江苏省徐州市2006—2007学年度第一学期期末考试高一化学试题(苏教必修1)[上学期]

徐州市2006——2007学年度第一学期期末考试
高一化学试题
本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部分。第一卷1页至3页，第二卷4页至6页，满分100分，考试时间90分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第一卷(选择题 共46分)
注意事项：
1．使用答题卡作答的，答第一卷前，考生务必将自己的姓名、考试证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。第一卷答案必须填涂在答题卡上，在其它位置作答无效。每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
2．不使用答题卡作答的，考生将第一卷各小题答案直接写在试卷上。
3．答卷前请将密封线内的项目填写清楚。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 C1 35.5 Na 23 Cu 64 Ca 40 Fe 56 Mg 24 Al 27 K 39 S 32
一、单项选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意)
．下列表述正确的是（ ）
①开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生 ②我国从2000年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒，因为二氧化氯杀菌、消毒能力强，持效长 ③氧化镁可用来制造耐火砖和坩埚等④明矾能使水中的悬浮物凝聚，可做为净水剂 ⑤建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 ⑥给机动车安装尾气净化器，可减少光化学烟雾的发生（ ）
A．①④⑤ B．①②④⑤ C．②③④⑥ D．全部
2．下列说法正确的是（ ）
A．Cl－和Cl2都是氯元素 B．Cl2有毒，Cl－也有毒
C．次氯酸中氯元素的化合价为+1 D．Cl2和Cl原子都呈黄色
3．下列有关项目的比较中，错误的是（ ）
A．酸性：H2SiO3＞H2CO3 B．氧化性：Fe3+＞Fe2+
C．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 D．硬度：金刚石 ＞ 刚玉
4．下列各组物质中，使有色物质褪色的反应机理相同的是（ ）
A．二氧化硫和过氧化钠 B．过氧化氢和次氯酸
C．二氧化硫和漂白粉 D．活性炭和二氧化硫
5．实验室保存下列物质的方法中，不正确的是（ ）
A．少量金属钠保存在煤油里
B．澄清石灰水盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中
C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
D．新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中
6．实验室用铜和浓硫酸反应制取二氧化硫，下列有关该反应的说法错误的是（ ）
A．铜是还原剂，发生了氧化反应
B．每生成1 mol SO2，转移电子的物质的量是2 mol
C．每消耗 1 mol Cu，起氧化剂作用的硫酸消耗2 mol
D．反应后物质中可能有白色固体出现
7．若将浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置，它们的质量变化和放置天数的关系如右下图，则有关曲线a、b变化原因的分析正确的是（ ）
A．a升华、b冷凝
B．a挥发、b吸水
C．a蒸发、b潮解
D．a冷凝、b吸水
8. 把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H+ 和SO42- 的物质的量浓度之比是（ ）
A. 2:7 B. 3:8 C.1:2 D. 1:4
二、单项选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)
9. 设阿伏加德常数为NA，则下列说法正确的是（ ）
常温下，2.7 g铝与足量的氢氧化钠溶液反应失去的电子数为0.3NA
B．100 mL l mol·L－1 Na2SO4溶液中含SO42－个数为0.1NA
C．1.7 g NH3中含电子数为NA
D．11.2 L CO2与8.5 g NH3所含分子数相等
10．下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（ ）
A．同质量、不同密度的O2和O3 B．同温度、同体积的CO和N2
C．同体积、同密度的SO2和NO2 D．同压强、同体积的N2O和CO2
11. 已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应能放出氯气，现按右下图进行卤素的性质实验。玻璃管内分别装有滴有少量不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（ ）
①
②
③
④
A
黄绿色
橙色
蓝色
红色
B
黄绿色
橙色
蓝色
白色
C
黄绿色
无色
紫色
红色
D
无色
橙色
紫色
白色

12．在能与铝反应产生氢气的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
? A. NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-?? ? B. K+、Na+、SO32-、S2-?
