据计算结果，进行如下实验操作：①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸；②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；④然后将蒸馏水注入容量瓶直至刻度线；⑤把容量瓶盖盖紧，再振荡摇匀。
你认为上述实验中错误的操作是 （用编号表示）。
四、（本题包括2小题，共18分）
19．（1）0.5 mol H2O的质量为 ，其中含有 个水分子，共有 个原子。
（2）质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是 ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 ，体积最小的是 。
（3）在 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O g。
（4）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液的体积比为 。
20．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为：
。
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。
（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号） 。
五、（本题包括1小题，共10分）
21．微生物对人类有着各种各样的用途，现在生物工程学家利用微生物从矿石中提取金属。铜是一种很有价值的金属，可以从铜矿中提取。微生物法是采用某些细菌能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜转化成可溶的硫酸铜。利用细菌提取铜的生产过程：在已有细菌存在的岩石、矿石堆中，喷洒酸水以促进细菌生长；在它们的生长过程中，氧化而成的硫酸铜形成低浓度的溶液流到矿石堆的底部，再从这种溶液中提取金属铜。水循环使用，再回到矿石堆中。在美国，10%的铜是用这种方法生产的。
试回答下列问题：
（1）细菌把硫化铜氧化为硫酸铜的过程中起了什么作用： 相应的化学方程式为：
（2）从硫酸铜溶液中提取铜，简便而经济的方法是 ；相应的化学方程式为：
（3）普通生产铜的方法是在空气中燃烧硫化铜（产物中有一种气态氧化物）。试比较两种方法的优缺点。
六、（本题包括2小题，共18分）
22．江苏省东临大海，利用海水等可制得多种化工产品。下图是以海水、贝壳等为原料制取几种化工产品的转化关系图，其中E是一种化肥，N是一种常见的金属单质。
试填：
（1）M、N的化学式分别为： 、 ；
（2）写出反应①的化学方程式： ；
（3）说明工业是怎样通过反应①来制取各种化工产品的？
。
23．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A 、 B 、 C 、
F 、 H 、 乙
（2）写出下列反应化学方程式：
反应①
反应⑤
反应⑥
六、（本题包括2小题，共18分）
24．常温下，将20.0克14.0%的NaCl溶液，跟30.0克24.0%的NaCl 溶液混合，得到密度为1.15 g/cm3的混合溶液。
问：（1）该混合溶液的质量百分比浓度为多少？
（2）物质的量浓度为多少？
（3）在1000ml水中需溶入多少克NaCl才能使浓度恰与上述混合溶液的浓度相等。
25．使一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应。
（1）若锌完全溶解，只生成SO2气体，其体积在标准状况下为3. 36L，求：所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度（假设反应前后溶液体积保持不变）。
（2）若锌完全溶解，同时生成标准状况下混合气体为33.6L，并将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H+)为0.100mol/L，求混合气体中各组分的体积比。
2006~2007年吕叔湘中学高一期末复习卷（2）
化 学 命题人景均
可能用到的原子量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5
Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127
一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只是一个选项符合题意）
１．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是 （ ）
A．有丁达尔效应 B．能全部透过半透膜
C．不能透过滤纸 D．所得分散系不稳定
2．容量瓶上不需要标有以下五项①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线中的 （ ）
A．①③⑤ B．③⑤ C．①②④ D．②④
3．下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥ 浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有 （ ）
A．①②⑥ B．全部 C．①③④⑤ D．②③⑥?
4．根据所给的４个反应，判断下列４种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是 （ ）
(1)Cl2 + 2KI = 2KCl + I2 (2) 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
(3)2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2 (4) H2S +I2=S ↓+2HI
A．S>I2>Fe3+>Cl2 B．Cl2> Fe3+>I2>S C．Fe3+> Cl2>.S>I2 D. Cl2>I2>Fe3+>S
5．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的变化是 （ ）
A．Fe－2e＝Fe2+ B．2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)２↓
C．2H2O+O2+4e＝４OH－ D．Fe－3e＝Fe3+
6．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是 （ ）
A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水 C．钠的硬度较小 D．钠的还原性强
7．在一定体积18mol·L-1浓硫酸中加入过量的铜片，并加热,被还原的H2SO4为0.9mol，则浓硫酸的实际体积为 （ ）
A．大于100mL B．等于50mL C．等于100mL D．大于50mL
8．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是 （ ）
A．所用NaOH已吸潮 B．向容量瓶加水时液面高于刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内 D．向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面
二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)
9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）
A．1 mol NH4+ 所含质子数为10NA
B．10克氖气所含原子数约为6.02×1023
C．标准状况下，22.4 L SO2所含的分子数为NA
D．常温常压下，32 g O2所含原子数为2NA
10．下列实验设计方案中，可行的是 （ ）
A．用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3
B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42-
D．先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开
11．在化学反应中，当有1.5摩铜被氧化时 （ ）
A．有4mol硝酸被还原 B．有1mol硝酸被还原
C．转移6mol电子 D．转移3mol电子
12．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是 （ ）
A．NaCl Na2SO4 B．NaCl NaBr Na2SO4
C．NaCl Na2SO4 I2 D．NaCl NaI Na2SO4
13．在PH=1的无色溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）
A．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－ B．K＋ Na＋ Cl－ MnO4－
C．K＋ Na＋ Cl－ AlO2－ D．K＋ NH＋4 SO42－ SiO32－
14．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．氯气和冷水反应：Cl2 + H2O ==2H+ + Cl- +ClO-
B．金属钠跟水反应： Na+2H2O == Na++2OH-+H2↑
C．铝和烧碱溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－ = AlO2－＋2H2O
15．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应，收集到标准状况下的氢气11.2L，则混合物中一定含有的金属是 （ ）
Ａ．锌 Ｂ．铁 Ｃ．铝 Ｄ．镁
16．下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是 （ ）
A．能使品红褪色，加热后又出现红色 B．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
C．通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸
D．通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸。
三、（本题包括2小题，共22分）
17．某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。
（1）第1步：灼烧。操作是将足量海带烧成灰烬。该过程中将使用到的含硅酸盐质实验仪器有____________________(填代号，限填三项)。
A．试管 B．瓷坩埚 C．坩埚钳 D．铁三角架
E．泥三角 F．酒精灯 G．烧杯 H．量筒
（2）第2步：I- 溶液的获取。操作是_________________________________________.
