广东省高中化学模块学业考试
《化学1》试题
说明：1、本卷分为第一卷和第二卷。第一卷为选择题，共70分；第二卷为非选择题，共30分。全卷共100分，考试时间90分钟。
第一卷(70分)
可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16 S：32
一、单项选择题（本题包括25小题，只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分）
1.下列物质中,不属于合金的是
A.硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.水银
2．下列物质中，能够导电的是
A．二氧化碳气体 B．盐酸溶液 C.蔗糖溶液 D.固体氯化钠
3.铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一加以控制。铝及其化合物在下列场合的合用须加以控制的是
①制铝锭 ②制易拉罐 ③制电线、电缆 ④制包糖果用的铝箔 ⑤用明矾净水 ⑥制炊具 ⑦用明矾和苏打作食物膨胀剂 ⑧用氢氧化铝制胃药 ⑨制防锈油漆
A.①②④⑤⑥⑦⑧ B.②⑤⑥⑦⑧
C.②④⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧
4．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．Ｋ＋ 、H＋ 、SO42－、OH－ B.Na＋、Ca2＋、CO32－、NO3－
C．Na＋、H＋ 、Cl－、CO32－ D. Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－
5.下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是
A.陶瓷 B.大理石 C.玻璃 D.水泥
6.现有硫酸钠、硫酸铝、硫酸镁三种无色溶液，若有一种试剂将它们区别开来，该试剂是
A.纯水 B.盐酸 C.硝酸银溶液 D.氢氧化钠溶液
7.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是
A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B.苹果汁含有Cu2+
C.苹果汁含有OH? D.苹果汁含有Na+
8.在实验室里，储存在棕色瓶中的药品是
A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.氯化钠
9.若NA表示阿伏加德罗常数，下列关于0.3mol /L的MgCl2溶液的说法正确的是
A.100毫升的溶液中含有Mg2+、Cl—总数为0.3NA
B.100毫升的溶液中含有Mg2+数目是0.1NA
C.1升溶液中Mg2+的浓度是0.3mol / L
D.1.5升溶液中含有Cl—的浓度是4.5mol / L
10.以下实验装置一般不用于分离物质的是
A B D
11.用铜锌合金制成的黄铜制品常被误作黄金。下列方法不能区分其真伪的是
A.观察外表 B.放入硝酸中 C.测定密 D.放入盐酸中
12.下列关于SO2的说法中，不正确的是
A.SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物
B.SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色
C.SO2溶于水后生成H2SO4
D.SO2是一种大气污染物
13.某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有
A.钾原子 B.钾离子 C.钾元素 D.钾的化合物
14.检验氨气可以用
A.湿润的红色石蕊试纸 B.干燥的红色石蕊试纸
C.干燥的蓝色石蕊试纸 D.湿润的蓝色石蕊试纸
15.用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是
A.铜 硝酸铜 B.铜 硫酸铜 硝酸铜
C.铜 氯化铜 硝酸铜 D.铜 氧化铜 硝酸铜
16.下列各组分散系，需用丁达尔效应区分的是
A．溶液与浊液 B．胶体与胶体 C．溶液与胶体 D．溶液与溶液
17． 检验下列离子时，选用的试剂错误的是
A.Fe2+ (KSCN溶液) B.Cl- (稀硝酸酸化的AgNO3溶液)
C. NH4+ (NaOH溶液) D.SO42- (盐酸酸化的BaCl2溶液)
18． 下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是
①银白色金属 ②质软 ③可以用小刀切割 ④熔点低于100℃
⑤密度比水小 ⑥热和电的良好导体
A．①②③ B．①②③④ C．②③④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥
19． 鉴别Na2CO3与NaHCO3两种固体，最好的方法是
A． 加热 B． 加水 C． 加NaOH溶液 D． 加Ca(OH)2溶液
20． 铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为
A．与氧气在常温下不反应 B．铝性质不活泼
C．铝表面能形成了一层致密的氧化膜 D．铝耐酸耐碱
21． 要除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，可行的办法是
A.滴入KSCN溶液 B.通入氯气 C.加入铜粉 D.加入铁粉
22．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是
注 （腐蚀品） （爆炸品） （有毒气体） （易燃液体）
A B C D
23．实验室做化学实验，发生下列事故，处理方法不正确的是
A．金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭
B．实验台上的酒精灯碰翻着火，立即用湿抹布扑灭
C．皮肤溅上浓H2SO4， 立即用大量水冲洗
D．汞洒落地面，应立即撒上一层硫黄粉
24. 化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品在安全条件下进行化学学习和探究的活动。下列实验能利用“家庭小实验”进行的是：①证明马铃薯中含有淀粉；②除去热水瓶中的水垢；③证明炉子生火产生的气体中含有一氧化碳；④淀粉溶液具有丁达尔现象
A．①②③④ B．①③④ C．①②③ D．①②④
25.下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是
