高一上学期期中试卷[上学期]
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高一化学上期期中试题
考试范围第1章—第4章，满分100分
班级 姓名 成绩
相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5
一、单项选择题(本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．下列各组物质中，全部属于化石燃料的是 ( )
A. 煤、天然气、木材 B. 秸杆、焦炭、汽油
C. 柴油、柴草、煤油 D. 天然气、石油、煤
2．金属钠、钾燃烧引起失火时，最适宜灭火的是 ( )
A. 泡沫灭火器 B. 液态CO2灭火器 C. 大量水降温 D. 砂土
3．下列反应不属于氧化还原反应的是 ( )
A. Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
B. Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO
C. Pb3O4＋8HCl(浓)＝3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O
D. 3Cl2＋6KOH浓5KCl＋KClO3＋3H2O
4．在溶液导电性实验装置里，分别注入相同体积、相同浓度的醋酸和氨水灯光明亮程度相似，如果把这两种溶液混合后再实验，则 ( )
A. 灯光明亮程度不变 B. 灯光变亮
C. 灯光明亮程度变化不明显 D. 灯光变暗
5．下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是 ( )
A. NaCl B. NaOH C. Na2CO3·10H2O D. Na2O2
6．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是 ( )
A. 热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
B. 常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
C. 与稀盐酸反应快慢：Na2CO3＜NaHCO3
D. 物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3＜NaHCO3
7．碱金属元素在原子结构上共同点是 ( )
A. 最外层电子数相同 B. 核外电子层数相同
C. 核外电子数相同 D. 原子半径相同
8．下列物质递变关系中，不正确的是 ( )
A. 微粒半径：K＞Na＞Na+＞Li+
B. 单质的密度：Li＜K＜Na＜Rb
C. 单质的还原性：Li＜Na＜K＜Rb
D. 跟水反应的剧烈程度：Na＞K＞Rb＞Cs
9．金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是 ( )
A. BaCl2溶液 B. K2SO4溶液 C. FeCl2溶液 D. NH4NO3溶液
10．下列说法正确的是 ( )
① 1965年，我国科学家在世界上第一次用化学方法合成具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素。
② 新材料的开发和利用，是社会发展和人类进步的一种标志。
③ 化学反应都有新物质产生，同时伴随着能量变化。
④ 1807年英国化学家汉佛莱·戴维用电解法分离出钠钾。
A. 只有①④ B. 只有②③ C. 只有①②③ D. 以上全部
二、多项选择题(本题包括10个小题，每小题3分，共30分。每小题有1～2个选项符合题意。)
11．在无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是 ( )
A. 、、Al3+、Cl B. K+、、、Na+
C. Mg2+、、Cl、Na+ D. 、K+、、Na+
12．下列离子方程式中正确的是 ( )
A. FeCl3溶液中通入Cl2：Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋Cl
B. 石灰石和稀盐酸反应：＋2H＝CO2↑＋H2O
C. CO2通入澄清的石灰水中：Ca2+＋CO2＋2OH－ ＝CaCO3↓＋H2O
D. NaCl溶液和AgNO3溶液混合：Ag+＋Cl ＝AgCl↓
13．已知反应3S＋6KOH浓2K2S＋K2SO3＋3H2O，则反应中氧化剂和还原剂的质量比是 ( )
A. 3∶1 B. 1∶3 C. 2∶1 D. 1∶2
14．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )
A. 常温常压下，11.2 L氯气所含原子数目为NA
B. 2 L 0.2 mol / L K2SO4溶液物质的量浓度为0.4 mol / L
C. 1 mol Na作还原剂可提供电子数为NA
D. 同温、同压下NA个CO2分子和NA个O2分子的体积相同
15．下列物质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是 ( )
A. Na2CO3 B. NaHCO3 C. Na2O2 D. Na2SO4
16．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl物质的量浓度之比为 ( )
A. 1∶1∶1 B. 1∶2∶3 C. 3∶2∶1 D. 3∶4∶3
17．向滴入酚酞的水中加入过量的Na2O2粉末，并振荡，下列说法正确的是 ( )
A. 溶液始终无色 B. 溶液中有气体产生
C. 溶液由无色变有色 D. 溶液由无色变红色又变无色
18．2.3 g钠投入水中，完全反应后，要使每50个水分子中含有一个钠离子，则需水量为 ( )
A. 91.8 g B. 90 g C. 101.8 g D. 100 g
19．同温同压下，下列有关比较等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的叙述正确的是( )
A 体积比为1∶1 B 体积比为11∶16
C 密度比为16∶11 D 密度比为11∶16
