（苏教版）高一化学上学期总复习检测题（一）
班级 学号 姓名
（考试时间：120分钟，满分：150分）
Ⅰ选择题（共70分）
一、（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确选项）
．用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是…………………… … ..( )
A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液
．下列物质是属于非电解质的是……………………………………… ………… ……( )
A．NH3 B．(NH4)2SO4 C．Cl2 D．CH3COOH
．在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是…………… ..……… ……( )
A．F2 + H2O (生成O2和HF) B．Na + H2O
C．NaH + H2O（生成H2和NaOH） D．Na2O2 + H2O
．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为……………………………………………………… ………( )
A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol
．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是..…………………… ………( )
A．将钠投入到足量水中 B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中
C．将钠放入足量稀硫酸中 D．将钠放入足量稀盐酸中
．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中…………………………………………………………… …….( )
A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．铁、铜都有 D．铁、铜都无
．自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是…………………………………………………… …….……….( )
A．AgNO3 B．FeCl2 C．Na2SO3 D．AlCl3
．下列说法正确的是……………………………………………… …………………( )
A．漂白粉的有效成分是次氯酸钠
B．离子反应是向离子浓度减小的方向进行的
C．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶要用玻璃塞而不用橡皮塞
D．铁制品要防锈，而铝制品却不要防锈，这是由于铝的化学性质不如铁活泼
．只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是 （ ）
A．HCl B．BaCl2 C．AgNO3 D．NaOH
．某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7 g食盐；②用量筒量取5.26 mL盐酸；③用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5，其中数据合理的是 ( )
A．① B．②③ C．①③ D．②
．为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中…………( )
A．通入氯气 B．加入Zn C．加入Fe D．加入Cu
．除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、HCO3－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④HCl。加入试剂合理的操作顺序是…… …..( )
A．①②③④ B．③①②④ C．④②①③ D．③②①④
．用98％的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是… ..( )
A．④③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥ C．①③⑤⑥⑦ D．②⑥③⑦⑤⑥
．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为 ..( )
A．3.38g B．4.58g C．4.16g D．4.41g
．把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol氯化钡，由此可知原溶液中NO3-—的物质的量浓度是（单位：mol·L—1）…………………………………………………… …( )
A． B． C． D．
．下列叙述中，正确的是………………………………………… ………. ………( )
A．H2SO4的摩尔质量是98
B．等物质的量的O2和O3中所含的氧原子数相同
C．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为11︰7
D．将98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L
．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是……… …..( )
A．制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓) ＝ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
B．制CuSO4：2Cu + O2 ＝ 2CuO； Cu + H2SO4(稀) ＝ CuSO4 + H2O
C．制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O
D．制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O
．下列叙述中，正确的是……………………………………………..…… … ..( )
A．含金属元素的离子一定都是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是… … …( )
① 氯水 ② 硫酸 ③ 硝酸锌 ④ 氯化铜
A．① B. ②① C. ①③ D. ③④
．把金属铁加入氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，反应后铁有剩余，则 ( )
A．溶液中有Fe2＋、Cu2＋ B．溶液中有Fe3＋、Fe2＋
C．剩下的固体是Fe和Cu D．溶液中不含Fe3＋、Al3＋
．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是………………………..… …..( )
A．46g Na与足量水充分反应时电子转移数为NA
B．25℃、101.3kPa时，11.2L H2中含有的原子数为NA
C．4℃、101.3kPa时，54mL H2O中含有的分子数为3NA