A.CO2 B.N2 C.SO2 D.NH3
二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只先一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
26.下列化学方程式中，不能用离子方程式H＋＋OH－＝ H2O表示的是
A．2NaOH + H2SO4 = NaSO4+2H2O B. Ba（OH）2 +2 HCl = BaCl2+2H2O
C. Ba（OH）2 + H2SO4 = BaSO4↓+2H2O D. Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4+2H2O+CO2↑
27.石英砂（主要成分为SiO2）是一种常用的工业原料，其中常混有少量碳酸钙，要除去石英砂中的少量碳酸钙，应采用的方法是
A.用水溶解后过滤分离 B.用稀硫酸溶解后过滤分离
C.用酒精灯加热 D.用稀盐酸溶解后过滤分离
28．农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因铁能与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，铁
A．是氧化剂 B．是还原剂 C．被氧化 D．被还原
29 .下列描叙中，正确的是
A．Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯 B．玛瑙的主要成分是二氧化硅
C．加碘食盐中所加的“碘”是KIO3 D．漂白粉的主要成分是次氯酸钙
30．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：
①过滤；②加过量的氢氧化钠溶液；③加适量的盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；
⑤加过量的氯化钡溶液。下列正确的操作顺序是：
A. ①④②⑤③ B. ②⑤④①③ C. ⑤②①④③ D. ④①②⑤③
第二卷 (30分)
三、(本题包括2小题，共14分)
31、（6分）某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”
的实验：
步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。
步骤2：边搅拌边向溶液中滴加稀硫酸至溶液pH＝8～9，静置、过滤、洗涤。
步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。
步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。
请回答以下问题：
（1）上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、 、 等玻璃仪器。
（2）步骤1过滤的目的是 。
（3）步骤1反应的化学方程式为 。
（4）步骤2中溶液的pH较难控制，可改用 。
32、（8分）某同学按下列步骤配制500ml0.2mol·L-1KCl溶液,请回答有关问题。
实验步骤
有关问题
（1）计算所需KCl的质量
需要KCl的质量为 g
（2）称量KCl固体
称量过程中主要用到的仪器是
；
（3）将KCl加入100mL烧杯中，并加入适量水
为了加快溶解速率，可以采取哪些措施 ；
（4）将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中
为了防止溶液溅出，应采取什么措施
；
（5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线
在进行此操作时应注意什么问题
；
你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.200mol·L-1,请说明理由。
四、(本题包括2小题，共16分)
33.（8分）科学家在研究化学物质时,常常对物质进行分类,以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究.下列各组物质中有一种物质与其它物质不属于同一类,请将其挑出来,并说明理由。
物质组
不属于同一类的物质
理由
(1)Mg、O2 、N2、NO
(2)NaOH、Na2CO3、CH4、KCl
(3)H2CO3、H2SO4、NH3·H2O、H2SiO3
(4)CaO、SO2 、CO2、SiO2
34.（8分）下图表示A——E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出各步反应的化学方程式。
各步反应的化学方程式：
①
②
③
④
模块学业考试《化学1》试题
答案及评分标准
一、选择题（只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
D
B
C
D
B
D
A
B
C
D
A
C
C
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
A
D
C
A
D
A
C
D
D
A
D
B
二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只先一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
26
27
28
29
30
CD
D
BC
BD
B
三、(本题包括2小题，共14分)
31、（每空1分，化学方程式2分，共6分）
(1) 烧杯、漏斗
(2) 将杂质铁分离出来
(3) 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
(4)稀盐酸
32、（8分）
实验步骤
有关问题
（1）计算所需KCl的质量
需要KCl的质量为 7.5 g
（2）称量KCl固体
称量过程中主要用到的仪器是托盘天平
（3）将KCl加入100mL烧杯中，并加入适量水
为了加快溶解速率，可以采取哪些措施适当加热
（4）将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中
为了防止溶液溅出，应采取什么措施
转移过程中用玻棒进行引流
（5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线
在进行此操作时应注意什么问题
当加水至离刻度线1-2厘米时,改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切.
