浙江省台州市2006－2007学年第一学期1月高一期末质量评估模拟试题[上学期]
文档属性
| 名称 | 浙江省台州市2006－2007学年第一学期1月高一期末质量评估模拟试题[上学期] |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 85.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2007-03-13 19:12:00 | ||
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文档简介
台州市2006学年第一学期高一期末质量评估模拟试题
化 学 2007.1
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64
一、选择题（1～15题每小题2分，16～25题每小题3分，共25小题60分，每题仅有一个选项符合题意）
1．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡Rn，从而对人体产生伤害该同位素原子的中子数和质子数之差是 ( )
A．136 B．50 C．86 D．222
2．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是( )
A．金刚石属于金属单质 B．制造过程中元素种类没有改变
C．CCl4是一种化合物 D．这个反应是置换反应
3． 以下实验装置一般不用于分离物质的是 ( )
?? A??????????????????? B?????????????? C?????????????? D
4．下列说法错误的是 ( )
A．用KSCN溶液可以检验硫酸亚铁溶液中是否含有铁离子
B．因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘
C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液,滴在干燥的pH试纸上,跟标准比色卡比较测定溶液的pH
D．用蒸馏的方法可以分离酒精和水的混合物
5．下列反应可用离子方程式：H++OH—=H2O表示的是 ( )
A．硝酸与氨水 B．盐酸与氢氧化钠溶液
C．硫酸与氢氧化钡 D．醋酸与氢氧化钠
6．下列关于物质性质的叙述中，正确的是 ( )
A. Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应
B. N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2
C. 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性
D. 硅是应用广泛的半导体材料，常温下只与氟气、氢氟酸反应
7．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是
A.钠的熔点低 B.钠的密度小 C.钠的硬度小 D.有强还原性
8．下列变化中，不属于化学变化的是 ( )
A．SO2 使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色
C．活性炭使红墨水褪色 D．漂白粉使某些染料褪色
9．下列说法错误的是 ( )
A．稀有气体的原子核外电子排布都是稳定结构
B．让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”
C．工业上用氮气和氢气合成氨气属于人工固氮过程
D．某气体通入澄清石灰水有白色沉淀产生，该气体一定是CO2
10．下列离子方程式的书写正确的是 ( )
A、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O
B、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- ＝ CO32- + H2O
C、向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- ＝ Al(OH)3↓
D、铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+ ＝ Fe 2+ + H 2↑
11．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )
A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA
B．标准状况下，2.24 L水中含有0.1 NA个水分子
C．在25℃，压强为1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NA
D．17g 氨气所含电子数目为10NA
12．下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是 ( )
A．氢氧化钠溶液 B．氯水 C．溴水 D．碘水
13．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 ( )
A、 H＋ Na＋ CO32－ Cl－ B、 Ba2＋ Na＋ Cl－ SO42－
C、 K＋ H＋ SO42－ OH－ D、 Ag＋ Al3＋ NO3－ H＋
14．氧化还原反应的本质是 ( )
A．得氧和失氧 B．电子的转移
C．有无新物质生成 D．化合价的升降
15．下列物质是属于非电解质的是 ( )
A、 NH3 B、 (NH4)2SO4 C、Cl2 D、 CH3COOH
16．下列物质间的反应没有明显反应现象的是 ( )
A．常温下，浓硝酸、浓硫酸使铁和铝发生钝化
B．二氧化硫气体分别通入溴水、品红溶液中
C．用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并互相靠近
D．将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中
17．下列说法正确的是 ( )
A．过量的铁粉加入FeCl3、HCl、CuCl2的混合溶液中，充分反应后阳离子主要是Fe3+
B．在海轮的船壳上镶嵌锌块能起到防止钢铁腐蚀的作用
C．光导纤维非常细，导光能力非常强，能同时传输大量信息，光导纤维是由硅晶体制成的
D．硫酸工厂的尾气中，常含有SO2等有害气体，如果直接排入大气，可能形成光化学烟雾
18．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是 ( )
A．气体的分子大小不同 B．气体分子间的平均距离不同
C．气体的性质不同 D．气体的物质的量不同
19．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是 ( )
A、有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场
B、金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
C、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
D、含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