D．2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA
．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是…………..…... …..( )
A．Cl -、Na+、NO3-、Ca2+ B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+
C．K+、Ba2+、Cl-、SO42- D．Cu2+、NH4+、I-、Cl-
．某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会儿，发现白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是…………..………………………….…..( )
A
B
C
D
纸蝴蝶上的喷洒液
石蕊
酚酞
酚酞
石蕊
小烧坏中的溶液
稀硫酸
浓氨水
氢氧化钠溶液
浓硫酸
．下列离子方程式的书写正确的是…………..…………………..………… .…..( )
A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O
B．铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+ ＝ H 2↑+ Fe 2+
C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- ＝ Al(OH)3↓
D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- ＝ CO32- + H2O
．按右图装置持续通人气体x，并在管口P处点燃，实验
结果使澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是…( )
H2和NaHCO3磺 ②CO和Na2CO3 ③CO和CuO
④H2和Fe2O3
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④
Ⅱ非选择题（共80分）
二、填空题（本题有4小题，共23分）
．（9分）（1）0.5 mol H2O的质量为 ，其中含有 个水分子，共有 个原子。
（2）质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是 _ ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 ，体积最小的是 。
（3）在 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O ____ g。
（4）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸(H3PO4)溶液的体积比为 。
27．（4分）.实验室制取Cl2的反应方程式为：MnO2 + 4HCl (浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。从氧化还原反应的角度看，在制备H2、CO2、Cl2三种气体时，盐酸的作用分别是 __ 、 _____ 、 _______ 。
28．（3分）Cl2和SO2都有漂白作用，现将二者以等物质的量混合后再通入到品红溶液中，品红溶液将 （填褪色或不褪色），反应方程式为：
____ 。
29．（7分）（1）正常雨水显 性，其pH约值等于 ，这是由于 ____ 。
（2）某次采集的酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH值，得数据如下
时间
开始
8h后
16h后
24h后
32h后
40h后
48h后
pH
5.0
4.8
4.6
4.3
4.2
4.0
4.0
酸雨样品pH值变小的主要原因是 __________
__________ 。
三、实验题（本题有3小题，共23分）
30．（10分）除去下列物质中所混有的少量杂质，指明应加入的试剂和使用的分离方法，写出有关的反应方程式。
（1）铜粉中混有少量铝粉 ；
（2） FeCl3中混有少量FeCl2 ；
（3）Na2CO3中混有少量NaHCO3 。
31．（5分）某学生用图4－28的装置进行一氧化碳和二氧化碳混合气体的分离和干燥。其中a为铁夹，b为分液漏斗的活塞。
(1)甲瓶内盛 溶液，乙瓶内盛 溶液，分液漏斗内盛 溶液。
(2)实验先分离出一氧化碳，方法是先关闭 ，再打开 。
(3)分离完一氧化碳后，再收集二氧化碳，方法是先关闭 ，再打开 。
32．（8分）某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：
（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：___________________________________ ______。
（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是
。
四、推断题（本题有2小题，共20分）
33．（12分）已知A．B．C．D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。
②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。
③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。
⑴ 则各是什么物质的化学式为：A 、B 、C 、D 。
⑵现象②中所发生的反应的化学方程式为：
、 。
⑶现象③中所发生反应的离子方程式为：
、 。
34．（8分）某工业废液里含有FeCl2、CuCl2和FeCl3。为回收铜并得到纯净的FeCl3溶液，下面是综合利用的主要流程：
(1)方框内物质A和B的化学式：A ，B 。
(2)根据图示第①步的有关离子方程式为 。
(3)第②步的化学方程式为 。
五、计算题（本题有2小题，共14分）
35．（8分）用适当溶液把3.31 g某铁矿石样品溶解，然后加过量碱溶液，生成沉淀，再灼烧沉淀，得2.40 g Fe2O3。已知该铁矿石中铁的氧化物的质量分数为70%。试计算：
⑴ 该铁矿石中铁的质量分数。
⑵ 该铁矿石中铁的氧化物的化学式。
36．（6分）向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到b mol时，沉淀不再减少，求原溶液中Fe3+的物质的量浓度。
高一化学上学期总复习检测题（一）
参考答案及评分标准
一、（本题共15小题，每小题3分，每小题只有一个正确选项）
1．C 2．A 3．D 4．B 5．B 6．B 7．D 8．B 9．D 10．A 11C
12．D 13．D 14．C 15．D 16．BC 17．B 18．D 19．C 20．C 21．C 22．A 23．B 24．D 25．B
二、填空题（本题有4小题）
26．（1） 9g 3.01×1023 9.03×1023 （2） CO2 NH3 CO2
（3） 125 2.5 （4） 6︰3︰2
．氧化剂 酸性 一半盐酸做还原剂，一半盐酸起酸的作用
