浙江省绍兴市2006－2007学年第一学期1月期终学业评价模拟卷高一化学试卷－苏教版[上学期]
文档属性
| 名称 | 浙江省绍兴市2006－2007学年第一学期1月期终学业评价模拟卷高一化学试卷－苏教版[上学期] |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 57.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2007-03-13 19:05:00 | ||
图片预览
文档简介
绍兴市2006－2007学年第一学期期终学业评价模拟卷
高一化学试卷 命题人：F/0701
用户名 姓名 卡型编号
说明：本卷满分100分，考试时间90分钟。
一、选择题：（在每小题的四个选项中，只有一项是最符合题目要求，每小题2分，共40分）
1、九十年代国际上提出“绿色化学”提防污染的基本手段之一。下列选项中属于绿色化学的是（ ）
A、治理污染点 B、杜绝污染源 C、处理废弃物 D、减少毒物排放
2、下列气体中，不会造成空气污染的是（ ）
A、N2 B、NO C、NO2 D、SO2
3、下列物质中，不属于电解质的是（ ）
A、NaOH B、蔗糖 C、H2SO4 D、NaCl
4、在pH＝１的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A．NH4+、 Mg2+、SO42－、Cl－ B．Na+、 K+、AlO2－、NO3－
C．Al3+、 Cu2+、SO42－、Cl－ D．Na+、 Ca２+、Cl－、SO32－
5、向下列各物品的水溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是
A、BaCl2 B、Ba(OH)2 C、Na2CO3 D、KOH
6、制备硅单质时，主要化学反应如下： 下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（ ）
（1）SiO2 ＋2C Si ＋2CO↑ (2) Si ＋ 2Cl2 SiCl4
（3）SiCl4 ＋ 2H2 Si ＋ 4HCl
A、（1）（3）为置换反应 B、（1）（2）（3）均为氧化还原反应
C、（2）为化合反应 D、三个反应的反应物中硅元素均被还原
7、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
A．0.1 mol Na+中所含电子数为NA
B．1摩钠作为还原剂可提供的电子数为NA
C．40g NaOH中所含Na+数为NA
D．1 mol H2完全燃烧时转移电子数为NA
8、设NA代表阿伏加德罗常数的值，则下列说法中不正确的是（ ）
A、28克铁与足量盐酸反应时失去的电子数为NA
B、在标准状况下，22.4L由氢气和氧气组成的混合气体中，所含有的分子总数为NA
C、体积为5.6L的CH4气体中所含氢原子数为NA
D、在常温常压下，金属从硫酸中置换出0.5molH2，转移的电子数为NA
9、三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na+，0.25 mol Mg2+，0.4 mol Cl-，则SO42-为（ ）
A、0.1 mol B、0.3 mol C、0.5 mol D、0.15 mol
10、从碘水中提取碘可以采用的方法是（ ）
A、萃取 B、沉淀 C、蒸馏 D、过滤
11、把1.15 g钠放入水中，要使100个水分子中溶有1个钠离子，最后溶液中水的质量是
A、115 g B、100 g C、90.9 g D、90 g
12、要配制浓度为2.0 mol·L－1 的NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是
A．称取8.0 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B．称取8.0 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL
C．称取8.0 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D．称取8.0 g NaOH固体，放入100 mL烧杯中，加少量蒸馏水同时不断搅拌，待固体完全溶解后，趁热将烧杯中的溶液倒入100 mL容量瓶中，然后加入蒸馏水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
13、将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为
A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L
14、V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+a g，取V ml溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度是
A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L
15、100毫升0.3摩尔/升Na2SO4溶液和50毫升0.2摩尔/升Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中
SO42—离子的物质的量浓度为
A、0.20摩尔/升 B、0.25摩尔/升 C、0.40摩尔/升 D、0.50摩尔/升
16、下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是
A、 OH- 和NH4+ B、 H2O和NH3 C、 F 和OH- D、 O2-和NH4+
17、金属钾和另一种碱金属等物质的量的合金8.6克，跟水完全反应时，生成氢气1.12L，则另一种碱金属是（ ）
A、23Na B、7Li C、85Rb D、133Cs
18、 右图装置可用于
A、加热NaHCO3制CO2
B、用Cu与稀HNO3反应制NO
C、用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3
D、用NaCl与浓H2SO4反应制HCl
19、称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为
A、1：1 B、2：3 C、1：2 D、1：3
20、把7.4 gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)＝0.6 mol/L。若把等质量的固体混合物 （第18题图）
加热至恒重，残留固体的质量是
A．3.18g B．2.12g C．4.22g D．5.28g
二、填空题（本题包括3小题，每空2分，共24分）
21、合理利用化学反应可以造福人类。请写出下列反应的化学方程式、
（1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路，生成CuCl2和FeCl2 。
（2）工业上漂白粉的漂白原理
22、某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH 4+等离子，进行如下实验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的）。根据实验结果回答：
:
（1）判定待测液中有无Ba2+、Ca2+离子,并写出理由.答: .