20．密度为 g / cm3的溶液V mL，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c mol / L，质量分数为%，下列表示式不正确的是 ( )
A. c＝ B. m＝ C. ＝ D. %＝%
三、填空题(本题包括2小题，共10分。)
21．1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员共12人。以50 公里 / 小时行驶了40 公里。为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价氢气。下列可供开发又较经济的制氢方法是 。
其次制得纯氢气还需解决的问题是 。
22．分析下面氧化还原反应中化合价变化关系，用双线桥标出电子转移方向和数目，并在横线上回答指定问题。
2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2＋8H2O
氧化剂 ，还原剂 ，该反应中盐酸既表现 性，又表现 性。
四、(本题包括1小题，共8分。)
23．物质有以下转化关系：
根据上图和实验现象，回答下列问题：(用化学式表示)
(1) A是 ，B是 ，C是 ，X粉末是 。
(2) 写出反应Ⅰ的化学方程式 。
(3) 写出反应Ⅱ的化学方程式 。
五、(本题包括3小题，共22分。)
24．选择适当的试剂或方法，除去杂质。
(1) 碳酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠 。
(2) 氯化钠溶液中混有少量的碳酸钠 。
(3) 二氧化碳气体中混有少量的氯化氢气体 。
(4) 食盐中混有少量的泥沙 。
25．(1) 图表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是 mL。
(2) 图表示50 mL滴定管中液面的位置，如果凹液面处的读数是a，则滴定管中剩余液体和的体积(填代号) 。
A. 是a mL B. 是(50－a) mL
C. 一定大于a mL D. 一定大于(50－a) mL
26．实验室配制500 mL、0.2 mol / L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：
① 在天平上称出14.2 g 硫酸钠固体，把它放在烧杯中里，用适量的蒸馏水使它完全溶解。② 把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中。③ 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1 cm ～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切。④ 用少量蒸馏水洗烧杯和玻璃棒2—3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。 ⑤ 将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：
(1) 操作步骤的正确顺序为(填序号) 。
(2) 本实验用到的基本仪器 、 、 、
、 、 。
(3) 某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
(4) 若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④，会 ；加蒸馏水时不慎超过了刻度线，会 。
六、(本题包括2小题，共10分)
27．市售浓盐酸中溶质质量分数为37%，密度为1.19 g / cm3。计算市售浓盐酸的物质的量浓度。
28．将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4 g，加热到质量不再变化时剩余物质质量21.2 g。再另取试样27.4 g加入某浓度盐酸100 mL恰好完全反应。
(1) 求混合物中Na2CO3和NaHCO3各多少g？
(2) 计算盐酸的物质的量浓度。
(3) 标准状况下，一共能产生CO2多少mL。
答 案
一、1. D 2. D 3. B 4. B 5. D 6. C 7. A 8. D 9. C 10. D
二、11. AC 12. CD 13. C 14. CD 15. BC 16. B 17. BD 18. A 19. BC 20. D
20 解析：A选项是由浓度定义公式得到，B选项可写成m＝V mL× g / cm3×%，C选项可表示为c＝，D选项应为×100%
三、21. C；氢气贮存和运输
22.
KMnO4；HCl；酸；还原
四、23. (1) Na2O2 ；O2 ；Na2CO3 ；Cu (2) 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 (3) Cu2+＋2OH＝Cu(OH)2↓
五、24. (1) 加热 (2) 加入盐酸 (3) 通入饱和NaHCO3溶液 (4) 过滤
25. (1) 3.2 (2) D
26. (1) ①②④③⑤ (2) 500 mL容量瓶；烧杯；玻璃棒；胶头滴管；天平(带砝码)；药匙 (3) 偏高 (4) 偏低；偏低
六、27. c＝＝12.1 mol / L
28 解：(1) 设NaHCO3的物质的量为2x，
2NaHCO3Na2CO3＋CO2＋H2O m
2x x x 62 g / mol×x
62 g / mol×x＝27.4 g－21.2 g＝6.2 g，
2x＝0.2 mol，(NaHCO3)
m(NaHCO3)＝0.2 mol×84 g / mol＝16.8 g，
m(Na2CO3)＝27.4 g－16.8 g＝10.6 g。
(2) n(Na2CO3)＝＝0.1 mol，
Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O ＋ CO2↑
0.1 0.2 0.1
NaHCO3 ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H2O ＋ CO2↑
0.2 0.2 0.2
0.4 0.3
c(HCl)＝＝4 mol / L
3 n(CO2)＝0.3 mol，
V(CO2)＝0.3 mol×22400 mL / mol＝6720 mL
视线