．不褪色（1分） SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4（2分）
．（1）酸 5.6 雨水中溶解了CO2
（2）酸雨样品中的H2SO3逐渐被氧化成H2SO4，使溶液的酸性增强，发生的反应为：
2H2SO3 + O2 = 2H2SO4
三、实验题（本题有3小题）
． (1) NaOH溶液，过滤，2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2+ 3H2↑（或用盐酸、稀硫酸）
(2) 通入Cl2， 2FeCl2 + Cl2 =2FeCl3
(3) 加热， 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O 31.（5分）
．(1) NaOH溶液或碱溶液 浓H2SO4 浓H2SO4
(2) b a (3)（2分） a b
32 .(1) 稀氨水+酚酞的混合溶液 加热时氨气逸出，导致溶液的红色变浅；
(2) 溶有SO2的品红溶液 加热时SO2 气体逸出，品红溶液恢复红色。
四、推断题（本题有2小题）
33． (1) （4分）A：BaCl2 B：FeSO4 C：AlCl3 D：NaOH；
(2) FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4，
4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
(3) Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓，Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
34．(1) HCl Cl2
(2) 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，Cu2+ + Fe = Cu + Fe2+；
(3) 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
五、计算题（本题有2小题，共14分）
35．解：(1) 铁矿石中铁的质量分数为：
(2) 铁的氧化物中
n(Fe) : n(O)=
故铁的氧化物的化学式为Fe3O4
36．解：因为：Fe3+ +3OH—=Fe(OH)3↓， Al3+ +3OH—=Al(OH)3↓，
Al(OH)3+3OH—=AlO2—+2H2O 根据物质的量比得：
1L溶液中： a=3[ n(Al3+)+n(Fe3+)]
b—a= n(Al3+)
解得：n(Fe3+)]=（4a/3-b）mol/L
（苏教版）高一化学上学期总复习检测题（二）
班级 学号 姓名
说明：本试卷3页，共100分，考试时间60分钟
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Na：23 S：32
第一部分选择题
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分,每小题只有一个选项符合题意。）
．据新华社报道，我国科学家首次合成了镅的一种新同位素，它和铀比较，下列叙述中正确的是
A、它们互为同位素 B、原子核中的中子数相同
C、具有相同的质量数 D、比多3个中子
．下列物质的用途错误的是
A 硅是制造太阳能电池的常用材料 B 二氧化硅是制造光导纤维的材料
C 水玻璃可用作木材防火剂 D 硅是制取水泥的原料
．下列叙述正确的是
A 纯碱、烧碱均属碱 B SiO2、SO2均属酸性氧化物
C 凡能电离出H＋的化合物均属酸 D 盐类物质一定含有金属离子
．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为
A 164kg B 2.5mol C 2500mol D 2500g/mol
．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是：①观察颜色；②石蕊试剂；③品红溶液
A ①②③ B 只有①③ C 只有②③ D 只有①②
．下列气体不能用排水集气法收集的是
A NO B NH3 C O2 D CO
．偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是
A 偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60g
B 6.02×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60g
C 1 mol 偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60 g/mol
D 6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个偏二甲肼（C2H8N2）分子
．下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是
A 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
B Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O
C Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2O
D KOH＋HCl＝KCl＋H2O
．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A H＋ Na＋ CO32－ Cl－ B Ba2＋ Na＋ Cl－ SO42－
C K＋ H＋ SO42－ OH－ D Ag＋ Al3＋ NO3－ H＋
．下列情况会对人体健康造成较大危害的是
A 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌
B 用SO2漂白食品
C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）
D 用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头
．如图所示的实验中，投入铝片后 铝
A ①中产生气泡，②中不产生气泡 片
B ①和②中都不产生气泡 稀HCl NaOH溶液
C ①和②中都产生气泡，①中是H2，②中是O2
D ①和②中都产生气泡，且都是H2 ① ②
．下列物质存放方法错误的是
A 铝片长期放置在不密封的纸盒里 B 漂白粉长期放置在烧杯中
C FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D 金属钠存放于煤油中
．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是
A 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场
B 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
C 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
