义乌四中新课程高一化学竞赛选拔赛卷
命题：许承标 2007.1
时间：2个小时 分值：150分
可能用到的相对原子质量：H -1、K- 39、 C -12、 N -14、 O- 16、 Na- 23、 Mg-24、 Cl -35.5 Ca-40 Zn-65 Fe-56 Al-27
一.选择题（每小题3分，共75分。每小题只有一个选项符合题意）
1、电解饱和食盐水的装置如右图所示，接通直流电源电解一段时间后，在铁棒和碳棒表面都有气体生成，其中石墨棒表面生成的气体是
A.Cl2 B.O2
C.H2 D.HCl
2、某同学实际配制的NaOH溶液的浓度偏低，其原因不正确的是
A.容量瓶中原来存在少量蒸馏水 B.使用滤纸称量NaOH固体
C.溶解后的烧杯未经洗涤 D.定容时仰视刻度线
3、下列离子方程式书写正确的是
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓
C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+ + Fe == 2Fe2+
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
4、向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)
5、现有三种常见治疗胃病药品的标签：
① ② ③
药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是：
A．①＝②＝③ B．①＞②＞③ C．③＞②＞① D．②＞③＞①
6、用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英，下列试剂适宜的是
A．盐酸 B．硫酸 C．NaOH溶液 D．氯化钠溶液
7、飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是
A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．载体
8、"NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl"是著名的"侯氏制碱法"的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是：
9、SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质
A．立刻褪色 B．慢慢褪色 C．先褪色，后复原 D．颜色不褪
10、硅酸铜钡是当今用最新科学技术才能合成的一种物质。然而现在发现，我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟是硅酸铜钡。下列关于硅酸铜钡的学说错误的是
A．易溶于水 B．难溶于水 C．属于硅酸盐 D．属于复盐
11、下列各组离子中可能在某无色溶液中大量共存的是，
A．MnO4－、K+、Na+、SO42－ B．K+, H+, CO32－, Cl－
C．Mg2+、NH4+、Cl－、NO3－ D．Ba2+、K+、HCO3－、OH－
12、镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有
A．AlO2－ B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+
13、在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是
A．硅酸钠溶液 B．氯化钡溶液 C．石灰水 D．漂白粉溶液
14、向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是
A．浓硫酸具有脱水性 B．浓硫酸具有吸水性
C．盐酸具有挥发性 D．气体的溶解度的随温度升高而降低
15、全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是
A．S的漂白性 B．S的还原性 C．SO2的漂白性 D．SO2的还原性
16、向50mL18mol·L－的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量为
A．等于0.9mol B．大于0.45mol，小于0.9mol
C．等于0.45mol D．小于0.45mol
17、由Zn,、Fe、,Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是
A．Zn B．Fe C． Al D．Mg
18、水处理包括水的净化、杀菌、消毒、去离子等。2008年北京奥运会拟用臭氧、活性炭对游泳池水进行消毒和净化。下列说法正确的是
A.臭氧、活性炭处理水的原理相同
B.臭氧具有强氧化性，杀菌消毒后被还原为O2
C.活性炭与石墨互为同位素，但活性炭吸附能力强
D.O3通入含CuSO4的池水中不会使CuSO4变质
19、如右图是元素周期表短周期的一部分，A、C两种元素的核外电子数之和等于B的核外电子数。下列叙述正确的是
A.A与C形成最外层均为8电子稳定结构的化合物化学式为 AC5
B.原子半径C＞B＞A
C.气态氢化物的稳定性：A＞C＞B
D.B的气态氢化物与B的最高价氧化物的水化物会反应
20. 湿润的KI-淀粉试纸接触某气体而显蓝色，该气体可能是
①Cl2 ②NO2 ③SO2 ④溴蒸气 ⑤O3 ⑥HI
A.①②③④⑤ B.①④⑤⑥ C.①③④⑤ D.①②④⑤
21、将100mL3mol·L―1的NaOH溶液与100mL1mol·L―1AlCl3溶液按下列两种方法混合：（1）将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中（边加边搅拌）
（2）将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中（边加边搅拌）
上述两种实验所得正确的结论为：
A．现象相同，沉淀量相等 B．现象相同，沉淀量不等
C．现象不相同，沉淀量相等 D．现象不同，沉淀量不同
22、在右图所示装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是：
a(干燥气体)
b(液体)
A
NO2
水
B
CO2
饱和NaHCO3溶液
C
Cl2
饱和NaCl溶液
D
NH3
1mol·L-1盐酸
23、向BaCl2溶液中通入SO2没有沉淀生成。但若先加入一种试剂，再通入SO2，则可看到沉淀，这种试能是：①NH3 ②NaOH ③HCl ④CO2 ⑤Cl2
A、①②④ B、②③ C、④⑤ D、①②⑤
24、纳米是长度单位，1nm=10-9m，当物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如将铜制成“纳米铜”时具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列关于“纳米铜”的叙述正确的是
A.常温下“纳米铜”比铜片的金属性强 B.常温下“纳米铜”比铜片更易失去电子
C.常温下“纳米铜”的还原性与铜片相同D.常温下“纳米铜”比铜片的氧化性强
25、M、Q、X三种单质和甲、乙两种化合物，在一定条件下有如下转化关系：则下列判断不正确的是
A.若X是O2，M可能是镁，Q可能是碳
B.若X是O2，M可能是铝，Q可能是铁
C.若X是H2，M可能是氯气，Q可能是氟气