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高一化学上期期中试题
考试范围第1章—第4章，满分100分
班级 姓名 成绩
相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5
一、单项选择题(本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．下列各组物质中，全部属于化石燃料的是 ( )
A. 煤、天然气、木材 B. 秸杆、焦炭、汽油
C. 柴油、柴草、煤油 D. 天然气、石油、煤
2．金属钠、钾燃烧引起失火时，最适宜灭火的是 ( )
A. 泡沫灭火器 B. 液态CO2灭火器 C. 大量水降温 D. 砂土
3．下列反应不属于氧化还原反应的是 ( )
A. Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
B. Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO
C. Pb3O4＋8HCl(浓)＝3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O
D. 3Cl2＋6KOH浓5KCl＋KClO3＋3H2O
4．在溶液导电性实验装置里，分别注入相同体积、相同浓度的醋酸和氨水灯光明亮程度相似，如果把这两种溶液混合后再实验，则 ( )
A. 灯光明亮程度不变 B. 灯光变亮
C. 灯光明亮程度变化不明显 D. 灯光变暗
5．下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是 ( )
A. NaCl B. NaOH C. Na2CO3·10H2O D. Na2O2
6．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是 ( )
A. 热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
B. 常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
C. 与稀盐酸反应快慢：Na2CO3＜NaHCO3
D. 物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3＜NaHCO3
7．碱金属元素在原子结构上共同点是 ( )
A. 最外层电子数相同 B. 核外电子层数相同
C. 核外电子数相同 D. 原子半径相同
8．下列物质递变关系中，不正确的是 ( )
A. 微粒半径：K＞Na＞Na+＞Li+
B. 单质的密度：Li＜K＜Na＜Rb
C. 单质的还原性：Li＜Na＜K＜Rb
D. 跟水反应的剧烈程度：Na＞K＞Rb＞Cs
9．金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是 ( )
A. BaCl2溶液 B. K2SO4溶液 C. FeCl2溶液 D. NH4NO3溶液
10．下列说法正确的是 ( )
① 1965年，我国科学家在世界上第一次用化学方法合成具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素。
② 新材料的开发和利用，是社会发展和人类进步的一种标志。
③ 化学反应都有新物质产生，同时伴随着能量变化。
④ 1807年英国化学家汉佛莱·戴维用电解法分离出钠钾。
A. 只有①④ B. 只有②③ C. 只有①②③ D. 以上全部
二、多项选择题(本题包括10个小题，每小题3分，共30分。每小题有1～2个选项符合题意。)
11．在无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是 ( )
A. 、、Al3+、Cl B. K+、、、Na+
C. Mg2+、、Cl、Na+ D. 、K+、、Na+
12．下列离子方程式中正确的是 ( )
A. FeCl3溶液中通入Cl2：Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋Cl
B. 石灰石和稀盐酸反应：＋2H＝CO2↑＋H2O
C. CO2通入澄清的石灰水中：Ca2+＋CO2＋2OH－ ＝CaCO3↓＋H2O
D. NaCl溶液和AgNO3溶液混合：Ag+＋Cl ＝AgCl↓
13．已知反应3S＋6KOH浓2K2S＋K2SO3＋3H2O，则反应中氧化剂和还原剂的质量比是 ( )
A. 3∶1 B. 1∶3 C. 2∶1 D. 1∶2
14．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )
A. 常温常压下，11.2 L氯气所含原子数目为NA
B. 2 L 0.2 mol / L K2SO4溶液物质的量浓度为0.4 mol / L
C. 1 mol Na作还原剂可提供电子数为NA
D. 同温、同压下NA个CO2分子和NA个O2分子的体积相同
15．下列物质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是 ( )
A. Na2CO3 B. NaHCO3 C. Na2O2 D. Na2SO4
16．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl物质的量浓度之比为 ( )
A. 1∶1∶1 B. 1∶2∶3 C. 3∶2∶1 D. 3∶4∶3
17．向滴入酚酞的水中加入过量的Na2O2粉末，并振荡，下列说法正确的是 ( )
A. 溶液始终无色 B. 溶液中有气体产生
C. 溶液由无色变有色 D. 溶液由无色变红色又变无色
18．2.3 g钠投入水中，完全反应后，要使每50个水分子中含有一个钠离子，则需水量为 ( )
A. 91.8 g B. 90 g C. 101.8 g D. 100 g
19．同温同压下，下列有关比较等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的叙述正确的是( )
A 体积比为1∶1 B 体积比为11∶16
C 密度比为16∶11 D 密度比为11∶16
20．密度为 g / cm3的溶液V mL，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c mol / L，质量分数为%，下列表示式不正确的是 ( )