不能。因为用托盘天平称取的溶质的质量只能精确到0.1克,故无法达到0.2000mol·L-1的要求.
四、(本题包括2小题，共16分)
33、（每空1分，共8分）
物质组
不属于同一类的物质
理由
(1)Mg、O2 、N2、NO
NO
NO是化合物
(2)NaOH、Na2CO3、CH4、KCl
CH4
CH4是有机物
(3)H2CO3、H2SO4、NH3·H2O、H2SiO3
NH3·H2O
NH3·H2O是碱
(4)CaO、SO2 、CO2、SiO2
CaO
CaO是金属氧化物
34.（化学方程式2分，共8分）
①N2+O22NO
② 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O
③3NO2+H2O = 2HNO3+NO
④3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
广东省高中化学模块学业考试
《化学2》试题
说明：1、本卷分为第一卷和第二卷。第一卷为选择题，共70分；第二卷为非选择题，共30分。全卷共100分，考试时间90分钟。
第一卷(70分)
可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16 S：32
一、单项选择题（本题包括25小题，只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分）
1、通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是
A、石油的产量 B、乙烯的产量
C、天然气的产量 D、硫酸的产量
2、C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关C的说法正确的是
A、质子数为6 B、电子数为13
C、中子数为6 D、质量数为6
3、下列物质中，不属于有机物的是
A．尿素 B．酒精 C．苏打 D．塑料
4、可以用分液漏斗进行分离的混合物是
A、酒精和碘水 B、苯和水
C、乙酸和乙酸乙酯 D、乙酸和水
5、下述关于烃的说法中，正确的是
A．烃是指仅含有碳和氢两种元素的有机物
B．烃是指分子里含碳元素的化合物
C．烃是指燃烧反应后生成二氧化碳和水的有机物
D．烃是指含有碳和氢元素的化合物
6、除去乙烷中乙烯的办法是
A．点燃 B．通过溴水 C．通过浓硫酸 D．通过石灰水
7、下列物质中, 不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是
A.SO2 B. FeSO4 C. 甲烷 D. 乙烯
8、下列有关甲烷性质的叙述，正确的是
A、甲烷是一种无色，有臭味的气体 B、甲烷易溶于水
C、甲烷与氯气发生的化学反应类型属于取代反应 D、甲烷是一种混合物
9、下列各对物质中，互为同系物的是
A．CH4、C2H4 B．CH4、C2H5OH
C．C2H6、C3H8 D．CH3COOH、C3H8
10、下列物质中加入金属钠不产生氢气的是
A．乙醇 B．乙酸
C．水 D．苯
11、下列物质不能发生水解反应的是
A．油脂 B．麦芽糖 C．葡萄糖 D．蛋白质
12、下列物质不互为同分异构体的是
A. 葡萄糖和果糖 B．蔗糖和麦芽糖
C．正丁烷和异丁烷 D．淀粉和纤维素
13、下列物质中，属于合成高分子化合物的是
A．纤维素 B．蛋白质 C．酶 D．塑料
14下列选项中的哪种物质可以与氧化铁在高温下发生铝热反应
A．焦炭 B、一氧化碳 C、氧化铝 D、金属铝粉
15、石油加工成乙烯的方法是
A、分馏 B、蒸发 C、催化氧化 D、裂解
16．市场上有一种加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的碱与蛋白酶制成的。蛋白酶的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质、油渍遇到它，都能水解而除去。下列衣料中，不能用加酶洗衣粉洗涤的是
①棉织品 ②毛织品 ③腈纶织品 ④丝织品
A．① B．②③ C．①③ D．②④
17、判断下列各组化合物的水溶液，酸性较强的一组是
A、H3PO4和HNO3 B、Ca（OH）2和Mg（OH）2
C、 NaOH和KOH D、Al（OH）3和Mg（OH）2
18、下列各组物质之间能发生置换反应的是
A.氯气通入碘化钠溶液中 B.碘水中加入氯化钠溶液
C.碘水加入溴化钠溶液中 D.溴水加入氯化钠镕液中
19、下列叙述中不正确的是
A．油脂属于酯类 B．油脂没有固定的熔沸点
C．油脂是高级脂肪酸的甘油酯 D．油脂都不能使溴水褪色。
20、在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制
A、合金 B、半导体 C、催化剂 D、农药
21、下列物质中，以极性共价键结合的是
A．MgO B．NaCl C．H2 D．H2O
22、下列化学用语的书写，正确的是
A、氮气的电子式： B、硫原子的结构示意图：
C、溴化钠的电子式： D、水分子的结构式：
23．现有①乙酸乙酯和乙酸钠溶液、②溴化钠溶液和溴水的混合液，分离它们的正确方法依次是
A．分液、蒸馏 B. 萃取、分液 C. 分液、萃取 D．蒸馏、分液
24．在某一化学反应，0.5L的密闭容器中，反应物B的物质的量在5s内从2.0mol变成0.5mol，在这5s内B的化学反应速率为
A．3mol/L B. 0.3mol/L?s C. 0.6mol/L?s D．0.1mol/L?s
25.某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量纯蔗糖加配成溶液；在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入银氨，在水浴中加热。实验结果没有银镜产生。其原因是
Ａ.蔗糖尚未水解 B.蔗糖水解的产物中没有葡萄糖
C.加热时间不够 D.煮沸后的溶液中没有加碱，以中和作催化剂的酸
二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只先一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
26、用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是
A.29.5g B.44g C.74.8g D.88g
27、下列化学电池中，属于绿色电池的是
A．锂电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D．氢氧燃料电池、
28、已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是
A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3?
