芗城中学2006～2007学年上学期期末考高一年化学模拟试题
(苏教版必修1)
（满分：100分；时间：90分钟）
元素相对原子质量： H—1；C—12；N—14；O—16；S—32;Cl—35.5；Na—23；Mg—24；Al—27；
Fe—56；Cu—64
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共40分）
1、下列物质属于化合物的是（ ）
A、漂白粉 B、铝热剂 C、生铁 D、四氧化三铁
2、据报道，可能成为一种新能源，下列关于的说法中：
①原子核中含有2个质子，3个中子；②原子核中含有1个中子，核外有2个电子
③原子核中含有2个质子，核外3个电子；④与互为同位素。正确的是（ ）
A、①③ B、②④ C、①② D、③④
3、下列物质中不能通过两种单质直接化合制得的是（ ）
A、Na2O B、Na2O2 C、FeCl2 D、FeCl3
4、下列叙述正确的是（ ）
A、1 mol的O2体积一定是22.4L
B、标准状况下，22.4L的H2O约含有6.02×1023个分子
C、1 L、1 mol·L－1的MgCl2溶液中一定含有2NA（NA为阿伏加德罗常数）个Cl－
D、1 L、1 mol·L－1的HCl溶液中一定含有NA（NA为阿伏加德罗常数）个HCl分子
5、实验室制取下列气体，只能用排水法收集的是（ ）
A、NO B、NO2 C、Cl2 D、O2
6、水分别与下列物质反应时，水当氧化剂的是（ ）
A、NO2 B、SO3 C、Cl2 D、Na
7、将少量金属钠投入到CuCl2溶液中，主要反应产物是（ ）
A、Cu和NaCl B、H2和NaOH
C、H2、NaCl、Cu(OH)2 D、H2、NaCl、NaOH
8、下列各组中均为两瓶无标签的溶液，不使用酒精灯和任何试剂不能鉴别出来的是（ ）
A、NaHCO3与HCl B、Na2CO3与HCl
C、AlCl3与NaOH D、CuCl2与NaOH
9、下列固体混合物（括号内物质为杂质）不能用加热法除杂的是（ ）
A、Na2CO3（NaHCO3） B、Na2SO3（Na2SO4）
C、NaCl（NH4Cl） D、CaO（CaCO3）
10、氯水具有漂白性，二氧化硫也有漂白性，将SO2通入新制的氯水中所得的溶液，下列判断正确的是（ ）
A、漂白能力增强 B、漂白能力不变 C、漂白能力减弱 D、不能得出结论
11、将标况下22.4L的HCl气体溶于V ml的水中恰好得到10 mol·L－1的盐酸（密度为1.2g·cm－3）则V的数值是（ ）
A、120 B、100 C、90 D、83.5
12、下列离子反应方程式书写正确的是（ ）
A、用氢氧化钠溶液吸收氯气；Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O
B、用FeCl3溶液溶解单质Fe； Fe3++Fe=2Fe2+
C、用石灰石(CaCO3)与盐酸反应制CO2；CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D、AlCl3溶液与氨水（过量）混合:Al3++4NH3﹒H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
13、下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（ ）
A、H+、Na+、Cl－、ClO－ B、OH-、Ba2+、SO42-、HCO3-
C、Na+、Mg2+、SO42-、NO3- D、Fe3+、Al3+、SCN-、CO32-
14、下列实验结论错误的是（ ）
A、往Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成说明Na2SO3已变质
B、往FeCl2溶液中加入KSCN溶液，溶液显红色说明FeCl2已变质
C、将久置于空气中的Na2O固体投入稀硫酸中有气体生成说明Na2O已变质
D、将久置于空气中的KI固体投入淀粉溶液，溶液显兰色说明KI已变质
15、纳米材料是指颗粒直径为几纳米到几十纳米的材料，若把纳米碳分散到某液体中，所形成的分散系正确的是（ ）
A、形成黑色浊液 B、能发生丁达尔现象
C、静置时立即形成沉淀 D、纳米碳颗粒可通过半透膜
16、使含有0.1mol H2SO4的浓硫酸与过量Cu共热，所生成的气体是（ ）
A、0.1 mol H2 B、0.1 mol SO2
C、0.05 mol SO2 D、小于0.05 mol SO2
17、配制一定物质的量浓渡的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是（ ）
①将NaOH固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解
