绍兴县高一期末模块考试试题[上学期]
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文档简介
高一化学期未试卷
班级＿＿＿姓名＿＿＿学号＿＿＿＿得分
总分
100分
时量
90分钟
命题人
浙江绍兴鲁迅中学：陈建荣
可能用到的相对原子质量（原子量）： H—1 O—16 C—12 Cl—35.5 Na—23
K—39 Mn—55 S—32
第Ⅰ卷(选择题 共55分)?
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共10分)?
1.在科学史上中国有许多重大的发明和发现,为世界现代物质文明奠定了基础,以下发明
或发现属于化学史上中国对世界重大贡献的是
①造纸 ②印刷技术 ③火药 ④指南针 ⑤炼铜、炼铁、炼钢?⑥合成有机高分子材料 ⑦
人工合成牛胰岛素 ⑧提出原子—分子学说?
A.①②③④⑧ B.①③⑤⑦?
C.②④⑥ D.⑤⑥⑦⑧?
2.你认为减小酸雨产生的途径可采取的措施是
①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新
能源?
A.①②③ B.②③④⑤?
C.①③⑤ D.①③④⑤?
3.给氧化还原反应下一个更为本质的定义是：氧化还原反应都（ ）
A、有电子的转移 B、有单质的生成
C、有单质参加反应 D、有得氧和失氧
4.按氟氯溴碘的顺序,下列说法正确的是
A.原子核外电子层数依次增多?
B.原子半径逐渐减小?
C.原子得电子能力依次增强?
D.对应简单离子的还原性依次减弱?
5.物质燃烧时,火焰呈紫色的一定含有
A.钾原子 B.钾离子?
C.钾元素 D.钾的化合物?
二、选择题(每小题有一至两个选项符合题意,每小题3分,共24分)?
6.下列各组离子中,在碱性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透明的是
A.Na＋、HCO3-、CO2-3、K＋?
B.K＋、Ba2＋、Cl－、NO3- ?
C.Na＋、Cl－、K＋、MnO4-
D.K＋、H＋、SO32- 、Cl－?
7.下列说法不正确的是
A.NA个H2SO4分子和NA个H3PO4分子的质量相等?
B.3.9 g K变为K＋时失去的e－为0.1 mol?
C.16 g CH4含有的原子数为4NA?
D.11.2 L O2含有的原子数为NA?
8.将1.5 g两种金属的混合粉末与足量的稀盐酸反应,反应完全后,得到标况下的氢气1.12
L,则两种金属可能是
A.Cu和Mg B.Zn和Cu? C.Al和Fe D.Mg和Al?
9.溴化碘的化学式为IBr,它的化学性质活泼,能跟绝大多数金属反应,也能跟某些非金属反
应,它跟水反应的化学方程式为H2O＋IBr=HBr＋HIO,以下关于溴化碘的叙述中,不正确的是
A.固体IBr直接由分子构成?
B.在IBr溶液中溴离子与碘离子的物质的量浓度相等?
C.在化学反应中IBr可作氧化剂?
D.HBr与水反应是氧化还原反应,IBr是氧化剂,H2O是还原剂?
10.含碘食盐中的碘是以KIO3形式存在的,已知在酸性溶液中IO3-和I－发生下述反应IO3-
＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O,现有下列物质 ①稀硫酸 ②pH试纸 ③淀粉—碘化钾溶液 ④淀粉
溶液,利用上述反应,可用来检验含碘食盐中含有IO3- 的是
A.②④ B.①③ C.②③ D.①④?
11.下列离子方程式正确的是
A.Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO2?
Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O === CaCO3↓＋2HClO
B.FeBr2溶液中通入少量的Cl2?
2Fe2＋＋Cl2 == 2Fe3＋＋2Cl－
C.Fe(NO3)3溶液中加入过量的氨水?
Fe3＋＋3NH3·H2O== Fe(OH)3↓＋3NH+4
D.Al(OH)3与足量的盐酸反应?
Al(OH)3＋3HCl===Al3＋＋3Cl－＋3H2O?
12.下列各组溶液混合后能生成白色沉淀和无色气体的是
A.NH4HCO3和Ba(OH)2? B.Ba(HCO3)2和NaHSO4?