D.若X是H2，M可能是氟气，Q可能是氧气
二、填空题（共62分）
（6分）26、阅读下面两条科普信息，回答问题：
（1）一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于人体吸收。
（2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（用甲醛：CH2O表示）。
问题：这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。
（1）、服用维生素C，可以使食物中的Fe3+还原成Fe2+，这句话指出维生素C是 剂。（2）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为： 。（3）第（2）条信息中的CO2做 剂。
（4分）27、将Na2CO3、10H2O和NaHCO3的混合物4.54g溶于水，得100mL溶液，其中Na+的物质的量为0.04mol。如将等质量的原混合物充分加热，至质量不再改变时，原固体减少的质量是 克。
（6分）28、下列分离或提纯的方法正确的是（填序号） 。
（1）用过滤的方法除去氯化钠溶液中的淀粉胶体。
（2）用升华的方法分离碘粉和氯化铵。
（3）用溶解、结晶、过滤的方法从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。
（4）用萃取、分液、蒸馏的方法从含少量Br2的氯化钠溶液中提取液溴。
（5）用磁铁吸引的方法将铝粉和铁粉从混合物中分离开来。
（10分）29、已知有以下的物质相互转化关系，A是常见的金属单质，能被磁铁吸引。
试回答：⑴ 写出B的化学式 D的化学式 。
⑵ 写出由E转变成F的化学方程式 。
⑶ 写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ；向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。
（8分）30、利用图示装置，选用适当试剂可完成实验A、B、C，所用试剂和所得结论列于下表中。（要求因有明显的现象）
所用试剂
实验
甲
乙
丙
实验结论
A
稀盐酸
小苏打
①
碳酸的酸性比次氯酸强
B
②
KMnO4
③
氧化性：KMnO4>C12>Br2
C
④
⑤
⑥
SO2有漂白性
请填完整表格①一⑥空：
① ②
⑤ ⑥
（16分）31、某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如下图装置。倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况）
由上述实验事实可知：
（1）固体M中一定有的物质是______________(填化学式)
理由是_____________________________________________________________
（2)写出B装置中反应的离子方程式______________________________。
（3)C装置的作用是_________________________，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是__________________________________________________。
（4)稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是_____________,要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是_____________。
（5）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是_____________
a．M中有未反应的铁和硫 b．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面
c．A中留有反应生成的气体 d．气体进入D装置前未用浓硫酸干燥
（12分）32、⑴ 用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：
① 计算机芯片的主要成分是 ；（用元素符号表示）
② 目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是 ；（用元素符号表示）
③ 用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为 的化合物；
⑵ 写出工业上制备该元素的单质及提纯的有关化学方程式：
① ， ② ， ③ 。
三、计算题（13分）
（13分）33、有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO2气体体积（标准状况）与所加入盐酸体积之间关系如下图所示：
V（CO2）
0 25 50 75 V（HCl）
（甲）
V（CO2）
0 25 50 75 V（HCl）
（乙）
试分析、计算NaOH在吸收CO2气体后，在甲、乙两种情况下，所得溶液中存在的溶质是什么？其物质的量之比是多少？且在两种情况下产生的CO2气体体积（标准状况下）各是多少？原NaOH溶液的物质的量浓度是多少？
参考答案
选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
选项
A
A
D
D
C
A
C
C
D
A
C
A
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
B
A
C
D
C
D
D
D
C
D
D
C
C
二、填空题
26、（1）还原 （2）Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑（3）氧化；
27、质量是 2.42g 克。
28、（3）（4）（5）
29、⑴ FeCl2， KCl；
⑵ 4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)3。
⑶ Fe3+ +3SCN －== Fe(SCN)3，2Fe3+ +Fe == 3Fe2+。
30、①Ca(ClO)2溶液 （其它一般错，因为因有现象） ②浓盐酸 ⑤Na2SO3(或其他可溶性、不溶性的亚硫酸盐) ⑥品红溶液
31、 (1)FeS、Fe ；B装置增重，说明有FeS；量气管有气体，说明有Fe
(2)2OH-+H2S =2H2O+S2--
(3)证明H2S已被完全吸收 黑色沉淀
(4)硫 ； 漏斗、玻璃棒 （5） b、C
32、⑴ ①Si ②Si ③铝硅酸盐。
⑵ ① SiO2 + 2CSi + 2CO↑； ② Si + 2Cl2SiCl4；
③ SiCl4 + 2H2Si + 4HCl。
33.方程式有对的共给1分
甲组：NaOH、Na2CO3 （2分） 1：1 （2分） 0.056L（2分）
乙组：Na2CO3、NaHCO3 （2分） 1：1 （2分） 0.112L（2分）
义乌四中高一化学竞赛选拔赛答题卷
一：单项选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
二：填空题
26、⑴ ⑵ ⑶
27、 28、
29、⑴B D
⑵
⑶ 30、① ②
⑤ ⑥
31、⑴
理由
⑵
⑶作用 ⑷
⑸
32、⑴① ② ③
⑵① ②
③
三：计算题
33
