2005--2006学年度第一学期广东省惠来慈云实验中学高一化学期中试题-苏教版[上学期]
文档属性
| 名称 | 2005--2006学年度第一学期广东省惠来慈云实验中学高一化学期中试题-苏教版[上学期] |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 53.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2006-11-21 19:18:00 | ||
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文档简介
2005--2006学年度第一学期惠来慈云实验中学
高一化学期中试题
(90分钟，100分)
第I卷 选择题
可能用到的相对原子质量: H- 1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Mg-24 Cu-64
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共8题，每小题3分，共24分）
1．氧化还原反应的实质是 （ ）
A．氧元素的得与失 B．化合价的升降
C．电子的得失或偏移 D．分子中原子重新组合
2、用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是（ ）
A、实验使用的主要仪器是分液漏斗
B、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
C、碘的四氯化碳溶液呈紫红色
D、分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出
3．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ）
A B C D
4．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤 。正确的操作顺序是（ ）
A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
5．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 （ ）
A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B．金属钠在氯气中燃烧
C.铁片置于硫酸铜溶液中 D．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应
6、下列有关氧化还原反应的叙述错误的是( )
A、氧化还原反应的本质是电子的转移
B、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
C、置换反应一定属于氧化还原反应
D、化合反应和复分解反应不可能有氧化还原反应
7．下列说法正确的是（ ）
A、液态HCl固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质
B、NH3、CO2的水溶液均导电,所以NH3、CO2均是电解质
C、铜 石墨均导电 ,所以它们均是电解质
D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电, 所以它们均是非电解质
8．下列叙述正确的是（ ）
A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L
二．选择题:(本题包括 8 小题,每小题 4分, 每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给2分，但只要错选一个，该小题为0分。共 32 分.)
9、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A、氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
B、稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
10、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是（ ）
A、容量瓶事先未烘干 B、定容时观察液面俯视
C、定容时观察液面仰视 D、定容后，摇匀时有少量液体流出
11．用NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA
B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA
12．下列各组离子，在pH＞7的溶液中能量共存，且溶液为无色透明的离子组是（ ）
A．K+、MnO4－、Cl－、SO42－ B．Na+、NO3－、CO32－、Cl－
C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Ca2+、NO3－、S2-、Cl－
13、根据广州中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（ ）
A、溶液 B、悬浊液 C、乳浊液 D、胶体
14、在下列反应中， HCl 作氧化剂的是（ ）
A、NaOH+HCl＝NaCl+H2O B、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑ D、CuO+2HCl=CuCl2+H2O
15、标准状况下，①6.72L NH3 ②1.204×1023个 H2S ③6.4g CH4 ④0.5mol HCl ，下列关系正确的是（ ）
A、体积大小: ④>③>②>① B、原子数目: ③>①>④>②
C、密度大小： ④>②>③>① D、质量大小： ④>③>②>①
16、在x R+ + yH++ O2 = m R2++ nH2O离子反应方程式中，m值是（）
A、2x B、4 C、y D、2
第 II卷 非选择题
三．填空题(共30分)
17、（每空1分，共12分）草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的 CO32- 、 SO42- 、 和 Cl- 。
（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称取样品，②溶解沉降，③ ，④ ，⑤冷却结晶。
（2）用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示
（填选项的标号）。
A、左盘重，样品轻 B、左盘轻，砝码重
C、右盘重，砝码轻 D、右盘轻，样品重
（3）在进行②、③、④ 操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：② ；
③
④ 。
（4）将制得的少量晶体放入试管，加热蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。
①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有 生成，证明溶液中有 离子。②在第二支试管里加入足量盐酸后，再加入 BaCl2 溶液，可观察到有 生成，证明溶液中有 离子。
③在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入 AgNO3 溶液，可观察到有 生成，证明溶液中有 离子。
18．在Fe3O4 ＋4CO3Fe＋4CO2的的中， 是氧化剂， 是
还原剂 元素被氧化， 元素被还原。（4分）