20．下列有关物质检验的说法正确的是 ( )
A．MnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开
B．(NH4)2SO4、K2SO4、NH4C1三种物质不能用一种试剂通过化学反应区别开
C．可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3 是否变质
D．用湿润的KI淀粉试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气
21．下列各组中的物质如果敞口放置都会变质的是 ( )
A． 漂白粉、绿矾、石灰石、铝条 B． 氯水、氢氧化钠、重晶石、水玻璃
C． 无水硫酸铜 、亚硫酸钠、氧化钠、石灰水 D． 浓硝酸、钠、浓硫酸、碳酸氢钠
22．C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得C1O2：
下列说法中正确的是 ( )
A．KClO3在反应中是还原剂
B．1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体
C．在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂
D．1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移
23．用固体NaOH配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是( )
A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 B．样品中含有少量Na2O杂质
C．容量瓶使用前未干 D．定容时仰视容量瓶刻度线
24．关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是 ( )
A、都是含氧酸 B、都属于强电解质
C、都容易挥发 D、都能与金属Mg发生反应产生气体
25．下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 1 mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是 ( )
A、150 mL 1 mol·L-1氯化钠溶液 B、75 mL 2 mol·L-1氯化铵溶液
C、150 mL 3 mol·L-1氯化钾溶液 D、50 mL 3 mol·L-1氯化亚铁溶液
二、填空题（本题包括3小题，共27分）
26．（6分）工业上生产玻璃、水泥和炼铁都要用到的原料是 。氯碱工业制取氯气等产品的化学方程式是 。接触法制备硫酸的主要设备有 、 、 。
27. （8分）(1)0.5mol H2O的质量为____________，其中含有_________个水分子，______个电子，氢原子的物质的量为__________，
28．（13分）A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。
（1）写出下列物质的化学式：
A： E： J： G：
（2）按要求写方程式：
A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：
F在空气中转化为G的化学方程式：
C转化为I的离子方程式：
三、实验题（本题共2小题，共19分）
29．（8分）实验室配制500 mL 0.5 mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度2～3厘米处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部，与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
（1）实验操作步骤的正确顺序为（填序号）?????? ??? 。
（2）本实验两次用到的基本仪器是?????????????????。
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?没有进行操作④??????????? （偏高，偏低或不变）。
（4）若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度????????? ；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面??????????????????。
30、（11分）为了探究铁与氯气的反应，某同学甲设计了如下的实验方案。
其实验装置为：
其实验步骤为：
（1）用注射器吸取20 mL左右的氯气。
（2）在硬质玻璃管内加入一定量的细铁丝，一支试管内加入硫氰化钾溶液，另一支试管中加入氢氧化钠溶液。按图所示连接实验装置，并固定在铁架台上。经检验装置不漏气。
（3）加热硬质玻璃管内铁丝约1 min，然后把注射器中的氯气注入到硬质玻璃管内，观察实验现象。可观察到的主要现象是 。
（4）请写出试管中所发生反应的离子方程式： ，
。其中，氢氧化钠溶液的作用是 。
四、计算题（本题包括22、23两小题，共14分）
31．（6分）已知在标准状况下，1L水中约能溶解700L的氨气，所得氨水溶液的密度为0.9g·cm-3，求饱和氨水的物质的量浓度。
32．（8分）在250mL 某混合溶液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.2mol·L-1 和0.1mol·L-1 。向该混合溶液中加入1.92g 铜粉，加热充分反应。
（1）写出该反应的离子方程式__________________________________________。
（2）计算所得溶液中Cu2+?的物质的量浓度。
参考答案
一、选择题（1～15题每小题2分，16～25题每小题3分，共25小题60分，每题仅有一个选项符合题意）
1
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3
4
5
6
7
8
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B
A
D
B
B
A
C
C
D
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11
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B
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A
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A
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A
D
C
D
B
D
C
二、填空题（本题包括3小题，共27分）
26．石灰石、2NaCl+2H2O2NaOH +H2↑+Cl2↑、沸腾炉、接触室、吸收塔
27．9g、3.01×1023、3.01×1024、1mol
28．（1）Fe2O3、FeCl2、Al(OH)3、Fe(OH)3
(2)2Al + Fe2O32Fe +Al 2O3、4Fe(OH)2 +O2 +2H2O =4Fe(OH)3、Al2O3 +2OH-=AlO2-+H2O