C.KHCO3和Ca(OH)2? D.NaHCO3和NaHSO4?
13.下列溶液与30 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度相同的是
A.10 mL 3 mol·L－1 AlCl3溶液?
B.15 mL 2 mol·L－1 BaCl2溶液?
C.15 mL 1.5 mol·L－1 CaCl2溶液?
D.30 mL 3 mol·L－1 NaCl溶液?
三、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共21分)?
14.下列说法错误的是
A.液氯一定不能使干燥的有色布条褪色?
B.氯水一定是混合物?
C.氯水的pH一定小于7?
D.碘水一定不能使淀粉碘化钾试纸变蓝色?
15.在一定条件下,氯气可与氯化铵发生如下反应xCl2＋yNH4Cl＝＝yNClx＋(x＋y)HCl当消耗6.72 L(标准状况)的氯气时,生成0.100 mol氮的氯化物,则此氮的氯化物的化学式为
A.NCl2 B.NCl3 C.NCl4 D.NCl5?
16.在NaCl、MgCl2、MgSO4 3种盐配制的混合液中,若Na＋为0.1 mol, Mg2＋为0.25 mol,
Cl－为0.2 mol,则SO42－的物质的量为?
A.0.5 mol B.0.15 mol C.0.25 mol D.0.2 mol?
17.在一定体积的容器中,放入1.5 mol Xe和7.5 mol F2, 在400℃和2.633 kPa压强下加热
数小时,然后迅速冷却至25℃,?容器内除得到一种无色晶体外,还余下4.5 mol氟气, 则所得无
色晶体产物中氙和氟的原子个数比是
A.1∶6 B.1∶3 C.1∶4 D.1∶2?
18.今有H2和CO(体积比为1∶2)的混合气体V升,当其完全燃烧时,所需O2的体积为
A.3V升 B.2V升 C.V升 D.0.5V升?
19.同温同压500 mL R气体的质量是1.2 g,1.5升O2的质量是2.4 g,则R的相对分子质量
为
A.24 B.36 C.48 D.60?
20.把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95毫克溶于水后,与足量的AgNO3溶液反应,
生成AgCl沉淀300毫克,则该氯化镁中杂质可能是
A.NaCl B.AlCl3 C.KCl D.CaCl2?
第Ⅱ卷(非选择题 共45分)?
四、填空题(共31分)?
21.(2分) Na2O2在稀H2SO4中有下列反应：2Na2O2 + 2H2SO4 ==== 2Na2SO4 + 2H2O + O2↑它的离子方程式是： 。
22. (12分)实验室配制物质的量浓度均为0.2 mol·L－1的NaOH溶液和H2SO4溶液各500 mL, 提供的试剂是NaOH固体和98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)及蒸馏水。?
(1)应取NaOH_________g, 应取浓H2SO4_________mL。?
(2)配制两种溶液时都需要的仪器是 。?
(3)配制前应该对_________(写仪器名称)进行是否漏水的检查,其检查方法是_______________。
(4)在配制一定物质的量浓度的溶液实验中,下列操作引起结果偏低的是
A.在烧杯内溶解溶质,搅拌时不慎溅出少量溶液?
B.未将洗涤烧杯内壁的溶液转移到容量瓶内?
C.所配溶液未冷却至室温就定容?
D.将所配溶液从容量瓶转移到洁净的试剂瓶时,有少量溶液溅出
23.(6分)现有SO2和O2两种气体?
(1)在相同状况下,当两者的体积相等时,分子数之比为_________,质量之比为_________,
密度之比为_________。?
(2)当两者的质量相等时,分子数之比为_________,在标况下体积之比为_________,密度之
比为_________。?
24. (7分)多原子分子氰 (CN) 2、硫氰(SCN) 2和(OCN) 2的性质与卤素单质相似,故称它们为类卤化合物。它们可以生成酸和盐(见下表,表中X代表F、Cl、Br或I)。?
卤素
氰
硫氰
①
“单质”
X2
(CN)2
(SCN)2
(OCN)2
酸
HX
HCN
②
HOCN
盐
KX
KCN
KSCN
③
(1)在表中①、②、③空格处应分别填写_________、_________、_________。?