C. K+、Na+、AlO2-、SO42-???? D. Ba2+、Na+、Cl－、Br--
13．进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是（ ）
A．SO2气体使高锰酸钾溶液褪色，表现了SO2的漂白性
B．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是Cu
C．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸
D. 常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸发应
14. 下列说法正确的是（ ）
A．经测定一瓶气体中只含两种元素，则这瓶气体不可能是一种单质和一种化合物的混合物
B．电子数相同的微粒不一定是同一种元素
C．一般情况下，合金的熔点和硬度都比成分金属高
D．胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔现象
15．在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行区别、检验等。下列说法正确的是（ ）
A. 用KOH溶液可以将(NH4) 3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3区别开
B．MnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开
C. 某溶液中加入稀盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则此溶液中一定含有CO32ˉ
D．可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3 是否变质
16．下列混合物的分离或提纯操作中不正确的是（ ）
A．除去N2中的少量O2，可通过灼热的Cu网，收集气体
B．除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl-离子，可用过滤的方法
C．除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸馏的方法
D．重结晶、萃取操作都可用于提纯物质
17．下列叙述正确的是（ ）
A．某可溶性物质的摩尔质量大于18 g/mol，则该物质的浓溶液的密度一定大于1 g/cm3
B．某温度时，NaCl饱和溶液的质量分数为a ％，NaCl的溶解度为S g，则a一定大于S
C．将90 ％的H2SO4溶液与10 ％的H2SO4溶液等体积混合，所得混合溶液中H2SO4的质量分数一定等于50 ％
D．饱和KCl溶液的密度为ρg／cm3，物质的量浓度为c mol／L，则此溶液中KCl的质量分数为
18. 在保持平衡的天平的左右两盘中各放一只大小和质量均相同的烧杯，两烧杯中都盛有1?mol/L的稀硫酸100?mL，然后分别向两烧杯中加入一定质量的金属，充分反应后天平仍保持平衡，则金属的质量分别是（ ）
A．4.6 g Na，4.8 g Mg B．5 g Na，5 g Al
C．2.3 g Na，2 .4 g Mg D．1.8 g Al，2.4 g Mg
徐州市2006——2007学年度第一学期期末考试
高一化学试题
题号
一
二
三
四
五
六
总分
得分
第二卷 (非选择题 共54分)
注意事项：
l．用钢笔或圆珠笔(除题目有特殊规定外)直接答在试卷上。
2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。
得分
评卷人
三、(本题包括2小题，共15分)
19．(5分)下列有关实验操作或判断不正确的是 _____________（填序号，多选扣分）。
A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大。
B．用干燥的pH试纸测定氯水的pH。
C．配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌。
D．100 mL容量瓶可用于配制95 mL 0.1 mol/L NaCl溶液。
E．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量。
F．观察钾元素焰色反应的操作是：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。
G．苯、CCl4、酒精可用来萃取溴水中的溴。
20. (10分) 某研究性学习小组认为SiO2、SO2和CO2都是
酸性氧化物，化学性质应具有一定的相似性，他们以
课本知识“Mg在点燃的条件下可与CO2反应”为基
础，设计了如右图所示装置进行Mg和SO2反应的实
验。据此请回答：
（1）若用下列物质中的两种相互混合反应制取SO2，则这两种物质最好是_______(填代号)。
① 10%的H2SO4溶液 ② 50%的H2SO4溶液 ③ Na2SO3固体 ④ CaSO3固体
（2）写出装置B中发生的主要反应的化学方程式________________________________。
装置C中NaOH溶液的作用是________________________________________。
（3）你认为该装置是否有不足之处？如果有，请说明之。答：______________ __________
_________________________________________。
（4）有同学认为，B管中的生成物中含有MgS，请你设计实验方案加以证明。答：_____________