（2）写出沉淀D的分子式: .
（3）写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式: .
23、下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。
（1）写出有关物质的名称或化学式：
B ，F ，H 。
（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是 剂，反应②中是 剂。
（3）若反应①是在加热条件下进行，则A是 ；若反应①是在常温条件下进行，则A是 。
（4）写出B与MnO2共热获得D的化学方式 。
三、实验探究题（本题包括2小题，每空2分，共18分）
24、已知Cl2＋H2O＝HCl＋HClO。为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。
（1）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是 ；
从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是 。
（2）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是 。
25、禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒。研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，可以将禽流感病毒杀灭。氯气与氢氧化钙充分反应，使次氯酸钙成为主要成分，得到漂粉精，其稳定性比漂白粉高。
将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的离子方程式为 。另取少许上层清液，先滴加适量的 （填化学式）酸化，再滴加 （填化学式）溶液即可检验Cl－的存在，发生反应的离子方程式为 。再取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂粉精溶液呈
性并具有 性。
四、计算题（本题包括2小题，共18分）
26、在一定条件下，使H2和O2的混合气体26g充分发生反应。所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2g。求原混合气体中O2和H2的质量。（8分）
27、向铜片中加某浓度的硫酸120mL，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500 mL，再加入足量锌粉，使之充分反应收集到标准状况下气体2.24 L，过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7.5g，求原硫酸的物质的量浓度。（10分）
绍兴市2006学年第一学期期终学业评价模拟卷
高一化学试卷答案 命题人：F/0701
一、选择题：（在每小题的四个选项中，只有一项是最符合题目要求，每小题2分，共20分）
1
2
3
4
5
6
7
B
A
B
A
B
D
D
8
9
10
11
12
13
14
C
D
A
D
D
B
C
15
16
17
18
19
20
C
B
D
B
A
A
二、填空题（本题包括3小题，每空2分，共24分）
21、（1） 2FeCl3 ＋ Cu ＝ CuCl2 ＋ 2FeCl2
（2） Ca(ClO)2 ＋ 2HCl ＝ CaCl2 ＋ 2HClO
22、(1)有Ba2+，而Ca2+离子不能确定，因为BaSO4是沉淀，而CaSO4是微溶于水。
(2) Fe(OH)3 (3) AlO2— + 2H2O + CO2 = Al (OH)3↓+ HCO3—
23、（1）B 盐酸，F Fe3O4，H FeCl3。（2）催化剂， 氧化。（3）KClO3； H2O2。
（4）MnO2 + 4HCl（浓）== MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
24、 (1) Cl2没有漂白性； HClO有漂白性
(2)盐酸是否能使红布条褪色
25、（1）Ca2＋ ＋ CO32－ ＝ CaCO3 ↓； HNO3, AgNO3
Ag＋ ＋ Cl－ ＝ AgCl↓ ； 碱；漂白
26、
解：2H2 + O2 = 2H2O， 2H2O + 2Na2O2 = 4NaOH + O2。
由方程式可知，1个O2分子生成2个H2O分子，而2个H2O分子与足量的Na2O2反应又生成1个O2分子，在此过程中，O2没有变化，则固体的增重就是H2的质量了，即反应的H2为2g。
这样原混合气体中的H2分二种情况：
一种是：混合气体中只有2gH2，其余24g为O2（过量）；
另一种情况是：只有2gH2（过量） 和O2（不足）反应生成水，则O2为16g，H2为10g。
27、17.5 mol/L
高一化学试卷 命题人：F/0701
用户名 姓名 卡型编号
说明：本卷满分100分，考试时间90分钟。
一、选择题：（在每小题的四个选项中，只有一项是最符合题目要求，每小题2分，共40分）
1、九十年代国际上提出“绿色化学”提防污染的基本手段之一。下列选项中属于绿色化学的是（ ）
A、治理污染点 B、杜绝污染源 C、处理废弃物 D、减少毒物排放
2、下列气体中，不会造成空气污染的是（ ）
A、N2 B、NO C、NO2 D、SO2
3、下列物质中，不属于电解质的是（ ）
A、NaOH B、蔗糖 C、H2SO4 D、NaCl
4、在pH＝１的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A．NH4+、 Mg2+、SO42－、Cl－ B．Na+、 K+、AlO2－、NO3－
C．Al3+、 Cu2+、SO42－、Cl－ D．Na+、 Ca２+、Cl－、SO32－