A. c＝ B. m＝ C. ＝ D. %＝%
三、填空题(本题包括2小题，共10分。)
21．1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员共12人。以50 公里 / 小时行驶了40 公里。为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价氢气。下列可供开发又较经济的制氢方法是 。
其次制得纯氢气还需解决的问题是 。
22．分析下面氧化还原反应中化合价变化关系，用双线桥标出电子转移方向和数目，并在横线上回答指定问题。
2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2＋8H2O
氧化剂 ，还原剂 ，该反应中盐酸既表现 性，又表现 性。
四、(本题包括1小题，共8分。)
23．物质有以下转化关系：
根据上图和实验现象，回答下列问题：(用化学式表示)
(1) A是 ，B是 ，C是 ，X粉末是 。
(2) 写出反应Ⅰ的化学方程式 。
(3) 写出反应Ⅱ的化学方程式 。
五、(本题包括3小题，共22分。)
24．选择适当的试剂或方法，除去杂质。
(1) 碳酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠 。
(2) 氯化钠溶液中混有少量的碳酸钠 。
(3) 二氧化碳气体中混有少量的氯化氢气体 。
(4) 食盐中混有少量的泥沙 。
25．(1) 图表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是 mL。
(2) 图表示50 mL滴定管中液面的位置，如果凹液面处的读数是a，则滴定管中剩余液体和的体积(填代号) 。
A. 是a mL B. 是(50－a) mL
C. 一定大于a mL D. 一定大于(50－a) mL
26．实验室配制500 mL、0.2 mol / L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：
① 在天平上称出14.2 g 硫酸钠固体，把它放在烧杯中里，用适量的蒸馏水使它完全溶解。② 把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中。③ 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1 cm ～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切。④ 用少量蒸馏水洗烧杯和玻璃棒2—3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。 ⑤ 将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：
(1) 操作步骤的正确顺序为(填序号) 。
(2) 本实验用到的基本仪器 、 、 、
、 、 。
(3) 某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
(4) 若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④，会 ；加蒸馏水时不慎超过了刻度线，会 。
六、(本题包括2小题，共10分)
27．市售浓盐酸中溶质质量分数为37%，密度为1.19 g / cm3。计算市售浓盐酸的物质的量浓度。
28．将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4 g，加热到质量不再变化时剩余物质质量21.2 g。再另取试样27.4 g加入某浓度盐酸100 mL恰好完全反应。
(1) 求混合物中Na2CO3和NaHCO3各多少g？
(2) 计算盐酸的物质的量浓度。
(3) 标准状况下，一共能产生CO2多少mL。
答 案
一、1. D 2. D 3. B 4. B 5. D 6. C 7. A 8. D 9. C 10. D
二、11. AC 12. CD 13. C 14. CD 15. BC 16. B 17. BD 18. A 19. BC 20. D
20 解析：A选项是由浓度定义公式得到，B选项可写成m＝V mL× g / cm3×%，C选项可表示为c＝，D选项应为×100%
三、21. C；氢气贮存和运输
22.
KMnO4；HCl；酸；还原
四、23. (1) Na2O2 ；O2 ；Na2CO3 ；Cu (2) 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 (3) Cu2+＋2OH＝Cu(OH)2↓
五、24. (1) 加热 (2) 加入盐酸 (3) 通入饱和NaHCO3溶液 (4) 过滤
25. (1) 3.2 (2) D
26. (1) ①②④③⑤ (2) 500 mL容量瓶；烧杯；玻璃棒；胶头滴管；天平(带砝码)；药匙 (3) 偏高 (4) 偏低；偏低
六、27. c＝＝12.1 mol / L
28 解：(1) 设NaHCO3的物质的量为2x，
2NaHCO3Na2CO3＋CO2＋H2O m
2x x x 62 g / mol×x
62 g / mol×x＝27.4 g－21.2 g＝6.2 g，
2x＝0.2 mol，(NaHCO3)
m(NaHCO3)＝0.2 mol×84 g / mol＝16.8 g，
m(Na2CO3)＝27.4 g－16.8 g＝10.6 g。
(2) n(Na2CO3)＝＝0.1 mol，
Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O ＋ CO2↑
0.1 0.2 0.1
NaHCO3 ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H2O ＋ CO2↑
0.2 0.2 0.2
0.4 0.3
c(HCl)＝＝4 mol / L
3 n(CO2)＝0.3 mol，
V(CO2)＝0.3 mol×22400 mL / mol＝6720 mL
视线
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