三、实验题（本题共2小题，共19分）
29．①②④③⑤、玻璃棒、偏低、重新配配制
30．铁丝剧烈燃烧、保持红热，产生棕褐色的烟，盛硫氰化钾溶液的试管内显红色
Fe3++3SCN-= Fe（SCN）3 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 吸收尾气Cl2
四、计算题（本题包括22、23两小题，共14分）
31．18.4mol·L-1
32．3Cu +8H+ + 2NO3- =3Cu2+ +2NO↑+4H2O、0.12mol·L-1
化 学 2007.1
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64
一、选择题（1～15题每小题2分，16～25题每小题3分，共25小题60分，每题仅有一个选项符合题意）
1．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡Rn，从而对人体产生伤害该同位素原子的中子数和质子数之差是 ( )
A．136 B．50 C．86 D．222
2．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是( )
A．金刚石属于金属单质 B．制造过程中元素种类没有改变
C．CCl4是一种化合物 D．这个反应是置换反应
3． 以下实验装置一般不用于分离物质的是 ( )
?? A??????????????????? B?????????????? C?????????????? D
4．下列说法错误的是 ( )
A．用KSCN溶液可以检验硫酸亚铁溶液中是否含有铁离子
B．因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘
C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液,滴在干燥的pH试纸上,跟标准比色卡比较测定溶液的pH
D．用蒸馏的方法可以分离酒精和水的混合物
5．下列反应可用离子方程式：H++OH—=H2O表示的是 ( )
A．硝酸与氨水 B．盐酸与氢氧化钠溶液
C．硫酸与氢氧化钡 D．醋酸与氢氧化钠
6．下列关于物质性质的叙述中，正确的是 ( )
A. Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应
B. N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2
C. 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性
D. 硅是应用广泛的半导体材料，常温下只与氟气、氢氟酸反应
7．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是
A.钠的熔点低 B.钠的密度小 C.钠的硬度小 D.有强还原性
8．下列变化中，不属于化学变化的是 ( )
A．SO2 使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色
C．活性炭使红墨水褪色 D．漂白粉使某些染料褪色
9．下列说法错误的是 ( )
A．稀有气体的原子核外电子排布都是稳定结构
B．让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”
C．工业上用氮气和氢气合成氨气属于人工固氮过程
D．某气体通入澄清石灰水有白色沉淀产生，该气体一定是CO2
10．下列离子方程式的书写正确的是 ( )
A、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O
B、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- ＝ CO32- + H2O
C、向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- ＝ Al(OH)3↓
D、铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+ ＝ Fe 2+ + H 2↑
11．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )
A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA
B．标准状况下，2.24 L水中含有0.1 NA个水分子
C．在25℃，压强为1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NA
D．17g 氨气所含电子数目为10NA
12．下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是 ( )
A．氢氧化钠溶液 B．氯水 C．溴水 D．碘水
13．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 ( )
A、 H＋ Na＋ CO32－ Cl－ B、 Ba2＋ Na＋ Cl－ SO42－
C、 K＋ H＋ SO42－ OH－ D、 Ag＋ Al3＋ NO3－ H＋
14．氧化还原反应的本质是 ( )
A．得氧和失氧 B．电子的转移
C．有无新物质生成 D．化合价的升降
15．下列物质是属于非电解质的是 ( )
A、 NH3 B、 (NH4)2SO4 C、Cl2 D、 CH3COOH
16．下列物质间的反应没有明显反应现象的是 ( )
A．常温下，浓硝酸、浓硫酸使铁和铝发生钝化
B．二氧化硫气体分别通入溴水、品红溶液中
C．用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并互相靠近
D．将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中
17．下列说法正确的是 ( )
A．过量的铁粉加入FeCl3、HCl、CuCl2的混合溶液中，充分反应后阳离子主要是Fe3+
B．在海轮的船壳上镶嵌锌块能起到防止钢铁腐蚀的作用
C．光导纤维非常细，导光能力非常强，能同时传输大量信息，光导纤维是由硅晶体制成的
D．硫酸工厂的尾气中，常含有SO2等有害气体，如果直接排入大气，可能形成光化学烟雾
18．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是 ( )
A．气体的分子大小不同 B．气体分子间的平均距离不同
C．气体的性质不同 D．气体的物质的量不同
19．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是 ( )
A、有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场
B、金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
C、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
D、含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
20．下列有关物质检验的说法正确的是 ( )
A．MnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开