(3)第3步：氧化。操作时依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用___________(填代号)
A．浓硫酸 B．新制氯水 C．KMnO4溶液 D．H2O2
理由是_______________________________________________.
(4)第4步：碘单质的检验。操作时取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。
18．实验室中用浓盐酸与MnO2制取Cl2，再用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉。已知Cl2和Ca(OH)2制漂白粉是放热反应，温度稍高易发生副反应：
6Cl2＋6Ca(OH)2＝Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O。现有三位同学分别设计的三套实验装置如下（U形管中放有玻璃纤维，气体能顺利通过）：
（1）请从以下从六方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点进行评价，将适当的选项序号填于下表内：
a．不易控制反应速率 b．容易控制反应速率 c．有副反应发生
d．可防止副反应发生 e．容易污染环境 f．可防止污染环境
优点
缺点
甲装置
乙装置
丙装置
（2）请从甲、乙、丙三套装置中，选取合理的组成部分（A、B、C、D、E、F、G），组装一套你认为更完善的实验装置，连接顺序（按气流从左到右的方向）为 ；在此装置及甲、乙、丙三装置中，你认为是否还缺少必要的装置，并说明原因
。
（3）如果反应前加入了m g Ca(OH)2，反应结束并冷却后倒出固体物质称量为n g（设反应中产生的水仍留在固体物质中）。则该固体物质中Ca(ClO)2的质量分数的表达式为（不必化简）： 。
四、（本题包括2小题，共18分）
19．A元素原子最外层电子数比次外层少2个电子，且不是稀有元素，B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素原子最外层只有1个电子。则：
(1)B元素的原子结构示意图为_____________，
(2)A、B两元素形成的化合物的化学式为______________。
20．Ⅰ．工业上用碳在高温下还原二氧化硅的方法，制得含有少量杂质的粗硅，将粗硅在高温下跟氯气反应生成四氯化硅，四氯化硅再用氢气还原，就可以得到高纯度的硅。写出上述发生反应的化学方程式：（1）_____________________________；（2）_________________________________；
（3）___________________________________。
Ⅱ．防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3(如加碘盐)，可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐是否加碘，其反应的离子方程式为： 。
Ⅲ．氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似，化学上称为拟卤素。它们阴离子的还原性强弱为Cl- (1)(CN)2与KOH溶液反应的离子方程式：
_________________________________________________________________；
(2)在KSCN的溶液中加入(CN)2，反应的离子方程式：
_____________________________________________________________________。
Ⅳ．某学生在实验室用NH4NO3和锌粉按质量比8：6.5混合，放在温热的石棉网上，并滴数滴水于混合粉末上即产生大量的白烟（ZnO），经查资料知发生后有氮气和水生成。请写出该反应的化学方程式__________________________________________.
Ⅴ．燃煤锅炉将排放大量SO2，污染大气造成公害，常采用两种方法消除燃煤SO2的污染。
（1）使排放的烟气通过氨水洗涤，化学方程式是
（2）在煤中加适量生石灰，使SO2与生石灰反应，化学方程式为 _________.
Ⅵ．汽车尾气置换装置放入的催化剂能将汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化为无害气体,其化学方程式为___________________________________.
Ⅶ．我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，由于碳酸氢钠溶解度较小，碳酸氢钠从溶液中析出。写出该反应的化学方程式___________________________.