(2)完成下列反应的化学方程式或离子方程式?
①H＋＋SCN－＋MnO2 △
②(CN)2与水反应的化学方程式：______________________________。?
③已知阴离子的还原性强弱为：Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－。试写出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN) 2反应的离子方程式：______________________________。?
25.(4分)Ca(NO3)2, AgNO3的混合液中加入过量锌粉完全反应后过滤,留在滤纸上的物质是_________,滤液中溶质的化学式___________________,上述反应中的离子方程式为_______________________。?
五、计算题(共14分)?
26. .(7分)在标准状况下,把体积为V L的Cl2通入300 mL 1 mol·L－1的KI溶液中,充分反应后,将溶液蒸干,灼烧,得31.5 g残渣。试计算：?
(1)通入Cl2的体积?
(2)生成KCl的质量
27. 有Na2CO3和NaHCO3的混合物27.4克。将出现以下两种状况：若加热至固体质量不再
减少时，其固体质量变为21.2克；若与100克某浓度的盐酸混和时，则恰好完全反应。
试计算：
（1）Na2CO3和NaHCO3的质量分别是多少克？
（2）该盐酸溶液的溶质质量分数是多少？
（3）与盐酸反应产生的CO2气体的质量是多少?
参考答案
1. B2.C3. A4. A5. C6.B7. CD8.AC9.BD10．B11. BC12. AB13. CD14. D15. B16. D17. C18.
D19. C20.B
21. 2Na2O2 + 4H＋ ==== 4Na＋ +2H2O ＋ O2↑
22．答案：(1)4.05.4(2)量筒、500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管?
(3)容量瓶 往容量瓶内加一定量水,塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶
倒立过来,观察瓶塞周围是否有水漏出,若不漏,将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧,仍把瓶倒
立过来,再检查是否漏水?
(4)AB
23.答案：(1) 1∶1 2∶1 2∶1?
(2) 1∶2 1∶2 2∶1?
24. 答案：(1)氧氰 HSCN KOCN?
(2)4H＋＋2SCN－＋MnO2＝＝Mn2＋＋(SCN)2↑＋2H2O?
(3)(CN)2＋H2O＝＝HCN＋HOCN?
(4)2SCN－＋(CN)2＝＝2CN－＋(SCN)2?
25. 答案：Cu、Ag、Zn Zn(NO3)2?
Zn＋2Ag＋＝＝Zn2＋＋2Ag?
Zn＋Cu2＋ ＝＝Zn2＋＋Cu?
26.解析：据Cl2＋2KI＝＝2KCl＋I2 若KI完全反应,可得0.3 mol KCl,其质量为0.3 mol×74.5
mol·L－1=22.35＜31.5 g；?
由此说明Cl2不足KI过量?
(1)设Cl2的物质的量为x, 则反应的KI为2x, 剩余的KI为0.3－2x??
2KI＋Cl2 ＝＝2KCl＋I2?
2 1 2?
2x?x 2x??
依题意得2x×74.5＋(0.3－2x)×166=31.5?
得:x=0.1 mol?
V=x·Vm=0.1 mol×22.4 L·mol－1=2.24 L?
(2)n(KCl)=2×0.1 mol=0.2 mol?
m(KCl)=n(KCl)·M(KCl)=0.2 mol×74.5 g·mol－1=14.9 g。?
答案：2.24 L 14.9 g
27.解：设……
(1) 2NaHCO3 ====== Na2CO3 + H2O + CO2↑ m
2×84 106 168－106=62
x m 27.4－21.2=10.6(克)
NaHCO3质量：x= (84×2×6.2)÷62=16.8(克)，Na2CO3 质量：27.4－16.8=10.6（克）
（2）NaHCO3 + HCl ===== NaCl + CO2↑ + H2O
84 36.5 44
16.8 y z
y=7.3（克） z=8.8（克）
Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + CO2↑ + H2O
106 73 44
10.6 7.3 4.4
所以，HCl%== (7.3×2)÷100×100%==14.6%
MCO2 ==8.8+4.4==13.2（克）
班级＿＿＿姓名＿＿＿学号＿＿＿＿得分
总分
100分
时量
90分钟
命题人
浙江绍兴鲁迅中学：陈建荣
可能用到的相对原子质量（原子量）： H—1 O—16 C—12 Cl—35.5 Na—23
K—39 Mn—55 S—32
第Ⅰ卷(选择题 共55分)?