D 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是
A 作还原剂 B 作氧化剂
C 既作氧化剂又作还原剂 D 既不作氧化剂又不作还原剂
．在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是
A Fe2+ B Fe3+ 和Fe2+ C Cu2+ 和Fe2+ D Cu2+
．一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是
A 只有NO2 B 只有NO C NO2和NO D NO2和H2
第二部分非选择题
二、本题包括2小题，
．（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为
。
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。
（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号） 。
．（10分）汽车尾气中的NO，是造成大气污染的物质之一，但NO又是工业生产硝酸的中间产物，另外NO在人体的血管系统内又有传送信息的功能，有三位教授因此项研究成果而获得1998年诺贝尔奖
（1）从上述事实说明我们应如何辨证地看待化学物质的作用
。
（2）写出NO造成酸雨的两个化学反应方程式 。
（3）在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器，可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为无毒气体，该反应的化学反应方程式为 。
三、本题包括2小题，
．（6分）某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验：
（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。
（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象回答：待测液中一定含有 离子，一定不含有 离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程） 。
．（12分）现有金属单质A．B．C和气体甲、乙、丙及物质D．E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
黄绿色气体乙 水
②
水 金属B 金属C
① ③ ④
黄绿色气体乙
⑥ ⑤
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A 、 B 、 C 、
F 、 H 、 乙
（2）写出下列反应化学方程式：
反应①
反应⑤
反应⑥
四、本题包括5小题，
．（6分）用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。
（1）供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL烧杯；应选用的仪器（填编号） 。
（2）应称取Na2CO3的质量为 。
．（6分）有三瓶标签脱落的无色透明溶液，分别是稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸。请你帮助实验老师设计两种方法鉴别它们，并贴上标签。
操 作 步 骤
现 象 及 结 论
方法一
方法二
23．Al（OH）3是治疗胃酸过多的药物胃舒平的主要成分。某课外兴趣小组用Al、稀硫酸、NaOH溶液为原料制备一定量的Al（OH）3。分别设计了两种实验方案：
方案一：Al Al2（SO4）3 Al（OH）3
方案二：Al Na Al O2 Al（OH）3
（1）从节约药品的角度思考，你认为哪一种方案好？ ，方案一和方案二共同存在的问题是
。
（2）请用相同的原料设计一个更为节约药品的方案，并写出有关反应的离子方程式
。
24．（1）滑石的化学式为Mg3（Si4O10）（OH）2，其氧化物的形式为 。
（2）镁橄榄石的化学式可表示为2MgO·SiO2，它的硅酸盐的形式为 。
（3）小苏打粉剂、氢氧化铝胶囊、三硅酸镁都可以用来治疗胃酸过多，而三硅酸镁不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。把三硅酸镁Mg2Si3O8·nH2O改写成氧化物的形式为 。
它中和胃酸（HCl）的化学方程式是 。
25．有一学生取两份A溶液做实验，实验步骤和实验现象如下所示（C不考虑是微溶物）。
（1）写出化学式：A． 、B． 、C． 、D． 。
（2）写出下列反应的离子方程式。
A B
A C
五、计算题：（本题共2小题，）
26．有两种铁的氧化物A和B分别重0.4 g和0.435 g，在加热情况下，均用足量CO还原,把生成的CO2分别通人足量的澄清石灰水，均得到0.75 g沉淀。试确定两种铁的氧化物的化学式。
27. 把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入1mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如下图所示。试回答：
（1）A点的沉淀物的化学式为 ，B点的沉淀物的化学式为 。
（2）原混合物中MgCl2的质量是 g，AlCl3的质量是 g，NaOH的质量是 g。
（3）Q点HCl溶液加入量是 ml。
高一化学上学期总复习检测题（二）参考答案
第一部分选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
D
B
C
A
B
B
C
D
B
D
B
A
A
A
C
第二部分非选择题
17．（1）2Cl2 + 2 Ca(OH)2 == Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O （2）Ca(ClO)2
（3）Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓+ 2 HClO （4） （1）
18．（1）“科学是把双刃剑”，我们要充分利用化学物质为人类造福，又要正视化学物质给人类带来的问题，并利用科学的方法解决这些问题（或其它相近的意思）。
（2）2NO＋O2＝2NO2 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
（3）2NO＋2CO N2＋2CO2
19．Ag+、Ba2+、NH4+ ；Fe3+ ； 焰色反应，产生紫色火焰
20．（1）A：Na B：Al C：Fe F：FeCl2 H：Fe(OH)3 乙：Cl2
（2）反应①：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
反应⑤：2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3
反应⑥：FeCl3+ 3NaOH == Fe(OH)3↓+ 3NaCl
21．（1）①②④⑥⑦ （2）10.6 g
22．（合理的答案均可，但都必须有操作、现象、结论的叙述）