19、用下列仪器的编号回答问题：每小题1分，共3分
①容量瓶 ②蒸馏烧瓶 ③量筒④烧杯 ⑤托盘天平⑥分液漏斗
⑴加热时必须垫石棉网的有 ，
⑵使用时必须检查是否漏水的有 ，
⑶标有零刻度的有 。
20.下列物质的分离方法不正确的是（ ）（2分）
A.用过滤的方法除去食盐中泥沙
B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C.用酒精萃取碘水中的碘 D. 用水冲洗的方法从沙里淘金
21．下列说法正确的是（ ）（5分，错选无分）
A.盐只能电离出金属阳离子与酸根阴离子
B.向沸水中滴加饱和的 FeCl3溶液可制得红褐色Fe(OH)3胶体
C.置换反应一定是氧化还原反应 。
D.化合反应一定是氧化还原反应。
E.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。
F.有机溶剂四氯化碳、苯、汽油均不与水混溶，且密度均大于
水。
G.氧化剂的氧化性要大于氧化产物的氧化性。
H．丁达尔效应，布朗运动，电泳，聚沉均是胶体的物理性质。
22.写出下列反应的离子方程式：（每小题2分，共4分）
(1)AgNO3溶液与KCl溶液混合： _________________________
(2)硫酸和氢氧化钡溶液混合：
________________________________________________________
2005--2006学年度第一学期惠来慈云实验中学
高一化学期中试题答题卡
请将选择题的答案填写在下列方格内 总分：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
D
D
A
C
D
D
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
C
AB
B
D
B
B
BC
三、填空题：（30分）
17、（每空1分，共12分）（1）③ ，④ ，
（2）
（3）② ；
③
④ 。
（4）①有 生成，证明溶液中有 离子。②有 生成，证明溶液中有 离子。
③有 生成，证明溶液中有 离子。
18．在Fe3O4 ＋4CO3Fe＋4CO2的的中， 是氧化剂， 是
还原剂 元素被氧化， 元素被还原。（4分）
19、每小题1分，共3分
⑴加热时必须垫石棉网的有 ，
⑵使用时必须检查是否漏水的有 ，
⑶标有零刻度的有 。
20. （2分）21、 （5分）
22.写出下列反应的离子方程式：（每小题2分，共4分）
(1)AgNO3溶液与KCl溶液混合： _________________________
(2)硫酸和氢氧化钡溶液混合：
_
四、计算题（本题有2小题，共14分。）
23、标准状况下，H2和CO的混合气体共8.96L，测得其质量为6.0g，试计算此混合气体中：①H2和CO的物质的量各为多少？（4分）②标准状况下，H2和CO的体积各为多少？（3分）
24．（7分）常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm3，求：
① 该溶液中CuSO4的物质的量浓度（4分）
②取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？（3分）
2005--2006学年度第一学期惠来慈云实验中学
高一化学期中试题答案
请将选择题的答案填写在下列方格内 (56分) 总分：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
D
D
A
C
D
D
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
CD
AB
B
D
B
B
BC
三．填空题(共30分)
17. （1）过滤；蒸发，（2）B （3）搅拌，加速样品溶解（助溶）；引流，防止滤液溅到漏斗外；搅拌（匀热），使溶液受热均匀，防止滤液飞溅。（4）①气泡 ； CO32- ②白色沉淀； SO42- ③白色沉淀； Cl-
18. Fe3O4、CO、C、Fe 19. ⑴ ②④ ；⑵ ①⑥； ⑶ ⑤
20.C 21.BCEGH 22. (1)Ag++Cl-=AgCl↓
(2) SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
23. ①H2和CO的物质的量均为0.2mol（4分）②标准状况下，H2和CO的体积均为4.48L（3分）
24. ① 该溶液中CuSO4的物质的量浓度为16.25mol/L（4分）
②取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是32.5毫升？（3分）
高一化学期中试题
(90分钟，100分)
第I卷 选择题
可能用到的相对原子质量: H- 1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Mg-24 Cu-64
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共8题，每小题3分，共24分）
1．氧化还原反应的实质是 （ ）
A．氧元素的得与失 B．化合价的升降
C．电子的得失或偏移 D．分子中原子重新组合
2、用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是（ ）
A、实验使用的主要仪器是分液漏斗
B、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
C、碘的四氯化碳溶液呈紫红色
D、分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出
3．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ）
A B C D
4．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤 。正确的操作顺序是（ ）
A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
5．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 （ ）
A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B．金属钠在氯气中燃烧
C.铁片置于硫酸铜溶液中 D．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应
6、下列有关氧化还原反应的叙述错误的是( )
A、氧化还原反应的本质是电子的转移
B、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
C、置换反应一定属于氧化还原反应
D、化合反应和复分解反应不可能有氧化还原反应
7．下列说法正确的是（ ）
A、液态HCl固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质
B、NH3、CO2的水溶液均导电,所以NH3、CO2均是电解质
C、铜 石墨均导电 ,所以它们均是电解质
D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电, 所以它们均是非电解质
8．下列叙述正确的是（ ）
A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L
二．选择题:(本题包括 8 小题,每小题 4分, 每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给2分，但只要错选一个，该小题为0分。共 32 分.)