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共10分)?
1.在科学史上中国有许多重大的发明和发现,为世界现代物质文明奠定了基础,以下发明
或发现属于化学史上中国对世界重大贡献的是
①造纸 ②印刷技术 ③火药 ④指南针 ⑤炼铜、炼铁、炼钢?⑥合成有机高分子材料 ⑦
人工合成牛胰岛素 ⑧提出原子—分子学说?
A.①②③④⑧ B.①③⑤⑦?
C.②④⑥ D.⑤⑥⑦⑧?
2.你认为减小酸雨产生的途径可采取的措施是
①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新
能源?
A.①②③ B.②③④⑤?
C.①③⑤ D.①③④⑤?
3.给氧化还原反应下一个更为本质的定义是：氧化还原反应都（ ）
A、有电子的转移 B、有单质的生成
C、有单质参加反应 D、有得氧和失氧
4.按氟氯溴碘的顺序,下列说法正确的是
A.原子核外电子层数依次增多?
B.原子半径逐渐减小?
C.原子得电子能力依次增强?
D.对应简单离子的还原性依次减弱?
5.物质燃烧时,火焰呈紫色的一定含有
A.钾原子 B.钾离子?
C.钾元素 D.钾的化合物?
二、选择题(每小题有一至两个选项符合题意,每小题3分,共24分)?
6.下列各组离子中,在碱性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透明的是
A.Na＋、HCO3-、CO2-3、K＋?
B.K＋、Ba2＋、Cl－、NO3- ?
C.Na＋、Cl－、K＋、MnO4-
D.K＋、H＋、SO32- 、Cl－?
7.下列说法不正确的是
A.NA个H2SO4分子和NA个H3PO4分子的质量相等?
B.3.9 g K变为K＋时失去的e－为0.1 mol?
C.16 g CH4含有的原子数为4NA?
D.11.2 L O2含有的原子数为NA?
8.将1.5 g两种金属的混合粉末与足量的稀盐酸反应,反应完全后,得到标况下的氢气1.12
L,则两种金属可能是
A.Cu和Mg B.Zn和Cu? C.Al和Fe D.Mg和Al?
9.溴化碘的化学式为IBr,它的化学性质活泼,能跟绝大多数金属反应,也能跟某些非金属反
应,它跟水反应的化学方程式为H2O＋IBr=HBr＋HIO,以下关于溴化碘的叙述中,不正确的是
A.固体IBr直接由分子构成?
B.在IBr溶液中溴离子与碘离子的物质的量浓度相等?
C.在化学反应中IBr可作氧化剂?
D.HBr与水反应是氧化还原反应,IBr是氧化剂,H2O是还原剂?
10.含碘食盐中的碘是以KIO3形式存在的,已知在酸性溶液中IO3-和I－发生下述反应IO3-
＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O,现有下列物质 ①稀硫酸 ②pH试纸 ③淀粉—碘化钾溶液 ④淀粉
溶液,利用上述反应,可用来检验含碘食盐中含有IO3- 的是
A.②④ B.①③ C.②③ D.①④?
11.下列离子方程式正确的是
A.Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO2?
Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O === CaCO3↓＋2HClO
B.FeBr2溶液中通入少量的Cl2?
2Fe2＋＋Cl2 == 2Fe3＋＋2Cl－
C.Fe(NO3)3溶液中加入过量的氨水?
Fe3＋＋3NH3·H2O== Fe(OH)3↓＋3NH+4
D.Al(OH)3与足量的盐酸反应?
Al(OH)3＋3HCl===Al3＋＋3Cl－＋3H2O?
12.下列各组溶液混合后能生成白色沉淀和无色气体的是
A.NH4HCO3和Ba(OH)2? B.Ba(HCO3)2和NaHSO4?