操 作 步 骤
现 象 及 结 论
方法一
（1）各取少量溶液于试管中，分别滴加BaCl2溶液
（2）各取剩余的两种溶液于试管中，分别滴加AgNO3溶液
产生白色沉淀的是稀硫酸
产生白色沉淀的是稀盐酸，剩余的是稀硝酸
方法二
（1）各取少量溶液于试管中，分别加入铜片
（2）各取剩余的两种溶液于试管中，分别滴加BaCl2溶液
有气泡产生的是稀硝酸
产生白色沉淀的是稀硫酸，剩余的是稀盐酸
23. （1）方案二； 均难控制加入试剂量，难以保证铝元素全部转化为氢氧化铝
（2）将铝粉均分为四份，其中一份加硫酸，其余三份加氢氧化钠溶液，使铝恰好全部溶解，再将二种溶液混合即可。2Al + 6H+===2Al3+ +3H2↑， 2Al+2OH- +2H2O===2AlO2-+3H2↑，Al3+ +3AlO2- +6H2O====4Al（OH）3↓
24. （1）3MgO·4SiO2·H2O；（2）Mg2SiO4（3）2MgO·3SiO2·nH2O，2MgO·3SiO2·nH2O+4HCl===2MgCl2+3SiO2+ （n+2）H2O ；
25.（1）A Ba(OH)2 B Cu(OH)2 C BaSO4 D AgCl ；
(2)Cu2+ +2OH- =Cu(OH)2 ↓ Ba2+ +SO42- =BaSO4↓；
26. Fe2O3、Fe3O4
27. （1）Mg（OH）2 、 Al（OH）3和Mg（OH）2
（2）1.9克, 2.13克, 5.2克(3)130ml
（苏教版）高一化学上学期总复习检测题（三）
班级 学号 姓名
可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108
C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 N：14
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题只有一个正确答案）
1．有同学将NaOH固体、P2O5固体、无水CaCl2固体划分为一类。据此分类，下列A-D选项中能与这三种物质归为一类的是 （ ）
A．浓硫酸 B．CaO C．碱石灰 D CuSO4 晶体
2．科学界最近发现两种粒子。第一种只由四个中子构成，被称为“四中子”，也有人称“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法中，不正确的是（ ）
A．“四中子”不显电性 B．“四中子”的质量数为4
C． 第二种粒子是氧元素的另一种同位素 D．第二种粒子的化学式为O4
3．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列性质与这些用途无关的是 （ ）
A．导电、导热性好 B．不易生锈 C．密度小 D．强度高
4．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（ ）
A．NaOH溶液[Ba(OH)2溶液] B．FeSO4溶液(KSCN溶液)
C．KI(淀粉溶液) D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)
5．用98％、密度为1.84g/cm3的浓H2SO4配制l mol／L的稀硫酸100mL，现给出下列可能用到仪器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒：按使用仪器先后顺序排列正确的是
A．②③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥ C．①③⑤⑦④⑥ D．④③⑦⑤⑥
6.下列各组物质中，不能按右(“→”表示一步完成)关系相互转化的是 （ ）
a
b
C
A
Si02
→Na2Si03
→H2Si03
B
NO
→N02
→HN03
C
C
→CO
→C02
D
Al(OH)3
→NaAl02
→A1203
7．2004年4月16日，重庆天原化工总厂发生了氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成了多人伤亡。作为现场的消防干警下列处理方法和过程较合理的是
①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故的有关情况；②被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩；③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液解毒；④被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩(湿润)；⑤将人群转移到地势较低的地方；⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。
A．②③④⑤ B．①③④⑥ C．①②⑤⑥ D．①③⑤⑦
8．某学生用一定物质的量浓度的稀硫酸和氧化铜进行反应，实验结果如下：
由上表数据可知稀硫酸和氧化铜恰好完全反应的是第( )次实验
A.① B.② C.③ D.④
二、选择题（本题包括10小题，9-16题每小题4分，17-18每小题5分，共42分，每小题有一至两个正确答案）
9．不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是 （ ）
A．氯化铁溶液和氯化铜溶液 B．硫酸钠溶液和氯化钠溶液
C．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液 D．硫酸氢钠溶液和碳酸钠溶液
10.自来水常用氯气进行消毒。某实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是 （ ）
A.FeCl2 B.Na2SO3 C.NaOH D.AlCl3
11.将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显现象发生。但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，则该盐可能是 ①.Fe2(SO4)3 ②ZnSO4 ③.KNO3 ④NaCl （ ）
A ①② B. 只有① C ①③ D.③④
12．对于某酸性溶液（可能含有Br –、SO42 –、H2SO3、NH4+），分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可使品红溶液褪色；
②加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水时，溶液略呈橙红色，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
对于下列物质不能确定其在原溶液中是否存在的是 （ ）
A．Br – B．SO42– C．H2SO3 D．NH4+
13．等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1︰2︰3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为 （ ）