五、（本题包括1小题，共10分）
21．下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2，D为Cl2，E为Fe单质，其余为化合物，它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去，
（1）写出有关物质的名称或化学式：
B ，F ，H 。
（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是 剂,反应②中是 剂。
（3）若反应①是在加热条件下进行，则A是 ；若反应①是在常温条件下进行，则A是 。
（4）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式： 。
六、（本题包括2小题，共18分）
22．某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验：
（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。
（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象回答：待测液中一定含有 离子，一定不含有 离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程）
。
23．胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。
甲：（1）白色结晶状粉末，可缓缓分解；（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（4）胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。
乙：（1）与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时。（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。
（1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是 （填化学式）；乙中含有的主要化学成份是
（填化学式）。
（2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：
。
（3）试写出乙中含有的主要化学成份分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
六、（本题包括2小题，共18分）
24．右图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。问：
（1）该盐酸的物质的量浓度为多少？（列式计算）
（2）取该盐酸25.5mL与2.00mol/L的氢氧化钠溶液100mL混合，再将混合后溶液稀释至1.00L，此时溶液的pH约为多少？
25．在由Fe、Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出224mL气体（标准状况），此时向溶液中加入KSCN溶液无明显现象，求反应前混合物中Fe、Fe2O3的物质的量。
2006~2007年吕叔湘中学高一期末复习卷（3）
化 学 命题人 吴霞
可能用到的原子量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5
Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127
一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只是一个选项符合题意）
１．环境问题已成为制约社会发展和进步的严重问题。有下列几种说法：
①臭氧层的主要作用是吸收紫外线；②温室效应将导致全球气候变暖；③酸雨主要是由于空气受到硫的氧化物和氮的氧化物污染所致；④光化学烟雾主要由汽车排放的尾气引起的。其中正确的是 （ ）
A.只有②和③ B.①②③④全都正确
C.只有①和② D.只有①、②和③
2．容量瓶上需标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式六项中的： （ ）
A.①③⑤ B.③⑤⑥ C.①②④ D.②④⑥
3．常温下，能溶于浓HNO3的单质是 （ ）
A.Au B.Cu C.Fe D.Al
4．．下列叙述正确的是 （ ）
A．液态氯化氢不能导电，但是氯化氢是电解质
B．SO3的水溶液能导电，所以SO3是电解质
C．氯化钠晶体不导电，所以氯化钠是非电解质
D．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
5. 某溶液中只含有Na+, Al3+, Cl－，SO42－四种离子，已知Na+, Al3+, Cl－的个数比为3:2:1。则溶液中Al3+与SO42－离子的个数比为 （ ）
A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：2
6．将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是 （ ）
A．硅酸钠溶液 B．石灰水 C．氯化钡溶液 D．氯化钙溶液
7．把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是 （ ）
A．把钠放入足量稀盐酸中 B．把钠放入足量水中
C．把钠放入硫酸铜溶液中 D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中
8．既可以通过单质与单质化合，也可以通过溶液中的复分解反应来制得的化合物是 （ ）
A．FeCl3 B．Al2S3 C．FeCl2 D．FeS
二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)
9．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ）
A．常温常压下，11.2 LCO2所含的原子数为1.5NA
B．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA
C．标准状况下，22(4 L H2中所含原子数为NA
D．标准状况下，1 L水所含分子数为NA
10．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．烧碱溶液与小苏打溶液反应：OH－＋HCO3－ H2O＋CO2↑
B．铝粉与烧碱溶液反应：2Al＋2OH－＋H2O 2AlO2－＋2H2↑
C．氯化亚铁溶液中滴加氯水：2Fe2＋＋Cl2 2Fe3＋＋2Cl－
D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2＋2OH－ 3Cl－＋ClO－＋H2O
11．下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是 （ ）
A．NaCl、HCl、NaAlO2、NaHCO3 B．NaSO4、KNO3、(NH4)2SO4、MgCl2
C．FeCl3、NaOH、AlCl3、HNO3 D．AgNO3、NaCl、NaSO4、NaI
12．某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是 （ ）
A．H+、Ba2+、Mg2+、Cl－ B．K+、Cl－、SO42－、AlO2－
C．K+、OH－、SO32－、MnO4－ D．Ca2+、H+、Cl－、NO3－
13．将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，加入下列试剂后，可使铜片溶解的是 （ ）
A．稀盐酸 B．硫酸钠晶体 C．硝酸钠晶体 D．氯化铁晶体
14．．用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三
种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）
A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1
15．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是 （ ）
A．氯化铁溶液中加入足量铁粉，充分振荡
B．氯化铁溶液中滴加硫氰化钾（KSCN）溶液
C．氧化铜固体加入稀盐酸中，完全溶解
D．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸
16．神舟五号载人航天飞船用N2H4（联氨）与N2O4作推力能源，反应式为N2O4+2N2H4=3N2+4H2O，下列说法正确的是： （ ）
A.N2既是氧化产物又是还原产物
B.氧化产物与还原产物物质的量之比为1：2
C.N2H4 是氧化剂
D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
三、（本题包括2小题，共22分）
17．某学生通过下面对比的实验,验证氯气没有漂白性.（5分）
（1）把干燥的有色纸条放入盛有干燥的氯气集气瓶中,现象为:
（2）把湿润的有色纸条放入盛有干燥的氯气集气瓶中,现象为:
化学方程式是:
通过以上两个实验得出结论：氯气没有漂白性，但氯气与水反应生成的HClO有漂白性。
你认为该实验合理吗？如果不合理，应如何操作？
。
18．实验室用NH3还原CuO的方法测定Cu的近似原子量，反应方程式为：
2NH3+3CuO==N2+3Cu+3H2O.试回答：?
?(1)如果实验选用测量反应物CuO和生成物H2O的质量〔m(CuO)和m(H2)〕时，请用图1 所示的仪器设计一个简单的实验方案.??
仪器连接的顺序(用字母表示，仪器可重复使用)为 ；d中浓硫酸的作用是 ；实验完毕时观察到a中的现象是 .?
(2)计算Cu的原子量的表达式为 .
(3)下列情况将使测定结果偏大的是 .
(a)CuO未全部还原成Cu (b)CuO受潮 (c)CuO中混有Cu
(4)如果仍采用图1的仪器装置，其它实验方案可选用测定的物理量有 .
