宁波市2006－2007学年度第一学期期末高一化学试卷(苏教)[上学期]

宁波市2006－2007学年度第一学期期末试卷
高一化学
本卷可能用到的相对原子质量：Mg－24；K－39；Al－27；Fe－56；H－1；C－12；
O－16； C1－35．5；Si－28；N－14；Na－23
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每题2分，共40分)
1．下列物质的俗名与其化学式不相对应的是
A．小苏打一Na2 CO3·10H2O B．生石膏一CaSO4·2H2O
C．石英－SiO2 D．重晶石一BaSO4
2．形成酸雨的主要原因是
A．未经处理的工业废水任意排放 B．大气中二氧化碳含量增多
C．工业上大量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料冶炼金属D．汽车排放的尾气
3．最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子，这种粒子是由3个氢原子核(只有质子)和2个电子构成。对于这种粒子，下列说法中正确的是
A．是氢的一种新的单质 B．是氢的一种新的同位素
C．它的组成可用H3表示 D．它比一个普通H2分子多一个氢原子核
4．下列物质间的反应没有明显反应现象的是
A．常温下，浓硝酸、浓硫酸使铁和铝发生钝化
B．二氧化硫气体分别通入溴水、品红溶液中
C．用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并互相靠近
D．将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中
5．少量钠应保存在
A．密闭容器中 B．水中 C．煤油中 D．四氯化碳中
6．在等体积的NaC1、MgCl2、A1Cl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为
A．1：2：3 B．3：2：1 C．1：1：1 D．6：3：2
7．下列各组物质反应能生成氢气的是
A．铁与稀硝酸 B．铁与浓硫酸 C．铝与NaOH溶液 D．次氯酸见光分解
8．下列事实中，能证明硫酸是强电解质的是
A．能使石蕊试液变红 B．能跟锌反应产生氢气
C．1mol/L硫酸溶液中H+浓度为2mol/L D．能与碳酸钠反应放出二氧化碳气体
9．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是
A．HC1→NaCl B．SO2→S C．Na→Na2O2 D．NaHCO3→CO2
10．下列仪器常用于物质分离的是
①漏斗②试管③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵
A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．①③⑥
11．在体积为V的密闭容器中，加入 a mol NO、b mol O2、cmol N2，充分反应后，容器内氮原子数和氧原子数之比为