5、向下列各物品的水溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是
A、BaCl2 B、Ba(OH)2 C、Na2CO3 D、KOH
6、制备硅单质时，主要化学反应如下： 下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（ ）
（1）SiO2 ＋2C Si ＋2CO↑ (2) Si ＋ 2Cl2 SiCl4
（3）SiCl4 ＋ 2H2 Si ＋ 4HCl
A、（1）（3）为置换反应 B、（1）（2）（3）均为氧化还原反应
C、（2）为化合反应 D、三个反应的反应物中硅元素均被还原
7、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
A．0.1 mol Na+中所含电子数为NA
B．1摩钠作为还原剂可提供的电子数为NA
C．40g NaOH中所含Na+数为NA
D．1 mol H2完全燃烧时转移电子数为NA
8、设NA代表阿伏加德罗常数的值，则下列说法中不正确的是（ ）
A、28克铁与足量盐酸反应时失去的电子数为NA
B、在标准状况下，22.4L由氢气和氧气组成的混合气体中，所含有的分子总数为NA
C、体积为5.6L的CH4气体中所含氢原子数为NA
D、在常温常压下，金属从硫酸中置换出0.5molH2，转移的电子数为NA
9、三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na+，0.25 mol Mg2+，0.4 mol Cl-，则SO42-为（ ）
A、0.1 mol B、0.3 mol C、0.5 mol D、0.15 mol
10、从碘水中提取碘可以采用的方法是（ ）
A、萃取 B、沉淀 C、蒸馏 D、过滤
11、把1.15 g钠放入水中，要使100个水分子中溶有1个钠离子，最后溶液中水的质量是
A、115 g B、100 g C、90.9 g D、90 g
12、要配制浓度为2.0 mol·L－1 的NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是
A．称取8.0 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B．称取8.0 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL
C．称取8.0 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D．称取8.0 g NaOH固体，放入100 mL烧杯中，加少量蒸馏水同时不断搅拌，待固体完全溶解后，趁热将烧杯中的溶液倒入100 mL容量瓶中，然后加入蒸馏水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
13、将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为
A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L
14、V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+a g，取V ml溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度是
A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L
15、100毫升0.3摩尔/升Na2SO4溶液和50毫升0.2摩尔/升Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中
SO42—离子的物质的量浓度为
A、0.20摩尔/升 B、0.25摩尔/升 C、0.40摩尔/升 D、0.50摩尔/升
16、下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是
A、 OH- 和NH4+ B、 H2O和NH3 C、 F 和OH- D、 O2-和NH4+
17、金属钾和另一种碱金属等物质的量的合金8.6克，跟水完全反应时，生成氢气1.12L，则另一种碱金属是（ ）
A、23Na B、7Li C、85Rb D、133Cs
18、 右图装置可用于
A、加热NaHCO3制CO2
B、用Cu与稀HNO3反应制NO
C、用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3
D、用NaCl与浓H2SO4反应制HCl
19、称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为
A、1：1 B、2：3 C、1：2 D、1：3
20、把7.4 gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)＝0.6 mol/L。若把等质量的固体混合物 （第18题图）
加热至恒重，残留固体的质量是
A．3.18g B．2.12g C．4.22g D．5.28g
二、填空题（本题包括3小题，每空2分，共24分）
21、合理利用化学反应可以造福人类。请写出下列反应的化学方程式、
（1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路，生成CuCl2和FeCl2 。
（2）工业上漂白粉的漂白原理
22、某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH 4+等离子，进行如下实验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的）。根据实验结果回答：
:
（1）判定待测液中有无Ba2+、Ca2+离子,并写出理由.答: .