A. 1︰2︰3 B. 1︰6︰9 C. 1︰3︰3 D. 1︰3︰6
14.目前人们已研发多种饮用水的新型消毒剂。下列物质不能作自来水消毒剂的是： （ ）
A.明矾 B.二氧化氯 C.臭氧 D.高铁酸钠( Na2FeO4)
15．卫生部规定食盐中必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）的形式存在。已知酸性溶液中KIO3和KI可发生反应生成I2和H2O。据此信息，可用一些常用试剂，甚至生活用品进行实验，证明食盐中是否加碘。可供选用的物质有：①自来水 ②蓝色石蕊试纸③碘化钾淀粉试纸 ④淀粉 ⑤食醋 ⑥白酒等，进行上述实验必须使用的物质是
A、①③ B、④⑤ C、③⑤ D、②③④⑤
16．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：
Ca2＋ + HCO3－＋OH－＝CaCO3 ↓+ 2H2O
B. 用氨水吸收过量的二氧化硫 NH3·H2O +SO2=NH4+++HSO3－
C．次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO
D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝2Fe3＋＋2H2O＋NO↑
17.纯碱和小苏打是厨房中两种常见用品，它们都是白色固体，下列区分它们的说法正确的是（ ）
A.分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打
B.用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气灯火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打
C.用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等浓度的食醋，产生气泡速率较快的是小苏打
D.先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打
18．将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO30.8mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是 ( )
三、本题包括两小题，共21分：
19．（9分）解释下列有关实验现象，并写出有关化学方程式：
（1）向氨水中滴几滴酚酞试液，溶液变红色：
（2）两只棉球分别滴有几滴浓氨水和浓盐酸放入同一只烧杯中，用表面皿盖住烧杯口，烧杯内有白烟：
（3）一瓶无色气体打开瓶盖后，瓶口呈现出红棕色：
20.（15分）海水的综合利用可以制备金属镁。
（1）用电解法制取金属镁时，需要无水氧化镁，制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行。其中，由MgCl2·6H2O制取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：
①下图中，装置a是由 、 、双孔橡皮塞、导气管等仪器组成。
循环物质甲的名称是
②装置b中填充的物质可能是 （填入编号）
A.硅胶 B.碱石灰 C. 无水氯化钙 D.浓硫酸
③设计d装置要注意防止倒吸，请在方框中画出d装置的简图，并要求与装置c的出口处相连（铁架台不必画出）。
（2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。
（3）实验室时将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：
溶解时：
过滤时：
蒸发时：
四、本题两小题，共26分：
21．（12分）根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。
（1）单质L是__________。 （2）化合物B是________。
（3）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是________和________（填代号）。它们的化学反应方程式分别是 和 。
22.（14分）有下图所示的反应关系，A是中学常见的无机物，A、B、C中含有同一种元素R，不含R的产物已经略去。
（1）若A与NaOH反应，既可只生成B， 又可只生成C，还可生成B+C。
①写出符合上述反应关系的A的2种不同类物质的分子式_______；__________.
②任选上述一种物质，写出有关离子方程式：
生成B的离子方程式为 ；
生成C的离子方程式为 。
(2) 若A与NaOH无论以何种物质的量比反应， 其产物必为B+C，则A的分子式可能是__________(只写一种)，R在A、 B 、C中的化合价必须满足的条件是________________，该反应的离子方程式为 。
五、本题两小题，共26分：
23．（12分）用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液500mL，每次实验均充分反应。实验记录如下：
实验次数
样品质量/g
沉淀质量/g
1
1.716
2.758
2
2.574
3
3.432
5.516
4
4.290
5.516
回答下列问题：
（1）第2次实验中产生沉淀质量是多少，将结果填入表格空白处。
（2）Ba(OH)2溶液中溶质的物质的量浓度是 。
（3）第2次实验样品中NaHCO3的物质的量是 。
24．（14分）工业上从铝土矿（含氧化铝、氧化铁等）制取铝的部分流程如下：
滤液经处理得到Al2O3，再电解得到Al ：2Al2O3 4Al+3O2↑
经分析原料和残渣的部分成分见下表：
Al2O3
Fe2O3
铝土矿
55%
16%
赤 泥
15%
48%
已知铝土矿中Fe2O3全部转入赤泥，则：
（1）生产中每消耗1t铝土矿，将产生多少t赤泥？
（2）若由滤液到制得产品铝的过程中原料均没有损失，则整个生产过程中Al2O3的转化率为
多少？
（3）每炼出1t铝理论上需铝土矿的质量为多少t ?
高一化学上学期总复习检测题（三）答案
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题只有一个正确答案）
1. B 2.C 3.A 4.D 5.A 6.D 7.B 8.D
二、选择题（本题包括10小题，9-16题每小题4分，17-18每小题5分，共42分，每小题有一至两个正确答案）
9.B 10. D 11.C 12.B 13.B 14.A 15.B 16.B 17.C 18.C
三、本题包括两小题，共24分：
19．(9分) (略)
20.（15分）
（1）①分液漏斗、圆底烧瓶。 氯化氢 ②A C ③略
（2）加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤
（3）搅拌，加速溶解
引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒
搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅
四、本题两小题，共26分：