9、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A、氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
B、稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
10、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是（ ）
A、容量瓶事先未烘干 B、定容时观察液面俯视
C、定容时观察液面仰视 D、定容后，摇匀时有少量液体流出
11．用NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA
B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA
12．下列各组离子，在pH＞7的溶液中能量共存，且溶液为无色透明的离子组是（ ）
A．K+、MnO4－、Cl－、SO42－ B．Na+、NO3－、CO32－、Cl－
C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Ca2+、NO3－、S2-、Cl－
13、根据广州中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（ ）
A、溶液 B、悬浊液 C、乳浊液 D、胶体
14、在下列反应中， HCl 作氧化剂的是（ ）
A、NaOH+HCl＝NaCl+H2O B、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑ D、CuO+2HCl=CuCl2+H2O
15、标准状况下，①6.72L NH3 ②1.204×1023个 H2S ③6.4g CH4 ④0.5mol HCl ，下列关系正确的是（ ）
A、体积大小: ④>③>②>① B、原子数目: ③>①>④>②
C、密度大小： ④>②>③>① D、质量大小： ④>③>②>①
16、在x R+ + yH++ O2 = m R2++ nH2O离子反应方程式中，m值是（）
A、2x B、4 C、y D、2
第 II卷 非选择题
三．填空题(共30分)
17、（每空1分，共12分）草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的 CO32- 、 SO42- 、 和 Cl- 。
（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称取样品，②溶解沉降，③ ，④ ，⑤冷却结晶。
（2）用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示
（填选项的标号）。
A、左盘重，样品轻 B、左盘轻，砝码重
C、右盘重，砝码轻 D、右盘轻，样品重
（3）在进行②、③、④ 操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：② ；
③
④ 。
（4）将制得的少量晶体放入试管，加热蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。
①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有 生成，证明溶液中有 离子。②在第二支试管里加入足量盐酸后，再加入 BaCl2 溶液，可观察到有 生成，证明溶液中有 离子。
③在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入 AgNO3 溶液，可观察到有 生成，证明溶液中有 离子。
18．在Fe3O4 ＋4CO3Fe＋4CO2的的中， 是氧化剂， 是
还原剂 元素被氧化， 元素被还原。（4分）
19、用下列仪器的编号回答问题：每小题1分，共3分
①容量瓶 ②蒸馏烧瓶 ③量筒④烧杯 ⑤托盘天平⑥分液漏斗
⑴加热时必须垫石棉网的有 ，
⑵使用时必须检查是否漏水的有 ，
⑶标有零刻度的有 。
20.下列物质的分离方法不正确的是（ ）（2分）
A.用过滤的方法除去食盐中泥沙
B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C.用酒精萃取碘水中的碘 D. 用水冲洗的方法从沙里淘金
21．下列说法正确的是（ ）（5分，错选无分）
A.盐只能电离出金属阳离子与酸根阴离子
B.向沸水中滴加饱和的 FeCl3溶液可制得红褐色Fe(OH)3胶体
C.置换反应一定是氧化还原反应 。
D.化合反应一定是氧化还原反应。
E.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。
F.有机溶剂四氯化碳、苯、汽油均不与水混溶，且密度均大于
水。
G.氧化剂的氧化性要大于氧化产物的氧化性。
H．丁达尔效应，布朗运动，电泳，聚沉均是胶体的物理性质。
22.写出下列反应的离子方程式：（每小题2分，共4分）
(1)AgNO3溶液与KCl溶液混合： _________________________
(2)硫酸和氢氧化钡溶液混合：
________________________________________________________
2005--2006学年度第一学期惠来慈云实验中学
高一化学期中试题答题卡
请将选择题的答案填写在下列方格内 总分：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
D
D
A
C
D
D
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
C
AB
B
D
B
B
BC
三、填空题：（30分）
17、（每空1分，共12分）（1）③ ，④ ，
（2）
（3）② ；
③
④ 。
（4）①有 生成，证明溶液中有 离子。②有 生成，证明溶液中有 离子。
③有 生成，证明溶液中有 离子。
18．在Fe3O4 ＋4CO3Fe＋4CO2的的中， 是氧化剂， 是
还原剂 元素被氧化， 元素被还原。（4分）
19、每小题1分，共3分
⑴加热时必须垫石棉网的有 ，
⑵使用时必须检查是否漏水的有 ，
⑶标有零刻度的有 。
20. （2分）21、 （5分）
22.写出下列反应的离子方程式：（每小题2分，共4分）
(1)AgNO3溶液与KCl溶液混合： _________________________
(2)硫酸和氢氧化钡溶液混合：
_
四、计算题（本题有2小题，共14分。）
23、标准状况下，H2和CO的混合气体共8.96L，测得其质量为6.0g，试计算此混合气体中：①H2和CO的物质的量各为多少？（4分）②标准状况下，H2和CO的体积各为多少？（3分）
24．（7分）常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm3，求：
① 该溶液中CuSO4的物质的量浓度（4分）
②取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？（3分）
2005--2006学年度第一学期惠来慈云实验中学
高一化学期中试题答案
请将选择题的答案填写在下列方格内 (56分) 总分：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
D
D
A
C
D
D
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
CD
AB
B
D
B
B
BC
三．填空题(共30分)
17. （1）过滤；蒸发，（2）B （3）搅拌，加速样品溶解（助溶）；引流，防止滤液溅到漏斗外；搅拌（匀热），使溶液受热均匀，防止滤液飞溅。（4）①气泡 ； CO32- ②白色沉淀； SO42- ③白色沉淀； Cl-
18. Fe3O4、CO、C、Fe 19. ⑴ ②④ ；⑵ ①⑥； ⑶ ⑤
20.C 21.BCEGH 22. (1)Ag++Cl-=AgCl↓
(2) SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
23. ①H2和CO的物质的量均为0.2mol（4分）②标准状况下，H2和CO的体积均为4.48L（3分）
24. ① 该溶液中CuSO4的物质的量浓度为16.25mol/L（4分）
②取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是32.5毫升？（3分）
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