B．(NH4)2SO4、K2SO4、NH4C1三种物质不能用一种试剂通过化学反应区别开
C．可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3 是否变质
D．用湿润的KI淀粉试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气
21．下列各组中的物质如果敞口放置都会变质的是 ( )
A． 漂白粉、绿矾、石灰石、铝条 B． 氯水、氢氧化钠、重晶石、水玻璃
C． 无水硫酸铜 、亚硫酸钠、氧化钠、石灰水 D． 浓硝酸、钠、浓硫酸、碳酸氢钠
22．C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得C1O2：
下列说法中正确的是 ( )
A．KClO3在反应中是还原剂
B．1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体
C．在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂
D．1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移
23．用固体NaOH配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是( )
A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 B．样品中含有少量Na2O杂质
C．容量瓶使用前未干 D．定容时仰视容量瓶刻度线
24．关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是 ( )
A、都是含氧酸 B、都属于强电解质
C、都容易挥发 D、都能与金属Mg发生反应产生气体
25．下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 1 mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是 ( )
A、150 mL 1 mol·L-1氯化钠溶液 B、75 mL 2 mol·L-1氯化铵溶液
C、150 mL 3 mol·L-1氯化钾溶液 D、50 mL 3 mol·L-1氯化亚铁溶液
二、填空题（本题包括3小题，共27分）
26．（6分）工业上生产玻璃、水泥和炼铁都要用到的原料是 。氯碱工业制取氯气等产品的化学方程式是 。接触法制备硫酸的主要设备有 、 、 。
27. （8分）(1)0.5mol H2O的质量为____________，其中含有_________个水分子，______个电子，氢原子的物质的量为__________，
28．（13分）A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。
（1）写出下列物质的化学式：
A： E： J： G：
（2）按要求写方程式：
A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：
F在空气中转化为G的化学方程式：
C转化为I的离子方程式：
三、实验题（本题共2小题，共19分）
29．（8分）实验室配制500 mL 0.5 mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度2～3厘米处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部，与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
（1）实验操作步骤的正确顺序为（填序号）?????? ??? 。
（2）本实验两次用到的基本仪器是?????????????????。
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?没有进行操作④??????????? （偏高，偏低或不变）。
（4）若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度????????? ；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面??????????????????。
30、（11分）为了探究铁与氯气的反应，某同学甲设计了如下的实验方案。
其实验装置为：
其实验步骤为：
（1）用注射器吸取20 mL左右的氯气。
（2）在硬质玻璃管内加入一定量的细铁丝，一支试管内加入硫氰化钾溶液，另一支试管中加入氢氧化钠溶液。按图所示连接实验装置，并固定在铁架台上。经检验装置不漏气。
（3）加热硬质玻璃管内铁丝约1 min，然后把注射器中的氯气注入到硬质玻璃管内，观察实验现象。可观察到的主要现象是 。
（4）请写出试管中所发生反应的离子方程式： ，
。其中，氢氧化钠溶液的作用是 。
四、计算题（本题包括22、23两小题，共14分）
31．（6分）已知在标准状况下，1L水中约能溶解700L的氨气，所得氨水溶液的密度为0.9g·cm-3，求饱和氨水的物质的量浓度。
32．（8分）在250mL 某混合溶液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.2mol·L-1 和0.1mol·L-1 。向该混合溶液中加入1.92g 铜粉，加热充分反应。
（1）写出该反应的离子方程式__________________________________________。
（2）计算所得溶液中Cu2+?的物质的量浓度。
参考答案
一、选择题（1～15题每小题2分，16～25题每小题3分，共25小题60分，每题仅有一个选项符合题意）
1
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A
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B
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B
D
C
二、填空题（本题包括3小题，共27分）
26．石灰石、2NaCl+2H2O2NaOH +H2↑+Cl2↑、沸腾炉、接触室、吸收塔
27．9g、3.01×1023、3.01×1024、1mol
28．（1）Fe2O3、FeCl2、Al(OH)3、Fe(OH)3
(2)2Al + Fe2O32Fe +Al 2O3、4Fe(OH)2 +O2 +2H2O =4Fe(OH)3、Al2O3 +2OH-=AlO2-+H2O
三、实验题（本题共2小题，共19分）
29．①②④③⑤、玻璃棒、偏低、重新配配制
30．铁丝剧烈燃烧、保持红热，产生棕褐色的烟，盛硫氰化钾溶液的试管内显红色
Fe3++3SCN-= Fe（SCN）3 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 吸收尾气Cl2
四、计算题（本题包括22、23两小题，共14分）
31．18.4mol·L-1
32．3Cu +8H+ + 2NO3- =3Cu2+ +2NO↑+4H2O、0.12mol·L-1
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