②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯
③实验用的容量瓶洗净后末干燥，里面含有少量水
④读取容量瓶液面时采用俯视
A、①② B、③④ C、①③ D、②④
18、下列溶液中不与单质Cu反应（必要时可加热）的是（ ）
A、浓硫酸 B、稀硝酸 C、浓盐酸 D、FeCl3溶液
19、实验室贮存下列试剂方法错误的是（ ）
A．金属钠浸没在煤油中贮存
B．浓NaOH溶液用带磨口玻璃塞的普通试剂瓶贮存
C．浓HNO3贮存在棕色试剂瓶中
D．FeCl2溶液贮存时往溶液中加入少量铁粉
20、要将NaCl溶液中含有的少量FeCl3、AlCl3杂质除去，合理的方案是（ ）
A、加入过量氨水后过滤
B、加入过量的NaOH溶液后过滤
C、先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液再通入足量CO2再过滤
D、先加过量NaOH溶液后过滤取滤液通入足量CO2再过滤，往滤液中加入适量盐酸
第Ⅱ卷（选择题 共60分）
二、填空题（共4小题，共33分）
21、（4分）：选用下列物质，用A、B、C、D标号填空
A、CO2 B、SO2 C、氮氧化物 D、氟氯烃
（1）造成酸雨的主要物质是 。（2）导致光化学烟雾的物质是 。
（3）过量会导致温度效应加剧的物质是 。（4）会破坏臭氧层的物质是 。
22、（6分）（1）等质量的Na、Mg、Al分别与足量的HCl溶液反应，生成同温同压下的H2体积依次为V1、V2、V3，则它们大小的比较为 ＞ ＞ 。
（2）等物质的量的Na、Mg、Al分别与足量的HCl溶液反应生成同温同压下的H2体积依次为V1、V2、V3，则V1：V2：V3= 。
（3）Na、Mg、Al各1 mol（均过量），分别与1 mol·L－1的HCl溶液100mL充分反应后生成同温同压下H2体积依次为V1、V2、V3，则V1 V2 V3（用“＞”、“＜”或“＝”填空）。
23、（12分）提纯下列物质（括号内物质为杂质），请填写所需试剂的化学式，并写出有关反应的离子反应方程式：
（1）NaHCO3溶液（Na2CO3）试剂 ；离子方程式： _____________
（2）FeCl3溶液（FeCl2） 试剂 ；离子方程式： ____________
（3）Fe(OH)3固体（Al(OH)3）试剂 ；离子方程式： ___________
（4）NO气体（NO2） 试剂 ；离子方程式： _____________
24、（11分）在下图各物质的相互转化关系中：甲、乙、丙为三种金属单质；A、C、D常温下为气体，其中C呈黄绿色；G为白色沉淀；H为红褐色沉淀；B溶液焰色反应显黄色。（图中部分反应条件及生成物未全部标出）
填写下列空格：
（1）已知甲原子的质量数为23，则原子核内的中子数为 。
（2）乙元素原子的结构示意图为 。
（3）F的化学式 。
（4）写出B与乙反应生成A的离子反应方程式 _________
（5）写出主述反应①、反应②的化学反应方程式并标出电子转移的方向与总数
反应①： ______________
反应②： _______________
三、实验题（共2小题，共14分）
25、（5分）要分离下列四组混合物
①饱和食盐水与砂子 ②从KNO3和NaCl的混合溶液中获得硝酸钾
③水和汽油的混合物
④CCl4液体与甲苯液体（已知两者互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃）混合物
（1）分离①的操作是 ；分离②的操作是 ；
（2）分离③时所使用的仪器中有一种在其它组分离时无需使用，这种仪器是 ______________ ；
（3）上述四组分离时需使用酒精灯的有 ___ 和 ___ （填序号）
26、（9分）（Ⅰ）碳与浓硫酸反应为 C+2H2SO4（浓）===CO2↑+2SO2↑+2H2O，
在该反应中浓硫酸表现 性。
（Ⅱ）某同学用下图装置进行上面反应实验并检查反应的气态产物CO2与SO2。（图中加热及夹持仪器略去）
（1）证明反应生成SO2气体的现象是 ________________________________ 。
（2）C瓶在实验中的作用是 _______________ 。X应选用（填序号） 。
①NaOH溶液 ②HCl溶液 ③KMnO4溶液
（3）D瓶中品红的作用是 ______________________________ 。
实验中D瓶应有的正确现象是（填序号） _________________________________ 。
①品红褪色 ②品红不褪色
（4）证明反应生成CO2气体的现象是 _________________ ；
离子反应方程式 ___________________ 。
四、计算题（共2小题，共13分）
27、（6分）质量分数98%的浓硫酸（密度1.84g·cm－3）物质的量浓度为 mol·L－1，用这种浓硫酸配制100.00ml、1 mol·L－1的稀硫酸，需取这种浓硫酸 ml．（答案均保留小数点后一位）