(a)m(Cu)和m(CuO) (b)m(N2)和m(H2O) (c)m(Cu)和m(H2O)
四、（本题包括2小题，共18分）
19．(1)电子工业中常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的塑料板以制成电路板，发生如下反应： ，试分析如何从使用
过的腐蚀液中回收铜并重新制得氯化铁溶液，简要说明所用方法步骤：
(2)如何验证FeCl3饱和溶液滴到沸水中煮沸后形成的液体与我们所熟悉的溶液、悬浊液、乳浊液不同？
20．某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中含有K+、Ag+、Fe3+、Cl－、OH－、
NO3－六种杂质离子，甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色。
（1）甲厂的废水明显呈 性；其中所含三种离子是 ；
（2）乙厂废水有明显的 色；
（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 (填离子符号)化为沉淀，过滤所得的废水中主要含 ，可以用来浇灌农田。
五、（本题包括1小题，共10分）
21．在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉浮的物质的量(mol)的关系如右图所示。则：（1）写出代表各线段发生反应的离子方程式：
OD段 ，
CD段 ，
（2）原溶液中Mg2＋、Al3＋物质的量浓度之比为 。
（3）图中C点表示当加入 mol NaOH时，Al3＋已经 ，Mg2＋已经 。
（4）图中线段OA∶AB＝ 。
六、（本题包括2小题，共18分）
22．（a). Na、Mg、Al分别与足量的盐酸反应，相同条件下产生等体积的H2，则Na、Mg、Al的物质的量之比为 (b). 等质量的Na、Mg、Al分别跟足量的盐酸反应，产生H2的质量比为 (c). Na、Mg、Al分别与足量的硫酸反应，产生等质量的H2，则Na、Mg、Al的质量之比为
23．如下图所示，①～⑩分别代表有关反应的一种物质，他们均是中学化学中的常见物质。已知①～③和⑥～⑩中分别含有同一种元素。
（1）分别写出①、④、⑧、⑩的化学式或离子符号：
① ④ ⑧ ⑩
（2）写出下列反应的化学方程式。是离子反应的只写出离子方程式：
①＋OH- →
①＋H+ →
②＋③ →
④→⑤
⑤→①+O2
①＋⑥ →
⑨＋空气→
七、（本题包括2小题，共18分）
23．现有一种泉水样品， 0.5L这种泉水含有48.00mgMg2+。那么，该泉水中Mg2+的物质的量浓度是多少？为了使4L这种泉水所含的Mg2+全部沉淀下来，需加入某浓度NaOH溶液的体积为32mL，问所加入NaOH溶液的物质的量浓度为多少？
24．向13.6g铁和Fe2O3的混合物中加入足量的稀H2SO4，充分反应后生成FeSO4溶液，当生成的Fe2+和H2的物质的量之比为4:1时，求混合物中氧化铁和铁的物质的量分别为多少？
2006~2007年吕叔湘中学高一期末复习卷（4）
化 学 命题人吴霞
可能用到的原子量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5
Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127
一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只是一个选项符合题意）
１．铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝“确定为食品污染源之一”。铝的下列用途中，不属于食品污染源的是 ( )
A．明矾和苏打做食品膨化剂 B．制电线电缆 C．制易拉罐 D．制牙膏皮
2．下列物质中，属于纯净物是 ( )
A．生铁 B．青铜 C．漂白粉 D．胆矾
3．石墨炸弹爆炸时，能在方圆几百米范围内撒下大量的石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。这是由于石墨 ( )
A．有剧毒 B．易燃、易爆 C．能导电 D．有放射性
4．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是 ( )
A、NaOH溶液 B、Ba（OH）2溶液 C、盐酸 D、氨水
5．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是 ( )
A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H＋）
B．使红色布条褪色（HCl）
C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（Cl2）
D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）
6．证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是 ( )
A．加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出
B．加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解
C．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成
D．先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解
7．下列反应中需要加入还原剂才能进行的是 ( )
A．H2→H2O B．Zn→Zn2＋ C．Fe3＋→Fe2＋ D．CuO→CuCl2
8．要从含Al3+、Fe2+、Ba2+、Ag+的溶液中分别沉淀出Fe3+、Ba2+、Ag+，加入试剂的顺序正确的是 ( )
A．HCl、H2SO4、NaOH B．NaOH、HCl、H2SO4
C．HCl、H2SO4、NH3·H2O D．HCl、NH3·H2O、H2SO4
二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)
9．在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是 ( )
A、Fe B、FeO C、Fe（OH）3 D、Fe2O3
10．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 ( )
A. Na与水反应：Na+H2O=Na++OH－+H2↑
B．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑
C．三氯化铁溶液中加入铁粉：
D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2(
11．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A．5.6 g 铁在足量氯气中燃烧，电子转移0.2 NA个
B．标准状况下，2.24 L水中含有0.1 NA个水分子
C．1.12 L氯气中含有0.1 NA个氯原子
D．12 g 石墨和C60的混合固体中，含碳原子 NA个
12．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是 ( )
A．NH4+、NO3-、CO32-、Na+ B．Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-
C．NO3-、Ca2+、K+、Cl- D．NO3-、K+、AlO2-、OH-
13．把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为 ( )
A.70% B.52.4% C.47.6% D.30%
14．10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol，则此样品中可能含有的杂质是 ( )
A．KHCO3和MgCO3 B．MgCO3和SiO2 C．K2CO3和SiO2 D．无法确定
15．甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴入则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象，据此可判断丙物质是 ( )
A、Al2（SO4）3 B、NaOH C、BaCl2 D、FeSO4
16．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)
( )
三、（本题包括2小题，共22分）
17．如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应[设H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同]。
试回答：
⑴ 此实验中，观察到的现象有：
① ，
② 。
⑵ 写出实验过程中反应的离子方程式为：
。
18．除去下列物质中的少量杂质，写出除杂的离子方程式。
（1）Fe2O3固体中有Al2O3固体杂质
（2）SiO2固体中有CaCO3固体杂质
（3）FeCl2溶液中有少量FeCl3杂质
四、（本题包括2小题，共18分）
19．向一个铝制易拉罐充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，一会儿听到罐内“咔咔”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐又鼓起来。
(1）易拉罐变瘪的原因是______________，反应的离子方程式是___________________
(2)易拉罐又鼓起来的原因是_______________,离子方程式是_______________________
20．（1）写出实验室利用MnO2跟浓盐酸在加热条件下制取氯气反应的化学方程式： ，还原剂是 ，被还原的物质是 。
（2）在反应2H2S＋SO2 3S＋2H2O中，当有1 mol 还原剂被氧化时，转移电子的数目是 个。
五、（本题包括1小题，共10分）
21． A是一种红棕色金属氧化物，C是当今用量最大的金属单质，D常温常压下为无色液体化合物，H通常状况下为黄绿色的气体单质。
（1）写出下列物质的化学式：
A： C： D： H：
（2）按要求写方程式：
C与D在加热条件下生成K和B的化学方程式：
C可以在H中燃烧，发出棕褐色的烟。化学方程式为：
F和H反应生成G的离子方程式：
K和E溶液反应生成F、G、D的离子方程式：
（3）1 mol I在空气中完全反应生成J时，失去电子 mol。
六、（本题包括2小题，共18分）
22．已知有以下物质相互转化
试回答：(1)写出B的化学式 ，D的化学式 。
(2)写出由E转变成F的化学方程式 。
(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ；向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。
23．某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式
沉淀固体B ；C ；沉淀D ；溶液E 。
（3）写出①、②、③、④四个反应方程式
① ；② ；
③ ；④ 。
七、（本题包括2小题，共18分）
24． (计6分)取100mL0.3mol·L-1和300mL0.25mol·L-1HNO3注入500mL容瓶中，加水稀释至刻度线，求配制所成溶液中硝酸的物质的量浓度?