．12．用CuSO4·5H2O配制0．1 mol·L－1硫酸铜溶液，正确的方法是
A．将25g CuSO4·5H2O溶于1L水中
B．把16g CuSO4·5H2O溶于1 L水中
C．把25g CuSO4·5H2O溶于适量水中，室温时稀释1L
D．把25g CuSO4·5H2O加热除去全部结晶水，再配成1L溶液
13．下列反应中气体只作氧化剂的是
A．C12通入水中 B．C12通入NaBr溶波中
C．H2与灼热的CuO反应 D．NO2通入水中
14．某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是
A．Na+ K+ SiO32－ Cl－ B．Na+ HS－ HCO3－ C1－
c．K+ MnO4－ NO3－ Fe2+ D．Mg2+ Cl－ NH4+ SO42－
15．1．92g铜与过量的浓硝酸反应，收集到1．344L气体(折算成标准状况)，则被还原的硝酸的物质的量是
A．0．05mol B．0．06 mol C．0．68 mol D．0．12 mol
16．跟100mL 0．1mol·L－1(NH4)2SO4溶液中的NH4+浓度相同的是
A．0．1mol·L－1NH4NO3溶液100mL B．0．2mol·L－1氨水溶液100mL
C．0．2mol·L－1 NH4Cl溶液200mL D．0．2mol·L－1(NH4)2SO4溶液50mL
17．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．23g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NA
B．18g水所含的电子数目为NA
C．在常温常压下1 1．2L氯气所含的原子数目为NA
D．常温常压下32g氧气所含的原子数目为NA
18．等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是
A．它们的分子个数之比为17：16 B．它们的原子个数之比为17：16
C．它们的氢原子个数之比为17：12 D．同温同压下两种气体的体积之比是17：16
19．下列离子方程式正确的是
A．铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O
B．氯气跟水反应：C12+H2O=2H++C1－+C1O－
C．钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑
D．氯化铁溶液中加入铜片Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
20．有10．2g镁和铝的混和粉末溶于500mL 4mol·L－1的盐酸中。若加入2mol·L－1的氢氧化钠溶液，要使产生的沉淀的质量最大，则需加入的氢氧化钠溶液的体积为
A．100ml B．500mL C．1000mL D．1500mL
二、简答题
21．(4分)下列说法或操作正确的是
A．做过碘升华的烧杯和圆底烧瓶可以用四氯化碳或氢氧化钠溶液洗涤
B．做实验时可用手直接拿取金属钠
C．用托盘天平称量50．56gKCl
D．用煤油可以从饱和碘水中萃取碘
E．让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路"
F．从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用结晶的方法
G．用淀粉碘化钾试纸去检验溶液中是否含有氧化性物质，正确操作是先用蒸馏水润湿试
纸，将其粘在玻璃棒一端，然后将试纸伸入溶液中，看试纸颜色是否变蓝
22．(12分)含镁3％－5％的铝镁合金是轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。
现有一块质量为mg的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了不同的实验
方案。
回答下列问题：
(1)某化学实验小组利用右图所示实验装置，按照方案1
进行了实验。请问装置中仪器a的名称是 。
(2)方案2中发生反应的化学方程式为 。
(3)方案3“过滤”操作中用到玻璃棒，玻璃棒的作用是 ，
若按方案3进行实验，测得的镁的质量分数为 。
(4)在正确操作的前提下评价以上三个实验方案中误差最小的是 ；
理由是 。
23．(6分)按要求完成有关方程式(第(1)、(2)小题写化学方程式，第(3)小题写离子方程式)。
(1)镁在CO2中燃烧 。
(2)Fe(OH)2被空气氧化 。
(3)除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3 。
24．(12分)a单质及其化合物在一定条件下可发生如右图所示的
变化，五种物质中都含有同一种元素。
(1)若a常温下是一种固体，则a是 ，c是 。
e→c的化学方程式为 。
(2)若a常温下是一种气体，则a是 ，d是 。
e→c的离子方程式为 。
25．(10分)有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，为检验它们，做了如下实验：
①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
试判断：
(1)固体混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 。
(2)写出实验③中的离子方程式： 。
(3)对可能有的物质进行确认，把③的滤液做进一步鉴别操作，写出你所设计的实验方案(包括具体操作步骤和实验现象) 。
三、计算题
26．(6分)有一块质量为15．4g的团体，经确认是表面氧化为Na2O的金属钠，将它投入到200g水中完全反应，收集到0．4g氢气，最终所得溶液约为200mL，试计算：
(1)未被氧化的金属钠质量为多少?
(2)表面已被氧化的金属钠质量为多少?
(3)溶液中溶质的物质的量浓度为多少?
27．(10分)将铁与氧化铁的锟合物15g，加入150mL稀H2SO4中，标准状况下放出H2 1．68L，同时铁和氧化铁均无剩余，向溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化。
(1)写出所有发生的反应方程式：
(2)混合物中铁的质量是 克。
(3)为了中和过量的H2SO4，且使Fe2+完全转化成Fe(OH)2，共耗费3mol/L的氢氧化钠溶液200mL，则原硫酸的物质的量浓度为 。

四、附加题(共20分)
1．(10分)已知反应：2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O。该反应中H2O2只发生如下变化过程：H2O2→O2。
(1)该反应中的还原剂是
(2)该反应中，发生还原反应的过程是 →
(3)在反应方程式中用单线桥法标明电子转移的方向和数目：
2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O
(4)如反应中转移了0．3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为
2．(10分)含a molAlCl3的溶液中，加入含b molNaOH的NaOH溶液，若a和b所取的相对比值不同时可得到不同的沉淀量。请用含a或b的代数式表示所得沉淀的质量，并填入下表：
a与b的相对数值
发生化学反应的离子方程式
沉淀质量(克)
(1)
b<3a
A13++3OH－=Al(OH)3 ↓
(2)
b=3a
26b或78a
(3)
Al(OH)3+OH－=A1O2－+2H2O
(4)
0
参考答案
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分。）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
D
A
C
D
C
C
C
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
C
B
D
B
C
A
B
A
C
二、简答题
21、（4分）ADEF
22、（12分）（1）分液漏斗（2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（3）引流Mg%=24w2/58m×100% （4）方案2；步骤少，操作简单，测量所得的数据较正确。
23、（6分）(1)2Mg+CO2===2MgO+C (2)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
(3)HCO3－+OH－=CO32－+H2O
24、（12分）（1）S，SO2，Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）N2，NO2，3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O
25、（10分）（1）Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；KCl
(2)BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
(3)用洁净的铂丝蘸取③的滤液在无色火焰上灼烧，若透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，则有KCl，反之则无。
26、（6分）（1）9.2g（2）4.6g（3）3mol/L
27、（10分）（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4
（2）7g（3）2mol/L
四、附加题
1、（10分）（1）H2O2 （2）H2CrO4→Cr(OH)3 (3)2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O
(4)0.15mol×22.4mol/L=3.36L
2、（10分）
a与b的相对数值
发生化学反应的离子方程式
沉淀质量(克)
(1)
b<3a
A13++3OH－=Al(OH)3 ↓
26b
(2)
b=3a
A13++3OH－=Al(OH)3 ↓
26b或78a
(3)
3aAl(OH)3+OH－=A1O2－+2H2O
78(4a－b)
(4)
b=4a
A13++4OH－=AlO2－+2H2O
0