__________________________________________________________________。
得分
评卷人
四、(本题包括2小题，共19分)
21．（9分）写出下列反应的化学方程式或离子方程式。
（1）漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳的化学方程式 ________ _______ ____________。
（2）足量的氯气通入到溴化亚铁溶液中的离子方程式____________________ _______。
（3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_____________________________ _______。
（4）二氧化硫使溴水褪色的化学方程式并标出该反应中电子转移的方向和数目
_____________________________________________________________________________。
22．(10分) A-I分别表示中学化学中的常见物质，它们之间的相互转化关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G是一种两性氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素，F为红褐色沉淀。
请填写下列空白：
(1) A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是 （写元素符号）。
(2) 写出物质C、G的化学式：C ，G 。
(3) 写出反应①、⑥的化学方程式：
反应①： 。
反应⑥： 。
得分
评卷人
五、(本题包括1小题，共8分)
23.(8分) 据统计，2006年一季度江苏省粗钢产量为748.23万吨，同比增加254.86万吨；钢铁工业已成为我省重要的支柱产业。某大型铁矿附近有炼焦煤、石灰石、黏土矿和丰富的水资源。
(1) 随着铁矿的开发，该地建立了如下图所示位置关系的炼焦厂、钢铁厂、发电厂和水泥厂。
请写出图中B、D所代表的两个工厂的名称：B．____________；D．___________。
(2) 硫铁矿其外观如黄金，故其又被称为“愚人金”。现有黄金、愚人金两种小块试样，提供的仪器主要有：
A．托盘天平 B．酒精喷灯 C．试管夹 D．坩埚钳 E．烧杯 F．量简
另外，H2O、空气可任意选用，请回答问题：
① 若用物理方法来鉴别该黄金、愚人金试样，应选用的仪器为 (填代号)；
② 若用化学方法来鉴别该黄金、愚人金试样，应选用的仪器为 (填代号)。
(3) 某发电厂每天排放1.12×10３m３(标准状况)尾气，其中含0.02%(体积分数)的SO２，现欲用2.0.mol/L 氢氧化钠溶液进行处理，每天至少需要氢氧化钠溶液的体积是 L。
得分
评卷人
六、(本题包括2小题，共12分)
24．（4分）电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠，氯气和石灰乳反应可制得漂白粉。
（1）若电解饱和食盐水的过程中有10 mol 电子发生转移，试计算理论上最多可制得氯气的体积（标准状况）是多少?。
（2）若将制得的氯气通入足量的石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克？
26．（7分）取6 g铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)样品，放入盛有100 mL H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol／L的NaOH溶液， 产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如右图所示。 试求：
(1) 硫酸溶液的物质的量浓度。
(2) 若b = 2.3，则铝土矿中氧化铁的质量分数是多少?
徐州市2006——2007学年度第一学期期末考试
高一化学试题参考答案和评分标准
说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其他合理答案的也给分。
一、共16分。每小题2分。每小题只有一个选项符合题意。
1．D 2．C 3．A 4．B 5．B 6．C 7．B 8. D
二、共30分。每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。
9. D 10．A 11. B 12．D 13．C 14. B 15. A 16．B 17．D 18．C
三、共15分。第19题5分。第20题10分，每空2分。
19．BEFG
20. ⑴ ②③
⑵ 3Mg+SO2 2MgO+MgS 或 2Mg+SO2 2MgO+S、Mg+SMgS
吸收多余的SO2，防止污染环境
⑶ 有 在A和B之间未连接一干燥装置；C装置未与大气相通；在镁下方未垫一不锈钢片，镁能与玻璃管反应；没有防倒吸装置(只要答出两点即可)
（4）略(合理答案均可)
四、共19分。第21题9分，第（1）、（2）、（3）题各2分，第（4）题3分。第22题10分，每空2分。
21. 略
22. (1) Fe
(2) FeCl2、Al2O3
(3) 8Al + 3Fe3O49Fe + 4Al2O3，
4Fe(OH)2 +Ｏ2 + 2H2Ｏ＝4Fe(OH)3
五、共8分。第23题8分，第（1）题2分，其余每空2分。
23. (1) B．炼焦厂 D．水泥厂
(2) ① A、F ② B、D
(3)5
六、共12分。第24题5分，第(1)题2分，第(2)题3分。第25题7分，第（1）题3分，第（2）题4分。
24. (1) 112 L (2) 357.5 g