28、（7分）使9.6g Cu与足量浓硝酸反应，生成NO2气体物质的量是多少？若用排水法收集可收集到标况下气体多少升？
芗城中学2006～2007学年上学期期末考高一年化学模拟试题
参考答案
一、选择题（每题都只有一个正确答案，分题2分共20题；共40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
选项
D
B
C
C
A
D
C
A
B
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
选项
D
A
C
A
B
D
A
C
B
D
二、填空题（共4小题，共33分）
21、（4分）（1） B （2） C （3） A （4） D
22、（6分）（1）V3＞V2＞V1 （2）1：2：3 （3）V1 ＞V2＝V3
23、（12分）（1）CO2；
（2）Cl2；
（3）NaOH；
（4）H2O；
24、（11分） （1）12 （2） （3）FeCl2
（4）
（5）反应①：
反应②：
三、实验题（共2小题，共14分）
25、（5分）（1）①过滤 ②结晶 （2）分液漏斗 （3）②、④
26、（9分）（1） 氧化性
（2）：（1）Ｂ管中品红褪色
（2）除去CO２气体中的SO2、 ③
（3）检查SO2是否除尽、 ②
（4）E中石灰水变浑浊、
四、计算题：（共2题，共13分）
27、（6分）18.4 5.4
28、（7分）0.3mol、2.24L
漳州市芗城中学2006～2007学年高一化学上学期期末复习
专题训练·物质推断（苏教版必修1）
1、常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体， A、B、C、D、E 都含X元素，其转化关系如下图所示。
(1)请分别写出A、B、C、D 的化学式（如为溶液请填溶质的化学式）：
A____________、 B____________、C_____________、 D ____________；
（2）在通常情况下，A 的物理性质是_________________________________________________。
（就你所知，尽可能多写）
（3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明条件)：
A + H2O（离子方程式）______________________________________________________________；
A + NaOH （离子方程式）___________________________________________________________；
D→A（化学方程式）_______________________________________________________________ 。
2、在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化。请填写以下空白：
（1）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2（碱式碳酸铜），受热易分解。上图中的F化学式是 _____________ 。
（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式： _________ 。
（3）图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：
_____________________ 。
（4）每生成1 mol D，同时生成 _______ mol E。
3、已知有以下物质相互转化
试回答：
(1)写出B的化学式 ___ ，D的化学式 。
(2)写出由E转变成F的化学方程式 _____________________ ___ 。
(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ___________________ _；向G溶液加入A的有关离子反应方程式 ________________________ __ 。
4、甲、乙两种单质，A、B、C、D、E、F六种化合物之间可以按下面框图进行反应。已知：C为红褐色沉淀，E为白色沉淀、F焰色反应为黄色。
（1）写出甲、乙、B、E化学式：
甲：____________乙：____________ B：_____________E：_____________
（2）写出①②③反应化学方程式：
①_______________________________________________________________________________；