C.KHCO3和Ca(OH)2? D.NaHCO3和NaHSO4?
13.下列溶液与30 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度相同的是
A.10 mL 3 mol·L－1 AlCl3溶液?
B.15 mL 2 mol·L－1 BaCl2溶液?
C.15 mL 1.5 mol·L－1 CaCl2溶液?
D.30 mL 3 mol·L－1 NaCl溶液?
三、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共21分)?
14.下列说法错误的是
A.液氯一定不能使干燥的有色布条褪色?
B.氯水一定是混合物?
C.氯水的pH一定小于7?
D.碘水一定不能使淀粉碘化钾试纸变蓝色?
15.在一定条件下,氯气可与氯化铵发生如下反应xCl2＋yNH4Cl＝＝yNClx＋(x＋y)HCl当消耗6.72 L(标准状况)的氯气时,生成0.100 mol氮的氯化物,则此氮的氯化物的化学式为
A.NCl2 B.NCl3 C.NCl4 D.NCl5?
16.在NaCl、MgCl2、MgSO4 3种盐配制的混合液中,若Na＋为0.1 mol, Mg2＋为0.25 mol,
Cl－为0.2 mol,则SO42－的物质的量为?
A.0.5 mol B.0.15 mol C.0.25 mol D.0.2 mol?
17.在一定体积的容器中,放入1.5 mol Xe和7.5 mol F2, 在400℃和2.633 kPa压强下加热
数小时,然后迅速冷却至25℃,?容器内除得到一种无色晶体外,还余下4.5 mol氟气, 则所得无
色晶体产物中氙和氟的原子个数比是
A.1∶6 B.1∶3 C.1∶4 D.1∶2?
18.今有H2和CO(体积比为1∶2)的混合气体V升,当其完全燃烧时,所需O2的体积为
A.3V升 B.2V升 C.V升 D.0.5V升?
19.同温同压500 mL R气体的质量是1.2 g,1.5升O2的质量是2.4 g,则R的相对分子质量
为
A.24 B.36 C.48 D.60?
20.把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95毫克溶于水后,与足量的AgNO3溶液反应,
生成AgCl沉淀300毫克,则该氯化镁中杂质可能是
A.NaCl B.AlCl3 C.KCl D.CaCl2?
第Ⅱ卷(非选择题 共45分)?
四、填空题(共31分)?
21.(2分) Na2O2在稀H2SO4中有下列反应：2Na2O2 + 2H2SO4 ==== 2Na2SO4 + 2H2O + O2↑它的离子方程式是： 。
22. (12分)实验室配制物质的量浓度均为0.2 mol·L－1的NaOH溶液和H2SO4溶液各500 mL, 提供的试剂是NaOH固体和98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)及蒸馏水。?
(1)应取NaOH_________g, 应取浓H2SO4_________mL。?
(2)配制两种溶液时都需要的仪器是 。?
(3)配制前应该对_________(写仪器名称)进行是否漏水的检查,其检查方法是_______________。
(4)在配制一定物质的量浓度的溶液实验中,下列操作引起结果偏低的是
A.在烧杯内溶解溶质,搅拌时不慎溅出少量溶液?
B.未将洗涤烧杯内壁的溶液转移到容量瓶内?
C.所配溶液未冷却至室温就定容?
D.将所配溶液从容量瓶转移到洁净的试剂瓶时,有少量溶液溅出
23.(6分)现有SO2和O2两种气体?
(1)在相同状况下,当两者的体积相等时,分子数之比为_________,质量之比为_________,
密度之比为_________。?
(2)当两者的质量相等时,分子数之比为_________,在标况下体积之比为_________,密度之
比为_________。?
24. (7分)多原子分子氰 (CN) 2、硫氰(SCN) 2和(OCN) 2的性质与卤素单质相似,故称它们为类卤化合物。它们可以生成酸和盐(见下表,表中X代表F、Cl、Br或I)。?
卤素
氰
硫氰
①
“单质”
X2
(CN)2
(SCN)2
(OCN)2
酸
HX
HCN
②
HOCN
盐
KX
KCN
KSCN
③
(1)在表中①、②、③空格处应分别填写_________、_________、_________。?