25. (1) 1.75mol/L
(2) 12％
徐州市2006——2007学年度第一学期期末考试
高一化学试题
本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部分。第一卷1页至3页，第二卷4页至6页，满分100分，考试时间90分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第一卷(选择题 共46分)
注意事项：
1．使用答题卡作答的，答第一卷前，考生务必将自己的姓名、考试证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。第一卷答案必须填涂在答题卡上，在其它位置作答无效。每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
2．不使用答题卡作答的，考生将第一卷各小题答案直接写在试卷上。
3．答卷前请将密封线内的项目填写清楚。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 C1 35.5 Na 23 Cu 64 Ca 40 Fe 56 Mg 24 Al 27 K 39 S 32
一、单项选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意)
．下列表述正确的是（ ）
①开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生 ②我国从2000年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒，因为二氧化氯杀菌、消毒能力强，持效长 ③氧化镁可用来制造耐火砖和坩埚等④明矾能使水中的悬浮物凝聚，可做为净水剂 ⑤建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 ⑥给机动车安装尾气净化器，可减少光化学烟雾的发生（ ）
A．①④⑤ B．①②④⑤ C．②③④⑥ D．全部
2．下列说法正确的是（ ）
A．Cl－和Cl2都是氯元素 B．Cl2有毒，Cl－也有毒
C．次氯酸中氯元素的化合价为+1 D．Cl2和Cl原子都呈黄色
3．下列有关项目的比较中，错误的是（ ）
A．酸性：H2SiO3＞H2CO3 B．氧化性：Fe3+＞Fe2+
C．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 D．硬度：金刚石 ＞ 刚玉
4．下列各组物质中，使有色物质褪色的反应机理相同的是（ ）
A．二氧化硫和过氧化钠 B．过氧化氢和次氯酸
C．二氧化硫和漂白粉 D．活性炭和二氧化硫
5．实验室保存下列物质的方法中，不正确的是（ ）
A．少量金属钠保存在煤油里
B．澄清石灰水盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中
C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
D．新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中
6．实验室用铜和浓硫酸反应制取二氧化硫，下列有关该反应的说法错误的是（ ）
A．铜是还原剂，发生了氧化反应
B．每生成1 mol SO2，转移电子的物质的量是2 mol
C．每消耗 1 mol Cu，起氧化剂作用的硫酸消耗2 mol
D．反应后物质中可能有白色固体出现
7．若将浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置，它们的质量变化和放置天数的关系如右下图，则有关曲线a、b变化原因的分析正确的是（ ）
A．a升华、b冷凝
B．a挥发、b吸水
C．a蒸发、b潮解
D．a冷凝、b吸水
8. 把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H+ 和SO42- 的物质的量浓度之比是（ ）
A. 2:7 B. 3:8 C.1:2 D. 1:4
二、单项选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)
9. 设阿伏加德常数为NA，则下列说法正确的是（ ）
常温下，2.7 g铝与足量的氢氧化钠溶液反应失去的电子数为0.3NA
B．100 mL l mol·L－1 Na2SO4溶液中含SO42－个数为0.1NA
C．1.7 g NH3中含电子数为NA
D．11.2 L CO2与8.5 g NH3所含分子数相等
10．下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（ ）
A．同质量、不同密度的O2和O3 B．同温度、同体积的CO和N2
C．同体积、同密度的SO2和NO2 D．同压强、同体积的N2O和CO2
11. 已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应能放出氯气，现按右下图进行卤素的性质实验。玻璃管内分别装有滴有少量不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（ ）
①
②
③
④
A
黄绿色
橙色
蓝色
红色
B
黄绿色
橙色
蓝色
白色
C
黄绿色
无色
紫色
红色
D
无色
橙色
紫色
白色

12．在能与铝反应产生氢气的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
? A. NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-?? ? B. K+、Na+、SO32-、S2-?