②_______________________________________________________________________________；
③_______________________________________________________________________________。
5、已知A、B、C是中学化学课本中常见的气体单质， F的浓溶液与铜反应可得到气体E，F的稀溶液与铜反应却得到气体D，H是一种化肥，它们有如下图的转化关系：
（1）写出化学式：A E G
（2）写出F的稀溶液与铜反应的化学方程式并用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：
________ 。
（3）在（2）的反应中，还原剂是 ，当0.8molHNO3发生反应时，发生电子转移的数目是 ____ 个，当生成标准状况下0.224L NO气体时，被氧化的还原剂的物质的量为 。
6、在下图各物质的相互转化关系中：甲、乙、丙为三种金属单质；A、C、D常温下为气体，其中C呈黄绿色；G为白色沉淀；H为红褐色沉淀；B溶液焰色反应显黄色。（图中部分反应条件及生成物未全部标出）
填写下列空格：
（1）已知甲原子的质量数为23，则原子核内的中子数为 。
（2）乙元素原子的结构示意图为 ___ 。
（3）F的化学式 。
（4）写出B与乙反应生成A的离子反应方程式 _________ 。
（5）写出主述反应①、反应②的化学反应方程式并标出电子转移的方向与总数
反应①： ____________ 。
反应②： _______________ 。
7、下列框图中的物质中B、C、D为单质，其余为化合物（或其水溶液）
已知A与AgNO3反应生成白色沉淀，C与D反应后的物质溶于水得到A，试回答下列问题：
（1）框图转化中，发生的氧化还原反应有______________
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
（2）写出下列物质的化学式：
A物质_____________B物质____________ C物质____________
（3）G到H的转化过程中有关的现象： ______ _____。（4）E中通入C，可以得到F，写出溶液中发生离子反应的方程式 。
高一化学上学期期末复习专题训练参考答案·物质推断（苏教版必修1）
1、（1）Cl2； HClO； NaCl； HCl
（2）为黄绿色气体，有剧烈的刺激性气味，能溶于水，比空气重，易液化。（写出色、态、味、能溶于水四点可给满分）
（３）Cl2 + H2O===H++Cl一+ HClO； Cl2 +2OH一===Cl一+ ClO一 + H2O
MnO2 + 4HCl(浓)△ MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
2、（1）CO2 （2）Al3+ + 4OH一 === AlO2一+ 2H2O
（3）2Al + 3CuO△3Cu + Al2O3 （4）0.75
3、( 1 ) B的化学式 FeCl2； D的化学式 KCl
（2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O === 4Fe(OH)3
(3) Fe3＋＋3SCN－=== Fe(SCN) ； 2Fe3＋＋Fe === 3Fe2＋
4、（1）甲:Fe 乙:Cl2 B：FeCl3 E：Fe(OH)2
（2）
① 2Fe +3Cl2点燃 2FeCl3 ② FeCl3 + 3NaOH === Fe(OH)3↓+ 3NaCl
4 Fe(OH)2 + 2H2O + O2 === 4Fe(OH)3
5、（1）A：N2 E：NO2 G：NH3
（2）3Cu+ 8HNO3===3Cu(NO3)2+ 2NO↑+4H2O
（3）Cu 3.612×1023（或0.6×6.02×1023或0.6NA） 0.015mol
6、（1）12 （2） （3）FeCl2
（4）2Al +2OH一+2H2O===2AlO2一+3H2↑
（5）反应①：
反应②：
7、（1）C （2）A：HCl B：Fe C：Cl2
(3)白色沉淀先变为灰绿色，最后变为红褐色
(4)2Fe3+ + H2S===2Fe2+ +S↓+2H+
漳州市芗城中学2006～2007学年高一化学上学期期末复习
专题训练·化学实验(苏教版必修1)
1、下图所示为一位学生设计的在实验室制取纯净、干燥的氯气的实验室的实验装置图。
（1）该实验装置中还缺少的仪器是___________________________________________________。
（2）写出洗气瓶甲和乙中应分别盛放的溶液与各自的作用。
甲溶液：_____________,作用：_______________________________________________________。