25．(计12分)有一块已部分被氧化为Fe2O3的铁片65.6g，跟密度为1.3g·cm-3硫酸溶液294g
恰好完全反应，放出H213.44L(标准状况下)(不考虑Fe3+与Fe之间发生的反应)。求：
①铁片中铁的纯度是多少？
②铁片中Fe2O3为多少？
③这种硫酸的物质的量浓度是多少？
2006~2007年吕叔湘中学高一期末复习卷（5）
化 学 命题人张琛
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－ 32 Cl－35.5 Na－23 Al－27 Ca－40
Fe－56
第I卷（选择题 共48分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）
1、硅被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是
A、陶瓷餐具 B、石英钟表 C、计算机芯片 D、光导纤维
2、下列物质中，不属于电解质的是
A、NaOH B、蔗糖 C、H2SO4 D、NaCl
3、下列气体不能用排空气法收集的是
A、NH3 B、Cl2 C、NO2 D、NO
4、下列事故或药品的处理正确的是
A、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
B、大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场
C、不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用大量水扑灭
D、将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
5、下列有关物质用途的叙述不正确的是
A、用氧化亚铜作制造红色玻璃的颜料 B、氢氧化铝可作色素的吸附剂
C、用铝制餐具长时间存放碱性食物 D、明矾可用作净水剂
6、下列物品的鉴别方法不正确的是
A、用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4
B、用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液
C、利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
D、用品红试液鉴别SO2和CO2两种气体
7、向下列各物品的水溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是
A、BaCl2 B、Ba(OH)2 C、Na2CO3 D、KOH
8、制备硅单质时，主要化学反应如下：
（1）SiO2 ＋2C Si ＋2CO↑ (2) Si ＋ 2Cl2 SiCl4
（3）SiCl4 ＋ 2H2 Si ＋ 4HCl
下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是
A、（1）（3）为置换反应 B、（1）（2）（3）均为氧化还原反应
C、（2）为化合反应 D、三个反应的反应物中硅元素均被还原
二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
9、在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是
A、H＋、K＋、Fe2＋、NO3－ B、OH－、Cl－、Na＋、NH4＋
C、Cu2＋、NO3－、OH－、Cl－ D、Mg2＋、K＋、Cl－、NO3－
10、实验室下列物质的保存方法中，不正确的是
A、铝片放在不密封的容器里
B、氢氧化钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中
C、硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
D、金属钠保存在石蜡油或煤油中
11、下列离子方程式正确的是
A．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓
B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热 NH4+ + OH— H2O + NH3↑
C．氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH— == H2O
D．单质铜与稀硝酸反应 Cu + 2H+ + 2NO3— == Cu2+ + 2NO↑+ H2O
12、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是
A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳
C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
D．在Z导管口有红棕色气体出现
13、25.6 mgCu跟含有1.4×10-3 mol的硝酸恰好完全反应，反应完毕后收集到的气体在标准状况下的体积为
A．7.84 mL B．13.44 mL C．15.68 mL D．17.92 mL
14、以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是
A、Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2 B、Fe－FeCl2－Fe(OH)2－Fe(OH)3
C、S－SO3－H2SO4－MgSO4 D、N2－NO－NO2－HNO3
15、下列实验中能利用相同装置作部分实验装置的是
A、除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠
B、铜与浓硝酸反应制取二氧化氮气体
C、加热铵盐和碱的混合物制取氨气
D、鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
16、称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为
A、1：1 B、2：3 C、1：2 D、1：3
第II卷（主观题 共52分）
三、（本题包括3小题，共22分）
17、（6分）化学课上，围绕硫酸及其盐的性质进行如下探究，请你填写有关答案。
（1）取一小粒金属钠，小心放入盛有硫酸铜稀溶液的烧杯中，用漏斗倒扣在烧杯上，观察到金属钠在液面上四处游动，有大量气泡生成，收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色，该气体是 （填化学式）。溶液中同时有蓝色沉淀 （填化学式）生成。
（2）“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线。若以铜为原料制取硫酸铜，请你设计复合“绿色化学”思想的反应路线（用化学方程式表示）。
。
18、（6分）甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：
（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是 。写出“乙丙”转化的化学方程式： 。
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是： 。写出
“甲乙”转化的离子方程式： 。
19.物质A－J均是中学化学中常见的物质，其相互关系如图所示，已知A、B、C、D、E和F、G、H、I、J中分别含有相同的某一种元素，J物质颜色是红褐色。请填写下列空白：
⑴写出A和OH－反应的离子方程式 ，
B和C反应的离子方程式 ；
⑵写出A和F反应的化学方程式： ；
⑶写出I和O2反应的化学方程式： 。
暴露在空气中的现象是 。
四、（本题包括2小题，共12分）
20、（6分）已知Cl2＋H2O＝HCl＋HClO。为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。
（1）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是 ；
从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是 。
（2）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是 。
21、（6分）胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。