C. K+、Na+、AlO2-、SO42-???? D. Ba2+、Na+、Cl－、Br--
13．进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是（ ）
A．SO2气体使高锰酸钾溶液褪色，表现了SO2的漂白性
B．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是Cu
C．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸
D. 常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸发应
14. 下列说法正确的是（ ）
A．经测定一瓶气体中只含两种元素，则这瓶气体不可能是一种单质和一种化合物的混合物
B．电子数相同的微粒不一定是同一种元素
C．一般情况下，合金的熔点和硬度都比成分金属高
D．胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔现象
15．在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行区别、检验等。下列说法正确的是（ ）
A. 用KOH溶液可以将(NH4) 3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3区别开
B．MnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开
C. 某溶液中加入稀盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则此溶液中一定含有CO32ˉ
D．可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3 是否变质
16．下列混合物的分离或提纯操作中不正确的是（ ）
A．除去N2中的少量O2，可通过灼热的Cu网，收集气体
B．除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl-离子，可用过滤的方法
C．除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸馏的方法
D．重结晶、萃取操作都可用于提纯物质
17．下列叙述正确的是（ ）
A．某可溶性物质的摩尔质量大于18 g/mol，则该物质的浓溶液的密度一定大于1 g/cm3
B．某温度时，NaCl饱和溶液的质量分数为a ％，NaCl的溶解度为S g，则a一定大于S
C．将90 ％的H2SO4溶液与10 ％的H2SO4溶液等体积混合，所得混合溶液中H2SO4的质量分数一定等于50 ％
D．饱和KCl溶液的密度为ρg／cm3，物质的量浓度为c mol／L，则此溶液中KCl的质量分数为
18. 在保持平衡的天平的左右两盘中各放一只大小和质量均相同的烧杯，两烧杯中都盛有1?mol/L的稀硫酸100?mL，然后分别向两烧杯中加入一定质量的金属，充分反应后天平仍保持平衡，则金属的质量分别是（ ）
A．4.6 g Na，4.8 g Mg B．5 g Na，5 g Al
C．2.3 g Na，2 .4 g Mg D．1.8 g Al，2.4 g Mg
徐州市2006——2007学年度第一学期期末考试
高一化学试题
题号
一
二
三
四
五
六
总分
得分
第二卷 (非选择题 共54分)
注意事项：
l．用钢笔或圆珠笔(除题目有特殊规定外)直接答在试卷上。
2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。
得分
评卷人
三、(本题包括2小题，共15分)
19．(5分)下列有关实验操作或判断不正确的是 _____________（填序号，多选扣分）。
A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大。
B．用干燥的pH试纸测定氯水的pH。
C．配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌。
D．100 mL容量瓶可用于配制95 mL 0.1 mol/L NaCl溶液。
E．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量。
F．观察钾元素焰色反应的操作是：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。
G．苯、CCl4、酒精可用来萃取溴水中的溴。
20. (10分) 某研究性学习小组认为SiO2、SO2和CO2都是
酸性氧化物，化学性质应具有一定的相似性，他们以
课本知识“Mg在点燃的条件下可与CO2反应”为基
础，设计了如右图所示装置进行Mg和SO2反应的实
验。据此请回答：
（1）若用下列物质中的两种相互混合反应制取SO2，则这两种物质最好是_______(填代号)。
① 10%的H2SO4溶液 ② 50%的H2SO4溶液 ③ Na2SO3固体 ④ CaSO3固体
（2）写出装置B中发生的主要反应的化学方程式________________________________。
装置C中NaOH溶液的作用是________________________________________。
（3）你认为该装置是否有不足之处？如果有，请说明之。答：______________ __________
_________________________________________。
（4）有同学认为，B管中的生成物中含有MgS，请你设计实验方案加以证明。答：_____________
__________________________________________________________________。
得分