乙溶液：____________,作用：_______________________________________________________。
（3）丁装置的作用是_______________________________________________________________。
（4）烧瓶中发生反应的化学方程式是_________________________________________________,
反应的离子方程式是_______________________________________________________________。
(5)若把丁换成石灰乳，则可以得到漂白粉，请写出有关的化学方程式：_________________________________________________________________________________。
2、下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉。
试回答：
（1）A中所放试剂为_______________，B中所放试剂为_____________，二者反应的化学方程式为_____________ ________________________________，该反应中的氧化剂是 。
（2）为得到干燥纯净的氯气，一般在C瓶中加入 __ 试剂，D瓶中加入 ____ 试剂。
（3）E中布条颜色为_______色；F反应的化学方程式______ ___________ 。
（4）H中应加入的试剂为 ，其作用是 _____________ 。
3、某中学化学兴趣小组欲制取饱和氯水，并进行氯水的氧化性实验。他们采用下图装置，制取较大量的取饱和氯水，并进行有关实验。
（1）写出仪器名称A 、B
（2）写出装置甲中发生反应的离子方程式 ___________ 。
（3）当丙中氯水以达到饱和时，溶液中所含的分子有 ___________ ，
所含的离子有 。
（4）为使制取过程简便并保证制得的氯水纯净，有的同学提出了如下建议：
①在装置乙和丙之间增加装置戊[下图（a）]，你认为有无必要 （填“有”或“无”）。②在装置丙的长导管口处，接一个多孔球泡[如下图（b）]，可以提高氯气的吸收效果。原因是 _________________________________________________________________ 。
（5）该实验小组欲用石蕊试纸测定所得饱和氯水的酸碱性，其常规操作应是 _______ _______________________________________________________；实验过程中，该小组是同学同时发现了说明氯水具有氧化性的现象，该现象是
4、某化学小组在讨论鉴别稀硫酸和浓硫酸的实验时，设计了如下方案：
操 作
结 论
A
火柴梗
变黑者为浓硫酸
B
加入金属铝片
产生刺激性气味者为浓硫酸
C
分别加入到盛水的试管中
放热者为浓硫酸
D
用玻璃棒蘸浓氨水靠近酸的瓶口
冒白烟者为浓硫酸
E
加到CuSO4·5H2O 晶体中
变白者为浓硫酸
（1）其中可行的是 _______ 。
（2）其中一个结论调整就能成为可行的是 _____ ，结论是 _______ 。
（3）完全错误的是 _____ ，因为 _______ 。
（4）请给出另外两种鉴别方法。
操 作
结 论
方法一
方法二
5、在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入2mL浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。把试管口塞紧，在玻璃管口处缠放一团蘸有饱和Na2CO3溶液的棉花。给试管加热，观察现象。当试管中的液体逐渐透明时，停止加热。待试管中的液体冷却后，将试管中的液体慢慢倒入另一支盛有少量水的试管中，观察现象。回答下列问题：
（1）写出a处反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目：
。
（2）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为 ；待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为 ______ 。
6、（Ⅰ）碳与浓硫酸反应为 C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O，在该反应中浓硫酸表现 __ 性。
（Ⅱ）某同学用下图装置进行上面反应实验并检查反应的气态产物CO2与SO2。（图中加热及夹持仪器略去）
（1）证明反应生成SO2气体的现象是 _______________________________ 。