甲：（1）白色结晶状粉末，可缓缓分解；（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（4）胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。
乙：（1）与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时。（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。
（1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是 （填化学式）；乙中含有的主要化学成份是 （填化学式）。
（2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：
。
（3）试写出乙中含有的主要化学成份分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
五、（本题共2小题，共18分）
22、电解熔融的氧化铝制取金属铝,若有0.3mol电子发生转移,则理论上能得到金属铝多少克?需氧化铝多少克?(8’)
23.将5.1 g镁铝合金溶于60mL5.0mol/L的H2SO4溶液中,完全溶解后再加入65mL10.0mol/L的NaOH溶液,得到沉淀的质量为9.7 g,继续滴加NaOH溶液时沉淀会减少.(1)当加入_______________mLNaOH溶液时,可使溶解在硫酸中的Mg2+和Al3+恰好完全沉淀.(2)计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积________________.(10’)
2006-2007年度吕叔湘中学高一期末复习试卷(6)
化 学 命题人张琛
相对原子质量：Zn：65 Fe：56 Mg：24 Al：27 O：16 H：1 S：32 Cu：64
一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个正确选项）
1、下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al
A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部
2、工业盐酸常呈黄色，其原因是
A．Cl－被空气中的O2氧化 B．混有可溶性杂质如Fe3+
C．溶有Cl2 D．HCl在溶液中呈黄色
3、只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂
是
A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO3
4、向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上
述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)
5、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相
同体积的气体，则两份铝片的质量之比为
A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:6
6、下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是
A．HF溶液 B．KOH溶液 C．盐酸 D．水玻璃
7、下列物质的水溶液中加入Ba(OH)2溶液产生沉淀，再加入过量氨水沉淀溶解，溶液又变澄清的是
A．AgNO3 B．MgCl2 C．Al2(SO4)3 D．NaHCO3
8、SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，
可观察到有色物质
A．立刻褪色 B．慢慢褪色 C．先褪色，后复原 D．颜色不褪
二、不定项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30。每小题有一个或两个正确选项。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9、下列各组离子中可能在某无色溶液中大量共存的是，
A．MnO4－、K+、Na+、SO42－ B．K+, H+, CO32－, Cl－
C．Mg2+、NH4+、Cl－、NO3－ D．Ba2+、K+、HCO3－、OH－
10、镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有
A．AlO2－ B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+
11、能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是
A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水
B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
D．HCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀
12、下列离子方程式书写正确的是
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓
C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+ + Fe == 2Fe2+
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
13、在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是
A．硅酸钠溶液 B．氯化钡溶液 C．石灰水 D．漂白粉溶液
14、下列关于SO2的叙述，正确的是
A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物
B．SO2是亚硫酸的酸酐
C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气
D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色
15、同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2；②NO2和O2；③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是
A. V1 ＞ V2 ＞ V3 B. V1 ＞ V3 ＞ V2
C. V2 ＞ V3 ＞ V1 D. V3 ＞ V1 ＞ V2
16、设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是
A、NA氧分子和NA氢分子的质量比等于16：1
B、11.2L H2中含有的原子数为NA个
C、54g H2O中含有分子数为3NA个
D、2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子数为3NA个
17、在反应3Cl2＋6KOH（浓）KClO3＋5KCl＋3H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为
A. 5：1 B. 4：1 C. 1：5 D. 1：4
18、向50mL18mol·L－的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量为
A．等于0.9mol B．大于0.45mol，小于0.9mol
C．等于0.45mol D．小于0.45mol
第Ⅱ卷（非选择题 共75分）
三、（本题包括2小题，共14分。17题8分，18题6分）
19、下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉的加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：
⑴ 写出木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式
⑵ 如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则可以检出的物质是____________；不能检出的物质是____________。
⑶ 如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是____________；不能检出的物质是____________。