(2)完成下列反应的化学方程式或离子方程式?
①H＋＋SCN－＋MnO2 △
②(CN)2与水反应的化学方程式：______________________________。?
③已知阴离子的还原性强弱为：Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－。试写出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN) 2反应的离子方程式：______________________________。?
25.(4分)Ca(NO3)2, AgNO3的混合液中加入过量锌粉完全反应后过滤,留在滤纸上的物质是_________,滤液中溶质的化学式___________________,上述反应中的离子方程式为_______________________。?
五、计算题(共14分)?
26. .(7分)在标准状况下,把体积为V L的Cl2通入300 mL 1 mol·L－1的KI溶液中,充分反应后,将溶液蒸干,灼烧,得31.5 g残渣。试计算：?
(1)通入Cl2的体积?
(2)生成KCl的质量
27. 有Na2CO3和NaHCO3的混合物27.4克。将出现以下两种状况：若加热至固体质量不再
减少时，其固体质量变为21.2克；若与100克某浓度的盐酸混和时，则恰好完全反应。
试计算：
（1）Na2CO3和NaHCO3的质量分别是多少克？
（2）该盐酸溶液的溶质质量分数是多少？
（3）与盐酸反应产生的CO2气体的质量是多少?
参考答案
1. B2.C3. A4. A5. C6.B7. CD8.AC9.BD10．B11. BC12. AB13. CD14. D15. B16. D17. C18.
D19. C20.B
21. 2Na2O2 + 4H＋ ==== 4Na＋ +2H2O ＋ O2↑
22．答案：(1)4.05.4(2)量筒、500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管?
(3)容量瓶 往容量瓶内加一定量水,塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶
倒立过来,观察瓶塞周围是否有水漏出,若不漏,将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧,仍把瓶倒
立过来,再检查是否漏水?
(4)AB
23.答案：(1) 1∶1 2∶1 2∶1?
(2) 1∶2 1∶2 2∶1?
24. 答案：(1)氧氰 HSCN KOCN?
(2)4H＋＋2SCN－＋MnO2＝＝Mn2＋＋(SCN)2↑＋2H2O?
(3)(CN)2＋H2O＝＝HCN＋HOCN?
(4)2SCN－＋(CN)2＝＝2CN－＋(SCN)2?
25. 答案：Cu、Ag、Zn Zn(NO3)2?
Zn＋2Ag＋＝＝Zn2＋＋2Ag?
Zn＋Cu2＋ ＝＝Zn2＋＋Cu?
26.解析：据Cl2＋2KI＝＝2KCl＋I2 若KI完全反应,可得0.3 mol KCl,其质量为0.3 mol×74.5
mol·L－1=22.35＜31.5 g；?
由此说明Cl2不足KI过量?
(1)设Cl2的物质的量为x, 则反应的KI为2x, 剩余的KI为0.3－2x??
2KI＋Cl2 ＝＝2KCl＋I2?
2 1 2?
2x?x 2x??
依题意得2x×74.5＋(0.3－2x)×166=31.5?
得:x=0.1 mol?
V=x·Vm=0.1 mol×22.4 L·mol－1=2.24 L?
(2)n(KCl)=2×0.1 mol=0.2 mol?
m(KCl)=n(KCl)·M(KCl)=0.2 mol×74.5 g·mol－1=14.9 g。?
答案：2.24 L 14.9 g
27.解：设……
(1) 2NaHCO3 ====== Na2CO3 + H2O + CO2↑ m
2×84 106 168－106=62
x m 27.4－21.2=10.6(克)
NaHCO3质量：x= (84×2×6.2)÷62=16.8(克)，Na2CO3 质量：27.4－16.8=10.6（克）
（2）NaHCO3 + HCl ===== NaCl + CO2↑ + H2O
84 36.5 44
16.8 y z
y=7.3（克） z=8.8（克）
Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + CO2↑ + H2O
106 73 44
10.6 7.3 4.4
所以，HCl%== (7.3×2)÷100×100%==14.6%
MCO2 ==8.8+4.4==13.2（克）
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