（2）C瓶在实验中的作用是 _____________ 。X应选用（填序号） 。
①NaOH溶液 ②HCl溶液 ③KMnO4溶液
（3）D瓶中品红的作用是 _______________________________ 。
实验中D瓶应有的正确现象是（填序号） 。
①品红褪色 ②品红不褪色
（4）证明反应生成CO2气体的现象是 _________________
离子反应方程式 ___________________ 。
7、现用U型管（用硬质玻璃管弯制）、干燥管、酒精灯、胶塞和玻璃导管等仪器设计右图装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO。
（1）补充完成下列实验步骤：
①检查装置的气密性，方法是____________________________________________。
②打开活塞A，从U型长管一端注入稀硝酸，一直注到___________________为止。
③关闭活塞A，用酒精灯在U型管短管一侧加热，当观察到__________________________________________________现象时，立即停止加热。
（2）记录描述观察到的实验现象：
①可在U型管短管上方处观察到_________色气体产生。若铜丝和稀硝酸均未完全反应，在_________ ____________________________________时反应也可自行停止。
②反应自行停止后，如果慢慢打开活塞A，可立即观察到________________________________。
以上现象说明_____________________________________________________________________。
8、为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。
（1）实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的目的为 _________________________________________________________________________________。
（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为 __________________ 。
（3）装置E中开始时出现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，产生上述现象的原因是 ____ _ 。
（4）一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是 _ ______。
（5）装置D的作用是 ____ _ 。
9、对一份白色固体，经过初步分析得知，其含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4等物质中的一种或几种。甲乙两位同学为了进一步确定这份白色固体的组成成份而进行了如下实验，但实验中的有些问题还需你来作答。
(1)甲取少量白色固体在试管内用水溶解，结果得无色澄清的液体。因此，甲说肯定有一种物质不存在。这种物质的化学式是：_________________。
(2)甲又先后向那试管内加入了稍过量的BaCl2溶液和稀硝酸，结果是先产生了白色沉淀，后又有一部分沉淀消失并从溶液里冒出无色气泡。因此甲又说肯定有两种物质存在。这两种物质是：_________________、________________。
(3)乙将甲所得混合物进行了过滤，取滤液约2ml盛于另一支洁净的试管里，然后又向该试管内加入了稍过量的AgNO3溶液和稀硝酸，结果也产生了白色沉淀。因此乙说那份白色固体中也肯定有NaCl。你说乙的结论(填“对”或“不对”)__________，理由是： 。
10、长期放置的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验测定其纯度，甲、乙两位同学分别设计了如下的实验方案：
（一）甲同学的方案实验步骤如下：
①称取ag样品置于烧杯中；
②加入适量蒸馏水，使样品溶解；
③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加入过量的氯化钡溶液；
④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀；
⑤加热干燥沉淀物；
⑥将沉淀物冷却至室温后，称量；
⑦重复⑤、⑥操作直到合格，最后得b g固体。则
⑴步骤⑦合格的标准是 _________________ 。
⑵无水亚硫酸钠的质量分数为（用含a、b的代数式表示，不需化简） ___ 。
