苏教版 江苏省扬中市新坝中学期末考试模拟试卷[上学期]

江苏省扬中市新坝中学期末考试模拟试卷
高一化学
班级 姓名 学号
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N：14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Zn:65 Ba:137
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共16分，每小题只有一个正确答案）
1、通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是
A、HCl ?? B、Cl2 C、NH3 ? D、NO
2、将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是
A、NaOH B、Na2O C、Na2O2 D、Na2CO3
3、下列物质中，不能使品红溶液褪色的是　　
A、Cl2 B、HCl C、SO2 D、活性炭
4、同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含氢原子数相等,则两个容器的体积比是
A、3:2 B、1:3 C、2:3 D、1:2
5、下列物质中常温下既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气是
A、Mg B、Cl2 C、Si D、Al
6、下列物质只能作还原剂的是
A、S2－ B、Fe2+ C、Fe3+ D、H+
7、有一充有10mL NO和NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有6mL无色气体，则原混合气体中NO和NO2体积比为
A．1∶4 B．2∶3 C．1∶3 D．4∶1
8、将等体积的SO2和Cl2充分混合后通入已滴加品红溶液的BaCl2溶液中，可观察到的现象是
A．不产生沉淀 B．溶液褪色 C．产生白色沉淀 D．产生浅黄色沉淀
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一至两个正确答案）
9、下列离子方程式中正确的是
A、铜与热的浓硫酸：Cu+4H++SO42—===Cu2++SO2↑+2H2O
B、氯化铝溶液与氨水反应：Al3++3OH—==Al(OH)3↓
C、铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3－==3Cu2＋+2NO↑+4H2O
D、向氯化铁溶液中加入少量铜粉：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+
10、能用离子方程式 H＋＋OH－＝H2O 表示的是
A．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合 B．NaOH溶液和盐酸混合
C．Cu(OH)2和稀H2SO4反应 D．澄清石灰水和HNO3溶液反应
11、某无色溶液中，放入金属铝，产生了无色气体，则该溶液中下列离子一定能共存的是
A．Na+、Mg2+、HCO3—、NO3— B．K+、Na+、Cl—、SO42—
C．Cu2+、NH4+、SO42—、Cl— D．Na+、Ba2+、Fe2+、NO3—
12、有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量此溶液，滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀HCl，充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验下列结论正确的是
A．此溶液中Na2SO3已部分氧化?
B．加入Ba(NO3)2溶液生成的沉淀一定含BaSO4?
C．加HCl后的不溶沉淀一定为BaSO4?
D．不能确定此样品是否被氧化?
13、在无色溶液中，下列离子能大量共存的是
A、Mg2+、SO42－、K +、Cl－ B、Na+ 、NH4+ 、NO3－、MnO4－
C、K + 、Cu2+ 、Cl－、Br－ D、Ba2+ 、Na+ 、OH－、HCO3－
14、除去镁粉中混有的少量铝粉, 可选用的试剂是
A、盐酸 B、NaOH溶液 C、硝酸 D、食盐水
15、下列离子方程式中书写正确的是
A、铝与盐酸反应 Al + H+ ==Al3++H2↑
B、硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应 Cu2++ 2OH-== Cu（OH）2↓
C、铁与FeCl3溶液反应 Fe + Fe3+== 2Fe2+
D、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应 Ag+ + Cl-== AgCl↓
16、一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是
A、只有NO2 B、只有NO C 、NO2和NO D、NO2和H2
17、有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是
A、相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同
B、Na2CO3比NaHCO3热稳定性强
C、Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应
D、Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应
18、某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会儿，发现白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是
A
B
C
D
纸蝴蝶上的喷洒液
石蕊
酚酞
酚酞
石蕊
小烧坏中的溶液
浓盐酸
浓氨水
氢氧化钠溶液
浓硫酸
一、二：选择题答案：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
三、本题包括2小题，共12分
19、用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。
⑴
Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
氧化剂： ， 还原剂： ；
⑵
MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2 + Cl2↑+ H2O
氧化剂： ， 还原剂： ；
20、通常用饱和溶液除去混在中少量的HCl气体，其反应的离子方程式为
；不能用NaOH溶液的原因是（用离子方程式表示） ；也不能用溶液吸收的原因是（用离子方程式表示） 。
四、本题包括2小题，共24分）
21、下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物。试推断：
（1）写出物质的化学式：
　　 A：________ C：________ Ⅰ：________
（2）写出下列反应的方程式：
C→F的离子方程式
　　H→I的化学方程式
22、（1）写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式，并标出电子转移关系
_____________________________________________________________
（2）试用下图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气体从左至右的流向）是（填装置的编号）： → → →
。
（3）实验室可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是 ，B瓶溶液的作用是 ，C瓶溶液的作用是 。
（4）装置②中所加的固体药品是 ，可确证的产物是 ，确定装置②在整套装置中的位置的理由是 。
（5）装置③中所盛溶液是 ，可验证的产物是 。
五、本题2小题，共18分
23、有一废水样品10L，经分析得知游离氯（Cl2）浓度为0.012mol/L，其中H＋浓度为10－3mol/L。已知：Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl。现欲除去其中的游离氯，并成为中性溶液，求：
①需要浓度为0.1mol/L的Na2SO3溶液多少升？
② 需要加入固体烧碱多少克？
24、向15gFe和Fe2O3混合物中，加入150mL稀H2SO4，在标准状况下放出1.68LH2，这时Fe和Fe2O3均无剩余，再向溶液滴入KSCN溶液未见颜色变化，为中和过量的H2SO4消耗了3mol/L的NaOH溶液200mL。求： (1)Fe和Fe2O3的质量各多少克？ (2)原稀H2SO4的物质的量浓度是多少？
答案：
D D B A D A B C C BD B CD A B D C BC B
19、氧化剂：Cl2 还原剂：SO2
氧化剂：MnO2 还原剂：HCl
20、Na2SO3+SO2+H2O 2NaHSO3
?
2NaHSO3 Na2SO3+SO2↑+H2O
21、A： Al D: Fe
22、（1）④②①③
（2） A 验证产物中是有SO2
B 将SO2全部氧化吸收
C 验证SO2已被B瓶中的溶液全部氧化
（3）无水CuSO4 水蒸气 产物气流通过①③时会带水蒸气，所以②必须在①③之前。
（4）澄清石灰水 CO2
23、（1）Cl2 + Na2SO3 + H2O ==Na2SO4 +2HCl
1mol 1mol
0.010mol/L×10L 0.100mol/L×V
V=1 L
（2）Cl2→2HCl→2 H＋
n（H＋）=10 L×0.001mol/L + 2×10L×0.010mol/L=0.21 mol
m（NaOH）=0.21mol×40 g/mol=8.4 g
14、生成H2的物质的量为
16.8L /22.4 L/mol =0.075 mol
(1)设含Fe的物质的量为x，Fe2O3的物质的量为y
Fe + H2SO4=FeSO4+H2↑
1mol 1mol 1mol
0.075mol 0.075mol 0.075mol
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
1mol 3mol 1mol
y 3y y
Fe + Fe2(SO4)3=3FeSO4
1mol 1mol 3mol
y y 3y
x=y+0.0075mol
56g/mol x +160 g/mol y=15g-4.2g
解得：x=0.125mol y=0.05mol
铁的质量为56g/mol×0.125mol=7g
氧化铁的质量为160g/mol×0.05mol=8g
(2)H2SO4溶液的物质的量浓度：
(0.075mol + 3×0.05mol + 3mol/L×(200mL/1000mL/L) ×(1/2)) /(150mL/1000mL/L)=3.5 mol/L