21. （1）H2 （2）H2O （3）② ④ （每空2分）
2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（每空2分）
22. ⑴①；SO2 ②生成B的离子方程式为；生成C的离子方程式为 ⑵，R在A中的化合价处于B、C中化合价之间，该反应的离子方程式为。（每空2分）
五、本题两小题，共26分：
23.（1）4.137（4分） （2）0.056mol/L（4分） （3）0.006mol（4分）
24.⑴ (4分) ⑵90.9% (5分) ⑶3.78t(5分)
（苏教版）高一化学上学期总复习检测题（四）
班级 学号 姓名
第I卷 （选择题 共45分）
可能用到的相对原子质量： H: 1 N: 14 O: 16 Cl：35.5 Fe：56 Cu: 64 Zn: 65
一、选择题（本题包括9小题，每小题3分,共27分。每小题只有一个选项符合题意）
1．据报道某些不合格大理石装潢材料中含产生放射性核素氡 222 86Rn，从而对人体产生伤害。该核素中的中子数和质子数之差为
A．136 B．50 C．88 D．222
2．下列关于物质用途的叙述中，不正确的是
A．硅可以用做制造变压器铁芯的材料
B．二氧化硅可用于制造光导纤维
C．水玻璃可以用作木材防火剂
D．石墨可用作绝缘材料
3．物质在化学反应前后，可能发生变化的是
A．原子总数 B．质子总数 C．电子总数 D．分子总数
4．质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An+核外共有X个 电子，则A的质量数为（ ）
A．2（x＋n） B．2（x －n） C．2x D．n＋2
5．下列叙述正确的是
A．核素就是同位素
B．元素的金属性强弱与元素失去电子数的多少成正比
C．具有相同质子数的微粒一定是同一种元素
D．核内中子数为N的R2+，质量数为A，则该离子的核外电子数为A－N－2
6．0.1mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1g。这种元素是
A．Na B．Mg C．Fe D．Al
7．将氢氧化钠溶液滴入某氯化镁和氯化铝的混合溶液中，则下列图像变化趋势正确的是
8．铜跟1mol/L的硝酸反应，若c(NO3－)下降了0.2mol/L，则c(H+)下降
A．0.8mol·L-1 B．0.6mol·L-1 C．0.4mol/L D．0.2mol/L
9．在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是
A．H+、K+、Fe2+、NO3－ B．OH－、Cl－、Na+、NH4+
C．Mg2+、K+、Cl－、NO3－ D．Cu2+、NO3－、OH－、Cl－
二、选择题（本题包括6小题，每小题3分,共18分。每小题只有一个选项符合题意）
10．下列离子方程式正确的是
A．二氧化硅与强碱溶液反应： SiO2+2OH－＝SiO32-+H2O
B．将氯气通入水中: Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO－
C．金属钠与水反应： Na+H2O＝Na++OH－+H2↑
D．少量的金属锌加入到FeCl3溶液中： 2Fe3＋＋3Zn＝2Fe＋3Zn2＋
11．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含 氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为
A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物
12．下列数量的各物质：①0.5molNH3 ，②标准状况下22.4LHe，③4℃时9mlH2O，④0.2molH3PO4中，所含原子个数由大到小的顺序是（ ）
A．②③④① B．④③②① C．①④③② D．①④②③
13．根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是
① Cl2+2KI══I2+2KCl ② 2FeCl3+2HI══I2+2FeCl2+2HCl
③ 2FeCl2+Cl2══2FeCl3 ④ I2+SO2+2H2O══2HI+H2SO4
A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2 B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2
C．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2 D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2
14．在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色。则m的n比值为
A．3：2 B．2：3 C．8：3 D．3：8
15．SiO2在高温下可发生反应：SiO2 ＋3C = SiC ＋2CO↑→该反应中氧化剂与还原剂的质量比是（ ）
A．1︰2 B．2︰1 C．1︰3 D．1︰1
第Ⅱ卷 (非选择题 共55分)
三、本题包括2小题
16．（4分）回答下列问题（填序号）：
（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A．萃取分液B．升华C．结晶D．分液 E．蒸馏 F．层 析 G．过滤
①______分离饱和食盐水与沙子的混合物。
②______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
③______分离水和汽油的混合物。
④______分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。
（2）实验室有贮存以下物质的方法：
A.氯水不宜长期存放，短期保存则需避光； B. 浓硝酸用棕色瓶盛放，贮存在阴凉处
C. 通常向盛有溴单质的试剂瓶中加入适量的水 D. 金属钠常保存在煤油中
E．NaOH溶液通常用带玻璃塞的磨口试剂瓶保存；
其中正确的是
17．（11分）请回答有关下列五种气体：H2、O2、NO、NH3、NO2的问题。
I.（1）与制取O2 的发生装置相同的是 ；只能用一种方法收集的是
（2）以上气体制备反应中,有一反应在原理上与其它反应都不能归为同一类型，请写
出实验室制取该气体的方程式
II. 用右图装置进行喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。
（1）若用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干
燥的氨气，引发水上喷的操作是
该实验的原理是
（2）若用图2的装置，请举一例说明引发喷泉的方法。
III：若用同一烧瓶分别充满如下气体：① HCl ② NH3 ③ NO2进行喷泉实验，实验后烧瓶内溶液液面的高度关系为 （用序号和“>,<或=”表示，下同），所得溶液物质的量浓度大小关系为 。
四、本题包括3小题
18．某校高一研究性学习小组将造成我省某市空气污染的主要原因分为以下四种：
A．燃烧农作物秸秆 B．燃烧含硫煤 C．粉尘污染 D．机动车尾气污染