（2）写出沉淀D的分子式: .
（3）写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式: .
23、下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。
（1）写出有关物质的名称或化学式：
B ，F ，H 。
（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是 剂，反应②中是 剂。
（3）若反应①是在加热条件下进行，则A是 ；若反应①是在常温条件下进行，则A是 。
（4）写出B与MnO2共热获得D的化学方式 。
三、实验探究题（本题包括2小题，每空2分，共18分）
24、已知Cl2＋H2O＝HCl＋HClO。为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。
（1）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是 ；
从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是 。
（2）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是 。
25、禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒。研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，可以将禽流感病毒杀灭。氯气与氢氧化钙充分反应，使次氯酸钙成为主要成分，得到漂粉精，其稳定性比漂白粉高。
将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的离子方程式为 。另取少许上层清液，先滴加适量的 （填化学式）酸化，再滴加 （填化学式）溶液即可检验Cl－的存在，发生反应的离子方程式为 。再取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂粉精溶液呈
性并具有 性。
四、计算题（本题包括2小题，共18分）
26、在一定条件下，使H2和O2的混合气体26g充分发生反应。所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2g。求原混合气体中O2和H2的质量。（8分）
27、向铜片中加某浓度的硫酸120mL，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500 mL，再加入足量锌粉，使之充分反应收集到标准状况下气体2.24 L，过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7.5g，求原硫酸的物质的量浓度。（10分）
绍兴市2006学年第一学期期终学业评价模拟卷
高一化学试卷答案 命题人：F/0701
一、选择题：（在每小题的四个选项中，只有一项是最符合题目要求，每小题2分，共20分）
1
2
3
4
5
6
7
B
A
B
A
B
D
D
8
9
10
11
12
13
14
C
D
A
D
D
B
C
15
16
17
18
19
20
C
B
D
B
A
A
二、填空题（本题包括3小题，每空2分，共24分）
21、（1） 2FeCl3 ＋ Cu ＝ CuCl2 ＋ 2FeCl2
（2） Ca(ClO)2 ＋ 2HCl ＝ CaCl2 ＋ 2HClO
22、(1)有Ba2+，而Ca2+离子不能确定，因为BaSO4是沉淀，而CaSO4是微溶于水。
(2) Fe(OH)3 (3) AlO2— + 2H2O + CO2 = Al (OH)3↓+ HCO3—
23、（1）B 盐酸，F Fe3O4，H FeCl3。（2）催化剂， 氧化。（3）KClO3； H2O2。
（4）MnO2 + 4HCl（浓）== MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
24、 (1) Cl2没有漂白性； HClO有漂白性
(2)盐酸是否能使红布条褪色
25、（1）Ca2＋ ＋ CO32－ ＝ CaCO3 ↓； HNO3, AgNO3
Ag＋ ＋ Cl－ ＝ AgCl↓ ； 碱；漂白
26、
解：2H2 + O2 = 2H2O， 2H2O + 2Na2O2 = 4NaOH + O2。
由方程式可知，1个O2分子生成2个H2O分子，而2个H2O分子与足量的Na2O2反应又生成1个O2分子，在此过程中，O2没有变化，则固体的增重就是H2的质量了，即反应的H2为2g。
这样原混合气体中的H2分二种情况：
一种是：混合气体中只有2gH2，其余24g为O2（过量）；
另一种情况是：只有2gH2（过量） 和O2（不足）反应生成水，则O2为16g，H2为10g。
27、17.5 mol/L
同课章节目录