⑷ 如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是____________；不能检出的物质是____________。
20、指出在下列实验事实或实验现象中，硫酸所表现出来的性质
A、吸水性 B、脱水性 C、强氧化性 D、酸性
① 将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。 。
② 工业上用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸 。
③ 在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体。 。
④ 铜与浓硫酸反应制取硫酸铜。 。
⑤ 浓H2SO4敞口久置会增重。 。
⑥ 用稀硫酸清洗金属表面的氧化物。 。
四、（本题包括2小题，共12分。19题4分，22题8分）
21、合理利用化学反应可以造福人类。请写出下列反应的化学方程式、
（1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路，生成CuCl2和FeCl2 。
（2）工业上漂白粉的漂白原理
22、已知有以下物质相互转化
试回答：⑴ 写出B的化学式 D的化学式 。
⑵ 写出由E转变成F的化学方程式 。
⑶ 写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ；向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。
六、（本题包括2小题，共15分）
23、某化学课外小组的同学用含铜96%的废铜屑制取胆矾（五水合硫酸铜）。将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。
⑴写出生成硫酸铜的化学方程式 。
⑵现用1kg这种废铜屑理论上能制取胆矾多少kg？
24、向40mL1mol·L－1的AlCl3溶液中加入100mLKOH溶液，充分反应得到0.78g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度是多少？
2006~2007年吕叔湘中学高一期末复习卷（1）答案：
1
2
3
4
5
6
7
8
C
C
B
D
B
C
B
A
9
10
11
12
13
14
15
16
AD
BD
A
A
AC
AB
BD
AC
17．各种假设：(1)其他酸也能使花瓣变成红色吗？(2)盐酸也能使其他种类花瓣变色吗？
(3)碱溶液也能使花瓣变色吗？
实验方案：(1)将稀硫酸、稀硝酸等分别滴到花瓣上，观察现象。
(2)将盐酸分别滴到其他种类花瓣上，观察现象。
(3)将氢氧化物、氢氧化钙等碱滴到花瓣上，观察现象。
18．(1)5.4ml (2) BCEI； 胶头滴管 (3)②③④
19．（1） 9g 3.01×1023 9.03×1023 （2） CO2 NH3 CO2
（3） 125 2.5 （4） 6︰3︰2
20．（1）2Cl2 + 2 Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O （2）Ca(ClO)2
（3）Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2 HClO （4） （1）
21．（1）催化剂，CuS+2O2 CuSO4 (2)加入过量的铁粉，Fe+ CuSO4= Cu + Fe SO4
22．(1)Cl2 Mg (2)NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3
（3）将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，是溶解度较小的NaHCO3从溶液中析出，加热分解NaHCO3生成碳酸钠。
23．（1）A：Na B：Al C：Fe F：FeCl2 H：Fe(OH)3 乙：Cl2
（2）反应①：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
反应⑤：2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3
反应⑥：FeCl3+ 3NaOH == Fe(OH)3↓+ 3NaCl
24．20.0% 3.93mol／L 250g
25．（1）Zn + 2H2SO4(浓)=ZnSO4 + SO2↑ + H2O
1mol 22.4L
n(ZnSO4) 3.36L
则X n(ZnSO4)=0.150mol, c(ZnSO4)=1.50mol·L-1
（2）据题意：反应后c(H2SO4)为0.0500mol·L-1，n(H2SO4)为0.0500mol
Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+H2O
2n(SO2) n(SO2)
Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑
n(H2) n(H2)
2n(SO2)＋n(H2)＋0.0500mol=0.100L×18.5mol·L－1
n(SO2)+n(H2)=
解得： n(SO2)＝0.300mol（6分） n(H2)＝1.20mol
则：V(SO2)∶V(H2)＝0.300mol∶1.20mol＝1∶4
2006~2007年吕叔湘中学高一期末复习卷（2）答案：
1
2
3
4
5
6
7
8
A
D
C
B
D
C
A
D
9
10
11
12
13
14
15
16
CD
AD
BD
AB
A
C
C
AD
17．（1）B E F (2)将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻棒充分搅拌，溶解,煮沸，过滤、
（3）D 过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染,不会进一步氧化碘。
18．（1）
优点
缺点
甲装置
d
ae
乙装置
f
ac
丙装置
b
ce
（2）F～B～E 在Cl2中混有HCl，应在烧瓶和凹形管之间连接一个盛有饱和食盐水的试管，以除去HCl气体。 (3)143(n—m)/142n×100%
19． Na2S
20．Ⅰ．SiO2 + 2C == Si + 2CO Si+2Cl2==SiCl4 SiCl4+H2==Si+4HCl
Ⅱ．IO3-+5I-+6H+ ==I2 + 3H2O
Ⅲ．(CN)2+2OH-==CN-+CNO-+H2O ② 2SCN -+(CN)2==2CN -+ (SCN)2
Ⅳ．NH4NO3+Zn==ZnO+N2+2H2O
Ⅴ．SO2+H2O+2NH3 == (NH4)2SO3 或NH4HSO3 SO2+CaO==CaSO3 或2SO2+2CaO+O2=2CaSO4
Ⅵ．2CO+2NO==N2+2CO2 Ⅶ.NaCl+NH3+H2O+CO2==NaHCO3+NH4Cl
21．（1）B 浓盐酸 F 四氧化三铁（Fe3O4）H 氯化铁(FeCl3)
（2）催化剂 、氧化剂 （3）KClO3 H2O2
（4）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
22． Ag+、Ba2+、NH4+ ；Fe3+ ；焰色反应，产生紫色火焰。
23．(1) NaHCO3； Al(OH)3 (2) HCO3－ ＋ H＋ ＝ H2O ＋CO2↑
(3) Al(OH)3 ＋ 3H＋ ＝ Al3＋ ＋ 3H2O Al(OH)3 ＋ OH－ ＝ AlO2－ ＋ 2H2O
24．（1）11.8mol·L－1(3分） (2)n(HCl)=0.300mol n(NaOH)= 0.200mol (3分) pH=1 (3分）
25．设混合物中Fe的物质的量为x，Fe2O3的物质的量为y，反应生成H2需Fe的物质的量为a
Fe ～ H2 Fe2O3 ～ 2Fe3+ ～ Fe
1mol 22.4L 1mol 1mol
a 0.224L a=0.01mol y (x-0.01mol)
y= x-0.01mol
2x+2y·2=0.1L·2mol/L (Cl元素守恒)
解得：x=0.04mol y=0.03 mol
2006~2007年吕叔湘中学高一期末复习卷（3）答案
1
2
3
4
5
6
7
8
B
A
B
A
D
A
D
D
9
10
11
12
13
14
15
16
B
AC
C
AB
CD
C
CD
AD
17．有色纸条不褪色
有色纸条褪色 化学方程式：略
不合理，还要补充一个实验证明氯气与水反应生成的HCl没有漂白性，操作为：在有色纸条中滴入盐酸，不褪色。
18．(1)b、c、a、c、d，吸收未反应的NH3，防止空气中的水进入e；固体 由黑变红?