并就造成该市空气污染的最主要原因调查了该市100名市民和100位环保部门人士。调查结果如下图所示：
（1）调查结果显示：该市市民认为造成空气污染的最主要原因是 ，环保人士认为造成该市空气污染的最主要原因是 。
（2）调查结果说明市民对造成空气污染的最主要原因认识不足。该最主要原因造成的大气污染的主要有害成分是 ，空气中该成分含量较高时，在空气中的氧气
和水的共同作用下，会形成酸雾，其化学反应方程式为
（3）下列措施能够减少空气中该成分排放量的是
① 用天然气代替煤炭做民用燃料 ② 改进燃烧技术，提高热能利用率 ③ 工厂生产时将燃煤锅炉的烟囱造得更高 ④ 燃煤中加入适量石灰石后使用
19．（9分）已知A、B、C、D、E五种物质有如图
所示的转化关系（部分反应物及反应条件未列出，
若解题时需要，可作合理假设），且五种物质中均
含有A元素。
（1）若A为固体单质
① D的化学式为 ，
② E→C的化学方程式为
③ 将C通入某非金属单质的溶液中，可发生氧化还原反应生成两种强酸，试举一例写出化学方程式 。
（2）若A为气体单质
① C→D的化学方程式
② E→C的离子方程式为 。
20．某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中含有K+、Ag+、Fe3+、Cl－、OH－、NO3－六种杂质离子，甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色。
（1）甲厂的废水明显呈 性；其中所含三种离子是 ；
（2）乙厂废水有明显的 色；
（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 (填离子符号)化为沉淀，过滤所得的废水中主要含 ，可以用来浇灌农田。
五、本题包括1小题
21．某生欲用 2mol/LNaOH溶液配制0.1mol/LNaOH溶液100 mL，请你帮他完成该实验：
⑴该生应该选用的实验仪器有_________________________________________________。
（2）实验中所需量取2mol/LNaOH溶液的体积为_______________。
（3）该生把量取的NaOH溶液倒入小烧杯中加水稀释冷却后，转移到容量瓶中，即进行定容、摇匀，得到所需的溶液。该生的操作准确吗？如不准确，请你指出他操作中的错误或缺漏之处：___________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（4）请你说出该生定容操作应采取的具体方法____________________________________________
__________________________________________________________________________。
六、本题包括1小题
22．（8分）使一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应。
（1）若锌完全溶解，同时生成标准状况下SO2气体3. 36L，求所
得溶液中硫酸锌的物质的量浓度（假设反应前后溶液体积保持不变）。
（2）若锌完全溶解，同时生成标准状况下混合气体为33.6L，并将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H+)为0.100mol/L，求混合气体中各组分的体积比。
高一化学上学期总复习检测题（四）
参考答案
一、选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
B
D
D
A
D
B
B
A
C
二、选择题(本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意)
题号
10
11
12
13
14
15
答案
A
A
D
B
C
A
16．（1）G （2）C （3）D （4）E （2）ABCD
17．I．（1）NH3 ； NO、NH3、NO2 （3分）
（2）2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑+2H2O （2分）
II．（1）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。（1分）
氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。（2分）
（2）打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热 （1分）
III．①＝②＞③ ①＝②＝③ （3分）
18．（1）C B
（2）SO2 2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4
（3）①②④
19．（1）① SO3
② 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4 ＋SO2↑+2H2O
③ Cl2＋SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
（2）① 2NO+O2=2NO2
② 3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O
20．（1）碱； K+ OH－ Cl－ ；
（2） 黄
（3）Ag+ OH－ Cl－ Fe3+ ： NO3－
21．（1）10 mL量筒、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管、小烧杯 （2）5 mL
（3）不准确；（1分）转移完溶液后应用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也一同转入容量瓶中。（2分）
（4）向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线1~2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水到溶液的 凹液面正好与刻度线相切
22．（1）Zn + 2H2SO4(浓)ZnSO4 + SO2↑ + H2O
1mol 22.4L
n(ZnSO4) 3.36L
则X n(ZnSO4)=0.150mol（1分）, c(ZnSO4)=1.50mol·L-1（3分）
（2）据题意：反应后c(H2SO4)为0.0500mol·L-1，n(H2SO4)为0.0500mol
Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+H2O
2n(SO2) n(SO2)
Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑
n(H2) n(H2)
2n(SO2)＋n(H2)＋0.0500mol=0.100L×18.5mol·L－1 （4分）
n(SO2)+n(H2)= （5分）
解得： n(SO2)＝0.300mol（6分） n(H2)＝1.20mol（7分）
则：V(SO2)∶V(H2)＝0.300mol∶1.20mol＝1∶4 （8分）