B．非金属活泼性：Y＜X＜Z?
C．原子半径：X＞Y＞Z?
D．原子序数：Z＞Y＞X
29、下列属于取代反应的是
A.光照射甲烷与氯气的混合气体 B.乙烯通入溴水中
C.在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应 D.苯与液溴混合后撒入铁粉
30、用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，为了降低化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是
A．蒸馏水 B．加热 C．NaCl溶液 D．浓盐酸
第二卷 (30分)
三、(本题包括2小题，共21分)
31、（9分）目前世界上60%的镁是从海水中提取的。学生就这个课题展开了讨论的。已知海水提镁的主要步骤如下：
学生就这个课题提出了以下问题：
(一)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集？
有三个学生提出自己的观点。
学生1的观点：直接往海水中加入沉淀剂。
学生2的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂。
学生3的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂。
请你评价三个学生提出的观点是否正确（填是或否），并简述理由。
是否正确
简述理由
学生1的观点
学生2的观点
学生3的观点
(二)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？
（1）为了使镁离子沉淀下来，加入的足量试剂①是 （填化学式）。
（2）加入的足量试剂②是 （填化学式）。
（3）试从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是 。
A、 B、
C、 D、32、（12分）下图是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二
①
②
三
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
四
⑨
⑩
⑴在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为
⑵地壳中含量最多的金属元素是
⑶用电子式表示②与④形成化合物的过程 。
⑷这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 。
⑸写出⑤与氢氧化钠反应的化学方程式： 。
写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。
⑹ 某元素R的气态氢化物为HXR，且R在该氢化物中的质量分数为94%，8.5g的HXR气体在标准状态下的体积是5.6L。则HXR的相对分子量为 ；HXR的化学式为 。
四、(本题包括1小题，共9分)
33、（9分）已知乙烯能发生以下转化：
（1）乙烯的结构式为： 。
（2）写出化合物官能团的化学式及名称：
B中含官能团名称 ；D中含官能团名称 ；
（3）写出反应的化学方程式
①： 反应类型：
②： 反应类型：
③： 反应类型：
模块学业考试《化学2》试题
答案及评分标准
一、选择题（只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
B
A
C
B
A
B
C
C
C
D
C
D
D
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
D
D
D
A
A
D
B
D
D
C
C
D
二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只先一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
26
27
28
29
30
A
AD
A
AD
AC
三、(本题包括2小题，共17分)
31、（9分）
（一）（每空1分）
是否正确
简述理由
学生1的观点
否
海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不利于镁离子的沉淀。
学生2的观点
否
能源消耗大，海水的综合利用低，成本高。
学生3的观点
是
镁离子富集浓度高，成本低。
（二）(1）NaOH （2）HCl （3）C
32、（共12分，1－5小题每空1分，共10分）
（1）Ar
(2)Al (3)
(4)HClO4 KOH Al(OH)3
（5）2Al + 2NaOH + 2H2O =2 NaAlO2+ 3H2↑
Al (OH)3+ OH－ = AlO2－+ 2H2O
（6）34；H2S（每空2分，共4分）
四、(本题包括１小题，共9分)
33、（1）
（1分）
(2)羟基；羧基 （每空1分，共2分 ）
（3）（共6分。化学方程式每空1分，化学式错误，没配平0分；反应类型每空1分，错别字0分。）
①CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH （加成反应）
②2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O （氧化反应）
③nCH2=CH2 （聚合反应）