⑶确认步骤④沉淀已经洗涤干净的方法是________________ ________ ________________ 。
（二）乙同学的方案如下图所示：
⑴根据乙同学的实验装置图分析，在每次实验中，完成测定过程至少要进行______次称量操作。
⑵请分析按乙同学的方案进行实验时，可能产生误差的原因是：
① ______________ ；② ______________ 。
11、用侯氏制碱法生产的纯碱可能会含有NaHCO3、NaCl等杂质，某研究性学习小组欲测定一纯碱样品纯度(除NaHCO3外其他杂质可忽略不计)，设计了如下实验装置：
①按图组装仪器并检查气密性，并称得整个D装置（含碱石灰）的质量为a g
②将b g 样品置于B中，点燃B处的酒精灯，并从A处缓缓鼓入空气
③充分加热后熄灭酒精灯，继续鼓入空气至冷却
④再次称得整个D装置的质量变为c g
（1）A装置的作用是 _________________ 。
（2）该试样中纯碱的质量分数计算式为 _________________ 。
（3）该组同学发现，因样品含杂质少，此法测量误差较大，他们决定用另外的方法再测定，请你帮他们再设计一种实验方法，用文字简述操作步骤和必要的测量数据。
高一化学上学期期末复习专题训练参考答案·化学实验(苏教版必修1)
1、（1）酒精灯
（2）饱和食盐水, 吸收HCl气体 浓硫酸,吸收水蒸气
（3）吸收多余Cl2，防止污染空气
（4）MnO 2+ 4HCl(浓) △ MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
MnO 2+ 4H+ +2Cl一 △ Mn2+ + 2H2O + Cl2↑
（5）2Ca(OH)2 + 2Cl2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
2、（1）浓盐酸 二氧化锰 MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 二氧化锰
（2）饱和食盐水 浓硫酸
（3）红 Cu + Cl2 点燃 CuCl2
（4）氢氧化钠溶液 吸收多余的氯气，防止污染空气
3、(1) 分液漏斗、圆底烧瓶
（2）MnO2 + 4H+ +2Cl一====Mn2+ +Cl2↑+ 2H2O
（3）H2O、HClO、Cl2 H+、Cl一、ClO一、OH一
（4）①无 ②增大了氯气与水的接触面积
（5）将石蕊试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯水点在试纸上，观察颜色变化；
石蕊试纸先变红后褪色
4、（1）A C E
（2）B ；有气体放出（或铝片溶解）的是稀硫酸
（3）D ；硫酸是高沸点酸，没有挥发性
（4）下列任意两种操作（或其他可行方案均可）
操 作
根据现象作出结论
A
加入铁片
常温下溶解的是稀硫酸
B
向湿润的石蕊试纸上滴加酸液
变黑的是浓硫酸，变红的是稀硫酸
加入木炭，加热
产生刺激性气味者为浓硫酸
加入品红溶液
褪色的是浓硫酸
在相同条件下加热
先沸腾者是稀硫酸
称量相同体积的酸
质量大的是浓硫酸
5、（1） ；
（2）品红褪色；滤纸变红
6、（Ⅰ）氧化性
（Ⅱ）（1）Ｂ管中品红褪色
（2）除去CO２气体中的SO2、③
（3）检查SO2是否除尽、 ②
（4）E中石灰水变浑浊、CO2 + Ca2+ + 2OH一===CaCO3↓+ H2O
7、（1）①关闭玻璃管活塞A，向U型管长管一端加水至液面高于短管、静置一段时间后，若液面相对位置不变，则不漏气。
②U型管短管一端没有泡
③铜丝上有气泡
（2）①无； NO将硝酸溶液排入长管，使硝酸与铜脱离接触
②U型管短管一端液面上升，干燥管的球型容器中有红棕色气体生成；Cu与稀HNO3反应生成NO。
8、(1) 产生二氧化碳，排去装置中的空气
（2）3Cu + 8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
（3）二氧化碳密度大于空气，未能排尽烧瓶中的空气，少量NO与氧气反应生成红棕色的NO2 ；鼓入空气后，NO与氧气反应，生成红棕色二氧化氮
（4）二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸使白色沉淀碳酸钙溶解
（5）吸收尾气，防止大气污染
9、（1）CuSO4
（2）Na2CO3、Na2SO4
（3）不对，因为在步骤（2）中加入BaCl2引入了Cl－
10、（一）
（1）连续两次称量的质量差小于0.1g，或连续两次称量的质量不变
（2）
（3）取少许最后洗涤液，向其中加入稀硫酸（或硝酸银溶液），无沉淀生成，则洗涤干净
（二）
（1） 3次
（2）①反应生成的SO2有一部分滞留于系统内
②干燥管与空气直接相通会吸收空气中的CO2和H2O
11、（1）防止空气中的二氧化碳进入
（2）
（3）只要合理均给分