(2)18m(CuO)/m(H2O)-16?
(3)a、c?
(4)a、c
19．2FeCl3 + Cu = CuCl2 + 2FeCl2
加入铁粉，过滤出铜后加入氯水。
利用丁达尔效应
20．碱 K+ OH－ Cl－
黄
Ag+ OH－ Cl－ Fe3+ KNO3
21．（1）略 （2）2∶1（3）0.8 全部溶解生成NaAlO2、完全生成沉淀Mg(OH)2（4）7∶1
22． 6:3:2 23:12:9
23． (1) Al Al(OH)3 Fe3+ Fe(OH)3
(2) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓
2Al(OH)3＝Al2O3+3H2O
2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑
2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
24．0.004mol·L-1，1mol·L-1
25． Fe2O3 : 0.05mol； Fe : 0.1mol
2006~2007年吕叔湘中学高一期末复习卷（4）答案：
1
2
3
4
5
6
7
8
B
D
C
D
B
D
C
A
9
10
11
12
13
14
15
16
D
D
D
CD
A
B
D
D
17．（1）小球下沉；产生白色沉淀
（2）2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－ 2H2O＋BaSO4↓
或H＋＋HSO4－＋Ba2＋＋2OH－ 2H2O＋BaSO4↓
18．（1）Al2O3＋2OH－ 2AlO2－＋H2O （2）CaCO3＋2H＋ Ca2＋＋CO2↑＋H2O（或其它合理答案，也得分，如：CaCO3＋2CH3COOH Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O）
（3）2Fe3＋＋Fe 3Fe2＋
19．
20．（1）MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（浓HCl（或浓盐酸）；MnO2（或二氧化锰） （2）1.204×1024或2NA·
21．（1）Fe2O3；Fe；H2O；Cl2（2）3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2；2Fe＋3Cl2 2FeCl3；
2Fe2＋＋Cl2 2Fe3＋＋2Cl－，Fe3O4＋8H＋ Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
（3）1
22．（1）FeCl2 KCl （2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
(3)Fe3＋＋SCN－＝Fe(SCN)2＋ 2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
23．（1）过滤（2）Al2O3；Al2O3和Fe2O3； Fe2O3；K2SO4和（NH4）2SO4
（3）①Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O
②Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH) 3↓＋3NH4+
③NaAlO2＋HCl＋H2O＝Al(OH) 3↓＋NaCl
④2Al(OH) 3Al2O3＋3H2O
24．解：C（HNO3）= =0.21mol/L（5分）
答：配制所成溶液中硝酸的物质的量浓度为0.21mol/L。（1分）
25．（1）n(Fe)=n(H2SO4)1=0.6mol m(Fe)=0.6mol×56g/mol =33.6g
ω(Fe)=33.6÷65.6×100%=51.2%
（2） m(Fe2O3)=65.6－33.6=32g（2分）
（3）5.3mol/L（2分）
2006~2007年吕叔湘中学高一期末复习卷（5）答案
一、1. C 2. b 3.D 4.B 5.C 6.A 7.B 8. D 9. D 10. B
二、11.C 12. CD 13.B 14. BD 15.CD 16.A
17. (1) H2 Cu(OH)2
(2) 2Cu ＋ O2 ＝ 2CuO CuO ＋ H2SO4 ＝ CuSO4 ＋ H2O
18. (1) Al2O3； Al2(SO4)3 ＋ 6NH3·H2O ＝ 2Al(OH)3 ↓＋ 3(NH4)2SO4
(2) Fe2O3； Fe2O3 ＋ 6H＋ ＝ 2Fe3＋ ＋ 3H2O
19. （1）、2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑，
Al3++3 AlO2—+6H2O=4 Al（OH）3↓
（2）、2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3
（3）、4Fe（OH）2+O2+2H2O= 4Fe（OH）3白色物质迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
20.(1) Cl2没有漂白性； HClO有漂白性
(2)盐酸是否能使红布条褪色
21. (1) NaHCO3； Al(OH)3
(2) HCO3－ ＋ H＋ ＝ H2O ＋CO2↑
(3) Al(OH)3 ＋ 3H＋ ＝ Al3＋ ＋ 3H2O Al(OH)3 ＋ OH－ ＝ AlO2－ ＋ 2H2O
22. 2.7g 5.1g
23. 60 5.6L
2006~2007年度吕叔湘中学高一期末复习试卷(6)答案
一、单项选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
D
B
C
D
A
C
A
D
二、不定项选择题
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
C
A
B
D
B
AB
B
AC
A
D
三、（本题包括2小题，共14分。19题8分，20题6分）
19、⑴ Ｃ＋２Ｈ２ＳＯ４（浓）ＣＯ２↑＋２ＳＯ２↑＋２Ｈ２Ｏ
⑵ ＳＯ２、ＣＯ２；Ｈ２Ｏ ⑶ Ｈ２Ｏ；ＳＯ２、ＣＯ２
⑷ ＳＯ２、ＣＯ２；Ｈ２Ｏ
20、① Ａ ② Ｃ ③ ＢＣ ④ ＣＤ ⑤ Ａ ⑥ D
四、（本题包括2小题，共12分。22题4分，23题8分）
21、① __________________________；
② ；
22、⑴ FeCl2， KCl；
⑵ 4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)3。
⑶ Fe3+ +3SCN －== Fe(SCN)3，2Fe3+ +Fe == 3Fe2+。
五、（本题包括2小题，共20分。）
23、 3.75kg
24 0.3 mol·L－1 1.5mol·L－1