评卷人
四、(本题包括2小题，共19分)
21．（9分）写出下列反应的化学方程式或离子方程式。
（1）漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳的化学方程式 ________ _______ ____________。
（2）足量的氯气通入到溴化亚铁溶液中的离子方程式____________________ _______。
（3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_____________________________ _______。
（4）二氧化硫使溴水褪色的化学方程式并标出该反应中电子转移的方向和数目
_____________________________________________________________________________。
22．(10分) A-I分别表示中学化学中的常见物质，它们之间的相互转化关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G是一种两性氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素，F为红褐色沉淀。
请填写下列空白：
(1) A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是 （写元素符号）。
(2) 写出物质C、G的化学式：C ，G 。
(3) 写出反应①、⑥的化学方程式：
反应①： 。
反应⑥： 。
得分
评卷人
五、(本题包括1小题，共8分)
23.(8分) 据统计，2006年一季度江苏省粗钢产量为748.23万吨，同比增加254.86万吨；钢铁工业已成为我省重要的支柱产业。某大型铁矿附近有炼焦煤、石灰石、黏土矿和丰富的水资源。
(1) 随着铁矿的开发，该地建立了如下图所示位置关系的炼焦厂、钢铁厂、发电厂和水泥厂。
请写出图中B、D所代表的两个工厂的名称：B．____________；D．___________。
(2) 硫铁矿其外观如黄金，故其又被称为“愚人金”。现有黄金、愚人金两种小块试样，提供的仪器主要有：
A．托盘天平 B．酒精喷灯 C．试管夹 D．坩埚钳 E．烧杯 F．量简
另外，H2O、空气可任意选用，请回答问题：
① 若用物理方法来鉴别该黄金、愚人金试样，应选用的仪器为 (填代号)；
② 若用化学方法来鉴别该黄金、愚人金试样，应选用的仪器为 (填代号)。
(3) 某发电厂每天排放1.12×10３m３(标准状况)尾气，其中含0.02%(体积分数)的SO２，现欲用2.0.mol/L 氢氧化钠溶液进行处理，每天至少需要氢氧化钠溶液的体积是 L。
得分
评卷人
六、(本题包括2小题，共12分)
24．（4分）电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠，氯气和石灰乳反应可制得漂白粉。
（1）若电解饱和食盐水的过程中有10 mol 电子发生转移，试计算理论上最多可制得氯气的体积（标准状况）是多少?。
（2）若将制得的氯气通入足量的石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克？
26．（7分）取6 g铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)样品，放入盛有100 mL H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol／L的NaOH溶液， 产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如右图所示。 试求：
(1) 硫酸溶液的物质的量浓度。
(2) 若b = 2.3，则铝土矿中氧化铁的质量分数是多少?
徐州市2006——2007学年度第一学期期末考试
高一化学试题参考答案和评分标准
说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其他合理答案的也给分。
一、共16分。每小题2分。每小题只有一个选项符合题意。
1．D 2．C 3．A 4．B 5．B 6．C 7．B 8. D
二、共30分。每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。
9. D 10．A 11. B 12．D 13．C 14. B 15. A 16．B 17．D 18．C
三、共15分。第19题5分。第20题10分，每空2分。
19．BEFG
20. ⑴ ②③
⑵ 3Mg+SO2 2MgO+MgS 或 2Mg+SO2 2MgO+S、Mg+SMgS
吸收多余的SO2，防止污染环境
⑶ 有 在A和B之间未连接一干燥装置；C装置未与大气相通；在镁下方未垫一不锈钢片，镁能与玻璃管反应；没有防倒吸装置(只要答出两点即可)
（4）略(合理答案均可)
四、共19分。第21题9分，第（1）、（2）、（3）题各2分，第（4）题3分。第22题10分，每空2分。
21. 略
22. (1) Fe
(2) FeCl2、Al2O3
(3) 8Al + 3Fe3O49Fe + 4Al2O3，
4Fe(OH)2 +Ｏ2 + 2H2Ｏ＝4Fe(OH)3
五、共8分。第23题8分，第（1）题2分，其余每空2分。
23. (1) B．炼焦厂 D．水泥厂
(2) ① A、F ② B、D
(3)5
六、共12分。第24题5分，第(1)题2分，第(2)题3分。第25题7分，第（1）题3分，第（2）题4分。
24. (1) 112 L (2) 357.5 g
25. (1) 1.75mol/L
(2) 12％